2025年冀教版选择性必修3化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版选择性必修3化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、α—氰基丙烯酸正丁酯(俗称504)常用作医用胶。因其既有较快的聚合速度，同时还能与比较潮湿的人体组织强烈结合，在临床医学中具有广泛的应用。其结构如图所示，其中氰基(-CN)具有较强的极性，对碳碳双键基团具有活化作用。下列说法不正确的是。

A.504的分子式为C8H11NO2，其能有芳香族同分异构体B.可发生水解、加成、加聚等反应C.与α—氰基丙烯酸乙酯(俗称502)互为同系物D.该有机物不可能所有碳原子共平面2、某有机物XAT(结构如图)；较常见于花椒；八角等调味料中，可用于治疗白癜风、牛皮癣等皮肤顽疾。下列说法正确的是。

A.XAT的分子式为C12H8O4B.XAT中含氧官能团有3种，且所有原子可能在同一平面上C.XAT常温下可以与NaOH、Na和饱和碳酸钠反应D.XAT一氯取代产物只有5种3、下列叙述错误的是A.蛋白质属于基本营养物质B.在常温下，淀粉遇碘变蓝C.油脂在人体内可以水解D.糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯4、下列说法不正确的是A.高密度聚乙烯支链多，相互作用力大，软化温度高B.网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂C.再生纤维与合成纤维统称化学纤维D.蛋白质在某些物理因素的作用下会发生变性5、四苯基乙烯是一种常用于建筑；医疗设备、包装和电器的化合物；其结构如图所示。下列有关四苯基乙烯的说法错误的是。

A.分子式为B.一氯代物有6种(不考虑立体异构)C.能发生氧化、还原和取代反应D.所有原子可能共平面6、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是A.“可燃冰”释放的甲烷属于烃B.“可燃冰”是水变油，属于化学变化C.“可燃冰”将成为人类的后续能源D.青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB.标准状况下，28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为4NAC.10g46%的乙醇水溶液中所含H原子数为1.2NAD.17g羟基(-OH)含有的电子数是10NA8、8L含有丙烯，丁炔和甲烷的混合物与足量O2混合点燃后，恢复到原来状态(常温、常压)，气体体积共缩小18L，则甲烷的体积分数为A.20%B.50%C.80%D.无法确定9、下列有机物中，对于可能在同一平面上的最多原子数的判断正确的是A.a()和c()分子中所有碳原子均处于同一平面上B.甲苯最多有十二个原子处于同一平面上C.CH3—CH=CH—C≡C—CH3最多有十个原子处于同一平面上D.异丙苯()中碳原子可能都处于同一平面评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、(1)羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物；其结构简式如图所示：

①该物质的分子式是___________。

②该物质分子中含有的官能团有羟基、碳碳双键和___________。

③1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH___________mol。

(2)ClCH2COOH的名称是___________，分子中在同一平面上的原子数最多是___________个。

(3)与具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式有___________种。

(4)某小组探究苯和溴的取代反应；并制取少量溴苯(如图)。

已知：溴单质易挥发，微溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂；溴苯密度为1.5g·cm-3

①装置A中盛放的试剂是___________(填字母)。

A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．硝酸银溶液D．四氯化碳。

②证明苯与溴发生取代反应，预期应观察到B中的现象是___________。

③反应后，将烧瓶中的红褐色油状液体进行提纯，用NaOH溶液多次洗涤有机层至无色，得粗溴苯。NaOH溶液的作用是___________。

(5)油脂是重要的营养物质。某天然油脂A可发生如图所示反应：

已知；A的分子式为C57H106O6.1mol该天然油脂A经反应①可得到1molD、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C．经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1.B的分子式是___________，C的分子式是___________。11、甲烷是天然气的主要成分；是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。

A.B.C.D.

(1)甲烷的球棍模型是____；

(2)甲烷与丙烷互为___；

A.同位素B.同素异形体C.同系物D.同分异构体。

(3)某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况；设计了以下实验。

[实验一]用如图所示装置；试管中是甲烷和氯气的混合气体，光照后观察实验现象，回答以下问题。

①该反应的反应类型为_____。

②该反应的化学方程式为(只写第一步)____。

③该实验的实验现象为____、___；试管壁上出现油状液滴。

④若题目中甲烷与氯气体积之比为1∶1，则得到的产物为___(填字母；下同)。

A.B.

C.D.12、下列各组微粒或物质中：

A．O2和O3B．和C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2E．和

其中，______组互为同位素；______组互为同素异形体；______组属于同系物；______组互为同分异构体；______组互为同一物质。13、按要求完成下列问题：

(1)写出羟基的电子式：_______

(2)的分子式_______

(3)与H2加成生成2，4-二甲基己烷的炔烃的系统命名_______

(4)的系统命名_______。14、有机物分子中最多有___________个碳原子在同一平面内，最多有___________个原子在同一条直线上，与苯环共面的碳原子至少有___________个。15、键线式是以线表示共价键，每个折点或端点表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种表示有机化合物结构的式子，如异丁烷()可表示为“”，请分析这一表示方式的要领，试用键线式写出戊烷(C5H12)的同分异构体：_______________、_______________、_______________。16、为了测定某有机物A的结构；做如下实验：

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量；得如图一所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物；得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。试回答下列问题：

（1）有机物A的相对分子质量是________。

（2）有机物A的实验式是________。

（3）A的分子式是_______________________________________。

（4）A的结构简式为___________________________________________。17、I.现有下列几组物质：①35Cl和37Cl②石墨和C60③CH4和CH3CH2CH3④和⑤CH3CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2⑥(CH3)2CHCH3和⑦和

(1)互为同位素的是___(填序号；下同)。

(2)互为同分异构体的是___。

(3)互为同系物的是___。

(4)互为同素异形体的是___。

(5)属于同一种物质的是___。

Ⅱ.(1)请写出烃(CxHy)在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：___。

现有①乙烷；②乙烯，③苯，④丁烷4种烃，试回答(2)-(4)题(填序号)：

(2)相同状况下，等物质的量的上述气态烃充分燃烧，消耗O2的量最多的是___。

(3)等质量的上述烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是___。

(4)10mL某气态烃，在50mLO2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35ml的混合气体(所有气体体积均在同温、同压下测定)。该气态烃是___。18、按要求回答下列问题：

(1)CH2=CH-COOCH3的官能团名称是_______。

(2)分子式为C5H10O的醛的同分异构体有_______种。

(3)键线式表示的分子式_______。

(4)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)2其系统命名法名称应为_______。

(5)CH2=C(CH3)2的系统命名法名称是_______。

(6)3，4，4—三甲基—1—戊炔的结构简式为_______。

(7)的同分异构体中，含有酯基且羟基直接连苯环的二取代苯的结构有___种。

(8)的系统命名法名称是_，其含有苯环的三取代有__种同分异构体(不含它自己)。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)19、苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误20、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂。(_______)A.正确B.错误21、用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218O。(____)A.正确B.错误22、C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体。(____)A.正确B.错误23、糖类是含有醛基或羰基的有机物。(_______)A.正确B.错误24、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共15分)25、白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物；具有抗氧化；抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

已知：

根据以上信息回答下列问题：

（1）白黎芦醇的分子式是___________。

（2）C→D的反应类型是_______；E→F的反应类型是_________。

（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示不同化学环境的氢原子个数比为________。

（4）写出A→B反应的化学方程式：___________________________________。

（5）写出结构简式：D______________、E_______________。

（6）化合物符合下列条件的所有同分异构体共_________种；

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：_____________________。26、按要求填空。

(1)有机化合物的名称为_______，所含官能团的名称为_______。

(2)有机化合物A的结构简式为：A的分子式为_______，其一氯代物有_______种。

(3)下列分子中键角由大到小排列顺序是_______(填序号)。

①CH4②NH3③H2O④BF3⑤BeCl2

(4)某种苯的同系物W完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量之比为8：5，若该物质的一氯代物有两种，则W的名称为_______。

(5)有机化合物A是一种重要的化工原料；在一定条件下可以发生如下反应：

已知：苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。

①A的结构简式为_______，B中官能团的名称为_______。

②写出A→D反应的化学方程式：_______，A→C反应的反应类型为_______。

③C中含有杂质时通常用重结晶实验除杂，该实验所需的玻璃仪器有_______(填序号)。

A．烧杯B．酒精灯C．锥形瓶D．量筒E．普通漏斗F．玻璃棒G．分液漏斗27、为了探究乙醇和钠反应的原理；做如下实验：

甲：向试管中加入3mL乙醇；放入一小块钠，观察现象，并收集，检验产生的气体。

乙：向试管中加入3mL乙醚()；放入一小块钠，无气体产生。

回答以下问题：

(1)简述检验实验甲中产生的气体的方法及作出判断的依据：_________。

(2)从结构上分析，选取乙醚作参照物的原因是_________。

(3)实验甲说明________；实验乙说明_______；根据实验结果，乙醇和金属钠反应的化学方程式应为_________。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共8分)28、相对分子质量不超过100的有机物A能与碳酸钠反应产生无色气体；1molA还可以使含溴160g的四氯化碳溶液恰好褪为无色；A完全燃烧只生成CO2和H2O；经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。

（1）试写出A中含有的官能团的名称：_______________________。

（2）经核磁共振检测发现A的图谱如下：

①写出A的结构简式：____________________________________________。

②A具有下列性质中的（选填字母）_____________：

a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色b．能使溴水褪色。

c．能与乙醇和浓硫酸混合液发生反应d．能与金属钠反应。

③A在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物；写出反应的方程式：

_______________________________________________________________________

（3）相对分子质量与A相同的某烃C有多种同分异构体，请写出其中核磁共振氢谱中峰面积比最大的C的结构简式：_____________________________________________。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共12分)29、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。30、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。31、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。32、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据结构简式可判断分子式为C8H11NO2；不饱和度是4，因此其能有芳香族同分异构体，故A正确；

B．含有酯基；可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成；加聚反应，故B正确；

C．与α-氰基丙烯酸乙酯结构相似；分子式不同，互为同系物，故C正确；

D．由于双键是平面形结构；三键是直线形结构，且单键可以旋转，所以该有机物所有碳原子可能共平面，故D错误；

故选D。2、A【分析】【详解】

A．根据XAT的结构简式可知其分子式为：C12H8O4；A正确；

B．根据XAT的结构简式可知含氧官能团有两种；一个是酯基，一个是醚键，结构中含有饱和碳，则所有原子不可能在同一平面上，B错误；

C．结构中含有酯基；则可以和氢氧化钠反应，没有羟基和羧基，不能和钠以及碳酸钠反应，C错误；

D．该分子不对称，分子中等效氢的种类等于一氯代物的种类，一共6中，如图：D错误；

故选A。3、D【分析】【详解】

A．糖类；油脂、蛋白质都是人体基本营养物质；A正确；

B．淀粉遇碘单质变蓝；则常温下淀粉溶液遇碘变蓝，B正确；

C．油脂在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下；进行水解，生成甘油（丙三醇）和高级脂肪酸，然后再分别进行氧化分解，C正确；

D．糖类是多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成他们的化合物；D错误；

故选D。4、A【分析】【详解】

A．高密度聚乙烯支链少；链之间的相互作用力较大，软化温度高，故A错误；

B．网状结构的聚丙烯酸钠高聚物中含有的—COONa为亲水基；是高吸水性树脂，故B正确；

C．纤维是人们生活中的必需品；再生纤维与合成纤维统称化学纤维，故C正确；

D．蛋白质在加热；搅拌、紫外线和超声波等某些物理因素的作用下会发生变性；故D正确；

故选A。5、B【分析】【详解】

A．根据结构简式可知，分子式为选项A正确；

B．由图可知；分子中有3种不同化学环境的氢原子，一氯代物有3种，选项B错误；

C．四苯基乙烯中含有碳碳双键；能发生氧化反应，与氢气的加成为还原反应，还有苯环能发生取代反应，选项C正确；

D．由于碳碳单键能旋转；则分子中所有原子可能共平面，选项D正确；

答案选B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷是碳氢化合物属于烃；正确；

B．水不能变油；违背了客观事实，水中不含有C元素，错误；

C．可燃冰贮量大；为人类的后续能源，正确；

D．属于基本常识；正确。

【点睛】7、C【分析】【详解】

A．1mol苯乙烯只含有1mol碳碳双键，故含有的碳碳双键数为NA；故A错误；

B．乙烯和丙烯的最简式为CH2，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有2molCH2原子团，则所含原子个数为6NA；故B错误；

C．10g46%的乙醇水溶液中乙醇分子物质的量为水的物质的量为则所含H原子数为(0.1mol×6+0.3mol×2)NA=1.2NA；故C正确；

D．羟基不带电，1个羟基(-OH)含有9个电子，17g羟基(-OH)为1mol，则含有的电子数是9NA；故D错误；

故选C。8、B【分析】【分析】

在常温常压下水是液态，烃燃烧的化学方程式是CxHy+O2xCO2+H2O；根据方程式可知每1L的烃燃烧，反应后气体体积减少（1+）L，现在8L的混合烃燃烧反应后气体体积减少18mL，则1+=解得y=5；故混合烃分子中的H原子数平均是5个，丙烯和丁炔都是6个H，设则求出a=b，所以

【详解】

根据分析可知则甲烷的物质的量分数为50%，所以甲烷的体积分数为50%，B正确；

答案选B。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．a()和c()分子中均存在sp3杂化的碳原子；且该碳原子均连有3个C原子以上，故均不可能所有碳原子处于同一平面上，A错误；

B．甲苯中苯环上的12个原子一定共平面；另甲基上有1个H原子可能与该平面共平面，故最多有十三个原子处于同一平面上，B错误；

C．CH3—CH=CH—C≡C—CH3分子中所有的碳原子一定共平面；另外每个甲基有一个H原子可能与之共平面，碳碳双键上的2个H原子一定与之共平面，故最多有十个原子处于同一平面上，C正确；

D．异丙苯()分子中均存在sp3杂化的碳原子；且该碳原子均连有3个C原子，故该分子中至少有1个碳原子不与其余碳原子处于同一平面，D错误；

故答案为：C。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①根据羟甲香豆素的结构简式可知，羟甲香豆素的分子式为C10H8O3，故答案为：C10H8O3；

②羟甲香豆素分子中含有羟基；碳碳双键和酯基；故答案为：酯基；

③含有的酚羟基能与NaOH溶液反应；所含酯基水解后引入的酚羟基和羧基均能与NaOH溶液反应，则1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH，故答案为：3；

(2)ClCH2COOH为乙酸分子中甲基上的一个氢原子被氯原子取代的产物，故名称为氯代乙酸；由苯分子12原子共平面，乙炔分子4原子共直线，乙烯分子6原子共平面，甲烷为四面体结构，碳碳单键可以绕键轴旋转可知，分子中除甲基上最多有一个氢原子在平面上；其余原子都可能在同一平面上，所以在同一平面上的原子数最多是19个，故答案为：氯代乙酸；19；

(3)据信息推断G的同分异构体，因为官能团不变，只需将C=C键与-COOH做位置变化即可得出两类：①只有一个链，②两个链，C=C键与-COOH在苯环上处于邻；间、对3种位置，共有4种符合的结构，故答案为：4；

(4)①装置A中盛放的试剂的作用是吸收挥发的单质溴，且不吸收HBr，溴能溶于四氯化碳，而HBr不溶；故答案为：D；

②苯与溴发生取代反应时，生成HBr；在装置B中形成氢溴酸，电离生成溴离子，与溶液中的银离子反应生成淡黄色的溴化银，可观察到有淡黄色沉淀出现，故答案为：生成淡黄色沉淀；

③反应后的物质为苯；溴苯及溴的混合物；溴能与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，则NaOH溶液的作用是除去未反应的单质溴，故答案为：除去未反应的单质溴；

(5)根据B的相对分子质量及原子个数比，假设B的分子式为C9nH16nOn，有129n+116n+16n=280，求得n=2，所以B的分子式为C18H32O2；天然油脂为高级脂肪酸的甘油酯，反应①为水解反应生成高级脂肪酸和甘油，A+3H2O→2C+B+C3H5(OH)3，即C57H106O6+3H2O→2C+C18H32O2+C3H5(OH)3，可求出C的分子式为C18H36O2，故答案为：C18H32O2；C18H36O2。【解析】C10H8O3酯基3氯代乙酸194D生成淡黄色沉淀除去未反应的单质溴C18H32O2C18H36O211、略

【分析】【详解】

(1)甲烷的球棍模型是有球有棍的模型；C符合，所以答案选C。

(2)甲烷与丙烷结构相似，分子式相差2个CH2；互为同系物，答案选C。

(3)①甲烷与氯气光照发生取代反应；所以该反应的反应类型为取代反应。

②该反应的第一步为：

③该实验氯气被消耗；生成了难溶于水的有机物，气体总物质的量减少，所以实验现象为：量筒内液面上升；黄绿色褪去、试管壁上出现油状液滴。

④该取代反应四种有机产物和无机物HCl均会产生，与反应物投料比无关，所以答案为D。【解析】CC取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl量筒内液面上升黄绿色褪去D12、略

【分析】【分析】

同种元素的不同种原子间互为同位素；结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物；结构和分子组成均相同的物质为同一种物质；分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体。

【详解】

(1)同种元素的不同种原子间互为同位素，故B中的和互为同位素；同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A中O2和O3互为同素异形体；结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，故C中CH3CH2CH2CH3和互为同系物；分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体，故D中CH3CH2CH2CH3和互为同分异构体；结构和分子组成均相同的物质为同一种物质，故E中和为同一种物质。【解析】①.B②.A③.C④.D⑤.E13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)羟基是电中性基团，氧原子和氢原子以共用电子对连接，羟基的电子式为：

(2)根据数出端点和拐点的个数为碳原子数，该分子中含有6个碳原子，一条短线等于一个共价单键，一个碳原子最多连四根共价键，其余用氢原子补齐，该分子中含有7个氢原子，分子中还有一个氯原子，一个氧原子，故该分子式为C6H7ClO；

(3)与H2加成生成2；4-二甲基己烷的炔烃，碳链骨架不变，只有5；6号C上可存在三键，炔烃命名时选取含三键的的最长碳链为主链，则炔烃的名称为3，5-二甲基-1-己炔；

(4)根据烯烃的命名原则分析：1．选含双键的最长碳链为主链；2．从主链靠近双键的一端开始，依次将主链的碳原子编号，使双键的碳原子编号较小；3．把双键碳原子的最小编号写在烯的名称的前面，取代基所在碳原子的编号写在取代基之前，取代基也写在某烯之前；的系统命名法为：4-甲基-2-乙基-1-戊烯。【解析】C6H7ClO3，5-二甲基-1-己炔4-甲基-2-乙基-1-戊烯14、略

【分析】【详解】

以碳碳双键为中心，根据乙烯、苯、乙炔、甲烷的结构，可以画出如图所示结构。由于碳碳单键可以绕轴自由旋转，炔直线一定在苯平面内，苯平面和烯平面可能共面，也可能不共面。因而该有机物分子中的所有碳原子可能共面，最多有个碳原子共面，至少有个碳原子在苯平面内。由于苯分子、乙烯分子的键角均为炔直线与所在苯环正六边形对角线上的碳原子共线，因而最多有5个碳原子和炔基上的1个氢原子共线，即故答案为：11；6；9。【解析】116915、略

【分析】【详解】

戊烷有三种同分异构体，分别是CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2和C(CH3)4，对应的键线式分别是

故答案为：【解析】16、略

【分析】【分析】

（1）根据质荷比判断有机物A的相对分子质量；

（2）根据n=m÷M计算生成的水的物质的量；计算碳元素；氢元素的质量，根据质量守恒判断有机物A是否含有氧元素，若含有氧元素，计算氧元素质量、氧原子物质的量，根据有机物A中C、H、O原子个数比值确定实验式；

（3）根据有机物的实验式中H原子说明是否饱和C原子的四价结构判断；

（4）由核磁共振氢谱判断该有机物含有3种H；可确定分子的结构简式。

【详解】

（1）在A的质谱图中；最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46；

（2）2.3g该有机物中n（C）=n（CO2）=0.1mol，含有的碳原子的质量为m（C）=0.1mol×12g•mol-1=1.2g，氢原子的物质的量为：n（H）=2×2.7g/18g•mol-1=0.3mol，氢原子的质量为m（H）=0.3mol×1g•mol-1=0.3g，该有机物中m（O）=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，氧元素的物质的量为n（O）=0.8g÷16g/mol=0.05mol，则n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以A的实验式是C2H6O；

（3）该有机物的最简式为C2H6O；H原子已经饱和C原子的四价结构，最简式即为分子式；

（4）A有如下两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH；若为前者，则在核磁共振氢谱中应只有1个峰；若为后者，则在核磁共振氢谱中应有3个峰，而且3个峰的面积之比是1：2：3，显然CH3CH2OH符合题意，所以A为乙醇，结构简式为CH3CH2OH。

【点睛】

本题考查有机物的推断，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目着重考查有机物分子式、结构简式的计算方法，注意根据质量守恒确定有机物分子式的方法，明确质量比、核磁共振氢谱的含义是解题关键。【解析】46C2H6OC2H6OCH3CH2OH17、略

【分析】【分析】

【详解】

I．(1)具有相同质子数；不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，所以为①；

(2)具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；所以为⑦；

(3)结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物为同系物；所以为③；

(4)同一种元素形成的多种单质互为同素异形体；所以为②；

(5)苯中化学键相同；所以同一种物质的为④；⑥；

Ⅱ．(1)烃(CxHy)在足量的氧气中充分燃烧的化学方程为CxHy+(x+)O2xCO2+2H2O；

(2)根据以上化学反应方程式可知消耗O2的量由x+决定，乙烷消耗O2的量为3.5，乙烯消耗O2的量为3，苯消耗O2的量为7.5，丁烷消耗O2的量为6.5；故为③；

(3)假设质量都为1g，则乙烷的物质的量为mol，由以上可知，消耗消耗O2的量为=0.116mol，乙烯的物质的量为mol，消耗消耗O2的量为=0.107mol，苯的物质的量为mol，消耗消耗O2的量为=0.096mol，丁烷的物质的量为mol，消耗消耗O2的量为=0.112mol，所以消耗O2的量最多的是①乙烷；

(4)①乙烷，②乙烯，③苯，④丁烷4种烃，10ml完全燃烧需要的氧气的体积分别为35ml，30ml，75ml，65ml，苯是液体，所以有丁烷不能完全燃烧，若完全燃烧，则混合气体是CO2、O2，设烃为CxHy，则由方程式可得，减少的体积为1+x+-x=1+实际减少的体积为10+50-35=25，则有1：1+=10:25，解得y=6，所以一分子烃中H原子的个数为6，所以气态烃是乙烷；若不完全燃烧10ml丁烷生成CO需要氧气为45ml，小于50ml，所以混合气体是CO2、CO，设烃为CxHy，根据C原子守恒，有10x=35，x=3.5，碳原子为整数，不成立，故答案为乙烷。【解析】①⑦③②④⑥CxHy+(x+)O2xCO2+H2O③①①18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据有机物CH2=CH-COOCH3的结构简式可知其含有的官能团名称是碳碳双键和酯基；故答案为：碳碳双键和酯基；

(2)由于醛基必须在端位上，故分子式为C5H10O的醛即C4H9CHO,由丁基由4种结构可知，其同分异构体有4种，分别为CH3CH2CH2CH2CHO、CH3CH2CH(CH3)CHO、(CH3)2CHCH2CHO、(CH3)3CCHO；故答案为：4；

(3)由键线式表示的分子式为C6H14，故答案为：C6H14；

(4)根据烷烃的系统命名法可知有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)2其系统命名法名称应为2；2­二甲基-4-乙基己烷，故答案为：2，2­二甲基-4-乙基己烷；

(5)根据烯烃的系统命名法可知CH2=C(CH3)2的系统命名法名称是2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯)；故答案为：2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯)；

(6)根据炔烃的系统命名法可知3，4，4—三甲基—1—戊炔的结构简式为故答案为：

(7)的同分异构体中，含有酯基且羟基直接连苯环的二取代苯的结构分别为酚羟基和CH3COO-、HCOOCH2-、CH3OOC-三种可能；每种又有邻；间、对3种位置关系，共有3×3=9种，故答案为：9；

(8)的系统命名法名称是2，4-二氯甲苯，其含有苯环的三取代物，先考虑二氯苯的位置关系有邻、间、对三种，在苯环上连第三个基团，邻二氯苯有2种，间二氯苯有3种，对二氯苯有1种，共有6种同分异构体，除去它本身，故答案为：5。【解析】碳碳双键，酯基4C6H142，2­-二甲基-4-乙基己烷2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯)92，4-二氯甲苯5三、判断题(共6题，共12分)19、A【分析】【详解】

在催化剂作用下，苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应，故该说法正确。20、A【分析】【详解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通过聚合反应生成的合成高分子化合物即合成树脂。故正确。21、B【分析】【详解】

酸脱羟基醇去氢，所以生成H2O和CH3CO18OCH2CH3。故答案是：错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

含有苯环，两个甲基取代有邻、间、对三种，苯环上乙基取代只有一种，总共有4种同分异构体，故错误。23、B【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，糖类中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的结构简式为错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。四、原理综合题(共3题，共15分)25、略

【分析】F和三溴化硼反应生成白藜芦醇，根据F的分子式结合题给信息知，F中含有3个酚羟基，F的结构简式为E发生消去反应生成F，根据F的结构简式知E的结构简式为D发生加成反应生成E，根据E的结构简式知D的结构简式为C发生取代反应生成D，结合C的分子式知C的结构简式为B反应生成C，结合题给信息及B的分子式知，B的结构简式为：A发生酯化反应生成B，根据A的分子式及B的结构简式知，A的结构简式为

详解：（1）根据白黎芦醇的结构简式知，其分子式为C14H12O3；（2）C→D的反应类型是取代反应；E→F的反应类型是消去反应；（3）根据确定的化合物A的结构简式：可以知道，其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：1：2：6；（4）A为与甲醇发生酯化反应生成B，B为A→B反应的化学方程式为：+CH3OH+H2O；（5）由以上分析可知，D的结构简式为：E的结构简式为：（6）根据给定条件①能发生银镜反应，可确定分子结构中有醛基，②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，可确定苯环上有二个取代基，并处于对位。则化合物的同分异构体有3种：其中不与碱反应的同分异构体的结构简式为【解析】C14H12O3取代消去1:1:2:6+CH3OH+H2O326、略

【分析】(1)

选择分子中包含碳碳双键在内的最长碳链为主链；该物质分子中包含碳碳双键在内的最长碳链上含有5个C原子，从右端离碳碳双键较近的一端为起点，给主链上的C原子编号，以确定碳碳双键及支链在主链上的位置。当有多种取代基时，在命名时要先写简单的取代基名称，再写复杂的取代基的名称，取代基与名称中用小短线连接，则该物质名称为4-甲基-2-乙基-1-戊烯；

(2)

根据C原子价电子数目是4，可知该有机物分子式是C7H14；该物质分子中六元环高度对称；该物质分子中含有5种不同位置的H原子，因此其一氯取代产物有5种；

(3)

①CH4中心C原子价层电子对数是4；无孤对电子，分子呈正四面体结构，键角是109°28′；

②NH3中心N原子价层电子对数是4，有1对孤对电子，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，导致NH3分子呈三角锥结构；键角是107°18′；

③H2O中心O原子价层电子对数是4，有2对孤对电子，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，且故电子对数越多，排斥作用越多，使H2O分子呈V形结合；键角是104.5°；

④BF3分子中心B原子原子价层电子对数是3；无孤对电子，分子平面三角形体结构，键角是120°；

⑤BeCl2分子中心Be原子原子价层电子对数是2；无孤对电子，分子直线型结构，键角是180°；

故上述几种微粒中键角由大到小关系为：⑤＞④＞①＞②＞③；

(4)

某种苯的同系物W完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量之比为8：5，根据元素守恒，可知其分子式是C8H10，若该物质的一氯代物有两种，说明其分子中含有两种不同位置的H原子，因此W结构为名称为对二甲苯(或1，4-二甲苯)；

(5)

化合物A分子式为C8H8，能够被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，能够在催化剂存在时反应变为高分子化合物，则A为苯乙烯，结构简式为A与Br2的CCl4溶液发生加成反应产生B是产生的高分子化合物D是

①根据上述分析可知A结构简式是B是分子中含有的官能团名称为碳溴键；

②A结构简式是A分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生该反应的化学方程式为：n

A是由于与苯环连接的C原子上含有H原子，可以被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸；该反应类型是氧化反应；

③C是苯甲酸，分子中含有杂质时通常用重结晶方法来除杂，该实验时涉及物质的溶解、过滤操作。要在烧杯中溶解苯甲酸，为促进物质溶解，需使用玻璃棒搅拌，并用酒精灯对物质的溶液进行加热，使物质溶解度增大，然后降温结晶，苯甲酸结晶析出，再通过过滤分离出来，就需使用漏斗，故所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗，故合理选项是ABEF。【解析】(1)4-甲基-2-乙基-1-戊烯碳碳双键。

(2)C7H145种。

(3)⑤④①②③

(4)对二甲苯(或1；4-二甲苯)

(5)碳溴键n氧化反应ABEF27、略

【分析】【详解】

(1)试管中加入乙醇；放入一小块钠，二者会发生反应得到乙醇钠和氢气，氢气的检验方法：将收集到的气体点燃，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯，若能燃烧或发出爆鸣声并且杯壁有水滴，则证明该气体是氢气，故答案：将收集到的气体点燃，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯，若能燃烧或发出爆鸣声并且杯壁有水滴，则证明该气体是氢气。

(2)乙醇分子中含有乙基和羟基；乙醚分子中含有乙基，故选取乙醚作参照物，说明与钠发生反应的为羟基，故答案：乙醇分子中含有乙基和羟基，乙醚分子中含有乙基。

(3)乙醇分子中含有乙基和羟基，乙醚分子中含有乙基，向试管中加入3mL乙醚，放入一小块钠，不发生反应，说明与钠反应的物质中需含有羟基氢，乙基上的氢不能与钠发生反应，羟基中的氢原子能和金属钠反应得到氢气，其反应的化学方程式应为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案：羟基氢可与钠发生置换反应；乙基上的氢不能与钠发生反应；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。【解析】将收集到的气体点燃，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯，若能燃烧或发出爆鸣声并且杯壁有水滴，则证明该气体是氢气乙醇分子中含有乙基和羟基，乙醚分子中含有乙基羟基氢可与钠发生置换反应乙基上的氢不能与钠发生反应五、有机推断题(共1题，共8分)28、略

【分析】【详解】

（1）有机物能A能与碳酸钠反应产生无色气体，说明含有-COOH；160g溴的物质的量==1mol，1molA还可以使含溴160g的四氯化碳溶液恰好褪为无色，说明A含有1个不饱和键，有机物A中氧元素的质量分数为37.21%，相对分子质量不超过100，所以分子中氧原子数目N（O）＜=2.3，故有机物A含有1个-COOH，故答案为羧基、碳碳双键；

（2）①有机物A含完全燃烧只生成CO2和H2O，说明有机物A由C、H、O三种元素组成，有机物A含有1个-COOH，所以Mr（A）==86，去掉1个-COOH，剩余基团式量=86-45=41，组成为C3H5，故有机物A为C3H5-COOH，由核磁共振氢谱可知，分子中有3种H原子，数目之比为3：2：1，故A的结构简式为CH2=C（CH3）COOH，故答案为CH2=C（CH3）COOH；

②a．有机物含有C=C双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故a正确；b．有机物含有C=C双键，能使溴水褪色，故b正确；c．有机物含有-COOH，能与乙醇和浓硫酸混合液发生酯化反应，故c正确；d．有机物含有-COOH，与金属钠反应，故d正确，故答案为abcd；

③A的结构简式为CH2=C（CH3）COOH，由于分子内有碳碳双键，故A在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，反应的方程式为：

故答案为．

（3）相对分子质量与A相同的某烃C，而=62，故C为烷烃，分子式为C6H14，核磁共振氢谱中峰面积比最大，即有两种H时，且比值为6：1时，C的结构简式为（CH3）2CHCH（CH3）2，故答案为（CH3）2CHCH（CH3）2。【解析】碳碳双键、羧基CH2=C(CH3)COOHabcdnCH2=C(CH3)COOH(CH3)2CHCH(CH3)2六、结构与性质(共4题，共12分)29、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大30、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原