高三化学一轮复习.专题13.沉淀解平衡和专题14高考图象题

一轮复习.专题13.沉淀解平衡和专题14高考图象题一、沉淀溶解平衡基本概念难溶电解质在水中的动态平衡1、书写规则Ag2S2、溶度积与溶解度（1）溶度积KspKsp=Ksp只有______有关一般情况下，随着温度升高，Ksp______.例：已知25℃时，，25℃的AgCl饱和溶液中，________mol/L。（2）溶解度S某温度下，100g水中最多溶解的溶质质量或某温度下，饱和溶液溶质的物质的量浓度S与___________有关例：25℃，向AgCl最浊液中加入NaCl，此时AgCl的溶度积_________，溶解度________。3、Ksp与Qc关系Ksp与Qc关系溶液状态溶液中原先有沉淀溶液中原先无沉淀溶液中原先有沉淀溶液中原先无沉淀例：已知，向1L0.1mol/L的BaCl2溶液中加入Na2SO4固体，至少为_____________mol/L时出现沉淀。【概念辨析】CO2、SO2通入盐溶液是否有沉淀问题例：CO2通入CaCl2溶液CO2/SO2通入CaCl2/BaCl2溶液，均_________沉淀产生练：（2019北京卷）将足量SO2通入0.1mol/LAgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。经检测，白色沉淀B中不含Ag2SO4，SO2与AgNO3发生复分解反应，而未发生氧化还原反应的原因_________________________________________.4、金属离子沉淀的pH范围（1）开始沉淀例：常温下，，某溶液，则开始形成沉淀的pH=_________.【思考】FeCl3溶液的配制直接向FeCl3固体中加水溶解（）（2）沉淀完全某离子沉淀完全标准：例：常温下，，则Fe3+沉淀完全的pH=__________。(1g2=0.3)Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)2开始沉淀pH1.83.49.27.0沉淀完全pH3.24.711.28.9铁四铝五镁十二（2020山东卷）用氨水调pH除去铁离子和铝离子，已知：，。当溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时认为沉淀完全，则pH理论最小值为____________.练：（2021河北卷）向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2，铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为___________。（通常认为溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1为沉淀完全；，，，）（3）离子除杂_______________，可以通过调pH方法分离_______________，不可通过调pH方法分离【常考】除Fe2+的方法：______________________________.例：X：Y：pH的范围是：______________，理由是：____________________________。练：（2021全国乙卷）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表金属离子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+开始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全的pH3.24.711.113.8“熔烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐（1）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是______________。（2）“母液①”中Mg2+浓度为__________mol·L-1。（3）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出TiO2·xH2O沉淀，该反应的离子方程式是____________________________________。5.+2价碳酸盐MCO3制备（FeCO3、ZnCO3、CoCO3、MnCO3）①FeSO4+足量Na2CO3/NaHCO3（）②FeSO4+缓慢滴加Na2CO3/NaHCO3（）③FSO4+足量NH4HCO3（）例：工业上用软锰矿（主要成分是MnO2·MnO，含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4·H2O的流程如下：已知：部分氢氧化物沉淀形成pH氢氧化物开始沉淀pH沉淀完全pHFe(OH)26.59.7Fe(OH)31.54.1Al(OH)33.44.8Mn(OH)27.810.4（1）过程Ⅱ调节pH的范围是_______________，原因是_________________________。（2）过程III的离子方程式是__________________________，该过程若使用Na2CO3代替NH4HCO3，渣中MnCO3的含量明显减少，原因是_______________________。二、沉淀的溶解、形成与转化1、沉淀的溶解例：结合平衡移动原理解释CaCO3溶于盐酸的过程2、沉淀的形成——沉淀的先后顺序问题【概念辨析】Ksp越小，越容易形成沉淀（）同型：不同型：例：向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，先产生蓝色絮状沉淀，说明（）例：向浓度均为0.1mo/LKCl和K2CrO4混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先产生AgCl沉淀，说明（）练：（2013全国卷I）已知，，。某溶液中含有、和浓度均为0.01moL，向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为______________。【思路】计算三种沉淀形成时所需的最小，对应值越_______，越先沉淀AgCl:_______mol/LAgBr:_______mol/LAg2CrO4:_______mol/L3、沉淀的转化【探究实验】证明转化方程式：【概念辨析】沉淀一定只会向着Ksp小的方向转化（）例：已知：，，重晶石（主要成分BaSO4）浸泡在饱和Na2CO3溶液中可获得BaCO3Ksp相差较大，只能向_________转化Ksp相差不大，_________转化三、沉淀溶解平衡相关计算问题1、沉淀转化的平衡常数K=前变后，前比后例：K=相同离子，浓度共用2、沉淀共存时相关计算问题例：常温下，已知某CoC2O4浊液中浓度为0.01mol/L，向该浊液中加入NaOH溶液获得Co(OH)2沉淀，CoC2O4开始转化为Co(OH)2的pH值为________。Ksp相除消去相同离子练：（2021广东卷）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（Al）、铝（Mo）、镍（Ni）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：已知：25℃时，H2CO3的，，，；该工艺中，pH>6.0时，溶液中Mo元素以的形态存在。“沉钼”中，pH为7.0。若条件控制不当，BaCO3也会沉淀。为避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀，溶液中________________（列出算式）时，应停止加入BaCl2溶液。3、沉淀滴定例：测定B的浓度A+B=AB↓；A+C=AC↓(AB与AC颜色不同，且AB比AC更难溶)A为________________,C为________________。练：（2016全国卷I）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5mol/L）时，溶液中为__________mol/L，此时溶液中等于__________mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)四、沉淀溶解平衡相关图像问题例：例：25℃时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子（M2+），所需最低浓度的对数值与关系如图所示。下列说法正确的是（）A.B.a点可表示CaSO4的饱和溶液，且C.b点可表示PbSO4的不饱和溶液，且D.向Ba2+浓度为10-5mol·L-1的废水中加入CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出练：已知T℃时，Ca(OH)2、CaWO4都微溶于水。，或。T℃时Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。向Na2WO4溶液中加入大量石灰乳，产生大量的CaWO4。该反应的平衡常数_________________。练：（2021全国甲卷）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.曲线①代表BaCO3的沉淀溶