2025年粤人版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是A.增大压强B.分离出NH3C.升高温度D.使用催化剂2、导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知，自然界存在两种铷原子和具有放射性。下列说法不正确的是A.Rb位于元素周期表中第六周期、第IA族B.可用质谱法区分和C.和是两种不同的核素D.的化合物也具有放射性3、下列实验装置不能达到实验目的的是。

A．测定乙醇结构B．用图示的方法检查此装置的气密性C．制取少量碳酸钙D．高温熔融烧碱

A.AB.BC.CD.D4、等量铝粉与等体积不同浓度溶液(足量)反应，产生的体积(已换算成标准状况下)随时间变化如下表所示：。

实验5101520Ⅰ2016380840324032Ⅱ1120313638083920

注：实验Ⅰ为铝粉与溶液反应；实验Ⅱ为铝粉与溶液反应。下列说法不正确的是A.此反应是放热反应B.实验Ⅰ中，至时铝粉溶解C.时，生成的速率：D.实验Ⅱ中，内，生成的平均反应速率为5、公元前一世纪，我国已使用天然气井，天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中，正确的是A.在光照条件下，烷烃易与水发生取代反应B.甲烷的化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C.甲烷与氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，都属于取代反应D.CH4和Cl2按体积比1：1混合，发生取代反应生成的产物只有两种6、下列说法正确的是A.用碘酒可以检验淀粉是否发生了水解反应B.葡萄糖、蔗糖、淀粉在稀酸的催化下均能发生水解反应C.工业上可利用油脂的碱性水解反应获得高级脂肪酸盐和甘油，进行肥皂的制造D.所有的酶都是蛋白质，都是生物体内重要的催化剂，在医药等领域中有重要的应用价值7、下表为元素周期表中短周期的一部分；其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是。

。

M

N

X

Y

Z

A.氢化物的稳定性：N>Z，是因为其氢化物分子间可形成氢键B.元素的非金属性：M>Y，是因为元素M形成的化合物种类比元素Y更多C.熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力更强D.简单离子的半径：N>X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大8、某锂电池的电池总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，下列有关说法正确的是A.锂作该电池负极，放电过程中发生还原反应B.电池内部的导电材料是LiCl的水溶液C.组装该电池必须在无氧的条件下进行D.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2↑9、下列物质中，不能发生酯化反应的是A.乙醇(CH3CH2OH)B.乙酸(CH3COOH)C.甘氨酸(H2N-CH2COOH)D.甲烷(CH4)评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；反应过程中的能量变化情况如图所示。

(1)曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成1.5molCH3OH(g)时，能量变化是________kJ。

(2)选择适宜的催化剂________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。

(3)推测反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应。11、CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。

(1)CO2的电子式是_____，包含的化学键类型为____(填“非极性”或“极性”)共价键。

(2)在温度高于31.26℃、压强高于7.39×106Pa时，CO2处于超临界状态，称为超临界CO2流体，可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，超临界CO2萃取的优点有_________(答出一点即可)。

(3)向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__(填字母)。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变。

b．CO2和H2的体积分数保持不变。

c．CO2和H2的转化率相等。

d．混合气体的密度保持不变。

e．1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂12、芯片主要由单晶体硅成。下图是硅及其化合物的类价二维图；根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。

（1）利用焦炭在电炉中还原二氧化硅的化学方程式为_______________。

（2）利用氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为_______________。

（3）硅酸钠转化为原硅酸的离子方程式_______________。

（4）二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式_______________。

（5）石英与纯碱在玻璃熔炉里加强热发生反应的化学方程式为_______________。13、在铜锌硫酸原电池中；

锌为________极，______电子，电极发生的是_________反应（填氧化或还原），电极反应式为_____________________；

铜为________极，______电子，电极发生的是______反应，电极反应式为_________________，铜片上观察到的现象为__________________。14、(1)根据要求回答下列问题：

①H2、D2、T2；②白磷与红磷；③Cl与Cl；④液氯与氯水；⑤与⑥和⑦C3H8和C8H18⑧和在上述各组物质中：

互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同分异构体的是_______；属于同系物的是_______。(填序号)

(2)有机物A0.02mol在氧气中完全燃烧生成4.4gCO2和2.16gH2O，无其它物质生成。下列说法中正确的是_______(填序号)

A.该化合物肯定含O元素B.该化合物可能不含O元素。

C.该化合物常温下可能为气体D.该分子中C：H的个数比为5：6

若A为烃，此烃可能的结构简式为：_______。15、查阅资料，了解高吸水性树脂还有其他方面的重要用途_______。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误17、质量分数为17%的氨水中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误18、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从正极区向负极区迁移。(_______)A.正确B.错误19、随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一。_____A.正确B.错误20、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误21、吸热反应在任何条件下都不能发生。_____评卷人得分四、原理综合题(共4题，共28分)22、某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶M。

已知：ⅰ.R—NH2+→RNHCH2CH2OH

ⅱ.RX+

（1）A→B的化学方程式是__。

（2）B→C的反应类型是__。

（3）D的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是__。

（4）D→E的化学方程式是__。

（5）G中含有两个六元环，其结构简式是__。

（6）I和H反应生成镇痛药哌替啶M的化学方程式是__。

（7）写出同时符合下列条件的C的同分异构体的结构简式__（写出一种即可）。

①分子中有苯环且是苯的邻位二取代物；

②核磁共振氢谱表明分子中有6种氢原子；红外光谱显示存在碳氮双键（C＝N）。

（8）以C为原料可以合成重要的医药中间体对氨基苯乙酸；合成路线如下：

①写出Y的结构简式__。

②合成路线中反应条件Fe/HCl的作用是__。23、某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验，在2L密闭容器内，T℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如表：。时间(min)012345N2的物质的量(mol)0.200.100.080.060.060.06

(1)上述反应在第5min时，N2的转化率(已反应的浓度与起始浓度的比例，用百分数表示)为_______%；

(2)用H2表示从0~2min内该反应的平均速率v(H2)=_______；

(3)T℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为_______(用字母填空；下同)；

a．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1b．v(H2)=0.005mol·L-1·s-1

c．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1d．v(H2)=0.01mol·L-1·min-1

(4)下列措施不能使上述化学反应速率加快的是_______。

a．及时分离出NH3气体b．适当升高温度。

c．增大N2的浓度d．选择高效催化剂。

(5)一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图所示。

①电极A是_______极(填“正”或“负”)。

②电极B上发生的电极反应为_______。24、化石燃料燃烧时会产生进入大气形成酸雨，有多种方法可用于的脱除。

已知可参与如下热力学循环：

反应的______

碱性溶液吸收法。工业上常用碱性NaClO废液吸收反应原理为：为了提高吸收效率，常用作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对的吸收。该催化过程如下图所示：

过程1的离子方程式是过程2的离子方程式为______。

也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是______。

溶液、氨水等碱性溶液吸收法。已知时，含硫物种即水溶液中随pH变化如图1所示；脱硫效率随pH变化如图2所示。

①当用溶液吸收至溶液的pH为4时，发生反应的离子方程式是______。

②当用氨水吸收至溶液的时，与溶液中存在的含硫物种之间的关系是______。

③由实验测得氨水脱除时，脱硫效率随pH的变化如图所示。在pH较小时脱硫效率低的可能原因是______；实际工艺中，吸收液的pH应控制在一定范围内，pH不宜过大的原因是______。25、合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：

(1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理；反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微利用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。

①NH3的电子式是_______。

②写出步骤c的化学方程式______。

③由图像可知合成氨反应∆H____0(填“＞”；“＜”或“=”)。

(2)传统合成氨工艺是将N2和H2在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0L的反应容器中通入5molN2、15molH2，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示。

①温度T1、T2、T3大小关系是_______。

②M点的平衡常数K=______(可用分数表示)。评卷人得分五、推断题(共2题，共14分)26、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、计算题(共1题，共4分)28、在标准状态下，某气态烃的密度是1.34g/L，将0.1mol该气体充分燃烧生成能得到8.8gCO2和5.4gH2O，试确定该气体的分子式。___________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A.增大压强平衡正向移动；产率提高，且化学反应速率加快，故A符合；

B.分离出氨气；平衡正向移动，提高产率，但是化学反应速率减慢，故B不符合；

C.升高温度化学反应速率加快；但是平衡逆向移动，产率降低，故C不符合；

D.使用催化剂加快化学反应速率；但是平衡不移动，产率不变，故D不符合；

故选A。2、A【分析】【详解】

A．Rb位于元素周期表中第五周期；第IA族；A错误；

B．由于同位素的相对质量不同，可用质谱法区分和B正确；

C．和是质子数相同和中子数不同的两种核素；C正确；

D．具有放射性，的化合物也具有放射性；D正确；

故选A。3、D【分析】【详解】

A．一定体积的乙醇与足量钠反应，用排液法收集生成的并将乙醇的体积；氢气的体积都转换成物质的量，从而得出1mol乙醇生成氢气的物质的量，也就得出1个乙醇分子中所含活泼氢原子的数目，最终确定乙醇的结构，A能达到实验目的，A不符合题意；

B．向量气管中加入水；若装置不漏气，甲管和乙管中会形成稳定的液面差，B能达到实验目的，B不符合题意；

C．通入溶有的溶液中，从而发生反应：C能达到实验目的，C不符合题意；

D．氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠和水；所以不能用石英坩埚高温熔融烧碱，D不能达到实验目的，D符合题意。

答案选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．金属Al与NaOH溶液反应是放热反应；故A正确；

B．实验Ⅰ中，至5min时2.016LH2，所得H2的物质的量为=0.09mol，根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知溶解Al的物质的量为0.06mol；故B正确；

C．由实验数据可知10~15min时实验Ⅰ生成H2的总体积小于实验Ⅱ生成H2的总体积，说明12.5min时生成H2的速率Ⅰ＜Ⅱ；故C错误；

D．实验Ⅱ中，15~20min时生成H2的体积为3920mL-3808mL=112mL，则生成H2的平衡反应速率为=22.4mL·min-1；故D正确；

故答案为C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．在光照条件下，烷烃易与Cl2等发生取代反应；但不易与水反应，A错误；

B．在常温下甲烷的化学性质比较稳定，不能与强酸、强碱及强氧化剂如KMnO4溶液反应；但在点燃时能够与氧气发生燃烧反应，燃烧反应属于氧化反应，B错误；

C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应产生CH3Cl、HCl，产生的CH3Cl进一步发生取代反应产生CH2Cl2、CHCl3、CCl4，每一步取代反应都会产生HCl分子，故反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；都属于取代反应，C正确；

D．取代反应是逐步进行的，所以无论CH4和Cl2混合的体积比是否是1:1，发生取代反应生成的产物都含有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl；D错误；

故合理选项是C。6、C【分析】【详解】

A．若淀粉部分水解或不水解；加入淀粉都会变蓝色；应加入新制氢氧化铜检验淀粉是否水解，A错误；

B．葡萄糖是单糖；不能发生水解反应，B错误；

C．油脂在碱性条件水解反应叫皂化反应。油脂在碱性条件下水解可以获得高级脂肪酸盐和甘油；高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，因此油脂可用于制取肥皂，C正确；

D．绝大多数酶是蛋白质；是生物体内重要的催化剂，在医药等领域中有重要的应用价值，D错误；

故合理选项是C。7、D【分析】【详解】

根据元素周期表和Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和的性质知Y为Si、M为C、N为O元素、X为Al、Z为S元素。A.N和Z氢化物分别为H2O和H2S，因为非金属性O>S,所以他们氢化物稳定性H2O>H2S,与元素的非金属性强弱有关,故A错误；B.同周期元素的非金属性是由原子半径决定的，因为rCSi,所以非金属性C>Si，与元素形成的化合物种类多少无关，故B错误；C.YN2、MN2的化学式分别为SiO2和CO2，因为SiO2为原子晶体不存在分子，熔沸点高低由共价键强弱决定；CO2为分子晶体,熔沸点较低；是由分子间作用力决定的，,故C错误；D.具有相同的核外电子排布,核电荷数越大,离子半径越小,所以D正确的。答案：D。

点睛：M、Y在同一主族,Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和,可以知道N的原子序数为8,由原子在周期表中的相对位置可以知道X为Al、M为C,Y为Si,Z为S元素,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题。8、C【分析】【分析】

根据电池总反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2可知，电池工作时，Li被氧化，为原电池的负极，电池反应式为Li-e-=Li+，SOCl2被还原，为电池的正极，电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2；由于Li易与水反应，电解质应为非水电解质，据此分析解答。

【详解】

A．锂电极作电池负极；放电过程中发生氧化反应，故A错误；

B．Li易与水反应；电池内部的导电介质为非水溶液，故B错误；

C．由于Li极易被氧化；电解池必须在无氧的条件下进行，故C正确；

D．结合以上分析可知，正极电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑；故D错误；

故选C。9、D【分析】【详解】

A．乙醇能够与羧酸发生酯化反应生成酯；如乙醇与乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯，故A不选；

B．乙酸能够与醇发生酯化反应生成酯；如乙醇与乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯，故B不选；

C．甘氨酸中含有羧基；能够与醇发生酯化反应，故C不选；

D．甲烷中没有羧基；也没有羟基，不能发生酯化反应，故D选；

故选D。

【点睛】

明确酯化反应的概念是解题的关键。发生酯化反应的物质需要含有羟基或羧基，本题的易错点为C，要注意H2N-CH2COOH中含有羧基。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

（1）通过图像可知；反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应；反应的焓变为=419-510=-91kJ/mol；

（2）通过图像可知选择适宜的催化剂对反应热无影响；

（3）CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)为图中给定反应的逆过程；正反应为放热，则逆过程为吸热；

【详解】

（1）通过图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应；反应的焓变为=419-510=-91kJ/mol，生成1molCH3OH(g)时，释放91kJ的能量，则生成1.5molCH3OH(g)时；释放136.5kJ的能量；

（2）通过图像可知选择适宜的催化剂对反应热无影响；答案为：不能；

（3）CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)为图中给定反应的逆过程；正反应为放热，则逆过程为吸热；

【点睛】

焓变与是否使用催化剂无关，与反应物的总能量与生成物总能的差值有关。【解析】放热136.5不能吸热11、略

【分析】【详解】

(1)C原子最外层有4个电子，O原子最外层有6个电子，C原子的4个成单电子与2个O原子成单电子形成四对共用电子对，使分子中各原子都达到稳定结构，电子式是：在CO2分子中存在的化学键是C=O，C=O是不同元素的原子之间形成的共价键属于极性键，所以CO2分子中含有极性键；

(2)物质的性质与用途不仅与组成和结构有关，还与物质所处的状态有关，由题目信息知超临界CO2流体可用作萃取剂；考虑其与有机萃取剂相比，其优点是：可以从萃取剂的绿色环保性；萃取后萃取剂与溶质更易分离；

(3)a．反应混合物中只有CO2和H2是气体，CO2和H2初始投入量之比和反应消耗量之比均为1:3；所以二者体积分数一直不变，气体平均相对分子质量也一直不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，a不符合题意；

b．反应混合物中只有CO2和H2是气体，CO2和H2初始投入量之比和反应消耗量之比均为1:3，所以反应体系中CO2和H2体积分数一直不变，不能据此判断反应是否处于平衡状态，b不符合题意；

c．反应混合物中只有CO2和H2是气体，CO2和H2初始投入量之比和反应消耗量之比均为1:3，所以反应体系中CO2和H2的转化率相同；c不符合题意；

d．容器的容积不变；反应正向进行，气体的质量逐渐减小，气体的密度也逐渐减小，当气体的质量不变时，气体的密度不变，反应达到平衡状态，d符合题意；

e．根据方程式可知：每有1molCO2生成，就会形成3molH-H键，同时断裂3molH-H键，则H2的浓度不变；反应处于平衡状态，e符合题意；

故合理选项是de。【解析】极性萃取剂与溶质更易分离(或萃取剂更环保等)de12、略

【分析】【分析】

（1）碳与二氧化硅反应生成一氧化碳气体和硅；

（2）二氧化硅与HF反应生成四氟化硅和水；

（3）硅酸盐与酸反应生成原硅酸沉淀；

（4）二氧化硅是酸性氧化物；与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水；

（5）二氧化硅与碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳。

【详解】

（1）碳的还原性比硅强，C还原二氧化硅制粗硅，化学反应为SiO2+2CSi+2CO↑，故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑；

（2）二氧化硅与HF反应生成四氟化硅和水，其反应的方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

（3）硅酸盐与酸反应生成原硅酸或硅酸，反应的离子方程式为：SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓，故答案为：SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓；

（4）二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故答案为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

（5）纯碱为碳酸钠，与成分为二氧化硅的石英，反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应化学方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，故答案为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑。【解析】SiO2+2CSi+2CO↑SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2ONa2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑13、略

【分析】【详解】

在铜锌硫酸原电池中，锌为负极，失去电子，电极发生的是氧化反应，电极反应式为Zn－2e—＝Zn2＋；铜为正极，得到电子，电极发生的是还原反应，电极反应式为2H＋＋2e—＝H2↑，铜片上观察到的现象为有大量的气泡产生。【解析】负极失去氧化Zn－2e—＝Zn2＋正极得到还原2H＋＋2e—＝H2↑有大量的气泡产生。14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同位素是质子数相同而中子数不同的同元素的不同原子，③Cl与Cl属于；同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称，②白磷与红磷属于；同分异构体是具有相同的分子式和不同结构的有机物之间的互称，⑤与属于；结构相似分子组成上相差n个CH2单位有机物的叫同系物，⑦C3H8和C8H18属于；

(2)有机物A0.02mol在氧气中完全燃烧生成4.4gCO2和2.16gH2O；生成的二氧化碳的物质的量为：n=m/M=4.4g/44g/mol=0.1mol，水的物质的量为：n=m/M=2.16g/18g/mol=0.12mol，该有机物分子中C；H数目分别为：0.1mol/0.02mol=5、0.12mol×2/0.02=12，由于氧气中含有氧元素，所以无法确定A中是否含有O元素；

A.无法确定A中是否含有O元素；A错误；

B.该化合物可能不含O元素；B正确；

C.该化合物碳的个数是5；可能是新戊烷，常温下可能为气体，C正确；

D.该分子中C：H的个数比为5：12；D错误；

故选：BC；

若A为烃，分子式为C5H12，为饱和烃，此烃可能的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4。【解析】③②⑤⑦BCCH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)415、略

【分析】略【解析】用于农业与园艺方面的高吸水性树脂又称为保水剂和土壤改良剂。在西北、内蒙等地利用高吸水性树脂进行大面积防砂绿化造林三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。17、B【分析】【详解】

质量分数为17%的氨水中溶质物质的量为但是氨水中存在平衡故含有的分子数小于故错误，18、B【分析】【详解】

燃料电池放电过程中，阳离子从负极区向正极区迁移。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

氢气热值高，且燃烧只生成水，是理想的清洁能源，随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。21、×【分析】【详解】

吸热反应在一定条件下可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌在常温下就可以发生反应；错误。【解析】错四、原理综合题(共4题，共28分)22、略

【分析】【分析】

C与F发生信息中的反应生成G，G中含有-CN，G发生水解反应生成H，H中含有-COOH，结合H、I在酸性条件下生成物的结构简式可知H、I发生酯化反应，结合C、F含有碳原子数目可推知I为CH3CH2OH、H为结合有机物分子式逆推可知G为C为F为E为由C的结构可逆出A分子结构中含有苯环，则A为A再Cl2在光照条件下发生取代反应生成的B为乙烯与O2在催化剂的作用下发生氧化反应生成的D核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则D应为D再和CH3NH2发生信息ⅰ的反应生成E；据此分析解题；

(8)以为原料合成的最终产物为对氨基苯乙酸，则C与浓HNO3和浓硫酸混合加热生成的X应为X在酸性溶液中水解生成的Y为Y再在Fe/HCl的作用下发生还原反应生成

【详解】

(1)A再Cl2在光照条件下发生取代反应生成的B为发生反应的化学方程式是+Cl2+HCl；

(2)和NaCN发生取代反应生成

(3)由分析知，乙烯与O2在催化剂的作用下发生氧化反应生成的D结构简式为

(4)D→E为与CH3NH2发生加成反应生成反应方程式是2+CH3NH2→

(5)由分析可知，G的结构简式是

(6)CH3CH2OH和发生酯化反应生成镇痛药哌替啶的化学方程式是+CH3CH2OH+H2O；

(7)C()的同分异构体符合：①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；②1H-NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键(C=N)，可能的同分异构体有：

(8)①由分析知Y的结构简式为

②在反应条件Fe/HCl的作用下，将硝基(-NO2)还原为氨基(-NH2)。

【点睛】

考查有机物的推断与合成，利用已知信息及有机物的结构、官能团的变化、碳原子数目的变化推断各物质是解答本题的关键，注意准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。【解析】+Cl2+HCl取代反应2+CH3NH2→+CH3CH2OH+H2O（任意一种）将硝基（-NO2）还原为氨基（-NH2）23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在反应开始时N2的物质的量是0.20mol，5min时N2的物质的量是0.06mol，所以N2的平衡转化率为

(2)在0~2min内N2的物质的量改变0.12mol，根据物质反应转化关系可知H2的物质的量改变0.12mol×3=0.36mol，则用H2表示从0~2min内该反应的平均速率v(H2)=molL-1min-1；

(3)都转化为用N2的浓度变化表示反应速率；而且单位相同，然后再比较大小。

a．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1，则v(N2)=v(NH3)=0.025mol·L-1·min-1；

b．v(H2)=0.005mol·L-1·s-1，则v(N2)=v(H2)=×0.005×60mol·L-1·min-1=0.1mol·L-1·min-1；

c．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1；

d．v(H2)=0.01mol·L-1·min-1，则v(N2)=v(H2)=×0.01mol·L-1·min-1=0.003mol·L-1·min-1；

可见：在上述四个速率中，速率由大到小的顺序为：b＞a＞c＞d；

(4)a．及时分离出NH3气体；物质浓度降低，化学反应速率减小，a符合题意；

b．适当升高温度，物质的内能增加，化学反应速率加快，b不符合题意；

c．增大N2的浓度；反应物浓度增大，反应速率大大加快，c不符合题意；

d．选择高效催化剂反应速率大大加快；d不符合题意；

故合理选项是a；

(5)①由图示可知：电极A上NH3失去电子，被氧化产生N2；所以A电极为负极；

②电极B上O2得到电子被还原为OH-，则电极B为正极，B电极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】700.09molL-1min-1b＞a＞c＞da负极O2+2H2O+4e-=4OH-24、略

【分析】【分析】

已知

根据盖斯定律可知，由可得反应由此计算反应的并写出热化学方程式。

根据图示可知，转化关系中的过程1是和发生反应生成和过程2为与反应生成和O；

结合与结合生成微溶的分析；

根据图可知，在pH约为4时溶液中主要存在据此结合反应方程式分析；

时，溶液呈中性，则根据电荷守恒判断；

较小时，浓度大，抑制了的电离，导致溶解度减小，导致脱硫效率低；根据pH过大会造成液相中的挥发；形成气溶胶分析。

【详解】

已知根据盖斯定律可知，由可得反应则此反应的热化学方程式为故答案为：

根据图示可知，转化关系中的过程1是和发生反应生成和反应的离子方程式为过程2为与反应生成和O，该反应的离子方程式为：故答案为：

由于与结合生成微溶的有利于反应的进行，所以也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，故答案为：与结合生成微溶的有利于反应的进行；

根据图可知，在pH约为4时，溶液中主要存在则可发生的主要反应是：故答案为：

时，溶液呈中性，则根据电荷守恒可知：故答案为：

由于pH较小时，浓度大，抑制了的电离，导致溶解度减小或pH较小时，溶液中含硫离子几乎都是对的吸收有抑制作用则在时；pH较小时脱硫效率低；

实际工艺中，由于pH过大会造成液相中的挥发，形成气溶胶，所以吸收液的pH不宜过大，应控制在一定范围内，故答案为：pH较小时，浓度大，抑制了的电离，导致溶解度减小或pH较小时，溶液中含硫离子几乎都是对的吸收有抑制作用pH过大会造成液相中的挥发，形成气溶胶。【解析】与结合生成微溶的有利于反应的进行pH较小时，浓度大，抑制了的电离，导致溶解度减小或pH较小时，溶液中含硫离子几乎都是对的吸收有抑制作用pH过大会造成液相中的挥发，形成气溶胶25、略

【分析】【详解】

(1)①NH3属于共价化合物，分子中一个N原子与三个H原子形成3对共用电子对，其电子式为答案：

②由图可知，步骤c中由*NNH转化为NH3和*N，所以步骤c的化学方程式为答案：

③根据能量图，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，∆H<0，答案：<；

(2)①相同压强下，由于合成氨的反应为放热反应，升高温度不利于反应向正向进行，所以温度越高氨气的产量越低，所以温度T1、T2、T3大小关系是T123，答案：T123；

②根据题中数据；设到达平衡时氮气的变化量为xmol，列出三段式为：

由图可知M点平衡时NH3的质量分数为40%，反应过程中气体的总质量不变，所以40%=×100%，解得x=2，反应容器的容积为1.0L，则平衡时c(N2)=3mol/L，c(H2)=9mol/L，c(NH3)=4mol/L，M点的平衡常数K===7.32×10-3，答案：或7.32×10-3。【解析】<