2025年粤人版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版必修2化学下册月考试卷881考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是A.金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质B.用碳粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属FeC.通过电解NaCl溶液的方法可以获取金属NaD.冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜2、下表为元素周期表中短周期的一部分；其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是。

。

M

N

X

Y

Z

A.氢化物的稳定性：N>Z，是因为其氢化物分子间可形成氢键B.元素的非金属性：M>Y，是因为元素M形成的化合物种类比元素Y更多C.熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力更强D.简单离子的半径：N>X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大3、有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：。(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊

a、b、c、d、e依次可能是A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO2C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH44、如图表示与反应的量的关系，四点中表示铜与稀硝酸反应中被还原的与的量的关系的点是。

A.点B.点C.点D.点5、燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是。

A.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源B.a极是负极，该电极上发生氧化反应C.总反应方程式为2H2+O2=2H2OD.b极反应是O2+4OH--4e-=2H2O6、实验室从海带中提取碘的部分流程如下：

下列说法不正确的是。

A.完成步骤①需要装置IIIB.完成步骤③需要装置IIC.完成步骤⑤需要装置ID.完成步骤②和④需要装置IV评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）

（1）B、C两点的反应速率的关系为B_________C(填“>”“<”或“=”)。

（2）当反应处于A状态时，V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)

（3）由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会______(填“增大”；“减小”)。

（4）若在注射器中盛有一定量NO2，向内推活塞至原有体积的3/4，达到平衡时其中气体颜色较初始颜色如何变化_______，其原理为______________________。8、NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时即有I2析出。某课题组用淀粉作指示剂；通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。

（1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式：____________。

（2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：。编号0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/℃溶液变蓝的时间t/s①1015a10t1②1040010t2③10b020t3

表中a=________，b=________。

（3）改变反应温度；重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝)。

①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为nmol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应速率______mol·L-1·s-1(写出表达式即可；不要化简)。

②根据图像，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：____。

（4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)；用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：

假设一：反应生成的I2对反应起催化作用；

假设二：_________________________________________；

（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）：____。实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论9、恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)；2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________。

（2）x=_______。

（3）A的转化率与B的转化率之比为_______________。

（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。A．压强不再变化B．气体密度不再变化C．气体平均相对分子质量不再变化D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:110、铁；铝、硅及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。试回答下列问题：

（1）常用作红色油漆和涂料的铁的氧化物是__________（写化学式）。将少量该氧化物溶于稀盐酸中，并滴加几滴KSCN溶液，再加入过量的铁粉，振荡，这时看到的现象是_______________。

（2）“铝粉”的俗称为“银粉”，皆因铝粉色泽如银。“银粉”质轻，遇明火即炸，写出反应的化学方程式_____________________。“银粉”与烧碱溶液反应的离子方程式为______________________。

（3）硅的原子结构示意图为____________，水玻璃可用作木材防火剂，其主要成分是（写化学式）________。写出工业生产粗硅的化学方程式_______________________。高温条件下，二氧化硅、碳粉、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应可以生成氮化硅陶瓷（一种新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨、抗氧化等特性）和另一种气体化合物，该反应的化学方程式为______________________。11、某反应的反应物和生成物有小林将上述反应设计成原电池。

(1)该电池的负极材料为_________________，负极反应式为_______________________。

(2)正极材料为__________________，该电池总的化学反应方程式为___________________。

(3)一段时间后负极质量减轻下列说法正确的是____________(填字母)。

A．电路中通过的电子为B．正极质量增加

C．原电池工作过程中将电能转化为化学能D．原电池工作过程中向负极移动12、在2L密闭容器中，800℃时，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)上图中，A点处v正___________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)图中表示NO2变化的曲线是___________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=___________。

(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母；下同)。

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器内压强保持不变。

c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.容器内的密度保持不变。

(4)下列能使该反应的反应速率增大的是___________。

a.及时分离出NO2气体。

b.适当升高温度。

c.增大O2的浓度。

d.选择高效的催化剂13、请用三种不同的方法区分厨房中的淀粉和食盐_______。14、按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。

I.丙烯(CH3CH=CH2)是一种重要的化工原料；它存在如下转化关系：

（1）等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是___。

（2）在120℃、1.01×105Pa条件下时，取一定体积的丙烯和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积将___（填“变大”“变小”或“不变”)。

（3）丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为___，反应类型为___。

（4）CH3CHBrCH3的同分异构体的结构简式为___。

II.由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等。

（1）丙烯酸中含有的无氧官能团的名称是___。

（2）丙烯酸与CH318OH发生酯化反应的化学方程式为___。

（3）0.2mol乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的CO2___L。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误16、吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。_____A.正确B.错误17、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误18、吸热反应在任何条件下都不能发生。_____19、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误20、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误21、(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料_____

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一种晶体，有较高的熔点_____

(5)水玻璃是一种特殊的玻璃，泡花碱属于碱______

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料_______

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承_____

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品______A.正确B.错误22、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误23、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共16分)24、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共16分)26、CO、氮氧化合物和二氧化硫是常见的大气污染物，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)NO是_______色的气体，_______(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为_______。

(2)固体1的主要成分有Ca(OH)2、_______、_______(填化学式)；经氧化；分离后，可得到副产品石膏。

(3)用NaNO2溶液处理含NH废水反应的离子方程式为_______。

(4)验证废水中NH已基本除净的方法是_______(写出操作现象与结论)。

(5)捕获剂捕获的气体主要是_______(填化学式)。

(6)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，I2可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl固体。需选用的物质是_______(填序号)。

①水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白酒⑤白醋27、锂离子电池正极材料需要纯度较高的硫酸锰；目前工业硫酸锰中杂质(钙；镁、铁等)含量高，利用下图流程可制取纯度较高的硫酸锰溶液。

反应①使杂质生成氟化物的沉淀，对反应①前后的杂质含量检测结果(以350g/LMnSO4计)如下：。杂质净化前/g净化后/g去除率/%Fe2+、Fe3+0.0012750.001275﹣Ca2+0.4900000.02151095.61Mg2+0.2520000.02510090.04

(1)滤渣x中含有的物质是_____。

(2)试分析钙镁去除结果不同的原因：_____。

(3)在滤液中加入KMnO4可以将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成Mn2+．该反应的离子方程式为_____。

(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH。Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀时6.31.58.3完全沉淀时8.32.89.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

根据表中数据解释流程中②的目的：_____。

(5)进一步研究表明，如果反应①后不过滤直接加入KMnO4；同时控制加入的量，反应后调节pH，然后再过滤，可以进一步提高钙镁的去除率．对钙镁去除率提高的原因有如下假设：

假设I：Fe2+与生成了Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物；

假设II：Mn2+与反应生成的活性MnO2吸附了沉淀物。

选择适当的无机试剂，设计实验验证假设是否成立____________________。

(6)锂离子电池充放电过程中；锂离子在正极和负极之间来回移动，就像一把摇椅，称“摇椅式电池”。典型的锂离子电池工作原理如图所示。

①放电时Li+的移动方向从__________极到极_____(填“a”或“b”)。

②已知电极总反应：LiCoO2+CLi1﹣xCoO2+CLix，写出放电时正极的电极反应式__。评卷人得分六、结构与性质(共3题，共6分)28、(1)腐蚀电路板的反应为：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。

①根据该反应设计一个原电池，在方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液。________________

②负极反应式_____________；正极反应式_____________。

(2)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料；装置如图所示：

①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为_______极（填“正”或“负”）；

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：____________。29、科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”；其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。

(1)已知:CH4、CO,、H2的燃烧热分别为890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________

(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某温度下，将1molCO2和3molH2充人体积不变的2L密闭容器中；发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:

①用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=_________

②该温度下，CO2的平衡转化率为______________

(3)在300℃、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数)。

(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa时，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度()下，平衡时四种气态物质的物质的量()的关系。

①该反应的△H_______0(填“>”或“<”)。

②曲线表示的物质为______(填化学式)。30、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A项；冶炼金属时；金属元素以化合态存在，冶炼的实质是金属阳离子得到电子变成金属原子，故A正确；

B项；碳粉或铝粉具有还原性；高温条件下能还原铁矿石获取金属Fe，故B正确；

C项；通过电解熔融NaCl的方法可以获取金属Na；故C错误；

D项；冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜；反应中铜元素都得电子发生还原反应生成铜单质，故D正确；

故选C。2、D【分析】【详解】

根据元素周期表和Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和的性质知Y为Si、M为C、N为O元素、X为Al、Z为S元素。A.N和Z氢化物分别为H2O和H2S，因为非金属性O>S,所以他们氢化物稳定性H2O>H2S,与元素的非金属性强弱有关,故A错误；B.同周期元素的非金属性是由原子半径决定的，因为rCSi,所以非金属性C>Si，与元素形成的化合物种类多少无关，故B错误；C.YN2、MN2的化学式分别为SiO2和CO2，因为SiO2为原子晶体不存在分子，熔沸点高低由共价键强弱决定；CO2为分子晶体,熔沸点较低；是由分子间作用力决定的，,故C错误；D.具有相同的核外电子排布,核电荷数越大,离子半径越小,所以D正确的。答案：D。

点睛：M、Y在同一主族,Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和,可以知道N的原子序数为8,由原子在周期表中的相对位置可以知道X为Al、M为C,Y为Si,Z为S元素,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题。3、C【分析】【详解】

由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b为NO与O2的混合气；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为O2，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d为NH3、HCl的混合气；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2；因此a为NO，b为O2，c为NH3，d为HCl，e为SO2；

故选C。4、A【分析】【分析】

【详解】

与稀硝酸反应的化学方程式为由化学方程式可知参加反应的只有被还原，故被还原的与的关系为(被还原)，故选：A。5、D【分析】【分析】

氢氧燃料电池中，通氢气的a极作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-＝2H2O，通氧气的b极为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O＝4OH-，总反应为2H2+O2＝2H2O；据此作答。

【详解】

A．氢氧燃料电池中产物为水；不产生污染，是一种具有广阔应用前景的绿色电源，故A正确；

B．由分析可知；通氢气的a极作负极，失电子发生氧化反应，故B正确；

C．氢氧燃料电池中，燃烧反应即为电池总反应，故电池总反应为2H2+O2＝2H2O；故C正确；

D．通氧气的b极为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O＝4OH-；故D错误；

故选D。6、A【分析】【分析】

由题给流程可知，海带在坩埚中灼烧得到海带灰，海带灰加水溶解浸泡得到海带灰悬浊液，过滤，得到含I—的水溶液，向溶液中加入用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，双氧水将I—氧化生成I2，加入有机溶剂萃取分液得到含I2的有机溶液。

【详解】

A项；步骤①为海带灼烧；固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故A错误；

B项、步骤③为过滤海带灰悬浊液得到含I—的水溶液；装置II为过滤装置，故B正确；

C项、步骤⑤加入有机溶剂萃取分液得到含I2的有机溶液；装置I为萃取分液装置，故C正确；

D项、步骤②为海带灰加水溶解浸泡得到海带灰悬浊液，步骤④为向溶液中加入用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，双氧水将I—氧化生成I2；步骤②和④均用到烧杯和玻璃棒，故D正确；

故选A。

【点睛】

本题考查了海带提取碘，注意结合题给流程的分析，依据物质性质分析判断实验的基本操作是解答关键。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】

（1）压强越大；气体的反应速率越大；

（2）A；B、C三点都在平衡线上；所以此三点的正逆反应速率相等；

（3）由D状态转变为C状态；该反应向逆反应方向移动；

（4）2NO2N2O4是气体体积减小的放热反应；向内推活塞至原有体积的3/4，压强增大体积减小物质浓度增大，压强增大平衡正向进行略微变浅。

【详解】

（1）由于C点的压强大于B点的压强；所以正反应速率B＜C；

（2）当反应处于A状态时，为平衡状态，v正=v逆；A；B、C三点都在平衡线上，所以此三点的正逆反应速率相等；

（3）根据图象知；由D状态转变为C状态，二氧化氮含量减小，该反应向逆反应方向移动，则混合气体的物质的量减小；

（4）2NO2N2O4是气体体积减小的放热反应，向内推活塞至原有体积的3/4，压强增大体积减小物质浓度增大，压强增大平衡正向进行略微变浅，但比原来浓度增大，气体颜色变深。【解析】①.<②.=③.减少④.变深⑤.体系的体积缩小，各组分浓度都增大，二氧化氮是红棕色气体，故气体颜色变深，但体积缩小，导致压强增大使平衡2NO2（g）N2O4（g）正向移动，即向生成无色的四氧化二氮移动，气体颜色变浅，移动结果只是减弱了“浓度增大”这一条件的改变，并不能完全消除“浓度增大”的趋势，所以最后组分气体的浓度均比原平衡状态要大，即最后颜色比原来深8、略

【分析】【详解】

（1）NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2，根据氧化还原反应原理和元素守恒，IO3‾与HSO3‾反应生成SO42‾、I2、H+和H2O，则离子方程式为：2IO3‾+5HSO3‾＝5SO42‾+I2+3H++H2O。

（2）为了使这3组实验具有可比性，根据控制变量法可知溶液的体积应相等，所以a=25mL；b=40mL。

（3）①根据图像，从反应开始至溶液变蓝需要的时间为65s，溶液变蓝时，I2的物质的量为nmol，则消耗IO3-物质的量为2nmol，根据表中数据溶液的体积为50mL，则v（IO3‾）=2n/（50×10-3×65）mol·L-1·s-1。

②根据图像可以看出；30℃时溶液变蓝所需时间最少，温度低于30℃时，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；温度高于30℃时，温度越高，溶液变蓝所需时间越长。

（4）该反应除了生成I2，还生成了SO42‾和H+，则假设二起催化作用的可能为H+或SO42‾；也可以从温度升高等方面提出假设。

（5）假设一为反应生成的I2对反应起催化作用，所以验证实验为对比实验，一个烧杯将NaHSO3溶液与过量KIO3溶液混合，用测速仪测定起始时的反应速率v（甲）；另一烧杯预先加入少量I2，其它反应条件均完全相同，通过对比二者反应速率进行检验。【解析】①.2IO3‾+5HSO3‾=5SO42‾+I2+3H++H2O②.25③.40④.2n/（50×10-3×65）⑤.温度低于30℃时，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；温度高于30℃时，温度越高，溶液变蓝所需时间越长⑥.反应生成的H+对反应起催化作用，H+浓度越大反应速率越快；或反应生成的SO42‾对反应起催化作用，SO42‾浓度越大反应速率越快；或该反应是放热反应，温度升高导致反应速率加快⑦.。实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论在烧杯甲中将NaHSO3溶液与过量KIO3溶液混合，用测速仪测定起始时的反应速率v（甲）；在烧杯乙中进行同一反应（不同的是乙烧杯中预先加入少量I2，其它反应条件均完全相同），测定其起始阶段的相同时间内的反应速率v（乙）若v（甲）=v（乙），则假设一不成立；若v（甲）＜v（乙），则假设一成立。9、略

【分析】【分析】

（1）根据v(C)=进行计算；

（2）根据方程式中各物质的系数比与各物质的变化量成正比进行分析（体积相等）；

（3）根据转化率=×100%进行分析；

（4）根据反应达到平衡状态后；正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变以及由此衍生的其它物理量进行分析。

【详解】

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为v(C)===0.6mol/(L·min)；

（2）在2min内C的物质的量改变了1.2mol/L×2L=2.4mol，B物质的物质的量减小了2mol-1.2mol-0.8mol，△n(B)：△n(C)=0.8mol：2.4mol=1:3；由于物质反应时是按照方程式中系数关系进行反应是，所以C的系数x=3；

（3）根据方程式可知A；B两种物质发生反应时物质的量的比是2:1；由于B反应的物质的量是0.8mol，所以A反应的物质的量是1.6mol，反应开始时二者的物质的量相等，所以A的转化率与B的转化率之比等于二者反应的物质的量的比为2:1；

（4）A．该反应是反应前后气体体积相等的反应；任何时刻气体的物质的量都不变，则不能判断反应是否达到平衡，A错误；

B．该反应是反应前后气体的质量改变的反应；由于容器的容积不变，所以气体密度不再变化，说明反应达到平衡状态，B正确；

C．该反应反应前后气体的质量改变；气体的物质的量不变，若气体平均相对分子质量不再变化，则气体的密度也不变，反应达到平衡状态，C正确；

D．D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1；表明反应正向进行，不能判断反应达到平衡状态，D错误；

故答案选BC。【解析】①.0.6mol·(L·min)-1②.3③.2:1④.BC10、略

【分析】（1）氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质，常用作红色油漆和涂料，化学式为：Fe2O3，将少量该氧化物溶于稀盐酸中，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，并滴加几滴KSCN溶液，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，溶液后变成红色，加入Fe粉反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；此时溶液红色褪去；

（2）“银粉”质轻，遇明火即炸，为铝和氧气的反应：4Al+3O22Al2O3，Al与烧碱反应生成偏铝酸钠和氢气，反应为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑；

（3）硅原子的质子数为14，有3个电子层，第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳8个电子，最外层容纳4个电子，原子结构示意图为：水玻璃是Na2SiO3的水溶液，工业生产粗硅，C与二氧化硅反应生成Si和CO，化学反应为SiO2+2CSi+2CO↑，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3：6：2反应生成两种化合物，生成氮化硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO。【解析】Fe2O3溶液红色褪去4Al+3O22Al2O32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Na2SiO32C+SiO22CO↑+Si3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO↑11、略

【分析】【分析】

根据氧化还原反应的原理和规律，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，反应中铜失电子而被氧化，应为原电池负极，正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为FeCl3；据此分析解答。

【详解】

根据氧化还原反应的原理和规律，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

(1)反应中铜失电子而被氧化，应为原电池负极，则该电池负极材料为：Cu，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Cu；Cu-2e-=Cu2+；

(2)正极材料为：Pt或活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料，该电池总的化学反应式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故答案为：Pt或活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；

(3)一段时间后负极质量减轻mg，反应的Cu的物质的量为mol。

A．1molCu失去2mol电子，所以mg铜反应电路中通过的电子为×2mol=mol；故A正确；

B．Fe3+在正极得到电子而被还原生成Fe2+，2Fe3++2e-=2Fe2+；所以正极质量不变，故B错误；

C．原电池是将化学能转化为电能的装置；故C错误；

D．原电池工作过程中阴离子向负极移动，则Cl-向负极移动；故D正确；

故答案为：AD。

【点睛】

从氧化还原反应的角度判断电池反应和电极反应是解题的关键。本题的易错点为(3)，要注意正极的反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+，正极质量不变。【解析】或活泼性比铜弱的金属或石墨等导电的非金属材料AD12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由表中数据可知，该反应在第3S处于化学平衡状态，图中A点的反应时间小于1s，表格中数据表明在0～1s内n(NO)呈减小状态，则反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)在向右进行，v正大于v逆；

(2)上述反应向右进行，则c(NO)由逐渐减小到保持不变。表格中数据表明上述反应从开始到平衡，n(NO)的减小量为0.020mol-0.007mol=0.013mol，则n(NO2)的增加量为0.013mol。上述反应容器的容积为2L，则平衡时c(NO2)=0.0065mol·L-1，则表示NO2变化的曲线是b；表格中数据表明，在0～2s内n(NO)减小量为0.020mol-0.008mol=0.012mol，则n(O2)的减小量为0.006mol，容器容积为2L，则Δc(O2)=0.003mol·L-1，反应时间为2s，根据v=计算得v(O2)=1.5×10-3mol·L-1·s-1，故答案为：b；1.5×10-3mol·L-1·s-1；

(3)a．化学平衡状态中正、逆反应速率相等，v正(NO2)=2v逆(O2)体现了上述反应中正、逆反应速率相等，v(NO2)=2v(O2)则不可以；故a不符合题意；

b．该反应是气体分子数减小的反应，则气体总压强是变量，若气体总压强保持不变可说明反应达到平衡状态，故b符合题意；

c．v逆(NO)=2v正(O2)；说明正逆反应速率相等，即反应达到平衡状态，故c符合题意；

d．在达到平衡前后气体质量守恒；由于容器容积不变，则容器内的密度不变不能说明反应达到平衡，故d不符合题意；

综上所述，答案为bc；

(4)其他条件一定；升高温度或增大反应物的浓度或使用催化剂，都能使化学反应速率增大；反之，可使化学反应速率减小，则:

a．及时分离出NO2气体；逆反应速率会下降，不符合题意，故a不选；

b．适当升高温度，反应速率增大，故b选；

c．增大O2的浓度；反应速率增大，故c选；

d．选择高效的催化剂；反应速率增大，故d选；

故答案为：bcd。【解析】①.大于②.b③.1.5×10-3mol·L-1·s-1④.bc⑤.bcd13、略

【分析】【分析】

淀粉和食盐的外观不同；食盐的主要成分为氯化钠，氯化钠在水溶液中可以电离出钠离子和氯离子，淀粉不能电离，据此分析解答。

【详解】

食盐为白色颗粒状固体，淀粉是白色粉末状固体；淀粉没有味道，食盐有咸味；食盐的主要成分为氯化钠，氯化钠在水溶液中可以电离出钠离子和氯离子，可以用硝酸银检验氯离子确定是氯化钠溶液，淀粉不能电离；还可以通过检验钠离子的存在来确定氯化钠，因此区分厨房中的食盐和淀粉的方法有：a．取样分别尝味道，咸的是食盐；b．分别取样配制成溶液，加硝酸银溶液，产生白色沉淀的是食盐；c．分别做焰色反应，焰色反应呈黄色的是食盐；d．通过观察外观区分，颗粒状的是食盐，粉末状的是淀粉；故答案为：a．取样分别尝味道，咸的是食盐；b．分别取样配制成溶液，加硝酸银溶液，产生白色沉淀的是食盐；c．分别做焰色反应，焰色反应呈黄色的是食盐(或通过观察外观区分，颗粒状的是食盐，粉末状的是淀粉)。【解析】a．取样分别尝味道，咸的是食盐；b．分别取样配制成溶液，加硝酸银溶液，产生白色沉淀的是食盐；c．分别做焰色反应，焰色反应呈黄色的是食盐(或通过观察外观区分，颗粒状的是食盐，粉末状的是淀粉)14、略

【分析】【分析】

I.（1）由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较可知，等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量取决于CHx中x的值；x值越大，耗氧量越多；

（2）丙烯在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C3H6+9O26CO2+6H2O，由方程式可知在120℃、1.01×105Pa下时；反应前的气体体积小于反应后气体体积；

（3）丙烯含有碳碳双键；能与溴水发生加成反应，使溴水褪色；

（4）丙烷结构对称；分子中含有2类氢原子，一溴代物有2种；

II.（1）丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH；官能团为羧基和碳碳双键；

（2）在浓硫酸作用下，丙烯酸与CH318OH共热发生酯化反应生成和H2O；

（3）CH3CH(OH)COOH含有1个羧基和1个羟基；羧基能与碳酸氢钠溶液反应，羟基与碳酸氢钠溶液不反应。

【详解】

I.（1）由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较可知，等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量取决于CHx中x的值，x值越大，耗氧量越多，甲烷、丙烷和丙烯中x值分别为4、2，则甲烷的耗氧量最高，故答案为：甲烷（或CH4)；

（2）丙烯在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C3H6+9O26CO2+6H2O，由方程式可知在120℃、1.01×105Pa下时；反应前的气体体积小于反应后气体体积，则丙烯完全燃烧后，气体体积变大，故答案为：变大；

（3）丙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，反应的化学方程式为CH3—CH=CH2+Br2故答案为：CH3—CH=CH2+Br2加成反应；

（4）丙烷结构对称，分子中含有2类氢原子，一溴代物有2种，则CH3CHBrCH3的同分异构体为CH3CH2CH2Br，故答案为：CH3CH2CH2Br；

II.（1）丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH；无氧官能团为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；

（2）在浓硫酸作用下，丙烯酸与CH318OH共热发生酯化反应生成和H2O，反应的化学方程式为CH2=CHCOOH+CH318OH+H2O，故答案为：CH2=CHCOOH+CH318OH+H2O（或CH2=CHCOOH+CH318OHCH2=CHCO18OCH3+H2O）；

（3）CH3CH(OH)COOH含有1个羧基和1个羟基；羧基能与碳酸氢钠溶液反应，羟基与碳酸氢钠溶液不反应，则0.2mol乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应生成0.2mol二氧化碳，标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48。

【点睛】

由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较可知，等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量取决于CHx中x的值，x值越大，耗氧量越多是解答关键。【解析】甲烷（或CH4)变大CH3—CH=CH2+Br2加成反应CH3CH2CH2Br碳碳双键CH2=CHCOOH+CH318OH+H2O（或CH2=CHCOOH+CH318OHCH2=CHCO18OCH3+H2O）4.48三、判断题(共9题，共18分)15、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

反应过程吸收能量的反应是吸热反应。反应物中的化学键断裂时吸收能量，生成物中化学键形成时放出能量。则吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。故答案为：对。17、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。18、×【分析】【详解】

吸热反应在一定条件下可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌在常温下就可以发生反应；错误。【解析】错19、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。20、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石；正确；

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料；正确；

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同；正确；

(4)玻璃不是晶体；没有固定的熔点，错误；

(5)水玻璃是硅酸钠的水溶液；错误；

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体；合成树脂做基体的复合材料；正确；

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4；正确；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，正确；

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2；正确；

(10)水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，错误。22、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。23、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。四、推断题(共2题，共16分)24、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、工业流程题(共2题，共16分)26、略

【分析】【分析】

工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，固体1为CaCO3、CaSO3及过量Ca(OH)2，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1与适量的空气作用，气体2为N2、NO2、CO，再用NaOH溶液处理得到NaNO2，空气不能过量，否则得到NaNO3，由①2NO+O2=2NO2，②NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，将①+②×2得到4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+4H2O，为确保反应只生成NaNO2，理论上应控制NO和O2物质的量之比4：1．NaNO2与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体3含有CO、N2；捕获剂所捕获的气体主要是CO，据此分析解题。

【详解】

(1)NO是无色无味，难溶于水的有毒气体，NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为：无；难；3NO2+H2O═2HNO3+NO；

(2)工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，固体Ⅰ为CaCO3、CaSO3及过量Ca(OH)2，故答案为：CaCO3；CaSO3；

(3)和反应生成无污染的气体为氮气，反应的离子方程式为：+=N2↑+2H2O，故答案为：+=N2↑+2H2O；

(4)验证废水中已基本除净的方法是检验废水中是否还有离子，具体操作：取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明已基本除净，故答案为：取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明已基本除净；

(5)气体3含有CO、N2，NaNO2与含有的溶液反应生成无污染气体；应生成氮气，捕获剂所捕获的气体主要是CO，故答案为：CO；

(6)由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，选含碘离子的溶液在酸性条件下鉴别，①溶解盐形成溶液，②提供碘离子，⑤提供氢离子，所以①②⑤可鉴别，现象生成无色气体遇空气变为红棕色且试纸变蓝的为NaNO2，无明显现象的为NaCl，故答案为：①②⑤。【解析】无难3NO2+H2O═2HNO3+NOCaCO3CaSO3+=N2↑+2H2O取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明已基本除净CO①②⑤27、略

【分析】【分析】

工业硫酸锰中杂质（钙、镁、铁等）含量高，90°C加入水中搅拌，加入MnF2反应生成CaF2、MgF2沉淀，滤液中加入高锰酸钾溶液氧化亚铁离子生成铁离子，调节溶液pH除去铁离子分离铁离子和锰离子，滤渣y为氢氧化铁。

【详解】

(1)滤渣x中含有的物质是：CaF2、MgF2，(2)根据表格可以看出，钙去除得较多，钙镁去除结果不同的原因是CaF2比MgF2更难溶；(3)在滤液中加入KMnO4可以将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成Mn2+，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平，该反应的离子方程式为：MnO4﹣+5Fe2++8H+5Fe3++Mn2++4H2O；(4)根据表中数据，可知流程中②调节溶液pH使铁离子和锰离子分离，其目的是：将Fe3+转化为Fe(OH)3达到分离铁元素与锰元素的目的；(5)对钙镁去除率提高的原因有如下假设：假设Ⅰ：Fe2+与生成了Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物；假设Ⅱ：Mn2+与反应生成的活性MnO2吸附了沉淀物．设计实验验证假设是否成立：取工业硫酸锰溶液，加入MnF2，将所得样品分成两份，其中一份加入Fe(OH)3胶体，另一份加入活性MnO2，分别检测Ca2+、Mg2+的去除率，若去除率提高(大于95.61%、90.04%)，则说明假设成立；(6)①图中放电过程中电子从b流向a说明b为负极，a为正极，放电时Li+的移动方向从负极到正极即b极移向a电极；②已知电极总反应：LiCoO2+CLi1﹣xCoO2+CLix，则放电时正极的电极反应式为Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣＝LiCoO2。【解析】CaF2、MgF2CaF2比MgF2更难溶+5Fe2++8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O将Fe3+转化为Fe(OH)3达到分离铁元素与锰元素的目的取工业硫酸锰废水，加入MnF2，将所得样品分成两份，其中一份加入Fe(OH)3胶体，另一份加入活性MnO2，分别检测Ca2+、Mg2+的去除率，若去除率提高（大于95.61%、90.04%），则说明假设成立baLi1﹣xCoO2+xLi++xe-＝LiCoO2六、结构与性质(共3题，共6分)28、略

【分析】【详解】

分析：（1）①根据电池反应式知，Cu失电子发生氧化反应作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，FeCl3溶液为电解质溶液；

②负极上Cu失电子发生氧化反应；正极上铁离子得电子发生还原反应；

（2）①燃料电池中；通入氧化剂的电极是正极；通入还原剂的电极是负极，该反应中C元素化合价由+2价变为-2价、H元素化合价由0价变为+1价，所以CO是氧化剂；

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4；负极上二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子。

详解：（1）①根据电池反应式知，Cu失电子发生氧化反应作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，FeCl3溶液为电解质溶液，则该原电池为故答案为

②负极上Cu失电子发生氧化反应、正极上铁离子得电子发生还原反应，则负极反应式为Cu-2e-═Cu2+，正极反应式为2Fe3++2e-═2Fe2+，故答案为Cu-2e-═Cu2+；2Fe3++2e-═2Fe2+；

（2）①燃料电池中；通入氧化剂的电极是正极；通入还原剂的电极是负极，该反应中C元素化合价由+2价变为-2价、H元素化合价由0价变为+1价，所以CO是氧化剂，则通入CO的电极为正极，故答案为正；

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，负极上二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故答案为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。【解析】①.②.Cu-2e-═Cu2+③.2Fe3++2e-═2Fe2+④.正⑤.SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+29、略

【分析】【分析】

（1）根据CH4、、CO和H2的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1；

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1，

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mo