2022年广西贵港市中考化学试卷(含答案与解析)

2022年广西贵港市中考化学试卷一、我会选择（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列成语不涉及化学变化的是（）A．滴水成冰 B．百炼成钢 C．死灰复燃 D．蜡炬成灰2．铁犁的使用体现了我国古代人民的劳动智慧。铁犁的犁头由生铁制成，生铁属于（）A．盐 B．碱 C．合金 D．有机物3．下列能源属于可再生能源的是（）A．天然气 B．太阳能 C．石油 D．煤4．下列有关配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作中，正确的是（）A．取用NaCl B．称取NaCl C．量取水 D．溶解5．我国提出2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指二氧化碳的排放与吸收达到平衡，实现二氧化碳相对“零排放”。下列为实现该目标的措施不合理的是（）A．大力提倡植树造林 B．开发氢能源汽车 C．露天焚烧秸秆做肥料 D．使用新技术捕集、利用二氧化碳6．下列结构示意图所表示的微粒中，在化学反应中容易得到电子的是（）A． B． C． D．7．为了强化安全意识，某校举行了安全知识竞赛。下列做法错误的是（）A．不吃超过保质期的食物 B．油锅起火，立即盖上锅盖 C．实验剩余药品应放入指定的容器内 D．高层住宅发生火灾时，应乘电梯快速逃生8．现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质猜测合理的是（）A．KNO3、NaOH、BaCl2 B．K2CO3、H2SO4、AgNO3 C．NaCl、MgCl2、Cu（NO3）2 D．NaNO3、NH4Cl、Ba（OH）29．以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图是铁元素的价类图，图中物质间的转化不能一步实现的是（）A．a→f B．b→c C．d→c D．e→a10．如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是（）A．生成的氯化钾由离子构成 B．反应前后氯离子的数目不变 C．反应的实质是OH﹣与H+结合生成H2O D．反应后溶液中存在的微粒只有K+、Cl﹣11．推理是学习化学的一种方法。下列推理正确的是（）A．氧气具有助燃性，则氧气可以做燃料 B．酸雨呈酸性，则呈酸性的降水都是酸雨 C．燃烧都伴随有发光放热现象，则有发光放热现象的变化都是燃烧 D．同种元素的不同原子质子数相同，则质子数相同的不同原子属于同种元素12．把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列情况不可能的是（）A．滤渣只含有Cu、Zn B．滤液中的溶质只含有ZnSO4 C．滤渣含有Cu、Zn、Mg D．滤液中的溶质只含有MgSO413．下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A检验二氧化碳将燃着的木条伸入集气瓶，观察现象B除去CO2中混有的HCl气体将气体通过足量NaOH溶液C分离碳酸钙与氯化钠固体加足量稀盐酸，过滤，洗涤，蒸发D鉴别NaCl、NH4NO3、NaOH、Mg（OH）2四种固体取样品，加水，观察现象A．A B．B C．C D．D14．下列图像能正确反映其对应关系的是（）A．加热氯酸钾制取氧气 B．质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应 C．向一定量的水中加入pH＝13的某碱溶液 D．向一定量NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸二、我会填空（每空1分，共16分。）15．请用数字和化学符号填空：（1）氦元素；（2）小苏打；（3）三个硫离子；（4）常温下呈液态的金属。16．端午节是中华民族的传统节日，这一天小美妈妈准备了丰盛的晚餐。（1）小美一进家门，就闻到粽子的香味，从微观的角度解释闻到香味的原因是。包粽子的原料之一是糯米，糯米中富含的营养素是。（2）妈妈煮菜时用了加碘食盐。人体缺碘可引起。（3）饭前，小美用酒精消毒液洗手。酒精能杀菌消毒的原因是。（4）饭后，小美从报纸获悉“2021年9月，中国科学家在《科学》杂志撰文宣告首次实现了由CO2到淀粉[（C6H10O5）n]的人工全合成。”合成淀粉的总反应化学方程式为：6nCO2+mH2（C6H10O5）n+7nH2O，则m的值为。该技术除有望缓解粮食危机外，还可缓解环境问题中的效应。17．水是一种重要的资源，它与人类的生产、生活密切相关。（1）生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是。（2）生产、生活中防止水污染的措施有（写一点）。（3）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：①t1℃时，甲的溶解度是。②t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是（填“甲”、“乙”或“丙”）。③乙中混有少量的甲，可用的方法提纯乙。④将丙溶液由P点转化到H点的方法是。三、我会回答【18（1）（2）每空1分，其余每空2分，共12分。】18．要实现“装满‘米袋子’，充实‘菜篮子’”的目标，化肥起到非常重要的作用。工业以煤、空气和水为原料生产碳酸氢铵的一种流程如图所示：（1）NH4HCO3属于（填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）肥。（2）“造气”是利用煤、空气和水在一定条件下反应获取CO2、N2和H2，加快“造气”反应速率的具体措施有（写一点）。（3）“合成”是指N2和H2在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为。（4）“循环”是指（填物质名称）的循环利用。19．A～F为初中化学常见的物质。其中A是一种氧化物，所含元素的质量比为5：2；B常温下为液体；E、F为同一类别的两种物质。它们之间的转化和反应如图5所示（图中“→”表示物质间的转化关系，“—”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。回答下列问题：（1）物质B的化学式为。（2）E→F的化学方程式为。（3）如图中物质间的转化和反应不涉及的基本反应类型为。四、我会实验【20（1）每空1分，其余每空2分，共22分。】20．如图为实验室常用的实验装置，请回答：（1）写出标号仪器的名称：①，②。（2）实验室常用一种固体和一种液体制取氧气，该反应的化学方程式为，氧气能用G装置收集是因为氧气溶于水。（3）若用F装置干燥二氧化碳气体，F装置中应盛装的试剂为。（4）氯气是一种有毒的气体，密度比空气大，能溶于水并与水发生反应。实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气。为了便于连接尾气处理装置，实验室制取并收集氯气应选择的装置为（填装置序号）。21．铜制品长期露置在潮湿的空气中会因锈蚀生成“铜绿”[化学式为Cu2（OH）2CO3]而使其表面变成绿色。（1）小花同学根据铜绿成分做出猜想：金属铜锈蚀的条件除了有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为了证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的（选填实验编号）。（2）小花和同学们利用废旧品中锈蚀严重的废铜屑为原料（假设不含其他杂质）设计了两个方案回收铜。【查阅资料】a.Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2Ob.Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O【分析评价】①X为碳的氧化物时，步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为。②步骤Ⅴ过程中观察到的实验现象为。③以上两个方案中，你认为哪一个方案更优越并说明理由（理由写一点）。【拓展探究】（3）氢气也能将氧化铜还原为铜。小红和小强各取12.0g氧化铜用氢气还原，反应一段时间后，两份固体均全部变红。小红和小强所得红色固体质量分别为9.8g和10.4g。提出问题：红色固体中含有哪些物质？查阅资料：c.氢气还原氧化铜时也可产生氧化亚铜（Cu2O）。d.氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。分析推断：小红得到的红色固体中含有的物质为（填化学式）。实验检验：请设计简单实验检验小强得到的红色固体的成分。五、我会计算[22（1）2分，（2）1分，（3）5分，共8分。]22．纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图方案并进行实验。（1）滤液B中含有的阳离子有（填化学符号）。（2）若沉淀不经过操作b会使测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。

参考答案与解析1.A【解析】A：滴水成冰过程中只是状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；故正确；B：百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化；故错误；C：死灰复燃是指重新燃烧，燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化；故错误；D：蜡炬成灰是指蜡烛的燃烧，蜡烛燃烧过程中有新物质水和二氧化碳生成，属于化学变化，故错误。故选A。2.C【解析】生铁是铁碳合金，属于合金。故选C。3.B【解析】A：天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故错误。B：太阳能属于可再生能源，故正确。C：石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故错误。D：煤属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故错误。故选B。4.C【解析】A：取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。B：托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。C：量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。D：配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。故选C。5.C【解析】A：植树造林，可以通过光合作用吸收二氧化碳，使排放与吸收二氧化碳达到平衡，实现二氧化碳相对“零排放”，故正确，但不符题意；B：氢气燃烧只生成水一种物质，所以开发氢能源汽车有利于实现“碳中和”，故正确，但不符题意；C：露天焚烧秸秆会产生大量二氧化碳，不符合“碳中和”理念，故错误，但符题意；D：使用新技术捕集、利用二氧化碳可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，故正确，但不符题意。故选C。6.B【解析】A：该原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，属于相对稳定结构，故错误。B：该原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故正确。C：该原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故错误。D：该粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故错误。故选B。7.D【解析】A：不要吃超过保质期的食物，因为霉变的食物会危害人体健康，故正确；B：油锅起火，立即盖上锅盖，隔绝空气（或氧气），达到灭火的目的，故正确；C：实验剩余的药品不能放回原瓶，否则会污染药品，应该放在指定的容器内，故正确；D：高层建筑内发生火灾时，不能乘坐电梯逃生，因为电梯随时可能因断电而停运，故错误。故选D。8.A【解析】无色溶液所含的溶质彼此之间不能生成水、气体、沉淀，且不存在有色离子。A：三者之间不反应，且不存在有色离子，所含溶质的猜测合理，故正确。B：K2CO3、H2SO4反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，且K2CO3、H2SO4与AgNO3也不能大量共存，所含溶质的猜测不合理，故错误。C：三者之间不反应，但Cu（NO3）2溶液呈蓝色，所含溶质的猜测不合理，故错误。D：NH4Cl、Ba（OH）2反应生成氯化钡、氨气和水，所含溶质的猜测不合理，故错误。故选A。9.B【解析】A：单质中元素的化合价为0，则a点所属物质的类别为单质，是铁；f属于盐，铁元素的化合价为+2价，可以是硫酸亚铁；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，转化能一步实现，故错误。B：b点对应的物质属于氧化物，铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，为氧化铁；c为碱，铁元素显+3价，为氢氧化铁；氧化铁难溶于水，不能与水反应，转化不能一步实现，故正确。C：d属于盐，铁元素的化合价为+3价，可以是硫酸铁；c是氢氧化铁沉淀，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，转化能一步实现，故错误。D：e点对应的物质属于氧化物，铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，为氧化亚铁，一氧化碳和氧化亚铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，转化能一步实现，故错误。故选B。10.D【解析】A：生成的氯化钾由钾离子和氯离子构成，故正确。B：由氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应前后氯离子的数目不变，故正确。C：由氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故正确。D：反应后溶液中存在的微粒不是只有K+、Cl﹣，还含有水分子，故错误。故选D。11.D【解析】A：氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不能做燃料，故错误。B：酸雨呈酸性，但呈酸性的降水不都是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故错误。C：燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故错误。D：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的不同原子质子数相同，则质子数相同的不同原子属于同种元素，故正确。故选D。12.B【解析】A：镁、锌的金属活动性比铜强，且镁的金属活动性比锌强，把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，镁先与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁溶液和铜，镁粉反应完，若还有硫酸铜溶液，锌才能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜。充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有铜、锌，可能含有镁，滤渣可能只含有Cu、Zn，故正确。B：镁先与硫酸铜溶液反应，则滤液中的溶质不可能只含有ZnSO4，故错误。C：根据A选项的分析，滤渣中一定含有铜、锌，可能含有镁，滤渣可能含有Cu、Zn、Mg，故正确。D：可能是镁恰好与硫酸铜溶液反应，滤液中的溶质可能只含有MgSO4，故正确。故选B。13.D【解析】A：检验二氧化碳，应使用澄清石灰水，不能使用燃着的木条，故不能达到实验目的。B：CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故不能达到实验目的。C：加足量稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，得到的是氯化钠和氯化钙的混合溶液，无需进行过滤，蒸发后得到的是氯化钠和氯化钙的混合物，也无法再分离出碳酸钙，故不能达到实验目的。D：取样品，加水，难溶于水的是Mg（OH）2固体，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，故能达到实验目的。故选D。14.A【解析】A：加热氯酸钾制取氧气，加入催化剂，会使得反应速率较快，由于固体质量相同，则含催化剂的氯酸钾中的氯酸钾的质量少，放出氧气的质量少，则固体质量减少的少，剩余固体的质量较大，故正确；B：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，2Mg+O22MgO，则48份质量的镁和32份质量的氧气完全反应，所以质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应，镁反应完全，氧气有剩余，故错误；C：向一定量的水中加入pH＝13的某碱溶液，溶液的pH变大，继续加入溶液，溶液的pH升高，但是始终小于13，故错误；D：向一定量NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，硝酸钡反应完后，沉淀质量不变，一开始加入稀硫酸就有硫酸钡沉淀产生，故错误。故选A。15.（1）He（2）NaHCO3（3）3S2﹣（4）Hg【解析】（1）书写元素符号注意“一大二小”，氦的元素符号是He。（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3。（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个硫离子可表示为3S2﹣。（4）常温下呈液态的金属是汞，其化学式为Hg。16.（1）分子在不断运动；糖类（2）甲状腺肿大（3）酒精能使细菌的蛋白质变性（4）12n；温室【解析】（1）小美一进家门，就闻到粽子的香味，从微观的角度解释闻到香味的原因是分子在不断运动。包粽子的原料之一是糯米，糯米中富含的营养素是糖类。（2）妈妈煮菜时用了加碘食盐，人体缺碘可引起甲状腺肿大。（3）饭前，小美用酒精消毒液洗手。酒精能杀菌消毒的原因是酒精能使细菌的蛋白质变性。（4）合成淀粉的总反应化学方程式为：6nCO2+mH2（C6H10O5）n+7nH2O，化学方程式右边有6n个碳原子，24n个氢原子，12n个氧原子，化学方程式左边有6n个碳原子，12n个氧原子，则m中有24n个氢原子即12n个氢分子，所以m的值为12n。因为二氧化碳会引起温室效应，该反应能消耗二氧化碳，所以该技术除有望缓解粮食危机外，还可缓解环境问题中的温室效应。17.（1）煮沸（2）将污水处理后再排放（3）①20g②乙③蒸发结晶④加水【解析】（1）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，受热易分解生成不溶性的钙、镁化合物，所以生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，又可以杀菌；（2）生产、生活中防止水污染的措施有：将污水处理后再排放等；（3）①如图所示，t1℃时，甲的溶解度是20g；②如图所示，t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的关系是乙＞甲＞丙，说明该温度下，等质量的饱和溶液中溶解乙溶质质量最多，则溶剂最少；③甲溶解度受温度影响大，乙溶解度受温度影响小，故乙中混有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙；④P点表示丙在t3℃时的饱和状态，H点表示丙在t3℃时的不饱和状态，因此将丙溶液由P点转化到H点的方法是：加水。18.（1）氮（2）将煤粉碎（或升高温度，加入催化剂等）（3）N2+3H22NH3（4）氮气、氢气【解析】（1）NH4HCO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。（2）将煤粉碎，增大反应物的接触面积，升高温度或加入催化剂，都可以加快反应速率。（3）N2和H2在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为N2+3H22NH3。（4）“合成”是指N2和H2在一定条件下反应生成氨气，循环可以提高氮气、氢气的利用率，节约资源，故“循环”是指氮气、氢气。19.（1）H2O（2）H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl（3）置换反应【解析】（1）物质B是水，水的化学式为：H2O。（2）E是硫酸，F是盐酸，E→F是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以E→F的化学方程式为：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl。（3）如图中物质间的转化和反应中，A→C是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；D→A是碳酸钙在高温的条件下分解成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；E→F是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于复分解反应。所以如图中物质间的转化和反应不涉及的基本反应类型为：置换反应。20.（1）酒精灯；长颈漏斗（2）2H2O22H2O+O2↑；不易（3）浓硫酸（4）C和F、H【解析】（1）仪器①是酒精灯；仪器②是长颈漏斗。（2）实验室常用一种固体和一种液体制取氧气，采用的分解过氧化氢溶液的方法，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。氧气能用G装置收集是因为氧气不易溶于水。（3）若用F装置干燥二氧化碳气体，F装置中应盛装的试剂为具有吸水性的浓硫酸。（4）实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，属于固液加热型，所以应该选择C装置来制取；氯气是一种有毒的气体，密度比空气大，可选用向上排空气法收集，能溶于水并与水发生反应，不能用排水法收集；但用向上排空气法收集时，用防止逸散到空气中，可选用的收集装置为F和H，F装置从长导管进气，碱空气从短导管排出，用H装置来吸收尾气。21.（1）bd（2）①CuO+COCu+CO2②有气泡