2025年粤教新版高一化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版高一化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（）A.乙烷和氯气取代反应B.乙烯和氯气加成反应C.乙烯和HCl加成反应D.乙烷和HCl作用2、下列不能被人体吸收而成为人体的能源物质的是（）A.植物油B.纤维素C.淀粉D.葡萄糖3、锂rm{-}硫电池由于具有高比能量以及廉价易得等优势受到人们的广泛关注rm{.}锂rm{-}硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成，金属锂片作为负极，正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开，其电池结构如图，下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{.}负极的电极反应式为rm{Li-e^{-}=Li^{+}}B.rm{.}正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性C.总反应方程式为rm{2Li+S=Li_{2}s}D.rm{.}电池工作时电子经导线流向正极，又经高氯酸锂介质流向rm{Li}极4、不能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是rm{(}rm{)}A.rm{CO_{2}}溶于水形成碳酸，rm{SiO_{2}}难溶于水B.rm{CO_{2}}通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C.高温下rm{SiO_{2}}与碳酸盐反应生成rm{CO_{2}}D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀5、下列无色透明溶液，能大量共存的是A.rm{K^{+}}rm{Na^{+}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{OH^{-}}B.rm{Cl^{-}}rm{MnO_{4}^{-}}rm{K^{+}}rm{Na^{+}}C.rm{SO_{4}^{2-}}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}D.rm{H^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SiO_{3}^{2-}}rm{Fe^{2+}}6、下列物质互为同分异构体的一组是（）A.35Cl37ClB.金刚石和石墨C.O2和O3D.CH3CH2OH和CH3OCH37、某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是（）A.R位于第四周期ⅥA族B.R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4C.元素R气态氢化物的化学式为H2RD.R的阴离子具有强还原性8、下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是rm{(}rm{)}A.rm{Cu(OH)_{2}+HC1}rm{Cu(OH)_{2}+CH_{3}COOH}B.rm{NaHCO_{3}+H_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}+HCl}C.rm{NaHS0_{4}+NaOH}rm{H_{2}SO_{4}+NaOH}D.rm{BaCl_{2}}与rm{Na_{2}SO_{4}}rm{Ba(OH)_{2}}与rm{CuSO_{4}}评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、（8分）有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且均为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。（1）写出A元素名称：_______________；C2粒子的符号：_______________；画出E离子的结构示意图：______________；A与C形成的化合物所含的化学键类型是：___________。（2）写出D单质与E单质化合反应的化学方程式：_____________________。（3）写出B的单质与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式：_______________。10、下列是关于Cl2的制备和性质的系列实验；请回答有关问题．

（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气；其化学方程式是：

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑

写出该反应的离子方程式______，指出该反应的还原剂：______．产生11.2LCl2（标准状况），转移的电子物质的量是______．

（2）把红热的铜丝插入已收集满氯气的集气瓶中．可观察的现象：______，再往瓶中加入少量的水，振荡，溶液呈______色．该反应的化学方程式：______；

（3）如果把干燥的氯气通入干燥的有色布条中，布条______褪色；

（4）多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的离子方程式：______；

（5）Cl2有______，该实验应在通风橱中进行．11、某学生欲用己知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的rm{NaOH}溶液，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：rm{(1).}配制rm{100mL0.1000mol/L}盐酸溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________。rm{(2).}用标准的盐酸滴定待测的rm{NaOH}溶液时，若用酚酞作指示剂，则滴定到达终点的标志是：________。rm{(3).}下列操作中可能使所测rm{NaOH}溶液的浓度数值偏低的是rm{(}rm{)}A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注人标准盐酸B.滴定前盛放rm{NaOH}溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数rm{(4).}若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为________rm{mL}rm{(5).}某同学根据rm{3}次实验分别记录有关数据如下表：。滴定次数待测rm{NaOH}溶液的体积rm{/mL}rm{0.1000mol/L}盐酸的体积rm{/mL}滴定前刻度滴定后刻度溶液体积滴定后刻度溶液体积第一次rm{25.00}rm{0.00}rm{11}rm{26.11}第二次rm{25.00}rm{1.56}rm{30.30}rm{28.74}第三次rm{25.00}rm{0.22}rm{26.31}rm{26.09}依据上表数据计算该rm{NaOH}溶液的物质的量浓度为________。12、粗盐中的杂质主要是可溶性的硫酸盐rm{Na_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}和rm{CaCl_{2}}可供选择的除杂试剂有：rm{垄脵Na_{2}CO_{3}}溶液rm{垄脷BaCl_{2}}溶液rm{垄脹NaOH}溶液rm{垄脺}稀硝酸rm{垄脻}稀盐酸rm{.}要得到纯净的rm{NaCl}晶体rm{(}固体rm{)}向粗盐溶液所加入试剂的先后顺序为rm{(}填写试剂序号rm{)}______rm{.}将上述所得rm{NaCl}溶液置于______rm{(}填仪器的名称rm{)}中，加热______rm{(}填实验操作名称rm{)}即可得到rm{NaCl}晶体．13、浓硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性B吸水性C脱水性D强氧化性(1)浓硫酸可以干燥氢气____(2)浓硫酸使木条变黑____(3)热的浓硫酸与铜片反应____14、①淀粉；②麦芽糖、③果糖、④葡萄糖、⑤纤维素、⑥蔗糖；

用对应的序号填空；

（1）属于单糖的是____；

（2）属于多糖的是____；

（3）属于双糖的是____；

（4）遇碘（I2）变蓝色的是____．15、下列是含碳元素的物质：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸钙⑥乙醇．其中属于单质的是____（填序号，下同）；属于酸性氧化物的是____；属于盐的是____，属于酸的是____；属于有机物的是____16、X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：______；若XY2为共价化合物时，其结构式为：______．17、在______rm{kg}rm{{,!}^{12}C}中约含有rm{6.02隆脕10^{23}}个碳原子．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．19、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）20、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）21、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）22、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）23、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）24、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）评卷人得分四、探究题(共2题，共20分)25、某学习小组，用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.00mL、大理石用量为10.00g。实验设计如表：。编号T/K大理石规格HNO3浓度①298粗颗粒2.00mol·L-1②298粗颗粒1.00mol·L-1③308粗颗粒2.00mol·L-1④298细颗粒2.00mol·L-1将相应的实验目的填入下列空格中：（1）实验①和②探究对该反应速率的影响；（2）实验①和③探究对该反应速率的影响；（3）实验①和④探究对该反应速率的影响26、科技节活动中；化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题．

（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红色，该实验中没有涉及的性质是______（填字母）．

A．氨分子是不断运动的B．氨分子有一定质量C．浓氨水具有挥发性。

（2）图B所示实验，将注射器中浓氢氧化钠溶液注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为______．

（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到着火点；③______，反应的化学方程式为______．

（4）图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是______（用化学方程式表示）．评卷人得分五、其他(共4题，共32分)27、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。28、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。29、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。30、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。评卷人得分六、简答题(共3题，共24分)31、如图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔rm{.}请填空。

rm{(1)}图中，rm{A}管的作用是______rm{.}制取乙炔的化学反应方程式为______．

rm{(2)}乙炔通入酸性rm{KMnO_{4}}溶液中；发生______反应，可以观察到______现象．

rm{(3)}乙炔燃烧的化学方程式为______，点燃乙炔前应该先______．32、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}为原子序数依次增大的短周期元素，已知rm{A}rm{B}rm{E3}种原子最外层共有rm{11}个电子，且这rm{3}种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，rm{C}元素的最外层电子数比次外层电子数少rm{4}rm{D}元素原子次外层电子数比最外层电子数多rm{2}rm{(1)}写出下列元素符号：rm{A}，rm{B}，rm{C}，rm{D}，rm{E}rm{(2)}写出rm{A}rm{B}两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____。rm{(3)}比较rm{C}rm{D}的最高价氧化物的水化物的酸性：rm{(}用化学方程式表示rm{)}____。33、图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出rm{A隆芦Q14}种元素；试回答下列问题：

rm{(1)}在上表所列出的短周期元素中rm{(}填具体物质化学式rm{)}

rm{垄脵}形成的气态氢化物最稳定的是______；

rm{垄脷}最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______．

rm{垄脹}简单阳离子半径最小的是______．

rm{(2)}用电子式表示rm{F}与rm{K}形成的化合物的形成过程______．

rm{(3)F}与rm{K}形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为______．

rm{(4)B}元素形成的单质的结构式为______，rm{K}形成简单离子的结构示意图为______．

rm{(5)}设rm{P}的原子序数为rm{Z}则rm{Q}的原子序数为______rm{(}用rm{Z}表示rm{)}．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】制取一氯乙烷的最佳方法是乙烯和氯化氢的加成反应，A和D是取代反应，生成物有机物不止一种，B得到的是1，2－二氯乙烷。答案选C。【解析】【答案】C2、B【分析】解：植物油；淀粉和葡萄糖在人体内均能被消化吸收；而人体内没有能消化纤维素的酶，故纤维素在人体内不能被消化吸收，只能起到增加倡导蠕动，促进排便的作用，故选B．

人体内没有能消化纤维素的酶；故纤维素在人体内不能被消化吸收，据此分析．

本题考查了能给人体供能的物质，应注意的是纤维素虽然不能给人体提供能量，但并不是毫无用处．【解析】【答案】B3、D【分析】解：rm{A}金属锂片作为负极，发生氧化反应，电极反应式为rm{Li-e^{-}=Li^{+}}故A正确；

B；正极材料中的石墨颗粒可以增加接触面积；增强导电性，故B正确；

C、负极上是锂失电子，正极上硫得电子的反应，总反应为：rm{2Li+S=Li_{2}S}故C正确；

D；电子从负极流向正极；但是不会经过电解质溶液，故D错误．

故选D．

A；金属锂片作为负极；发生氧化反应；

B；正极材料中的石墨颗粒可以增加接触面积；增强导电性；

C；负极上是锂失电子；正极上硫得电子的反应，据此书写总反应；

D；电子从负极流向正极；但是不会经过电解质溶液．

本题考查原电池原理，为高频考点，侧重考查学生分析判断、获取信息解答问题及应用能力，明确各个电极上发生的反应、电子和离子的移动方向是解本题关键．【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A.}酸性强弱与水溶性没有关系；则无法据此比较酸性，故A错误；

B.rm{CO_{2}}通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，反应方程式是：rm{Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}SiO_{3}隆媒}反应原理是强酸制弱酸，说明碳酸比硅酸酸性强，故B正确；

C.比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反应；则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，故C错误；

D.rm{HCl}通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体；通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸强，又盐酸易挥发，可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，可能为盐酸与硅酸盐的反应，则无法确定碳酸与硅酸的酸性的强弱，故D错误；

故选B．

A.不能利用酸性氧化物的溶解性来比较酸性；

B.根据溶液中发生的强酸制取弱酸的原理来分析；

C.反应是在高温下固体之间的反应；

D.根据溶液中发生的强酸制取弱酸的原理及盐酸易挥发来分析．

本题考查酸性强弱比较，题目难度不大，根据强酸制弱酸原理分析，转移必须在溶液中发生的化学反应，如rm{C}不能得出硅酸的酸性比碳酸强，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．【解析】rm{B}5、C【分析】【分析】本题考查了离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的颜色，如无色时可排除rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}^{2+}}、rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}、rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}、rm{MnO}A.氢氧根离子和碳酸氢根离子之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；B.高锰酸根离子是有色离子，不满足溶液无色透明的条件，故B不符合题意；C.四种离子之间不反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C符合题意；D.氢离子和硅酸根根离子、氢离子能硝酸根、亚铁离子发生氧化还原反应反应，在溶液中不能大量共存，故D不符合题意。故选C。rm{MnO}【解析】rm{C}6、D【分析】【解答】解：A．35Cl和37Cl质子数相同；中子数不同，互为同位素，故A错误；B．金刚石和石墨为同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，故B错误；

C．O2和O3为同种元素组成的不同单质；二者互为同素异形体，故C错误；

D．CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同；结构不同；二者互为同分异构体，故D正确．

故选D．

【分析】具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；

质子数相同；中子数不同的不同原子，互为同位素；

同素异形体是同种元素形成的不同单质；

据此进行解答．7、B【分析】【解答】解：某主族元素R原子的质量数为79，R离子含有45个中子和36个电子，R原子核外电子数=原子序数=79﹣45=34，则为Se元素，R离子核外电子数是36，则R形成的离子为R2﹣；则R最外层有6个电子；

A．Se元素；原子核外有4个电子层，位于第四周期，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以Se属于第VIA族元素，故A正确；

B．主族元素其最高正化合价与其族序数相等、最外层电子数相等，所以R元素最高正化合价为+6价，则R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2RO4；故B错误；

C．R元素的最低负价为﹣2价，所以其氢化物的化学式为H2R；故C正确；

D．Se的阴离子的还原性比硫离子强；硫离子还原性较强，所以Se的阴离子具有强还原性，故D正确；

故选B．

【分析】某主族元素R原子的质量数为79，R离子含有45个中子和36个电子，R原子核外电子数=原子序数=79﹣45=34，则为Se元素，R离子核外电子数是36，则R形成的离子为R2﹣；则R最外层有6个电子；

A．根据其电子层数和最外层电子数判断；

B．R最外层有6个电子；其最高化合价为+6价；

C．R元素的最低负价为﹣2价；据此确定其氢化物化学式；

D．Se的阴离子的还原性比硫离子强．8、C【分析】解：rm{A.Cu(OH)_{2}+HCl}的离子方程式为：rm{Cu(OH)_{2}+2H^{+}篓TCu^{2+}+2H_{2}O}醋酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式，醋酸与氢氧化铜反应的离子方程式为：rm{Cu(OH)_{2}+2CH_{3}COOH篓TCu^{2+}+2H_{2}O+2CH_{3}COO^{-}}两个反应的离子方程式不同，故A错误；

B.rm{NaHCO_{3}+H_{2}SO_{4}}的离子方程式为：rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}篓TC0_{2}隆眉+H_{2}0}rm{Na_{2}CO_{3}+HCl}的离子方程式为：rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}篓TCO_{2}隆眉+H_{2}O}两个反应的离子方程式不同，故B错误；

C.rm{NaHSO_{4}+NaOH}和rm{H_{2}SO_{4}+NaOH}都是可溶性的强碱与强酸反应生成可溶性的盐和水，其离子方程式都可以用rm{OH^{-}+H^{+}篓TH_{2}O}表示；故C正确；

D.rm{BaCl_{2}+H_{2}SO_{4}}的离子方程式为：rm{SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}隆媒}rm{Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}}二者反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：rm{2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}两个反应的离子方程式不同，故D错误；

故选C．

A.氯化氢为强电解质；而醋酸为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式；

B.碳酸氢钠；碳酸钠在离子方程式中分别形成碳酸氢根离子、碳酸根离子形式；

C.rm{NaHSO_{4}+NaOH}rm{H_{2}SO_{4}+NaOH}两个反应的实质都是氢离子与氢氧根离子反应生成水；

D.氢氧化钡与硫酸反应除了生成硫酸钡沉淀；还有水生成．

本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确判断离子方程式正误常用方法，该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{C}二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【解析】【答案】（1）氟；H；共价键（极性键）（各1分）（2）N2+O22NO（2分）（3）2Na+2H2O＝2Na++2OH—+H2↑（2分）10、略

【分析】解：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑改写成离子方程式应注意二氧化锰为氧化物、水为弱电解质、氯气为单质应保留化学式，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

反应中氯化氢中的氯离子化合价升高；发生氧化反应，所以氯化氢为还原剂；

依据方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑可知：每生成1mol氯气转移2mol电子，11.2LCl2（标准状况）；其物质的量为0.5mol，转移电子数为1mol；

故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；氯化氢；1mol；

（2）把红热的铜丝插入已收集满氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，形成了棕黄色的烟，发生反应Cu+Cl2CuCl2；再往瓶中加入少量的水，振荡，溶液为氯化铜溶液，呈蓝色；

故答案为：剧烈燃烧形成了棕黄色的烟；蓝色；Cu+Cl2CuCl2；

（3）氯气不具有漂白性；所以把干燥的氯气通入干燥的有色布条中，布条不褪色，故答案为：不；

（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（5）氯气是一种有毒气体；它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响，所以需要在通风橱中制备，故答案为：有．

（1）化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑结合离子方程式的书写方法解答；

分析反应中元素化合价变化；依据还原剂是指有元素化合价升高失去电子的物质判断还原剂，依据元素化合价变化数目计算转移电子数；

（2）根据铜和氯气反应的现象解答；根据氯化铜的溶液的颜色解答；铜和氯气反应生成氯化铜；

（3）氯气不具有漂白性；

（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；

（5）在通风橱中进行制备的气体；通常情况下有毒．

本题考查了氯气的实验室制法和性质的检验，掌握氯气的性质和化学方程式的书写方法是解题关键，题目难度中等．【解析】MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；氯化氢；1mol；剧烈燃烧形成了棕黄色的烟；蓝；Cu+Cl2CuCl2；不；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；毒11、（1）100mL容量瓶和胶头滴管（2）溶液由红色变为无色且半分钟内不变色（3）D（4）26.10（5）0.1044mol/L【分析】【分析】本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键。

【解答】rm{(1)}配制rm{100mL0.1000mol/L}盐酸溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有rm{100mL}容量瓶和胶头滴管，rm{100mL}容量瓶和胶头滴管；rm{(2)}用标准的盐酸滴定待测的rm{NaOH}溶液时，若用酚酞作指示剂，则滴定到达终点的标志是溶液由红色变为无色且半分钟内不变色，溶液由红色变为无色且半分钟内不变色；rm{(3)}rm{(3)}酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成rm{(A)}标准rm{V(}偏大，根据rm{)}待测rm{)=dfrac{c({卤锚脳录})timesV({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}可知rm{c(}标准rm{)=dfrac{c({卤锚脳录})times

V({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}偏大；故A错误；

rm{c(}滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对rm{)}标准rm{(B)}无影响，根据rm{V(}待测rm{)=dfrac{c({卤锚脳录})timesV({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}可知rm{)}标准rm{c(}不变；故B错误；

rm{)=dfrac{c({卤锚脳录})times

V({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成rm{c(}标准rm{)}偏大，根据rm{(C)}待测rm{)=dfrac{c({卤锚脳录})timesV({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}可知rm{V(}标准rm{)}偏大；故C错误；

rm{c(}读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成rm{)=dfrac{c({卤锚脳录})times

V({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}标准rm{c(}偏小，根据rm{)}待测rm{)=dfrac{c({卤锚脳录})timesV({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}可知rm{(D)}标准rm{V(}偏小；故D错误；

故答案为：rm{)}

rm{c(}起始读数为rm{)=dfrac{c({卤锚脳录})times

V({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}终点读数为rm{c(}盐酸溶液的体积为rm{)}故答案为：rm{D}

rm{(4)}根据数据的有效性，舍去第rm{(4)}组数据，然后求出rm{0.00mL}rm{26.10mL}组平均消耗rm{26.10mL}盐酸rm{26.10}

rm{(5)}

rm{0.0261L隆脕0.1000mol/L0.025L隆脕C(NaOH)}

则rm{C(NaOH)=dfrac{0.0261Ltimes0.1000mol/L}{0.025L}=0.1044mol/L}

故答案为：rm{(5)}．rm{2}【解析】rm{(1)100mL}容量瓶和胶头滴管rm{(2)}溶液由红色变为无色且半分钟内不变色rm{(3)D}rm{(4)26.10}rm{(5)0.1044mol/L}12、略

【分析】解：得到纯净的rm{NaCl}固体，除去可溶性杂质rm{CaCl_{2}}rm{MgCl_{2}}和rm{Na_{2}SO_{4}}选择rm{NaOH}除去rm{MgCl_{2}}选择rm{BaCl_{2}}除去rm{Na_{2}SO_{4}}选择rm{Na_{2}CO_{3}}除去rm{CaCl_{2}}且rm{Na_{2}CO_{3}}一定在rm{BaCl_{2}}之后，过滤后加盐酸即可，则顺序可为rm{垄脹垄脷垄脵垄脻}或rm{垄脷垄脵垄脹垄脻}或rm{垄脷垄脹垄脵垄脻}过滤后得到的氯化钠溶液可在蒸发皿加热蒸发，得到氯化钠固体；

故答案为：rm{垄脹垄脷垄脵垄脻}或rm{垄脷垄脵垄脹垄脻}或rm{垄脷垄脹垄脵垄脻}蒸发皿；蒸发．

得到纯净的rm{NaCl}固体，除去可溶性杂质rm{CaCl_{2}}rm{MgCl_{2}}和rm{Na_{2}SO_{4}}选择rm{NaOH}除去rm{MgCl_{2}}选择rm{BaCl_{2}}除去rm{Na_{2}SO_{4}}选择rm{Na_{2}CO_{3}}除去rm{CaCl_{2}}且rm{Na_{2}CO_{3}}一定在rm{BaCl_{2}}之后；过滤后加盐酸即可，以此来解答．

本题考查混合物分离提纯实验方案的设计，为高频考点，把握流程中的化学反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力、推断能力的考查，题目难度不大．【解析】rm{垄脹垄脷垄脵垄脻}或rm{垄脷垄脵垄脹垄脻}或rm{垄脷垄脹垄脵垄脻}蒸发皿；蒸发13、略

【分析】【解析】试题分析：浓硫酸具有吸水性，可以干燥氢气；浓硫酸具有脱水性，能使木条中的H、O以水的形成脱去，使木条炭化；浓硫酸具有强氧化性，能与铜生成硫酸铜、二氧化硫和水。考点：浓硫酸的特性【解析】【答案】（1）B（2）C（3）AD14、③④①⑤②⑥①【分析】【解答】（1）葡萄糖和果糖是不能再水解的糖；为单糖，故答案为：③④；

（2）淀粉和纤维素是多糖能水解生成葡萄糖；属于多糖，故答案为：①⑤；

（3）麦芽糖水解生成2分子的葡萄糖；蔗糖是二糖能水解生成葡萄糖和果糖，属于双糖，故答案为：②⑥；

（4）淀粉遇碘单质变蓝色；故答案为：①．

【分析】（1）单糖就是不能再水解的糖类；是构成各种二糖和多糖的分子的基本单位；

（2）多糖是由糖苷键结合的糖链；至少要超过10个的单糖组成的聚合糖高分子碳水化合物；

（3）双糖水解生成两分子的单糖；

（4）淀粉遇碘单质变蓝色．15、①③⑤④⑥【分析】【解答】碳元素组成的物质很多；有单质和化合物，在下列物质中：

①石墨是一种元素组成的为单质；

②一氧化碳是氧化物；不与碱反应，属于不成盐氧化物；

③干冰是二氧化碳；和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；

④碳酸水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子；属于酸；

⑤碳酸钙是钙离子和碳酸根离子构成的化合物属于盐；

⑥乙醇是烃的衍生物；属于有机物；

所以属于单质的是①；属于酸性氧化物的是③；属于盐的是⑤；属于酸的是④；属于有机物的是⑥．

故答案为：①；③；⑤；④；⑥．

【分析】只有碳元素一种元素组成的是单质；

能与碱反应生成盐和水的是酸性氧化物；

由金属离子与酸根离子构成的是盐；

水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；

一般含碳元素的化合物为有机物，但不包括一氧化碳、二氧化碳与碳酸盐等．16、略

【分析】解：X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，则为CaF2，其电子式

若XY2为共价化合物时，则X为第IVA族元素、Y为第VIA族元素，其电子数为38，则为CS2；其结构式为S=C=S；

故答案为：S=C=S．

X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，则为CaF2；若XY2为共价化合物时，则X为第IVA族元素、Y为第VIA族元素，其电子数为38，则为CS2；据此进行解答．

本题考查了原子结构与元素性质，题目难度不大，根据题干信息正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．【解析】S=C=S17、略

【分析】解：国际规定rm{1mol}任何微粒的集合体含有的微粒数约为rm{6.02隆脕10^{23}}与rm{0.012kg^{12}C}中约含有的碳原子数目相等；

故答案为：rm{0.012}．

根据国际规定rm{1mol}任何微粒的集合体含有的微粒数约为rm{6.02隆脕10^{23}}结合rm{m=nM}计算．

本题考查学生物质的量的概念以及有关物质的量和阿伏伽德罗常数的计算知识，难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．【解析】rm{0.012}三、判断题(共7题，共14分)18、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．19、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．20、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目21、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．22、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．23、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．24、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol四、探究题(共2题，共20分)25、略

【分析】考查外界条件对反应速率的影响。在其它条件不变的情况下，增多反应物浓度或升高温度或增大反应物的接触面积或使用催化剂均能加快反应速率。根据实验中的数据可知①②硝酸的浓度不同，所以是探究浓度对反应速率的影响的。①③中温度不同，所以探究的是温度对反应速率对影响。①④中固体的表面积不同，所以探究的是固体颗粒大小对反应速率影响的。【解析】【答案】（1）浓度；（2）温度；（3）固体颗粒大小26、略

【分析】解：（1）该实验说明：氨分子是不断运动的；浓氨水具有挥发性，不能说明氨分子有一定质量．

故填：B．

（2）将注射器中浓氢氧化钠溶液注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，只是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致锥形瓶中压强减小，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

（3）该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到着火点；③和氧气接触，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．

故填：和氧气接触；4P+5O22P2O5．

（4）图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是为二氧化碳和水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3．

故填：CO2+H2O═H2CO3．

（1）微观粒子是不断运动的；质量；体积很小，之间有间隔；

（2）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；

（3）可燃物燃烧的条件是：与氧气接触；温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；

白磷燃烧生成五氧化二磷；

（4）二氧化碳和水反应生成碳酸；碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色．

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】B；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；和氧气接触；4P+5O22P2O5；CO2+H2O═H2CO3五、其他(共4题，共32分)27、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)228、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-29、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)230、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-六、简答题(共3题，共24分)31、略

【分析】解：rm{(1)}图示装置可通过调节rm{A}管的高度，控制反应的发生和停止：将rm{A}管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将rm{A}管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，则制取乙炔的化学反应方程式为rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+CH隆脭CH隆眉}

故答案为：调节水面的高度来控制反应的发生和停止；rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+CH隆脭CH隆眉}

rm{(2)}乙炔容易被高锰酸钾氧化；使高锰酸钾褪色，故答案为：氧化；紫色酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色；

rm{(3)}乙炔燃烧的化学方程式为rm{2CH隆脭CH+5O_{2}overset{{碌茫脠录}}{}4CO_{2}+2H_{2}O}因乙炔中含碳的质量分数较大，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；乙炔点燃时不纯易发生爆炸，则点燃前必须检验其纯度；

故答案为：rm{2CH隆脭CH+5O_{2}overset{{碌茫脠录}}{}4CO_{2}+2H_{2}O}验纯．

实验室用电石和水反应制备乙炔，图示装置可通过调节rm{2CH隆脭CH+5O_{2}overset{{碌茫脠录}}{

}4CO_{2}+2H_{2}O}管的高度，控制反应的发生和停止：将rm{2CH隆脭CH+5O_{2}overset{{碌茫脠录}}{

}4CO_{2}+2H_{2}O}管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将rm{A}管降低；右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，以此可控制乙炔的制备，乙炔含有碳碳三键，可发生加成；加聚和氧化反应，以此解答该题．

本题考查乙炔的制备，为高频考点，侧重有机物制取的实验及性质的考查，把握制备原理及实验装置的作用为解答的关键，题目难度不大．rm{A}【解析】调节水面的高度来控制反应的发生和停止；rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+CH隆脭CH隆眉}氧化；紫色酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色；rm{2CH隆脭CH+5O_{2}overset{{碌茫脠录}}{}4CO_{2}+2H_{2}O}验纯rm{2CH隆脭CH+5O_{2}overset{{碌茫脠录}}{

}4CO_{2}+2H_{2}O}32、（1）NaAlSiSCl）1NaAlSiSCl

）（2）2Al(OH)Al(OH)3+OH-=AlO2-

+2H）2O（3）3HH2SO4+Na2SiO3=Na2【分析】【分析】本题考查原子结构位置与性质关系，综合考查元素周期表、周期律以及原子结构的特点，根据原子结构特点正确推断元素的为解答该题的关键。【解答】A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}为原子序数依次增大的短周期元素，rm{C}元素的最外层电子数比次外层电子数少rm{4}则rm{C}元素原子有rm{3}个电子层，最外层电子数为rm{4}则rm{C}为rm{Si}元素；rm{D}元素原子序数大于硅元素，处于第三周期，rm{D}元素原子次外层电子数比最外层电子数多rm{2}则最外层电子数为rm{8-2=6}则rm{D}为硫元素；rm{A}rm{B}rm{E}三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，故A为rm{Na}rm{B}为rm{Al}三种原子最外层共有rm{11}个电子，则rm{E}的最外层电子数为rm{11-1-3=7}则rm{E}为rm{Cl}元素．

rm{(1)}由以上分析可知：rm{A}为rm{Na}rm{B}为rm{Al}rm{C}为rm{Si}rm{D}为rm{S}rm{E}为rm{Cl}故答案为：rm{Na}rm{Al}rm{Si}rm{S}rm{Cl}

rm{(2)}A、rm{B}两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式：两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应生成偏铝酸钠和水，反应