2025年牛津上海版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版高二化学下册月考试卷375考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，1.0LpH＝13的Ba（OH）2溶液中含有的OH—数目为0.1NAB．标准状况下，2.24LCl2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，40.0gSiC晶体中含有C－Si键的数目为4NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA2、向淀粉中加入少量H2SO4，并加热使之水解，为测定水解程度所需下列试剂是（）①NaOH溶液②银氨溶液③新制的Cu(OH)2④碘水⑤BaCl2溶液A.①⑤B.②④C.①③④D.②③④3、明矾净水的作用是（）A.除去水中氯离子B.除去水中钙离子C.除去水中悬浮D.消毒杀菌4、下列气体不能用排空气法收集的是()A.rm{NH_{3}}B.rm{SO_{2}}C.rm{NO}D.rm{H_{2}}5、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{HClO}中氯元素化合价比rm{HClO_{4}}中氯元素化合价低，所以rm{HClO_{4}}的氧化性强B.已知rm{垄脵Fe+Cu^{2+}篓TFe^{2+}+Cu}rm{垄脷2Fe^{3+}+Cu篓T2Fe^{2+}+Cu^{2+}}则氧化性强弱顺序为：rm{Fe^{3+}>Cu^{2+}>Fe^{2+}}C.已知还原性：rm{B^{-}>C^{-}>D^{-}}反应rm{2C^{-}+D_{2}篓T2D^{-}+C_{2}}和反应rm{2C^{-}+B_{2}篓T2B^{-}+C_{2}}都能发生D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应评卷人得分二、双选题(共8题，共16分)6、要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别一一沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入试剂的顺序正确的是（）A.HCl、H2SO4、NH3•H2OB.NaOH、HCl、H2SO4C.HCl、H2SO4、NaOHD.HCl、NaOH、H2SO47、下列正确的是（）A.

苯的同系物B.

芳香化合物C.

烯烃D.

醇8、已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是()A.电解熔融的rm{Al_{2}O_{3}}可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B.水分解产生氢气和氧气时放出能量C.相同状况下，反应rm{2SO_{2}+O_{2}=2SO_{3}}是一个放热反应，则反应rm{2SO_{3}=2SO_{2}+O_{2}}是一个吸热反应D.氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量9、已知图一表示的是可逆反应rm{CO(g)+H_{2}(g)?C(s)+H_{2}O(g)triangleH>0}的化学反应速率rm{CO(g)+H_{2}(g)?C(s)+H_{2}O(g)triangle

H>0}与时间rm{(v)}的关系，图二表示的是可逆反应rm{N_{2}O_{4}(g)?2NO_{2}(g)triangleH>0}的浓度rm{(t)}随时间rm{N_{2}O_{4}(g)?2NO_{2}(g)triangle

H>0}的变化情况rm{(c)}下列说法中正确的是rm{(t)}rm{.}

A.图一rm{(}时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B.图一rm{)}时改变的条件是增大压强，则反应的rm{t_{2}}增大C.图二rm{t_{2}}时改变的条件可能是升高了温度D.若图二rm{triangleH}时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大rm{t_{1}}10、为了检验某溴代烃中的溴元素，现进行如下操作，其中合理的是（）A.取溴代烃少许，加入AgNO3溶液B.取溴代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入AgNO3溶液C.取溴代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液D.取溴代烃少许与NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液11、已知卤代烃可以和钠发生反应，例如：rm{2CH_{3}CH_{2}Br+2Na}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}+2NaBr}应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}Br}B.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}C.rm{CH_{2}BrCH_{2}Br}D.rm{CH_{2}BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}12、在一定温度下，反应rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)}达到平衡的标志是rm{(}rm{)}A.单位时间内生成rm{1}rm{mol}的rm{H_{2}}同时生成rm{2}rm{mol}的rm{HI}B.容器内的总压强不随时间的变化而变化C.rm{1mol}rm{I-I}键断裂的同时有rm{2mol}rm{HI}键形成D.容器内气体颜色不再变化13、桶烯（Barrelene）结构简式如图所示，则下列有关说法不正确的是（）A.桶烯分子中所有原子在同一平面内B.桶烯在一定条件下能发生加成反应和加聚反应C.桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体D.桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有一种评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、一定量Fe跟HCl溶液反应得到溶液A，一定量Fe与Cl2在一定条件反应得到产物B溶于水配成溶液；分装在A，B二支试管中．请回答：

（1）得到A的离子方程式____得到B的化学方程式____

（2）向B试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为____；向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，反应中的实验现象为____，此过程中的氧化还原反应方程式____．15、（12分）（1）五种元素的原子电子层结构如下：A：1s22s22p63s2B：1s22s22p63s23p63d54s2C：1s22s1D：1s22s22p63s23p2E：1s22s22p6。请回答：(填元素符号)____________元素的电负性最大，____元素原子的第一电离能最小，________元素最可能生成具有催化性质的氧化物。（2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”，钛有4822Ti和5022Ti两种原子，它们互称为____。Ti元素在元素周期表中的位置是第________，按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于________区元素。（3）A、B两种元素的电离能数据如下（kJ·mol—1）：。电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4A5771817274511578B7381451773310540化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断，A通常显____价，B显________价。（4）气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。（5）假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石。则正长石的化学组成为。（6）CO2与SiO2比较沸点相差很大的原因是____。16、（14分）现将四种溶液分别盛于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：①A、B混合产生蓝色沉淀；②将A、D混合产生白色沉淀；③将C、D混合产生黄色沉淀。根据以上现象判断：（1）写出有关化学式：A_________；B___________；C_________；D_________。（2）写出下列各反应的化学方程式：A+B_______________________________A+D_______________________________C+D_______________________________17、（10分）按要求回答下列问题：（1）已知：。1mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJH2(g)Cl2(g)HCl(g)436243431则：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH＝kJ/mol（2）已知：乙醇的燃烧热为1411.0kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为。（3）在200℃、101kPa时，H2与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9kJ的热量。热化学方程式可表示为。（4）已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－1275.6kJ/mol②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ/mol③H2O(g)H2O(l)ΔH3＝－44.0kJ/mol上述三个反应中，ΔS＜0的是。甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是。18、化学与人体健康息息相关。回答下列相关问题：rm{(1)}明矾和臭氧都是水处理剂。其中，能用于除去废水中悬浮颗粒的是_________，能用于杀菌消毒的是_______________。rm{(2)}某种肉制品包装上印制的配料为精选瘦肉、淀粉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠，其中属于调味剂的是______________，苯甲酸钠的作用为__________________，该种肉制品可提供多种营养素，写出其中一种：_________________________。rm{(3)}人体需要多种维生素和微量元素，若摄入不足会引发各种疾病，比如缺乏________会导致坏血病，缺乏____________会导致甲状腺肿大，缺乏铁元素会导致______________。19、有下列六组物质：属于同系物的是______，属于同分异构体是______，属于同种物质的是______rm{.(}填序号rm{)}

20、（1）25℃时，浓度为0.1mol·L－1的6种溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba(OH)2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=mol·L-1（保留到小数点后一位）。（3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式：。（4）25℃时，将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=，m与n的大小关系是ｍｎ（填“＞”“＝”或“<”）。（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7，则NH3·H2O的电离常数Ka=。21、简要回答下列问题．

rm{(1)}铝制器具不宜存放酸；碱溶液的原因是______．

rm{(2)}实验室常用rm{35%隆芦40%}的甲醛溶液rm{(}俗称福尔马林rm{)}保存动物标本的原因是______．

rm{(3)}可降解塑料在环境中可以降解为小分子物质或被微生物分解rm{.}研制生产可降解塑料的目的是______．评卷人得分四、实验题(共2题，共20分)22、Ⅰ、已知：rm{CH_{3}CH_{2}OH+NaBr+H_{2}SO_{4}(}浓rm{)xrightarrow[]{?}}rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaHSO_{4}+H_{2}O}实验室制备溴乙烷rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaHSO_{4}

+H_{2}O}沸点为rm{(}的装置和步骤如下：rm{38.4隆忙)}按如图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向rm{垄脵}形管和大烧杯里加入冰水；rm{U}在圆底烧瓶中加入rm{垄脷}乙醇、rm{10mL95拢楼}浓硫酸，然后加入研细的rm{28mL}溴化钠和几粒碎瓷片；rm{13g}小火加热，使其充分反应。试回答下列问题：rm{垄脹}反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为_____________。rm{(1)}反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为_____________。为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是_______。rm{(1)}反应结束后，rm{(2)}形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将rm{(3)}形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取________rm{U}填“上层”或“下层”rm{U}液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的_____rm{(}填序号rm{)}A.rm{(}溶液rm{)}溶液rm{Na_{2}SO_{3}}rm{B.H_{2}OC.NaOH}要进一步制得纯净的rm{D.CCl_{4}}可再用水洗，然后加入无水rm{(4)}干燥，再进行______________rm{C_{2}H_{5}Br}填操作名称rm{CaCl_{2}}rm{(}下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：rm{)}填序号rm{(5)}下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：rm{(5)}加热取少量溴乙烷，然后________________________________rm{(}填序号rm{)}加入rm{(}溶液rm{)}加入稀rm{垄脵}酸化rm{垄脷}加入rm{AgNO_{3}}溶液rm{垄脹}冷却Ⅱ、已知溴乙烷的消去反应中，为检验生成的气体，设计了如下装置：rm{HNO_{3}}盛水的试管的作用是：______________________。rm{垄脺}若将生成的气体通入到溴水中的现象为：rm{NaOH}rm{垄脻}溴乙烷消去反应的方程式为：___________________________。rm{(6)}23、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测和处理rm{.}某工厂对制铬工业污泥中rm{Cr(}Ⅲrm{)}的回收与再利用工艺如下rm{(}硫酸浸液中金属离子主要是rm{Cr^{3+}}其次是rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+})}

常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的rm{pH}见下表：。阳离子rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{Ca^{2+}}rm{Cr^{3+}}开始沉淀时的rm{pH}rm{1.9}rm{7.0}rm{9.6}rm{4.2}rm{9.7}沉淀完全时的rm{pH}rm{3.2}rm{9.0}rm{11.1}rm{8.0}rm{11.7}rm{9.0(>9.0}溶解rm{)}rm{(1)}酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是______rm{(}至少一条rm{)}．

rm{(2)}调rm{pH=4.0}是为了除去______

rm{(3)}钠离子交换树脂的作用原理为rm{M^{n+}+nNaR隆煤MR_{n}+nNa^{+}}被交换的杂质离子是______

rm{(4)}试配平下列氧化还原反应方程式：______rm{Fe^{2+}+}______rm{H_{2}O_{2}+}______rm{H^{+}篓T}______rm{Fe^{3+}+}______rm{(}rm{)}

rm{(5)}通入rm{SO_{2}}的目的是______．评卷人得分五、其他(共2题，共20分)24、(8分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质，G是蓝色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是砖红色沉淀，F是形成酸雨的无色有害气体，所有反应物、生成物中的水均未标出；反应②的条件是使用浓B溶液和加热。(1)A是，E是；(2)电解A溶液时阴极的反应式；(3)电解A溶液的总反应化学方程式是。25、(8分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质，G是蓝色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是砖红色沉淀，F是形成酸雨的无色有害气体，所有反应物、生成物中的水均未标出；反应②的条件是使用浓B溶液和加热。(1)A是，E是；(2)电解A溶液时阴极的反应式；(3)电解A溶液的总反应化学方程式是。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共40分)26、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。27、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。28、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。29、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A|C【分析】【解析】【答案】AC2、C【分析】【解析】【答案】C3、C【分析】【解答】解：明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，可除去水中悬浮物而达到净水的目的，故选C．

【分析】明矾能使水中不溶性固体的小颗粒凝聚成较大的颗粒，加快不溶性固体小颗粒的沉降，故其净水的作用是除去水中悬浮物．4、C【分析】【分析】本题考查了常见气体的收集方法，题目难度不大，注意掌握常见气体的性质及正确的收集方法，明确排空气法、排水法收集气体的要求。【解答】A.氨气不与空气的成分反应；密度小于空气，可以采用向下排空气法收集，故A错误；

B.二氧化硫与空气中的氧气；氮气不反应；密度比空气大，能用向上排空气法收集，故B错误；

C.一氧化氮能够与空气中的氧气反应；不能使用排空气法收集，可以使用排水法收集，故C正确；

D.氢气不与空气的成分反应，密度小于空气，可以采用向下排空气法收集；故D错误。

故选C。

【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A.HClO}中氯元素化合价比rm{HClO_{4}}中氯元素化合价低，所以rm{HClO_{4}}的酸性强；对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强，故HCrm{lO>HClO_{4}}故A错误；

B.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应rm{垄脵Fe+Cu^{2+}篓TFe^{2+}+Cu}中，氧化剂是rm{Cu^{2+}}氧化产物是rm{Fe^{2+}}所以氧化性rm{Cu^{2+}>Fe^{2+}}在反应rm{垄脷2Fe^{3+}+Cu篓T2Fe^{2+}+Cu^{2+}}中，氧化剂是rm{Fe^{3+}}氧化产物是rm{Cu^{2+}}所以氧化性rm{Fe^{3+}>Cu^{2+}}故氧化性顺序是：rm{Fe^{3+}>Cu^{2+}>Fe^{2+}}故B正确；

氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：rm{C^{-}>D^{-}}故反应rm{2C^{-}+D_{2}篓T2D^{-}+C_{2}}能发生，还原性：rm{B^{-}>C^{-}}故反应rm{2C^{-}+B_{2}篓T2B^{-}+C_{2}}不能发生；故C错误；

D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应；化学反应需要适宜的反应条件，比如说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃时才会反应，常温下不反应，故D错误；

故选B．

对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸；一般低价态的比高价态的氧化性强；

氧化还原反应中；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性；

本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的强弱比较，难度不大rm{.}要注意对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性．【解析】rm{B}二、双选题(共8题，共16分)6、C|D【分析】解：A．最后加氨水，Al3+、Fe3+均转化为沉淀；故A不选；

B．先加NaOH时Fe3+、Ag+均转化为沉淀；故B不选；

C．先加HCl只有Ag+转化为沉淀，后加H2SO4只有Ba2+转化为沉淀，最后加过量的NaOH将Fe3+转化为沉淀；故C选；

D．先加HCl只有Ag+转化为沉淀，后加NaOH将Fe3+转化为沉淀，最后加H2SO4只有Ba2+转化为沉淀；故D选；

故选CD．

Ag+只与HCl反应生成沉淀，反应后加H2SO4只有Ba2+转化为沉淀，最后加过量的NaOH将Fe3+转化为沉淀，而Al3+转化为偏铝酸根离子；以此来解答．

本题考查常见离子的分离，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．【解析】【答案】CD7、B|C|D【分析】解：A．分子中不含有苯环；不是苯的同系物，故A错误；

B．是芳香化合物；故B正确；

C．苯乙烯含有碳碳双键；属于烯烃，故C正确；

D．羟基与苯环直接相连的有机物为酚；羟基与苯环的侧链相连的有机物为醇，故D正确．

故选：BCD．

A．苯的同系物符合：①只有一个苯环；②苯环上的氢原子被烷基取代；③具有通式CnH2n-6（n≥6）；

B．分子中含有苯环的有机化合物叫做芳香族化合物；

C．烯烃是含有碳碳双键的烃；

D．羟基与苯环的侧链相连的有机物为醇．

本题考查有机化合物的结构与命名，题目难度不大，注意羟基与苯环直接相连的有机物为酚，羟基与苯环的侧链相连的有机物为醇．【解析】【答案】BCD8、CD【分析】【分析】本题旨在考查学生对化学反应中的能量转化、吸热反应和放热反应等应用。【解答】A.电解熔融的rm{Al}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}可以制得金属铝和氧气，该反应为吸热反应，故A错误；B.水分解产生氢气和氧气时吸收能量，故B错误；C.由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使反应向该反方向进行则需要吸收能量，故C正确；D.氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量。故D正确。【解析】rm{CD}9、rAD【分析】解：rm{A.CO(g)+H_{2}(g)?C(s)+H_{2}0(g)triangleH>0}正反应是气体体积减小吸热反应，升高温度或增大压强，正逆速率都增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大更多，图一与实际相符合，故A正确；

B.应的焓变只和反应物以及生成物的能量有关；和压强之间没有联系，故B错误；

C.应rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)triangleH<0}正反应是气体体积减小放热反应，增大压强，改变体积的瞬间都浓度增大，平衡向正反应方向移动，但升高温度，平衡向逆反应方向移动，改变条件的瞬间，浓度不变，图二与实际不相符，故C错误；

D.图二rm{A.CO(g)+H_{2}(g)?C(s)+H_{2}0(g)triangle

H>0}时刻改变的条件是增大压强；平衡向逆反应方向移动，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量将增大，故D正确；

故选AD．

A.应rm{CO(g)+H_{2}(g)?C(s)+H_{2}0(g)triangleH>0}正反应是气体体积减小吸热反应，升高温度或增大压强，正逆速率都增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大更多；

B.学反应的焓变和压强之间没有联系；

C.应rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)triangleH<0}正反应是气体体积减小放热反应，增大压强，改变体积的瞬间都浓度增大，平衡向正反应方向移动，但升高温度，平衡向逆反应方向移动，改变条件的瞬间，浓度不变；．

D.图二rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)triangle

H<0}时刻改变的条件是增大压强；平衡向逆反应方向移动，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变．

本题考查化学平衡图象、化学反应速率及化学平衡影响因素、化学平衡常数等，为高频考点，难度中等，侧重考查学生读图提取信息能力与知识迁移运用能力，注意图二中，改变温度瞬间浓度不变化．rm{t_{1}}【解析】rm{AD}10、C|D【分析】解：检验溴代烃中的溴元素要使溴代烃中的溴原子变为溴离子；溴代烃可以在氢氧化钠水溶液（或乙醇溶液）中反应生成溴离子，然后加入硝酸酸化，最后加入硝酸银，观察是否有浅黄色沉淀生成．

A．溴代烃中不含溴离子，取溴代烃少许，加入AgNO3溶液不反应；无法检验溴原子，故A错误；

B．取溴代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入AgNO3溶液；氢氧化钠和硝酸银反应，水解后需加酸至酸性，故B错误；

C．溴代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，发生卤代烃的消去反应，如：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，Ag++Br-=AgBr↓；故C正确；

D．取溴代烃少许与NaOH溶液共热，发生卤代烃的取代反应生成醇，再加硝酸酸化，然后加AgNO3溶液，Ag++Br-=AgBr↓；故D正确；

故选CD．

检验溴代烃中的溴元素使溴代烃中的氯原子变为溴离子；溴代烃可以在氢氧化钠水溶液中水解生成溴离子或乙醇溶液消去反应生成溴离子，然后加入硝酸酸化，最后加入硝酸银，观察是否有浅黄色沉淀生成，据此即可解答．

本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，侧重于有机物卤代烃的水解反应、消去反应、卤素的检验的结构和性质的考查，注意溴代烃中不含溴离子，明确卤离子的转化是解答的关键，水解或消去后加酸至酸性为解答的易错点，题目难度不大．【解析】【答案】CD11、rCD【分析】本题考查学生利用题目的信息合成有机物的判断。读懂题意是关键。由信息可看出，此类反应是在金属钠的作用下，去掉溴原子后的烃基相连后得到有机物，故A、rm{B}中的卤代烃只能生成链状烃；而两分子rm{CH_{2}BrCH_{2}Br}可以形成环丁烷，一分子rm{CH_{2}BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}也能生成环丁烷，故C、D正确。故选C、rm{CH_{2}BrCH_{2}

CH_{2}CH_{2}Br}rm{D}【解析】rm{CD}12、rAD【分析】解：rm{A}单位时间内生成rm{1}rm{mol}的rm{H_{2}}等效于消耗rm{2}rm{mol}的rm{HI}的同时生成rm{2}rm{mol}的rm{HI}正逆反应速率相等，故A正确；

B；两边计量数相等；所以容器内的总压强始终不随时间的变化而变化，故B错误；

C、rm{1mol}rm{I-I}键断裂的同时有rm{2mol}rm{HI}键形成；都体现正反应的方向，故C错误；

D；容器内气体颜色不再变化；说明碘蒸气的浓度不变，反应达平衡状态，故D正确；

故选AD．

根据化学平衡状态的特征解答；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为rm{0}．【解析】rm{AD}13、AD【分析】解：A；桶烯相当于甲烷中的三个氢原子被碳碳双键取代；甲烷是四面体结构，所以桶烯中所有原子不可能在同一平面内，故A错误；

B；桶烯中含有碳碳双键；所以在一定条件下能发生加成反应与加聚反应，故B正确；

C、桶烯和苯乙烯的分子式相同都是C8H8；二者桶烯和苯乙烯的结构不同，所以是同分异构体，故C正确；

D；桶烯是对称结构；有2种氢原子，所以桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种，故D错误；

故选：AD。

A；桶烯分子中存在甲烷结构；为空间立体结构，根据甲烷的结构判断；

B；桶烯含有碳碳双键；具有烯烃的性质；

C；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；

D；根据桶烯的结构判断其一氯取代物的种类．

本题考查了桶烯的结构和性质，易错选项是A，根据甲烷的结构分析桶烯的结构即可得出正确选项．【解析】AD三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】

（1）Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑；

得到B的化学反应为2Fe+3Cl22FeCl3；

故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；2Fe+3Cl22FeCl3；

（2）B与Fe反应的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，氯化亚铁与NaOH溶液反应，生成氢氧化亚铁能被氧化为氢氧化铁，则观察到白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，涉及的氧化还原反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；

故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

【解析】【答案】Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；Fe与氯气反应生成氯化铁，氯化铁溶液与Fe反应生成氯化亚铁；氯化亚铁与NaOH溶液反应，生成氢氧化亚铁能被氧化为氢氧化铁．

15、略

【分析】原子电子层结构可知，A是Mg，B是Mn，C是Li，D是Si，E是Ne。（1）非金属性越强，电负性越大，所以是Si的电负性最大；Li的金属性最强，第一电离能最小；二氧化锰具有催化作用，所以是Mn元素。（2）4822Ti和5022Ti两种原子，具有相同的质子数，不同的中子数，二者互为同位素；根据钛的质子数可知，钛位于第四周期第IVB族；区的名称来自于按照构造原理最后填入电子能级的轨道名称，所以钛元素属于d区。（3）A的第四电离能远大于第三电离能，所以A是第ⅢA元素，显＋3价；B的第三电离能远大于第二电离能，即B是第ⅡA元素，显＋2价。（4）在气态氯化铝中，氯原子是配体，提供孤对电子，铝原子提供空轨道，所以结构为（5）根据价电子可知，1个硅被1个铝原子取代的同时，还需要1个钾原子，所以K、Al、Si、O的硅酸的个数之比是0.25︰0.25︰0.75︰2＝1︰1︰3︰8，即化学式为KAlSi3O8。（6）由于CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，所以CO2的熔沸点远低于二氧化硅的。【解析】【答案】（1）SiLiMn（元素符号）（2）同位素；第四周期第IVB族；d区（3）+3+2（4）（5）KAlSi3O8（6）CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体16、略

【分析】依题意可知A：CuCl2B：NaOHC：KID：AgNO3【解析】【答案】（每空2分）（1）A：CuCl2B：NaOHC：KID：AgNO3（2）A+B：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClA+D：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2C+D：KI+AgNO3=AgI↓+KNO317、略

【分析】试题分析：（1）根据化学键键能计算反应热=436+243×2-431=－183kJ/mol（2分）（2）燃烧热是1摩尔乙醇反应生成二氧化碳和液态水时放出的热量，热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH＝－1411kJ/mol。（3）热化学方程式注意系数代表的是物质的量，系数和反应热有对应关系，H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＝－14.9kJ/mol。（4）ΔS＜0代表的是熵变减小的，反应①时熵增的反应，反应②为熵减，反应③时熵减，所以选②③。根据盖斯定律，（反应①-反应②+反应③×4）/2，所以反应=（-1285.6+566-44*4）/2=442.8kJ，热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)ΔH＝－442.8kJ/mol。考点：化学反应进行的方向，热化学方程式的书写。【解析】【答案】（1）－183kJ/mol（2分）（2）C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH＝－1411kJ/mol（2分）（3）H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＝－14.9kJ/mo（2分）（4）②③（2分）CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)ΔH＝－442.8kJ/mol（2分）18、（1）明矾臭氧

（2）食盐防腐剂蛋白质（或糖类）

（3）维生素C碘贫血【分析】【分析】本题考查学生化学与生活相关知识，是现在考试的热点，难度不大，可以根据所学知识进行回答。明矾和臭氧都是水处理剂。其中，能用于除去废水中悬浮颗粒的是明矾，利用氢氧化铝胶体的吸附性；能用于杀菌消毒的是臭氧，利用臭氧的强氧化性；【解答】某种肉制品包装上印制的配料为精选瘦肉、淀粉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠，其中属于调味剂的是食盐，苯甲酸钠的作用为防腐剂，该种肉制品可提供多种营养素，写出其中一种：蛋白质或者糖类；rm{(1)}人体需要多种维生素和微量元素，若摄入不足会引发各种疾病，比如缺乏维生素rm{(2)}会导致坏血病，缺乏碘会导致甲状腺肿大，缺乏铁元素会导致贫血。rm{(3)}rm{C}【解析】rm{(1)}明矾臭氧rm{(2)}食盐防腐剂蛋白质rm{(}或糖类rm{)}rm{(3)}维生素rm{C}碘贫血19、略

【分析】解：rm{A.}是空间四面体；结构相同，属于同一种物质；

B.分子式不同；结构也不同，不是同分异构体，也不是同系物，更不是同种物质；

C.通式相同，结构相似，相差rm{1}个rm{CH_{2}}原子团；互为同系物；

D.分子式不同；官能团不同，不是同分异构体，也不是同系物，更不是同种物质；

E.分子式相同；结构不同，为碳链异构，互为同分异构体；

F.分子式不同；官能团个数不同，不是同分异构体，也不是同系物，更不是同种物质；

故答案为：rm{C}rm{E}rm{A}．

同系物指结构相似、通式相同，组成上相差rm{1}个或者若干个rm{CH_{2}}原子团；具有相同官能团的化合物；

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；

组成和结构都相同的物质为同一物质；同一物质组成；结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同．

本题考查“三同”比较，难度不大，侧重考查学生的辨别能力，根据概念逐项判断即可．【解析】rm{C}rm{E}rm{A}20、略

【分析】试题分析：（1）①HCl是一元强酸，②CH3OOH是一元弱酸，③Ba(OH)2是二元强碱，④Na2CO3是强碱弱酸盐，⑤KCl是强酸强碱盐，⑥NH4Cl是强酸弱碱盐。酸性：强酸大于弱酸大于强酸弱碱盐；碱性：碱的大于强碱弱酸盐的。所以这几种溶液pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③.（2）KHAcCH3COO-+H+,该温度下CH3COONa的水解平衡为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。水解平衡常数所以（3）25℃时，pH＝3的醋酸，c(H+)=10-3mol/L,pH＝11的氢氧化钠溶液,c(H+)=10-11mol/L,则c(OH-)=Kw÷c(H+)=10-14÷10-11=10-3mol/L.两种溶液中的离子浓度相等。当等体积混合后，电离的部分巧合完全中和。但由于醋酸为弱酸。还有大量为电离的醋酸分子存在，会继续电离产生H+和CH3COO-。所以溶液呈酸性。在溶液中存在电荷守恒。c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)。（4）由于溶液为等体积混合，所以溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=m/2mol/L。因为酸是弱酸，碱是强碱，若等物质的量混合，这恰好生成CH3COONa。溶液由于CH3COO-的水解二显碱性。为了使溶液显中性，酸必须稍微过量一些，来抵消醋酸根离子水解的碱性。所以m与n的大小关系是m＞n.（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7，说明醋酸与一水合氨的强弱程度相同。也就是电离程度相等。由于醋酸的电离平衡常数为Ka=1.7×10-5mol/L所以NH3·H2O的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L。考点：考查离子浓度的大小比较、电离平衡常数与盐的水解平衡常数的关系、溶液的酸碱性等知识。【解析】【答案】(1)①②⑥⑤④③(2)5.9×10-10(3)酸性c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)。(4)m/2mol/L＞(5)1.7×10-5mol/L21、略

【分析】解：rm{(1)}金属铝可以和酸；碱之间反应；铝制器具不宜存放酸、碱溶液，故答案为：金属铝可以和酸、碱之间反应；

rm{(2)}甲醛能使蛋白质变性，实验室常用rm{35%隆芦40%}的甲醛溶液rm{(}俗称福尔马林rm{)}保存动物标本；故答案为：甲醛能使蛋白质变性；

rm{(3)}塑料能形成白色污染；所以研制生产可降解塑料代替塑料可以减少白色污染，故答案为：减少白色污染．

rm{(1)}金属铝可以和酸；碱之间反应；据此回答；

rm{(2)}甲醛能使蛋白质变性；用来保存保存动物标本；

rm{(3)}根据塑料能形成白色污染来回答．

本题考查了化学知识在生产、生活中的应用，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．【解析】金属铝可以和酸、碱之间反应；甲醛能使蛋白质变性；减少白色污染四、实验题(共2题，共20分)22、Ⅰ、（1）Br2（2）水浴加热

（3）下层，A（4）蒸馏（5）④①⑤③②

Ⅱ、（6）除去乙烯中混有的乙醇，因为乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（7）通入到溴水中的现象为溶液褪色并且分层，下层为无色油状液体。

（8）CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+H2O+NaBr

【分析】【分析】本题考查溴乙烷的制备，比较综合，难度较难。【解答】Ⅰ、rm{(1)}浓硫酸具有强氧化性，会有溴生成，故答案为rm{Br_{2拢禄}}rm{(2)}溴乙烷沸点较低所以更好的加热方式为，水浴加热。rm{(3)}溴乙烷密度比水大所以在下层；粗制的溴乙烷含有单质溴，rm{A}项rm{Na}项rm{A}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{3}}溶液与溴发生氧化还原反应，rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}溴在溴乙烷中的溶解度比在水中的大，加水难以除去，故B错误；rm{SO}氢氧化钠显碱性可以和溴反应也可以和溴乙烷反应故C错误；rm{SO}溴和溴乙烷都可以溶于四氯化碳，不能将二者分离，故D错误。故选A。rm{{,!}_{3}}溴乙烷的沸点是溶液可以除去溴，故A正确；rm{B.}溴在溴乙烷中的溶解度比在水中的大，加水难以除去，故B错误；rm{C.}氢氧化钠显碱性可以和溴反应也可以和溴乙烷反应故C错误；rm{D.}溴和溴乙烷都可以溶于四氯化碳，不能将二者分离，故D错误。故选A。故采用蒸馏操作分离，故答案为蒸馏；rm{B.}检验溴乙烷中的溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，所以操作顺序为rm{C.}Ⅱ、rm{D.}生成的乙烯中会混有乙醇，乙醇也可以使酸性高锰酸钾褪色，故rm{(4)}除去乙烯中混有的乙醇；rm{38.4隆忙}溴乙烷通入到溴水中可以将溴水中的溴单质萃取出来，所以现象为溶液褪色并且分层，下层为无色油状液体；rm{(5)}rm{垄脺垄脵垄脻垄脹垄脷}rm{(6)}rm{CH_{2}=CH_{2;}隆眉+H_{2}O+NaBr}

盛水的试管的作用是【解析】Ⅰ、rm{(1)Br_{2}}rm{(2)}水浴加热rm{(3)}下层，rm{A}rm{(4)}蒸馏rm{(5)垄脺垄脵垄脻垄脹垄脷}Ⅱ、rm{(6)}除去乙烯中混有的乙醇，因为乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

rm{(7)}通入到溴水中的现象为溶液褪色并且分层，下层为无色油状液体。rm{(8)CH_{3}CH_{2}Br+NaOH}rm{CH_{2}=CH_{2;}隆眉+H_{2}O+NaBr}

rm{CH_{2}=CH_{2;}隆眉+H_{2}O+

NaBr}23、略

【分析】解：rm{(1)}酸浸时；为了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取时间；不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等；

故答案为：升高温度，搅拌，过滤后再向滤渣中加入rm{H_{2}SO_{4}(}多次浸取rm{)}适当延长浸取时间；

rm{(2)}硫酸浸取液中的金属离子主要是rm{Cr^{3+}}其次是rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{Ca^{2+}}和rm{Mg^{2+}}加入rm{NaOH}溶液使溶液呈碱性，溶液rm{PH=4}rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}转化为沉淀除去；

故答案为：rm{Fe^{3+}}

rm{(3)}钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子、铝离子，因为在此之前，rm{Fe^{3+}}被除去；

故答案为：rm{Ca^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{Mg^{2+}}

rm{(4)}双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，rm{Fe^{2+}}有还原性，rm{Fe^{2+}}能被双氧水氧化为铁离子，反应的离子方程式为rm{2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}

故答案为：rm{2}rm{1}rm{2}rm{2}rm{2H_{2}O}

rm{(5)}依据流程图中的转化关系和产物，结合二氧化硫的还原性可知，二氧化硫能将六价铬元素还原成三价铬元素，生成rm{Cr(OH)(H_{2}O)_{5}SO_{4}}

故答案为：将六价铬元素还原成三价铬元素，生成rm{Cr(OH)(H_{2}O)_{5}SO_{4}}．

rm{(1)}酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是延长浸取时间、加快溶解速度等措施；硫酸浸取液中的金属离子主要是rm{Cr^{3+}}其次是rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{Ca^{2+}}和rm{Mg^{2+}}酸浸是溶解物质为了提高浸取率，可以升高温度增大物质溶解度，增大接触面积增大反应速率，或加快搅拌速度等；

rm{(2)}硫酸浸取液中的金属离子主要是rm{Cr^{3+}}其次是rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{Ca^{2+}}和rm{Mg^{2+}}加入rm{NaOH}溶液使溶液调节rm{pH=4}rm{Fe^{3+}}转化为沉淀除去；

rm{(3)}钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子；铝离子；

rm{(4)}双氧水有强氧化性；能将亚铁离子氧化成铁离子，依据氧化还原反应电子守恒；原子守恒配平书写离子方程式；

rm{(5)}依据流程图中的转化关系和产物，结合二氧化硫的还原性可知，二氧化硫能将六价铬元素还原成三价铬元素，生成rm{Cr(OH)(H_{2}O)_{5}SO_{4}}．

本题考查了离子方程式、化学方程式的书写、物质的分离等知识点，难度较大，注意会运用溶液的rm{pH}值对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是：除去杂质且不引进新的杂质．【解析】升高温度，搅拌，过滤后再向滤渣中加入rm{H_{2}SO_{4}(}多次浸取rm{)}适当延长浸取时间；rm{Fe^{3+}}rm{Ca^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{Mg^{2+}}rm{2}rm{1}rm{2}rm{2}rm{2H_{2}O}将六价铬元素还原成三价铬元素，生成rm{Cr(OH)(H_{2}O)_{5}SO_{4}}五、其他(共2题，共20分)24、略

【分析】（1）从题中知C是紫红色金属单质，则C为Cu；G是蓝色沉淀，则G为Cu（OH）2；H是砖红色沉淀，则H是Cu2O；F是形成酸雨的无色有害气体，则F为SO2；所以B为浓H2SO4，A为D为O2，E为强碱，是NaOH或是KOH。（2）电解A溶液，阴极上Cu2+放电，反应式为：══（3）电解溶液属于放氧生酸型，总的电解方程式为：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══25、略

【分析】（1）从题中知C是紫红色金属单质，则C为Cu；G是蓝色沉淀，则G为Cu（OH）2；H是砖红色沉淀，则H是Cu2O；F是形成酸雨的无色有害气体，则F为SO2；所以B为浓H2SO4，A为D为O2，E为强碱，是NaOH或是KOH。（2）电解A溶液，阴极上Cu2+放电，反应式为：══（3）电解溶液属于放氧生酸型，总的电解方程式为：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══六、元素或物质推断题(共4题，共40分)26、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即