2025年冀少新版选择性必修3化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版选择性必修3化学上册阶段测试试卷765考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、一定条件下，欲实现下列物质转化，所选试剂不正确的是。选项物质转化试剂AB新制悬浊液C的乙醇溶液D溴的四氯化碳溶液

A.AB.BC.CD.D2、实验室制备溴苯的反应装置如下图所示；关于实验操作或叙述错误的是。

A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为橙红色C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、过滤，得到粗溴苯3、烷烃的命名是其他种类有机物命名基础，的名称是A.甲基甲基丙烷B.二甲基丙烷C.戊烷D.4、德国化学家李比希对有机化学成为一门较完整的学科作出了重要的贡献。下列选项中的内容与李比希有关的是A.制作出第一张元素周期表B.提出碳的价键理论C.提出碳原子的空间结构理论D.创立有机化合物的定量分析方法5、除去乙烷中混有的少量的乙烯，最合理的方法是A.通入H2使之发生反应B.通过盛有足量酸性KMnO4溶液的洗气瓶C.通入NaOH溶液的洗气瓶D.通过盛有足量溴水的洗气瓶6、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是A.石油的产量B.汽油的产量C.乙烯的产量D.硫酸铵的产量7、五味子丙素对急慢性肝损伤有较好的改善效果；五味子丙素的结构如图所示，下列有关说法错误的是。

A.五味子丙素能发生取代、氧化、还原、加成反应B.分子中所有氧原子可能共面C.1mo1五味子丙素分子中含有2mol手性碳原子D.五味子丙素的一溴代物有12种8、下列化合物的命名正确的是A.2-甲基-4-乙基戊烷B.对羟基甲苯C.3-甲基-4-戊烯D.2-甲基-1，3-丁二烯评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、标准状况下无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀的质量为若用足量碱石灰吸收燃烧产物，测得其增重下列说法正确的是A.该气体若是单一气体，则可能为或B.该气体可能由等物质的量的和组成C.不能确定该气体是否含氧元素D.该气体不可能由等物质的量的和组成10、一定条件下，由A、B两种有机物组成的气态混合物，无论A、B的含量如何变化，完全燃烧10mL这种混合物，消耗O2的量都不改变。这两种有机物可能是A.C2H6O、C2H4B.C2H4O、C2H4C.C2H4O2、C2H6D.C2H4O、C2H211、黄酮醋酸具有抗菌；消炎、降血压、保肝等多种药理作用；其结构简式如图所示。下列说法正确的是。

A.黄酮醋酸中有4种官能团B.黄酮醋酸分子中碳原子有2种杂化方式C.1mol黄酮醋酸可与8mol发生加成反应D.黄酮醋酸分子中有1个手性碳原子12、葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)；具有良好的抗氧化活性。

下列关于葡酚酮叙述不正确的是A.其分子式为C15H14O8B.有6种含氧官能团C.其与浓硫酸共热后的消去产物有2种D.不与Na2CO3水溶液发生反应13、下列说法不正确的是()A.除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇:加入生石灰,振荡、静置、分液B.除去溴苯中混有的少量单质溴:加入足量的NaOH溶液,振荡、静置、分液C.NH3和BF3都是三角锥型,CH4、CCl4都是正四面体结构D.CH3CH=C(CH3)2系统命名法为:2﹣甲基﹣2-丁烯评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、用A制取D(苯丙炔酸)并制取小分子半导体F的合成路线如图所示：

回答下列问题：

E的同系物G的相对分子质量比E小14，写出一种满足下列条件的G的同分异构体_______。

①属于芳香族化合物；分子中含有两个六元环结构和一个甲基；

②1molG在碱性条件下水解可消耗2molNaOH。15、石油是工业的血液；与我们的生产；生活息息相关。完成下列填空：

（1）由重油制得汽油的方法是___。

（2）乙烯是重要的石油化工产品。与乙烯互为同系物的是___。(选填编号)

A．CH3CH=CH2B．CH2=CHCH=CH2

C．CH≡CHD．CH3CH3

（3）聚乙烯安全无毒，可用于制食品包装袋。聚乙烯的结构简式为___。

（4）聚氯乙烯用途广泛，其单体的结构简式为___。请写出由乙炔制取聚氯乙烯的化学方程式___。乙炔还可聚合得到另一种高分子化合物——聚乙炔，聚乙炔___导电(选填“能”或“不能”)。

（5）乙炔在不同的催化条件下加氢可得到不同的产物。请写出乙炔的电子式：___。

下列物质与乙炔加氢得到的某种产物互为同系物的是___多(选填编号)。

A．C2H4B．C3H8C．D．CH2=CHCH3

（6）乙炔能使溴水褪色、说明乙炔能发生___反应（填反应类型）；乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔容易被___。

（7）乙炔在一定条件下三聚得到CH2=CH—C≡C—CH=CH2，写出与该三聚物具有相同化学式且不易发生加成反应的物质的结构简式___。该物质的同系物中苯环上一氯代物只有一种的物质的结构简式为___（举一例）：。16、丁烷的分子结构可简写成键线式结构有机物A的键线式结构为有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。则：

(1)有机物A的分子式为___。

(2)用系统命名法命名有机物A，其名称为__。

(3)有机物B可能的结构简式为：__、___、__。17、甲烷的空间构型是怎样的呢？假设甲烷是平面结构(碳位于正方形的中心，4个氢原子位于正方形的四个顶点)。试画出可能有的结构______。实验测定二氯甲烷的熔点和沸点，发现只可能有一种二氯甲烷，因此它只有一种结构。试推测甲烷的空间结构：_______。18、根据下面的反应路线及所给信息填空。

(1)A的结构简式是________，名称是________。

(2)①的反应类型是________；③的反应类型是_______________。

(3)反应④的化学方程式是_________________。19、回答下列问题：

(1)观察下面几种烷烃的球棍模型：

①A的结构简式为_____，B的最简式为_____。

②B的一氯代物有_____种，D的分子式为_____。

(2)若CH4、C2H6、C4H10、C5H12、C7H16五种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____(填化学式，下同)；上述四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____；1molC5H12在足量O2中燃烧，消耗O2的是_____mol。20、用系统命名法命名(1)(2)有机物；写出(3)(4)的结构简式：

(1)___________

(2)___________

(3)2；6—二甲基—4—乙基辛烷：___________；

(4)3—甲基—1—戊炔：___________。21、回答下列问题：

(1)现有下列各组物质：

①O2和O3②CH2=CH—CH3和CH2=CH—CH=CH2③和④H2O和H2O⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑥A和质量数为238中子数为146的原子⑦和⑧和CH3(CH2)3CH3

属于同分异构体的是___；属于同位素的是____；属于同种物质的是___。(填序号)

(2)在下列反应中，属于取代反应的是____(填序号)；属于加成反应的是___(填序号)；属于氧化反应的是____(填序号)。

①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烷在光照下与氯气反应；④乙烯使溴水褪色。

(3)写出正确的化学方程式乙烯使溴水褪色___。

(4)下列各图均能表示甲烷的分子结构；按要求回答下列问题：

①上述哪一种更能反映其真实存在状况____(填字母；下同)。

②下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是___。

a.CH3Cl只代表一种物质b.CH2Cl2只代表一种物质。

c.CHCl3只代表一种物质d.CCl4只代表一种物质22、有机物X（HOOC-CH(OH)-CH2-COOH）广泛存在于水果中；尤以苹果；葡萄、西瓜、山楂内含量较多。

(1)有机物X中含有的官能团名称是__________________；

在一定条件下，有机物X可发生化学反应的类型有________(填字母)。

A．水解反应B．取代反应。

C．加成反应D．消去反应。

E．加聚反应F．中和反应。

(2)写出X与金属钠发生反应的化学方程式：____________。

(3)与X互为同分异构体的是________(填字母)。

a．CHHOOCOHCH2CH2CH2COOH

b．CHHOOCOHCHOHCHO

c．CHHOOCOHCOOCH3

d．H3COOCCOOCH3

e．CHH3COOCOH(CH2)4COOCH3

f．CHOHH2COHCHOHCOOH评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)23、乙醛的官能团是—COH。(____)A.正确B.错误24、新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用。(_______)A.正确B.错误25、苯的二氯代物有三种。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共4题，共12分)26、TMB由碳、氢、氮三种元素组成，其相对分子质量为240，某研究小组欲利用燃烧法测定TMB的分子式(氮元素转化为)实验装置如图所示。回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式为___________。

（2）仪器F的名称是___________，设置装置F的目的是___________。

（3）实验过程中，待B、D处导管口有均匀气泡时，再点燃C处酒精灯，但有同学认为该操作仍然会对测定结果带来较大影响，于是设计在某两个装置间应加上“三通管”(如下图所示)，通过控制弹簧K夹来进一步减小误差，你认为该“三通管”应加在___________、___________装置之间(填序号)。检查气密性，装入药品后，实验操作顺序为___________。

a．打开分液漏斗活塞b．点燃酒精灯进行反应c．打开弹簧夹k

d．关闭弹簧夹ke．关闭分液漏斗活塞f．熄灭酒精灯。

（4）以下是同学们关于该实验的讨论，你认为下列说法不正确的是___________。

A.该实验不需要尾气处理。

B.可换作粉末；可适当加快双氧水下滴速率。

C.分液漏斗可换作长颈漏斗；并将下漏斗下端管口浸于液面下，可自动调控反应速率。

D.若无CuO粉末；测得含氢量和氮量都将偏大。

（5）理想状态下，将4.80gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60g，E增加14.08g，则TMB的分子式为___________。27、醇脱水是合成烯烃的常用方法；实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

+H2O

可能用到的有关数据如下：。相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后；开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤；分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：

(1)装置b的名称是___________。

(2)如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是___________(填正确答案标号)。

a．立即补加b．冷却后补加c．不需补加d．重新配料。

(3)环己烯和氢气发生加成反应的化学方程式为___________(有机物必须用键线式表示)。

(4)在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是___________。

(6)本实验所得到的环己烯的产率是___________(用百分数表示，数据取到整数位)。28、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一；实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

相对分子质量密度/（g·cm-3）沸点/℃水中溶解度异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶

实验步骤：在A中加入4.4g的异戊醇；6.0g的乙酸；数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分液出来的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：

（1）装置B的名称是：_____________________。

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：_________________________；

第二次水洗的主要目的是：__________________________________________。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号）；

A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出。

C．先将水层从分液漏斗的下口放出；再将乙酸异戊酯从下口放出。

D．先将水层从分液漏斗的下口放出；再将乙酸异戊酯从上口放出。

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：___________________________。

（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：_________________________________。

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：_____________(填标号)。

abcd

（7）本实验的产率是：_________。

A．30%B．40%C．50%D．60%

（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率偏_________(填“高”或者“低”)。原因是___________________________________________________。29、1；2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：。类别乙醇1，2－二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g·cm-30.792.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃-1309-116

回答下列问题：

(1)在此制备实验中，A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是___________，然后尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，写出此时A中发生的主反应的化学方程式___________。

(2)装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是___________。

(3)在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是___________。

(4)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___________层(填“上”或“下”)。若产物中有少量副产物乙醚，可用___________(填操作方法名称)的方法除去。

(5)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共20分)30、A~I是目前我们已学的常见物质；它们的相互转化关系如图所示(有反应条件；反应物和生成物未给出)．已知A、D是组成元素相同的无色气体；G、F组成元素也相同，在常温下都是液体，E是最理想能源物质；C是世界上产量最高的金属。

写出的化学式：________、________．

反应①的化学方程式可能为________，此反应在生产中的应用是________．

若由两种元素组成，反应⑤的化学方程式为________．

反应②的化学反应基本类型是________．

物质的一种用途是________．31、I.X由四种常见元素组成的化合物，其中一种是氢元素，其摩尔质量小于200g·mol-1。某学习小组进行了如下实验：

已知：气体A在标况下的密度为0.714g·L-1；A完全燃烧的气体产物E能使澄清石灰水变浑浊，沉淀D是混合物。

请回答：

(1)气体E的结构式_______，沉淀D是______(写化学式)，X的化学式______。

(2)写出化合物X与足量盐酸反应的化学方程式________。

II.纯净的氮化镁(Mg3N2)是淡黄色固体；热稳定性较好，遇水极易发生反应。某同学初步设计了如图实验装置制备氮化镁(夹持及加热仪器没有画出)。

已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑。

请回答：

(1)写出A中反应的化学方程式________。

(2)下列说法不正确的是________。

A.为了得到纯净的氮化镁；实验前需要排除装置中的空气。

B.装置B起到了缓冲；安全的作用。

C.装置C只吸收水；避免镁和水反应产生副产物。

D.将装置B；C简化成装有碱石灰的U形管；也能达到实验目的。

E.实验后，取D中固体加少量水，能生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体32、图中烃A是植物生长调节剂；它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种高分子材料，此类物质大量使用易造成“白色污染”。回答下列问题：

的结构简式为___；E中含有官能团的名称为_____。

关于上述有机物，下列说法不正确的是____填序号

a．A和D均能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；但B不能。

b．B的二氯代物有2种。

c．反应②是取代反应。

d．实验室制取H时常用饱和溶液除去H中的杂质。

反应⑤的化学方程式为______；反应⑥的化学方程式为______。33、为探究白色固体X(仅含两种元素)的组成和性质；设计并完成如下实验(所加试剂都是过量的)：

其中气体B在标准状况下的密度为1.16g·L-1请回答：

(1)气体B的结构式为___________

(2)X的化学式是________

(3)溶液D与NaOH溶液反应的离子反应方程式是______________________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯和水发生加成反应可生成乙醇；A正确；

B．乙醛会氧化为乙酸；乙醇氧化为乙醛，B错误；

C．在的乙醇溶液中发生消去生成C正确；

D．与溴发生加成反应生成D正确；

答案选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前；需先打开K才能平衡压强，以便加入混合液，故A正确；

B．分液漏斗中的溴易挥发，溶于b装置中的四氯化碳；使溶液呈现浅橙红色，故B正确；

C．HBr为污染物；需要用碳酸钠溶液吸收，则装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢，故C正确；

D．溴苯中含有剩余的苯；混合液分层，经稀碱溶液洗涤后应先分液再蒸馏，溴苯是液体不能过滤获得，故D错误。

答案选D。3、C【分析】【分析】

【详解】

根据烷烃的命名原则，含有5个碳原子，没有支链，名称是戊烷，故选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

化学家李比希；作过大量的有机化合物的准确分析，改进了有机分析的若干方法，如用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数，创立有机化合物的定量分析方法。

答案选D。5、D【分析】【详解】

A．通入H2可与乙烯发生加成反应生成乙烷，但会引入新的杂质H2；故A不合理；

B．通过盛有足量酸性KMnO4溶液的洗气瓶时；乙烯被氧化为二氧化碳，引入了新的杂质，故B不合理；

C．通入NaOH溶液的洗气瓶；二者均不反应，不能除去乙烯，故C不合理；

D．通过盛有足量溴水的洗气瓶；乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，可以除去乙烯，故D合理；

答案选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

通常用乙烯的产量来衡量一个国家的石油化学工业发展水平。

故选C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．五味子丙素能发生取代；燃烧氧化、苯环加氢还原、苯环可发生加成反应；A正确；

B．分子中所有氧原子都与苯环碳原子直接相连；两个苯环可能共面，故分子中所有氧原子可能共面，B正确；

C．1mo1五味子丙素分子中含有2mol手性碳原子C正确；

D．五味子丙素呈对称结构，分子中含有6种氢，如图所示：故一溴代物有6种，D错误；

故选D。8、D【分析】【详解】

A．乙基不能位于第二个C的位置上；正确命名为2，4-二甲基己烷，故A错误；

B．当有羟基连在苯环上时；以将其为母体，故正确的命名为对甲基苯酚或4-甲基苯酚，故B错误；

C．烯烃命名时；选取含有碳碳双键的最长碳链为主链，且要尽可能使双键位置最小，正确命名为3-甲基-1-戊烯，故C错误；

D．2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式为主链；支链位置均正确，故D正确；

综上所述答案为D。二、多选题(共5题，共10分)9、BC【分析】【分析】

【详解】

设燃烧产物中的质量为则：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

44100

x14.0g

解得而碱石灰既能吸收水，又能吸收二氧化碳，因此，碱石灰增重的质量是二氧化碳和水的总质量，即无色可燃气体的物质的量(气体)则则即气体中含有原子和原子，所以该气体中含有原子、原子，可能含有氧元素。若该气体为单一气体，则其分子式是(在标准状况下不是气体)，若该气体为等物质的量的两种气体的混合物，则在混合气体中，应含有原子原子，这两种气体可能是和或和或和等，故选BC。10、AD【分析】【分析】

机物燃烧的实质可以看做组成有机物的碳、氢元素的燃烧；若某有机物可以写成CmHn∙(H2O)形式，则其耗氧量与组成当中的水无关，只与CmHn有关；据此规律进行分析。

【详解】

A．C2H6O可视为C2H4∙H2O，其与C2H4组成的混合物；只要保持总体积不变，则耗氧量应该为一个定值，故A正确；

B．C2H4O视为C2H2∙H2O，其与C2H4组成的混合物；只要保持总体积不变，则耗氧量发生变化，不是定值，故B错误；

C．C2H4O2可视为C2∙2H2O，其与C2H6组成的混合物；只要保持总体积不变，则耗氧量发生变化，不是定值，故C错误；

D．C2H4O可视为C2H2∙H2O，其与C2H2组成的混合物；只要保持总体积不变，则耗氧量为定值，故D正确；

故选AD。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．由黄酮醋酸的结构简式可知分子中含有五种官能团；包括碳碳双键；羟基、羧基、羰基和溴原子(或碳溴键)，故A错误；

B．苯环、羧基、羰基和碳碳双键中碳原子均采取杂化，饱和碳原子为杂化；黄酮醋酸分子中碳原子有2种杂化方式，故B正确；

C．2mol苯环能够与6mol发生加成，碳碳双键、羰基分别和1mol加成，而羧基不能与发生加成，则1mol黄酮醋酸最多可与8mol发生加成反应；故C正确；

D．分子中只有两个饱和碳原子；但是这两个饱和碳原子都连有2个或3个H原子，都不是手性碳原子，即黄酮醋酸分子中没有手性碳原子，故D错误；

故选BC。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．根据葡酚酮的结构简式可知其分子式为C15H14O8；故A正确；

B．根据葡酚酮结构简式可知；其中含有的含氧官能团有羟基；醚键、羧基、酯基4种，故B错误；

C．葡酚酮分子中含有醇羟基；醇羟基邻碳上都有氢原子，且醇羟基两边不对称，所以与浓硫酸共热后的消去产物有2种，故C正确；

D．葡酚酮分子中含有羧基，由于羧酸的酸性比碳酸强，因此能够与Na2CO3水溶液发生反应；故D错误；

故答案为BD。13、AC【分析】【详解】

A.加CaO后与水反应且增大与乙醇的沸点差异；则加入生石灰，振荡；静置、蒸馏可制无水乙醇，故A错误；

B.溴与NaOH反应后与溴苯分层；则加入足量的NaOH溶液，振荡；静置、分液可除杂，故B正确；

C.NH3是三角锥型，BF3是平面三角形，CH4、CCl4都是正四面体结构；故C错误；

D.根据系统命名法距离官能团最近的且数字相加最小的，所以CH3CH=C(CH3)2系统命名法为:2﹣甲基﹣2-丁烯；故D正确；

故答案为：AC。三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】

【详解】

E的分子式为C11H10O2，E的同系物G的相对分子质量比E小14，则G的分子式为C10H8O2，G的不饱和度为7，G的同分异构体①属于芳香族化合物，分子中含有两个六元环结构和一个甲基；②1molG在碱性条件下水解可消耗2molNaOH，则酯基水解后生成物中含有酚羟基，则符合的同分异构体为有：【解析】15、略

【分析】【分析】

(1)石油炼制中；常用裂化，提高汽油的产量；

(2)结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物；

(3)乙烯加聚反应生成聚乙烯；

(4)聚氯乙烯单体的结构简式为CH2=CHCl；由乙炔制取氯乙烯属于加成反应；

(5)乙炔的电子式为

结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物；

（6）乙炔能使溴水褪色；能使酸性高锰酸钾褪色；

（7）根据不饱和度及结构进行判断。

【详解】

(1)石油炼制中；常用裂化，提高汽油的产量；常用裂解制备气态不饱和烃如乙烯等，故由重油制得汽油的方法是石油裂化；

(2)A.CH3CH=CH2，与乙烯结构相似，组成上相差一个CH2原子团；与乙烯互为同系物，选项A正确；

B.CH2=CHCH=CH2，由于分子中含有2个碳碳双键，与乙烯结构不相似，组成上不是相差CH2原子团；与乙烯不是同系物，选项B错误；

C.CH≡CH，由于分子中含有碳碳三键，与乙烯结构不相似，组成上不是相差CH2原子团；与乙烯不是同系物，选项C错误；

D.CH3CH3，分子中没有碳碳双键，与乙烯结构不相似，组成上不是相差CH2原子团；与乙烯不是同系物，选项D错误；

答案选A；

(3)乙烯加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为

(4)聚氯乙烯单体的结构简式为CH2=CHCl；由乙炔制取氯乙烯属于加成反应，化学反应方程式为CH≡CH+HClCH2=CHCl；聚乙炔中碳碳单键；碳碳双键交替出现；是一种导电聚合物，能导电；

(5)乙炔的电子式为

乙炔在不同的催化条件下加氢可得到乙烯、乙烷，而：A.C2H4为乙烯；选项A错误；

B.C2H6为乙烷，C3H8与乙烷结构相似，在分子组成上相差1个CH2；属于同系物，选项B正确；

C.与乙烯；乙烷结构都不相似；不属于同系物，选项C错误；

D．CH2=CHCH3与乙烯结构相似，在分子组成上相差1个CH2；属于同系物，选项D正确；

答案选BD；

（6）乙炔能使溴水褪色；是因为乙烯中含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应；乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，是因为乙烯中含有碳碳双键，被高锰酸钾氧化；

故答案为：加成；氧化；

（7）CH2=CH-C≡C-CH=CH2的分子式为C6H6，不饱和度为4，不易发生加成反应，说明不含有典型的双键、三键，所以结构简式为该物质的同系物中苯环上一氯代物只有一种的物质的为烷基取代在苯环上形成高度对称的苯的同系物，如对二甲苯、1，3，5-三甲苯等，结构简式分别为【解析】①.石油裂化②.A③.④.CH2=CHCl⑤.CH≡CH+HClCH2=CHCl⑥.能⑦.⑧.BD⑨.加成⑩.氧化⑪.⑫.或16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)中每个顶点均为C，C可形成4个共价键，则A的分子式为C8H18；

(2)最长主链含5个C；2；3号C上有甲基，名称为2，2，3-三甲基戊烷；

(3)中，只有3与4、3与5、5与6号C之间可存在双键，有机物B可能的结构简式为：【解析】①.C8H18②.2，2，3—三甲基戊烷③.④.⑤.17、略

【分析】【详解】

如果甲烷是正方形的平面结构，就应该有两种结构：相邻或对角线上的氢被Cl取代，分别为或而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此甲烷的空间结构为正四面体。【解析】或正四面体18、略

【分析】【分析】

(1)由反应①可知，A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯环己烷，故A为

(2)反应①环己烷中H原子被氯原子取代生成一氯环己烷；由转化关系可知；反应②由一氯环己烷去掉HCl生成环己烯；

(3)由合成路线可知；B为1，2-二溴环己烷，故反应④是1，2-二溴环己烷发生消去反应生成1，4-环己二烯。

【详解】

(1)由反应①可知，A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯环己烷，故A为名称是环己烷；

(2)反应①环己烷中H原子被氯原子取代生成一氯环己烷；该反应为取代反应；由转化关系可知，反应②由一氯环己烷去掉HCl生成环己烯，该反应属于消去反应；

(3)由合成路线可知，B为1，2-二溴环己烷，故反应④是1，2-二溴环己烷发生消去反应生成1，4-环己二烯，反应条件为氢氧化钠醇溶液加热，反应方程式为【解析】①.②.环己烷③.取代反应④.消去反应⑤.19、略

【分析】【详解】

（1）①

根据A的球棍模型可知，A的结构简式为CH3CH2CH3；B为CH3CH2CH2CH3，故其最简式为C2H5；

②B为CH3CH2CH2CH3，有两种不同化学环境的氢原子，其一氯代物有2种，根据球棍模型可知，D为CH3CH2CH(CH3)2，D的分子式为C5H12；

（2）假设烃的化学式为CxHy，1mol烃CxHy完全燃烧耗氧量=1mol=mol，则CH4、C2H6、C4H10、C5H12、C7H16五种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2的量分别为2mol、3.5mol、6.5mol、11mol，所以消耗O2的量最多的是C7H16；如果1g烃完全燃烧耗氧量==(1-)mol=(1-)mol，根据“(1-)”知，越大耗氧量越少，根据烃的化学式知，最大的是甲烷，所以耗氧量最多的是CH4；根据上述分析可知，1molC5H12在足量O2中燃烧，消耗O2的是(5+)mol=8mol。【解析】(1)CH3CH2CH3C2H52C5H12

(2)C7H16CH4820、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)将整理为从右往左编号，则双键在2，3碳原子之间，第3碳原子上连有乙基，第4碳原子上连有甲基，则名称为4—甲基—3—乙基—2—己烯；答案为：4—甲基—3—乙基—2—己烯；

(2)将整理为从右往左编号，甲基在前，溴原子在后，则名称为2，2，3—三甲基—3—溴戊烷；答案为：2，2，3—三甲基—3—溴戊烷；

(3)2，6—二甲基—4—乙基辛烷：先写主链的8个碳原子，再从左往右编号，最后确定取代基的位置，则结构简式为答案为：

(4)3—甲基—1—戊炔：先写主链的5个碳原子，再从左往右编号，最后确定叁键和取代基的位置，则结构简式为答案为：【解析】4—甲基—3—乙基—2—己烯2，2，3—三甲基—3—溴戊烷21、略

【分析】【分析】

(1)

①O2和O3是由同种元素形成的不同单质；属于同素异形体；

②CH2=CH—CH3和CH2=CH—CH=CH2都是烯烃；但官能团个数不同，不是同系物；

③和都是二氯甲烷；是同种物质；

④H2O是水，H2O是重水；都是水，是同种物质；

⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3是结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；属于同系物；

⑥A和质量数为238中子数为146的原子的质子数均为92；中子数不同，属于同位素；

⑦和都是丁烷；是同种物质；

⑧和CH3(CH2)3CH3是具有相同分子式而结构不同的化合物；属于同分异构体；

综上所述；属于同分异构体的是⑧；属于同位素的是⑥；属于同种物质的是③④⑦；

(2)

①由乙烯制一氯乙烷，CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；属于加成反应；

②酸性高锰酸钾具有强氧化性；乙烯使高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应；

③乙烷在光照下与氯气反应；生成乙烷的6种氯代物和HCl，属于取代反应；

④乙烯使溴水褪色，CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；属于加成反应；

综上所述；属于取代反应的是③；属于加成反应的是①④；属于氧化反应的是②；

(3)

乙烯与Br2发生加成反应生成无色的CH2BrCH2Br，方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；

(4)

①这几种形式中；分子结构示意图；球棍模型及填充模型均能反映甲烷分子的空间构型，但其中填充模型更能形象地表达出H、C的位置及所占比例，电子式只反映原子的最外层电子的成键情况，故选d；

②如果甲烷是平面正方形结构，则CH3Cl、CHCl3、CC14都只有一种结构，但CH2Cl2却有两种结构，一种是两个氯原子相邻另一种是两个氯原子处于对角关系所以CH2Cl2只有一种结构，可以判断CH4为正四面体结构，而不是平面正方形结构，故选b。【解析】(1)⑧⑥③④⑦

(2)③①④②

(3)CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br

(4)db22、略

【分析】【详解】

试题分析：有机物X的结构简式是HOOC-CH(OH)-CH2-COOH，X含有羧基和醇羟基，所以它具有羧酸和醇的性质。(1)能发生取代、酯化、氧化反应、中和，没有碳碳双键不能发生加成反应、加聚反应;(2)HOOC-CH(OH)-CH2-COOH中羧基；羟基都能与金属钠发生反应生成氢气；(3)同分异构体是分子式相同而结构不同的有机物；

解析：(2)HOOC-CH(OH)-CH2-COOH中含有羧基和醇羟基。(1)含有羧基和醇羟基所以能发生取代、酯化、氧化反应、中和，没有碳碳双键不能发生加成反应、加聚反应，故BDF正确;(2)HOOC-CH(OH)-CH2-COOH中羧基、羟基都能与金属钠发生反应生成氢气，反应方程式为

；(3)CHHOOCOHCH2CH2CH2COOH、H3COOCCOOCH3、CHH3COOCOH(CH2)4COOCH3、CHOHH2COHCHOHCOOH与X分子式不同，与X分子式相同而结构不同的有机物是HOOC-CHOH-CHOH-CHO、HOOCCHOHCOOCH3，故bc正确；

点睛：羧基具有酸的通性，能与活泼金属、金属氧化物、指示剂、碳酸盐、碳酸氢盐反应，一般用碳酸氢盐与羧酸反应放出二氧化碳检验羧基。【解析】①.羟基、羧基②.BDF③.④.bc四、判断题(共3题，共27分)23、B【分析】【详解】

乙醛的官能团是-CHO，该说法错误。24、A【分析】【详解】

新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用，答案正确；25、A【分析】【分析】

【详解】

苯的二氯代物有邻二氯苯、间二氯苯、对二氯苯共三种，正确。五、实验题(共4题，共12分)26、略

【分析】【分析】

【详解】

A为气体发生装置，B为干燥装置，C中物质在氧气作用下生成CO和CuO的作用是将生成的CO氧化为便于被E中碱石灰充分吸收，D的作用是吸收生成的水(计算H)，E的作用是吸收生成的(计算C)，

(1)A中发生反应的化学方程式为

(2)仪器F的名称是U形管；若无F管，空气中的会被E管中碱石灰吸收，使偏大，偏小；故设置装置F的目的是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E干扰二氧化碳的测定；

(3)在C、D之间加上“三通管”，点燃酒精灯前，打开弹簧夹k和A中分液漏斗活塞，产生氧气，将装置中的空气排出，避免空气中的被D、E吸收，对m(H)、的测定产生影响。实验操作顺序为：(c．打开弹簧夹k)-(a．打开分液漏斗活塞)-(d．关闭弹簧夹k)-(b．点燃酒精灯进行反应)-(f．熄灭酒精灯)-(e．关闭分液漏斗活塞)；答案为cadbfe；

(4)A．该实验最后排出的气体为和不需要尾气处理，选项A正确；

B．也可催化过氧化氢分解，催化效果弱于可以适当加快下滴速率，达到用催化相当的产气速率；选项B正确；

C．是粉末状固体；气压差会使之与液体一起压入长颈漏斗内，无法与液体分离，无法调控反应速率，还有可能产生危险，选项C错误；

D．若无CuO粉末，产生的CO无法转化为无法被E中碱石灰吸收，使得减小，增大，但不变；m(样品)不变；则测得含氢量不变、含氮量偏大，选项D错误；

答案选CD；

(5)D增加3.60g为的质量，可知mol，g，E增加14.08g为的质量，可知mol，g，可得mol，则三元素物质的量之比为：该分子的最简式为最简式量为120，由于相对分子质量为240，故分子式为【解析】U形管防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E干扰二氧化碳的测定CDcadbfeCD27、略

【分析】【详解】

（1）装置b为冷凝蒸汽；它为直行冷凝管。答案为直形冷凝管；

（2）待溶液冷却后再加入碎瓷片以防暴沸。答案为b；

（3）烯烃与H2加成，不饱和键断裂不饱和的碳原子分别再连接1个H。反应为答案为

（4）环己烯密度小于1；则应该在水面上层，应从分液漏斗的上口倒出。答案为上口倒出；

（5）环己烯用水洗涤后，环己烯含水，需加入CaCl2干燥。答案为干燥；

（6）20g环己醇物质的量为则理论产生环己烯为0.2mol，m(理论)=0.2×82g=16.4g。则产率为答案为61%。【解析】(1)冷凝管或直形冷凝管。

(2)b

(3)+H2

(4)上口倒出。

(5)干燥(或除水；除醇)

(6)61%28、略

【分析】【详解】

(1)由装置示意图可知装置B的名称是球形冷凝管；

(2)反应后的溶液要经过多次洗涤；在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和未反应的醋酸；用饱和碳酸氢钠溶液既可以除去未洗净的醋酸，也可以降低酯的溶解度；再第二次水洗，主要目的是洗掉产品上残留的碳酸钠；

(3)由于酯的密度比水小；二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层。分液时，要先将水层从分液漏斗的下口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将乙酸异戊酯从上口放出。因此答案选d。

(4)酯化反应是可逆反应；增大反应物的浓度可以使平衡正向移动。增加一种反应物的浓度，可能使另一种反应物的转化率提高。因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率；

(5)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是吸收酯表面少量的水分；干燥。

(6)在蒸馏操作中，温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口附近；排除a、d，而在c中使用的是球形冷凝管，容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，因此仪器选择及安装都正确的是b。

(7)n（乙酸）==0.1mol，n（异戊醇）==0.05mol；由于二者反应时是1:1反应的，所以乙酸过量要按照醇来计算。n（乙酸异戊酯）==0.03mol。所以本实验的产率是×100℅=60℅。选项是D。

(8)在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，此时的蒸气中含有醇，会收集少量的未反应的异戊醇，因此产率偏高。【解析】球形冷凝管洗掉大部分浓硫酸和醋酸洗掉碳酸钠D提高异戊醇的转化率干燥bD高会收集到少量未反应的异戊醇29、略

【分析】【分析】

本实验的目的是制取1，2－二溴乙烷，先制取乙烯，再制取1，2－二溴乙烷。制取乙烯时，利用浓硫酸使乙醇发生消去反应，但在此过程中，会生成副产物乙醚、SO2、CO2，所以除去将A中温度迅速升高到170℃外，还需除去乙烯中混有的SO2、CO2(C装置)；B装置是防止倒吸的安全装置；装置D中乙烯与液溴反应制取1；2－二溴乙烷，但需控制反应温度，既防止产品；溴等的挥发，又使反应平稳进行。

【详解】

(1)A中为液体混合物加热，为防液体受热不均，还要加入几粒碎瓷片，其作用是防止暴沸，然后尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，此时A中发生的主反应为乙醇发生消去生成乙烯和水，化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。答案为：防止暴沸；CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(2)装置B的作用是作安全瓶；瓶中盛水，若堵塞，B中水会被压入玻璃管内，所以现象是B中水面会下降，玻璃管内的水柱会上升，甚至溢出。答案为：B中水面会下降，玻璃管内的水柱会上升，甚至溢出；

(3)由于乙烯中混有的SO2能与溴发生反应，所以在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是除去乙烯中混有的SO2、CO2气体。答案为：除去乙烯中混有的SO2、CO2气体；

(4)1；2－二溴乙烷的密度比水大，且难溶于水，所以产物应在下层。若产物中有少量副产物乙醚，由于乙醚与1，2－二溴乙烷互溶，所以可用蒸馏的方法除去。答案为：下；蒸馏；

(5)由表中数据可知；1，2－二溴乙烷的沸点为9℃，而冰水的温度为0℃，在0℃时，1，2－二溴乙烷会凝结为固体，从而堵塞导管，所以不能过度冷却(如用冰水)，其原因是1，2－二溴乙烷的沸点为9℃，高于冰水的温度，过度冷却会使其凝固而堵塞导管。答案为：1，2－二溴乙烷的沸点为9℃，高于冰水的温度，过度冷却会使其凝固而堵塞导管。

【点睛】

有机物分子中含有1个或若干个溴原子时，其密度都比水大。【解析】防止暴沸CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OB中水面会下降，玻璃管内的水柱会上升，甚至溢出除去乙烯中混有的SO2、CO2气体下蒸馏1，2－二溴乙烷的沸点为9℃，高于冰水的温度，过度冷却会使其凝固而堵塞导管六、元素或物质推断题(共4题，共20分)30、略

【分析】【分析】

根据“G；F组成元素也相同；在常温下都是液体”，则推测G、F为双氧水和水；根据“A、D是组成元素相同的无色气体”，则推测A、D为二氧化碳和一氧化碳；根据“C是世界上产量最高的金属”，则为铁；根据“E是最理想能源物质”，为氢气；结合图框，推测B为氧化铁，I为甲烷，H为氧气；代入检验，符合题意，并可确定G为双氧水，F为水，A为一氧化碳，D为二氧化碳，据此分析解答。

【详解】

(1)根据分析，A、G的化学式分别为：CO、H2O2；

(2)根据分析，反应①的化学方程式可能为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；此反应在生产中的应用是炼铁；

(3)根据分析，若I由两种元素组成，反应⑤的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；

(4)根据分析；反应②为铁与非氧化性酸反应生成氢气的反应，化学反应基本类型是置换反应；

(5)根据分析，D物质为二氧化碳，该物质在生活的一种用途是灭火。【解析】①.CO②.H2O2③.3CO+Fe2O32Fe+3CO2④.炼铁⑤.CH4+2O2CO2+2H2O⑥.置换反应⑦.灭火31、略

【分析】【分析】

I.结合流程示意图；求算出气体0.02molA为甲烷，白色沉淀C为氢氧化镁，故每一份B能产生0.58g即0.01mol氢氧化镁，沉淀D为混合物，除了氯化银外，还有一种银化合物沉淀，其阴离子也来自X，按质量守恒定律，讨论并求出所含的四种元素及其物质的量；按照物质的量之比计算出最简式、结合摩尔质量求出化学式；

II.装置A中；氨气和氧化铜在加热下发生反应生成铜；氮气和水，经过氨气瓶B后，进入洗气瓶，浓硫酸既吸收了没参加反应的氨气，又干燥了氮气，纯净干燥的氮气进入D中，和金属镁反应生成氮化镁，据此回答；

【详解】

I.(1)已知：X由四种常见元素组成的化合物，流程图中知X与过量盐酸反应生成气体A，A在标况下的密度为0.714g·L-1，则其摩尔质量M=22.4L/mol0.714g·L-1=16g·mol-1，A完全燃烧的气体产物E能使澄清石灰水变浑浊，E为二氧化碳，A为甲烷，则3.32gX中含0.02mol即0.24g碳原子，溶液B均分为二等份，其中一份加足量氢氧化钠溶液得白色沉淀C，则C为氢氧化镁，0.58g氢氧化镁为0.01mol，故一份B溶液含0.01molMgCl2，按元素守恒，则3.32gX中含0.02mol即0.48g镁元素，另一份B溶液中加足