2025年浙教版八年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版八年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、小军同学在做家庭小实验时，向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色。面对“异常”现象，他不应该采取的做法是A.认为自己做错了；继续做其它实验。

B.查找相关资料；探究原因。

C.反复实验；并观察是否有相同现象。

D.向老师请教2、下列说法你认为错误的是rm{(}rm{)}A.化学变化和化学反应是同一个概念B.物质发生化学变化时一定同时发生物理变化C.化学变化的特征就是一定会有沉淀生成D.物质的性质决定了的变化，物质的变化反映了物质的性质3、下列说法错误的是()A.保持水化学性质的微粒是水分子B.元素是质子数相同的一类原子的总称C.化学反应前后分子、原子的种类都不会改变D.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分4、原子不显电性是因为rm{(}rm{)}A.原子不能得失电子B.原子中没有带电微粒C.原子中的中子数与质子数相等D.原子中核电荷数等于核外电子总数5、从微观角度解释生活中的现象，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.液氧转化为氧气：分子总数增加B.食物腐败：分子发生变化C.木炭燃烧：原子重新组合成分子，有新的元素生成D.光合作用：分子分成原子，有新的原子生成评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的______．加热时，应先使试管______，为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时试管口切不可______．7、水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．根据下面的溶解度表与溶解度曲线（图1）；回答下列问题：

。温度/°C

溶解度/g020406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca（OH）20.1730.1650.1210.1160.094（1）A是______的溶解度曲线．

（2）若用溶质质量分数为10%的NaCl溶液来配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需加水______g．

（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是______．

（4）60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是______溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是______（填序号）．

A．升温B．加入该溶质C．加入适量水。

D．降温E．加入足量该溶质的不饱和溶液。

（5）如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是______．8、观察右图漫画；回答下列问题．

（1）酸雨是指pH小于______的降水．工业废气、汽车尾气中的SO2是造成酸雨的罪魁祸首；燃放鞭炮时，火药中的硫也会燃烧生成SO2，写出该反应的化学方程式：______．

2）防毒面具常利用活性炭的______性除去有害物质．

（3）下列行为不利于保护环境的是______（填字母）．

A．推广使用无氟冰箱。

B．禁止或控制燃放鞭炮。

C．工业废气达标排放。

D．以私家车代替公交车出行．9、现在大量的科学实验已经证明，原子是由居于原子中心的______和______构成的．由于原子核所带的电量和核外电子的电量______，电性______，因此整个原子______电性．不同种类的原子，它们所含______数不同．最早提出原子理论的科学家是______．10、蜡烛燃烧前的质量为rm{a}rm{g}燃烧后的质量为rm{b}rm{g}生成rm{CO_{2}}的质量为rm{c}rm{g}水蒸气的质量为rm{d}rm{g}则生成物的总质量为______rm{g}参加反应的氧气的质量为______rm{g.}11、海水淡化可采用膜分离技术。如图一所示；对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。

请回答：

rm{(1)}采用膜分离技术淡化海水的原理；与化学实验中常见的______操作相似。

rm{(2)}对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会______rm{(}填“增大”、“减小”或“不变”rm{)}

rm{(3)}海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是______结晶rm{(}填“降温”或“蒸发”rm{)}12、中国是茶叶的故乡；茶叶具有解渴；提神、保健的功能。

（1）茶叶中有保健功能的成份之一是茶多酚。已知茶多酚的化学式为C17H19N3O；则其中的氮氧元素质量比为______。

（2）现在市场上有一种“富硒茶”，茶叶中的硒元素是茶树通过______（器官名称）从土壤中获取。评卷人得分三、计算题(共8题，共16分)13、据媒体报道；有一村民在家里误将装在酒瓶的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有什么性质？______．这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意什么？______．

14、影响蜡烛燃烧的因素有哪些？

15、“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为：______．

实验后；展开了下列思考与探究：

（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂；测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）

。实验次序12345678910MnO2粉末用量（克）0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0所用时间（秒分析表中数据并回答有关MnO2的用量对反应速率的影响情况：

当催化剂MnO2的用量增加时，反应速率______（填“加快”、“减慢”或“不变”），当催化剂MnO2的用量增加到一定程度时，反应速率______．

（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液；然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）

。实验次序12345678H2O2溶液溶质质量分数1%3%5%10%15%20%25%30%MnO2粉末用量（克）0.20.20.20.20.20.20.20.2收集到540mL气体时所用时间（秒）6602202058025943反应后液体温度（℃）2434395665676970请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率的影响情况是：______，表中数据还可看出，该反应是个______反应（填“放热”或“吸热”）．

（3）由此可看出；催化剂的用量；过氧化氢溶液的浓度（即溶质质量分数）等都是影响过氧化氢分解的反应速率的因素．

实际上；影响化学反应速率的因素还有很多．请你仿照示例，结合实际生活中的例子，再举一例．

示例：温度越高，反应越快．如在高温时，铜在空气中容易被氧化．______．16、用元素符号和化学式填写；找出单质和氧化物（用序号填写）

①氮______②铁______③氧气______④氢气______⑤二氧化硫______⑥水______⑦五氧化二磷______⑧四氧化三铁______

单质______

氧化物______．17、用化学符号表示宏观物质，是化学学科特有的表示方式rm{.}学好化学符号是学好化学学科的基础rm{.}请你按下列要求正确书写化学符号；并回答有关问题：

rm{(1)}水通电分解的化学方程式：______；此反应的反应基本类型是______．

rm{(2)}写出铜在空气中加热的化学方程式：______；各反应物和生成物的质量比是______．

rm{(3)}点燃的镁条可以在二氧化碳中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁，此反应的化学方程式为______．18、纸火锅rm{(}见图rm{)}在各城市悄然兴起；据了解这种纸火锅的材料是普通的纸，白色的底衬着火锅食料，干净；醒目；纸火锅在使用时无烟、无味；不会被火点燃．

rm{(1)}纸火锅烧不着的原因是______

rm{(2)}人们常使用固体酒精做为纸火锅加热的热源rm{.}固体酒精的主要成分为酒精rm{(C_{2}H_{5}OH)}则酒精中氢；氧两种元素的质量比为______

rm{(3)}无意中发现，将饮用的某品牌碳酸饮料所放出的气体喷在了燃烧着的固体酒精上，火焰熄灭rm{.}根据上述现象推测，该气体所具有的化学性质______．19、小婷和小华同学做氧气的性质探究时；做了如图所示的实验：

（一）小婷做的实验是木炭与氧气的反应；用了上图所示A→B→C→D的操作流程．

（1）C操作中；为了使木炭与氧气完全反应，小婷应该采用的操作______．

（2）D操作用烧杯倾倒的液体是______；实验的现象是______．可以得出的探究结论是______．

（二）小华做的实验是铁丝与氧气的反应；如上图E．

（1）E图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是______；细沙的作用是______．

（2）小华点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插人集气瓶下部（没有接触到细沙；如图E所示），但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功．则可能的原因是______（答两点）．

（三）交流与反思。

小婷写出反应的化学方程式是______.CO220、下面是实验室制取氧气的装置图，根据装置图回答下列问题

（1）写出装置图中标有①②序号的仪器名称：①______②______．

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时；可选用的发生装置是______；可选用的收集装置是______和______（写出装置代号）．装置B是实验室用______和______制取氧气的发生装置．

（3）实验室用氯酸钾制取氧气的文字表达式是______评卷人得分四、简答题(共2题，共18分)21、构建知识网络是一种重要的学习方法rm{.}小科对物质组成和结构方面的知识进行了归纳；绘制了一张知识网络图．

rm{(1)}图中空白处应填写：______

rm{(2)}在氧、硫、碳、铜四种元素中选择合适的元素，按以下要求各写出一个相应的化学式：由分子构成的常温下为气态物质：______；由离子构成的物质：______．22、已知rm{A}rm{E}rm{F}是单质，rm{B}rm{C}rm{D}是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成rm{.}其中rm{B}是相对分子质量最小的氧化物，rm{D}物质很不稳定，容易分解生成rm{B}和rm{C}它们之间的转化关系如图所示．

rm{(1)}则rm{A}rm{E}的化学式为rm{A}______，rm{E}______．

rm{(2)}请你写出以下变化的化学方程式：rm{A+F隆煤C}______；rm{D隆煤B+C}______．评卷人得分五、推断题(共2题，共16分)23、图是从空气中分离氧气的示意图：请你写出从图中所获得的有关物质组成；结构、性质、变化等信息各一条：

组成：______

结构：______

性质：______

变化：______．24、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质之间的变化关系如右图所示。其中rm{B}rm{C}rm{D}为单质，rm{C}为钢铁的主要成分。试回答：

rm{(1)}rm{A}rm{D}的化学式是：rm{A}___________；rm{D}___________。rm{(2)}请写出rm{C隆煤B}和rm{C+D隆煤E}的化学方程式：rm{C隆煤B}_________________________；rm{C+D隆煤E}_______________________。评卷人得分六、探究题(共3题，共18分)25、水是人类最宝贵的自然资源，多一滴水，就可能多一条生命rm{.}小明利用如图所示的装置探究水的组成．

rm{(1)}通电一段时间后，试管rm{a}收集的气体体为rm{10mL}则试管rm{b}所收集到的气体体积约为______rm{mL}rm{a}中产生的气体是______，rm{b}中产生的气体是______．

rm{(2)}检验rm{b}中气体的方法是______．

rm{(3)}该实验的文字表达式为______；基本反应类型属于______．

rm{(4)}该实验说明，由分子构成的物质，在化学变化中，反应物分子______rm{(}填“改变”或“不变”rm{)}．

rm{(5)}水受热变成水蒸气的过程中，水分子______rm{(}填“变”或“不变”rm{)}只是______在改变，因而属于______变化rm{.}变化前后，水的化学性质______rm{(}填“变”或“不变”rm{)}．

rm{(6)}节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务rm{.}下列做法会造成水体污染的有rm{(}填序号rm{)}______．

A.工业废水直接排放rm{B.}工业废气处理后排放。

C.禁止使用含磷洗衣粉rm{D.}大量使用化肥、农药．26、某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验；请分析回答下列问题。

（1）若选用A装置制取氧气；实验前检查A装置气密性的方法是______；

（2）A；E连接；制取的氧气不纯的原因是______写一点即可）。

（3）选用B装置制取氧气的化学方程式______。

（4）若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，需要用到装置F，则装置F中应放入的物质是______，气体应从______端通入（填“a”或“b”）。27、如甲；乙两图分别为粗盐提纯的一部分装置示意图和某自来水厂净水过程示意图；据图回答：

（1）甲图中的玻璃棒应该轻靠在______处；

（2）在将含有泥沙的粗盐提纯的整个过程中；用到玻璃棒多次。其中，第三次使用玻璃棒时的作用是______；

（3）图示自来水厂生产自来水时；没有使用的净水方法有______。

A．沉淀B．过滤C．煮沸D．蒸馏E．吸附参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】本题考查科学探究的基本方法，方法很多，但是实验探究中的态度必须严谨。【解答】A.认为自己做错了；继续做其它实验，缺乏科学严谨的态度，故A符合题意；

B.查找相关资料；探究原因是正确的做法，故B不符合题意；

C.反复实验；并观察是否有相同现象是正确的做法，故C不符合题意；

D.向老师请教，是正确的做法，故D不符合题意。故选A。【解析】rm{A}2、C【分析】A、化学变化也叫化学反应；故对；B、在化学变化中一定同时发生物理变化；如；石蜡燃烧是化学变化在这个化学变化中石蜡熔化又是物理变化；故对；C、化学变化的特征是生成新物质，并不是化学变化都会有沉淀生成；故错；D、物质的变化是由物质的性质决定的，同时物质的变化又反映了物质的性质；故对。故选C。【解析】rm{C}3、C【分析】【分析】本题考查分子、原子相关知识，学会能利用分子或原子的性质解决实际问题，同时考查元素定义和质量守恒定律微观意义等。【解答】A.分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持水化学性质的微粒是水分子，rm{A}说法说法正确，不符合题意；rm{A}B.元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，说法正确，不符合题意；rm{B}说法错误，符合题意；C.化学反应前后原子的种类不会改变，分子种类一定改变，rm{C}rm{C}说法正确，不符合题意。故选C。D.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，【解析】rm{C}4、D【分析】解：原子是由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成rm{.}一个质子带一个单位正电荷；中子不带电，在原子内核内质子数等于核外电子数，一个电子带一个单位负电荷，所以原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性．

故选D．

根据原子的构成分析：原子是由原子核和核外电子构成；再根据原子核和核外电子所带电荷情况来分析．

通过回答本题知道原子的构成，原子内各微粒所带电荷情况，整个原子不显电性的原因．【解析】rm{D}5、B【分析】解：rm{A}液氧转化为氧气；只是分子间的间隔发生了改变，分子总数没有增加，故选项解释错误．

B；食物腐败；有新物质生成，属于化学变化，分子发生了变化，故选项解释正确．

C；木炭燃烧；属于化学变化，原子重新组合成分子，但没有新的元素生成，故选项解释错误．

D；光合作用；属于化学变化，分子分成原子，原子重新组合成分子，反应前后原子的种类不变，故选项解释错误．

故选：rm{B}．

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同；不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握分子的基本性质rm{(}可以简记为：“两小运间，同同不不”rm{)}及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．【解析】rm{B}二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】解：给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积加热时，应先使试管略微倾斜，为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时试管口切不可对着自己或他人．

故答案为：略微倾斜；对着自己或他人．

根据给试管中的液体加热的方法与注意事项进行分析．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】略微倾斜；对着自己或他人7、略

【分析】解：（1）A是硝酸钾的溶解度曲线；因为A的溶解度随温度的升高变化比B大；故答案为：硝酸钾。

（2）设需加水的质量为x；100g×10%=（100g+x）×0.9%，x=91g；故答案为：91

（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠；想要得到纯净的硝酸钾的方法是：降温结晶法或冷却热饱和溶液，因为A的溶解度随温度的升高变化比B大；故答案为：降温结晶法或冷却热饱和溶液。

（4）60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是氯化钠溶液，因为在该温度下氯化钠的溶解度比硝酸钾小，并且是易溶物质；60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和KNO3的烧杯中；各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是氯化钠溶液，因为在该温度下氯化钠的溶解度比硝酸钾小，并且是易溶物质；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液的方法是：加入适量水；加入足量该溶质的不饱和溶液；故答案为：NaCl；CE；

（5）如图2所示；烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是生石灰与与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出；故答案为：生石灰与与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出。

根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而A的溶解度随温度的升高变化比B大；A是硝酸钾的溶解度曲线，因为A的溶解度随温度的升高变化比B大；设需加水的质量为x，100g×10%=（100g+x）×0.9%，x=91g；硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是：降温结晶法或冷却热饱和溶液，因为A的溶解度随温度的升高变化比B大；60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和KNO3的烧杯中；各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是氯化钠溶液，因为在该温度下氯化钠的溶解度比硝酸钾小，并且是易溶物质；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液的方法是：加入适量水；加入足量该溶质的不饱和溶液；如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是生石灰与与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出．

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和结晶的方法等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】硝酸钾；91；降温结晶法或冷却热饱和溶液；NaCl；CE；生石灰与与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出．8、略

【分析】解：（1）酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水．硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2．

（2）活性炭具有吸附性；能吸附异味和色素，防毒面具常利用活性炭的吸附性除去有害物质．

（3）A；推广使用无氟冰箱；能减少氟里昂的排放，能保护臭氧层，故选项不符合题意．

B；禁止或控制燃放鞭炮；能减少空气污染，故选项不符合题意．

C；工业废气达标排放；能减少空气污染，故选项不符合题意．

D；以私家车代替公交车出行；会消耗大量化石燃料，产生大量的二氧化碳等，故选项符合题意．

故答案为：（1）5.6；S+O2SO2；（2）吸附；（3）D．

（1）酸雨是指pH＜5.6的雨；雪等各种形式的大气降水．硫燃烧生成二氧化硫；写出反应的化学方程式即可．

（2）活性炭具有吸附性；能吸附异味和色素．

（3）有利于环境保护就是对环境无污染；不能污染空气；污染水体、造成白色污染等，据此进行分析判断．

本题难度不大，掌握酸雨的特征、活性炭的吸附作用、保护环境的措施等是正确解答本题的关键．【解析】5.6；S+O2SO2；吸附；D9、略

【分析】解：现在大量的科学实验已经证明；原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的．由于原子核所带的电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性．不同种类的原子，它们所含质子数不同．最早提出原子理论的科学家是道尔顿．

故答为：原子核；核外电子，相等，相反，不，质子，道尔顿．

根据原子的构成；电性以及原子论的提出分析回答有关的问题．

本题较为简单，了解原子的构成以及原子论的提出等知识即可分析回答．【解析】原子核；核外电子；相等；相反；不；质子；道尔顿10、（c+d）；[（c+d）-（a-b）]【分析】解：蜡烛参加反应的质量为rm{(a-b)g}

生成的二氧化碳和水蒸气的质量共是rm{(c+d)g}

由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：rm{(c+d)-(a-b)g}．

故答案为：rm{(c+d)}rm{[(c+d)-(a-b)]}．

由题意可知，蜡烛燃烧掉的质量为rm{(a-b)g}生成物的质量共是rm{(c+d)g.}由质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和rm{.}那么；生成物的质量总和与反应掉的蜡烛的质量之间的差即为参加反应的氧气的质量．

本题考查了质量守恒定律这一概念rm{.}化学反应遵循质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．【解析】rm{(c+d)}rm{[(c+d)-(a-b)]}11、过滤；增大；蒸发【分析】解：rm{(1)}采用膜分离技术淡化海水的原理，即海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过，与化学实验中常见的过滤操作rm{(}不溶于液体的固体与液体分离rm{)}相似。

rm{(2)}对淡化膜右侧的海水加压后；海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过，即溶质不能通过淡化膜，加压后的右侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，海水中溶质的质量分数会增大。

rm{(3)}由图二是氯化钠的溶解度曲线；氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是蒸发结晶，利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来。

故答案为：rm{(1)}过滤；rm{(2)}增大；rm{(3)}蒸发。

根据题意；膜分离技术的原理：对淡化膜右侧的海水加压，海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过，据此分析加压后右侧海水中溶质；溶剂、溶液的改变；结合氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析解答。

本题难度不大，理解题意rm{(}加压后水分子可以透过淡化膜，而海水中的各种离子不能通过淡化膜rm{)}加压后溶液组成的改变是正确解答本题的关键。【解析】过滤；增大；蒸发12、21：8根【分析】解：

（1）已知茶多酚的化学式为C17H19N3O；则其中的氮氧元素质量比为（14×3）16=21：8。

（2）茶叶中的硒元素属于无机盐形式吸收；所以是茶树通过根从土壤中获取。

故答案为：

（1）21：8；

（2）根。

根据化学式的意义进行相关的计算；注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。

根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。【解析】21：8根三、计算题(共8题，共16分)13、略

【分析】

由题意：一村民在家里误将装在酒瓶的稀硫酸当成白酒喝下；造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有：腐蚀性．这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意：存放时要贴好标签，放在安全地方（或使用时要核对标签）．

故答为：腐蚀性；存放时要贴好标签；放在安全地方（或使用时要核对标签）

【解析】【答案】熟记稀硫酸具有的性质：腐蚀性．家中存放或使用药物时应注意：存放时要贴好标签；放在安全地方（或使用时要核对标签）．

14、略

【分析】

影响燃烧现象的因素包括可燃物的性质；与氧气的接触面积、氧气的浓度等等．如：（1）氧气的浓度；（2）氧气的浓度越高蜡烛燃烧所用的时间越短；（3）蜡烛的烛芯．

【解析】【答案】运用探究实验的思路再结合影响燃烧现象的因素：氧气的浓度；可燃物的状态等解答．

15、略

【分析】解：用双氧水和二氧化锰制氧气的反应物是过氧化氢；生成物是水和氧气，反应条件是二氧化锰作催化剂，用观察法配平，氧气后面标上上升符号；

（1）根据图表中数据可知，当催化剂MnO2的用量增加时；收集到500mL氧气时所用的时间越来越短，即反应速度越来越快；增加到0.8g后反应速度不再改变了；

（2）由图表中数据可知H2O2溶液的溶质质量分数越大；收集到540mL气体时所用时间越短，即反应速度越快；随着反应的进行，溶液温度越来越高，所以该反应是放热反应；

（3）煤制成蜂窝状比煤球易燃烧些；主要原因是增大了煤与空气的接触面积，所以接触面积越大反应越剧烈．

故答案为：2H2O22H2O+O2↑；（1）加快；不变；（2）质量分数越大；反应速率越大；放热；（3）接触面积越大，反应越快．如煤制成蜂窝状后易燃烧些（或纸张撕碎后易燃烧些等合理答案均可）．

根据方程式的写法写出方程式；（1）根据对图表中数据的分析考虑；（2）根据观察过氧化氢溶液浓度越大；收集气体用的时间多少和溶液温度的高低考虑；（3）根据反应物接触面积越大反应越剧烈考虑．

解答本题关键是要知道方程式的书写方法，知道反应速度的影响因素有：温度，反应物浓度，反应物的接触面积，知道根据图示数据分析问题的方法．【解析】2H2O22H2O+O2↑；加快；不变；质量分数越大，反应速率越大；放热；接触面积越大，反应越快．如煤制成蜂窝状后易燃烧些16、略

【分析】解：①氮；②铁元素的元素符号为N、Fe．

氮气③氧气、④氢气均属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式分别为：O2、H2．

⑤二氧化硫、⑥水、⑦五氧化二磷、⑧四氧化三铁的化学式分别是SO2、H2O、P2O5、Fe3O4．

其中③④是由一种元素组成的纯净物；均属于单质；

⑤⑥⑦⑧均是由两种元素组成且有一种是氧元素；均属于氧化物．

故答案为：①N；②Fe；③O2；④H2；⑤SO2；⑥H2O；⑦P2O5；⑧Fe3O4；③④；⑤⑥⑦⑧．

书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

金属单质；固态非金属单质、稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字．

化合物化学式的书写一般规律：金属在前；非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．

由同种元素组成的纯净物是单质氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．

本题难度不大，掌握单质与化合物化学式的书写方法、元素符号的书写方法、单质与氧化物的特征是正确解答本题的关键．【解析】N；Fe；O2；H2；SO2；H2O；P2O5；Fe3O4；③④；⑤⑥⑦⑧17、2H2O2H2↑+O2↑；分解反应；2Cu+O22CuO；4：1：5；2Mg+CO2C+2MgO【分析】解：rm{(1)}水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：rm{2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}该反应符合“一变多”的特征；属于分解反应．

rm{2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}铜在空气中加热生成氧化铜，反应的化学方程式为：rm{2Cu+O_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2CuO}各反应物和生成物的质量比是rm{(2)}rm{2Cu+O_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2CuO}rm{(64隆脕2)}rm{32}rm{(80隆脕2)=4}．

rm{1}点燃的镁条可以在二氧化碳中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁，此反应的化学方程式为：rm{2Mg+CO_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}C+2MgO}．

故答案为：rm{(1)2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}分解反应；rm{(2)2Cu+O_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2CuO}rm{5}rm{(3)}rm{2Mg+CO_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}C+2MgO}rm{(3)2Mg+CO_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}C+2MgO}．

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤rm{(1)2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}写、配、注、等rm{(2)2Cu+O_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2CuO}进行书写即可．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．rm{4}【解析】rm{2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}分解反应；rm{2Cu+O_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2CuO}rm{2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2Cu+O_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2CuO}rm{4}rm{2Mg+CO_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}C+2MgO}rm{1}18、略

【分析】解：

rm{(1)}根据燃烧需要同时满足三个条件：rm{垄脵}可燃物rm{垄脷}氧气或空气rm{垄脹}达到燃烧所需的最低温度即着火点，纸火锅在使用时不会被火点燃rm{.}烧不着的原因是：温度未达到纸的着火点；故答案为：温度未达到纸的着火点；

rm{(2)}乙醇是由碳、氢和氧三种元素组成的；乙醇中氢、氧两元素的质量比为rm{(1隆脕6)}rm{16=3}rm{8}．

rm{(3)}根据二氧化碳的性质：不能燃烧；也不支持燃烧，喷在了燃烧着的固体酒精上，火焰熄灭；

答案：

rm{(1)}温度未达到纸的着火点。

rm{(2)3}rm{8}

rm{(3)}不能燃烧；也不支持燃烧。

rm{(1)}根据燃烧的条件解答；

rm{(2)}根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；进行分析解答；

rm{(3)}根据二氧化碳的性质；进行分析解答本题．

本题考查学生根据燃烧的条件，灭火的原理及二氧化碳的性质，进行分析解题的能力．【解析】温度未达到纸的着火点；rm{3}rm{8}不能燃烧，也不支持燃烧19、略

【分析】

（一）（1）为使木炭与氧气充分反应；正确的操作方法是把加热至红热的木炭由瓶口向下缓慢插入．故填：把加热至红热的木炭由瓶口向下缓慢插入．

（2）因为木炭燃烧后生成的是二氧化碳；检验二氧化碳应用澄清的石灰水，能使澄清石灰水变浑浊，从而得出生成物是二氧化碳．故填：澄清石灰水；石灰水变浑浊；生成物是二氧化碳。

（二）（1）铁丝的一端系一根火柴的作用是引燃铁丝；集气瓶里放入细沙的作用是防止灼热的生成物溅落炸裂瓶底；故填：引燃铁丝；防止熔化的生成物溅落，炸裂集气瓶。

（2）铁丝表面有锈迹；影响了反应的进行，火柴燃烧消耗了较多的氧气，不利于铁丝的燃烧，故填：铁丝表面有锈；氧气不足。

（三）碳和氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式：C+O2CO2；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；两个反应的共同点是：都是氧化反应或者都是化合反应。

【解析】【答案】（一）（1）为使木炭与氧气充分反应；正确的操作方法是把加热至红热的木炭由瓶口向下缓慢插入；

（2）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；

（二）（1）铁丝的一端系一根火柴的作用是引燃铁丝；集气瓶里放入细沙的作用是防止灼热的生成物溅落炸裂瓶底；

（2）铁丝表面有锈迹；氧气不足都会影响反应的进行；

（三）根据反应物和生成物及反应条件写出化学方程式；

20、略

【分析】

（1）①试管②酒精灯；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时；属于固体加热型，故选择的发生装置是A；因为氧气不易溶于水，密度比空气大，故可以采用排水法（C）或向上排空气法（D）收集；此外还可以用过氧化氢溶液和二氧化锰在常温下制取氧气；

（3）在二氧化锰的作用下加热氯酸钾产生氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气；

（4）硫燃烧会产生有刺激性气味的二氧化硫；污染空气，根据二氧化硫易溶于水的性质，可以分子污染空气．

故答案为：（1）①试管②酒精灯；

（2）A；CD；过氧化氢二氧化锰；

（3）氯酸钾氯化钾+氧气；

（4）吸收二氧化硫；防止污染空气．

【解析】【答案】（1）熟练掌握化学常见的仪器及用途；

（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据气体的密度选择收集装置，制取氧气还可以采用过氧化氢和二氧化锰在常温下分解出氧气；

（3）在二氧化锰的作用下加热氯酸钾产生氯化钾和氧气；

（4）硫燃烧会产生二氧化硫有毒；污染空气，而二氧化硫又易溶于水．

四、简答题(共2题，共18分)21、略

【分析】解：

rm{(1)}分子；原子和离子都是构成物质的基本微粒；原子能形成离子；能构成分子，故填：原子；

rm{(2)}由常见物质的状态和组成特点可知：在氧、硫、碳、铜四种元素中组成的物质，常温下为气体的物质是二氧化碳、二氧化硫等，化学式是：rm{CO_{2}}rm{SO_{2}}由离子构成的物质是硫酸铜、碳酸铜：化学式是：rm{CuSO_{4}}rm{CuCO_{3}}．

答案：

rm{(1)}原子；rm{(2)CO_{2}}rm{CuSO_{4}}．

rm{(2)}根据已有的分子；离子、原子的关系解答；

rm{(2)}根据常见物质的状态和组成特点分析写出符合要求的物质的化学式．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，考查了学生对化学符号的书写；了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；掌握常用元素的符号及其意义；了解构建知识网络是一种重要的学习方法．【解析】原子；rm{CO_{2}}rm{CuSO_{4}}22、O2；H2；C+O2CO2；H2CO3═H2O+CO2↑【分析】解：rm{B}是相对分子质量最小的氧化物，根据已有知识可以确定rm{B}是水；rm{C}rm{D}是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中几种组成，rm{D}物质很不稳定，容易分解生成水和rm{C}可以确定rm{D}是碳酸，rm{C}为二氧化碳，rm{E}rm{F}是单质，均可以与rm{A}反应，分别生成水和二氧化碳，确定rm{A}是氧气，rm{E}是氢气，rm{F}是碳；所以本题答案为：

rm{(1)O_{2}}rm{H_{2}}

rm{(2)C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}CO_{2}}rm{(2)C+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}CO_{2}}

根据题干叙述的内容，这几种物质是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成，找准解题突破口，rm{H_{2}CO_{3}篓TH_{2}O+CO_{2}隆眉}是相对分子质量最小的氧化物那么可以确定rm{B}是水，rm{B}物质很不稳定，容易分解生成水和rm{D}可以确定rm{C}是碳酸，rm{D}为二氧化碳；进行解答．

依据已有知识，根据碳、氢、氧三种元素组成的常见物质碳、氧气、氢气、二氧化碳、水以及碳酸之间的转化完成此题，要注意知识的积累．rm{C}【解析】rm{O_{2}}rm{H_{2}}rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}CO_{2}}rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

-}}{;}CO_{2}}rm{H_{2}CO_{3}篓TH_{2}O+CO_{2}隆眉}五、推断题(共2题，共16分)23、略

【分析】解：组成方面：空气是由氮气；氧气等组成的混合物．故填：空气是由氮气、氧气等组成的混合物．

结构方面：氮气是由氮气分子构成的．故填：氮气是由氮气分子构成的．

性质方面：氮气的沸点比氧气低．故填：氮气的沸点比氧气低．

变化方面：分离液态空气制氧气是物理变化．故填：分离液态空气制氧气是物理变化．

可以根据图中提供的信息和物质的组成；结构、性质、变化等方面进行分析、判断；从而得出正确的结论．

解答本题的关键是要掌握物质的组成、结构、性质、变化等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】空气是由氮气、氧气等组成的混合物；氮气是由氮气分子构成的；氮气的沸点比氧气低；分离液态空气制氧气是物理变化24、（1）H2OO2（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【分析】【分析】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图推断得出其他物质的化学式。本题的解题突破口为rm{C}为钢铁的主要成分，则rm{C}是铁，rm{A}通电能分解生成rm{B}和rm{D}则rm{A}可能是水，生成的rm{B}和rm{D}为氢气和氧气，铁能生成rm{B}则rm{B}为氢气，rm{D}为氧气，铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁。【解答】rm{C}为钢铁的主要成分，则rm{C}是铁，rm{A}通电能分解生成rm{B}和rm{D}则rm{A}可能是水，生成的rm{B}和rm{D}为氢气和氧气，铁能生成rm{B}则rm{B}为氢气，rm{D}为氧气，铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，代入框图，推断合理。rm{(1)A}是水，rm{D}是氧气；故填：rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{(2)}铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气或铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；故填：rm{Fe+H}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{4}rm{4}rm{=FeSO}rm{4}rm{4}或rm{+H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{Fe+2HCl=FeCl}rm{3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}rm{2}【解析】rm{(1)H_{2}O}rm{O_{2}}rm{(2)}rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}或rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}或rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}