2025年牛津译林版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、25℃时，向0.1mol/L醋酸中加入少量NaAc固体，肯定减小的是A.c(H+)·c(OH-)B.溶液的导电能力C.D.c(OH-)2、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A.常温下，水电离的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－B.能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－C.0.1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−D.常温下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－3、下列有机物可以形成顺反异构的是A.丙烯B.2-丁烯C.2-甲基-2-丁烯D.乙烯4、下列有关丙烷的叙述中不正确的是A.分子中所有碳原子一定在同一平面上B.光照下能够发生取代反应C.与环戊烷互为同系物D.比丁烷更难液化5、一种有机中间体的结构简式为下列有关该物质的叙述正确的是A.能发生取代反应。不能发生聚合反应B.是乙二醇的同系物C.能使溴水褪色，但是不能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol该物质与钠反应生成2gH26、糖类、油脂、蛋白质和核酸都是与生命息息相关的物质。下列说法正确的是A.糖类和油脂均能发生水解反应B.蛋白质和核酸均属于高分子化合物C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂的皂化反应可用酸做催化剂7、已知：3则由丙炔合成的芳香烃的名称可能为A.1，2，3-三甲苯B.1，2，4-三甲苯C.1，3，4-三甲苯D.1，3，5-三甲苯评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、现有下列十种物质：①铝②蔗糖③④⑤酒精水溶液⑥氢氧化铁胶体⑦⑧酸性高锰酸钾溶液⑨⑩

(1)上述物质中属于非电解质的有____。(填序号)

(2)⑨在水中的电离方程式为_______。

(3)向⑥中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是_______。

(4)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式可表示为：则该反应的化学方程式为____。

(5)二氧化硫通入⑧溶液中，溶液会褪色。写出并配平反应的离子方程式：____。9、已知乙醇（）能与和的混合溶液在一定条件下发生反应：和和在溶液中分别显橙色和绿色；回答下列问题：

（1）该反应_________（填“是”或“不是”）离子反应。

（2）写出的电离方程式：___________。

（3）该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断的依据是____________。

（4）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾_______（填“能”或“不能”），简述其原理：_________。10、书写下列化学用语：

（1）氯碱工业中电解饱和食盐水总反应的离子方程式________。

（2）泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理________。

（3）向含有Mg(OH)2固体的浊液中加入浓NH4Cl溶液，Mg(OH)2固体溶解，用化学方程式解释原因________。

（4）以甲烷、空气为燃料，以KOH为电解质溶液的燃料电池，负极反应式________，正极反应式________。

（5）用惰性电极电解溶融Al2O3可以获得活泼金属Al，写出阳极的电极反应式________，总反应的化学方程式________。11、按系统命名法命名。

(1)______

(2)______12、根据要求回答下列问题。

(1)结构简式为的有机物中，共直线的原子最多有_______个。

(2)丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外还可以得到另两种有机物甲和乙。现用甲、乙两种有机物混合后在一定条件下发生加聚反应，其反应方程式为_______。

(3)某4.4g有机物X在足量氧气中完全燃烧生成和X的蒸气密度是相同条件下氢气密度的44倍，则该有机物的分子式为_______。经测定，该有机物能与金属钠反应放出氢气。则符合上述条件的X的结构有_______种。13、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；其化学平衡常数K与温度t的关系如下：

。t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数K=_________。

（2）该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。

（4）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为_______。14、以煤为原料；经过化学加工使煤转化为气体；液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.3kJ•mol-1。

①该反应在常温下____________自发进行（填“能”与“不能”）；

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______________（填字母；下同）。

a．容器中的压强不变b．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键。

c．c(CO)=c(H2)d．密闭容器的容积不再改变。

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：。实验组温度/℃起始量/mol达到平衡所需时间/min达到平衡所需时间/minH2OCOH2COH2CO1650241.62.462900120.41.633900abcdt

①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为________________。（取小数二位；下同）

②该反应为_____（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=________。

③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是________________________（用含a、b的数学式表示）。

(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是___________。

a．升高温度。

b．充入He(g)；使体系压强增大。

c．将H2O(g)从体系中分离出来

d．再充入1molCO2和3molH2评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、用碱式滴定管准确量取20.00mL的NaOH溶液。（______________）A.正确B.错误16、聚丙烯属于有机高分子化合物。(_______)A.正确B.错误17、乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。(____)A.正确B.错误18、若两烃分子都符合通式CnH2n，且碳原子数不同，二者一定互为同系物。(____)A.正确B.错误19、所有卤代烃都能够发生水解反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误20、CH3CH2Cl的沸点比CH3CH3的沸点高。(___________)A.正确B.错误21、向苯酚钠溶液中通入足量CO2，再经过滤可得到苯酚。(____)A.正确B.错误22、甲醛是常温下唯一呈气态的烃的含氧衍生物。(________)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共36分)23、方程式书写：

（1）S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O___。

（2）H2O2+Cr2(SO4)3+____—K2SO4+K2CrO4+H2O___。

（3）氯酸镁加入含有KSCN的酸性硫酸亚铁溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式___。

（4）写出用氯化铁溶液浸取辉铜矿石（主要成分是Cu2S)发生反应的离子方程式___。24、与溶液条件相比；晶体条件下发生的反应有产物选择性高；易于分离提纯等优点。

(1)氟元素在有机晶体化学领域的研究和应用中有重要价值。

①氟元素在元素周期表中的位置为_______，六氟苯中碳原子的杂化方式为_______。

②苯环上的电子云密度：苯_______六氟苯(填“>”或“＜”)，依据电负性解释其原因：_______。

(2)分子间作用力影响晶体中分子的堆积方式；进而影响物质的性质和反应的选择性。

①已知：苯和六氟苯的熔点分别为5.5℃和5.2℃，将二者混合后得到的“混晶”(二者比例为1：1)，其熔点上升至23.7℃。三种晶体中的分子间作用力最大的是_______(填“苯”；“六氟苯”或“混晶”)。

②已知：紫外光下，两个碳碳双键可加成为四元环(环丁烷)的结构。紫外光下，分子X在溶液条件下反应得到2种互为同分异构体的加成产物，在晶体条件下只能生成1种加成产物Z，推测Z的结构简式为_______(不考虑立体异构)。

(3)A与B经以下两种途径均可获得E。

①已知：与在铜盐催化条件下可发生加成反应得到含结构的分子。E的结构简式为_______。

②将B更换为B'，发现A与B'无法形成晶体，证实了晶体条件下发生反应时氟原子的必要性。B'的结构简式为_______。

③猜测氟原子可能的作用：影响晶体中分子的堆积方式、增强了的活性和_______。25、判断：

（1）蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化________

（2）通过化学变化可将水直接变为汽油________

（3）用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色反应是化学变化________

（4）232Th转化成233U是化学变化________

（5）Na2CO3·10H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化________

（6）从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现________

（7）用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化________

（8）激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化________

（9）NH4Cl溶液除铁锈是化学变化、食盐水导电是物理变化________

（10）煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化。________

（11）分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化。________

（12）加热NH4Cl固体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化。________

（13）向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化。________

（14）用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化。________26、许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有多种用途。请回答下列有关问题：

(1)现代化学中，常利用___________上的特征谱线来鉴定元素。

(2)某同学画出的基态碳原子的核外电子排布图为该电子排布图违背了___________。CH—CH3、CH都是重要的有机反应中间体。CHCH的空间构型分别为___________、___________。

(3)基态溴原子的价层电子排布图为___________；第四周期中，与溴原子核未成对电子数相同的金属元素有___________种。

(4)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞结构示意图如图甲所示，其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为___________，已知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA，则磷化硼晶体的密度为___________g·cm-3。

(5)Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O2-围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为___________，有___________%的正八面体空隙没有填充阳离子。

评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共27分)27、A；B、C三种物质中均含有同一种元素；它们之间有如右图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。

Ⅰ．（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应④的离子方程式：______________，B溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）_____________。

（2）若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C来制取A或B，保存少量单质A的方法是__________，A在氧气中燃烧产物所含的化学键有_______________；用C来制取B反应的化学方程式为______________________。

（3）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。当A为一种金属单质时，请写出反应③可能的离子方程式________________________。若只用一种试剂鉴别B、C，可以选的试剂是_____________。28、现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-；X中的一种。

（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是___________和__________。（填化学式）

（2）为了确定X；现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：

①X为__________。

A．SO32-B．SO42-C．CH3COO-D．SiO32-

②A中的化学键类型为_____________

③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为________（精确到0.1g）。

④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论_____________

（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的__________（填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为_____________29、下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY2型化合物；且阳离子相同，A；B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂。

请按要求填空：

(1)I的电子式是___________；

(2)反应⑥的化学方程式是__________，反应③在工业上的一个重要用途是___________；

(3)反应④的化学方程式是_____________________；

(4)根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是___________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A.水的离子积常数只与温度有关，温度不变，则Kw=c(H+)·c(OH-)不变；A不符合题意；

B.向醋酸溶液中加入NaAc固体；醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸电离产生的离子浓度减小，但盐的加入使溶液中自由移动的离子浓度增大，因此溶液的导电能力增强，B不符合题意；

C.向0.1mol/L醋酸中加入少量NaAc固体，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸分子浓度增大，醋酸根离子浓度增大，但平衡移动的趋势是微弱的，所以醋酸根离子浓度增大的比醋酸分子浓度增大的多，所以减小；C符合题意；

D.向0.1mol/L醋酸中加入少量NaAc固体，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小，则由于c(H+)·c(OH-)不变，所以c(OH-)增大；D不符合题意；

故合理选项是C。2、D【分析】【详解】

A.常温下，水电离的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若酸性则Fe2+、H+、NO3－发生氧化还原反应而不能大量共存，若碱性则NH4+、Fe2+不能大量存在，选项A错误；B.能使酚酞变红的溶液呈碱性，HC2O4－与氢氧根离子反应而不能大量存在，选项B错误；C.0.1mol·L−1KI溶液中ClO−与I−发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；D.常温下，=10－10的溶液呈酸性，H+、K+、Na+、I－、SO42－，各离子相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。答案选D。3、B【分析】【分析】

含有碳碳双键的分子中若每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团；那么则会由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同，从而产生顺反异构现象。

【详解】

A．丙烯的分子中；其中一个双键碳原子连接了两个氢原子，所以不会产生顺反异构现象，A项错误；

B．2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3；每个双键碳连接的都是两个不同的原子团，因此会产生顺反异构现象，B项正确；

C．2-甲基-2-丁烯的结构简式为(CH3)2C=CHCH3；其中一个双键碳原子连接了两个甲基，因此不会产生顺反异构现象，C项错误；

D．乙烯中每个双键碳原子都连接了两个氢原子；所以也不会产生顺反异构现象，D项错误；

答案选B。

【点睛】

含有碳碳双键的有机物若要产生顺反异构现象，则需要每个双键碳原子连接的两个原子或原子团都不相同才可。4、C【分析】【分析】

【详解】

A.丙烷分子中共有3个碳原子；3点确定一个平面，则所有碳原子一定在同一平面上，叙述正确，A错误；

B.丙烷与甲烷为同系物；则化学性质相似，即在光照下能够发生取代反应，叙述正确，B错误；

C.丙烷与环戊烷相差C2H2；不是同系物，叙述不正确，C正确；

D.丙烷的沸点低于丁烷；则比丁烷更难液化，叙述正确，D错误；

答案为C。5、D【分析】【详解】

A．含羟基，可发生取代反应，含碳碳双键，能发生聚合反应，故A错误；

B．含碳碳双键，与乙二醇含有的官能团不同，不属于同系物，故错误；

C．含碳碳双键，与溴水发生加成反应，能使溴水褪色，也能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应使溶液褪色，故C错误；

D．1mol该物质含2mol醇羟基，与钠反应生成1molH2，质量为m=nM=1mol×2g.mol=2g，故D正确；

故选：D。6、B【分析】【详解】

A．糖类中的单糖不能发生水解反应；A错误；

B．蛋白质是由氨基酸聚合而成的高分子化合物；核酸是由核苷酸单体聚合而成的生物大分子化合物，二者均属于高分子化合物，B正确；

C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n；但其中的n是不同的，所以不是同分异构体，C错误；

D．油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应；不可用酸做催化剂，D错误；

故选B。7、D【分析】【分析】

【详解】

由3可知，3个乙炔分子分别断开碳碳三键中的一键，剩下碳碳双键，顺连成为苯环；由断键方式可知：

故选D。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

电解质：在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子的化合物；非电解质：水溶液和熔融状态下都不能能自身电离出自由移动的离子的化合物；经分析：①铝是单质；②蔗糖是化合物，属于非电解质；③属于非电解质；④是强电解质；⑤酒精水溶液是混合物；⑥氢氧化铁胶体是混合物；⑦是强电解质；⑧酸性高锰酸钾溶液是混合物；⑨是强电解质；⑩是强电解质；依此解答。

【详解】

（1）经分析；上述物质中属于非电解质的有：②③；

（1）⑨是强电解质，在水中的电离方程式为：

（3）向氢氧化铁胶体中逐渐滴加盐酸；开始胶体发生聚沉，后发生酸碱中和，看到的现象是：开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失溶液变为黄色；

（4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式可表示为：则该反应的化学方程式为：

（5）二氧化硫通入⑧溶液中，发生氧化还原反应，溶液会褪色，反应的离子方程式：【解析】②③开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失溶液变为黄色9、略

【分析】【详解】

(1)该反应2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O过程中有离子参与和生成；故是离子反应，故答案为：是；

(2)是可溶性盐属于强电解质，故其电离方程式：故答案为：

(3)反应中Cr元素的化合价降低；C元素的化合价升高，则该反应是氧化还原反应，故答案为：是；

(4)和在溶液中分别显橙色和绿色，乙醇具有还原性，可以被K2Cr2O7氧化，可利用颜色的变化检验乙醇，故答案为：能；该反应前后有颜色变化，在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色。【解析】是是Cr元素在反应前后化合价降低了，C元素在反应前后化合价升高了能该反应前后有颜色变化，在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色10、略

【分析】【详解】

（1）氯碱工业中电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，总反应的离子方程式为（2）泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，反应生成氢氧化铝和二氧化碳，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理为（3）向含有Mg(OH)2固体的浊液中加入浓NH4Cl溶液，发生反应Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O，Mg(OH)2固体溶解；（4）以甲烷、空气为燃料，以KOH为电解质溶液的燃料电池，负极甲烷在碱性条件下失去电子产生碳酸根离子，电极反应式正极氧气得电子产生氢氧根离子，电极反应式O2+4e-+2H2O===4OH-；（5）用惰性电极电解溶融Al2O3可以获得活泼金属Al，阳极氧离子失电子产生氧气，电极反应式2O2--4e-===O2↑，总反应的化学方程式

。【解析】Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2OO2+4e-+2H2O===4OH-2O2--4e-===O2↑11、略

【分析】【分析】

(1)该物质属于烷烃；依据烷烃的命名原则命名；

(2)该物质属于烯烃；依据烯烃的命名原则命名。

【详解】

(1)由结构简式可知；该物质属于烷烃，分子中最长碳链含有7个碳原子，支链为2个甲基和1个乙基，名称为2，3-二甲基-5-乙基庚烷；

(2)结构简式可知；该物质属于烯烃，分子中含有碳碳双键的最长碳链含有5个碳原子，支链为1个甲基，名称为3-甲基-2-戊烯，故答案为：3-甲基-2-戊烯。

【点睛】

烯烃命名时，应选择含有碳碳双键的最长碳链做主链是命名关键。【解析】①.2，3-二甲基-5-乙基庚烷②.3-甲基-2-戊烯12、略

【分析】(1)

碳碳三键及其连接的原子为直线形结构，苯环上处于对位位置的碳原子及其连接的原子为直线形结构，如图标有“*”的氢原子、碳原子共直线：故分子中有10个原子共直线，故答案为：10；

(2)

丁烷的两种裂解方式：C4H10→CH4+CH2=CHCH3，C4H10→C2H6+CH2=CH2，甲、乙分别为乙烯和丙烯中的一种，乙烯与丙烯混合加聚生成的高聚物为或反应方程式为nCH2=CHCH3+nCH2=CH2

(3)

根据原子守恒，n(C)=n(CO2)==0.25mol，n(H)=2n(H2O)=2×=0.6mol，4.4g有机物中n(O)==0.05mol，n(C)：n(H)；n(O)=0.25mol：0.6mol：0.05mol=5：12：1，有机物最简式为C5H12O，X的蒸气密度是相同条件下氢气密度的44倍，则X相对分子质量为88，故有机物分子式为C5H12O，该有机物能与金属钠反应放出氢气，说明含有羟基，可以是CH3CH2CH2CH2CH3、中氢原子被羟基取代，依次分别有3种、4种、1种，故X的结构有8种，故答案为：C5H12O；8。【解析】(1)10

(2)nCH2=CHCH3+nCH2=CH2

(3)C5H12O813、略

【分析】分析：(1)化学平衡常数；是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；

(2)由表中数据可知；温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，判断正反应的热效应；

(3)根据浓度熵和平衡常数的关系分析判断；

(4)令平衡时参加反应的CO2的物质的量为ymol；根据三段式用y表示出平衡时各组分的物质的量，该反应是气体体积不变的反应，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式列方程计算y的值。

详解：(1)可逆反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数表达式K=故答案为

(2)由表中数据可知；温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，正反应是吸热反应，故答案为吸热；

(3)平衡浓度符合下式c(CO2)•c(CH2)=c(CO)•c(H2O)时；浓度熵和平衡常数相等均等于1，平衡常数只值受温度的影响，当K=1时，根据表中数据，温度是830℃，故答案为830；

(4)令平衡时参加反应的CO2的物质的量为ymol；则：

CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)

开始(mol)：2100

变化(mol)：yyyy

平衡(mol)：2-y1-yyy

故=1，解得：y=故平衡后CO2的转化率为=故答案为

点睛：本题考查化学平衡常数的应用。注意掌握化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率等。解答本题需要熟练掌握三段式解答化学平衡的计算方法。【解析】吸热83014、略

【分析】【详解】

（1）①对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.3kJ•mol-1；ΔH＞0，ΔS＞0，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0反应能自发进行，可知在高温条件下反应能自发进行，常温下不能自发进行；答案为：不能；

②一定温度下；在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，根据“正逆相等，变量不变”可判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态；

a．因为容器的容积可变，说明是恒压条件，故容器中的压强不变不能说明反应达到平衡，a错误；

b．1molH—H键断裂表示逆反应，2molH—O键断裂表示正反应，且正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，b正确；

c．c(CO)=c(H2)并不能说明正逆反应速率相等或各组分的百分含量不变，不能说明反应达到平衡，c错误；

d．因为该反应是一个气体物质的量增加的反应；由于容器的容积可变，随反应进行，容器的容积增大，故当容器的容积不变时说明反应达到平衡，d正确；

故选bd；

（2）①根据CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，结合表中数据，平衡时消耗的CO的物质的量为1.6mol，则生成的CO2的物质的量为1.6mol，CO2的浓度变化为0.8mol/L，根据可得(CO2)=

②根据表中1、2两组实验数据，假设温度相同，实验2相对于实验1为减小压强，因为该反应反应前后气体物质的量不变，则两平衡等效，平衡时H2的物质的量应该为0.8mol,但由于温度升高，H2的物质的量为0.4mol；说明升温平衡逆向移动，则该反应为放热反应；容器的容积为2L，结合表中实验2的数据，利用三段式：

则=

③实验3与实验2反应温度相同，若平衡状态中各物质的质量分数分别相等，则为等效平衡，则a、b应满足的关系是a:b=1:2，即b=2a，若t＜3min，说明实验3容器内压强大于实验2，则a＞1（或b＞2）；

答案为：①放②0.17③b=2a；a＞1；

（3）根据图象可知CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)为放热反应，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2；

a．升高温度，平衡逆向移动，c(CH3OH)减小；a错误；

b．充入He(g)，使体系压强增大，平衡不移动，c(CH3OH)不变，b错误；

c．将H2O(g)从体系中分离出来，平衡逆向移动，c(CH3OH)增大，c正确；

d．再充入1molCO2和3molH2，等效成增大压强，平衡正向移动，c(CH3OH)增大；d正确；

故选cd。

【点睛】

（1）解决化学平衡的问题一定要注意审题，首先要审清反应条件，是恒温恒容还是恒温恒压；其次是审清反应特点，即ΔH和ΔV，然后再根据外界条件对反应速率的影响和平衡移动原理解决问题；（2）注意“虚拟法”在化学平衡中的应用，即把一个过程分成两个阶段，把无法比较的过程变得具有可比性。【解析】①.不能②.bd③.0.13mol•(L•min)-1④.放⑤.K=0.17⑥.b=2a，a＞1⑦.c、d三、判断题(共8题，共16分)15、A【分析】【分析】

【详解】

滴定管是准确量取一定体积液体的仪器，其精确度是0.01mL。由于NaOH是碱溶液，因此可以使用碱式滴定管准确量取20.00mL的NaOH溶液，这种说法的正确的。16、A【分析】【详解】

相对分子质量在10000以上的为高分子，可选用缩聚反应、加聚反应得到有机高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通过加聚反应而得的有机高分子化合物，答案正确；17、B【分析】【详解】

由于发生加聚反应时，氯乙烯中碳碳双键转化为碳碳单键，故聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，题干说法错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

符合通式CnH2n的烃可能为烯烃或环烷烃，故两者可能互为同系物，也可能互为同分异构体（类别异构），题干说法错误。19、B【分析】【详解】

所有卤代烃在氢氧化钠溶液中共热反应都能发生水解反应，但在氢氧化钠醇溶液中共热不一定消去反应，若要发生取代反应，与卤素原子相连的碳原子必须有邻碳原子，且邻碳原子上连有氢原子，故错误。20、A【分析】【详解】

氯乙烷是极性分子，乙烷是非极性分子，且氯乙烷的相对分子质量大于乙烷，分子间作用力大于乙烷，则氯乙烷的沸点高于乙烷，故正确。21、B【分析】【详解】

苯酚溶于水得到乳浊液，所以向苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳，再经分液可得到苯酚，故错误。22、A【分析】【详解】

常温常压下，呈气态的烃的含氧衍生物只有甲醛，故上述说法正确。四、结构与性质(共4题，共36分)23、略

【分析】【详解】

(1)在S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O中硫元素从0价降为-价，从0价升高为+2价，则根据电子守恒可知12S+3Ca(OH)2=2CaS5+CaS2O3+3H2O；

(2)在H2O2+Cr2(SO4)3+____—K2SO4+K2CrO4+H2O中H2O2中氧元素从-1价降为-2价，Cr元素从+3价升高为+6价，结合电子守恒和原子守恒得发生反应的化学方程式为3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=3K2SO4+2K2CrO4+8H2O；

(3)Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，说明氯酸根离子在酸性溶液中具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为氯离子，结合电荷守恒和原子守恒写出反应的离子方程式为：ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O、铁离子遇到KSCN溶液变红色，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3；

(4)FeCl3氧化Cu2S所得氧化产物为S和Cu2+，还原产物为Fe2+，发生反应的离子方程式为Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S。【解析】12S+3Ca(OH)2=2CaS5+CaS2O3+3H2O3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=3K2SO4+2K2CrO4+8H2OClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O、Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S24、略

【分析】【详解】

（1）①氟元素在元素周期表中的位置为第二周期ⅦA族，六氟苯中碳原子形成了3个σ键，没有孤电子对，杂化方式为sp2杂化；

②由于F的电负性比C强，C的电负性比H强，F-C键的共用电子对偏向F，H-C键的共用电子对偏向C，故苯环上的电子云密度：苯>六氟苯。

（2）①分子间作用力越大则物质的熔点越高；根据题给已知信息，混晶的熔点最高，则其分子间作用力最大；

②根据X的结构简式，结合已知信息，分子X在溶液条件下反应得到2种互为同分异构体的加成产物，在晶体条件下只能生成1种加成产物Z，则碳碳双键加成为四元环后，苯环与五氟苯环处于相对位置，整个结构关于中心对称，则Z的结构简式为

（3）①根据题意，与在铜盐催化条件下可发生加成反应得到含结构的分子，则A()与B()在溶液条件、铜盐催化剂作用下可反应得到：或者

②根据题意，需比较F原子的必要性则B与B’的差别在于是否有F原子，故B’的结构简式为

③猜测氟原子可能的作用：影响晶体中分子的堆积方式、增强了的活性，也可能是F的电负性较强，F原子有吸电子作用，增强了-COOH的酸性。【解析】(1)第二周期ⅦA族sp2>电负性F>C>H；F原子对苯环有吸电子作用。

(2)混晶

(3)##增强了-COOH的酸性25、略

【分析】【分析】

（1）

纳米银粒子的聚集是物理变化；错误；

（2）

根据质量守恒定律；水中没有碳元素，通过化学变化不可以直接将水转变为汽油，错误；

（3）

用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3；NaCl溶液进行焰色反应是物理变化；错误；

（4）

232Th转化成233U是原子核发生变化；物理变化，错误；

（5）

Na2CO3·10H2O的风化属化学变化；NaOH的潮解属物理变化，正确；

（6）

从海水中提取NaCl是通过物理过程实现；错误；

（7）

用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐是渗析；不涉及化学变化，正确；

（8）

激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化；正确；

（9）

食盐水导电是化学变化；错误；

（10）

煤的“气化”；煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化；错误；

（11）

分馏；蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化；正确；

（12）

加热NH4Cl固体分解生成氨气和氯化氢；氨气和氯化氢又化合生成氯化铵都是化学变化，错误；

（13）

向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于盐析；是物理变化，错误；

（14）

用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是物理变化，错误。【解析】（1）错。

（2）错。

（3）错。

（4）错。

（5）对。

（6）错。

（7）对。

（8）对。

（9）错。

（10）错。

（11）对。

（12）错。

（13）错。

（14）错26、略

【分析】【分析】

根据利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素回答；根据题中核外电子排布图结合电子排布原则判断；根据VSEPR理论判断杂化类型和空间构型；根据溴的核外电子数画出溴的价层电子排布图并判断与溴原子核未成对电子数相同的金属元素种数；根据晶胞的结构；判断晶胞中磷原子空间堆积方式，利用“均摊法”进行晶胞的相关计算；根据题中信息，计算晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比和正八面体空隙没有填充阳离子所占比例；据此解答。

(1)

光谱分析为利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素；所以在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素；答案为原子光谱。

(2)

由题中图示可知，2p轨道上的2个电子没有分占不同的轨道，且自旋方向相同，故该电子排布图违背了洪特规则，中的碳原子价层电子对数为n=3+=3+0=3，孤电子对数为0，则的中心碳原子是sp2杂化，空间构型为平面三角形，中心原子的价层电子对数为n=3+=3+1=4，孤电子对数为1，则的中心碳原子是sp3杂化；空间构型为三角锥形；答案为洪特规则；平面三角形；三角锥形。

(3)

溴的原子序数为35，其核内的质子数为35，核外的电子数为35，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价电子排布式为4s24p5，则基态溴原子的价层电子轨道排布图为未成对电子数为1对，则第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有K、Sc、Cu和Ga共4种；答案为4。

(4)

由题中磷化硼晶体晶胞结构可知，实心球为磷原子，处于晶胞顶点与面心，所以P做面心立方最密堆积；1个晶胞中，含有P原子数目为8×+6×=4个，含有B原子数目为4个，晶胞质量m=4×g，晶体密度ρ=4×g÷(a×10-10cm)3=g/cm3；答案为面心立方最密堆积；

(5)

由题中结构可知，结构中如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙有8个，面心位置6个O2-围成的正八面体，将晶胞补全可知共用1条棱的4个面心与该棱顶点O2-也围成正八面体，而这样的正八面体为4个晶胞共有，晶胞中正八面体数目=1+12×=4，则晶体中正四面体空隙数与正八面休空隙数之比为8:4=2:1；由图可知晶体结构中O2-离子数目为8×+6×=4，由化学式可知晶胞中Fe原子数目为3，根据化合价代数和为0，则晶胞中含有2个Fe3+、1个Fe2+，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则填充在正四面体空隙中的Fe3+为1个，填充在正八面体空隙中有1个Fe3+和1个Fe2+，有2个正八面体空隙空隙没有填充阳离子，则有50%的正八面体空隙没有填充阳离子；答案为2:1；50。【解析】(1)原子光谱。

(2)洪特规则平面三角形三角锥形。

(3)4

(4)面心立方最密堆积

(5)2:150五、元素或物质推断题(共3题，共27分)27、略

【分析】【分析】

本题考查无机物的推断；题目难度中等，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向；思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。

【详解】

(1)若A是一种两性氧化物，应为Al2O3，B的水溶液呈酸性，应含有Al3+，C含有反应④为Al2O3与碱的反应，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2+H2O，Al3+发生水解，溶液呈酸性，发生Al3++3H2OAl