2025年冀教版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

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下列说法中正确的是A.过程放出能量B.过程放出能量C.反应的D.吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应2、将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为（）A.铜片、铝片B.铝片、铜片C.铝片、铝片D.铜片、铜片3、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A.苯、甲苯、环己烷B.四氯化碳、己烷、己烯C.苯、乙醇、乙酸D.乙醇、苯、硝基苯4、下列说法正确的是A.硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质会发生变性C.葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解5、某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。

下列有关说法不正确的是A.由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、CuB.由Ⅱ和III可得出结论，混合物中无Al2O3C.6.4g固体为Fe2O3和Cu的混合物，1.92g固体为SiO2和Cu的混合物D.原混合物中m(Fe2O3)/m(Cu)的比值为1：16、医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含较丰富的（）A.碘元素B.铁元素C.钾元素D.锌元素7、下列属于加成反应的是A.CCl4+H2CHCl3+HClB.2CH2=CH2+O22CH3CHOC.+HNO3+H2OD.+3H2评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图。下列有关该电池的说法正确的是（）

A.反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2OC.电池工作时，CO向电极A移动D.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO9、对于反应2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH＜0，增大压强，下列说法正确的是()A.平衡逆向移动B.混合气体颜色比原来深C.混合气体颜色比原来浅D.混合气体的平均相对分子质量变大10、一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是()A.c1：c2＝3：1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C.X、Y的转化率相等D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L－111、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺庚烷（）是其中一种。下列关于该化合物的说法正确的是（）A.与甲基环己烷（）互为同分异构体B.分子中含有1个六元环的同分异构体4种（不含立体异构）C.所有碳原子均处同一平面D.二氯代物超过3种12、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）

A.电子从锌电极通过导线流向铜电极B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C.锌电极发生还原反应D.铜电极上发生的电极反应为13、如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。该电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有关该电池的说法错误的是（）

A.右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C.电池负极的反应式为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+D.电池正极的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-14、微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是和电解质为溶液，电池总反应为下列说法正确的是A.电池工作过程中，溶液浓度降低B.电池工作过程中，电解液中向负极迁移C.负极发生反应D.正极发生反应评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即v正=k正·c(Mb)·P(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]回答下列问题：。P(O2)0.501.002.003.004.005.006.00α(MbO2%)50.067.080.085.088.090.391.0

(1)计算37℃、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=_______kPa﹣1。(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)

(2)导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式α=_______(用含有k正；k逆的式子表示)。

(3)37℃时，若空气中氧气分压为20.0kPa，人正常呼吸时α的最大值为_______%(计算结果保留小数点后两位)

(4)一般情况下，高烧患者体内MbO2的浓度会比其健康时_______(填“高”或“低”，下同)；在温度不变的条件下，游客在高山山顶时体内MbO2的浓度比其在山下时_______。

(5)37℃时，下图中坐标为(1.00，50.0)的点对应的反应状态为向_______进行(填“左”或“右”)，此时v正：v逆=_______(填数值)。

16、已知：某原电池的总反应为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+。则：

(1)该原电池的正极材料可以选用(填材料名称)：________；该电极的电极反应式是：________。

(2)若负极质量减少1.28克，那么电路中转移的电子数为：________。17、（1）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___（“填A或B”）流向用电器。内电路中，CO32－向电极_____（“填A或B”）移动，电极A上CO参与的电极反应为______________________。

（2）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的____极，该极的电极反应式是___________。如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。18、由A；B、C、D四种金属按表中装置图进行实验。

。装置。

现象。

二价金属A不断溶解。

C的质量增加。

A上有气体产生。

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中作正极的是_______(填“A”或“B”)。

(2)装置乙溶液中C电极反应：_______；外电路中电子由_______(填“C极向B极移动”或“B极向C极移动”)。

(3)装置丙中金属A上电极反应属于_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。

(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。19、汽车尾气中含有CO；NO等有害气体。

（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意如下图:

若1molN2和1molO2完全反应生成NO，通过计算说明能量变化情况:_______。

（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量；其工作原理如下图所示:

①NiO电极上发生的是_________反应（填“氧化”或“还原”）。在导线中电子流动方向是_________（填“从上→下”或“从下→上”）。

②Pt电极上的电极反应式为__________。评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)20、由计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。(____)A.正确B.错误21、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共1题，共3分)22、反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图甲所示：

(1)该反应为______(填”吸热”或“放热”)反应。

(2)该反应____(填“是”或“否”)氧化还原反应；若将上述反应设计成原电池，装置如图乙，该装置工作时，电子沿导线流入_____(填“Cu”或“Fe”)电极，该电极为____(填“正”或“负”)极，电极反应式为____；若反应产生11.2L气体(标准状况下)，则电路中应该有____mol电子发生了转移。评卷人得分六、实验题(共1题，共9分)23、原电池原理应用广泛。

(1)利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱。

如图所示；该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式：__________________________，装置中的负极材料是______（填化学式），正极反应式是_________________________。

(2)某研究性学习小组为证明2Fe3++2I－2Fe2++I2为可逆反应，设计如下方案：组装如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：此灵敏电流计指针是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。

①实验中；“读数变为零”是因为___________________。

②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，观察到灵敏电流计的指针_________偏转（填“向左”、“向右”或“不”），可证明该反应为可逆反应。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A．过程是化学键断裂的过程；需要吸收能量，A错误；

B．过程是化学键的形成过程；将放出能量，B正确；

C．反应的=反应物的键能之和减去生成物的键能之和=946kJ/mol+3×154.8kJ/mol-6×283.0kJ/mol=-287.6kJ/mol＜0；C错误；

D．化学反应的本质从微观的角度讲就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，故吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成；不可能发生化学反应，D错误；

故答案为：B。2、B【分析】【分析】

【详解】

插入浓HNO3溶液中：常温下，浓HNO3将Al钝化，Cu和稀HNO3反应生成Cu(NO3)2和H2O和NO；Cu失电子，作负极，Al作正极；

插入稀NaOH溶液中：Cu和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2；Al失电子，作负极，Cu作正极。

答案选B。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．苯；甲苯、环己烷都不溶于水；且密度都比水小，用水无法鉴别，且苯、环己烷性质稳定，用一种试剂无法鉴别，故A选；

B．四氯化碳密度比水大；加入溴水，色层在下层，己烷密度比水小，加入溴水，色层在上层，己烯与溴水发生加成反应，溶液褪色，用溴水可鉴别，故B不选；

C．苯不溶于水；乙醇与水混溶，而乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应放出气体，用碳酸钠溶液可鉴别，故C不选；

D．乙醇与水混溶；苯；硝基苯不溶于水，苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，可用水鉴别，故D不选；

故选A。4、C【分析】【详解】

A．高分子化合物；简称高分子，又称高分子聚合物，一般指相对分子质量高达几千到几百万的化合物，硬脂酸甘油酯相对分子质量较小，不是高分子化合物，A错误；

B．硫酸钠溶液只能使蛋白质发生盐析；不会使其变质，B错误；

C．葡萄糖是单糖；蔗糖是二糖、淀粉和纤维素是多糖；均属于糖类，C正确；

D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液；加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，不管是否水解，氢氧化铜与硫酸反应而消耗，故不出现红色物质，必须在水解液中加过量氢氧化钠使得溶液呈碱性，再加新制的氢氧化铜悬浊液加热，若有砖红色沉淀，则证明淀粉已水解，D错误；

故选C。5、C【分析】【分析】

过程Ⅰ得到的4.92g固体部分溶于NaOH溶液，说明X中含有二氧化硅，且m(SiO2)=4.92g-1.92g=3g，剩余的1.92g固体为单质铜；又过程Ⅰ加入过量盐酸时得到蓝色溶液，则发生反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，铜有剩余，说明Fe3+全部转化为Fe2+，则加入过量盐酸时发生的反应可写成Fe2O3+6H++Cu=2Fe2++Cu2++3H2O。过程Ⅲ溶于NaOH溶液的固体质量为9.4g-6.4g=3g，说明X中不含Al2O3；6.4g固体为Fe2O3、Cu的混合物，加入过量盐酸发生反应Fe2O3+6H++Cu=2Fe2++Cu2++3H2O，剩余1.92gCu，故Fe2O3的质量为Cu的质量为6.4g-3.2g=3.2g。

【详解】

A．根据分析，由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3；Cu；A正确；

B．根据分析，过程Ⅲ溶于NaOH溶液的固体质量为9.4g-6.4g=3g，说明X中不含Al2O3；B正确；

C．根据分析，6.4g固体为Fe2O3；Cu的混合物；剩余的1.92g固体为单质铜，C错误；

D．根据分析，Fe2O3的质量为3.2g，Cu的质量为3.2g，=1；D正确；

故选C。6、A【分析】【分析】

根据碘的生理功能及主要食物来源判断。

【详解】

人体摄入的碘主要是来自海产品和碘盐；碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，而海带中含丰富的碘元素，故甲状腺肿大的病人应多吃海带。答案选A。

【点睛】

本题考查微量元素对人体健康的重要作用。“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是它们的分类、存在形式、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．反应CCl4+H2CHCl3+HCl是取代反应；A不符合题意；

B．反应2CH2=CH2+O22CH3CHO是乙烯的氧化；属于氧化反应，B不符合题意；

C．反应+HNO3+H2O是苯的硝化反应；属于取代反应，C不符合题意；

D．反应+3H2是苯的加成反应；符合题意，D正确；

故选D。二、多选题(共7题，共14分)8、CD【分析】【分析】

甲烷和水经催化重整生成CO和H2，反应中C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO以此解答该题。

【详解】

A.碳元素化合价由-4价到+2价，升高6价，则每消耗1molCH4共转移6mol电子；故A错误；

B.通入氧气的一极为正极，则B为正极，A为负极，负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，故电极A的反应为电解质中没有OH-；故B错误；

C.原电池中阴离子向负极移动，A为负极，所以向电极A移动；故C正确；

D.电极B上氧气得电子发生还原反应：O2+2CO2+4e-=2CO故D正确。

故答案选：CD。9、BD【分析】【分析】

【详解】

A.正反应体积减小；增大压强，平衡正向移动，A错误；

B.增大压强；平衡正向移动，但二氧化氮浓度仍然比原来大，所以混合气体颜色比原来深，B正确；

C.根据B中分析可知混合气体颜色比原来深；C错误；

D.反应前后质量不变；混合气体的物质的量减小，则混合气体的平均相对分子质量变大，D正确；

答案选BD。10、CD【分析】【分析】

设X的转化的浓度为x；则有。

据此分析解答。

【详解】

A．平衡浓度之比为1：3，转化浓度之比亦为1：3，故起始浓度之比c1：c2＝1：3；A选项错误；

B．平衡时Y生成表示逆反应，Z生成表示正反应且v生成(Y)：v生成(Z)应为3：2；B选项错误；

C．反应前后X；Y气体的浓度比相同；符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，X、Y的转化率相等，C选项正确；

D．若正反应完全进行，则c1取最大值为0.14mol/L，若逆反应完全进行，c1取最小值为0，由可逆反应的特点，物质不可能完全转化，可知0＜c1＜0.14mol·L－1；D选项正确；

答案选CD。11、BD【分析】【详解】

A.螺庚烷()分子式为C7H12，甲基环己烷()分子式为C7H14；两者不互为同分异构体，故A错误；

B.分子中含有1个六元环的同分异构体分别为共4种，故B正确；

C.根据甲烷的结构分析得到中间的碳原子与周围四个碳原子不可能为同一平面；故C错误；

D.螺庚烷二氯代物在同一个碳原子上2种，在不同碳原子上因此螺庚烷二氯代物超过3种，故D正确。

综上所述，答案为BD。12、AB【分析】【分析】

该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阳离子向正极移动；阴离子向负极移动，据此分析解答。

【详解】

A.锌作负极；铜作正极；电子从锌电极通过电流计流向铜电极，故A正确；

B.该原电池中；Zn易失电子作负极；Cu作正极，电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，故B正确；

C.Zn易失电子作负极；发生氧化反应，故C错误；

D.该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu；故D错误；

正确答案是AB。

【点睛】

本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应、电子及离子移动方向即可解答，题目难不大。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据电池的构造示意图中电子以及氢离子的移动方向，可知右边电极为正极，b处上通入的是氧气；故A错误；

B．依据图中电子流向分析；电子流出的一端是负极，所以图中左边的电极为电池的负极，a处是失电子的一端，通的是甲醇，故B正确；

C．负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，负极电极反应为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+；故C正确；

D．正极是氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式，电池的正极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O；故D错误；

故选AD。14、BC【分析】【分析】

根据电池反应式知，Zn失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，负极发生反应Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，正极上发生反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动；阳离子向正极移动，以此解答该题。

【详解】

A.根据电池工作原理可知；在电池工作过程中，KOH的物质的量不变，但反应消耗水，使c(KOH)增大，A错误；

B.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电池工作过程中，电解液中向负极迁移；B正确；

C.负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；C正确；

D.正极上Ag2O获得电子，发生还原反应，由于电解质溶液为碱性，不可能大量存在H+，电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；D错误；

故合理选项是BC。

【点睛】

本题考查新型电池的工作原理的知识，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，易错选项是D。三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【详解】

(1)由表中数据分析，37℃、P(O2)为2.00kPa时，α(MbO2%)为80.0%，根据结合度的定义可知，反应达到平衡时，反应的平衡常数K=kPa﹣1。

(2)由于v正=k正·c(Mb)·P(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)，平衡时v正=v逆，k正·c(Mb)·P(O2)=k逆·c(MbO2)，由于K=所以K==则结合结合度(α)定义导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式为：

(3)37℃时，若空气中氧气分压为20.0kPa，人正常呼吸时α的最大值为=97.56%；

(4)一般情况下，高烧患者血液温度交到，平衡向逆反应方向移动，所以体内MbO2的浓度会比其健康时低，高山山顶的气压较低，该反应为气体分子数减小的反应，压强减小，平衡向逆反应方向移动，所在温度不变的条件下，游客在高山山顶时体内MbO2的浓度比其在山下时低。

(5)37℃时，下图中坐标为(1.00，50.0)的点在曲线下方，反应未到平衡，故对应的反应状态为向正向进行，若反应到平衡，则正反应速率等于逆反应速率，v正=v逆，k正·c(Mb)·P(O2)=k逆·c(MbO2)，则=K，所以该对应的【解析】2.0097.56低低右2：116、略

【分析】【分析】

根据总的化学方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；由电子得失或转移情况判断正负极及正极选取的材料，并写出电极反应；根据电极反应，由负极质量减少计算转移的电子数；据此解答。

【详解】

（1）由原电池的总反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知，Cu作负极，失电子发生氧化反应，正极材料是不如Cu活泼的金属或石墨电极，Fe3+在正极上得电子发生还原反应，电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+；答案为不如Cu活泼的金属或石墨电极，2Fe3++2e-=2Fe2+。

（2）设电路中转移的电子的物质的量为n，由可知，n==0.04mol，转移的电子个数为0.04NA；答案为0.04NA。【解析】不如Cu活泼的金属或石墨电极2Fe3++2e﹣=2Fe2+0.04NA17、略

【分析】【详解】

（1）由该燃料电池原理示意图可知，燃料由电极A通入、氧气和二氧化碳由电极B通入，则A为负极、B为正极，所以，电池工作时，外电路上电流的方向应从电极B流向用电器。内电路中，CO32－向电极负极A移动，电极A上CO参与的电极反应为CO－2e－＋CO32－＝2CO2。

（2）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的负极，该极的电极反应式是CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O。160g甲烷的物质的量为10mol，根据负极的电极反应式可知，消耗10mol甲烷要转移80mol电子，需要消耗氧气的物质的量为80mol÷4＝20mol，这些氧气在标准状况下的体积为20mol22.4L/mol=448L。【解析】BACO－2e－＋CO32－＝2CO2负CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O44818、略

【分析】【分析】

根据构成原电池的条件和工作原理进行分析；

【详解】

(1)图甲中金属A不断溶解；根据原电池工作原理，A应为负极，B应为正极；答案为B；

(2)装置乙中C的质量增加，C为正极，B为负极，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu；外电路中电子由负极B极向正极C极移动；

(3)装置A上有气体产生，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；A为正极，发生还原反应，则D为负极；

(4)根据构成原电池的条件，一般金属性强的作负极，综上所述，金属性强弱顺序是D>A>B>C。

【点睛】

负极的判断，①根据电子流向，电子从负极流向正极；②电流的方向，电流从正极流向负极；③一般负极失去电子，质量减少；④离子移动方向，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；⑤化合价升高的一极为负极。【解析】BCu2＋＋2e－=CuB极向C极移动还原反应D>A>B>C19、略

【分析】【分析】

(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)；根据能量变化图计算反应热，反应热=反应物断键吸收的能量-生成物成键释放出的能量；

(2)根据图知这是一个原电池装置，由O2-移动的方向判断出NiO电极是负极；负极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，发生氧化反应，铂电极是正极，氧气得到电子，发生还原反应，据此解答。

【详解】

(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)，反应热=反应物断键吸收的能量-生成物成键释放出的能量，该反应的反应热=(946+498)kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，所以这是一个吸热反应，1molN2和1molO2完全反应生成2molNO会吸收180kJ的能量；

(2)根据图知这是一个原电池装置，由O2-移动的方向判断出NiO电极是负极；负极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，发生氧化反应，铂电极是正极，氧气得到电子，发生还原反应；

①NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮；发生氧化反应；在外电路中，电子从负极(NiO)流出，经外电路到正极(Pt)，即导线中电子流动方向是从上→下；

②Pt电极上是氧气得到电子被还原成氧离子，电极反应式为：O2+4e-=2O2-。【解析】反应生成2molNO一共需要吸收:946+498-632×2=180kJ能量氧化