山西省吕梁市2024-2025学年高三上学期期末考试化学答案及解析

吕梁市高三化学检测答案及解析1.【答案】C【解析】A.22号钛元素位于ⅣB族，属于d区元素，A正确；石墨烯、金刚石和富勒烯都是由碳元素形成的性质不同的单质，属于同素异形体，B正确；大部分合成纤维属于有机高分子材料，但玻璃纤维属于无机非金属材料，它是由传统无机非金属材料玻璃溶液拉丝制得,用于制备高强度复合材料，C错误；D.大理石主要成分为碳酸钙，D正确。2.【答案】B【解析】A.Na+离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，A错误；KCl为离子化合物，其电子式表示形成过程：，B正确；C.CH2=CHCH2CH2CH3分子中存在1个碳碳双键，位于1号碳原子与2号碳原子之间，存在3个碳碳单键，无支链，且氢原子半径小于碳原子半径，其球棍模型表示为，C错误；D.Cl2分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键，形成过程为：，D错误3.【答案】C【解析】A.转移溶液需用玻璃棒引流且玻璃棒末端在容量瓶刻度线以下，向容量瓶转移溶液的操作正确，A正确，不符合题意；C.滴定氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管，C错误，符合题意；D.浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，D正确，不符合题意。4.【答案】B【解析】通过物质类别和元素价态推断出a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、e为HClO4、f为KClO3A.a、e为强酸，d为弱酸，A错误；B.c可以做自来水消毒剂，B正确；C.Cl2与不同物质反应，转移电子数应该不同，C错误；D.HCl和KClO3反应的电子转移情况应表示为:，D错误。5.【答案】B【解析】据题意可知X、Y、Z、W、E、Q分别为：H、C、N、O、F、SA.W为O，则与O同周期且第一电离能大于O的元素有N、F、Ne三种元素，A错误；B.W为O，Q为S，二者形成的SO2具有还原性，可用于葡萄酒的抗氧化，B正确；C..X为H，Z为O，E为F，NH3与HF都属于分子晶体，C错误；D.X为H,Z为N,W为O，可形成化合物NH3·H2O,水溶液呈碱性,D错误。6.【答案】C【解析】Ca2+和HCO3-不能大量共存，A错误；铁离子和硫离子发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；离子组能大量共存，加入少量盐酸，[Al(OH)4]－结合氢离子能力强，C正确；D.离子组能大量共存，通足量二氧化硫应为：SO2＋ClO－＋H2O=SO42-＋Cl－＋2H＋，D错误。7.【答案】C【解析】A.CO2分子的结构为O=C=O，2molCO2中π键的数目应为4NA，A错误；B.Na2O2的电子式为：，78g(即1mol)Na2O2晶体中离子的数目应为3NA，B错误；C.溶液有可逆反应：CO32-+H2O⇋HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇋H2CO3+OH-，三种含碳微粒总数为NA，正确；D.电子转移情况为：，则每转移2mol电子生成O2的数目应为NA，D错误。8.【答案】D【解析】A.VC的结构中有碳碳双键和羟基，具有还原性，能抗氧化，延长保质期，正确，A不符合题意；B.Al(OH)3胶体能吸附污水中细小悬浮物，使其聚集成较大颗粒而沉降下来，正确，B不符合题意；C.Fe3+具有氧化性，氯化铁溶液腐蚀铜电路板的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，正确，C不符合题意；D.活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，错误，D符合题意。9.【答案】A【解析】锌溴液流电池放电时反应为：Zn+Br2=ZnBr2；充电时反应为：ZnBr2Zn+Br2。A.中间沉积锌位置的作用为提供电解液，故其隔膜既可以允许阳离子通过，也允许阴离子通过，A错误。B.依据放电总反应可知，N为正极，发生还原反应，B正确；C.放电时，M为负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+；N为正极，电极反应式为Br2+2e﹣＝2Br﹣，使贮液器中ZnBr2的浓度变大，C正确；D.充电时，M为阴极，电极反应式为Zn2++2e﹣═Zn，每增加0.65g，转移0.02mol电子，阳极反应式为2Br－-2e－=Br2，有0.02molBr－失电子被氧化，D正确；10.【答案】C【解析】A.Na2S2O3溶液中加稀硫酸反应为:Na2S2O3+H2SO4=SO2↑+S↓+Na2SO4+H2O，H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，A错误；B.溴蒸气、二氧化氮均为红棕色，均可使淀粉溶液变蓝，由实验操作和现象，不能说明气体为NO2，还可能为溴蒸气，B错误；C.向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三负离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，C正确；D.Fe与H2O2反应：2Fe2＋＋H2O2+2H+=2Fe3＋＋2H2O，无气泡产生。一段时间后，溶液中出现大量气泡，是由于Fe3＋可以作H2O2分解的催化剂，D错误。11.【答案】B【解析】A.对比水杨酸和阿司匹林的结构可知，该反应是取代反应，A错误；B.五种药物的结构中都有羧基，具有酸性，过量食用会造成酸中毒，B正确；C.依据π键的特点可知，水杨酸中所有原子可能共平面，C错误；D.氟哌酸结构中的碳碳双键，使高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，褪色原理不相同，D错误。12.【答案】D【解析】A.粗盐提纯过程中BaCl2溶液必须加在Na2CO3溶液之前,Na2CO3溶液既沉淀Ca2+,也沉淀过量的Ba2+，A错误；B.合成氨反应是放热反应，其他条件一定时，温度升高平衡混合物中氨的体积分数会减小，B错误；C.母液Ⅱ是经过冷析和盐析出氯化铵后所得溶液，与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但母液Ⅱ中碳酸氢根离子的浓度比母液Ⅰ中的小，C错误。D.相同条件下，CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性，能够增大吸收CO2气体的量，产生高浓度的HCO3-，才能析出更多的NaHCO3晶体，D正确；13.【答案】D【解析】A.据Fe(NO)2+与O2反应生成Fe3+和NO，可知Fe(NO)2+中Fe元素的化合价是+2价，A错误；B.据反应历程，可知NO、Fe3+都是催化剂，Fe2+、Fe(NO)2+是中间产物，B错误；C.该转化过程中化合价变化的元素有铁、氧、硫，C错误；D.据总反应：,D正确。14.【答案】C【解析】Cu(OH)2与Fe(OH)2均为AB2型沉淀，其pM随pH变化的曲线的斜率相等，曲线②与曲线①③的斜率不同，故曲线②表示-1gc(CH3COOH)/c(CH3COO-)变化;另外,根据坐标a(4.2,0)得Ksp1=10-19.6,坐标c(5.8,0)得Ksp2=10-16.4,已知Ksp[Cu(0H)2]<Ksp[Fe(0H)2],故Ksp[Fe(0H)2]=10-16.4，Ksp[Cu(0H)2]=10-19.6，曲线①表示-lgc(Cu2+)，曲线③表示-lgc(Fe2+)，A错误；根据坐标b(4.8,0)得c(H+)=10-4.8，-1gc(CH3COOH)/c(CH3COO-)=0，则Ka(CH3C00H)=10-4.8，B错误；曲线②的pM=-2时,CH3COOH)/c(CH3COO-)=102,联立Ka(CH3C0OH)=10-4.8,得溶液中c(H+)=10-2.8，pH=2.8，C正确;pH=8时，c(Cu2+)=10-7.6，Cu2+沉淀完全，c(Fe2+)=10-4.4,Fe2+沉淀不完全，D错误。15.(12分。每空2分）（1）①(2分)②CuCl2+4K+2F2=2KCl+K2CuF4(2分)(2)电负性：F＞I＞C，所以在CF3I中，受3个F原子吸引电子能力强的影响，I与C之间的共用电子对偏向于C，I显+1价，则CF3I发生水解时，生成CF3H和HIO；(2分)（3）分子晶体(2分)（4）①A(2分)②3.24(2分)【小问1详解】一定条件下，CuCl2、K和F2反应生成KCl和化合物X。已知X属于四方晶系，其中Cu化合价为+2。由晶胞结构图可知，该晶胞中含有黑球的个数为、白球的个数为、灰色球的个数为，则X中含有3种元素，其个数比为1:2:4,由于其中Cu化合价为+2、F的化合价为-1、K的化合价为+1，根据化合价代数和为0，可以推断X为K2CuF4，上述反应的化学方程式为CuCl2+4K+2F2=2KCl+K2CuF4。【小问2详解】因为电负性：F＞I＞C，所以在CF3I中，受3个F原子吸引电子能力强的影响，I与C之间的共用电子对偏向于C，I显+1价，则CF3I发生水解时，生成CF3H和HIO，【小问3详解】常温常压下，HOF为无色气体，则HOF的沸点较低，因此，固态HOF晶体类型为分子晶体。【小问4详解】①.选取晶胞中宽上棱心分子，由于各棱长不相等，与该棱心分子距离最近的分子为该晶胞中相邻两条高中的棱心分子以及相邻晶胞中两条高中的棱心分子，共有4个，故选A。②由Al2Br6的晶胞图可知，根据均摊法，一个晶胞中Al2Br6的个数为，则一个晶胞的质量为，，则Al2Br6的晶胞密度为3.24g·cm-3。16.(16分。每空2分）（1）加快氯气和锡的反应速率，促进四氯化锡气化便于分离产物。导气、冷凝回流（2）BD（3）114℃（4）加热是降低氯气在四氯化锡中的溶解度，抽气是加快氯气从四氯化锡中逸出（5）91%（6）Sn+SnCl4＝2SnCl2或Sn+2HCl＝SnCl2+H2↑4I﹣+O2+4H+＝2I2+2H2O或Sn2++O2+4H+＝2Sn4++2H2O【小问6详解】即使此法滴定的操作均正确，但测得的SnCl4含量仍高于实际含量，其原因可能是：酸性环境下溶液中的溶解氧能氧化I﹣，使消耗的标准碘溶液体积偏小，产品中SnCl2的含量偏小，离子方程式为4I﹣+O2+4H+＝2I2+2H2O，或Sn2+被氧化成Sn4+，产品中SnCl2的含量偏小，离子方程式为Sn2++O2+4H+＝2Sn4++2H2O17.（14分。每空2分）(1)900-1100℃(2)(3)2Ba(NO3)22BaO+4NO2↑+O2↑；增大压强或者增大氧气浓度(4)草酸受热易分解(5)5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O(6)MnSO4【小问1详解】反应③⑤中有SO2、H2S气体产生，会降低BaS产率，反应③高于1100℃发生，反应⑤低于900℃进行，故温度范围为900-1100℃【小问4详解】草酸热稳定性差，受热易分解【小问6详解】开始反应缓慢，随后逐渐加快的原因是，高锰酸钾还原得到的锰离子对反应有催化作用，为了滴定速度较快，也可在滴定前向锥形瓶内溶液中先加入几滴MnSO4溶液；18.（16分.每空2分）（1）<（2）D（3）①1②3（4）①CH4的平衡选择性随着温度的升高而降低，因为CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH4的含量降低②C③D（5）2H2O﹣4e﹣＝4H++O2↑【小问2详解】A．反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B．*HOCO转化为*CO和*OH，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B错误；C．催化剂不能使平衡发生移动，则不能改变转化率，故C错误；D．由图分析可知，第三步反应所需的活化能最小，故D正确；【小问3详解】①M点没有甲烷产物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料V(CO2):V(H2)=1:1，则此时反应Ⅰ平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量相等，反应Ⅰ的平衡常数②N点一氧化碳、甲烷物质的量相等，结合反应方程式的系数可知，生成水的总的物质的量为甲烷的3倍，结合阿伏加德罗定律可知，H2O的压强是CH4的3倍【小问4详解】①CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH4的含量降低，故CH4的平衡选择性随着温度的升高而降低②A.400℃之前，反应未达平衡，温度升高，反应速率加快，CO2实际转化率升高，A错误B．400℃时二氧化碳实际转化率最大，用该催化剂催化CO2反应的最佳温度范围约为350～400℃，B错误；C.450℃时，提高的值可提高二氧化碳的平衡转化率，增大压强反应I平衡正向移动，可提高二氧化碳的平衡转化率，均能使CO