2025年粤教沪科版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版选择性必修1化学上册阶段测试试卷44考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、有关下列图象的叙述不正确的是。

A.图(1)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH=-41kJ·mol-1B.图(2)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH=＋41kJ·mol-1C.由图可知正逆反应的热效应的数值相同D.两个图象表示的含义不同2、探究某反应反应物浓度与初始反应速率的关系，在恒容密闭容器中充入进行实验，所得数据如下表：。

相关数据实验编号

①

②

③

④

⑤

0.006

0.001

0.006

0.002

0.003

0.001

0.006

0.002

0.006

0.006

v初始

下列结论不正确的是A.实验②、④，探究的是对反应速率的影响B.反应达到化学平衡后，温度降低，逆反应速率减小幅度大于正反应速率减小幅度C.若该反应速率方程为(k为常数)，则D.实验⑤经过达到化学平衡，用表示的平均反应速率为3、利用下列装置(夹持装置略)进行实验；能达到实验目的的是。

A.图①装置可用于粗铜精炼B.图②装置是将ZnCu2CuZn2设计成原电池装置C.图③装置可制备无水MgCl2D.图④装置可观察铁的析氢腐蚀4、催化加氢生成乙烯和水是综合利用CO2的热点研究领域。理论计算表明，在某刚性容器内，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3；反应达到平衡时，四种组分的物质的量浓度c随温度T的变化如图所示。下列说法不正确的是。

A.曲线a代表H2B.该反应为放热反应C.E点的正反应速率大于F点的逆反应速率D.450K时，该反应平衡常数的数值为5、对于可逆反应同时符合如图各曲线，则下列判断正确的是。

A.图片，图片，图片B.图片，C.图片，图片D.6、25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH(0~14)变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，Kb为CH3COO-的水解常数；下列说法错误的是。

A.P点时，pOH=-lgKbB.M点时，c(H+)=c(CH3COO-)C.O点时，c(H+)=c(OH-)D.该体系中，c(H+)=评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/AgNO3溶液，滴加过程中-lgc(Cl-)和-lgc(CrO)与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是。

A.x=0.1B.曲线Ⅰ代表NaCl溶液C.Ksp(Ag2CrO4)约为2×10-8D.y=98、某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，平衡正向移动的是A.均加倍B.加入1molCC.均增加1molD.均减半9、下列热化学方程式中，正确的是A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-571.6kJ·mol-110、某单液电池如图所示，其反应原理为下列说法错误的是。

A.放电时，左边电极为负极B.放电时，溶液中向右边电极移动C.充电时，右边电极上发生的电极反应式：D.充电时，当左边电极生成时，电解质溶液减轻2g11、反应4NH3(气)+5O2(气)⇌4NO(气)+6H2O(气)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A.v(O2)=0.010mol/L·SB.v(NO)=0.008mol/L·SC.v(H2O)=0.003mol/L·SD.v(NH3)=0.002mol/L·S12、常温下，向某H3PO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液；各含P粒子浓度的负对数pc与pH的关系如图所示，c点的坐标为(1.4，1.3)。下列说法正确的是。

A.曲线③表示随pH的变化B.为三元酸C.b点溶液中：D.常温下，的平衡常数13、我国科学家研制一种新型化学电池成功实现废气的处理和能源的利用，用该新型电池电解CuSO4溶液，装置如图(H2R和R都是有机物)。下列说法正确的是()

A.原电池正极区，发生反应H2R+O2=H2O2+RR+2e-+2H+=H2RB.工作一段时间后，负极区的pH变大C.用该装置在铜上镀银，电极d为纯银D.若消耗标准状况下112mLO2，则电解后恢复至常温CuSO4溶液的pH约为1评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、在一定温度下，恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)各物质的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到4min时平衡，X的平均反应速率为________________。

（2）根据图像数据，4min时平衡常数K=________________。

（3）若使平衡时体系中c(X)=c(Z)，则改变条件为________________。（只写一项）

（4）若某时刻，v正（Y）=2v逆（Z），则反应___________达平衡（填“已”或“未”）

（5）图中a.b对应的正反应速率大小关系为va_____vb（填“大于”、“等于”或“小于”）15、请回答下列问题。

（1）水的电离平衡曲线如图所示；若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100℃时0.1mol/LNaOH溶液中，由水电离出的c（H＋）＝_____mol/L，Kw（25℃）________Kw（100℃）（填“>”、“<”或“＝”）。

②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____（填“促进”；“抑制”或“不影响”）。

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。化学式电离平衡常数（25℃）HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液b．CH3COONa溶液c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_______（填序号）；

②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na＋）_____c（CH3COO－）（填“>”、“<”或“＝”）。16、2023年全国政府工作报告指出；推动重点领域节能降碳减污。一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。

(1)已知与的燃烧热分别为写出与反应生成和的热化学方程式______。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中与反应生成和

①能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．B．容器内压强一定C．气体平均相对分子质量一定

D．气体密度一定E．的体积分数一定。

②已知容器的容积为5L，初始加入和反应平衡后测得的转化率为50%，则该反应的平衡常数为___________。

③温度不变，再加入各则___________(填“>”“<”或“=”)

(3)工业上在一定条件下利用与可直接合成有机中间体二甲醚：当时，实验测得的平衡转化率随温度及压强变化如图所示。

①该反应的___________(填“>”或“<”)0。

②图中压强(p)由大到小的顺序是___________。

(4)科学家研发出一种新系统；通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。

①系统工作时，a极为___________极，b极区的电极反应式为___________。

②系统工作时b极区有少量固体析出，可能的原因是___________。17、某储氢合金(M)的储氢机理简述如下：合金吸附H2→氢气解离成氢原子→形成含氢固溶体MHx(相)→形成氢化物MHy(相)。已知：(相)与MHy(相)之间可建立平衡：

请回答下列问题：

(1)上述平衡中化学计量数k=________(用含x；y的代数式表示)。

(2)t℃时，向体积恒定的密闭容器中加入一定量的储氢合金(M)，随充入H2量的改变，固相中氢原子与金属原子个数比(H/M)与容器中H2的平衡压强p的变化关系如图所示。

①在________温________压强下有利于该储氢合金(M)储存H2(填“低”或“高”)。

②若6g该储氢合金(M)在10s内吸收的H2体积为24mL，吸氢平均速率v=________mL/(g∙s)。

③关于该储氢过程的说法错误的是________。

a．OA段：其他条件不变时，适当升温能提升形成相的速率。

b．AB段：由于H2的平衡压强p未改变，故AB段过程中无H2充入。

c．BC段：提升H2压力能大幅提高相中氢原子物质的量。

(3)实验表明，H2中常含有O2、CO2、H2O等杂质，必须经过净化处理才能被合金储存，原因是___________。

(4)有资料显示，储氢合金表面氢化物的形成会阻碍储氢合金吸附新的氢气分子，若把储氢合金制成纳米颗粒，单位时间内储氢效率会大幅度提高，可能的原因是________________。

(5)某镁系储氢合金的晶体结构如图所示：

该储氢合金的化学式为________。若储氢后每个Mg原子都能结合2个氢原子，则该储氢合金的储氢容量为________mL/g(储氢容量用每克合金结合标准状况下的氢气体积来表示，结果保留到整数)。18、恒温恒容条件下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol·L-1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______。

(2)x=_______。

(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_______(填字母)。

A.压强不再变化。

B.气体密度不再变化。

C.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

D.A的百分含量保持不变。

(4)反应达到平衡状态时，物质A的转化率是_______，B的体积分数是_______。19、一容积可变的反应器；如图所示，通过活塞维持其内部压力由于恒外压相等。

在恒温、有催化剂条件下，反应器内进行如下反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

(1)若平衡时，反应器的容积为1.0L，各物质的浓度如下：。物质N2H2NH3c/(mol·L-1)0.110.140.75

现向平衡体系中注入4.0molN2。则反应的平衡常数Kc=_______，反应商Qc=_______。由此判断反应将向_______方向进行。

(2)若平衡时，反应器的容积为V，各物质的浓度分别为c(N2)，c(H2)和c(NH3)，现向平衡体系中注入体积为xV的N2(同温同压)。设此条件下1mol气体的体积为V0，试推导出Qc的表达式，并判断反应方向_______。20、（1）请用系统命名法对该物质进行命名：___。若该烃为一单烯烃的加成产物，则单烯烃可能有___种结构。

（2）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%，A的分子式为___。

（3）若25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10－5mol·L－1，向aLCH3COOH溶液中加入bmolCH3COONa，混合液恢复至25℃时呈中性，则原CH3COOH溶液的物质的量浓度为____。21、毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

（1）写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：____________。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。

a．烧杯b．容量瓶c．滴定管d．玻璃棒。

（2）如图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀溶解图：

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9

①滤渣Ⅰ中含________(填化学式)。再加入NaOH调节pH＝12.5可除去或部分除去_______(填离子符号)。

②加入H2C2O4应避免过量的原因是_________________________。22、事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___(填序号；下同)。

a.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH>0

b.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH<0

c.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0

若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应___。

某同学用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)设计成一个原电池，如图所示，下列判断中正确的是__。

a.实验过程中，左侧烧杯中NO浓度不变。

b.实验过程中取出盐桥；原电池能继续工作。

c.若开始时用U形铜代替盐桥；装置中无电流产生。

d.若开始时用U形铜代替盐桥，U形铜的质量不变评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)23、泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。(_______)A.正确B.错误24、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正确B.错误25、100℃的纯水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。（______________）A.正确B.错误26、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共3题，共21分)27、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子层中有3个未成对电子，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(1)常温下(BA4)DC4溶液显______性；用离子方程式解释原因______。

(2)B；C、D中第一电离能最大的是______(填元素符号)；基态E原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______。

(3)A和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子极易溶于水，却不溶于CCl4；请解释原因______；分子中既含有极性共价键；又含有非极性共价键的化合物是______(填化学式，写一种)。

(4)A2C内的C—A键、A2C分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次是______。A3C+中A—C—A键角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)与E同周期的元素中，基态原子在4s轨道上只有1个电子的元素共有______种。28、为解决汽车尾气达标排放；催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。

图片

(1)Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，它在周期表中的位置为___________，属于___________区。

(2)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力；因而具有毒性。

已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基态Fe2+中未成对电子数为___________。

②C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为___________，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为___________。

③在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：___________。

(4)为节省贵金属并降低成本；常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如下图所示。

①该复合型物质的化学式为___________。

②每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为___________。

③已知，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρg/cm3。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为___________cm。29、SeO2是一种常见的氧化剂，易被还原成根据X射线衍射分析，SeO2晶体是如下图所示的长链状结构：

键长a178b160.7

完成下列填空：

(1)与S同属于VIA族，该族元素原子最外层电子的轨道表示式为_______，原子核外占据最高能级的电子云形状为_______形。

(2)SeO2在315℃时升华，蒸气中存在二聚态的SeO2，红外研究表明，二聚态的SeO2结构中存在四元环，写出该二聚态的结构式_______。

(3)SeO2属于_______晶体，其熔点远高于的理由是_______。解释键能的原因_______。

(4)SeO2可将的水溶液氧化成反应的化学方程式为_______。常温下，在稀溶液中硫酸的电离方式为：则在相同浓度与的稀溶液中，的电离程度较大的是_______，两种溶液中电离程度不同的原因是_______。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共2分)30、I．双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂；还原剂。

（1）如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式____________。

（2）H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式__________________。

II．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物；存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_____________________________________________________。

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为______________________（填代号）。

a．NaHCO3b．Na2CO3c．Fe(OH)3d．Na[Al(OH)4]

（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为____________________。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为__________（填代号）。

a．盐酸b．BaCl2溶液c．NaOH溶液d．Ca(OH)2溶液。

（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为________________________________，E是__________（填化学式）。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据图像可知图(1)表示放热反应，反应的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH=-41kJ·mol-1；故A正确；

B．根据图像可知图(2)中表示的为吸热反应，反应的热化学方程式为CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH=＋41kJ·mol-1；故B错误；

C．正逆反应吸收或者放出的热量数值相等；但是ΔH的符号相反，故C正确；

D．根据图象信息；图(1)表示反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，图(2)表示反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，两个图象表示的含义不同，故D正确；

故选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．实验②、④，氢气的浓度相同，探究的是对反应速率的影响，代入该反应速率方程为得a=2，故A正确；

B．反应为放热反应；反应达到化学平衡后，温度降低，逆反应速率减小幅度大于正反应速率减小幅度，平衡正向移动，故B正确；

C．比较①③，当NO浓度相同时，氢气的浓度由0.001提高到0.002，速率由提高到代入该反应速率方程为(k为常数)，得故C正确；

D．实验⑤经过达到化学平衡，若用表示的平均反应速率为则×50s=0.003末浓度不可能为0，NO不可能100%转化，故D错误；

故选D。3、C【分析】【详解】

A．电解精炼粗铜时；粗铜作阳极，应与电源正极相连，A错误；

B．图②装置的情况下，左侧烧杯中Zn会将溶液中的Cu置换出来附着在其表面，阻碍锌持续失电子，若锌表面完全被铜覆盖则反应终止，无电流通过。应该将左侧烧杯中与Zn电极接触的电解质溶液改为ZnSO4溶液，右侧烧杯中溶液改为CuSO4溶液；此时在盐桥的作用下能够产生持续电流，才能设计成原电池装置，B错误；

C．将在干燥的HCl气氛下加热，可避免Mg2+的水解，干燥管里的无水CaCl2可防止空气中的水蒸气进入装置并吸收水和HCl气体，因此可制得无水MgCl2；C正确；

D．NaCl溶液是中性环境；铁钉会发生吸氧腐蚀，左侧试管压强减小，右侧试管中导管内红墨水液面上升，因此图④装置可观察到铁的吸氧腐蚀，D错误；

故选C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据和原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3可知，任何温度下n(CO2)∶n(H2)均为1∶3，则曲线a代表H2，曲线c代表CO2，曲线b代表H2O，曲线d代表C2H4；A正确；

B．根据A分析曲线a代表H2；温度升高，氢气含量增加，则平衡往逆向移动，所以该反应为放热反应，B正确；

C．E点温度更低；反应速率更慢，所以E点的正反应速率小于F点的逆反应速率，C错误；

D．450K时，该反应平衡常数为D正确；

答案选C5、B【分析】【分析】

【详解】

由图1知，温度越高，反应速率越快，达到平衡时所需时间越少，故再依据勒夏特列原理，升温，平衡向吸热反应方向移动，则再由图2知，加压，平衡向气体体积减小的方向移动，故B项正确。

故选B。6、A【分析】【分析】

混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1，随pH的增大，发生CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，可知c(CH3COO-)增大、c(CH3COOH)减小，可推知曲线1为lgc(CH3COO−)随pH的变化曲线，曲线2为lgc(H+)随pH的变化曲线，曲线3为lgc(OH−)随pH的变化曲线，曲线4为lgc(CH3COOH)随pH的变化曲线，如图，结合图可知N点为c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，M点时c(CH3COO-)=c(H+)，O点时c(H+)=c(OH-)，P点时c(CH3COOH)=c(OH-)；据此解答。

【详解】

A．P点为曲线3和曲线4的交点，即P点时c(CH3COOH)=c(OH−)，故pOH−lgKb，应为N点时pOH=−lgKb；故A错误；

B．M点为曲线1和曲线2的交点，即M点时c(H+)=c(CH3COO−)；故B正确；

C．O点为曲线2和曲线3的交点，即O点时，c(H+)=c(OH−)；故C正确；

D．溶液中存在CH3COOH的电离平衡，设c(CH3COOH)=a，根据题意可知c(CH3COO−)=0.1mol/L−a，CH3COOH的电离常数Ka=整理得c(H+)=故D正确；

答案为A。二、多选题(共7题，共14分)7、CD【分析】【详解】

A．根据图象可知，未滴加AgNO3溶液时-lgc(Cl-)或-lgc(CrO)均为1，则NaCl和Na2CrO4均为强电解质，所以溶液均为0.1mol•L-1；即x=0.1，故A正确；

B．1molCl-和CrO分别消耗1mol和2molAg+，由图象可知，滴加AgNO3溶液过程中，曲线I突跃时加入的AgNO3溶液的体积为20mL；则曲线I代表NaCl溶液，故B正确；

C．b点时，硝酸银和Na2CrO4恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NaNO3，同时存在沉淀溶解平衡Ag2CrO4CrO+2Ag+；-lgc(CrO)=4，则c(CrO)=10-4mol•L-1，c(Ag+)=2×10-4mol•L-1，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO)•c2(Ag+)=10-4×4×10-8=4×10-12；故C错误；

D．a点时，Cl-恰好完全沉淀，-lgc(Cl-)=5，则c(Cl-)=10-5mol•L-1，c(Ag+)=10-5mol•L-1，Ksp(AgCl)=c(Cl-)•c(Ag+)=10-10，c点加入40mLAgNO3溶液，溶液中c(Ag+)=c(Cl-)==3×10-9mol/L，则-lgc(Cl-)=9-lg3≈8.52；故D错误；

综上所述答案为CD。8、AC【分析】【分析】

设体积为VL，则平衡时，A、B、C的物质的量浓度分别为mol/L、mol/L和mol/L，则

【详解】

A．均加倍，则

B．加入1molC，则则平衡左移，B错误；

C．均增加1mol，则则平衡右移，C正确；

D．均减半，则则平衡左移，D错误；

答案选AC。9、AD【分析】【分析】

燃烧热指在25C°；101kPa时；1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物产物时所放出的热量；稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热，据此回答问题。

【详解】

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，要生成液态水，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1；A正确；

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，由于反应为可逆反应，则1molN2完全反应放热大于38.6kJ，其热化学反应方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜-38.6kJ/mol；B错误；

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，而H2SO4和Ca(OH)2反应时除了生成水外、析出微溶物硫酸钙也会放出热量、当然其中和热的衡量标准也是生成的水为1mol，则其中和热ΔH≠2×(-57.3)kJ·mol-1，也ΔH≠-57.3kJ·mol-1；C错误；

D．在101kPa时，2gH2的物质的量为1mol，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1；D正确；

答案为AD。10、CD【分析】【详解】

A．由图示分析可知；放电时左边电极发生氧化反应，为电池的负极，故A正确；

B．由A分析可知；放电时左边为电池的负极，右边则为电池的正极，工作时阳离子向正极移动，即氢离子向右边电极移动，故B正确；

C．充电时左边电极为阴极，发生还原反应，即右边电极为阳极，发生氧化反应，即故C错误；

D．由反应可知，充电时，当左边电极生成时；电解质溶液中会减少2molHCl，则减少的质量为73g，故D错误。

故选CD。11、CD【分析】【详解】

5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则v(NO)==0.002mol/（L．s）；不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比；

A．v(O2)=v(NO)=×0.002mol/(L．s)=0.0025mol/(L．s)；故A错误；

B．由上述计算可知；v(NO)=0.002mol/(L．s)；故B错误；

C．v(H2O)=v(NO)=×0.002mol/(L．s)=0.003mol/(L．s)；故C正确；

D．v(NH3)=v(NO)=0.002mol/(L．s)；故D正确。

答案选CD。12、C【分析】【分析】

由图示信息可知，各含P粒子浓度的负对数pc，故pc越小说明对应微粒的浓度越大，随着NaOH的加入，溶液的pH越大，溶液中H3PO3的浓度逐渐减小，逐渐增大，然后逐渐增大，故图中曲线③代表pc(H3PO3)随pH的变化，曲线②代表pc()随pH的变化，曲线①代表pc()随pH的变化；据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知，曲线①表示随pH的变化，曲线③代表pc(H3PO3)随pH的变化；A错误；

B．由图象信息可知，溶液中只有三种含P微粒即H3PO3、故为二元酸；B错误；

C．由图中信息可知，b点溶液中c()=c(H3PO3)，根据电荷守恒可知，即C正确；

D．常温下，的平衡常数由图中c点信息可知，c(H3PO3)=c()，pH为1.4，故==1012.6；D错误；

故答案为：C。13、AD【分析】【分析】

由装置图可知，左侧为原电池，a极上发生氧化反应生成为负极，生成的与反应生成S、负极区发生的反应为b极上有机物R发生得电子的还原反应生成为正极，生成的与反应生成R和正极区发生的反应为实现废气的处理和能源的利用，右侧为惰性电极电解CuSO4溶液的电解池；据此分析解答。

【详解】

A．由以上分析可知，原电池正极区，发生反应R+2H++2e-═H2R，O2+H2R=R+H2O2；选项A正确；

B．原电池工作一段时间后；负极区产生氢离子，则pH变小，选项B错误；

C．用该装置在铜上镀银；纯银应该做阳极，即电极c为纯银，选项C错误；

D．若消耗标准状况下即消耗氧气0.005mol，转移电子0.01mol；根据反应产生的物质的量为0.01mol，忽略溶液体积的变化，c(H+)=溶液的pH=1，选项D正确；

答案选AD。三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【详解】

（1）从反应开始到4min时平衡，X的平均反应速率为v=（2）根据图像数据，4min时X、Y、Z改变的浓度分别为0.6mol/L.、0.3mol/L、0.6mol/L，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知反应为2X(g)+Y(g)2Z(g)。达平衡时的浓度分别为0.4mol/L.、0.2mol/L、0.6mol/L，故平衡常数K=（3）若使平衡时体系中c(X)=c(Z)，则使平衡逆向移动增大X的浓度减小Z的浓度，反应2X(g)+Y(g)2Z(g)为气体体积减小的放热反应，故改变条件可为适当升高温度、减小压强、加入X、减少Z或Y；（4）若某时刻，v正（Y）=2v逆（Z），根据反应的计量数可知，正反应速率大于逆反应速率，则反应未达平衡；（5）根据浓度越大反应速率越快，图中a.b对应Z的浓度在减小，则对应的正反应速率大小关系为va大于vb。【解析】①.0.15mol/(L.min)②.11.25③.适当升高温度、减小压强、加入X、减少Z或Y④.未⑤.大于15、略

【分析】【详解】

（1）①由图示可知100℃时谁的电离平衡常数所以100℃时0.1mol/LNaOH溶液的pH=11，则c(H＋)=1×10-11mol/L；由水的电离吸热，所以升高温度促进水的电离，则Kw增大，故答案为：＜；

②氯化铵为强酸弱碱盐；根据盐类水解规律可知，铵根离子会水解，水解能促进水的电离，故答案为：促进；

（2）①Ka越小其盐溶液水解程度越大，由题意可知H2CO3的K2最小，CH3COOH的K知最大，所以Na2CO3溶液25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液b．CH3COONa溶液c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH最大的为：Na2CO3溶液，最小的为：CH3COONa溶液，故答案为：c>a>b；

②CH3COOH溶液和NaOH溶液反应生成CH3COONa弱酸强碱盐，会水解，浓度会减小，则25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na＋）＞c（CH3COO－），故答案为：＞。【解析】①.1×10-11②.<③.促进④.c>a>b⑤.>16、略

【分析】【详解】

（1）已知与的燃烧热分别为故有热化学方程式，①②③根据盖斯定律分析，由②×4-①+③×2可得热化学方程式

（2）反应①A．中没有说明反应速率的方向，不能确定到平衡；B．该反应前后气体的总物质的量不相等，故容器内压强一定说明反应到平衡；C．该反应前后气体的总物质的量不相等，气体平均相对分子质量一定能说明反应到平衡；D．该反应全是气体，且容器的体积不变，故气体密度始终不变，故密度一定不能说明反应到平衡；E．的体积分数一定能说明反应到平衡。故选BCE。

②则该反应的平衡常数为

③温度不变，再加入各说明反应正向进行，则>

（3）①从图分析，随着温度升高，二氧化碳的平衡转化率减小，说明升温，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，<0。

②在相同温度下，结合方程式，压强增大，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，故图中压强(p)由大到小的顺序是

（4）①系统工作时，a极为金属钠，钠只能失去电子，做负极，b极为正极，b极区二氧化碳和水反应转化为碳酸氢根离子和氢气，电极反应式为

②系统工作时钠离子作为阳离子向正极移动，遇到有可能形成的过饱和溶液，有固体析出。【解析】(1)

(2)BCE625>

(3)<

(4)负移向正极，遇到有可能形成的过饱和溶液，有固体析出17、略

【分析】【详解】

（1）由元素守恒可得化学计量数k=

（2）①根据题目已知热化学方程式可知：吸氢反应是放热反应，则低温有利于平衡正向移动；该反应的正反应是气体体积减小的反应，吸氢向气体体积变小的方向移动，则加压有利于平衡正向移动。故在低温高压条件下有利于该储氢合金(M)储存H2；

②根据化学反应速率的计算方法可知其化学反应速率v(H2)=

③a．在其它体积不变时，升温一般能加快反应速率，故OA段在其他条件不变时，适当升温能提升形成相的速率；a正确；

b．AB段固相中H原子增多，且密闭容器体积恒定，若氢气压强不变，一定是充入了H2，b错误；

c．BC段氢气压力升高而相中氢原子的百分含量几乎不变；即H/M未发生明显变化，故c错误；

故合理选项是bc；

（3）由于杂质气体容易和储氢合金的催化剂发生反应而导致储氢合金中毒；从而会失去吸附氢的能力，因此被被合金储存时必须经过净化处理才能被合金储存；

（4）纳米材料颗粒小，充入等量H2表面形成氢化物较稀疏；内部金属能较快地和氢原子结合；纳米材料表面积大，吸附能力增强，这些都能增大单位时间内储氢效率；

（5）Mg原子位于晶胞内部，在一个晶胞中有8个Mg原子；Ni位于顶点和面心，其数目是8×+6×=4个，故该储氢合金的化学式为：Mg2Ni；

若储氢后每个Mg原子都能结合2个氢原子，则该储氢合金储氢后变为Mg2NiH4，则储氢容量为【解析】(1)

(2)低高0.4bc

(3)防止合金与杂质发生反应而失去吸附的能力、防止合金与杂质气体形成配位化合物而失去吸附H2的能力、防止合金吸附杂质气体而失去吸附的能力；防止合金因杂质气体的存在而中毒均可。

(4)减小粒子直径之后接触面积变大；吸附速率变快；氢气等量时表面的氢化物形成没有大颗粒集中，对内部金属吸附氢气的阻碍作用会变弱；吸附后扩散的距离变短，很快能达到饱和。

(5)Mg2Ni41918、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)C的浓度变化1.2mol/L，所以生成C的平均反应速率为：

(2)结合(1)可知平衡时C的物质的量为×2L=2.4mol；列反应的三段式为：

所以0.8x=2.4；解得x=3；

(3)2A(g)＋B(g)⇌3C(g)＋2D(s)：

A．该反应是气体分子总数不变的反应；压强始终不变，压强不变不能作为判断平衡的标志，A错误；

B．气体密度计算公式：该反应的D为非气体，当密度不变时，说明不再变化；反应已达平衡，所以气体密度能作为判断平衡的标志，B正确；

C．消耗A和消耗B都意味着反应正向进行，因此，无法证明反应不一定平衡，不能作为判断平衡的标志，C错误；

D．A的百分含量保持不变；说明反应正逆反应速率相等，已达平衡，能作为判断平衡的标志，D正确；

答案选AD。

(4)列反应的三段式为：则反应达到平衡状态时，物质A的转化率==80%；B的体积分数==30%。【解析】①.0.6mol·L-1·min-1②.3③.BD④.80%⑤.30%19、略

【分析】【分析】

【详解】

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

Kc==1863.6(mol·L-1)-2

加入4.0molN2后；体积变化到原体积的5.0倍。

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

n/mol4.110.140.75

c/mol·dm-34.11/50.14/50.75/5

0.8220.0280.15

Qc==1246.9(mol·L-1)-2

Qc

3-2

2；2，1，1，1

加xV的N2后体积V+xV

加入N2的物质的量n(N2)=

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

浓度/molc(N2)c(H2)c(NH3)

物质的量/mol·L-1Vc(N2)Vc(H2)Vc(NH3)

加入N2后的浓度

约掉V

Qc=

=

=

=

若>1

则

即1+2x+x2>1+

2x+x2>

2+x>

X>-2平衡左移。

若x<-2平衡右移。

若x=-2平衡态【解析】1863.6(mol·L-1)-21246.9(mol·L-1)-2右X>-2平衡左移；若x<-2平衡右移；若x=-2平衡态20、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃的系统命名法；主链中含6个C，2，5号C上含甲基；该该烃为一单烯烃的加成产物，应该存在碳碳双键，根据碳碳双键可能存在的位置判断；

(2)根据相对分子质量和含碳量可计算含氢量；进而计算C；H原子数目，据此判断分子式；

(3)混合液呈中性，则c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根据电荷守恒出c(CH3COO-)；再结合电离平衡常数计算。

【详解】

(1)主链中含6个C，2、5号C上含甲基，则系统命名法命名为2，2，5-三甲基己烷；若该烃为一单烯烃的加成产物，该单烯烃结构中存在1个碳碳双键，碳碳双键存在3种可能的结构，分别为故答案为2，2，5-三甲基己烷；3；

(2)1molA中含有C、H的物质的量为：n(C)==8mol、n(H)==8mol，则化合物A的分子式为C8H8，故答案为C8H8；

(3)向aLCH3COOH溶液中加入bmolCH3COONa，混合液恢复至25℃时呈中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，电荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，得到c(Na+)=c(CH3COO-)=mol/L，Ka=1.8×10-5mol•L-1==解得：c(CH3COOH)=mol/L，故答案为mol/L。

【点睛】

本题的难点为(3)，根据电荷守恒先求出c(CH3COO-)，是解答本小题的关键。【解析】2，2，5-三甲基己烷3C8H8mol/L21、略

【分析】【分析】

根据毒重石制备BaCl2·2H2O流程；结合化学反应；溶液配制方法、金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH等分析解题。

【详解】

(1)用15%盐酸浸取时，毒重石的主要成分BaCO3溶解BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。用37%的盐酸配制15%的盐酸；先后使用的仪器有量筒；胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故选ad。

(2)①据沉淀溶解图，pH在3.3~9.2之间，Fe3＋完全沉淀而Mg2＋、Ca2＋不会沉淀。用氨水调pH=8时滤渣I为Fe(OH)3；同理，再加入NaOH调节pH＝12.5时，Mg2＋完全沉淀而Ca2＋部分沉淀。

②加入H2C2O4是为了除去溶液中剩余的Ca2＋。因BaC2O4难溶于水，H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品BaCl2·2H2O产量减少。

【点睛】

分析流程图时，应以产品的制备为中心，从加入物质、发生反应入手，理解每步操作的原理和目的，进而回答相关问题。【解析】BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2OadFe(OH)3Mg2＋、Ca2＋H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少22、略

【分析】【分析】

【详解】

根据题中信息，设计成原电池的反应通常是放热反应，排除a，根据已学知识，原电池反应必是自发进行的氧化还原反应，排除c。原电池正极发生还原反应，由于是碱性介质，则电极反应中不应出现H+，故正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-。该原电池的工作原理是Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，盐桥起形成闭合回路和平衡电荷的作用，因此当电池工作时，盐桥中的向负极移动，因此左侧烧杯中的浓度将增大，a错误。当取出盐桥，不能形成闭合回路，电池处于断路状态，不能继续工作，b错误。若开始时用U形铜代替盐桥，则左侧烧杯相当于电解装置，而右侧烧杯相当于原电池装置，电极反应从左往右依次为阳极：Cu-2e-=Cu2+，阴极：Cu2++2e-=Cu，负极：Cu-2e-=Cu2+，正极Ag++e-=Ag；由此可知c错误；d正确。

故答案为：b；O2+4e-+2H2O=4OH-；d；【解析】bO2+4e-+2H2O=4OH-d四、判断题(共4题，共20分)23、B【分析】【详解】

泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。故错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

醋酸钠显碱性，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：盐酸＞醋酸，故答案为：错误。25、B【分析】【分析】

【详解】

水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，且增大幅度相同；因此100℃时，纯水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍为中性，故此判据错误。26、B【分析】【分析】

【详解】

氢氧化钙溶液显碱性，碳酸钠溶液由于水解显碱性；玻璃的成分中含有二氧化硅，能够与碱反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，容易使磨口瓶塞和瓶颈粘在一起，不易打开，所以应该选择橡皮塞或软木塞，故此判据错误。五、结构与性质(共3题，共21分)27、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，则A是H元素；B的价电子层中有3个未成对电子，则B核外电子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C的核外电子排布是2；6，所以C是O元素；D与C同族，则D是S元素；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子，则E是Zn元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，该物质是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液显酸性，水解反应的离子方程式为：

(2)一般情况下原子核外电子层数越少；元素的第一电离能越大；同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但当元素处于第IIA；第VA时，原子核外电子排布处于轨道的全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于相邻元素；所以N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：N＞O＞S，因此第一电离能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基态Zn原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外电子占据最高能级是4s能级，该能级电子云轮廓图为球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子是NH3，NH3极易溶于水，却不溶于CCl4，这是由于NH3和H2O都是极性分子，CCl4是非极性分子，符合“相似相溶”规律；且NH3和H2O能形成分子间氢键；也使物质容易溶解于其中；

分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O键，化学键是一种强烈的相互作用力，要比分子间作用力大得多；氢键属于分子间作用力，氢键要比一般的分子间作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中与H原子结合的原子的半径小，元素的非金属性很强的物质分子之间才可以形成氢键。氢键的存在使物质的熔沸点升高，所以在水分子之间存在范德华力和氢键，三者的大小关系为：O—H＞氢键＞范德华力；

在H3O+中O原子与H+形成了配位键，使O原子上只有1对孤电子对，而在H2O中O原子上有2对孤电子对，孤电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，所以H3O+中的键角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中与E同周期的元素中，基态原子在4s轨道上只有1个电子的元素有K、Cr、Cu三种元素。【解析】酸N球形NH3和H2O都是极性分子，CCl4是非极性分子，符合“相似相溶”规律；且NH3和H2O能形成分子间氢键H2O2或N2H4O—H＞氢键＞范德华力大328、略

【分析】（1）Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，电子层数为5，则Zr位于第5周期，外围有4个电子，则位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置为第5周期第ⅣB族，最后填入电子的能级为d，所以Zr属于d区元素。

（2）Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，根据电子排布的泡利原理和洪特规则，3d上的6个电子有2个在同一原子轨道中，另外4个均单独占据一条轨道，所以基态Fe2+中未成对电子数为4。第一电离能是气态基态电中性原子失去一个电子形成气态基态正离子时所需的最低能量。C、N、O三种元素中，C的半径最大，核电荷数最少，对电子的束缚力最弱，其第一电离能最小；N的2p轨道上排布了3个电子，达到了半充满的稳定结构，其第一电离能比O大，则C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C.N、O三种元素的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，NH3