2025年统编版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版选修化学上册阶段测试试卷998考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、解释下列工业原理的反应方程式不正确的是A.用过量NaOH去除烟气中SO2：SO2+OH-=B.制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC.高炉炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.提碘时用H2O2氧化I‑：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I22、某溶液中可能含有H+、Na+、NHMg2+、Fe3+、Al3+、SOCO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时；发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是()

A.原溶液中含阳离子H+、NHMg2+、Al3+B.原溶液中一定含有SO和Na+C.原溶液中Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO43、对下列有机反应类型的认识中，错误的是（）A.取代反应B.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反应C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO=2H2O；取代反应D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应4、下列有关有机物的说法不正确的是（）A.氯乙烯分子中所有原子共平面B.乙醇、乙酸都能发生取代反应C.乙酸乙酯、甲酸丙酯的密度都小于水D.淀粉和纤维素互为同分异构体5、下列反应中碳链缩短的是A.乙醛自身的羟醛缩合反应B.无水醋酸钠与碱石灰的反应C.乙醛和银氨溶液的反应D.溴乙烷和氰化钠的反应6、2020年，我国在航天科技领域取得举世瞩目的成就，这离不开化学学科的贡献。下列有关说法正确的是A.北斗卫星上所用的太阳能电池组，可将化学能转化为电能B.长征火箭上所用的碳纤维材料，属于有机高分子材料C.天问一号的太阳翼使用石墨纤维作增强体，金属为基体的复合材料D.嫦娥五号返回舱所用的高温结构陶瓷，属于传统硅酸盐材料评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、25℃时，向10mL0.1mol·L－1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的盐酸，溶液的AG[AG＝lg]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()

A.若a＝－8，则Kb(XOH)≈10－6B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应C.R点溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小8、向200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉；充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是()

A.a点时溶液中发生的反应为：Fe＋2Fe3+=3Fe2+B.b点时溶液中固体剩余物为Fe和CuC.c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.25mol·L－1D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶19、25℃0.1mol·L-1的BA溶液中各种微粒浓度随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.BOH的电离常数的数量级为10-10B.25℃时，BA的溶液pH=7C.pH由7到14，水解程度A->B+D.该体系中c(HA)+c(A-)=c(BOH)+c(B+)10、常温下，下列叙述正确的是A.0.1mol·L-1醋酸溶液pH=a，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=b，则a+1＞bB.0.1mol·L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)C.已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中[c(Na+)-c(F-)]＜[c(K+)-c(CH3COO-)]D.0.1mol·L-1醋酸溶液和0.2mol·L-1醋酸钠溶液等体积混合3c(H+)+2c(CH3COOH)=3c(OH-)+c(CH3COO-)11、经研究发现白蚁信息素有：(2，4-二甲基-1-庚烯)，(3，7-二甲基-1-辛烯)，家蚕的性信息素为：CH3(CH2)3CH=CH—CH=CH(CH2)3CH3。下列说法正确的是（）A.以上三种信息素互为同分异构体B.以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯互为同系物D.家蚕的性信息素与1molBr2加成产物只有一种12、下列说法错误的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖13、乙酰水杨酸又名阿斯匹林(Aspirin)具有退热、镇痛作用，常用于治疗伤风、感冒、头痛、神经痛及风湿性关节痛，近年来又用于防治老年性心血管病，但患有消化道溃疡的人不宜服用。对此化合物不正确的说法是A.该化合物具有酸性，能与NaOH或NaHCO3反应，但不能与稀盐酸作用B.1mol该化合物与足量的NaOH反应，消耗NaOH最大的物质的量为3molC.该物质是由水杨酸()和乙酸直接通过酯化反应合成D.纯净的Aspirin不能与FeCl3溶液反应，但它的水解产物能使FeCl3溶液显色评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、运用相关原理；回答下列各小题：

(1)某溶液的浓度是

①此溶液的为_______；

②用水稀释到原来体积的100倍，为_______；

③再继续稀释倍，为_______。

(2)室温下、某水溶液中存在的离子有根据题意；回答下列问题：

①若由溶液与溶液等体积混合而得，则溶液的_______7(填大小关系)。

②若溶液则_______理由是_______

③若溶液由的HA溶液与的溶液混合而得，则下列说法中正确的是_______(填选项代号)。

A.若反应后溶液呈中性，则

B.若反应后溶液的一定等于7

C.若反应后溶液呈酸性，则一定大于

D.若反应后溶液呈碱性，则一定小于15、经测定等浓度的KHSO4溶液与的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同，则KHSO4的电离方程式可以表示为______

（1）往KHSO4溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是______，反应的离子方程式为______．

（2）某同学向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为______，继续滴加Ba（OH）2溶液，其变化可以用离子方程式表示为______．16、请根据要求填写下列空白：

(1)常温下均为0.02mol/L硫酸和氢氧化钠，等体积混合后溶液的pH=________

(2)常温下，pH都为11的Na2CO3和NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为_____________

(3)在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知AgCl的Ksp=4×10-10，则AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=_______________。

(4)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-；回答下列问题：

①NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”、“中”或“无法确定”)性，理由是____________。

②某温度下，向10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。

a.溶液pH=7b.水的离子积Kw=c2(OH-)c.V=10d.c(K+)+)17、已知下面两个反应；其中A为氯代烃，B为烯烃（其相对分子质量为42）

反应①：AB

反应②：CH3CH2CH=CH2＋HBrCH3CH2CH2CH2Br

请回答下列问题：

(1)化合物B的分子式为________。

(2)假设A在核磁共振氢谱中具有两组峰且峰面积之比为6∶1；则反应①的化学方程式为________，反应类型为________；A在KOH水溶液中加热反应，生成的有机化合物的结构简式为______。

(3)写出B在有机过氧化物（R—O—O—R）中与HBr反应的化学方程式__________。

(4)下列有关实验室检验A中是否有氯元素的方法或试剂正确的是________（填字母）。

a燃烧法bAgNO3溶液。

cNaOH溶液＋稀硝酸＋AgNO3溶液dNaOH醇溶液＋AgNO3溶液。

(5)B是一种无色气体，如何检验反应①中B的生成__________。18、写出下列反应的化学方程式。

(1)乙醇的催化氧化___。

(2)制取TNT的反应___。

(3)2-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热___。

(4)2-丁烯的加聚反应__。

(5)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是___。

从废水中回收苯酚的方法是：①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入烧碱的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③通入某物质又析出苯酚。试写出②③步的化学反应方程式：____；___。19、化学与生产、生活息息相关。现有下列4种有机物：①乙炔②乙二醇③甲苯④苯酚，请将相应的序号填入空格内。

（1）用做汽车防冻剂的是___；

（2）可用于杀菌消毒；制造阿司匹林等；俗称石炭酸的是___；

（3）常用来焊接或切割金属的是___。

（4）制造烈性炸药TNT的化学方程式是___。20、有机化学是化学的一个重要分支；主要研究有机化合物的组成；结构、性质等。请按要求完成下列各题。

(1)的分子式为___________。

(2)用系统命名法命名为___________。

(3)写出甘氨酸()在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式___________。

(4)已知烯烃(代表烷基)被酸性高锰酸钾氧化所得产物为和则被酸性高锰酸钾氧化物所得产物的结构简式为___________。

(5)有机化合物分子中连有四个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，如A中星号“*”碳原子就是手性碳原子。则B中手性碳原子的个数为___________，通过化学反应可使A变成不含手性碳原子的有机物分子，其反应的化学方程式为___________。

评卷人得分四、有机推断题(共4题，共20分)21、CO2和H2按一定的体积比混合；在一定条件下可以制得烯烃，该技术已经成为节能减碳的有效途径之一。苯是一种重要的化工原料，下图是合成橡胶和TNT的路线。

回答下列问题：

（1）B的结构简式为___________；C中官能团的名称为___________；E的名称为___________。

（2）反应②和③的反应类型分别是___________、___________。

（3）反应①的化学方程式为___________。

（4）D在一定条件下与足量H2反应后的产物，其一氯代物有___________种（不考虑立体异构）。22、有机化合物M是一种治疗恶性肿瘤的合成药物。制备M的一种合成路线如图所示：

已知:(R为烃基)。

（1）A的化学名称是________。

（2）由A生成B和B生成C的反应类型分别是_________、________。

（3）由C生成D的化学方程式是____________________。

（4）写出E的结构简式:________,X是E的同分异构体,且X满足下列条件:

①能发生银镜反应；②遇浓FeCl3溶液变色；③分子结构中只含一个碳环结构。

符合上述条件的X有_____种,其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式是_____________。

（5）根据题给信息,写出用CH3CHO和为原料制备的合成路线:_________________(其他试剂任选)。23、奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物；一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为

请回答下列问题：

（1）A的名称是__________；B中所含官能团的名称是__________。

（2）反应⑤的化学方程式为__________________，该反应的反应类型是______________。

（3）G的分子式为________________，乙酸酐共面的原子最多有_________个。

（4）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：________________。

Ⅰ.苯环上只有三个取代基。

Ⅱ.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰。

Ⅲ.该物质与足量溶液反应生成

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）；合成路线流程图示例如下：

__________________________24、软质隐形眼镜材料W；树脂X的合成路线如下：

已知：

（1）甲对氢气的相对密度是29，能发生银镜反应，甲的结构简式为________________

（2）A中含有的官能团名称是_________________．

（3）C→W反应的化学方程式是___________________．

（4）下列关于物质C的说法正确的是___________

a．能发生加成、加聚、取代和消去反应b．存在顺反异构体。

c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．不存在羧酸类同分异构体。

（5）B有多种同分异构体．属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有___________种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是__________．

（6）为确定某芳香族化合物F的结构；进行了如下实验：

①经质谱仪测定；该有机物的相对分子质量为110

②准确称取该有机物样品5．50g，充分燃烧后，生成标准状况下6．72LCO2和2．70gH2O

③氢核磁共振谱图显示，F有2个吸收峰，强度为2：1，则F的结构简式为_________________

（7）G含三个甲基，氢核磁共振谱图上有4个吸收峰．写出生成E+F→G的化学方程式______________，反应类型是___________________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

A．用过量NaOH去除烟气中SO2，产物为亚硫酸根离子，SO2+2OH-=+H2O；A符合题意；

B．工业用氯气与石灰乳反应制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；B与题意不符；

C．高炉炼铁为一氧化碳气体与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；C与题意不符；

D．提碘时用H2O2氧化I‑生成碘单质和水，方程式为H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2；D与题意不符；

答案为A。2、C【分析】【详解】

A.根据图像第一段,沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子,酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NHFe3+、Al3+；故A错误；

B.根据A的推断，题图像第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氢氧化铝的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三价铁离子，一定不含有镁离子，所以含有的阳离子是H+、NHFe3+、Al3+，一定不含碳酸根离子，溶液中需要正、负离子，故一定有阴离子SO不能确定钠离子是否存在，故B错误；

C.根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了3体积的氢氧化钠，还有3体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1；故C正确；

D.加入NaOH溶液，钠离子实际不参加反应，则反应后溶液中钠离子一定存在，所以最后溶液中含有的溶质Na2SO4和偏铝酸钠；故D错误；

故选：C。3、C【分析】【详解】

A．属于取代反应；选项A正确；

B．CH2＝CH2＋Br2CH2Br－CH2Br；属于加成反应，选项B正确；

C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O属于氧化反应而不是取代反应；选项C错误；

D．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O属于取代反应；选项D正确；

答案选C。4、D【分析】【详解】

A．乙烯是平面结构；氯乙烯是乙烯结构中的一个氢原子被氯原子取代，则氯乙烯分子中所有原子共平面，故A正确；

B．乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下加热发生酯化反应；反应类型为取代反应，故B正确；

C．乙酸乙酯；甲酸丙酯均为难溶于水的液体；且密度都小于水，故C正确；

D．淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n；但在淀粉和纤维素中由于葡萄糖分子间的结合方式不同，它们所包含的单糖单元数目不等，则两者不是同分异构体，故D错误；

故答案为D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙醛自身发生羟醛缩合反应生成3-羟基丁醛；使碳链增长，故A不选；

B．无水醋酸钠与碱石灰反应生成甲烷；使碳链缩短，故B选；

C．乙醛与银氨溶液反应生成乙酸铵；碳原子数不变，碳链不变，故C不选；

D．溴乙烷和氟化钠发生取代反应生成使碳链增长，故D不选；

故选B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．太阳能电池；是将太阳能转化为电能，A错误；

B．碳纤维材料属于无机高分子纤维；是高分子材料，但不属于有机高分子材料，B错误；

C．复合材料指多种材料经过人工组合得到的新型材料；复合材料包含基体和增强体两部分，天问一号太阳翼所使用材料符合复合材料定义，C正确；

D．高温结构陶瓷指一些耐高温的无机材料，如Si3N4陶瓷、Al2O3陶瓷等；该类陶瓷组成不是硅酸盐，故不属于硅酸盐材料，D错误；

故答案选C。二、多选题(共7题，共14分)7、AB【分析】【详解】

A.a点表示0.1mol·L－1的XOH，若a=−8，则c(OH−)=10−3mol·L－1，所以Kb(XOH)=≈10−5；A项错误；

B.M点AG=0，则溶液中c(OH−)=c(H+)；溶液呈中性，所以溶液中为XOH；XCl，二者没有恰好反应，B项错误；

C.若R点恰好为XCl时，根据物料守恒可得：c(X+)+c(XOH)=c(C1−)；C项正确；

D.M点的溶质为XOH和XCl；继续加入盐酸，直至溶质全部为XCl时，该过程水的电离程度增大，然后XCl溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点N点，水的电离程度先增大后减小，D项正确；

答案选AB。8、AC【分析】A项，向200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，先发生反应：Fe＋2Fe3+=3Fe2+故A正确；B项，由图可得，加入铁粉从0.56g--1.68g时，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，所以此时发生反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，b点时溶液中固体剩余物为Cu，故B错误；C项，加入铁粉为从0.56g--2.24g时，若发生反应Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，则生成1.92gCu，而由图示可得剩余物为1.84g，所以此时溶液中早已没有Cu2+，设0.03mol铁粉中与Cu2+反应的为xmol，剩余ymol，则生成Cu的质量为64xg，剩余铁的质量为56yg，所以x+y=0.03、64x+56y=1.84，解得：x=0.02(mol)、y=0.01(mol)，因此加入铁粉从0.56g--1.68g，刚好与溶液中的Cu2+反应完全，溶液中溶质为FeSO4，又根据前面的分析可得反应Fe＋2Fe3+=3Fe2+生成Fe2+为0.03mol，又因为反应Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+生成Fe2+为0.02mol，所以c点时溶液中溶质的物质的量浓度为：(0.03mol+0.02mol)÷0.2L=0.25mol·L-1，故C正确；D项，由前面的分析可得，原溶液中Fe3+为0.02mol，则Fe2(SO4)3为0.01mol，Cu2+为0.02mol，则CuSO4为0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比=物质的量之比；为1：2，故D错误。

点睛：本题通过铁与Fe2(SO4)3和CuSO4的反应，结合图像考查氧化还原反应的有关计算问题，重在考查分析推理、数据处理和计算等能力，综合性较强、难度较大，解题时注意把握氧化性的强弱及发生的反应，结合图像数据分析推理计算，特别注意：当铁不足时，剩余物的质量为生成铜的质量，当铁过量时，剩余物的质量为生成的铜和剩余铁的质量之和，根据这一点结合图像数据及反应关系，确定溶液中Cu2+的物质的量9、BD【分析】【详解】

A．pH=-9.26时，c(BOH)=c(B+)，溶液中c(OH-)=10-4.74，BOH电离常数为=10-4.74；A错误；

B．pH=-9.26时，c(BOH)=c(B+)，溶液中c(OH-)=10-4.74，BOH电离常数为=10-4.74，即Ka(HA)=Kb(BOH)；BA溶液呈中性，pH=7，B正确；

C．由上分析可得pH=7时，A-和B+水解程度相同，pH增大，OH-浓度增大，抑制A-的水解，促进B+的水解，故水解程度A-+；C错误；

D．根据物料守恒，该溶液中存在c(HA)+c(A-)=c(BOH)+c(B+)；D正确；

故选BD。10、AD【分析】【分析】

【详解】

略11、BC【分析】【详解】

A.以上三种信息素分子式不同；不是同分异构体，故A错误；

B.三种信息素均含碳碳双键；则均能与溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应使之褪色，故B正确；

C.2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯都含有1个碳碳双键，结构相似，组成上相差1个“CH2”原子团；所以互为同系物，故C正确；

D.家蚕信息素CH3(CH2)3CH=CH—CH=CH(CH2)3CH3与溴发生加成反应时；可分别加在两个双键上，产物不只一种，故D错误；

故选BC。12、AB【分析】【详解】

分析：A；双糖又名二糖；是由两个单糖分子组成的糖类化合物；

B；根据酶的性质特点解答；

C；植物油中含有碳碳不饱和键；

D；淀粉和纤维素均是多糖。

详解：A；果糖不能再发生水解；属于单糖，A错误；

B；酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物；其中绝大多数酶是蛋白质，B错误；

C、植物油属于油脂，其中含有碳碳不饱和键，因此能使Br2/CCl4溶液褪色；C正确；

D；淀粉和纤维素均是多糖；其水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。答案选A。

点睛：本题主要是考查糖类、油脂和蛋白质的性质，平时注意相关基础知识的积累即可解答，题目难度不大。13、AC【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【详解】

（1）①溶液中c(H+)=pH=-lgc(H+)=2；

②用水将溶液稀释到原来体积的100倍，此时c(H+)=pH=-lgc(H+)=4；

③用水将该溶液继续稀释倍，此时溶液接近于中性，为7。

（2）①溶液与溶液等体积混合恰好反应生成NaA溶液；如果是强酸，则溶液显中性；如果是弱酸，则生成的盐水解，溶液显碱性，则溶液的pH≥7；

②若溶液可知c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒:c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，可推出c(Na＋)>c(A－)；

③A．常温时，中性溶液中c(H＋)=c(OH－)=1×10－7mol·L－1，则c(H＋)+c(OH－)=2×10－7mol·L－1；A正确；

B．当HA为弱酸时，的HA溶液浓度大于的溶液，若V1=V2，反应后HA过量，所得溶液呈酸性，pH<7；B错误；

C．根据B中分析可知C错误；

D．HA可能是强酸，c(HA)=c(H＋)=10－3mol·L－1，而c(NaOH)=c(OH－)=10－3mol·L－1，若要混合液呈碱性，NaOH溶液必须过量，HA是弱酸c(HA)>c(H＋)=10－3mol·L－1，则V1一定小于V2；D正确；

故选AD。【解析】(1)247

(2)≥>若溶液可知c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒:c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，可推出c(Na＋)>c(A－)AD15、略

【分析】【分析】

硫酸氢钾为强电解质；在溶液中完全电离出钾离子；氢离子和硫酸根离子；

(1)锌与硫酸氢钾溶液中的氢离子反应生成氢气；

(2)溶液为中性时；硫酸氢钾与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，硫酸根离子过量，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写；继续滴加氢氧化钡溶液，过量的硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀。

【详解】

等浓度的KHSO4溶液与的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同，说明硫酸氢钾在溶液中完全电离，则KHSO4的电离方程式可以表示为：KHSO4＝K++H++SO42﹣；

(1)硫酸氢钾溶液中存在大量氢离子，锌与氢离子反应生成氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑；所以会有无色气泡生成；

(2)向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液呈中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O；继续滴加氢氧化钡溶液，过量的钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓。

【点睛】

考查离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生条件，明确离子方程式的书写原则，(2)中需要明确题干要求：溶液为中性，则氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写。【解析】①.KHSO4=K++H++SO42﹣②.有无色气泡冒出③.Zn+2H+=Zn2++H2↑④.Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O⑤.Ba2++SO42﹣=BaSO4↓16、略

【分析】【分析】

(1)先计算酸溶液中H+、碱溶液中OH-的物质的量，判断哪种微粒过量，然后结合水的离子积常数及pH=-lgc(H+)计算反应后溶液的pH；

(2)盐水解促进水的电离；碱NaOH会抑制水的电离；

(3)根据化学平衡常数的含义书写表达式；转化成与溶度积常数的关系分析；

(4)①已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，第一步完全电离，说明HA-离子只电离不水解；

②a.根据温度判断溶液的pH；

b.中性溶液中c(OH-)=c(H+)；

c.HA-与OH-恰好反应时生成A2-，溶液呈碱性，已知溶液为中性，说明NaHA溶液有剩余，V<10；

d.根据c选项判断。

【详解】

(1)常温下均为0.02mol/LH2SO4溶液中，c(H+)=0.04mol/L，0.02mol/L氢氧化钠溶液中OH-的浓度c(OH-)=0.02mol，二者等体积混合后，发生反应H++OH-=H2O，则酸过量，反应后溶液中c(H+)=mol/L=0.01mol/L；所以溶液的pH=2；

(2)Na2CO3在溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，常温下，溶液pH=11，溶液中c(H+)=10-11mol/L，由于水的离子积常数Kw=10-14，则溶液中c(OH-)=10-3mol/L，溶液中的OH-是水电离产生的，由于水电离产生的H+、OH-相等，所以pH=11的Na2CO3中由水电离出的c(OH-)=10-3mol/L；NaOH溶液中，碱电离产生OH-对水的电离平衡起抑制作用，pH=11，则c(H+)=10-11mol/L，溶液中的H+就是水电离产生，由于水电离产生的H+、OH-相等，所以pH=11的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=10-11mol/L；则两种溶液中由水电离出的c(OH-)=10-3mol/L：10-11mol/L=108：1；

(3)AgCl的溶度积产生Ksp(AgCl)=4×10-10，根据图像可知AgBr的溶度积产生Ksp(AgBr)=4.9×10-13，反应AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K==816；

(4)①由HA-H++A2-，可知，Na2A为强碱弱酸盐；NaHA为酸式盐，H2A第一步完全电离，所以HA-只电离，不发生水解，HA-电离生成H+；所以溶液显酸性；

②a.由于温度不知道；因此中性时溶液pH不能确定，a错误；

b.中性c(OH-)=c(H+)，Kw=c(OH-)·c(H+)=c2(OH-)=Kw，b正确；

c.HA-与OH-恰好反应时生成A2-，溶液呈碱性，已知溶液为中性，说明NaHA溶液有剩余，所以溶液的体积V<10；c错误；

d.根据c选项判断，NaHA过量，所以c(K+)+)；d正确；

故合理选项是bd。

【点睛】

本题考查了酸碱中和反应、盐的水解、沉淀溶解平衡和弱电解质的电离，注意利用化学反应原理，根据化学平衡移动原理分析各种平衡，充分利用题干信息中H2A的两步电离不同之处，第一步完全电离、第二步部分电离，导致HA-只电离不水解，为易错题。【解析】2108：1816酸HA-只电离，不水解bd17、略

【分析】【分析】

烯烃B的相对分子质量为42，由烯烃的通式CnH2n，可推出其分子式为C3H6，结构简式为CH2=CHCH3；由反应①，可逆推出A可能为CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3。

【详解】

(1)化合物B的相对分子质量为42，可用烯烃的通式求解，也可利用商余法求解，从而得出分子式为C3H6。答案为：C3H6；

(2)假设A在核磁共振氢谱中具有两组峰且峰面积之比为6∶1，则A的结构简式为反应①的化学方程式为+KOHCH2=CHCH3↑＋KCl＋H2O，反应类型为消去反应；A在KOH水溶液中加热，发生水解反应，生成醇和KCl，有机化合物的结构简式为答案为：+KOH醇CH2=CHCH3↑＋KCl＋H2O；消去反应；

(3)B为CH2=CHCH3，在有机过氧化物（R-O-O-R）中与HBr发生反马氏加成反应，生成CH3CH2CH2Br，反应的化学方程式CH2=CHCH3＋HBr答案为：CH2=CHCH3＋HBr

(4)检验氯丙烷中是否有氯元素的方法，常为水解或消去法，即使用碱的水溶液或醇溶液，加热让其反应，然后往反应产物中先加硝酸中和碱，再加硝酸银溶液检验Cl-；故选c。答案为：c。

(5)B是一种无色气体；是反应①发生消去反应生成的丙烯气体，含碳碳双键，可用溴的四氯化碳溶液检验，褪色则可检验之。答案为：将反应①生成的无色气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色则可证明生成丙烯。

【点睛】

检验卤代烃中所含的卤原子时，不管采用水解法还是消去法，溶液都呈碱性，都需在加入硝酸银溶液前，加入足量的稀硝酸中和碱，否则会对卤离子的检验产生干扰。【解析】C3H6+KOHCH2=CHCH3↑＋KCl＋H2O消去反应CH2=CHCH3＋HBrc将反应①生成的无色气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色则可证明生成丙烯。18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙醇和氧气发生催化氧化生成乙醛和水，化学反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(2)甲苯和硝酸在浓硫酸加热条件下反应生成三硝基甲苯，化学反应方程式为+3HNO3+3H2O；

(3)2-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯、溴化钠和水，化学反应方程式为CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2O；

(4)2-丁烯的加聚反应的化学反应方程式为nCH3CH=CHCH3

(5)苯酚遇三价铁离子显紫色，检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是取废水，向其中加FeCl3溶液，溶液变成紫色，说明含有苯酚；从废水中回收苯酚的方法是：①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入烧碱的水溶液，苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，与有机溶剂脱离；③再向苯酚钠溶液中通入二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，又析出苯酚。则②③步的化学反应方程式：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O、C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3。【解析】2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O+3HNO3+3H2OCH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2OnCH3CH=CHCH3取废水，向其中加FeCl3溶液，溶液变成紫色，说明含有苯酚C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2OC6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO319、略

【分析】【分析】

（1）乙二醇可用做汽车防冻剂；

（2）苯酚俗称石炭酸；

（3）乙炔焰温度很高；可达到3000多度；

（4）甲苯与浓硝酸在浓硫酸加热的条件下发生取代反应生成2,4,6−三硝基甲苯；为烈性炸药TNT。

【详解】

（1）用做汽车防冻剂的是乙二醇；

故答案为：②；

（2）可用于杀菌消毒；制造阿司匹林等；俗称石炭酸的是苯酚；

故答案为：④；

（3）乙炔焰温度很高；可达到3000多度，可以用于切割金属，则常用来焊接或切割金属的是乙炔；

故答案为：①；

（4）甲苯与浓硝酸在浓硫酸加热的条件下发生取代反应生成2,4,6−三硝基甲苯,为烈性炸药TNT；反应的化学方程式为；

故答案为：【解析】②④①20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据有机物的结构简式可以得出该有机物的分子式为

(2)该有机物的官能团是羟基；属于醇类。要选择包含连接羟基碳原子在内的最长碳链为主链，编号要从离官能团最近的一端开始，所以该醇的名称为：4－甲基－2－戊醇；

(3)甘氨酸发生缩聚反应，羧基失去羟基，氨基失去氢原子，彼此连接成为高分子，化学方程式为：nNH2CH2COOH+nH2O或nNH2CH2COOH+(n-1)H2O；

(4)根据已知信息可知：烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化，烯烃的碳碳双键断裂，若原双键碳原子上没有氢原子，则被氧化为羰基；若双键碳原子上有1个氢原子，则被氧化为羧基；若双键碳原子上有2个氢原子，则被氧化为二氧化碳。被酸性高锰酸钾氧化，两个碳碳双键都断裂，所得产物为和

(5)在B中有4个手性碳原子，图中标*的即为手性碳原子若通过化学反应使A变为不含手性碳原子的有机物分子，则可以通过发生醇的消去反应变为碳碳双键或醇的催化氧化变为酮，化学方程式为：CH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH+H2O或2CH3CH(OH)COOH+O22+2H2O。【解析】4－甲基－2－戊醇nNH2CH2COOH+nH2O或nNH2CH2COOH+(n-1)H2O4个CH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH+H2O或2CH3CH(OH)COOH+O22+2H2O四、有机推断题(共4题，共20分)21、略

【分析】【分析】

由合成路线可知，苯与一氯甲烷发生取代反应生成A，A为甲苯，A发生硝化反应生成TNT；高分子丁苯橡胶由D和E经加聚反应合成，D为苯乙烯，E为1，3－丁二烯；苯和C合成C8H9Cl；C发生消去反应生成D，则C为1，2-氯乙烷，B为乙烯。

【详解】

（1）B的结构简式为CH2=CH2；C为1；2-氯乙烷，其中官能团为氯原子；E为1，3－丁二烯。

（2）反应②为1；2-氯乙烷与苯发生取代反应，反应③为D和E发生加聚反应合成丁苯橡胶，故其反应类型分别是取代反应；加聚反应。

（3）反应①为甲苯发生硝化反应生成TNT，化学方程式为＋3HNO3＋3H2O。

（4）D为苯乙烯，其在一定条件下与足量H2反应后的产物是乙基环己烷；其分子中有6种不同化学环境的H原子，故其一氯代物有6种（不考虑立体异构）。

【点睛】

乙基环己烷分子中每个碳原子上都有氢原子，分子结构有一定的对称性，不能漏算其一氯代物，也不能重复算。【解析】①.CH2=CH2②.氯原子③.1，3－丁二烯④.取代反应⑤.加聚反应⑥.＋3HNO3＋3H2O⑦.622、略

【分析】【详解】

试题分析：由题中信息可知，A与溴发生加成反应生成B，B为2-苯基-1，2-二溴丙烷，B在碱性条件下发生水解反应生成C，C为2-苯基-1，2-丙二醇，C再发生催化氧化生成D，由D的分子式可知，D为2-苯基-2-羟基丙酸，D发生消去反应生成E，E为2-苯基丙烯酸（）；E与三溴化磷发生取代反应生成G，G与H发生取代反应生成M。

（1）A的化学名称是2-苯基丙烯（或α-甲基苯乙烯）。

（2）由A生成B和B生成C的反应类型分别是加成反应；取代反应或水解反应。

（3）由C生成D的化学方程式是

（4）E的结构简式为X是E的同分异构体，且X满足下列条件：①能发生银镜反应，则X分子中有醛基；②遇浓FeCl3溶液变色，则X分子中有酚羟基；③分子结构中只含一个碳环结构，则分子中除苯环外没有其他环存在。若X的苯环上只有2个侧链，其中一个是-OH、另一个是-CH=CH-CHO或-C(CHO)=CH2，这2个取代基在苯环上有3种排列方式，则X有6种；若X的苯环上有3个侧链，分别为-OH、-CH=CH2、-CHO，这3个取代基在苯环上的排列方式有种10种，则X共有10种。X不可能有更多的侧链，所以，符合上述条件的X共有16种，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式是

（5）用CH3CHO和为原料制备首先，将乙醛催化氧化为乙酸，然后将乙酸与三溴化磷发生取代反应合成溴乙酰，最后溴乙酰与2-丙胺发生取代反应合成产品。具体的合成路线如下：

点睛：本题是有机推断与有机合成的综合考查，主要考查了有机物的命名、有机反应类型的判断、有机物的结构推断、有机反应的化学方程式的书写、同分异构体的书写及数目确定、合成路线的设计等等，难度一般。要求学生要知道有机物的命名原则、熟悉重要的有机反应类型，能根据官能团的变化、分子组成的变化及反应条件确定反应的类型，能根据限定的条件写出符合要求的同分异构体，能分析原料与产品在结构上关系并设计出较合理的合成路线。【解析】①.2-苯基丙烯（或α-甲基苯乙烯）②.加成反应③.取代反应或水解反应④.⑤.⑥.16⑦.⑧.23、略

【分析】【分析】

A发生取代反应生成B，D发生加成反应生成E，F和氢气发生加成反应生成