济南2024-2025学年第一学期12月阶段测试高一化学试题

济南2024—2025学年第一学期12月阶段测试高一化学试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。注意事项:

1.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号考试科目填写在规定的位置上。

2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其它笔。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56Cu64Ba137一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是A．《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳∙∙∙∙∙∙”描述人类对结冰的认识B．《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程D．《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅∙∙∙∙∙∙魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景2．哈工大研究团队设计了一种使用磁性材料Fe3O4纳米粒子的微型纳米生物机器人，下列关于研究Fe3O4性质的基本程序中排列正确的是a．观察Fe3O4的颜色、状态

b．设计并进行实验，观察实验现象c．解释现象、得出结论

d．预测Fe3O4的性质A．abcd B．adbc C．dbac D．dacb3．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多B．二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等C．四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料D．工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中氧化出来4．下列说法正确的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②洁厕灵与84消毒液不能混合使用③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质④向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+⑤将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体⑥氧化还原反应中有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低A．①③④ B．③④⑤ C．①②③ D．②④⑥5．下列说法不正确的是A．少量的钠需要保存在煤油中B．铁在氯气中燃烧以及铁和盐酸反应可以得到相同的化合物C．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉D．用容量瓶配置100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液，定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高6．下列说法不正确的是A．可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液B．可以用品红溶液鉴别二氧化碳和二氧化硫两种无色气体C．氯气和二氧化硫均可以用浓硫酸进行干燥D．除去氯气中的氯化氢杂质可以用饱和食盐水7．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．5.6gFe与足量的硫单质反应，转移的电子数为0.3NAB．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子C．含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜在加热的条件下反应，生成NA个气体分子D．标准状况下，11.2LSO3所含的分子个数为0.5NA8．下列离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液和Cu反应：FeB．少量CO2通入NaOH溶液中：COC．向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：BaD．将84消毒液与浓盐酸混合：29．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- B．Cu2+、Na+、C．Ba22+、K+、NO3-、Cl- D．Zn2+、10．探究各元素及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是选项实验方案现象结论A将氯气通入品红溶液中溶液红色褪去氯气具有漂白性B向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2溶液红色褪去SO2具有漂白性C向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液溶液变蓝氧化性：Fe3+>I2D将浓硫酸滴入到胆矾中蓝色变为白色浓硫酸具有脱水性A．A B．B C．C D．D11．由某些单质生成盐的转化关系可表示为：下列转化关系可以实现的是CuMgSC12．P4可与过量热KOH溶液发生反应：PA．KOH是氧化剂B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3C．当被氧化的白磷比被还原的白磷多6.2g时，转移0D．每有0.1molP413．已知a、b、c、d为浸有如图所示溶液的棉球，将铜丝插入盛有浓硫酸的具支试管中并加热（加热仪器图中省略）。下列有关说法错误的是A．b、c棉球褪色，均体现了SO2的漂白性B．a棉球变红，说明SO2C．具支试管中的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性D．该微型化装置的优点在于既可控制反应的发生与停止，又可节约药品、减少污染14．工业上用黄铁矿（FeS2黄铁矿A．步骤①每1molFeS2参加反应转移电子数目为B．若气体A过量则煅烧黄铁矿可直接得到气体BC．气体B经步骤③吸收后，可返回步骤②循环利用D．步骤①②均涉及氧化还原反应15．实验室用下图装置探究碳和浓硫酸的反应，并检验各产物的生成，有下列说法错误的是A．②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气B．④装置中的溴水也可以改为酸性高锰酸钾溶液C．③和⑤装置中的品红溶液均褪色D．可将反应后的尾气通入到氢氧化钠溶液中，防止污染空气二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。16．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16②2③2由此判断下列说法错误的是A．在反应①中，Mn2+是还原产物B．相同条件下，氧化性强弱顺序为：MnO4->Cl2>C．常温下可发生反应：2D．氯元素在反应①和②中均被氧化17．某兴趣小组为研究膨松剂(碳酸氢钠)受热分解放出气体的量，设计了以下实验，按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。下列说法正确的是A．装置A、C中盛放的试剂均可选用NaOH溶液B．B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气C．若D增重0.88g，则生成VD．若无E装置，会导致测定结果偏大18．有一包白色粉末由NaCl、CaCl2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3中的一种或多种混合而成，为探究其组成，进行如下实验：①取粉末试样，加蒸馏水充分溶解后得无色溶液X；②取无色溶液X，滴加BaCl2A．通过①可得固体粉末肯定不含有FeCl3B．固体粉末中肯定含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3C．白色沉淀Y为CaCO3、BaCO3和D．白色沉淀Z的化学式为BaSO19．某兴趣小组为了探究一瓶变质的NaOH溶液中NaOH与Na2CO3的含量，向该溶液中滴加0.5mol⋅L-1的稀硫酸至不再产生气体为止，COA．在0~a范围内，只发生反应HB．ab段发生反应的离子方程式为HC．原溶液中Na2COD．原溶液中Na+的物质的量为0.06mol20．向100mL2mol·L-1的NaOH溶液通入CO2，所得溶液中Na2CO3的物质的量为0.05mol，则通入的CO2在标准状况下的体积为A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．4.48L三、非选择题：本题共4小题，共50分。21．（10分）现有下列物质：①金属钠②碳酸氢钠固体③过氧化钠固体④干冰⑤液氯⑥澄清石灰水⑦盐酸⑧酒精回答下列问题：以上物质中属于电解质的是（填序号）。属于非电解质的是（填序号）。③和④发生反应的化学方程式为。将②加热并将产生的气体通入足量的⑥中，发生反应的离子方程式为③的常用用途为。22．（14分）中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿色气体单质，H转化为的现象为白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。回答下列问题：(1)P的化学式为；E在F中燃烧的火焰颜色为。(2)N长期置于空气中，最后形成的物质是：（填化学式）。(3)N和水反应的离子方程式为：。(4)H生成I的化学方程式为：。(5)C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为。(6)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备F气体，反应的化学方程式为。23．（14分）含铜电路板可以用FeCl3进行刻蚀，对刻蚀后的液体(FeCl3、FeCl2和CuCl2(1)写出Cu与FeCl3反应的离子方程式。证明Fe3+完全被还原，所选试剂为：(填化学式(2)过程③中加入铁粉的目的是。(3)过程④发生反应的化学方程式为。(4)“系列操作”包括、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(4)胆矾中结晶水含量测定：称量样品m1g，经灼烧至胆矾全部变为白色，冷却，称量，重复上述操作，最终样品质量恒定为m2g。从下列仪器中选出灼烧，冷却需使用的仪器，依次为(填标号)。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为24．（12分）某化学实验兴趣小组利用70%的H2SO4溶液与Na(1)仪器a的名称是