2025年湘教新版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某芳香族化合物分子式为Cl0H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-Cl，且该有机物能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体(不考虑立体异构)数目有多少种A.5种B.9种C.12种D.15种2、有机物Z常用于治疗心律失常；Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得，下列叙述错误的是。

A.X中所有原子不可能在同一平面B.X、Z均能与酸性KMnO4溶液反应C.Y含有羧基的同分异构体有12种D.室温下Z与Br2加成的产物最多有3种3、X；Y、Z是三种常见的单质；甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）。

。选项。

X

Y

Z

甲。

乙。

A

H2

Si

Cl2

SiCl4

HCl

B

Mg

C

O2

CO2

MgO

C

Zn

Fe

Cl2

FeCl2

ZnCl2

D

Cl2

N2

H2

NH3

HCl

A.AB.BC.CD.D4、固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是()

A.有O2参加反应的a极为电池的负极B.b极的电极反应式为H2-2e-＝2H+C.a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH-D.该电池的总反应式为2H2+O2＝2H2O5、反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是。A.v(A)＝2mol·L-1·min-1B.v(B)＝3mol·L-1·min-1C.v(C)＝1mol·L-1·min-1D.v(D＝2.4mol·L-1·min-16、下列化学用语表达正确的是A.乙烷的结构式：B.Al的结构示意图：C.乙烯的比例模型：D.的电子式：Na+Na+评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、叠氮化钠()是易溶于水的白色晶体；微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理；实验装置(下图)及实验步骤如下：

①关闭止水夹打开止水夹开始制取氨气；

②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，停止通入氨气并关闭止水夹

③向装置B中的b容器内充入加热介质，并加热到然后打开止水夹通入

④冷却；向产物中加入乙醇，减压浓缩；结晶；

⑤过滤；用乙醚洗涤，晾干。

已知：熔点沸点在水溶液中易水解。

请回答下列问题：

(1)图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是_______。

(2)装置B的作用_______。

(3)步骤①中先通氨气的目的是_______；步骤③中b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是_______。

(4)生成的化学方程式为_______。

(5)可由在分解制得，该反应的化学方程式为_______。

(6)步骤④加入乙醇的目的_______。8、回答下列问题：

(1)①已知断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图：

根据下表中数据计算：(白磷)在氧气中充分反应_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量，在此过程中能量的转化形式为_______。化学键键能/198360498585

②白磷在氧气中燃烧的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。

③已知在一定条件下，白磷转化为红磷释放能量，故白磷比红磷的稳定性_______(填“强”或“弱”)。

(2)下列变化中属于放热反应的是_______(填字母)

A.晶体与晶体的反应。

B.镁条与二氧化碳反应。

C.干冰升华为气体。

D.碳酸钙高温锻烧。

E.铝热反应。

(3)根据下图所示的转化关系判断，生成放出_______kJ能量。

9、为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况；某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

（1）该反应________(填“放出”或“吸收”)热量。

（2）如图能正确表示该反应中能量变化的是___________。

（3）写出一个符合题中条件的化学方程式：_______________________10、如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子；小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

(1)图中属于烷烃的是________(填编号)

(2)图中属于甲烷同系物的是________(填编号)

(3)图中与B互为同分异构体的是________(填编号)11、回答下列问题：

(1)①写出重晶石的化学式：_______；

②写出乙醇的结构简式：_______。

(2)写出FeCl3与Cu反应的离子方程式：_______。

(3)检验某溶液中存在K+的方法：_______。12、如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xSNa2Sx，正极的电极反应式为__________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是_______________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的__________倍。

评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误14、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误15、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误16、燃烧一定是氧化还原反应，一定会放出热量。_____A.正确B.错误17、同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。(_______)A.正确B.错误18、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误19、花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物。(______)A.正确B.错误20、该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物。(____)A.正确B.错误21、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共18分)22、一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)。开始时加入4molA；6molB、2molC；2min末测得C的物质的量是3mol。

(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率___。

(2)在2min末B的浓度为___？23、已知断裂分子中的化学键需要吸收的能量分别为与反应生成的能量变化如图所示：

(1)与反应生成______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。

(2)断裂键需要吸收的能量为______kJ。评卷人得分五、工业流程题(共4题，共16分)24、氨气是一种重要的化工产品。

(1)工业中用氯气和氢气在一定条件下合成氨气，有关方程式如下：3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)+92.4kJ

①对于该反应：要使反应物尽可能快的转化为氨气，可采用的反应条件是__________，要使反应物尽可能多的转化为氨气，可采用的反应条件是__________：(均选填字母)

A．较高温度B．较低温度C．较高压强D．较低压强E．使用合适的催化剂。

工业上对合成氨适宜反应条件选择；是综合考虑了化学反应速率；化学平衡和设备材料等的影响。

②该反应达到平衡后，只改变其中一个因素，以下分析中不正确的是_______：(选填字母)

A．升高温度；对正反应的反应速率影响更大。

B．增大压强；对正反应的反应速率影响更大。

C．减小生成物浓度；对逆反应的反应速率影响更大。

③某化工厂为了综合利用生产过程中副产品CaSO4，和相邻的合成氨厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程(如图)；该流程中：

向沉淀池中通入足量的氨气的目的是______________________________，可以循环使用的X是_______________。(填化学式)

(2)实验室中可以用铵盐与强碱共热得到氨气。有关的离子方程式为_____________________。

①0.01mol/L硝酸铵溶液0.5L，与足量的氢氧化钠溶液共热，可产生氨气_____L(标准状态)。

②若有硝酸铵和硫酸铵的混合溶液0.5L，与足量的氢氧化钠溶液共热，可产生氨气0.025mol；在反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，产生0.01mol白色沉淀，则原混合液中，硝酸铵的浓度为_______mol/L。

③现有硝酸铵、氯化铵和硫酸铵的混合溶液VL，将混合溶液分成两等分：一份溶液与足量的氢氧化钠溶液共热，共产生氨气Amol；另一份溶液中慢慢滴入Cmol/L的氯化钡溶液BL，溶液中SO42-恰好全部沉淀；将沉淀过滤后，在滤液中继续滴入硝酸银溶液至过量，又产生Dmol沉淀。则原混合溶液中，氯化铵的浓度为________mol/L，硝酸铵的浓度为_______mol/L。(用含有字母的代数式表示)25、利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2；其部分工艺流程如下：

（1）一定条件下，NO与NO2可以生成一种新的氧化物，试写出该反应的化学方程式：___。

（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是__；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是__(填化学式)。

（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。

若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致__；

若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致__。

（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为__。26、硅及其化合物是重要的材料；应用范围很广。请回答下列问题：

(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法；生产过程示意图如下：

①用石英砂和焦炭高温加热时有碳化硅生成，该反应的化学方程式为______________。

②写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：________________。

③SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出并配平该化学反应方程式：________________。

(2)水泥属于硅酸盐工业产品，是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2；并含有一定量的铁；铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

①在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_______________，还可使用_________代替硝酸。

②沉淀A的主要成分是__________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为________。

③加氨水过程中加热的目的是_______。沉淀B的主要成分为________、_______(写化学式)。27、利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2；其部分工艺流程如下：

(1)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是______________________________；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是____________(填化学式)。

(2)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。

若排放的尾气中NO含量升高，则NO和NO2物质的量之比______；若产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)3含量升高，则NO和NO2物质的量之比_______。（填写序号）

①＝1∶1②＞1∶1③＜1∶1④无法判断。

(3)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，据此信息，某同学所写的反应离子方程式为2NO2－＋2H＋=NO2＋NO↑＋H2O，你同意吗？_________（填“同意”或“不同意“），如不同意，请说明你的理由________________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

该有机物能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基－COOH。如果其中一个取代基是－Cl，则另一个取代基可以是－CH2CH2CH2COOH或－CH(CH3)CH2COOH或－CH2CH(CH3)COOH或－C(CH3)2COOH或－CH(C2H5)COOH，位置均有邻、间、对三种，共计是3×5＝15种，答案选D。2、D【分析】【分析】

有机物X含有羰基；酚羟基；Y含有酯基和溴原子，Z含有碳碳双键、酯基和醚键，据此回答问题。

【详解】

A.X中含有苯环；为平面结构，碳氧双键为平面结构，甲基为四面体结构，故所有原子不可能在同一平面，A正确；

B.X具有酚羟基、Z具有碳碳双键，均为不饱和结构，能与酸性KMnO4溶液反应；B正确；

C.若Y含有羧基；则除去羧基外，还有4个碳原子，4个碳原子构成的结构有4种，根据氢环境计算，一溴代物的同分异构体有12种，C正确；

D.室温下Z与Br2加成；结构中碳碳双键有2个，可发生1，2加成，1，4加成和全加成等，故产物最多有4种，D错误。

答案为D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．X为H2，Z为Cl2，氢气与氯气可以一步反应生成化合物乙HCl；Y为Si，硅与氯气可以一步反应生成化合物甲SiCl4；氢气与SiCl4可以一步反应生成化合物乙（HCl）与单质Y（Si）；能实现转化，故A不选；

B．X为Mg，Z为O2，镁与氧气可以一步反应生成化合物乙MgO；Y为C，碳与氧气可以一步反应生成化合物甲CO2；镁与二氧化碳可以一步反应生成化合物乙（MgO）与单质Y（C）；能实现转化，故B不选；

C．X为Zn，Z为Cl2，锌与氯气可以一步反应生成化合物乙ZnCl2；Y为Fe，铁与氯气可以一步反应生成化合物甲FeCl3；锌与氯化铁不能一步反应生成化合物乙（ZnCl2）与单质Y（Fe），二者反应首先生成ZnCl2和FeCl2，然后锌再与FeCl2反应置换出铁；不能实现一步转化，故C选；

D．X为Cl2，Z为H2；两者反应生成化合物乙（氯化氢），Y（氮气）与Z（氢气）生成化合物甲（氨气），化合物甲（氨气）和氯气反应生成Y（氮气）和化合物乙（氯化氢），能实现转化，故D不选；

故选C。4、D【分析】【分析】

该电池属于固体燃料电池，以固体氧化锆-氧化钇为电解质，电池工作时，正极上氧气得电子发生还原反应生成阳离子，电极反应式为O2+4e-=2O2-；负极上氢气失电子发生氧化反应生成水，电极反应式为2H2-4e-+2O2-═2H2O，电池的总反应为：2H2+O2＝2H2O。

【详解】

A.由分析可知，燃料电池中，有O2参加的a极为原电池的正极；故A错误；

B.b极为燃料电池的负极，负极上氢气失电子发生氧化反应生成水，电极反应式为2H2-4e-+2O2-═2H2O；故B错误；

C.a极为燃料电池的正极，正极上氧气得电子发生还原反应生成阳离子，电极反应式为O2+4e-=2O2-；故C错误；

D.由分析可知，电池的总反应为：2H2+O2＝2H2O；故D正确；

故选D。5、B【分析】【详解】

对于同一个化学反应，用不同物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比等于相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后再比较速率数值，根据化学方程式，都换算成用物质B表示反应速率，分别是2.5mol/(L·min)、3mol/(L·min)、1.25mol/(L·min)、2mol/(L·min)，答案选B。6、B【分析】【详解】

A．乙烷的结构简式为结构式为故A正确；

B．铝原子的核外有三个电子层，最外层有三个电子，原子结构示意图为故B正确；

C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，比例模型为故C错误；

D．过氧化钠是离子化合物，电子式为故D错误；

故选B。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】

因为金属钠很活泼，易与空气中的氧气反应，所以先通入氨气把装置中的空气排出来，装置B中盛放碱石灰用来干燥氨气，氨气和金属钠反应生成氨基化钠和氢气，在的条件下，氨基化钠与一氧化二氮反应生成叠氮化钠和水，叠氮化钠易溶于水，氨基化钠能与水反应生成氢氧化钠和氨气，因在反应中有氢氧化钠生成，所以图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，防止玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应；步骤③中b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是因为水的沸点为100℃，而反应温度为所以不能用水浴加热，反应后加入乙醇可以降低叠氮化钠的溶解度，在条件下，氨基钠和一氧化二氮反应生成叠氮化钠和水，生成的化学方程式为：可由在分解制得，反应还生成水，反应方程式为

【详解】

(1)结合分析可知反应过程可能生成的能腐蚀玻璃；

(2)制备的氨气中含有大量的水，中盛放碱石灰干燥氨气；

(3)步骤①中先通氨气的目的是排尽装置中的空气；步骤③中控制温度在最适宜的加热方式为油浴加热；

(4)在条件下，氨基钠和一氧化二氮反应生成叠氮化钠和水，生成的化学方程式为：

(5)可由在分解制得，根据原子守恒可知反应还生成水，反应方程式为

(6)叠氮化钠微溶于乙醇，操作Ⅱ的目的是降低的溶解度，使结晶析出。【解析】反应过程可能生成的能腐蚀玻璃干燥氨气排尽装置中的空气水的沸点为不能达到反应控制的温度降低的溶解度，使结晶析出8、略

【分析】【详解】

（1）①1mol白磷在氧气中燃烧断键吸收的总能量为198×6+498×5=3678kJ，成键放出的总能量为585×4+360×12=6660kJ，(白磷)在氧气中充分反应放出(6660-3678)×0.1=298.2kJ能量；在此过程中能量的转化形式为化学能转化为热能；

②白磷在氧气中燃烧是放热反应；能量变化可用图a表示。

③能量越低越稳定；白磷转化为红磷释放能量，红磷能量低，白磷比红磷的稳定性弱。

（2）A．晶体与晶体的反应吸收能量；属于吸热反应，故不选A；

B．镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳；反应放出能量，属于放热反应，故选B；

C．干冰升华为气体；属于物理变化，故不选C；

D．碳酸钙高温锻烧生成氧化钙和二氧化碳；反应吸热，属于吸热反应，故不选D；

E．铝热反应放出大量的热；属于放热反应，故选E；

选BE。

（3）的物质的量为=0.5mol，根据图示的转化关系，生成1mol液体甲醇放出91kJ的能量，生成0.5molCH3OH放出91×0.5=45.5kJ能量。【解析】(1)放出298.2化学能转化成热能a弱。

(2)BE

(3)45.59、略

【分析】【详解】

(1)因为发生反应A＋B=C＋D；U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应；

(2)对于放热反应；反应物的总能量高于生成物的总能量，故选A；

(3)金属与酸的反应是常见的放热反应，Mg与硫酸的反应属于金属与酸的反应，反应放热，故反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2符合题意；【解析】放出AMg+H2SO4=MgSO4+H210、A:A:C:C:E:F:H【分析】【分析】

由球棍模型得出A、B、C、D、E、F、G、H的结构简式分别为CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、(CH3)3CCH3、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH、

【详解】

(1)图中属于烷烃的是分子中不含有不饱和键的链状烃；故选AC。答案为：AC；

(2)图中属于甲烷同系物的是分子中只含有单键的链状烃(甲烷除外)；故选AC。答案为：AC；

(3)图中B的分子式为C4H8，与B互为同分异构体的是EFH。答案为：EFH。11、略

【分析】（1）

①重晶石是钡的最常见矿物，它的成分为硫酸钡BaSO4。

②结构简式可以省略部分化学键直接用化学符号和阿拉伯数字表示分子式的组成；乙醇的结构简式为CH3CH2OH；

（2）

FeCl3与Cu反应生成亚铁离子和铜离子，反应为

（3）

钾元素的焰色反应为紫色，检验某溶液中存在K+的方法为：用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，说明存在钾离子。【解析】(1)BaSO4CH3CH2OH

(2)

(3)用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，说明存在钾离子12、略

【分析】【分析】

【详解】

正极上是S得到电子发生还原反应：xS+2e－Sx2－；要形成闭合回路，M必须是能使离子在其中定向移动的，故M的两个作用是导电和隔膜；假设消耗的质量都是207g，则铅蓄电池能提供的电子为2mol，而钠硫电池提供的电子为9mol，故钠硫电池的放电量是铅蓄电池的4.5倍。【解析】xS+2e-Sx2－离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫4.5三、判断题(共9题，共18分)13、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。14、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。15、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；16、A【分析】【详解】

燃烧是指可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和(或)发烟现象，因此燃烧一定是氧化还原反应，一定是放热反应，该说法正确。17、B【分析】【详解】

同一反应中，反应速率与化学计量数成正比，则用不同物质表示的反应速率，数值大的反应速率不一定快，错误。18、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。19、B【分析】【详解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烃的混合物；故该说法错误。20、B【分析】【详解】

该装置是蒸馏装置，可以根据沸点不同分离石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。说法错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。四、计算题(共2题，共18分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)2min末测得C的物质的量是3mol；生成C是3mol－2mol＝1mol，根据方程式可知消耗A是1.5mol，浓度是1.5mol÷2L＝0.75mol/L，则用A的浓度变化表示反应的平均速率0.75mol/L÷2min＝0.375mol/(L·mol)；

(2)消耗B是0.5mol，剩余B是6mol－0.5mol＝5.5mol，则在2min末B的浓度为5.5mol÷2L＝2.75mol/L。【解析】①.0.375mol/(L·mol)②.2.75mol/L23、略

【分析】【详解】

（1）由题给示意图可知，和总能量高于的总能量，该反应为放热反应，放出的能量为故答案为：放出；46；

（2）设形成键需要放出的能量为由反应中的能量变化=反应物中化学键断裂吸收的能量之和-生成物中化学键形成放出的能量之和可得，(×943kJ+×436kJ)—3a=—46kJ，解得故答案为：390.5。【解析】放出46390.5五、工业流程题(共4题，共16分)24、略

【分析】【分析】

(1)①要使反应物尽可能快的转化为氨气，需要加快反应速率，可以通过升高温度、增大压强和使用合适的催化剂实现；要使反应物尽可能多的转化为氨气，需要反应正向移动，反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)+92.4kJ是气体体积减小的放热反应；可以通过增大压强和较低温度实现；

②根据影响平衡移动的条件分析判断；

③在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收，在煅烧炉中发生CaCO3CaO+CO2↑，则X为CO2可在此制备实验中循环使用；

(2)铵盐与强碱共热得到氨气和水；

①根据NH4+元素守恒计算；

②根据NH4+元素守恒计算；

③一份溶液与足量的氢氧化钠溶液共热，共产生氨气Amol，根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有AmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗Cmol/LBaCl2溶液BL，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-CBmol，将沉淀过滤后，在滤液中继续滴入硝酸银溶液至过量，又产生Dmol沉淀，根据Ag++Cl-=AgCl↓，结合前面加入CBmol的BaCl2溶液可知，每份含有Cl-(D-2BC)mol。

【详解】

(1)①要使反应物尽可能快的转化为氨气，需要加快反应速率，可以通过升高温度、增大压强和使用合适的催化剂实现，故选ACE；要使反应物尽可能多的转化为氨气，需要反应正向移动，反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)+92.4kJ是气体体积减小的放热反应；可以通过增大压强和较低温度实现，故选BC；

②A.反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)+92.4kJ是气体体积减小的放热反应；升高温度反应逆向移动，说明升高温度，对逆反应的反应速率影响更大，故A错误；

B.反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)+92.4kJ是气体体积减小的放热反应；增大压强反应速率加快，反应正向移动，说明增大压强对正反应的反应速率影响更大，故B正确；

C.减小生成物浓度；反应逆向移动，说明减小生成物浓度对逆反应的反应速率影响更大，故C正确；

故选A。

③在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收，在煅烧炉中发生CaCO3CaO+CO2↑，则X为CO2可在此制备实验中循环使用；

(2)铵盐与强碱共热得到氨气和水，离子方程式为：NH4++OH-H2O+NH3

①0.5L0.01mol/L硝酸铵溶液中硝酸铵的物质的量为：0.5L0.01mol/L=0.005mol，根据NH4+守恒，最多生成氨气0.005mol，标况下的体积为：0.005mol22.4L/mol=0.112L；

②由题意可知，在反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，产生0.01molBaSO4白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根0.01mol，设硝酸铵的物质的量为xmol，根据NH4+守恒有x+0.01mol2=0.025，得x=0.005mol，硝酸铵的浓度为=0.01mol/L；

③一份溶液与足量的氢氧化钠溶液共热，共产生氨气Amol，根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有AmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗Cmol/LBaCl2溶液BL，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-CBmol，将沉淀过滤后，在滤液中继续滴入硝酸银溶液至过量，又产生Dmol沉淀，根据Ag++Cl-=AgCl↓，结合前面加入CBmol的BaCl2溶液可知，每份含有Cl-(D-2BC)mol，则原混合溶液中，氯化铵的浓度为mol/L=mol/L；每份中硝酸根的物质的量为：n(NH4+)-n(Cl-)-2n(SO42-)=硝酸铵的浓度为mol/L=mol/L。【解析】ACEBCA生成正盐，使Ca2+完全沉淀CO2NH4++OH-H2O+NH30.1120.0125、略

【分析】【分析】

由流程可知，石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，生成Ca(NO2)2，过量的石灰乳以滤渣存在，滤液为Ca(NO2)2溶液，经过一系列处理得到无水Ca(NO2)2。结合氮的氧化物的性质分析解答。

【详解】

(1)若NO与NO2反应生成新的氧化物，必然是NO中N的化合价升高被氧化，NO2中N的化合价降低被还原，生成的新的氧化物中N的化合价应该介于＋2和＋4之间，为＋3价，反应的化学方程式为NO＋NO2N2O3，故答案为：NO＋NO2N2O3；

(2)气体上升液体下降，这样气液接触充分，使尾气中NO、NO2与石灰乳充分接触，NO、NO2被充分吸收；根据加入的原料及生成物，只有Ca(OH)2微溶于水，所以滤渣的主要成分为Ca(OH)2，故答案为：使尾气中NO、NO2被充分吸收；Ca(OH)2；

(3)若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则一氧化氮过量，排放气体中NO含量升高；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则二氧化氮过量，二氧化氮可与石灰乳反应生成Ca(NO3)2，故答案为：排放气体中NO含量升高；产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高；

(4)依据化合价升降守恒，NO2-生成NO时氮元素化合价降低，则反应中一部分NO2-中氮元素的化合价一定升高，可能生成NO3-或NO2，但在水溶液中NO2会与水反应生成NO3-，所以最终产物为NO3-，即反应物是NO2-和H+，生成物是一氧化氮，硝酸根和水，反应的离子方程式为3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O，故答案为：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O。

【点睛】

把握氮的氧化物的性质及发生的氧化还原反应等为解答的关键。本题的易错点为(3)，要注意NO与氢氧化钙不反应