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文档简介
湖北省“腾•云”联盟20242025学年度上学期12月联考高三化学试卷考试时间:2024年12月11日下午14:30—17:05试卷满分:100分祝考试顺利注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并上交。相对原子质量:H1C12N14O16F19Zn65一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.我国科研人员成功研制出了速度快、能耗低且超越硅基极限的10nm硒化铟(InSe)晶体管。下列说法错误的是A.晶体Si共价晶体B.InSe晶体管属于胶体C.Se位于周期表第四周期ⅥA族D.InSe属于新型无机非金属材料2.2024年11月30号,神州十九号载人飞船发射取得圆满成功。化学物质在航天领域有着广泛的用途。下列说法错误的是A.硬铝合金作航天飞船材料B.煤油和液氧作火箭的发射推进剂C.作航天飞船的太阳能电池板D.酚醛树脂作飞船返回舱外壳烧蚀材料3.下列解释事实的离子方程式错误的是A.向冷的石灰乳中通入制漂白粉:B.锌锰碱性电池放电时正极反应式:C.绿矾处理酸性工业废水中的D.1,3丁二烯在催化剂条件下生成顺丁橡胶:4.设为阿伏加德罗常数的值。已知反应,下列叙述正确的是A.标准状况下,中所含的电子数为B.生成时转移的电子数为C.中O原子的价层电子对数目为D.溶液中阳离子数目为5.我国科技工作者已成功研究出以为主要原料生产高分子材料的技术,其转化原理如下图所示。下列说法正确的是A.上述分子中碳原子的杂化方式为2种B.1mol乙最多消耗1molNaOHC.甲转化为乙的反应类型为加成反应D.丙是一种难以降解的高分子材料6.我国科研团队首次成功合成了由14个碳原子组成的环形纯碳分子材料,其合成原理如下图所示。下列说法正确的是A.甲中所有原子不可能共面B.甲的一氢取代物共有5种C.与互为同分异构体D.化学性质与金刚石有差异7.下列化学事实中没有体现“量变引起质变”的哲学观点的是A.向浓硫酸溶液中加入锌粉至过量,产生了二氧化硫和氢气B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体至过量,产生白色沉淀C.向淀粉碘化钾溶液中通入氯气至过量,溶液先变蓝后褪色D.向硝酸银溶液中滴加氨水至过量,白色沉淀先产生后溶解8.乙醚是一种重要的有机溶剂,其沸点为。实验室常通过以下装置(夹持及加热装置已略去)制备乙醚。下列说法错误的是A冷凝水应该从a口进,b口出B.直形冷凝管不能换球形冷凝管C.温度过高容易产生乙烯等副产物D.冰水浴收集的液体经过分液即可获得纯乙醚9.化合物G是一种常见的有机还原剂,其结构式如下图所示。其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是化合物GA.离子半径:B.键角:C.第一电离能:D.Y的最高价含氧酸为强酸10.下列类比或推理合理的是选项已知方法结论A钠保存煤油中类比锂保存在煤油中B是离子化合物类比是离子化合物C非金属性:推理沸点:D是正盐推理是一元酸A.A B.B C.C D.D11.烯烃在一定条件下能转化为邻二醇,其机理如下图所示。下列说法错误的是A.化合物甲是催化剂B.转化过程Os元素的化合价会发生改变C.化合物戊是氧化剂D.转化过程涉及非极性键的断裂与形成12.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”,利于工业废气中的高效转化为,其原理示意图如下。下列说法正确的是A.该过程属于氮的固定B.“固定”过程体现超分子的识别功能C.温度升高有利于的固定D.转化为的原子利用率为83%13.近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池,其工作原理如下图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和,并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是A.催化电极上的电势比锌电极上的高B.负极区的反应式为C.“双极膜”中间层中的在电场作用下移向催化电极D.催化电极表面产生时,锌电极质量会减少14.铈(Ce,镧系元素)的氧化物是一种常用的催化剂,能作为汽车尾气的净化器。下图展示的是两种铈的氧化物的晶胞结构(晶胞参数为xnm)。图(b)晶胞中O原子出现缺陷,其中Ce的化合价有和。下列说法正确的是A.Ce位于元素周期表中的ds区B.图(a)晶胞中Ce的配位数为4C.图(a)物质的摩尔体积为D.图(b)晶胞中化合价为的Ce的个数为215.难溶性的碱在水中存在两种平衡关系:;常温下,与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是A.曲线②代表与pH的关系B.的溶度积常数C.的平衡常数D.向溶液中加NaOH至时,M元素主要以存在二、非选择题:本题共4小题,共55分。16.钛白粉是一种重要的工业原料,可作白色颜料和增白剂。一种以钛铁矿(主要成分是,含有少量的CaO、等杂质)为原料生产制备的工艺流程如下:回答下列问题:(1)基态Ti的核外价电子排布式为___________。(2)“酸浸”是用硫酸在加热下“溶煮”钛铁矿,“滤液1”中Ti的存在形式为,则“酸浸”中发生反应的离子方程式为___________。由图可知,当浸出率为70%时,所采用的实验条件为___________。(3)绿矾是,则“还原”加入过量铁屑的目的是___________。(4)“水解”过程中适当稀释并加热的目的是___________。(5)钛是一种性能非常优越的金属。工业上可利用Mg与反应制备金属钛。下列金属冶炼方法与Mg冶炼Ti的方法相似的是___________。A.高炉炼铁 B.电解熔融NaCl制钠 C.铝热反应制锰 D.分解制银(6)转化为有以下两种方法。在时反应的热化学方程式如下:①②请分析方法②加入C(s)的目的是___________。17.乙酰水杨酸()是一种微溶于冷水,可溶于热水,易溶于乙醇的固体,常用解热镇痛。实验室制备乙酰水杨酸的实验装置和步骤如下。步骤Ⅰ:将7.0g水杨酸()加入三颈烧瓶中,再加入8mL乙酸酐和1mL浓硫酸,加热至反应一段时间步骤Ⅱ:将Ⅰ中所得溶液,置于冰水浴中冷却结晶,过滤,洗涤得到粗产品。步骤Ⅲ:向粗产品中加入一定量的溶液,过滤;再向滤液中加入适量浓盐酸,冰水浴冷却,减压过滤,洗涤,干燥得到样品。回答下列问题:(1)A的仪器名称为___________。(2)浓硫酸可降低水杨酸与乙酸酐反应所需的温度,从物质结构的角度说明浓硫酸的作用可能是___________。(3)制备乙酰水杨酸的化学方程式为___________。(4)步骤Ⅱ中“冷却结晶”时,利用玻璃棒摩擦瓶壁的目的是___________。(5)步骤Ⅲ中“减压过滤”的目的是除去副产物高分子聚酯,其结构简式为___________。(6)“洗涤”过程可选用的洗涤剂是___________(填标号)。A.冰水 B.热水 C.乙醇 D.NaOH溶液(7)水杨酸也具有止痛退热的作用,但相比于阿司匹林的缺点为___________。18.氯霉素是一种常见抗生素,其合成路线如下图所示:回答下列问题:(1)A的化学名称为___________。(2)的转化过程不宜选用酸性溶液的原因是___________。(3)的反应类型为___________。(4)E中含氮官能团的名称为___________。(5)F分子中手性碳原子的个数为___________。(6)B发生银镜反应的化学方程式为___________。(7)满足下列条件A的同分异构体共有___________种。a.分子结构中含有b.能发生银镜反应c.能与溶液发生显色反应19.苯乙烯作为一种重要的基础有机化工原料,广泛用于合成塑料和橡胶。工业常采用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯,其原理如下:反应Ⅰ:(1)近期有科技工作者结合是实验与计算机模拟结果,研究了单个乙苯分子在催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注):①___________(计算结果保留整数)。②该反应历程的决速步骤的反应式为___________。③依据上述反应历程,推测乙苯脱氢反应产生的副产物可能是___________(填结构简式)。(2)在100kPa下,乙苯直接脱氢反应的和随温度的变化如图所示。①直接脱氢反应在常温下___________(选填“能”或“不能”)自发。②随温度的变化曲线为___________(选填“
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