第4章 认识化学变化【考点清单】（原卷版）-2023-2024学年九年级化学上学期期中考点大串讲（沪教版全国）

第4章认识化学变化01燃烧和燃烧条件1.燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气；如H2在Cl2中的燃烧，化学方程式：H2+Cl22HCl2.探究燃烧的条件（1）实验现象：铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，铜片上的红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧。通氧气后，水中的白磷在水下燃烧（2）解释实验：①红磷不能燃烧的原因:可燃物燃烧需要一定温度，即达到着火点。白磷的着火点为40℃，而红磷的着火点为240℃，热水的温度大于40℃，而达不到240℃，因此白磷燃烧而红磷不燃烧。

②铜片上白磷能燃烧，而水中白磷不能燃烧的原因：可燃物燃烧需要氧气，铜片上的白磷和空气（氧气）接触，而热水中的白磷不跟空气（氧气）接触，因此铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧。

③向水中白磷通入空气（或氧气），白磷燃烧的原因：在热水中温度虽然达到白磷的着火点，但没有氧气，白磷不能燃烧；当通入空气（或氧气）后，白磷跟氧气接触就燃烧起来。（3）实验分析：铜片的作用：导热、放置药品；热水的作用：①使水中白磷与空气隔绝，②为薄铜片上的药品提供热量白磷着火点：40oC；红磷着火点：240oC；（4）实验结论：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②可燃物与氧气(或空气)接触；③温度达到可燃物的着火点（5）实验改进改进原因：P2O5有毒，排放到空气中污染空气，实验用药品较多。现象：试管中的白磷燃烧，产生大量白烟，左边气球先胀大后变瘪。试管中的红磷和水中白磷不燃烧。气球的作用是形成密闭环境防污染。大烧杯的作用是密闭，防止白烟逸散，污染空气。3.灭火的原理：破坏燃烧必须具备的三个条件之一；①清除或隔离可燃物；如森林着火砍掉树木，开辟隔离带；煤气罐着，火关闭阀门等；②将可燃物与空气隔离；如油锅着火，盖锅盖；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；熄灭酒精灯，灯帽盖灭等；③降温到可燃物的着火点以下；如油锅着火，放青菜；水灭火；吹灭蜡烛等；4.灭火器及原理①泡沫灭火器：灭火时喷射出大量的CO2和泡沫黏附在可燃物上，达到隔绝空气的目的。此类灭火器主要用于扑灭木材、棉布等燃烧引起的火灾。

②干粉灭火器：用压缩CO2吹出干粉（主要含碳酸氢钠）来灭火。除扑灭一般可燃物外，还可扑灭油、气等燃烧引发的火灾。

③液态二氧化碳灭火器：钢瓶内装着的被压缩的液态二氧化碳喷射出来变为气态二氧化碳灭火。该灭火器主要用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等的火灾。（使用液态二氧化碳灭火器的时候，一定要握住灭火器的木柄，以免冻伤。）

5.火场自救、逃生（1）要迅速判断安全出口；（2）如果房间内有物品正在燃烧，不能随便开门，以防空气流通使火势更大。（3）用湿毛巾捂住口鼻，以减少有毒物质、烟尘进入体内。（4）房间里燃烧，由于空气的流通，上层空气中的有毒有害物质浓度大，而下层空气相对较多，所以逃生时应低下身体沿墙壁跑出火灾区。6.完全燃烧：氧气充足、燃烧较快、放热多、产物为二氧化碳和水、不污染环境。碳完全燃烧的化学方程式为；可燃物完全燃烧的条件：氧气充足；使可燃物完全燃烧的方法：增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积不完全燃烧：氧气不充足、燃烧较慢、放热少、产生一氧化碳、碳氢化合物等有毒气体和微小的炭黑颗粒等物质污染环境。碳不完全燃烧的化学方程式为7.一氧化碳的性质=1\*GB3①物理性质：通常情况下，一氧化碳是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小=2\*GB3②化学性质=1\*romani可燃性:燃烧的化学方程式现象：a.产生蓝色火焰b.放出热量C.产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体=2\*romanii毒性:一氧化碳易跟血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧的功能，人体就因缺氧而死亡。02易燃易爆物安全知识1.爆炸：可能是化学变化（如火药、汽油、油罐爆炸）也可能是物理变化（如车胎、气球、高压锅、锅炉爆炸）2.可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷、天然气、煤气）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；所以可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。防爆注意事项：（1）油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志。（2）煤气泄漏需要立即关闭阀门并打开窗户通风。（不能用火种照明；不用用电设备，如不在室内拨打电话、不能开电灯、不能开排气扇等）（3）若燃气管道泄漏，不能用燃着的蜡烛检査，可用涂肥皂水的方法去检查或用仪器检查。4.与燃烧和爆炸有关的图标5.燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的实质都是氧化反应6.利用爆炸为人类服务定向爆破、开山采矿等03质量守恒定律及应用1.质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（1）质量守恒定律适用于一切化学反应，只适用于化学反应，不适用于解释物理变化。（2）质量守恒定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。2．用微粒的观点解释质量守恒定律：化学反应过程就是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。即反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量不变，所以所有化学反应都遵循质量守恒定律。）3．化学反应中各种量的变化4.实验探究质量守恒定律实验要求：必须发生化学反应且有明显现象。装置：如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。（1）反应原理实验1：NaOH＋CuSO4→Na2SO4＋Cu(OH)2实验2：CaCO3＋HCl→CaCl2＋H2O＋CO2实验3：Na2CO3＋HCl→NaCl＋H2O＋CO2（2）实验装置实验1氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应实验2碳酸钙和稀盐酸反应实验3碳酸钠粉末和稀盐酸反应（3）实验现象及解释（1）实验现象①实验1：产生蓝色沉淀，天平平衡。②实验2：锥形瓶中固体粉末溶解，有气泡产生，气球微鼓起，实验结束后天平平衡。③实验3：烧杯中固体粉末溶解，有大量气泡产生，实验结束后天平指针向右偏转。（2）解释实验1发生了化学反应，没有气体生成，也没有气体参加反应，故实验后天平平衡；实验2发生了化学反应，且反应在密闭容器中进行，故实验结束后天平平衡；实验3在敞口烧杯中进行，反应生成的气体逸散到空气中，烧杯中物质的质量减少，故实验结束后天平指针向右偏转。（4）实验结论（1）化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。（2）物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以各物质的质量总和相等。5.质量守恒定律的应用：（1）解释一些实验现象依据：反应前后物质总质量不变（2）定性判断物质的元素组成依据：化学反应前后，元素种类和质量不变。（3）根据质量守恒定律进行简单计算依据：化学反应前后总质量不变。（5）微观示意图依据：原子种类、数目不变。04化学方程式及书写1.化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫化学方程式。2.化学方程式书写原则：以客观事实为依据；符合质量守恒定律。2.书写步骤写——左写反应物，右写生成物，中间连短线；配——配平；使反应前后各原子总数相等；配平方法：①最小公倍数法②奇数配偶法③.定一法等——短线改等号；标（注）——在等号的上方或下方注明反应条件，标出生成物中气体与沉淀；①反应条件：如：点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等；②气体符号“↑”：反应物无气体，生成物中有气体，在生成气体的化学式右边标）反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号；③沉淀符号“↓”：溶液中反应如果生成物有固体，在固体生成物的化学式右边标，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号）查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。05化学方程式意义及应用1.化学方程式的意义06根据化学方程式计算1.计算依据：①利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。②依据质量守恒定律2.计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求算出未知数；⑤答注意：①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。③单位必须统一。3.计算中常用的关系式：（1）m=ρv（2）单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3（3）物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度（4）物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数1．（2023年黑龙江省牡丹江市中考）下判有关燃烧和灭火的说法正确的是（）A．可燃物接触氧气就能燃烧 B．电器着火应先切断电源后灭火C．室内着火立即打开门窗 D．图书、档案失火用干粉灭火器扑灭2．（2023年北京市中考）下列关于的说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．该反应前后分子的个数不变C．生成的与的分子个数比为D．参加反应的与生成的的质量比为3．（2023广西中考）学生承担家务是劳动教育的方式之一。下列家务劳动的过程中，利用降低温度到着火点以下来灭火的原理的是（）A．用水浇灭家庭聚会的篝火 B．旋转燃气炉开关熄灭炉火C．盖上锅盖熄灭锅中的油火 D．移除炉灶内木柴熄灭灶火4．（2023湖北咸宁统考中考）教材中的两个实验如图所示。下列有关分析正确的是（）

A．图1集气瓶中的水和图2烧杯中的水的作用相同B．其他条件不变时，图1和图2中的红磷都可以用木炭替代C．图1实验中装置气密性不好会导致最终测量结果偏大D．图2实验中铜片上的白磷和热水中的白磷实验现象的对比说明可燃物燃烧需要氧气5．（2023年湖南省邵阳市中考）下列化学方程式书写正确的是A． B．C． D．6．（2023年辽宁省铁岭市、葫芦岛市中考）侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：，其中X的化学式是（）A．NaCl B． C．NaClO D．7.（山东省淄博市某县2022-2023学年八年级下学期期末）下列现象不能用质量守恒定律解释的是A.蜡烛燃烧后质量变小 B.雨过天晴，地面上的水消失C.铁丝燃烧质量增加 D.纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小8．（2023年山东省临沂市中考）甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后的质量关系如图所示，下列说法中错误的是（）

A．丙可能为该反应的催化剂B．该反应是化合反应C．反应中消耗甲和乙的质量比为D．该化学反应前后各元素的化合价不一定发生变化9．（2023河北统考中考）《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反应的示意图(其中“”“”和“”分别代表不同元素的原子)。则微粒X中（）A．只含有 B．一定含有和C．一定含有和 D．一定含有、和10．（2023年北京市中考）用下图装置进行实验。通入前，白磷均不燃烧；通入后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确的是（）

已知：白磷的着火点为；红磷的着火点为。A．该实验能验证可燃物燃烧需要与接触B．该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点C．若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点D．若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与接触11.（2023年湖南省郴州市中考）一定条件下，在密闭容器中发生某化学反应，测得反应过程中各物质的质量数据如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量/g101602反应中的质量/g78a2反应后的质量/gb022c下列选项正确是A.a=11 B.丁一定是催化剂C.该反应为分解反应 D.b=312.（2023年河北省中考）《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反应的示意图(其中“”“”和“”分别代表不同元素的原子)。则微粒X中A.只含有 B.一定含有和C.一定含有和 D.一定含有、和13.（山东省泰安市东平县2022-2023学年八年级下学期期末）丙烷燃烧的化学方程式是。下列描述正确的是A.丙烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B.1个丙烷和5个氧气在点燃条件下，生成3个二氧化碳和4个水C.1gC3H8和5gO2在点燃条件下，生成3gCO2和4gH2OD.1个C3H8分子和5个O2分子在点燃条件下，生成3个CO2分子和4个H2O分子14.（山东省淄博市沂源县2022-2023学年八年级下学期期中）下列观点符合质量守恒定律的是A.100g水加热蒸发能生成100g水蒸气B.8gCH4完全燃烧生成8gCO2C.一定条件下，8g硫与8g氧气反应生成16g二氧化硫D.某物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素15．（2023年江苏省苏州市中考）工业上用NO生产过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为。下列有关说法正确的是

A．反应①中，参加反应的NO与的分子数之比为1∶2B．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化C．理论上，、足量可以将NO、全部转化为D．工业上，30kgNO生产得到42kg16.（河北省邢台市任泽区第五中学2022-2023期末）如图为粉尘爆炸实验，下列关于该实验的说法正确的是A.鼓空气的目的是为了增大罐内压强B.点燃蜡烛是为了升高面粉的着火点C.实验说明粉尘遇到空气就会发生爆炸D.实验说明可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈17.（山东省淄博市临淄区2022-2023下学期期末）以下现象采用的方法不能促进可燃物燃烧的是A.森林着火开辟隔离带B.在空气中加热铁丝无明显现象，改为在纯氧中加热C.内燃机化油器将汽油喷成雾状，进入燃烧室D.工厂烧锅炉用的煤通常要加工成粉末状18.（山东省泰安市泰山区树人外国语学校2022-2023下学期第二次月考）ag白磷在bg氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量A.一定是（a＋b）g B.一定不足（a＋b）gC.大于（a＋b）g D.小于等于（a＋b）g19.（2023年安徽省名校大联考中考二模）对燃烧及燃烧条件的实验探究进行了下图实验。有关说法错误的是A.对比①②可探究：接触空气是燃烧的条件之一B.对比②③可探究：燃烧的剧烈程度与O2的含量有关C.对比③④可探究：红磷的着火点比白磷的高D.对比①④可探究：温度达到着火点是燃烧的条件之一20.（河北省保定市高碑店市2022-2023上学期期末）下列对质量守恒定律的理解正确的是①ag铁生锈后，所得铁锈的质量为bg，a<b，符合质量守恒定律②ag石蜡燃烧一段时间后，剩余固体的质量为bg，a>b，符合质量守恒定律③ag银与bg硫酸铜溶液充分混合。得到混合物的质量等于(a+b)g，符合质量守恒定律④ag碳在bg氧气中充分燃烧生成的二氧化碳的质量小于(a+b)g，符合质量守恒定律A.②③ B.①②③ C.①②③④ D.①②④21.（8分）（山东省泰安市东平县2022-2023下学期期末）“宏微结合”是化学学科核心素养之一、乙烯(C2H4)在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。请回答：物质序号微观示意图反应前质量/g反应后质量/g甲28x乙960丙0y丁440（1）丙和丁所属的物质类别是___________。（2）参加反应的乙和反应后新生成的丁的质量比是___________。(填最简整数比)（3）上述反应的化学方程式为___________。（4）在计算反应物和生成物之间的质量关系时，可得出x+y=___________。22．（8分）（2023年山东省滨州市中考）建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。下图是将二氧化碳转化成甲醇的微观模拟示意图。请你结合图示内容，回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式_______，该反应中甲与丙的粒子数目之比为_______；(2)乙粒子构成的物质中氢元素的化合价为___________；(3)丁粒子构成的物质属于___________(填“有机物”或“无机物”)。23.（18分）（河北省邢台市任泽区第五中学2022-2023期末）为探究燃烧的条件，小李同学查阅资料得知：白磷为白色蜡状固体，有剧毒，不溶于水，着火点为，红磷着火点为。然后他与小组同学进行了如下实验：（1）按A装置进行实验，可观察到的现象为：①铜片上的红磷________（填“燃烧”或“不燃烧”，下同），②铜片上的白磷________，③水中的白磷________。（2）按B装置进行实验，可观察到的现象为__________________。（3）进行对比实验是化学研究的一个重要方法。从A实验现象①②得出的结论是_________________，从A实验现象②③和B实验现象得出的结论是________________________。（4）写出白磷燃烧的化学方程式：___________________。（5）小李将A装置改进成C装置进行实验，能得到相同的实验结论。用C装置做实验时，两试管上方的气球观察到的现象是_________________；装置C的优点是____________________。24.（10分）（山东省淄博市临淄区2022-2023下学期期末）实验小组为验证质量守恒定律，进行了“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。实验装置和选用药品如图所示：（提示：）（1）根据实验目的，实验小组同学应该测量的数据是_______（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前后