2025年苏人新版高一化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版高一化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、继发现金星大气的成分（C3O2）之后；科学家又探测出火星大气中含有一种称为硫化碳（化学式为COS）的物质．已知硫化碳与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中燃烧．下列说法中正确的是（）

A.C3O2不能在氧气中燃烧。

B.C3O2、CO与CO2都是碳的氧化物。

C.COS在氧气中完全燃烧生成CO2和SO3

D.火星大气与地球类似；COS与氧气并存。

2、如果ag某气体中含b个分子，则cg该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏加德罗常数的值）A.B.C.D.3、一定温度下，在1L的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到平衡的标志是A.NH3的生成速率与H2的生成速率相等B.混合气体的密度不再发生变化C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2D.N2的转化率不再发生改变4、高粱、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏可得到一种液态燃料．这种液态燃料是指（）A.酒精B.甲烷C.氢气D.木炭5、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()A.rm{NaCl}溶液B.黄泥巴水C.蔗糖水D.豆浆评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、以石油、煤和天然气为主要原料生产的三大合成材料是rm{(}rm{)}A.陶瓷B.塑料C.合成纤维D.合成橡胶7、下列有关说法正确的是()A.rm{9.2}rm{g}rm{NO}rm{2}气体中含有分子数目为rm{2}rm{0.2N}B.标准状况下，rm{A}rm{A}rm{2.24}rm{L}中含有氧原子数目为rm{SO}rm{3}C.rm{3}水中含中子、质子、电子数目均为rm{0.3N}rm{A}D.将rm{A}rm{1.8g}rm{N}rm{A}通入足量rm{A}溶液中，转移电子数目均为rm{7.8gNa}rm{2}rm{2}8、下列变化中必须加入氧化剂才能进行的是A.rm{CuO隆煤CuCl_{2}}B.rm{Zn隆煤Zn^{2+}}C.rm{H_{2}隆煤H_{2}O}D.rm{CO隆煤CO_{2}}9、容量瓶上含有下列量中的rm{(}rm{)}A.压强B.温度C.容积E.刻度线E.刻度线10、下列说法中不正确的是（）A.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应ΔH＜0B.在外加电流的阴极保护法中，海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连C.25℃时0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中的值减小D.“氧阴极还原法”制取H2O2的反应为2H2O+O22H2O2。反应中每消耗2.24LO2(标准状况下），转移的电子数目为0.4×6.02×l023评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)11、有一无色透明的溶液，要确定是否含有以下离子：H+、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取该溶液实验如下：。实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，加几滴紫色石蕊溶液溶液变红色(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3(5)取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：（1）溶液中肯定存在的离子是，溶液中肯定不存在的离子是。（2）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)。。12、(每空1分,共9分)A、B、C、D四种元素的最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C、D、A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20。试回答：（1）各元素符号为：A_____B_____C_____D_____（2）写出B、D最高价氧化物对应水化物的分子式：_______、________，并比较其酸性强弱：_________（3）写出分子BD4的电子式：____(4)用电子式表示AD的形成过程：13、（4分）将下列物质进行分类：①H与H②O2与O3③乙醇与甲醚（CH3—O—CH3）④H2O与D2O⑤CH3CH2CH2CH2CH3与CH3-CH（CH3）-CH3⑥C60与C70（1）互为同位素的是（填编号、下同）；（2）互为同素异形体的是；（3）互为同分异构体的是；（4）互为同系物的是。14、现有①铁片②NaNO3③NH3·H2O④FeCl3⑤酒精⑥H2S其中属于电解质的是（填写序号），属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。写出其中可发生水解的物质的水解离子方程式____。15、某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号（包含质子数、质量数）是______．16、（1）有下列物质：①铜；②硫酸钡；③氢氧化钠固体；④稀硫酸；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态氯化氢；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩醋酸．其中属于电解质的有______；属于非电解质的有______；能导电的有______．

（2）人的胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3）能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：______；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），请写出反应的离子方程式：______．17、（6分）超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：（1）X元素位于周期表中第____周期，_____族，为____元素（金属或非金属）（2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式分别为___________、__________，并估计后者为___________性（填“酸”或“碱”）18、（14分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．（1）B元素的名称________；B在周期表中的位置第______周期，第________族；（2）A、B形成的化合物的电子式________；（3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式________；（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式________．评卷人得分四、判断题(共4题，共28分)19、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）20、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）21、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）22、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．评卷人得分五、结构与性质(共1题，共3分)23、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共5分)24、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】

A、C3O2中C的化合价为+不是最高价态，具有还原性，能被氧气氧化，故A错误；

B、氧化物由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，C3O2、CO与CO2都含有C和O两种元素；为碳的氧化物，故B正确；

C、COS在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，SO2与O2反应需在催化剂条件下才能生成SO3；故C错误；

D；题目中“已知硫化碳与二氧化碳的结构相似；但能在氧气中燃烧”说明COS与氧气不能共存，故D错误．

故选B．

【解析】【答案】A、根据C3O2中C的化合价是否为最高价态分析；

B；根据氧化物的定义分析；

C、根据SO2与O2反应的性质分析；

D；根据题意“已知硫化碳与二氧化碳的结构相似；但能在氧气中燃烧”判断．

2、A【分析】试题分析：cg该气体中含分子的个数为其物质的量为其在标况下的体积为L，答案选A。考点：气体摩尔体积【解析】【答案】A3、D【分析】【解析】【答案】D4、A【分析】解：高粱；玉米等绿色植物的种子主要成分是淀粉；淀粉是多糖，经发酵、蒸馏就可以得到酒精，酒精燃烧生成二氧化碳和水，可代替汽油使用；

故选A．

高粱；玉米等绿色植物的种子主要成分是淀粉；发酵、蒸馏就可以得到酒精，作为能源使用．

本题以绿色能源为载体，考查淀粉性质、清洁能源，难度较小，注意基础知识的积累掌握．【解析】【答案】A5、D【分析】略【解析】rm{D}二、多选题(共5题，共10分)6、BCD【分析】解：以煤；石油和天然气为主要原料可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等；

故选BCD．

三大合成材料是合成塑料；合成橡胶、合成纤维．

本题考查煤、石油和天然气的用途，难度不大，平时注意知识的积累．【解析】rm{BCD}7、ABCD【分析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下三氧化硫不是气体，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。【解答】A.rm{9.2g}二氧化氮的物质的量为rm{0.2mol}由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以气体的分子数减少，含有分子数目小于rm{0.2N_{A}}故A错误；

B.标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量，故B错误；C.rm{H_{2}O}中所含质子、电子的数目均为rm{10}个，含中子数为rm{8}个，所以rm{1molH_{2}O}中所含中子数目为rm{8N_{A}}rm{1.8g}水中含中子数为rm{0.8N_{A}}水中含中子数为rm{1.8g}故C错误；D.rm{0.8N_{A}}rm{7.8gNa}rm{7.8gNa}rm{{,!}_{2}}的物质的量为rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{0.1mol}rm{Na}rm{Na}溶液中，rm{{,!}_{2}}与水反应生成rm{O}和rm{O}过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，rm{{,!}_{2}}元素的化合价由通入足量rm{NaOH}溶液中，价升高到rm{NaOH}价，rm{Na_{2}O_{2}}反应，转移rm{NaOH}电子，所以rm{O_{2}}rm{O}rm{-1}rm{0}rm{Na_{2}O_{2}}溶液中，转移电子数目均为rm{1mol}将rm{7.8gNa}rm{7.8gNa}

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{ABCD}8、BCD【分析】【分析】本题旨在考查学生对氧化还原反应本质的应用。【解答】A.铜元素化合价没有发生变化，不发生氧化还原反应，故A错误；B.rm{Zn}元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故B正确；元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故B正确；rm{Zn}元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故C正确；C.rm{H}元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故C正确；rm{H}D.碳元素化合价升高，需要加入氧化剂发生，故D正确。【解析】rm{BCD}9、BCE【分析】解：容量瓶上标有唯一一条刻度线、容积、温度rm{(20隆忙)}没有标示压强和密度，选BCE．

容量瓶是精密的仪器；不能受热，不能用于溶解固体和稀释浓溶液，在瓶体上标有一条刻度线；容积和温度，据此分析．

本题考查了容量瓶的结构，难度不大，属于识记性知识的考查rm{.}应加强基础的掌握．【解析】rm{BCE}10、AD【分析】【详解】

A．SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)的ΔS＞0，该反应只能在高温下自发进行，则该反应ΔH＞0；A不正确；

B．在外加电流的阴极保护法中；为阻止钢铁失电子，海上石油钢铁钻井平台应作阴极，所以应与直流电源的负极相连，B正确；

C．25℃时0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀释后，CH3COO的水解程度变大，n(Na+)不变，而n(CH3COOH)增大，所以溶液中=的值减小；C正确；

D．“氧阴极还原法”制取H2O2的反应为2H2O+O22H2O2。2.24LO2(标准状况下）的物质的量为0.1mol，O元素由0价降低为-1价，所以转移的电子数目为0.2×6.02×l023；D不正确；

故选AD。三、填空题(共8题，共16分)11、略

【分析】试题分析：因是无色透明溶液，则不含有Fe2+；根据（1）取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显示酸性，氢离子一定存在，所以HCO3-不存在；根据（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体（NO）遇空气可以变成红棕色（二氧化氮），说明溶液中含有NO3-，则一定不含有I-；根据（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则含有SO42-；根据（4）取（3）中的上层清夜，加AgNO3，有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则（3）上清液中含有Cl-，由于根据（3）中加入了氯化钡，引入Cl-，不能确定原溶液中是否存在Cl-；根据（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，则原溶液中含有Mg2+、Al3+；（1）综上可知，溶液中一定存在的离子是：Al3＋、Mg2＋、NO3－、SO42－、H+，溶液中肯定不存在的离子是：I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-，不能确定的有：K+、Cl-。（2）溶液中的可能存在的阴离子是Cl-，检验方法是为：取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl-；而钾离子的检验需要通过焰色反应。考点：考查离子共存与离子检验【解析】【答案】(1)Al3＋、Mg2＋、NO3－、SO42－、H+Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO3－(2)焰色反应，检验K＋；稀HNO3溶液、AgNO3溶液，检验Cl－12、略

【分析】考查原子核外电子的排布规律及元素周期律的应用。A、B、C、D四种元素的最高正价依次为1、4、5、7，则A、B、C、D四种元素分别属于第IA、ⅣA、ⅤA、ⅦA。B原子的次外层电子数为2，则B是C.D、A原子的次外层电子数均为8，A的原子序数最大，且不超过20，所以A是K，则D是Cl，C是P。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，所以酸性强弱是HClO4>H2CO3。四氯化碳是由极性键形成的共价化合物，电子式为氯化钾是离子键形成的离子化合物，其形成过程可表示为【解析】【答案】(1)K、C、P、Cl（2）H2CO3HClO4HClO4>H2CO3(3)(4)13、略

【分析】【解析】【答案】（1）1（2）2、6（3）3（4）514、略

【分析】【解析】【答案】②③④⑥，⑤，②④，②⑥Fe3＋+3H2O→Fe(OH)3+3H＋15、略

【分析】解：根据题意结合核内质子数=该元素的原子序数，确定该元素是氧元素，核内质子数比核外电子数少2，质量数=质子数+中子数=8+10=18，所以该微粒是带2个单位负电荷的质量数为18的阴离子，为188O，故答案为：188O．

根据质子数确定原子序数；根据质子数与电子数的关系确定是否带电荷及电荷的多少；电性，根据质子数、中子数确定质量数．

本题考查原子符号的书写，难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数．【解析】188O16、略

【分析】解：（1）①铜是金属单质；能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；

②硫酸钡固体不存在自由离子；故不导电，在熔融时能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质；

③氢氧化钠固体不存在自由离子；故不导电，在溶于水或熔融时能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质；

④硫酸溶液是硫酸的水溶液；水溶液能导电，硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑤熔融的硝酸钾中能电离出自由移动的阴阳离子而使其导电；所以是电解质；

⑥乙醇只存在乙醇分子；不导电；乙醇是化合物，其水溶液只以乙醇分子存在，不导电，乙醇属于非电解质；

⑦液态氯化氢；只存在氯化氢分子，不能导电，但在水溶液中能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以液态氯化氢是电解质；

⑨二氧化硫在水溶液中与水反应生成亚硫酸；亚硫酸酸电离出自由移动的离子导电，二氧化硫自身不能电离，是非电解质；

⑩醋酸只有乙酸分子；不能导电，但在水溶液中能部分电离出自由移动的阴阳离子，所以冰醋酸是电解质；

故答案为：②③⑤⑦⑩；⑥⑨；①④⑤；

（2）小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；

故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

（1）电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电；是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；

非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；非金属氧化物；大多数的有机物（如蔗糖、乙醇等），单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；

非金属石墨；金属单质和电解质在熔融状态下以及溶液；因存在自由电子或自由离子，都能导电；

（2）小苏打与盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳；氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；以此来解答．

本题考查电解质、非电解质概念的辨析以及与导电的关系、离子反应的书写，注意化学与生活、药物的关系，题目难度不大．【解析】②③⑤⑦⑩；⑥⑨；①④⑤；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O17、略

【分析】【解析】【答案】（1）七ⅥA族金属（2）XO2X(OH)4碱18、略

【分析】试题分析：现根据提给信息推出出四种元素，然后根据元素化合物的知识答题。A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，最高正化合价为+5，处于ⅤA族，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，则D为K。考点：考查了位、构、性。【解析】【答案】（1）氮；二，第ⅤA族；（2）NH3；（3）S，SO3。（4）KOH四、判断题(共4题，共28分)19、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．20、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．21、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol22、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．五、结构与性质(共1题，共3分)23、略

【分析】【分析】

（1）本实验是由实验①做对比实验探究影响反应速率的因素，所以在设计分组实验时，要设计出分别只有浓度、温度和接触面积不同时反应速率的变化，从而找出不同外界因素对反应速率的影响。由于实验①和实验②探究HNO3浓度对该反应速率的影响，实验①和实验③探究温度对该反应速率的影响，故实验③的温度选择308K，实验①和实验④探究接触面积对该反应速率的影响，故实验④选择细颗粒的大理石；

（2）依据装置特点分析气密性的检查方法；

（3）化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。根据图像可以计算出70至90s内生成的CO2的体积；然后根据反应式可计算出消耗的硝酸的物质的量，最后计算其反应速率；

（4）根据反应物的用量计算生成CO2的最大质量；根据影响反应速率的因素比较实验②；③和④反应速率大小；以此判断曲线斜率大小，画出图像；

【详解】

（1）由实验目的可知；探究浓度；温度、接触面积对化学反应速率的影响，则实验①②的温度、大理石规格相同，只有浓度不同，实验①③中只有温度不同，实验①④中只有大理石规格不同；

故答案为（从上到下；从左到右顺序）：298；粗颗粒；1.00；308；粗颗粒；2.00；298；细颗粒；2.00；

（2）该装置的气密性的检查方法是：关闭分液漏斗活塞，向外拉或向内推分液漏斗的活塞，若一段时间后松开手，活塞又回到原来的位置，则证明装置气密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的质量为：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根据方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物质的量为：n(HNO3)=＝mol；

③溶液体积为25mL＝0.025L