2025年粤教沪科版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)；达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度；反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是。

A.30min时降低温度，40min时升高温度B.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C.8min前A的平均反应速率为0.08mol(L·min)D.30min～40min间该反应使用了催化剂2、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）A.盛有2mL5%H2O2溶液的试管中滴入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，试管中迅速产生大量气泡B.工业上合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0选择加热到500℃C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D.向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深：2CrO(黄色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O3、科学家最近发明了一种Al-PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4、KOH，通过x和y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a＞b)；结构示意图如图所示。下列说法正确的是。

A.K+通过x膜移向M区B.R区域的电解质浓度逐渐减小C.放电时，Al电极反应为：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-D.消耗1.8gAl时N区域电解质溶液减少18.0g4、下列实验操作或实验仪器使用错误的是。

A.图甲可用于定量测定化学反应速率B.图乙蒸发溶液制备无水C.图丙所示滴定管液面读数为11.80mLD.图丁装置可以电解精炼铝5、室温下，用0.05000mol·L-1稀硫酸滴定20.00mL某浓度的MOH溶液；混合溶液的pH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.若反应在绝热容器中进行，a点对应的溶液温度最高B.水的电离程度c>b>aC.b点对应的溶液中，c(M+)：c(MOH)=104：1D.c点对应的溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(M+)+c(MOH)6、今有反应X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是（）

A.升高温度或降低Y的浓度B.加入催化剂或增大X的浓度C.降低温度或增大Y的浓度D.缩小体积或降低X的浓度7、工业用CO2和H2合成乙醇：2CO2(g)＋6H2(g)⇌C2H5OH(g)＋3H2O(g)。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比m[]的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.△H＞0B.m1＜m2＜m3C.若m3=3，则400K时H2的平衡转化率为50%D.投料比m=1时，容器内CO2的体积分数不再改变则反应达到平衡状态评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化。若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b。下列说法正确的是。

A.0~t1内X与Y的平均反应速率之比为2∶3B.该反应中Z一定为产物C.该反应的正反应为放热反应D.t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂9、温度为时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是（）。时间03.52.502.31.32.42.01.03.02.01.03.02.81.81.43.02.01.03.02.01.0

A.前的平均反应速率B.该反应的平衡常数表达式为C.若达到平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向正反应方向移动D.反应至时，改变的条件可以是降低温度10、一定温度下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol(g)(g)(g)(g)(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ2070.200.0900.090

下列说法正确的是A.该反应的正反应为吸热反应B.向平衡后的容器Ⅰ中充入少量CH3OH，平衡不移动C.达到平衡时的逆反应速率：D.387℃若起始时向容器Ⅰ中充入0.15mol的CH3OH、0.15mol的CH3OCH3和0.10molH2O，则反应将向正反应方向进行11、通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质。实验实验操作和现象1加热草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊2室温下，用pH计测得0.1mol/LH2C2O4溶液的pH约为1.33室温下，向25.00mL0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，得到图滴定曲线

下列有关说法正确的是。

A.依据实验1的现象，说明产生的气体中只含有CO2、H2OB.0.1mol·L－1H2C2O4溶液中存在c(H＋)>2c(C2O)＋c(HC2O)C.a、b、c对应的溶液中，水的电离程度：c>b>aD.V(NaOH)＝25.00mL时反应所得溶液中：c(C2O)>c(H2C2O4)12、在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是A.加入少量MgCl2固体B.加入少量Na2SO4固体C.加入少量KCl固体D.加入少量Ba(OH)2固体评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)13、I：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25℃)：

。化学式。

电离平衡常数。

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

(1)25℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为___________(填字母编号)

(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为___________；

(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是___________(填字母编号)。

A．c(H+)＞c(OH-)B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

Ⅱ：(1)0.lmol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，pH=8，则c(HA)+c(A-)=___________mol•L-1。

(2)25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH___________7(填“＞”；“＜”或“=”)。

(3)将25℃下pH=12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a∶b=___________。(溶液体积变化忽略不计)。14、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：25℃下列弱酸的电离常数。

HCN：K＝4.9×10－10CH3COOH：K＝1.8×10－5H2CO3：K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（1）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：

a.CH3COONab.Na2CO3c.NaCNd.NaHCO3

pH由小到大排列的顺序是_________(用字母填写)。

（2）向NaCN溶液中通入少量CO2，发生的化学方程式为______。

（3）不能证明HCN是弱电解质的方法是______。

A．常温下，测得0.1mol/LHCN的pH>l

B．常温下，测得NaCN溶液的pH>7

C．常温下，pH＝l的HCN溶液加水稀释至100倍后PH<3

D．常温下；10ml0.1mol/L的HCN溶液恰好与10ml0.1mol/LNaOH溶液完全反应。

（4）常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_____。

A．c(H＋)B．c(H＋)／c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)／c(H＋)

（5）25℃在CH3COOH与CH3COONa的溶液中，pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na+)＝______mol·L-1(填精确值)。15、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。

(1)利用反应设计成如上图1所示原电池；回答下列问题：

①写出正极电极反应式_____________。

②图中X溶液中的溶质是_______，盐桥中的________（填“K+”或“Cl”）不断进入X溶液中。

(2)如图是一个电化学反应的示意图。

③通入甲醇电极的电极反应式为_________。

④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g，若此时乙池中溶液的体积为500mL（25℃），则溶液的pH是__________。

⑤若丙池中加入100mL1mol/L的硫酸铜溶液，则C上的电极反应式为_________________。若电解一段时间后C、D两个电极上产生的气体体积相同，要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入_______________（填物质名称），其质量约为________g。16、丙烯酸是非常重要的化工原料之一；可用甘油催化转化如下：

甘油丙烯醛丙烯酸

已知：反应Ⅰ：(活化能)

反应Ⅱ：(活化能)

甘油常压沸点为290℃；工业生产选择反应温度为300℃，常压下进行。

(1)①反应Ⅰ在_______条件下能自发进行(填“高温”或“低温”)；

②若想增大反应Ⅱ的平衡常数K，改变条件后该反应_______(选填编号)

A.一定向正反应方向移动B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小。

C.一定向逆反应方向移动D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大。

(2)工业生产选择反应温度为300℃，忽略催化剂活性受温度影响，分析温度不能过低理由是_______。

(3)工业制备丙烯酸的中间产物丙烯醛有剧毒，选择催化剂_______能使工业生产更加安全。(选填编号)

催化剂A：能大幅降低和

催化剂B：能大幅降低几乎无影响。

催化剂C：能大幅降低几乎无影响。

催化剂D：能升高和

(4)①温度350℃，向1L恒容密闭反应器中加入1.00mol甘油和进行该实验。同时发生副反应：实验达到平衡时，甘油的转化率为80%。乙酸和丙烯酸的选择性随时间变化如图所示，计算反应的平衡常数为_______(X的选择性：指转化的甘油中生成X的百分比)

②调节不同浓度氧气进行对照实验，发现浓度过高会降低丙烯酸的选择性，理由是_______。

(5)关于该实验的下列理解，正确的是_______。

A.增大体系压强；有利于提高甘油的平衡转化率。

B.反应的相同时间；选择不同的催化剂，丙烯酸在产物中的体积分数不变。

C.适量的氧气能抑制催化剂表面积碳；提高生产效率。

D.升高反应温度，可能发生副反应生成COx，从而降低丙烯酸的产率17、已知某气体反应的平衡常数可表示为K=该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式____。

（2）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：。物质CH3OH(g）CH3OCH3(g）H2O(g）浓度/（mol•L-1）0.540.680.68

①此时温度400℃，则某时刻υ正____υ逆（填＜；＞或＝；下同）。

②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图像的位置是图中___点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υB_____υD，理由是____。

（3）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是___。

a．升高温度b．加入催化剂c．压缩容器的体积d．增加水蒸气的浓度e．及时分离出产物18、人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s)⇌Na+(aq)+Ur﹣(aq)△H＞0．某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究；回答下列问题：

已知：①37℃时，Ka(HUr)＝4×10﹣6，Kw＝2.4×10﹣14，Ksp(NaUr)＝6.4×10﹣5

②37℃时，模拟关节滑液pH＝7.4，c(Ur﹣)＝4.6×10﹣4mol•L﹣1

(1)尿酸电离方程式为_____。

(2)Kh为盐的水解常数，37℃时，Kh(Ur﹣)＝_____。

(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na+)_____c(Ur﹣)(填“＞”；“＜”或“＝”；下同)。

(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na+)＝0.2mol•L﹣1时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程_____。

(5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_____。

a．加强锻炼；注意关节保暖。

b．多饮酒；利用乙醇杀菌消毒。

c．多喝水；饮食宜多盐；多脂。

d．减少摄入易代谢出尿酸的食物19、（1）以CH3OH和空气为原料的燃料电池；电解质为KOH溶液。回答下列问题：

①OH－移向____________极。

②负极反应式为__________________________________。

③电池中pH将逐渐______________（填增大；减少、不变）。

（2）用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b；c、d、e、f电极均为惰性电极；通电一段时间后，e极增重0.064g。则。

①电源B极是____________极。

②甲池a电极反应式为___________________________________________。

③乙池反应化学方程式________________________________________________。

④乙池共可收集到标准状况下气体体积为_____________mL，乙溶液的pH为___________。（常温，不考虑溶液体积变化）20、联氨可用作火箭燃料；回答下列问题：

（1）在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1；H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1，若用6.4g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为________。

（2）“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热，已知10.0g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________________________。

（3）火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(N2H4)，N2O4作氧化剂；有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。

已知：

①N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1

②H2(g)＋F2(g)===HF(g)ΔH＝－269.0kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242.0kJ·mol－1

请写出肼和氟气反应的热化学方程式：____________________________________。

（4）已知：①H2(g)===H2(l)ΔH＝－0.92kJ·mol－1

②O2(g)===O2(l)ΔH＝－6.84kJ·mol－1

③H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1

④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_________________________________。评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)21、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正确B.错误22、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误23、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误24、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共28分)25、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。27、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、计算题(共3题，共15分)29、pH的计算公式为________，25℃时，Kw=________，0.01mol•L﹣1HCl溶液的pH=________0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH=________30、在容积为2L的密闭容器中，充入3molN2和6molH2，5分钟时NH3的物质的量浓度为0.4mol/L，则5分钟内v(H2)=_________________；v(N2)=_______________；此时，c(H2)=________________，H2的转化率为______________。31、在2L密闭容器中加入4molSO2和2molO2，发生下列反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；

（1）若充分反应后能否得到4molSO3？为什么？__________________________

（2）若经5s后，剩下的SO2为2.5mol，则用O2表示的反应速率是多少？5s末SO3浓度是多少？

______________、__________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．从图像可知；30min时，反应物和生成物的浓度都降低且仍处于平衡状态，故不是温度变化，应该是压强减小，40min时，正逆反应速率都增大，应该是升高温度，A错误；

B．平衡时；A；B的浓度变化量相等，说明x=1，根据A可知，正反应放热，B错误；

C．v（A）=C正确；

D．从图像可知；30min时，反应物和生成物的浓度都降低且仍处于平衡状态，故不是使用催化剂，应该是压强减小，D错误；

答案选C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A.铁离子对过氧化氢的分解起催化作用；而催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，所以不符合勒夏特列原理，故A错误；

B.合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0是放热反应；温度越高，反应逆向移动，但反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大，利于提高工业生成效益，不符合勒夏特列原理，故B错误；

C.压强并不会引起平衡H2+I22HI的移动；平衡混合气体加压后体积减小，所以颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；

D.向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，氢离子浓度减小，平衡逆向移动，CrO浓度增大；黄色加深，符合勒夏特列原理，故D正确；

故选D。3、C【分析】【详解】

A．由分析可知，Al为负极，M区为负极区，阳离子流向正极区，故K+通过x膜移向R区；A错误；

B．钾离子向正极移动；正极消耗氢离子，阴离子向负极移动，则y是阴离子交换膜，x是阳离子交换膜，R区域的电解质浓度逐渐增大，B错误；

C．由分析可知，原电池工作时，Al作负极，负极反应为Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-；C正确；

D．消耗1.8gAl时电路上转移的电子数目为=0.20mol，则由N区有0.1mol经过y进入R区，根据PbO2++2e-+4H+=PbSO4+2H2O，消耗0.1mol同时流出0.1mol故相当于N区只消耗了0.2molH2SO4同时生成了0.2molH2O；故N区域电解质溶液减少了0.2mol×98g/mol-0.2mol×18g/mol=16.0g，D错误；

故答案为：C。4、D【分析】【详解】

A．可以通过测定单位时间生成氢气的体积来定量测定化学反应速率；选项A正确；

B．蒸发使用蒸发皿；选项B正确；

C．由图可知；读数为11.80mL，选项C正确；

D．阴极溶液中氢离子放电生成氢气；不能得到铝，选项D错误；

故选D。5、C【分析】【详解】

A．b点恰好完全反应，放热最多，故b点对应的溶液温度最高；故A错误；

B．b点的溶质为M2SO4；水的电离程度最大，故B错误；

C．b点时溶质为M2SO4，根据质子守恒可得c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，b点时PH=5，c(H+)=10-5mol/L，c(OH-)=10-9mol/L，则c(MOH)=10-5mol/L-10-9mol/L≈10-5mol/L，c(M+)≈2c(SO)=2×0.05mol/L=0.1mol/L，则c(M+)：c(MOH)=104：1；故C正确；

D．c点为M2SO4和H2SO4的混合物，且二者物质的量比为1:1，根据电荷守恒可知：c(M+)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-)；根据元素守恒可知：c(SO)=c(M+)+c(MOH)，由二者可推知质子守恒可得c(H+)=c(OH-)+c(M+)+2c(MOH)；故D错误；

故选C。6、C【分析】【详解】

由题干可知X为反应物，Z为生成物，正反应放热。因为t2时改变的条件导致X减少；Z增多，所以平衡右移。

A．升高温度或降低Y的浓度；会导致平衡左移，故A项错误；

B．加入催化剂不能使平衡移动；增大X的浓度会使图像X的线出现突跃点，故B项错误；

C．降低温度或增大Y的浓度；会导致平衡右移，故C项正确；

D．缩小体积或降低X的浓度；会使图像X的线出现突跃点，故D项错误；

故答案为C。7、C【分析】【分析】

根据图象，m相同时，升高温度，CO2的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，投料比m[]越大，CO2的平衡转化率越大；结合化学平衡的计算方法和影响因素分析解答。

【详解】

A．根据图象，m相同时，升高温度，CO2的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，△H＜0；故A错误；

B．2CO2(g)＋6H2(g)⇌C2H5OH(g)＋3H2O(g)的投料比m[]越大，CO2的平衡转化率越大，根据图象，投料比由大到小的顺序为m1＞m2＞m3；故B错误；

C．投料比m=3，400K时CO2的平衡转化率为50%；

则H2的平衡转化率=×100%=50%；故C正确；

D．投料比m=1时；

容器内CO2的体积分数=×100%=50%，始终不变，因此容器内CO2的体积分数不再改变不能说明反应达到平衡状态；故D错误；

故选C。二、多选题(共5题，共10分)8、BD【分析】【分析】

【详解】

A．如图a所示Y的浓度在增加，增加量为X的浓度减小，减小量为根据相同时间内，速率与浓度变化量成正比，Ｘ与Ｙ的平均反应速率之比为故A错误；

B．图b中时刻平衡未移动，根据题意，则分别改变的条件为催化剂或加压，则该反应为分子数不变的反应，又Y的浓度在增加，增加量为X的浓度减小，减小量为系数之比为所以Z一定为生成物，故B正确；

C．图b中平衡逆向移动；改变的条件为降低温度，所以该反应正反应吸热反应，故C错误；

D．图b中时刻平衡未移动；根据题意，每一个时刻改变一个条件，反应速率增加，则分别改变的条件为催化剂或加压，且该反应为分子数不变的反应，故D正确；

故选BD。9、BC【分析】【详解】

A．由表可知，反应进行到时达到平衡，平衡时D的浓度变化量为根据可得，A正确；

B．固体与纯液体不能代入平衡常数表达式中；所以表达式中不应出现C，B不正确；

C．由表可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为根据浓度变化量之比等于化学式前的系数之比可知x为2，则该反应为气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，C不正确；

D．由表可知，15min时反应已达到平衡，平衡常数改变条件后在25min时反应再次达到平衡，＜K；平衡向逆反应方向移动，正反应为吸热反应，故改变的条件应是降低温度，D正确；

故选BC。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．对比表格中Ⅰ；Ⅱ反应条件；可知：在其它条件不变时，升高温度，生成物的物质的量减少，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，A错误；

B．向平衡后的容器Ⅰ中充入少量CH3OH，c(CH3OH)增大；化学平衡逆向移动，B错误；

C．温度越高，反应速率越快。由于反应温度Ⅰ＞Ⅱ，所以达到平衡时的逆反应速率：C正确；

D．反应容器的容积是1.0L，根据表格数据，结合物质反应转化关系可知：在387℃时反应达到平衡时c(CH3OH)=(0.20-2×0.08)mol/L=0.04mol/L，c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.08mol/L，化学平衡常数K=若起始时向容器Ⅰ中充入0.15mol的CH3OH、0.15mol的CH3OCH3和0.10molH2O，则c(CH3OH)=0.15mol/L，c(CH3OCH3)=0.15mol/L，c(H2O)=0.10mol/L，Qc=反应正向进行，D正确；

故合理选项是CD。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．实验1只能说明气体中有CO2，不能说明有H2O；另外，碳元素反应前后价态不一样，说明应该还有其它产物，A描述错误，不符题意；

B．H2C2O4电荷守恒表达式为所以c(H＋)>2c(C2O)＋c(HC2O)；B描述正确，符合题意；

C．a点时，溶液pH=7，水的电离处于正常电离状态(类似纯水)，b点时，溶液中溶质只有Na2C2O4，溶质的水解使水的电离受到促进，c点时，溶液中有额外的NaOH，其电离出的OH-明显抑制水的电离，所以三个状态下水的电离程度应是b>a>c；C描述错误，不符题意；

D．此状态下，溶液中溶质应为NaHC2O4，根据溶液质子守恒关系有溶液pH<7，c(H+)>c(OH-)，所以有c(C2O)>c(H2C2O4)；D描述正确，符合题意；

答案选BD。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，加入少量MgCl2固体，c(OH-)减小，平衡正向移动，c(Ca2+)增大；A不符合题意；

B．钙离子与硫酸根离子反应生成溶解度更小的硫酸钙，加入少量Na2SO4固体，c(Ca2+)减小，平衡正向移动，c(OH-)增大；B符合题意；

C．加入少量KCl固体；没有反应发生，平衡不移动，离子浓度不变，C不符合题意；

D．加入少量Ba(OH)2固体，c(OH-)增大，平衡逆向移动，c(Ca2+)减小；D符合题意；

答案选BD。三、填空题(共8题，共16分)13、略

【分析】【分析】

酸的电离平衡常数越大，其对应的酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液pH越小；电离平衡常数H2CO3＞HCN＞HCO向NaCN溶液中通入少量CO2，二者反应生成HClO和NaHCO3；现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的HCN、NaCN，测得c(Na+)＞c(CN-)，根据电荷守恒得c(H+)＜c(OH-)，溶液呈存在质子守恒和物料守恒；NH4A溶液为中性，说明NH4+和A-的水解程度相当，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明酸性HA强于H2CO3，则CO水解程度大于A-；25℃pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=1的HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，若所得混合溶液呈中性，n(OH-)=n(H+)=cV。

【详解】

I：(1)25℃时，电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO等浓度的A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa；等浓度的三种溶液的pH由大到小的顺序为B＞A＞C(填字母编号)，故答案为：B＞A＞C；

(2)25℃时，电离平衡常数H2CO3＞HCN＞HCO向NaCN溶液中通入少量CO2，NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，所发生反应的离子方程式为CNˉ+CO2+H2O=HCO+HCN；故答案为：CNˉ+CO2+H2O=HCO+HCN；

(3)将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005mol•L-1的NaCN、HCN，测得c(Na+)＞c(CN-)，根据电荷守恒可知：c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性，所以HCN的浓度为0.005mol•L-1，CN-的浓度小于0.005mol•L-1；

A．根据分析可知，溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)；故A错误；

B．混合液呈碱性，则c(H+)＜c(OH-)；故B正确；

C．电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，物料守恒2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)，则c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)；故C错误；

D．根据物料守恒可知：c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L；故D正确；

故答案为：BD；

Ⅱ：(1)0.lmol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，pH=8，则c(HA)+c(A-)=0.lmol•L-1=0.05mol•L-1。故答案为：0.05；

(2)25℃时，NH4A溶液为中性，说明NH4+和A-的水解程度相当，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明酸性HA强于H2CO3，则CO水解程度大于A-，则CO水解程度大于NH4+，所以(NH4)2CO3溶液呈碱性；pH＞7。故答案为：＞；

(3)25℃pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=1的HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，若所得混合溶液呈中性，则n(OH-)=n(H+)，即aL×0.01mol/L=bL×0.1mol/L，解得a∶b=10∶1。(溶液体积变化忽略不计)。故答案为：10∶1。【解析】B＞A＞CCNˉ+CO2+H2O=HCO+HCNBD0.05＞10∶114、略

【分析】【详解】

（1）根据数据分析，电离常数：醋酸＞H2CO3＞HCN＞碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaHCO3溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞NaHCO3溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞NaHCO3溶液＞CH3COONa溶液；pH由小到大排列的顺序是adcb；

（2）向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，故反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；

（3）A．氢氰酸为一元酸，0.1mol/L氢氰酸溶液的pH=1时该酸为强酸，但pH>l，说明电离生成的氢离子小于10-1mol/L；电离不完全，选项A不选；

B、常温下，测得NaCN溶液的pH>7；NaCN溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，则HCN为弱酸，选项B不选；

C；常温下；pH=1的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜3，可说明HCN在加水稀释时进一步电离，为弱电解质，选项C不选；

D；二者物质的量相等；不能证明酸性的强弱，选项D选；

答案选D；

（4）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小；选项A不选；

B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH）；则稀释过程中比值变大，选项B选；

C．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）•c（OH-）=Kw，Kw不变；选项C不选；

D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则c（OH-）/c（H+）变大；选项D选；

答案选BD；

（5）25℃在CH3COOH与CH3COONa的溶液中，pH＝6，c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，根据电荷守恒，有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故c(Na+)+10-6mol/L=c(CH3COO-)+10-8mol/L，可得：c(CH3COO－)－c(Na+)＝10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10－7mol/L。

【点睛】

本题考查电解质溶液之间的反应，涉及到强电解质、弱电解质的电离、盐类的水解及溶液的pH值、离子浓度大小的比较等知识，解题时要善于利用溶质物质的量的变化去分析。【解析】①.adcb②.NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3③.D④.BD⑤.9.9×10－715、略

【分析】【分析】

（1）C为正极，发生还原反应，Cu为负极，Y是氯化铜溶液，电解质溶液X是FeCl3；电池的内部；阳离子移向正极；

（2）③甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；

④由4Ag＋+2H2O=4Ag+O2↑+4H＋先求出氢离子的浓度；再求出pH；

⑤若电解一段时间后C；D两个电极上产生的气体体积相同；分析电极反应，D为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气；C电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气；阳极电极反应和电子守恒计算得到；

【详解】

（1）C为正极，发生还原反应，电极方程式为2Fe3＋+2e－=2Fe2＋，Cu为负极，电极方程式为Cu-2e－=Cu2＋；由装置图可知知Y是氯化铜溶液，电解质溶液X是FeCl3，电池的内部，阳离子移向正极，盐桥中的K+不断进入X溶液中。

故答案为：2Fe3＋+2e－=2Fe2＋；FeCl3；K+；

（2）③燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O；

故答案为：CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O；

④当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，设氢离子浓度为amol·L－1；

由方程式4Ag＋+2H2O=4Ag+O2↑+4H＋，c(H+)=解得：a=0.1mol·L－1；pH=-lg0.1=1；故答案为：1；

⑤若电解一段时间后C；D两个电极上产生的气体体积相同；分析电极反应，D为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气，设生成气体物质的量为X，溶液中铜离子物质的量为0.1mol，电极反应为：

Cu2＋+2e－=Cu；

0.1mol0.2mol

2H＋+2e－=H2↑；2xx

C电极为阳极；溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：

4OH－-4e－=2H2O+O2↑；

4xx

得到0.2+2x=4x

x=0.1mol

若丙池中加入100mL1mol/L的硫酸铜溶液，则C上的电极反应式为4OH－-4e－=2H2O+O2↑；若电解一段时间后C；D两个电极上产生的气体体积相同；要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入氢氧化铜（填物质名称），其质量约为0.1mol×98g/mol=9.8g。

故答案为：4OH－-4e－=2H2O+O2↑；氢氧化铜；9.8g。

【点睛】

本题综合原电池电解原理以及原电池知识，综合性强，主要考查学生分析问题的能力，是高考的热点习题，难点（2）⑤，写出电极反应进行计算。【解析】2Fe3＋+2e－=2Fe2＋FeCl3K+CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O14OH－-4e－=2H2O+O2↑氢氧化铜9.8g16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①反应Ⅰ△H＞0；为吸热反应，反应气体分子数增多，即反应是熵增的反应，因此在高温下是自发进行的；

②反应II△H<0；为放热反应，降低温度能增大反应Ⅱ的平衡常数K，即一定向正反应方向移动，在平衡移动时正反应速率一直减小，逆反应速率先减小后增大，故选：AD；

(2)已知甘油常压沸点为290℃；若温度过低，甘油是液态，与反应物的接触面积减小，速率下降，则温度不能过低理由是：温度过低，反应速率慢，同时常压下低温甘油为液态，接触面比较小，降低丙烯酸产率；反应Ⅰ为吸热反应，温度降低，平衡转化率也会降低；

(3)由于中间产物丙烯醛有剧毒，故要加快反应II的速率以快速消耗丙烯醛，即选择催化剂降低Ea2；故选：C；

(4)①甘油的转化率为80%；则甘油转化的物质的量为1mol×80%=0.8mol，丙烯酸的选择性为25%，则生成的丙烯酸的物质的量为0.8mol×25%=0.2mol，列三段式：

则平衡时n(H2O)=0.4mol+0.6mol=1mol，n(O2)=0.9mol-0.1mol-0.3mol=0.5mol，n(C3H8O3)=0.2mol，的平衡常数为答案为2；

②浓度过高会降低丙烯酸的选择性；理由是：氧浓度过高，丙烯醛等易发生过度氧化生成COx，降低了丙烯酸选择性；

(5)A.反应I是气体分子数增大的反应；增大体系压强，平衡逆向移动，不有利于提高甘油的平衡转化率，故A错误；

B.反应的相同时间；选择不同的催化剂，会影响丙烯酸的选择性，也会改变丙烯酸在产物中的体积分数，故B错误；

C.适量的氧气促进反应II正向进行；能促进丙烯醛的转化，能抑制催化剂表面积碳，提高生产效率，故C正确；

D.升高反应温度；可能发生副反应生成COx，从而降低丙烯酸的产率，故D正确；

故选：CD。【解析】①.高温②.A、D③.温度过低，反应速率慢，同时常压下低温甘油为液态，接触面比较小，降低丙烯酸产率；反应Ⅰ为吸热反应，温度降低，平衡转化率也会降低④.C⑤.2⑥.氧浓度过高，丙烯醛等易发生过度氧化生成COx，降低了丙烯酸选择性⑦.CD17、略

【分析】【分析】

（1）化学平衡常数是指在一定温度下；可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，则该反应的反应物为甲醇，生成物为二甲醚和水；

（2）①温度400℃时，某时刻浓度商Qc小于平衡常数；，则平衡向正反应方向移动；

②平衡向正反应方向移动；甲醇的百分含量大于平衡时的含量；温度越高反应速率越大；

（3）依据化学平衡移动原理分析判断。

【详解】

（1）由平衡常数可表示为K=可知，该反应的反应物为甲醇，生成物为二甲醚和水，则反应的化学方程式为2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），故答案为2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；

（2）①温度400℃时，某时刻浓度商Qc===1.55＜32，则平衡向正反应方向移动，v正＞v逆，故答案为>；

②由①可知平衡向正反应方向移动；所以甲醇的百分含量大于平衡时的含量，此时反应点应在A点；根据影响化学反应速率的因素，温度越高反应速率越大，D点温度高于B点，所以D点对应的正反应速率也大于B点，故答案为A；＜；温度升高，化学反应速率加快；

（3）a；正反应是吸热反应；升高温度平衡向正反应方向移动，甲醇的平衡浓度减小，转化率增大，故正确；

b；加入催化剂；平衡不移动，甲醇的转化率不变，故错误；

c；该反应为气体体积不变的反应；压缩容器体积，压强增大，平衡不移动，甲醇的转化率不变，故错误；

d；增加水蒸气浓度；平衡向逆反应方向移动，甲醇的转化率减小，故错误；

e；及时分离产物；平衡向正反应方向移动，甲醇的转化率增大，故正确；

ae正确；故答案为ae。

【点睛】

对于气体体积不变的反应，改变压强和加入催化剂，平衡不移动，反应物的转化率不变是解答关键，也是易错点。【解析】2CH3OHCH3OCH3+H2O>A<温度升高，化学反应速率加快ae18、略

【分析】【详解】

(1)由Ka(HUr)＝4×10﹣6，知尿酸为弱酸，其电离的方程式为：HUr(尿酸，aq)⇌Ur﹣(尿酸根，aq)+H+(aq)；故答案为：HUr(尿酸，aq)⇌Ur﹣(尿酸根，aq)+H+(aq)；

(2)Kh为盐的水解常数，37℃时，Kh(Ur﹣)＝＝＝6×10-9；故答案为：6×10-9；

(3)37℃时，模拟关节滑液pH＝7.4，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(OH﹣)+c(Ur﹣)，因为c(H+)＜c(OH﹣)，所以c(Na+)＞c(Ur﹣)；故答案为：＞；

(4)利用浓度积和Ksp(NaUr)比较，Qc＝c(Na+)•c(Ur﹣)＝0.2mol•L﹣1×4.6×10﹣4mol•L﹣1＝9.2×10﹣5＞Ksp(NaUr)，故有尿酸钠晶体析出；故答案为：Qc＝c(Na+)•c(Ur﹣)＝0.2mol•L﹣1×4.6×10﹣4mol•L﹣1＝9.2×10﹣5＞Ksp(NaUr)；故有尿酸钠晶体析出；

(5)已知NaUr(s)⇌Na+(aq)+Ur﹣(aq)△H＞0．关节炎的形成与该平衡有关；该反应为吸热反应；

a．加强锻炼；注意关节保暖，都是使平衡正向移动，a正确；

b．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒，乙醇在体内不能消毒，不能减少痛风，b错误；

c．多喝水，饮食不宜多盐、多脂，饮食多盐，增大Na+的摄入；使平衡左移，加重痛风，c错误；

d．减少摄入易代谢出尿酸的食物；使平衡右移，减轻痛风，d正确；

故答案为：ad。【解析】HUr(尿酸，aq)⇌Ur﹣(尿酸根，aq)+H+(aq)6×10﹣9＞Qc＝c(Na+)•c(Ur﹣)＝0.2mol•L﹣1×4.6×10﹣4mol•L﹣1＝9.2×10﹣5＞Ksp(NaUr)，故有尿酸钠晶体析出ad19、略

【分析】【分析】

（1）①电池中阴离子向负极移动；

②负极发生氧化反应；

③电池总反应为：

（2）根据e极增重，可知e极生成了铜，即e为阴极，故A为负极，B为正极，a、c、e为阴极，b；d、f为阳极。

【详解】

（1）①电池中阴离子向负极移动，故移向负极；

②负极发生氧化反应，甲醇发生氧化反应生成碳酸根，电极反应式为：

③电池总反应为：反应消耗氢氧根，故溶液pH减小；

故答案为：负；减小；

（2）根据e极增重，可知e极生成了铜，即e为阴极，故A为负极，B为正极，a、c、e为阴极，b；d、f为阳极；

①e极增重；可知e极生成了铜，即e为阴极，故A为负极，B为正极；

②a为阴极，硫酸中氢离子在阴极放电生成氢气，电极反应式为：

③乙池中为惰性电极电解氯化钠溶液，总反应为：

④根据e极增重0.064g，即生成0.001molCu，故转移电子0.002mol，因为是串联电路，流过每个电极的电子数相同，根据可知c极产生0.001mold极产生0.001mol乙池中产生0.002mol故乙池中共收集到0.002mol气体，0.002mol气体在标准状况下的体积为44.8mL气体，故pH=12；

故答案为：正；44.8；12。【解析】负CH3OH—6e-+8OH－=6H2O+CO32－减小正2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑44.81220、略

【分析】【详解】

（1）6.4g液态肼的物质的量为0.2mol，由盖斯定律可知，液态肼与过氧化氢反应生成氮气和液态水的热化学方程式：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－(641.6＋4×44)kJ·mol－1＝－817.6kJ·mol－1，故0.2mol液态肼放出的热量为0.2mol×817.6kJ·mol－1＝163.52kJ。

（2）四氧化二氮与偏二甲肼反应的产物为二氧化碳；氮气和水；根据10.0g偏二甲肼与四氧化二氮完全燃烧可放出425kJ热量计算。

根据C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH；

得ΔH＝－425kJ·mol－1÷＝－2550.0kJ·mol－1。

热化学方程式为C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH＝－2550.0kJ·mol－1。

（3）将①＋②×4－③×2得：N2H4(l)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ·mol－1。

（4）将④＋③－①－②×得：H2(l)＋O2(l)===H2O(g)ΔH＝－237.46kJ·mol－1。

【点睛】

本题主要考查热化学方程式的书写、盖斯定律的应用等，题目难度中等，侧重于考查学生的计算能力和对基础知识的综合应用能力。【解析】163.52kJC2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH＝－2550.0kJ·mol－1N2H4(l)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ·mol－1H2(l)＋1/2O2(l)===H2O(g)ΔH＝－237.46kJ·mol－1四、判断题(共4题，共12分)21、A【分析】【分析】

【详解】

任何水溶液中，水都会电离出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案为：正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

纯水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=故此判据错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

醋酸钠显碱性，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，得到pH=7的溶液所消耗的