2025年粤教新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷235考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、已知反应：

①101kpa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)∆H=-221kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)∆H=-57.3kJ/mol

下列结论中正确的是A.碳的燃烧热∆H>-110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量2、二氟卡宾(：)作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成反应历程如图所示：

下列叙述正确的是A.和：生成反应的kJ/molB.由生成的活化能为34.21kJ/molC.上述反应历程中的S-S键只存在断裂D.决定该反应速率的基元反应的活化能为41.65kJ/mol3、一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K=有关该平衡体系的说法正确的是A.升高温度，平衡常数K不一定增大B.增大A浓度，平衡向正反应方向移动C.增大压强，C体积分数增加D.升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是吸热反应4、25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是A.pH=4的NaHA溶液：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)B.Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+2c(H2CO3)C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)D.pH=2HA溶液与pH=12MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)5、用下列装置进行实验；仪器选择和使用正确且能达到实验目的的是。

A.用甲装置测定Fe2+的浓度。B.用乙装置制备少量氨气C.用丙装置分离苯和甲苯的混合物D.用丁装置蒸发氯化铁溶液制备氯化铁6、氢氧化钙是一种微溶于水的碱。如图是Ca(OH)2在温度分别为T1、T2时的沉淀溶解平衡曲线(浓度单位为mol•L﹣1，与曲线Ⅰ对应的Ksp=4×10﹣6，≈1.6)。下列说法中正确的是。

A.Q点的溶液中c(OH﹣)约为0.0125mol•L﹣1B.在温度为T1时，P点为稳定的分散系，该分散系中分散质粒子直径＜1nmC.温度：T1＜T2D.加水稀释时溶液碱性减弱，Z点溶液可转化为Q点溶液评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根据题意完成下列问题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=__，升高温度，K值__(填“增大”“减小”或“不变”)，该反应是___反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)__。（用含相应字母的式子表示）

（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的下列有关该体系的说法正确的是__(填选项字母)。

A．氢气的浓度减小B．正反应速率加快；逆反应速率也加快。

C．甲醇的物质的量增加D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大8、Ⅰ.分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

(1)反应H2(g)+I2(g)⇌HI(g)的△H_____(填“大于”或“小于”)0。

(2)将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O⇌3H++HSO+2I-，I2+I-⇌I图2中曲线a、b分别代表的微粒是_______(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是_________。

Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附；发生反应如下：

反应a：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ/mol

反应b：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=-64.2kJ/mol

(3)对于密闭容器中反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：。01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36

30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是______(填字母代号)。

A加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂。

(4)①某实验室模拟反应b，在密用容器中加入足量的C和一定量的NOx气体，推持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因是______。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_______(用计算表达式表示)；已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。9、完成下列反应的热化学方程式。

(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为_____________。

(2)已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为akJ·mol－1，写出H2S的燃烧热的热化学方程式_________________________。

(3)已知：N2(g)＋H2(g)=N(g)＋3H(g)ΔH1＝＋akJ·mol－1

N(g)＋3H(g)=NH3(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1

NH3(g)=NH3(l)ΔH3＝－ckJ·mol－1

写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式__________________________________。

(4)已知：①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1

试写出HF电离的热化学方程式_____________________________________________。

(5)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F—F键能为160kJ·mol－1，S—F键能为330kJ·mol－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式___________________________________________。10、常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂；医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。

(2)相同条件下，溶液中的_______(填“等于”“大于”或“小于”)溶液中的

(3)几种均为的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，导致溶液的pH随温度变化的原因是_______。

②20℃时，溶液中_______(列计算式不必化简)

(4)室温时，向溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液；溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点。

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

③由b到c发生反应的离子方程式为_______。11、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：_______；农业上用石膏(CaSO4·2H2O)降低其碱性的反应原理：_______。

(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_______(填“>”“＜”或“=”)n。

(3)常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=_______。

(4)25℃时，将amol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。

(5)已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K=_______。12、化学在生产生活中有广泛的应用；请用所学的知识填空：

(1)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解液为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为______。

(2)泡沫灭火器内盛有Al2(SO4)3、NaHCO3溶液，写出其反应的离子方程式______。

(3)金属铍(Be)是高效率的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，已知1g铍完全燃烧放出的热量为62.70kJ，则表示铍的燃烧热的热化学方程式为：∆H=______kJ·mol-1.

(4)FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的最后一步是在常温下调节溶液pH=5，此时c(Fe3+)=______mol·L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。13、实验室利用橄榄石尾矿（主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等）制备纯净氯化镁晶体（MgCl2·6H2O）；实验流程如下：

已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时7.62.74.29.6沉淀完全时9.63.75.411.1

回答下列问题：

(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有________________（任写两种）。

(2)气体X是____，滤渣1溶于一定浓度硫酸溶液后，加热到70～80℃可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为［Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5)n］m，则该物质中铁元素的化合价为________。溶液采用的加热方式为________，控制温度70～80℃的原因是________________。若溶液的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________（填“偏高”；“偏低”或“无影响”）。

(3)加入H2O2的目的是________________。若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为________________。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。(_______)A.正确B.错误15、活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。_____A.正确B.错误16、则相同条件下，气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和。(_______)A.正确B.错误17、正逆反应的ΔH相等。____A.正确B.错误18、SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低温下能自发进行。__________________A.正确B.错误19、用pH计测得某溶液的pH为7.45。（____________）A.正确B.错误20、某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(_______)A.正确B.错误21、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误22、泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共7分)23、Ⅰ．白色无机盐X(含三种元素；相对分子质量小于400)能与水发生反应。为了探究X的组成，设计并完成了以下实验：

已知：白色沉淀D中的一种成分及质量与沉淀B相同。

(1)白色沉淀D的成分为_________(填写化学式)。

(2)黑色固体A与浓硝酸反应的离子方程式是_________。

(3)X与H2O反应的化学方程式是_________。

Ⅱ．已知：①将0.1mol·Lˉ1KI溶液加入到0.1mol·Lˉ1FeCl3溶液中时，可以看到溶液颜色加深，滴加淀粉后溶液变为蓝色；②当离子浓度相同时，氧化性：Ag+＞Fe3+；③若浓度减小时；离子的氧化性也会随之减弱。

(1)甲同学猜测，0.1mol·Lˉ1KI溶液(事先加入几滴淀粉溶液)加入到0.1mol·Lˉ1AgNO3溶液中时，溶液应变蓝色。请写出该猜测对应的离子方程式_________。实验结果未见到蓝色。

(2)乙同学认为甲同学的实验方案有问题，理由是_________。请你用原电池的方法证明Ag+也能氧化Iˉ，要求画出实验装置图，并标明电极材料及电解质溶液________。

评卷人得分五、有机推断题(共4题，共24分)24、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。26、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A.碳的燃烧热是指1molC完全燃烧产生稳定的氧化物CO2时所放出的热量，根据①可知1molC燃烧产生CO时放出110.5kJ的热量，由于CO燃烧还放出热量，所以1mol完全燃烧产生CO2时放出热量大于110.5kJ，燃烧放出的热量越多，则反应热就越小，所以碳的燃烧热∆H<-110.5kJ/mol；A错误；

B.根据已知条件可知①的反应热为-221kJ/mol；B错误；

C.强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应产生1molH2O时放出的热量为中和热；所以根据②可知稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol，C正确；

D.醋酸是弱酸；电离吸收热量，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，D错误；

故合理选项是C。2、D【分析】【详解】

A．由图像可知反应物1mol和1mol：所具有的能量看为0，生成物1mol1mol所具有的能量为-207.13kJ，所以和：生成反应的kJ/mol；故A错误；

B．所具有的能量高于所具有的能量，所以活化能为kJ/mol；故B错误；

C．由生成有S-S键的生成；故C错误；

D．第二步反应的活化能大；反应慢，决定了总反应的速率，所以决定反应速率的基元反应的活化能为41.65kJ/mol，故D正确；

选D。3、A【分析】【分析】

根据平衡常数表达式为K=可知该反应的化学方程式为：2C(g)+2D(g)A(g)+2B(g)；据此结合平衡移动原理解答。

【详解】

A．升高温度；化学平衡向吸热反应方向移动，如果正反应是放热反应，则化学平衡常数减小，如果正反应是吸热反应，则化学平衡常数增大，因此升高温度，平衡常数K不一定增大，A正确；

B．增大A浓度；平衡向逆反应方向移动，B错误；

C．增大压强；平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，所以C的体积分数减少，C错误；

D．升高温度；平衡向吸热反应方向移动，若B的百分含量减少，则该反应向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，D错误；

答案选A。4、A【分析】【详解】

A．pH=4的NaHA溶液呈酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度，所以c(H2A)＜c(A2-)，故A错误；

B．Na2CO3溶液转化存在电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，物料守恒式为c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2CO3)，则c(OH-)=c()+c(H+)+2c(H2CO3)，故B正确；

C．电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，导出c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)；根据物料守恒有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，由此二式导出c(Cl-)=c(CH3COOH)，综上所述，有c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)；故C正确；

D．任何电解质溶液中都遵循电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，故D正确；

故选：A。5、B【分析】【详解】

A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性；会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，应该装在酸式滴定管中，A错误；

B．浓氨水与CaO混合；CaO和水反应生成氢氧化钙，反应放热，氨气的溶解度减小，氢氧根离子浓度增大，氨水电离平衡逆向移动，所以图示装置可制备氨气，故B正确；

C．蒸馏时温度计测定蒸气的温度；则温度计水银球应在支管口处，且冷凝管中的冷凝水应下进上出，故C错误；

D．蒸发促进氯化铁水解；水解生成的盐酸易挥发，用图示装置蒸发氯化铁溶液生成氢氧化铁沉淀，故D错误；

选B。6、A【分析】【详解】

A．Q点在温度为T1的曲线上，温度相同，则溶度积常数不变，此时溶度积常数Ksp=c(Ca2+)c2(OH-)=16aa2=16a3=4×10﹣6，解得a=mol/L，则图中Q点溶液中c(OH﹣)=2a=mol/L=0.0125mol•L﹣1；故A正确；

B．温度为T1时，P点浓度积常数为Qc>Ksp；反应向生成沉淀的方向移动，得到悬浊液，P点分散系中分散质粒子直径大于100nm，故B错误；

C．温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，不利于沉淀溶解平衡向正反应方向移动，溶度积常数减小，图中时T2的溶度积常数大于T1的溶度积常数，因此温度关系为：T1>T2；故C错误；

D．加水稀释有助于沉淀溶解平衡向正反应方向移动，只是微量促进，但不改变溶度积常数，转化为不饱和溶液，Ca2+浓度不会增大；则Z点溶液不能转化为Q点溶液，故D错误；

答案选A。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=从图中可以找出，升高温度与K值变化的关系，从而确定平衡移动的方向及该反应的热效应。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，由CH3OH的物质的量，可求出参加反应的H2的物质的量，从而求出氢气的平均反应速率v(H2)。

（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的

A．氢气的浓度增大；A错误；

B．正反应速率加快；逆反应速率也加快，B正确；

C．平衡正向移动；甲醇的物质的量增加，C正确；

D．重新达平衡时，H2的物质的量减小，CH3OH的物质的量增大，所以n(H2)/n(CH3OH)减小；D错误。

【详解】

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=从图中可以找出，升高温度，K值减小，则平衡逆向移动，正反应为放热反应。答案为：减小；放热；

（2）在500℃，从反应开始到平衡，n(CH3OH)=nBmol，则参加反应的H2的物质的量为2nBmol，从而求出氢气的平均反应速率v(H2)==mol·L-1·min-1。答案为：mol·L-1·min-1；

（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的

A．氢气的浓度增大；A错误；

B．正反应速率加快；逆反应速率也加快，B正确；

C．平衡正向移动；甲醇的物质的量增加，C正确；

D．重新达平衡时，H2的物质的量减小，CH3OH的物质的量增大，所以n(H2)/n(CH3OH)减小；D错误。

则有关该体系的说法正确的是BC。答案为：BC。

【点睛】

平衡体系体积压缩到原来的的瞬间，反应物、生成物浓度都变为原来的2倍，但随着平衡的正向移动，反应物中H2、CO的物质的量减小，生成物中CH3OH的物质的量增大，从而使得新平衡时，H2、CO的物质的量比原平衡时大，但比原平衡时的2倍要小；CH3OH的物质的量比原平衡时的2倍还要大。【解析】减小放热mol·L-1·min-1BC8、略

【分析】【详解】

(1)由图I可知，升高温度HI减少，H2增多，反应逆向移动，则该反应为放热反应，△H小于0；

(2)由题意可知，)将二氧化硫通入碘水中先发生反应：SO2+I2+2H2O⇌3H++HSO+2I-，然后发生I2+I-⇌I当=1时，只发生第一个反应，H+的物质的量为3mol，没有则a代表的是H+，b代表的是提高碘的还原率，也就是要反应SO2+I2+2H2O⇌3H++HSO+2I-进行得更多，由图II可知，越小，越小，反应I2+I-⇌I进行得越少，碘的还原率越高，故答案为：减小的投料比；

(3)改变条件后，30min后NO和N2的浓度都增大，A项加入一定量的活性炭，反应物浓度没有改变，平衡不移动，错误；B项通入一定量的NO，NO的量增加同时平衡正向移动，N2的量也增加，正确；C项缩小容器的体积，NO和N2的浓度都增大，正确；D项加入催化剂，平衡不移动，NO和N2的浓度不变；错误；故选BC；

(4)①1050kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO2转化率提高；

②在T2℃、1.1×106Pa时，NO的平衡转化率为40%，设NO的投入量为xmol，则2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)

起始（mol）x00

转化（mol）0.4x0.2x0.4x

平衡（mol）0.6x0.2x0.4x

平衡时气体总物质的量为：0.6x+0.2x+0.4x=1.2x，P（NO2）=1.1×106Pa=0.5×1.1×106Pa，P（N2）=×1.1×106Pa=×1.1×106Pa，P（CO2）=×1.1×106Pa，Kp==【解析】小于H+、I减小的投料比BC1050kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO2转化率提高9、略

【分析】【详解】

(1)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放热890kJ，反应的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol；

故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol；

(2)已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为akJ·mol－1，则H2S的燃烧热的热化学方程式为：H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(l)ΔH＝－akJ/mol；

故答案为：H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(l)ΔH＝－akJ/mol；

(3)已知：N2(g)＋H2(g)=N(g)＋3H(g)ΔH1＝＋akJ·mol－1

N(g)＋3H(g)=NH3(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1

NH3(g)=NH3(l)ΔH3＝－ckJ·mol－1

根据盖斯定律，将以上三个热化学方程式相加即可得到N2(g)＋H2(g)===NH3(l)ΔH＝-(b+c-a)kJ/mol.，即得到N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝-2(b+c-a)kJ/mol.

故答案为：N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝-2(b+c-a)kJ/mol.

(4)已知：①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1根据盖斯定律，①-②得：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)ΔH＝(－67.7＋57.3)kJ·mol－1＝－10.4kJ/mol；

故答案为：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)ΔH＝－10.4kJ/mol

(5)已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F—F键能为160kJ·mol－1，S—F键能为330kJ·mol－1，ΔH＝生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能-生成物的键能=280kJ·mol－1+3×160kJ·mol－1-6×330kJ·mol－1=-1220kJ/mol，所以S(s)+3F2(g)═SF6(g)ΔH＝-1220kJ/mol.；

故答案为：S(s)+3F2(g)═SF6(g)ΔH＝-1220kJ/mol.；

【点睛】

【解析】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/molH2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(l)ΔH＝－akJ/molN2(g)+3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝-2(b+c-a)kJ/mol.HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)ΔH＝－10.4kJ/molS(s)+3F2(g)═SF6(g)ΔH＝-1220kJ/mol.10、略

【分析】【分析】

(1)

NH4Al(SO4)2溶于水电离出Al3＋，Al3＋在溶液中发生水解反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的，故答案为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；

(2)

相同条件下，氢离子和铝离子均能拟制铵根离子水解，但等浓度的氢离子的抑制程度大于铝离子，则0．1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c()小于0．1mol·L－1NH4HSO4中c(NH4＋)；故答案为：小于；

(3)

①由于NH4Al(SO4)2溶于水电离出的NHAl3＋在溶液中水解使溶液显酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，则符合条件的曲线是I，故答案为：I；NH4Al(SO4)2溶于水电离出的铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性；水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，氢离子浓度增大，pH减小；

②由图可知，20℃时，0．1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH为3，由溶液中的电荷守恒关系2c()＋c(OH－)＝c()＋c(H＋)＋3c(OH－)(Al3＋)可得20℃时，2c()—c()—3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol·L－1—10－11mol·L－1，故答案为：10－3mol·L－1—10－11mol·L－1；

(4)

①向100mL0．1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0．1mol·L－1NaOH溶液，发生的反应为H＋＋OH－=H2O、OH－＋=NH3·H2O，由方程式可知，a点时氢氧化钠溶液恰好中和溶液中氢离子，得到等浓度的硫酸铵和硫酸钠的混合溶液，溶液中的铵根水解促进水的电离；a点之后，铵根离子与氢氧根离子反应生成抑制水电离的一水合氨，铵根离子浓度越小，促进水的电离程度越小，所以溶液中水的电离程度最大是a点；②由图可知b点时，溶液pH为7，该点为硫酸钠、硫酸铵和一水合氨的混合溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)；③由b到c发生反应的离子方程式为OH－＋=NH3·H2O。【解析】(1)

(2)小于。

(3)I水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小

(4)a11、略

【分析】【详解】

(1)水解使土壤显碱性，对应方程式为Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH；CaSO4结合生成CaCO3沉淀，降低了浓度，其水解程度减弱，故碱性减弱，对应反应原理为：Na2CO3＋CaSO4=CaCO3＋Na2SO4；

(2)由于稀释时NH3·H2O继续电离，所以稀释相同倍数时，NaOH中c(OH-)变化幅度大于氨水中c(OH-)变化幅度，即稀释相同倍数时，溶液pH：NaOH＜NH3·H2O；故当氨水稀释倍数大于NaOH溶液稀释倍数时，两者稀释后pH才可能相等，即m＜n；

(3)CH3COOH与CH3COONa混合溶液pH=6，说明此时CH3COOH电离大于CH3COO-水解，水的电离受到抑制，H+主要来源于CH3COOH电离，故此时溶液中OH-代表水的电离情况，c(OH-)=即由水电离出的OH-浓度为1.0×10-8mol·L-1；

(4)由电荷守恒：结合知此时故溶液显中性；由于溶液此时显中性，故氨水未完全反应，=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH3·H2O)=由得NH3·H2O电离常数Kb=故此处填

(5)由题意得K=故此处填2.79×103。【解析】Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOHNa2CO3＋CaSO4=CaCO3＋Na2SO4＜1.0×10-8mol·L-1中2.79×10312、略

【分析】【详解】

(1)氢氧燃料电池中负极通入氢气，正极通入氧气，电解液为KOH溶液，则负极反应式为

(2)泡沫灭火器内盛有Al2(SO4)3、NaHCO3溶液，使用时二者混合发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式

(3)已知1g铍完全燃烧放出的热量为62.70kJ，则1mol铍完全燃烧放出的热量为62.70kJ×9=564.30kJ，则表示铍的燃烧热的热化学方程式为：∆H=-564.30kJ·mol-1.

(4)溶液pH=5时，c(OH-)=1.0×10-9mol/L，则【解析】-564.304.0×10-1113、略

【分析】【分析】

橄榄石尾矿中含有MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3等，加入盐酸浸取，得到Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋，加入H2O2，利用H2O2的氧化性，将Fe2＋氧化成Fe3＋，根据表格中的数据，通入气体X，调节pH，应除去溶液中的Fe3＋，Al(OH)3为两性氢氧化物，Mg(OH)2是碱，加入过量的NaOH溶液，得到Mg(OH)2沉淀，然后对滤渣2进行洗涤、干燥，将Mg(OH)2溶解到盐酸中；然后蒸发浓缩；冷却结晶，过滤、洗涤得到氯化镁晶体，据此分析；

【详解】

(1)“浸取”步骤中；能加快进去速率的方法有将橄榄石尾矿粉碎；适量增大盐酸的浓度、适当提高反应的温度等；故答案为橄榄石尾矿粉碎、适量增大盐酸的浓度、适当提高反应的温度等；

(2)根据上述分析，加入气体X，调节pH，使Fe3＋以Fe(OH)3的形式沉淀出来，即气体X为NH3；OH－为－1价，整体显－2价，根据化合价代数和为0，推出Fe元素显＋3价；获得该物质需要加热到70～80℃，因此采用水浴加热；控制温度在70～80℃，防止Fe3＋全部水解成Fe(OH)3；溶液的pH减小，则生成的聚铁中OH－的含量减少，的含量增多，使铁的含量偏低；故答案为NH3；+3；水浴加热；防止Fe3＋全部水解成Fe(OH)3；偏低；

(3)根据上述分析，加入H2O2的目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋；NaClO具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，ClO－本身被还原成Cl－，然后根据化合价升降法进行配平，得到ClO－＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O；故答案为将Fe2＋氧化成Fe3＋；ClO－＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O；

(4)滤渣2为Mg(OH)2；将滤渣2加入足量的盐酸，然后经过蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。

【点睛】

陌生氧化还原反应方程式的书写是工艺流程中的难点，一般先找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，像本题ClO－为氧化剂，其还原产物是Cl－，Fe2＋为还原剂，其氧化产物是Fe3＋，即ClO－＋Fe2＋→Fe3＋＋Cl－，根据化合价升降法进行配平，即ClO－＋2Fe2＋→2Fe3＋＋Cl－，根据流程判断出反应的酸碱性，加入盐酸是过量，则本题中溶液显酸性，根据电荷守恒和原子守恒，得出ClO－＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O。【解析】①.橄榄石尾矿粉碎、适量增大盐酸的浓度、适当提高反应的温度等；②.NH3③.+3④.水浴加热⑤.防止Fe3＋全部水解成Fe(OH)3⑥.偏低⑦.将Fe2＋氧化成Fe3＋⑧.ClO－＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O⑨.蒸发浓缩、冷却结晶三、判断题(共9题，共18分)14、B【分析】【详解】

泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。故错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

活化能是反应所需的最低能量，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂需要吸收能量，因此活化能越大，反应断裂旧化学键需要克服的能量越高，正确。16、A【分析】【详解】

由于该反应是放热反应，所以反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和，因此气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和，说法正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

正反应的ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的ΔH=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法错误。18、A【分析】【详解】

SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，ΔS＜0，在低温下能自发进行，正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

pH计可准确的测定溶液的pH，即可为测得某溶液的pH为7.45，故答案为：正确。20、B【分析】【详解】

盐溶液有可能因溶质直接电离而呈酸性，如硫酸氢钠溶液；盐溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；盐溶液可能因水解大于电离和呈酸性，如亚硫酸氢钠溶液。故答案是：错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

在任何条件下，纯水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此纯水都呈中性，故该说法是正确的。22、B【分析】【详解】

泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。故错误。四、元素或物质推断题(共1题，共7分)23、略

【分析】【分析】

Ⅰ．白色无机盐X(含三种元素，相对分子质量小于400)能与水发生反应。白色沉淀D中的一种成分及质量与沉淀B相同，B为BaSO4，物质的量为D中另一种沉淀为与氯离子生成的AgCl，物质的量为推知X中含S:0.02mol×2=0.04mol、Ag:0.04mol、由质量守恒含氧=0.012mol，A的实验式为Ag2S2O3，相对分子质量小于400时，Ag2S2O3为328，符合题意，A为Ag2S2O3，与水反应Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S＋H2SO4；黑色固体A为Ag2S，与浓硝酸反应的离子方程式是Ag2S＋8NO3-＋8H+＝2Ag+＋SO42-＋8NO2↑＋4H2O；各物质关系如图：

Ⅱ．Ag+会与Iˉ发生反应生成AgI沉淀，使Ag+的浓度下降，从而减弱Ag+的氧化性，使上述反应很难发生；用原电池的方法证明Ag+也能氧化Iˉ，要用盐桥将Ag＋和I－分开；用惰性电极作电极，由此设计。

【详解】

Ⅰ．由分析：(1)白色沉淀D的成分为BaSO4和AgCl；

故答案为：BaSO4和AgCl；

(2)黑色固体A与浓硝酸反应生成硫酸银和二氧化氮，离子方程式是Ag2S＋8NO3-＋8H+＝2Ag+＋SO42-＋8NO2↑＋4H2O；

故答案为：Ag2S＋8NO3-＋8H+＝2Ag+＋SO42-＋8NO2↑＋4H2O；

（3）X与H2O反应生成黑色的硫化银和硫酸，化学方程式是Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S＋H2SO4；

故答案为：Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S＋H2SO4；

Ⅱ．（1）甲同学猜测，0.1mol·Lˉ1KI溶液(事先加入几滴淀粉溶液)加入到0.1mol·Lˉ1AgNO3溶液中时，溶液应变蓝色，有碘生成，对应的离子方程式2Ag+＋2Iˉ＝2Ag＋I2；

故答案为：2Ag+＋2Iˉ＝2Ag＋I2；

（2）乙同学认为甲同学的实验方案有问题，理由是Ag+会与Iˉ发生反应生成AgI沉淀，使Ag+的浓度下降，从而减弱Ag+的氧化性，使上述反应很难发生。用原电池的方法证明Ag+也能氧化Iˉ，要用盐桥将Ag＋和I－分开，用惰性电极作电极，电极材料及电解质溶液、实验装置图，如图