2025年人教A版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版选择性必修2化学下册阶段测试试卷551考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列分子中既有σ键；又有π键的是_____。

①HCl②H2O③乙醛④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.④⑤⑥D.③⑤⑥2、下列说法错误的是。

①晶体中与每个距离相等且最近的共有个。

②含有共价键的晶体一定具有高的熔；沸点及硬度。

③键与键的电子云形状相同。

④含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同A.①②B.①④C.②③D.③④3、下列对基态氮原子轨道表示式书写正确的是A.B.C.D.4、下列关于化学键的叙述，正确的一项是A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.离子化合物中一定不存在共价键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物5、下列分子的模型不是四面体形的是A.B.C.D.6、下列关于粒子结构的描述不正确的是A.和均是价电子总数为8的极性分子，且分子的键角较小B.和均是含一个极性键的18电子微粒C.和均是四面体形的非极性分子D.中含中子、质子、电子各(代表阿伏加德罗常数的值)7、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、等已被发现。下列有关说法中，正确的是A.H2与H3中存在氢键B.O2与O4互为同位素C.C60分子中有范德华力D.最外层有24个电子评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、完成下列填空。

（1）写出下列基态原子的核外电子排布式。

Li：___________；N：___________；Ti：___________；Cu___________。

（2）钒元素在元素周期表中的位置是___________。

（3）X元素位于第三周期，同周期元素中其第一电离能最小，X的元素符号是___________。9、根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ/mol)；回答下面各题，并将正确选项填入答题卡相应的空格内。

。元素代号。

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_______

A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和UE.R和T

(2)电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是_______

A.Q2＋＋2e-→QB.R2＋＋2e-→RC.S3＋＋3e-→SD.U2＋＋2e-→UE.T3＋＋3e-→T

(3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是_______

A.QCl2B.SCl3C.TClD.RClE.UCl4

(4)S元素最可能是_______

A.P区元素B.稀有气体元素C.S区元素D.准金属E.d区元素。

(5)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_______

A.硼(1s22s22p1)B.铍(1s22s2)C.锂(1s22s1)D.氦(1s2)E.氢(1s1)

(6)化学性质最稳定的是_______

A.QB.SC.TD.U10、海水是资源宝库；蕴藏着丰富的化学元素，如氯；溴、碘等。完成下列填空：

（1）氯离子原子核外有_____种不同运动状态的电子、有____种不同能量的电子。

（2）溴在周期表中的位置_________。

（3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律；请说明下列递变规律的原因。

①熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是______________。

②还原性按Cl—、Br—、I—的顺序依次增大，原因是____________。

（4）已知X2（g）+H2（g）2HX（g）+Q（X2表示Cl2、Br2）；如图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。

①Q表示X2（g）与H2（g）反应的反应热，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。

②写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K=______（表达式中写物质的化学式）。

（5）（CN）2是一种与Cl2性质相似的气体，在（CN）2中C显+3价，N显-3价，氮元素显负价的原因_________，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN）2的电子式_____。11、晶体世界丰富多彩；复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。几种晶胞的结构示意图如下：

回答下列问题：

(1)这些晶体中粒子之间以共价键结合形成的是___________。

(2)每个Cu晶胞中包含的铜原子个数是___________，铜原子在晶胞中的空间占有率为___________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，原因是___________。

(4)2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T－碳。T－碳的结构是将金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元(如图)取代形成的一种新型三维立方晶体结构。已知T－碳晶胞参数为anm，阿伏伽德罗常数为NA，则T－碳的密度为___________g/cm3(列出计算式)。

12、铁原子有两种堆积方式，相应地形成两种晶胞(如图甲、乙所示)，其中晶胞乙的堆积方式是___________，晶胞甲中原子的空间利用率为___________(用含π的代数式表示)。

评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误14、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误16、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误17、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共9分)18、某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质并验证碳、硅非金属性的相对强弱。[信息提示：①酸性：亚硫酸>碳酸；②硅酸(H2SiO3)是白色胶状沉淀]

(1)仪器A的名称为___________，铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________。

(2)实验步骤：连接仪器、___________；加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸；加热。

(3)装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是___________，请写出装置E中发生反应的离子方程式___________。

(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是___________。19、碱金属元素和卤族元素广泛存在；用化学用语回答下列问题。

(1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程__________。

(2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是_____。

(3)次氯酸钠溶液(pH>7)和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_____________________。

(4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2＝4LiCl+S+SO2。组装该电池必须在无水条件下进行，原因是_____________(用化学方程式表示)。

(5)关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。

A．从上到下；单质密度依次增大B．从上到下，单质熔沸点依次升高。

C．从上到下；原子半径依次增大D．单质都可以与水反应。

(6)常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱；某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹；打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时；夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时；关闭活塞a。

Ⅳ.

①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。

②B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________。

③为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。20、20℃下；制作网红“天气瓶”流程如下，请根据下述制作流程，结合下列信息和所学知识，回答问题：

温度／℃0102030405060708090100硝酸钾溶解度／g13.320.931.645.863.985.5110138169202246氯化铵溶解度／g29.433.237.241.445.850.455.360.265.671.277.3

樟脑()是一种白色晶体；易溶于酒精；难溶于水。

(1)樟脑难溶于水，易溶于酒精的原因主要是___________________。

(2)由硝酸钾、氯化铵制备得到“溶液b”的过程中需要用到的玻璃仪器有__________________________。得到“溶液c”时需控制温度50℃，可采取的方法是_______________。

(3)实验中发现硝酸钾溶解速率很慢，请推测原因________________________。

(4)温度改变，天气瓶内或清澈干净，或浑浊朦胧，或产生大片美丽的结晶。请通过计算说明0℃时出现的是樟脑晶体_________________，推测晶体产生的原因________。

(5)从晶体生长析出的角度分析，“天气瓶”制作中硝酸钾和氯化铵的作用是______________。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共18分)21、1915年诺贝尔物理学奖授予HenryBragg和LawrenceBragg；以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．

（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：。晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能/（kJ•mol-1）

786

715

3401

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是__________，Na、Mg、Al第一电离能I1从小到大的排列顺序是____________。

（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键；又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

①实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是_________________。

②SO42-中S原子的杂化类型是_____，与其互为等电子体的分子有________（任写一种）。

③Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有__（填序号）。

A．配位键B．离子键C．极性共价键D．非极性共价键。

④写出基态Cu原子的外围电子排布式________；金属铜采用面心立方堆积方式，已知Cu原子的半径为rpm，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数，则金属铜的密度是_____g/cm3（列出计算式）。22、2019年，基于阿伏加德罗常数(NA)的“摩尔”新定义正式生效，即“1mol表示6.02214076×1023个微粒的集合体”。为了保证新定义的平稳过渡，中国科学家参与的国际阿伏加德罗协作组织以高纯单晶28Si为样品用X射线晶体密度法高精度地测定了NA。

I.高纯单晶28Si的制备。

几种元素的天然同位素。元素SiHF天然同位素28Si、29Si、30Si1H、2H、3H19F

(1)写出SiF4的分子构型_______。

(2)①中离心浓缩利用了气体分子相对分子质量的差异。室温下SiF4、SiH4均为气体，但SiH4不用于同位素浓缩，请说明原因_______。

(3)写出反应②的化学方程式_______。

(4)③中发生分解反应。根据元素周期律判断，SiH4的分解温度_______(填“>”、“=”或“<”)CH4的分解温度。

II.NA的测定。单晶硅的晶胞结构(图1)及其沿c轴的投影(仅画出部分Si；图2)如图。

(5)在图2中补充晶胞投影图中全部Si原子(用O表示)_______。

(6)X射线衍射测定晶面间距d220=192pm，求晶胞参数a=_______(写出简要的计算过程)。

(7)除a外，需要精确测定的物理量还有：浓缩硅的相对原子质量A(同位素相对原子质量按浓缩后的丰度的加权平均值)、宏观硅球的质量m和体积V以及缺陷修正值δ(晶胞内实际原子数=理论原子数+δ)。用上述物理量列出NA的计算表达式_______。

(8)硅球体积和X射线衍射必须在严格相同的温度下进行，请说明理由_______。评卷人得分六、有机推断题(共3题，共12分)23、我国科学家利用Cs2CO3、XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：

（1）C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为___________；第一电离能I1(Si)___________I1(Ge)（填“>”或“<”）。

（2）基态Ge原子价电子排布式为___________；SiO2、GeO2具有类似的晶体结构，SiO2熔点较高，其原因是___________

（3）如图为硼酸晶体的片层结构，其中硼原子的杂化方式为___________。该晶体中存在的作用力有___________。

A．共价键B．离子键C．氢键。

（4）Fe和Cu可分别与氧元素形成低价态氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2＋的配位数为___________。

②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若晶胞边长为acm，则该晶体的密度为___________g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数)24、有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。某新型药物F是一种合成药物的中间体；其合成路线如图所示：

已知：①Diels-Alder反应：

②(R；R′均为烃基)

回答下列问题：

(1)A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，则CH3CH2OH→A所需试剂、条件分别为______、______。

(2)B的化学名称是______；A→C的反应类型为______。

(3)F中官能团的名称是______。

(4)分子式为C6H10的有机物其结构不可能是______填标号

A.含有两个环的环状有机物。

B.含有一个双键的直链有机物。

C.含有两个双键的直链有机物。

D.含有一个三键的直链有机物。

(5)D→E的化学方程式为______。

(6)已知炔烃与二烯烃也能发生Diels-Alder反应。则以CH2=CH-CH=CH2和HC≡CH为原料合成的路线图为______无机试剂任选用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件25、化合物是一种重要中间体；其合成路线如下：

（1）的反应类型为_______。

（2）的分子式为则的结构简式：_______。

（3）含有手性碳原子的数目为_______。

（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。

①能发生银镜反应；

②能与溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（5）已知：设计以原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。_______参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

①HCl中含有的H-Cl键为σ键；不含π键，①不符合题意；

②H2O的结构式是H-O-H；分子中存在的H-O键为σ键，不含π键，②不符合题意；

③乙醛结构简式是CH3CHO；分子中含有C-H；C-C.O双键，共价单键都是σ键；双键中一个是σ键，一个是π键，因此物质分子中既有σ键，又有π键，③符合题意；

④H2O2中存在H-O和O-O键都是共价单键；属于σ键，不含π键，④不符合题意；

⑤C2H4结构简式是CH2=CH2；分子中含有的C-H为σ键，碳碳双键中一个是σ键，一个是π键，因此物质分子中既有σ键，又有π键，⑤符合题意；

⑥C2H2结构简式是CH≡CH；分子中含有的C-H为σ键，碳碳三键中一个是σ键，两个是π键，因此物质分子中既有σ键，又有π键，⑥符合题意；

综上所述可知：分子中既有σ键，又有π键的物质序号是③⑤⑥，故合理选项是D。2、C【分析】【分析】

【详解】

①采用X；Y、Z三轴切割的方法知；氯化钠的晶胞中每个钠离子距离相等且最近的钠离子个数是12，故①正确；

②含有共价键的晶体不一定具有高的熔点；沸点及硬度；如大多数分子晶体都含共价键，而分子晶体的熔点、沸点及硬度较低，故②错；

③s能级电子云是球形，p能级电子云是哑铃状，所以键与键的电子云形状不同；故③错误；

④π键和键的活泼性不同导致物质的化学性质不同；通常含有π键的物质性质较活泼，所以含有π键的化合物与只含o键的化合物的化学性质不同，故④正确；

综上所述，②③错误，故选C。3、A【分析】【分析】

基态原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。基态氮原子轨道表示式为

【详解】

A．符合能量最低原理；泡利原理和洪特规则；故A正确；

B．在2p轨道上的三个电子应分占不同轨道，且自旋方向相同，违反了洪特规则；故B错误；

C．缺少1s轨道上的两个电子排布；且在2p轨道上的三个电子应分占不同轨道，且自旋方向相同，违反了洪特规则，故C错误；

D．是基态氮原子的价层原子轨道表示式；故D错误；

故答案为A。4、A【分析】【分析】

【详解】

A.离子化合物中一定含有离子键；A正确；

B.单质分子中有的不存在化学键；如稀有气体，有的含有化学键，如氢气等，B错误；

C.离子化合物中可能存在共价键；例如氢氧化钠等，C错误；

D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物；例如氢氧化钠等，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，D错误。

答案选A。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．分子的中心原子的价层电子对数=3+=3，的模型是平面三角形；A符合题意；

B．分子的中心原子的价层电子对数=2+=4，模型是四面体形；B不符合题意；

C．分子的中心原子的价层电子对数=3+=4，模型是四面体形；C不符合题意；

D．分子的中心原子的价层电子对数=4+=4，模型是四面体形；D不符合题意；

故选A。6、C【分析】【详解】

A．和均是价电子总数为8的极性分子，的键角约为107°，而的键角比(105°)的小，故分子的键角较小；A正确；

B．和均含一个极性键；18个电子，二者均是含一个极性键的18电子微粒，B正确；

C．和均是四面体形结构；前者是极性分子，后者是非极性分子，C错误；

D．1个分子中含10个质子、10个中子、10个电子，则中含中子质子、电子各即D正确；

答案选C。7、D【分析】【详解】

A．H2与H3中存在氢原子形成的共价键；氢键属于分子间作用力，A错误；

B．O2与O4是氧元素形成的不同性质的单质；二者互为同素异形体，不互为同位素，B错误；

C．C60分子内存在化学键；分子间有范德华力，C错误；

D．中价电子=5×5-1=24，故含有24个价电子；D正确；

故答案为D。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

（1）

根据构造原理和各元素的核电荷数，各元素的电子排布式分别为：Li：1s22s1；N：1s22s22p3；Ti：1s22s22p63s23p63d24s2；Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。铜的电子排布式中；最后的11个电子在3d轨道上排10个，4s轨道上排1个，3d轨道是半充满的稳定结构。

（2）

钒元素的核电荷数为23；在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤB族。

（3）

第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子时所需的最低能量。第三周期第一电离能最小的元素是钠，元素符号是Na。【解析】（1）1s22s11s22s22p31s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d104s1

（2）第四周期第ⅤB族。

（3）Na9、A:C:D:D:D:E【分析】【分析】

根据得失电子规律；同一主族从上到下电离能依次递减，同一周期从左到右电离能依次递增。根据元素的电离能可知，Q的第一电离能最大，很可能是稀有气体。R和U的第2电离能均远远大于第一电离能，因此最外层电子数都是1个，最有可能处于同一主族。S的第三电离能远远大于第二电离能，所以S的最外层有2个电子。同理分析T的最外层电子数是3个。由于最外层2个电子属于全充满，稳定性强，所以第一电离能大于T的，因此金属性强弱顺序为U＞R＞S＞T＞Q。

【详解】

(1)由以上分析可知；R和U的第一电离能较小，最外层电子数为1，二者位于同一族，故答案：D；

(2)金属性越强；相应阳离子的氧化性就越弱，所以阴极放电反应最可能是选项E；

(3)由分析可知根据R、S、T、U最高化合价为+1、+2、+3、+1，所以各氯化物分别是RCl、SCl2、TCl3；UCl；B符合；故答案是：D；

(4)S的第一；第二电离能较小；最外层电子数为2，可能为S区元素，所以答案是：C；

(5)Q的电离能很大；可能为0族元素，化学性质和物理性质最像氦，所以答案是：D；

(6)根据元素的电离能可知，Q的第一电离能最大，很可能是稀有气体，所以化学性质最稳定的是Q，所以答案是：A。10、略

【分析】【详解】

氯离子原子核外有18个电子；为不同的运动状态，处于5种不同的轨道，故答案为：18；5；

溴与氯在同一主族，核电荷数为35，在周期表中第四周期、ⅦA，故答案为：第四周期、ⅦA；

的相对分子质量逐渐增大，且都属于分子晶体，单质的相对分子质量越大，则熔点越高，故答案为：都是分子晶体；相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强；

元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越强，非金属性半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大，故答案为：从半径依次增大；失电子的能力依次增强，还原性依次增大；

由图象可知，升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故答案为：

同一温度时，a曲线的K值最大，说明卤素单质与氢气化合的能力最强，Cl2、Br2中Cl2的氧化性最强，所以最易与氢气化合的是氯气，所以b曲线表示Br2与H2反应时K与t的关系．平衡常数等于生成物与反应物的浓度幂之积，K=故答案为：

的非金属性较C强，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价，电子式为故答案为：氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价；【解析】①.18②.5③.第四周期、ⅦA（都对得1分）④.F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。⑤.从Cl-、Br-、I-半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大⑥.>⑦.K=⑧.氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价⑨.11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)原子晶体中原子之间以共价键结合；离子晶体中离子之间以离子键结合；分子晶体中分子之间以范德华力结合；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间以金属键结合；所以只有金刚石晶胞以共价键结合的；

(2)铜晶胞为面心立方晶胞，Cu原子位于晶胞的6个面心和8个顶点上。每个面心是两个晶胞所共用，顶点是8个晶胞所共用。所以平均每个晶胞中铜原子的个数为故每个晶胞中含有4个Cu原子。面心立方晶胞最密堆积，故金属原子在三维空间中以密置层采取ABCABC堆积，空间利用丰为74%；

(3)MgO和NaCl晶体都是离子晶体。离子半径越小，离子带有的电荷数目越多，离子键就越强，断裂离子键使物质熔化、气化消耗的能量就越多，物质的熔点就越高。由于离子半径：Mg2+＜Na+，O2-＜Cl-；且MgO中阴阳离子都带2个单位电荷，而NaCl的阴阳离子都只带有1个单位电荷，所以离子键：MgO＞NaCl，故物质的熔点：MgO＞NaCl，即NaCl的熔点比MgO的小；

(4)晶胞中含有的正四面体结构数目为8×+6×+4=8，每个正四面体结构含有4个碳原子，则晶胞的质量m=(4×8×12)/NAg，晶胞的参数为anm，则该晶胞的密度ρ=【解析】金刚石晶胞474%小于Mg2+的半径比Na+小，同时O2-的半径比Cl-小12、略

【分析】【详解】

晶胞乙中原子位于晶胞的顶点和面心，所以属于面心立方最密堆积；晶胞甲中含有铁原子个数为×8＋1=2，假设铁原子半径为r，晶胞的边长为a，则有(4r)2＝(a)2＋a2，解r＝a，原子的空间利用率为＝＝π。【解析】面心立方最密堆积三、判断题(共5题，共10分)13、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。14、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；15、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。16、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。17、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。四、实验题(共3题，共9分)18、略

【分析】【分析】

铜与浓硫酸在B中发生反应生成二氧化硫；二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液中发生反应，生成二氧化碳，混合气体通入足量的高锰酸钾溶液中除去二氧化硫，最后二氧化碳进入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀，从而证明碳酸的酸性强于硅酸，据此分析。

【详解】

(1)由仪器的构造可知A为分液漏斗；铜和浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)该装置需要制取二氧化硫；在组装好用仪器后需要进行装置气密性检验，然后加药品后；打开a、然后滴入浓硫酸，加热，故答案为：检查装置的气密性；

(3)由上述分析可知，酸性高锰酸钾的作用是除去二氧化碳中未反应完的二氧化硫气体，防止其干扰二氧化碳与硅酸钠的反应，其中发生的反应的离子方程式为：5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO故答案为：除去多余的二氧化硫；5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO

(4)二氧化碳进入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀，从而证明碳酸的酸性强于硅酸，而元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，因此通过观察F中的白色沉淀现象可证明非金属性碳>硅，故答案为：装置F中出现白色沉淀；【解析】分液漏斗Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O检查装置的气密性除去多余的二氧化硫5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO装置F中出现白色沉淀19、略

【分析】【分析】

(1)HF为共价化合物；按照电子式表示物质形成过程的要求进行书写；

(2)从过氧化钠的性质入手即可；

(3)次氯酸钠具有强氧化性；能将溴化钠氧化，从而书写出离子方程式；

(4)Li属于碱金属；从这个角度进行分析；

(5)从同主族从上到下性质的相似性和递变性角度进行分析；

(6)实验目的是验证是卤素单质氧化性的相对较弱，反应原理是Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2、Br2＋2I-=I2＋2Br-、Cl2＋2I-=2Cl-＋I2；然后具体分析；

【详解】

(1)HF为共价化合物，其结构式为H－F，因此用电子式表示氟化氢形成的过程为

(2)过氧化钠能与CO2发生反应生成Na2CO3和O2，反应方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；

(3)次氯酸钠与溴化钠混合，溶液变为淡黄色，说明有溴单质生成，利用次氯酸钠具有强氧化性，将Br-氧化成Br2，离子方程式为2Br-＋ClO-＋H2O=Cl-＋Br2＋2OH-；

(4)Li属于碱金属，易与水发生反应，反应的方程式为2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑，因此Li－SOCl2电池必须在无水条件下进行；

(5)A.碱金属从上到下；密度呈增大的趋势，但K的密度比Na小，故A错误；

B.碱金属从上到下；单质熔沸点逐渐降低，故B错误；

C.同主族从上到下；电子层数增多，原子半径依次增大，故C正确；

D.碱金属；卤族元素都能水发生反应；故D正确；

答案：CD；

(6)①圆底烧瓶中产生的Cl2与A中的KI发生反应：Cl2＋2I-=2Cl-＋I2；淀粉与碘单质变蓝，即A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘；

②氯气的氧化性强于Br2，将Cl2通入NaBr溶液中，B中发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2；

③验证Br2的氧化性强于碘，利用的原理是Br2＋2I-=I2＋2Br－；根据实验过程II、III，说明C中不含Cl2，则过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b；取下试管D，振荡；静置，若溶液分层，且下层溶液变为紫红色，则证明溴的氧化性强于碘。

【点睛】

用电子式表示物质的形成过程，首先判断形成的物质是离子化合物还是共价化合物，然后按离子化合物、共价化合物形成过程的书写要点书写。【解析】2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2ClO-+2Br-+H2O＝Cl-+Br2+2OH-2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑CDA中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2+2Br-=Br2+2Cl-打开活塞b，C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D，振荡、静置，若溶液分层，且下层溶液变为紫红色，则证明溴的氧化性强于碘20、略

【分析】【详解】

（1）水分子极性较强；而樟脑和乙醇均为弱极性分子，由相似相溶原理可知，樟脑难溶于水，易溶于酒精，故答案为：水分子极性较强，而樟脑和乙醇均为弱极性分子；

（2）由硝酸钾、氯化铵制备得到“溶液b”的过程为固体溶解的过程；溶解时需要用到的玻璃仪器为烧杯；玻璃棒、量筒；得到“溶液c”时的控制温度小于100℃，所以采取的加热方式为水浴加热，故答案为：烧杯、玻璃棒、量筒；水浴加热；

（3）由表格数据可知；硝酸钾在温度较低时，溶解度小，氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中的水解反应为吸热反应，所以氯化铵溶解时吸收热量，使溶液温度降低导致硝酸钾溶解速率很慢，故答案为：氯化铵在溶液的水解反应为吸热反应，溶液温度降低；

（4）由表格数据可知，0℃时33g水溶解硝酸钾、氯化铵的质量分别为≈4.4g、≈9.7g；硝酸钾和氯化铵在溶液中能够溶解的最大质量均大于2.5g，所以0℃时出现的晶体是樟脑晶体，不可能是硝酸钾和氯化铵；0℃时出现樟脑晶体说明樟脑在酒精中的溶解度随温度升高而增大，导致溶解速率随温度降低而减小，故答案为：0℃时硝酸钾溶解度为13.3g，氯化铵29.4g，33g溶剂水能溶解硝酸钾4.4g，氯化铵9.7g；樟脑在酒精中的溶解度随温度升高而增大，溶解速率随温度降低而减小；

（5）从晶体生长析出的角度可知，“天气瓶”制作中硝酸钾和氯化铵的作用是控制樟脑晶体高速生长过程中的连续成核，减缓樟脑晶体的生长速度，便于得到较大晶体，故答案为：控制樟脑晶体高速生长过程中的连续成核(或：减缓樟脑晶体的生长速度)，便于得到较大晶体。【解析】(1)水分子极性较强；而樟脑和乙醇均为弱极性分子。

(2)烧杯；玻璃棒、量筒水浴加热。

(3)氯化铵在溶液的水解反应为吸热反应；溶液温度降低。

(4)0℃时硝酸钾溶解度为13.3g；氯化铵29.4g，33g溶剂水能溶解硝酸钾4.4g，氯化铵9.7g樟脑在酒精中的溶解度随温度升高而增大，溶解速率随温度降低而减小。

(5)控制樟脑晶体高速生长过程中的连续成核(或：减缓樟脑晶体的生长速度)，便于得到较大晶体五、结构与性质(共2题，共18分)21、略

【分析】【详解】

（1）离子半径Mg2+＜Na+＜O2-＜Ca2+＜Cl-；离子电荷数Na+=Cl-＜O2-=Mg2+=Ca2+；离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有NaCl；KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl；同周期从左到右第一电离能增大，但是第IIA与IIIA族、第VA与VIA族反常，则第一电离能I从小到大的排列顺序是Na、Al、Mg；

（2）①因为水分子间存在氢键，氢键会使水分子成为缔合水分子，使得体积变小，所以用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比理论计算出来的相对分质量较大。

②SO42-中S的价电子对数=(6+2)÷2=4，形成四条杂化轨道，S原子的杂化方式为sp3，具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体，所以与SO42-互为等电子体的微粒有SiCl4等；

③①[Cu（NH3）4]2+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键；N-H为极性共价键，答案选AC。

④铜为29号元素，其原子外围电子排布式为3d104s1，根据均摊法计算出晶胞中铜原子数为8×1/8+6×1/2＝4，Cu原子的半径为rpm，则晶胞的边长为晶胞的体积为（r×10-10）3cm3，所以铜的密度ρ＝m÷V＝【解析】①.MgO＞CaO＞NaCl＞KCl②.Na＜Al＜Mg③.水分子间有氢键发生缔合作用④.sp3⑤.CCl4（SiCl4）等⑥.AC⑦.3d104s1⑧.22、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】正四面体Si和H均有多种同位素，因此不同相对分子质量SiH4的种类过多(15种)；而F仅有一种核素，因此SiF4相对分子质量的差异完全由Si的同位素决定SiF4+CaH2=2CaF2+SiH4<543pmNA=原子间距是决定宏观体积的因素之一，原子间距随温度的变化导致体积随温度变化六、有机推断题(共3题，共12分)23、略

【分析】【分析】

（1）电负性的变化规律：同周期从左向右逐渐增大；同主族由上至下逐渐减小；第一电离能的变化规律：同族元素由上至下逐渐减小；

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，结合构造原理书写原子核外电子排布式；SiO2、GeO2均为原子晶体；原子半径越小，键长越短，键能越大，原子晶体的熔点越高；

（3）B原子最外层有3个电子；与3个-OH形成3个共价键；

（4）①距离Fe2+最近的O2-个数为6；与O2-紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为正八面体；

②若晶胞边长为acm，晶胞体积=a3cm3，该晶胞中O2-个数=1+8×=2、Cu+个数=4，该晶体的密度为=

【详解】

（1）电负性的变化规律为同周期从左向右逐渐增大，同主族由上至下逐渐减小，所以电负性O＞C＞Si；第一电离能的变化规律为同族元素由上至下逐渐减小，因此I1(Si)＞I1(Ge)；故答案为：O＞C＞Si；＞；

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，因此原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均为原子晶体，Ge原子半径大于Si，Si-O键长小于Ge-O键长，SiO2键能更大，熔点更高，故答案为：1s22s22p63s23p63