2025年沪科版必修二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修二化学下册月考试卷722考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法错误的是A.催化剂不能改变反应的焓变，但能降低反应的活化能B.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热C.如果△H和△S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下△H不相同2、下列表示正确的是A.乙烯的结构简式：B.镁离子的结构示意图：C.乙炔分子比例模型：D.氯化钠的电子式：3、某原电池装置如图所示；下列说法正确的是。

A.总反应方程式为B.铜为负极，发生氧化反应C.装置工作时，溶液中的向铁极移动D.装置工作时每转移电子，将消耗4、下列说法不正确的是A.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应B.煤的气化、液化和干馏都是化学变化C.工业上利用乙烯与水制取乙醇属于加成反应D.环己烷是一种饱和烃，在高温下也会发生分解5、在电影《我和我的祖国》中有一场景是修复国旗旗杆上的不锈钢阻断球。不锈钢是常见的合金。关于合金，下列说法错误的是A.多数合金熔点低于其组分中任意一种组成金属的熔点B.我国使用最早的合金是铁合金C.钠钾合金是原子反应堆的导热剂D.目前世界上使用量最大的合金是铁碳合金6、某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的()A.C2H6B.C4H10C.C5H12D.C8H187、短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中相对位置如图所示。已知：R的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3RO3。下列说法错误的是()

A.原子半径：R＞XB.简单氢化物稳定性：X＞Z＞YC.RX3分子中每个原子价层都有8个电子D.常温常压下YX4呈气态8、有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2O）与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n(D2)/n(HD)可以获知n(Li)/n(LiH)。

已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑

②2Li(s)+H2⇌2LiH△H＜0

下列说法不正确的是A.可用质谱区分D2和HDB.Li与D2O的反应：2Li+2D2O=2LiOD+D2↑C.若n(Li)/n(LiH)越大，则n(D2)/n(HD)越小D.80℃反应所得n(D2)/n(HD)比25℃反应所得n(D2)/n(HD)大评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、挥发性有机物（VOCs）对环境易造成污染，VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有NOz等二次污染物产生等优点。图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理；图乙是反应过程中的能量变化图。下列叙述正确的是（）

A.图甲中固体催化剂表面既有化学键断裂，也有化学键形成B.图甲中固体催化剂可提高VOCs的平衡转化率C.图乙中曲线II使用了固体催化剂，反应活化能降低D.VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应10、美籍华裔科学家钱永键；日本科学家下村修和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示；有关GFP的说法中正确的是（）

A.该有机物既能与碱反应又能与酸反应B.该有机物与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应C.该有机物属于芳香烃D.1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键11、科学家发明的尿液[主要成分是尿素CO(NH2)2]电池；可以持续为公共厕所照明，其工作原理如图所示。下列说法错误的是。

A.电流从A极流出，经外电路流到B极B.离子交换膜为质子交换膜，X为H+C.B极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2OD.若消耗标准状况下44.8L空气，转移电子数目为2NA12、用一种吸附氢气的碳纳米管材料制备的二次电池如图所示；该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法中正确的是（）

A.充电时OH-从碳电极移向镍电极B.放电时电池负极的电极反应为H2-2e-=2H+C.放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连13、下列实验装置图合理的是。

A.装置①所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑B.装置②能构成锌铜原电池C.装置③可用于粗铜的电解精炼D.装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热14、下列性质中，烷烃不具备的是（）。A.能使溴的四氯化碳溶液褪色B.可以在空气中燃烧C.能与发生取代反应D.能使酸性溶液褪色15、下列说法正确的是A.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色B.正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物C.乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D.1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应16、一定温度下；在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:

CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)△H<0。下列说法正确的是。容器编号温度/K物质的起始浓度/mol/L物质的平衡浓度/mol/Lc(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I5300.500.5000.40II5300.200.200.40III510000.50

A.达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3:4B.达平衡时，容器II中比容器I中的大C.达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大D.达平衡时，容器I中CH3OH转化率与容器III中CH3COOH转化率之和小于117、一种新型水介质电池；为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，下列说法正确的是。

A.放电时，金属锌为负极，电极反应为：B.放电时，被氧化为储氢物质HCOOHC.充电时，电池总反应为：D.充电时，双极隔膜产生的向右侧正极室移动评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、硫酸是无机工业的“血液”，SO2的催化氧化是工业制备硫酸的重要环节。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH1=－99kJ·mol-1。

请回答下列问题:

(1)该反应属于____反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)从能量角度分析图中C表示_____________________。

(3)从化学键的角度分析，F代表什么意义?____________。

(4)改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5作为催化剂，可使E值减小。E的大小对该反应的反应热______(填“无影响”“有影响”或“不确定”)。

(5)图中ΔH=_____kJ·mol-1。

(6)若已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(l)的ΔH2=－QkJ·mol-1，则ΔH1_____ΔH2(填“>”“<”或“=”)。19、A；B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为_________________________________。

（2）B中Fe极为_______极，电极反应式为_______________________。C中Fe极为_______极，电极反应式为__________________________，电子从_______极流出（填“Zn”或“Fe”）。

（3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是___________________。20、回答下列问题:

(1)等质量的完全燃烧时耗去的量最多的是_______；在120℃、时，有上述两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是_______。

(2)相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______；它可能的结构有_______种。

(3)一种有机物Y的键线式如图所示：

Y的分子式为_______；Y的一氯代物有_______种。21、人类利用能源经历了三个时期。

(1)柴草时期：从能量转化的角度看；木材燃烧时化学能主要转化成__能和光能。

(2)化石能源时期：天然气的主要成分是甲烷。甲烷的电子式为其化学键类型是__(选填“离子键”或“共价键”)

(3)石油化工生产可以合成某有机物；其分子球棍模型如图所示。

据此写出该物质的结构式或结构简式__。

(4)多能源结构时期：基于环保理念；将逐步减少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。下图为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池相同。

根据图中电子流动方向判断A电极是__(选填“正极”或“负极”)；氢氧燃料电池的优点是__(写一条即可)。22、六种短周期元素A；B、C、D、E、F的原子序数依次增大；A和D同族，C和E同族，D离子和C离子具有相同的电子层结构。A和C、E、F均能形成共价型化合物。A和C形成的化合物在水中呈碱性，D和F形成的化合物在生活中常作调味剂，A与B的核外电子数之和等于F的最外层电子数。回答下列问题：（用化学式作答）

（1）A；C、D、E四种元素原子半径的大小的顺序是____________（填元素符号）；

（2）由A和E；F所形成的共价型化合物中；热稳定性由强到弱的顺序是_____；

（3）A和F形成的化合物与A和C形成的化合物反应；产物的化学式为_______，产物中存在的化学键类型为_______；

（4）E；F最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是__________；

（5）C；E氢化物熔沸点的大小关系是______；

（6）F的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。

（7）（BC）2称为拟卤素，性质与卤素相似，气体分子（BC）2的电子式为____________，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)23、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误24、石灰硫黄合剂是一种植物杀菌剂，是合成农药。(____)A.正确B.错误25、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)。_____26、升高温度，水的电离程度增大，酸性增强。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共1题，共3分)27、已知A是一种气态烃。完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1:1。A的相对分子质量小于30。在下图变化中；中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。（反应条件未写出）

又知2CH3CHO+O22CH3COOH。请回答下列问题：

（1）写出A的电子式_______________________。

（2）B、D分子内含有的官能团分别是_______、_______（填名称）。

（3）写出下列反应的反应类型：①_____________，④_____________。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①__________________________；④___________________________。评卷人得分六、工业流程题(共4题，共40分)28、三氧化二镍()是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易粉碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产的工艺流程如下：

下表为金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(设开始沉淀时金属离子浓度为)：。氢氧化物开始沉淀的pH1.16.53.57.1沉淀完全的pH3.29.74.79.2

回答下列问题：

(1)为提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施是_______。(写两点即可)

(2)酸浸后的酸性溶液中含有等。加的作用是_______其离子方程式为_______。

(3)在沉镍前，需加控制溶液pH的范围为_______。

(4)沉镍的离子方程式为_______。

(5)氧化生成的离子方程式为_______。29、纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷；医药等的生产；某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙，请回答下列问题。

(1)“酸溶”过程中，提前将石灰石粉碎，并进行搅拌。目的是_______

(2)在“酸溶”过程中发生的化学反应方程式为_______

(3)“操作1”的名称_______

(4)实验室制取、收集干燥的NH3

①需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(填字母)：a接_______、_______接_______，_______接h；实验室用A装置制取NH3的化学方程式为_______

②制备碳酸钙通入NH3和CO2气体时，应先通入的气体是_______，试写出制碳酸钙的化学方程式_______30、是一种重要消毒剂；俗名叫灰锰氧。

Ⅰ.某工厂以废旧锌锰电池为原料制备高锰酸钾的流程如下(部分产物已省略)

回答下列问题：

(1)的结构示意图为___________。

(2)这种锌锰电池放电时，负极的电极反应式为___________。

(3)滤渣1“灼烧”的目的是___________；可循环利用的物质是___________(填化学式)。

(4)“水浸”采用适当加热搅拌等措施，其目的是___________，熔融“烧渣”可能产生的大气污染物是___________。

(5)向溶液中通入足量的离子方程式为：___________。

Ⅱ．实验室中利用进行如下实验，下列说法错误的是___________

A．G与H均为氧化产物B．实验中只作氧化剂。

C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol31、碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料；也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示。

已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3；还有少量的Fe；Al、Ca、Mg等元素。

②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表。金属离子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6

回答下列问题：

(1)“混合研磨”的作用为_______________________

(2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________

(3)分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是_____________________________

(4)净化除杂流程如下。

①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，则氧化剂X宜选择__________

A．(NH4)2S2O8B．MnO2C．KMnO4

②调节pH时，pH可取的范围为_________________

(5)“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是__________________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．催化剂降低反应的活化能；但不能改变反应的焓变，焓变只与反应物总能量和生成物总能量有关，故A正确；

B．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应；故B正确；

C．如果△H和△S均为正值，当温度升高时，△G＝△H－T△S＜0；因此反应可能自发进行，故C正确；

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下△H相同，△H与反应条件无关；只与反应物和生成物所具有的总能量有关，故D错误。

综上所述，答案为D。2、B【分析】【分析】

【详解】

A.乙烯的结构式为：而结构简式为：CH2=CH2；故A错误；

B.镁元素的原子序数为12，最外层电子数为2，则镁离子的结构示意图：故B正确；

C.乙炔分子的球棍模型为：而不是比例模型，故C错误；

D.氯化钠属于离子化合物，其电子式为：故D错误；

故选B。3、C【分析】【分析】

还原性Fe＞Cu，Fe和Fe3+反应生成Fe2+，总反应方程式为Fe作负极，电极反应式为Cu作正极，电极反应式为

【详解】

A．还原性Fe＞Cu，Fe和Fe3+反应生成Fe2+，总反应方程式为A项错误；

B．Cu作正极；铁离子在此极发生还原反应，B项错误；

C．装置工作时，阴离子向负极移动，即溶液中的向铁极移动；C项正确；

D．Cu作正极，电极反应式为反应过程中不消耗Cu，D项错误；

答案选C。4、A【分析】【详解】

A．单糖不能发生水解反应；A错误；

B．煤的气化；液化和干馏都是化学变化；B正确；

C．乙烯有碳碳双键；可与水分子发生加成反应生成乙醇，C正确；

D．环己烷是一种饱和烃；在高温下也会发生分解生成焦炭和氢气，D正确；

故选A。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．大多数合金的硬度大于成分金属；熔点低于成分金属，A正确；

B．我国使用最早的合金是青铜器；B错误；

C．钠钾合金和液态钠可以做核反应堆的传热介质；C正确；

D．目前世界上是使用量最大；用途最广的合金是钢；D正确；

答案为：B。6、B【分析】试题分析：A．C2H6只有一种H原子，所以不存在同分异构体，错误；B．C4H10有两种不同的结构，每种结构有2种不同的H原子，所以不可能生成一种一氯代物，正确；C．C5H12表示的新戊烷有一种H原子，因此可以产生一种一氯代物，错误；D．C8H18表示的2,2,3,3-四甲基丁烷只有一种H原子；因此其一氯取代产物只有一种，错误。

考点：考查有机物的同分异构体及取代产物种类的判断的知识。7、C【分析】【分析】

已知R的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3RO3；R最高正价为+3价，根据其位置，R为第二周期，R为硼，X为氟，Y为硅，Z为硫。

【详解】

A．R；X分别为B、F；为同周期元素，则硼的原子半径大于氟，A说法正确；

B．非金属元素的非金属越强，其气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：HF＞H2S＞SiH4；B说法正确；

C．BF3分子中B原子最外层只有6个电子；C说法错误；

D．SiF4在常温常压下呈气态；D说法正确；

答案为C。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．D2和HD的相对分子质量不同；可以用质谱区分，A正确；

B．类似于钠和水的反应，Li与D2O反应生成LiOD与D2，化学方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑；B正确；

C．D2由Li与D2O反应生成，HD通过反应LiH+D2O=LiOD+HDn(D2)/n(HD)越大；n(Li)/n(LiH)越大，C不正确；

D．升温，2LiH⇌2Li+H2△H>0平衡右移，Li增多LiH减少，则结合选项C可知：80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD)；D正确；

答案为：C。二、多选题(共9题，共18分)9、AC【分析】【分析】

【详解】

A．催化剂表面发生化学反应；反应过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，故A正确；

B．催化剂只能改变化学反应速率；不影响化学平衡，故催化剂不能提高反应物的平衡转化率，故B错误；

C．图乙中曲线I的活化能比曲线U的活化能高；使用催化剂时，活化能降低，故曲线II为使用催化剂的能量变化曲线，故C正确；

D．由图乙可知；使用催化剂后的反应过程中有中间产物生成，其中反应物转化为中间产物的反应中，反应物的总能量比中间产物的总能量低，故该反应为吸热反应，故D错误；

答案选AC。10、AB【分析】【详解】

A．分子中含有氨基；可与酸反应，含有酚羟基，可与碱反应，故A正确；

B．含酚羟基；可与溴水发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故B正确；

C．该有机物含有N；O元素；不属于烃，故C错误；

D．苯环中不含双键；1mol该有机物分子中含有1mol碳碳双键，故D错误。

故选AB。11、AD【分析】【分析】

该装置为原电池，根据工作原理图可知，氧气转化为水，氧元素价态降低，发生还原反应，做原电池的正极；尿液[主要成分是尿素CO(NH2)2]中的氮元素价态升高；发生氧化反应，做原电池的负极。根据原电池中阳离子向正极移动规律可知，X为氢离子，离子交换膜为质子交换膜。

【详解】

A．原电池中；电子从负极流向正极，即由A极流经外电路进入B极，所以电流从B极流出，经外电路流到A极，故A错误；

B．结合以上分析可知，离子交换膜为质子交换膜，X为H+；故B正确；

C．B为正极，氧气在此极得电子，酸性环境下生成水，电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O；故C正确；

D．若消耗标准状况下44.8L空气，即空气的量为2mol，氧气的体积分数占空气的五分之一，所以氧气的量0.4mol，根据电极反应式O2+4H++4e-=2H2O可知，转移电子数目为1.6NA；故D错误；

故选AD。12、AC【分析】【详解】

A.充电时，该电池为电解池，根据电子的方向，判断碳电极是阴极，镍电极是阳极，电解质溶液中阳离子向阴极移动，所以OH-从碳电极移向镍电极；故A正确；

B.放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O；故B错误；

C.放电时，正极上NiO(OH)得电子发生还原反应，电极反应式为NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；故C正确；

D.该电池充电时；碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故D错误；

答案选AC。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．装置①所示装置铜作阳极，失电子，溶液中的H＋得电子作阴极，电极反应为：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑；正确；

B．装置②属于有盐桥的原电池；锌插入到硫酸锌溶液中，铜插入到硫酸铜溶液中才能构成锌铜原电池，错误；

C．装置③用于粗铜的电解精炼时；粗铜与电源的正极相连，精铜与电源的负极相连，错误；

D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热；正确；

答案选AD。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．烷烃只能和卤素单质的蒸汽发生取代；不能和溴水等混合物反应，故A选；

B．烷烃中含有C；H元素；所以烷烃可以在空气中燃烧，故B不选；

C．烷烃的特征反应为取代反应；在光照条件下烷烃能够与氯气发生取代反应，故C不选；

D．烷烃分子中不存在不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使酸性KMnO4溶液褪色；故D选；

故选AD。15、AB【分析】【分析】

【详解】

A．石油裂解气含有烯烃，烯烃能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色；故A正确；

B．正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷HC(CH3)3均有两种位置的氢；因此一氯取代物有两种，故B正确；

C．乙醇与金属钠能反应；且在相同条件下比水与金属钠的反应缓慢，故C错误；

D．乙烷中一个氢原子与一个氯气发生取代，因此1mol乙烷在光照条件下最多能与6molCl2发生取代反应；故D错误。

综上所述，答案为AB。16、BD【分析】【分析】

根据CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知；容器I中起始量与容器Ⅲ等效，但温度不同；容器II中的起始量为相同条件容器I中的1.2倍，再结合等效平衡和平衡的移动判断两容器中气体的物质的量之间的关系。

【详解】

A．根据CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知容器II中的起始量为相同条件容器I中的1.2倍；相当于增大压强的结果，增大压强，平衡正向移动，容器I中平衡时浓度之和为0.4+0.1+0.1=0.6mol/L，因此达平衡时，容器II中平衡时浓度之和小于0.6mol/L×1.2=0.72mol/L，容器I与容器II中的总压强之比大于0.6:0.72=5:6＞3:4，故A错误；

B．根据CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知容器II中的起始量为相同条件容器I中的1.2倍，相当于增大压强的结果，增大压强，平衡正向移动，则增大；故B正确；

C．根据CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知；容器I中起始量与容器Ⅲ等效，但容器Ⅲ中的温度低，温度越低，反应速率越慢，因此达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的小，故C错误；

D．根据CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知，容器I中起始量与容器Ⅲ等效；该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CH3COOH的转化率减小，因此达平衡时，容器I中CH3OH转化率与容器III中CH3COOH转化率之和小于1；故D正确；

故选BD。17、AC【分析】【分析】

【详解】

A．放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为：故A正确；

B．由图中反应机理可知，被还原为储氢物质HCOOH；故B错误；

C．充电时，阳极上H2O转化为O2，阴极上转化为Zn，电池总反应式为：故C正确；

D．右侧电极版连接电源正极，充电时发生反应：H2O-4e-=O2↑+4H+；应向左侧移动，故D错误；

故选AC。三、填空题(共5题，共10分)18、略

【分析】【详解】

(1)根据图示可知；反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应；

(2)根据图示可知；图中C表示反应产物的总能量；

(3)根据图示可知；F表示形成新键释放的能量；

(4)反应的反应热仅与反应物与产物的能量有关；与E无关，故E的大小对该反应的反应热无影响；

(5)已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH1=－99kJ·mol-1；故2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－198kJ·mol-1；

(6)已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(l)的ΔH2=－QkJ·mol-1，物质的能量越低越稳定，则SO3(l)的能量低于SO3(g)；故生成SO3(l)放出的能量更多，则焓变越小，ΔH1＞ΔH2。【解析】放热反应产物的总能量形成新键释放的能量无影响－198>19、略

【分析】【分析】

已知金属活动性：Zn＞Fe＞Sn；则A发生化学腐蚀，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B中Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀，C中Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，以此解答。

【详解】

(1)铁与硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(2)Fe比Sn活泼，则B中Fe为负极，Sn为正极，负极发生Fe－2e－=Fe2+；Zn比Fe活泼，则C中Fe为正极，Zn为负极，正极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；电子从负极即Zn极流出；

(3)A发生化学腐蚀；B中Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀；C中Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，Zn被腐蚀，则A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C。【解析】Fe＋2H＋=Fe2+H2↑负极Fe－2e－=Fe2+正极2H＋＋2e－=H2↑ZnB>A>C20、略

【分析】【详解】

（1）等质量的完全燃烧时，H的质量分数越大，耗去的量越多，最简式分别为CH4、CH2、CH3，可知甲烷中H的质量分数最大，则耗去的量最多的是120℃、时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，水为气体，设烃为CxHy，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，则解得y=4，可知这两种气体是

（2）烷烃的通式为CnH2n+2，根据12n+2n+2=72，解得n=5，则相对分子质量为72的烷烃的分子式是C5H12；它可能的结构有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4以上3种；

（3）根据有机物Y的键线式可知，Y的分子式为C8H8；Y有2种等效氢，则Y的一氯代物有2种。【解析】(1)

(2)C5H123

(3)C8H8221、略

【分析】【分析】

柴草燃烧主要是为了产生热量；甲烷是共价化合物，在分子球棍模型中，将球转化为原子，便可得到结构简式；在燃料电池中，从电子流动的方向，可确定负极和正极。

【详解】

(1)木材燃烧时；通过化学反应产生热量，将化学能主要转化成热能和光能。答案为：热；

(2)甲烷的电子式为C；H原子间通过形成共用电子对相结合，其化学键类型是共价键。答案为：共价键；

(3)将小球改成原子，则为CH3-CH2-OH，据此写出该物质的结构式或结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。答案为：CH3CH2OH或C2H5OH；

(4)由图中箭头可能看出；A电极失电子作负极，电子流入B电极，B电极作正极。所以A电极是负极；氢氧燃料电池的最终产物只有水，所以其优点是产物是水，清洁环保（或容易持续通氢气和氧气，产生持续电流，或能量转换率较高）。答案为：负极；产物是水，清洁环保（或容易持续通氢气和氧气，产生持续电流，或能量转换率较高）。

【点睛】

分析氢氧燃料电池的优点时，可写出电极反应式和总反应式，然后从原料来源、环境保护等方面进行分析。【解析】热共价键CH3CH2OH或C2H5OH负极产物是水，清洁环保（或容易持续通氢气和氧气，产生持续电流，或能量转换率较高）22、略

【分析】六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和C形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3；则A为H元素；C为N元素；A和D同族，D的原子序数大于N元素，则D为Na元素；C和E同族，则E为P元素；D和F形成的化合物在生活中常作调味剂，该物质为NaCl，则F为Cl元素；A与B的核外电子数之和等于F的最外层电子数，则B为C元素。

（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则A、C、D、E四种元素原子半径的大小的顺序是Na＞P＞N＞H；（2）非金属性Cl＞P，则热稳定性由强到弱的顺序是HCl＞PH3；（3）A和F形成的化合物氯化氢与A和C形成的化合物氨气反应，产物的化学式为NH4Cl，产物中存在的化学键类型为离子键、极性键；（4）非金属性Cl＞P，则E、F最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H3PO4；（5）氨气分子间存在氢键，C、E氢化物熔沸点的大小关系是NH3＞PH3；（6）F的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（7）（CN）2称为拟卤素，性质与卤素相似，则气体分子（CN）2的电子式为依据氯气与氢氧化钠溶液反应的方程式可类推其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为(CN)2+2NaOH＝NaCN+NaCNO+H2O。【解析】Na>P>N>HHCl>PH3NH4Cl离子键、极性键HClO4>H3PO4NH3>PH3Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O四、判断题(共4题，共20分)23、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。24、B【分析】略25、×【分析】【分析】

【详解】

燃烧热的定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，H应生成液态水，故错误。【解析】错26、B【分析】【分析】

【详解】

水是弱电解质，存在电离平衡。升高温度，促进水的电离，水的电离程度增大，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，但水电离产生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然为中性，认为升高温度酸性增强的说法是错误的。五、有机推断题(共1题，共3分)27、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）A是一种气态烃，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1:1。则C、H原子个数比是1:2，所以最简式是CH2，最简式的式量是14，A的相对分子质量小于30。则A是CH2=CH2；A与水发生加成反应产生B：CH3CH2OH；B被催化氧化产生C：CH3CHO；C被催化氧化产生CH3COOH；乙醇与乙酸发生酯化反应产生乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。（1）A的电子式是（2）B的官能团是羟基；D分子内官能团是羧基；（3）①的反应类型是加成反应；④的反应类型是酯化反应：也是取代反应。（4）①反应的化学方程式是：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；④反应的化学方程式是：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

考点：考查有机物的结构、性质、反应类型、化学方程式和电子式的书写的知识。【解析】羟基羧基加成反应取代反应CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O六、工业流程题(共4题，共40分)28、略

【分析】【分析】

金属镍废料酸浸后的酸性溶液中含有等。加把Fe2+氧化为Fe3+，加控制溶液pH要把沉淀完全，但要避免沉淀，过滤，在滤液中加入碳酸钠“沉镍”、所得沉淀为NiCO3。NiCO3沉淀溶于盐酸产，所得溶液加入碱性次氯酸钠发生氧化生成

【详解】

(1)升温；增大接触面积、增加反应物浓度等均能提高反应速率；故为提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施是升高温度；增加盐酸的浓度；粉碎；搅拌。

(2)双氧水是绿色氧化剂，加的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。

(3)在沉镍前，要把沉淀完全，但要避免沉淀，需加控制溶液pH的范围为4.7≤pH<7.1。

(4)由流程知，加入碳酸钠“沉镍”、所得沉淀能溶于盐酸产生二氧化碳气体，故沉淀为NiCO3，则“沉镍”的离子方程式为Ni2++=NiCO3↓。

(5)NiCO3沉淀能溶于盐酸产生二氧化碳气体、NiCl2和水，所得溶液加入碱性次氯酸钠发生氧化生成还原产物为氯化钠，则按得失电子数守恒、元素质量守恒等，可得离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3+Cl-+2H2O。【解析】①.升高温度；增加盐酸的浓度；粉碎；搅拌②.把Fe2+氧化为Fe3+③.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O④.4.7≤pH<7.1⑤.Ni2++=NiCO3↓⑥.2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3+Cl-+2H2O29、略

【分析】【分析】

优质石灰石和盐酸反应生成氯化钙；二氧化碳和水；过滤，滤渣为二氧化硅，滤液为氯化钙，向氯化钙中先通入氨气形成饱和溶液，再通入二氧化碳反应生成碳酸钙和氯化铵，过滤得到碳酸钙。

（1）

“酸溶”过程中；提前将石灰石粉碎，并进行搅拌，其目的是增大接触面积，加快反应速率；故答案为：增大接触面积，加快反应速率。

（2）

在“酸溶”过程主要是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其发生的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（3）

“操作1”是固体和液体分离；其名称为过滤；故答案为：过滤。

（4）

①实验室用固体氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，制得氨气先用碱石灰干燥，在利用向下排空气收集，在将多余的氨气用水吸收，注意防倒吸，因此需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(填字母)：a接d、e接g，f接h；实验室用A装置制取NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：d；e；g；f；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

②制备碳酸钙，氨气在氯化钙溶液中溶解度大，而二氧化碳在氯化钙溶液中溶解度小，因此应先通入的气体是NH3形成饱和溶液，再通入二氧化碳，因此制碳酸钙的化学方程式H2O+CaCl2+2NH3+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl；故答案为：NH3；H2O+CaCl2+2NH3+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl。【解析】(1)增大接触面积；加快反应速率。

(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(3)过滤。

(4)degf2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3H2O+CaCl2+2NH3+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl30、略

【分析】【分析】

Ⅰ.由题给流程可知；废旧锌锰电池拆分粉碎后得到含有氯化锌；二氧化锰、氯化铵和碳粉的固体混合物，向混合物中加入水水浸，过滤得到含有氯化锌、氯化铵的滤液1和含有二氧化锰、碳粉的滤渣1；滤渣1经灼烧将碳转化为碳的氧化物除去得到二氧化锰烧渣，向烧渣中加入氯酸钾、氢氧化钾熔融反应后，水浸得到锰酸钾溶液，向锰酸钾溶液中通入过量的二氧化碳反应生成高锰酸钾、二氧化锰和碳酸氢钾，过滤得到含有高锰酸钾、碳酸氢钾的滤液和二氧化锰滤渣；

Ⅱ．由题给转化关系可知；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气，则G为氧气；向锰酸钾和二氧化锰固体中加入浓盐酸，浓盐酸与锰酸钾、二氧化锰共热反应生成氯化镁、氯化钾和氯气，则H为氯气