高三化学-2025届高三上学期第二次月考

2025届高三上学期第二次月考高三化学试题命题教师：高三备课组考生注意：1、本试卷考试时间75分钟，满分100分2、答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时。将答案写在答题卡上相应区域内，超出答题区域或写在本试卷上无效。3、可能用到的相对原子质量：H1C12016Fe56S32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合项目要求。1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A．《神农本草经》中记载的石胆能化铁为“铜”B．火药的发明与使用C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．吹尽狂沙始到金2．下列离子方程式正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体溶液：B．硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液混合生成沉淀并有气泡产生：C．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：D．酸性KMnO4滴定H2O2的反应：3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．常温常压下，4.6g乙醇中所含sp3杂化的原子数目为0.3NAB．pH=1的H2SO3溶液中，含有0.1NA个H+C．0.1mol环氧乙烷中所含键数目为0.3NAD．1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA4．下列化学用语表达正确的是A．次氯酸钠的电子式：B．Br2分子中共价键电子云轮廓图：C．2-丁烯的键线式：D．CCl4分子的空间填充模型：5．某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是A．甲室混合气体的分子总数为4NAB．甲室H2、O2的物质的量之比为1：4C．甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的9.5倍D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处6．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．使pH试纸显红色的溶液中：、Fe2+、、B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Na+、、C．水电离出的的溶液中：Al3+、K+、S2、C1OD．滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、、7．天然气中含有少量有毒气体H2S，用如图所示流程在常温下可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌（T·F菌）作用下催化脱硫。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．X为FeSO4B．该脱硫过程不宜在高温下进行，因为T·F菌活性会降低C．过程②中发生的反应既是氧化还原反应，也是化合反应D．过程①中每脱去1molH2S转移电子的数目是2NA8．已知酸性KMnO4溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Mn2+。现将稀硫酸酸化的KMnO4溶液与FcSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入Kl溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的Kl的物质的量的变化关系如图所示（已知生成I2），下列说法中正确的是A．由图可知，氧化性：，还原性：B．根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1molC．KMnO4与FeSO4反应的方程式中二者系数之比为2：5D．开始加入的KMnO4为0.3mol9．黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业上生产硫酸的原料，FeS2的缓慢氧化过程如图所示。下列说法错误的是A．上述反应的条件下，氧化性：B．在稀溶液中，随着反应的进行，FeS2被氧化的速率会不断加快C．FeS2被氧化时，会产生H+使体系pH增大D．过程d不发生氧化还原反应10．（聚乙烯醇缩甲醛纤维）可用于生产服装、绳索等。其合成路线如图：下列说法不正确的是A．反应①是加聚反应B．高分子A的链节中只含有一种官能团C．通过质谱法测定高分子B的平均相对分子质量，可得其聚合度D．反应③的化学方程式为：11．如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子，下列说法正确的是A．原子半径：W>Y>Z>E B．W2Z2中只含有离子键C．第一电离能：W>Z>Y>X D．电负性：Z>Y>X12．有前景的下一代储能铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下：下列说法错误的是A．化合物Ⅱ中阴、阳离子的空间构型均为正四面体B．化合物Ⅱ中C、N原子的杂化轨道类型相同C．化合物Ⅲ中O、F、S电负性顺序：F>O>SD．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均熔点低、难挥发13．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列性质差异与结构因素关联错误的是选项性质差异结构因素A酸性强弱：三氟乙酸三氯乙酸F与Cl的电负性差异B熔点：CS2>CO2分子间范德华力强弱C稳定性：H2O>H2S分子间有无氢键D冠醚18-冠-6能够与K+形成超分子，却不能与Li+形成超分子该冠醚空腔的直径与K+的直径相当，与Li+的直径不匹配A．A B．B C．C D．D14．已知：①辉铋矿的主要成分是Bi2S3，BiCl3易水解生成难溶的BiOCl：②化合物中Bi通常呈+3价或+5价，NaBiO3具有强氧化性。下列说法错误的是A．“溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋的浸取率，抑制Bi3+的水解B．“溶浸”步骤发生的主要反应为6FeCl3+Bi2S3=6FeCl2+2BiCl3+3SC．“置换”步骤发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D．流程中可循环利用的物质为FeCl315．过渡金属元素Fe在自然界中可形成黄铁矿（主要成分为FeS2），FeS2在工业上有着重要的用途，是接触法制硫酸的主要原料。FeS2晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．60gFeS2恰好切成NA个如上图所示的晶胞B．阳离子的配位数为12C．晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为anmD．若晶胞密度为pg·，则FeS2的摩尔质量二、非选择题：本题共4小题，共55分16（13分）二氧化碳的捕捉与封存是未来实现低碳经济转型的重要途径。科学家设计出烧碱溶液捕捉CO2法，原理如下图1所示：（1）下列溶液中，也能用作“捕捉”二氧化碳试剂的是___________（填字母）。A．NaHCO3溶液 B．CaCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．稀硫酸（2）该过程中能实现NaOH溶液再生的反应为和__________（写一个）。（3）Au@TiO2蛋黄型空心球催化剂技术实现了CO2封存和能量储存双重效果，其原理如图2所示。制得的甲烷（CH4）通过两步法可制取H2，原理如图3所示。①已知CH4中H元素为+1价，图2发生的总反应方程式为______________________________，其中还原剂是：_________________________________________。②根据图3发生的总反应，NiFe2O4在此过程中的作用是______________________。此反应中氧化产物与还原产物物质的量之比等于__________________。若不考虑过程中原料损失，则1.6gCH4可制得__________________molH2．17．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）具有强氧化性，主要用于漂白、消毒、水处理等方面。如图装置可以制备亚氯酸钠，并对其纯度进行测定。已知：A中制取的SO2通入B中与NaClO3在酸性条件下反应生成CIO2气体（易溶于水）。回答下列问题：（1）装置C中发生反应的离子方程式为①_______________，装置C采用冷水浴的原因为②_______________。（2）取a克装置C中的晶体，加水溶解，配成100mL溶液。取20.00mL加入稀硫酸酸化的足量的新制Kl溶液中充分反应，再加入_______________作指示剂，用浓度为的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时消耗硫代硫酸钠溶液VmL（已知：）。（3）滴定过程中眼睛应注视_______________，滴定终点时，准确记录读数。（4）滴定终点的现象为_____________________________________________。（5）晶体中NaClO2（相对分子量为M）的质量分数为（用含a、b、M和V字母的式子表示）。（6）下列因素引起质量分数偏高的是_______________（填字母）。A．滴定前无气泡，滴定后有气泡B．滴定前平视读数，滴定后仰视读数C．量取待测液时，液体溅出瓶外D．滴定管水洗后未用标准液润洗E．配制标准液时，硫代硫酸钠固体中混有杂质（杂质不与I2反应）18．（14分）V2O5是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取V2O5的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。已知：i．石煤是一种含V2O3的矿物，杂质为大量Al2O3和少量CaO等；苛化泥的主要成分为CaCO3、NaOH、Na2CO3等。ii．高温下，苛化泥的主要成分可与Al2O3反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙[Ca(VO3)2]和偏铝酸钙均难溶于水。回答下列问题：（1）焙烧前将块状固体粉碎，这样做的目的是_______________（答一点）；焙烧生成的偏钒酸盐中钒的化合价为_______________，产生的气体①为_______________（填化学式）。（2）水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为____________________________________________________________（填化学式）。（3）在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为______________________________________；CO2加压导入盐浸工序可提高浸出率的原因为_______________________________；浸取后低浓度的滤液①进入________________________（填工序名称），可实现钒元素的充分利用。（4）洗脱工序中洗脱液的主要成分为____________________________________（填化学式）。（5）下列不利于沉钒过程的两种操作为____________________________________（填序号）。a．延长沉钒时间 b．将溶液调至碱性c．搅拌 d．降低NH4Cl溶液的浓度19．（14分）以A物质为原料合成一种抗骨质疏松药F的路线如图：已知：回答下列问题：（1）A的结构简式为_____________________，反应①的类型是_____________________。（2）C物质的化学名称_________________，D中含氧官能团