2025年浙教新版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版选修化学下册月考试卷456考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、糕点包装中常见的脱氧剂组成：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等。脱氧过程中A.发生析氢腐蚀B.铁粉作阴极发生氧化反应C.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）D.可以吸热，从而降低温度，起保鲜糕点的作用2、下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A.pH=1的溶液中：Na+、Mg2+、SOHCOB.含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SOC.加入Al能放出H2的溶液中：K+、NHNOC1-D.水电离产生的c(H+)=10-12mol/L-1的溶液：K+、Ba2+、NOOH-3、室温下向10mL溶液中加入的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.a点所示溶液中B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.时，D.b点所示溶液中4、下列关于有机物的叙述不正确的是A.该物质在一定的条件下能形成高分子化合物B.分子中最多有15个原子位于同一平面内C.1mol该有机物可与4molH2发生加成反应D.该物质能使溴水褪色5、某有机物75％的水溶液常用于医疗消毒的是A.甲醇B.甲醛C.乙醇D.硫酸6、下列实验方案能达到实验目的的是。编号实验目的实验方案A检验蔗糖是否发生水解直接向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜并加热，观察现象B探究氯乙烷是否含有氯元素取2mL氯乙烷样品于试管中，加入5mL20%KOH的溶液并加热，冷却到室温后向试管中滴加溶液C比较次氯酸和醋酸酸性强弱用pH计测量相同浓度溶液与的pH，比较两溶液的pH大小D探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水，观察是否有气体生成

A.AB.BC.CD.D7、“化学是你，化学是我，化学深入我们生活”。下列说法正确的是A.蜡烛是碳和氢组成的不饱和烃B.光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品C.食盐、醋、糖都有防腐功效D.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法“剥离”出的单层全碳原子面材料，石墨烯和乙烯都属于烯烃8、研究发现下图所示含硒有机物具有很好的抗肿瘤功效；下列关于该有机物的说法错误的是。

A.分子式为B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.分子中含有一个手性碳原子D.1mol该有机物最多可与发生加成反应9、以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（）A.阳极反应式相同B.电解结束后所得液体的pH相同C.阴极反应式相同D.通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、下列实验操作正确的是A.滴定前用待测液润洗锥形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C.蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D.分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出11、pH=11的X；Y两种碱溶液各5mL；分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是。

A.稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小B.若X为强碱，则a=9C.若X、Y都是弱碱，则a的值一定大于9D.完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)＞V(Y)12、常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A.b不可能显碱性B.a可能显酸性或碱性C.a不可能显酸性D.b可能显碱性或酸性13、实验室用0.01mol·L-1KOH标准溶液测定一元弱酸叠氮酸(HN3)的浓度。下列叙述错误的是A.可选用酚酞做指示剂B.开始平视，滴定终点仰视，测定结果偏低C.KN3溶液呈碱性，其原因是：+H2O⇌HN3+OH-D.滴定终点的溶液中：c(K+)=c()+c(HN3)-c(H+)14、阿魏酸在食品；医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为。

下列说法正确的是A.可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B.香兰素、阿魏酸均可与溶液反应C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D.与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种15、下列有关物质的性质与应用相对应的是A.二氧化锰具有强氧化性，常用作双氧水分解的氧化剂B.碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污C.碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅D.甲醛能使蛋白质变性，可用福尔马林浸泡生物标本保存和水产品保鲜16、已知C—C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是A.分子中至少有4个碳原子处于同一直线上B.该烃的一氯代物有三种C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D.该烃是苯的同系物17、顺丁橡胶在硫化过程中结构片段发生如下变化；下列说法错误的是。

A.顺丁橡胶由1，3-丁二烯加聚而成B.顺丁橡胶为反式结构，易老化C.硫化橡胶不能发生加成反应D.硫化过程发生在碳碳双键上评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液。试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH＝________。

(2)乙溶液中由水电离出的H＋浓度为________mol·L－1。

(3)常温下，用水稀释0.1mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。

①n(H＋)②c(H＋)③④c(OH－)

(4)某同学用甲溶液做标准溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液；得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_______(填“图1”或“图2”)曲线。

②用甲溶液滴定乙溶液实验中，指示剂应选用________，滴定达到终点的现象为：____________，滴定前未用标准液润洗滴定管，则会造成滴定结果__________(填偏高、偏低或无影响)。19、如表是不同温度下水的离子积的数据：。温度25水的离子积a

试回答以下问题：

若则a______填“”、“”或“”做此判断的理由是______．

时，某溶液中取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中______．

在温度下，将的NaOH溶液aL与的溶液bL混合，若所得混合液则a：______．20、钒具有多种可变化合价。在材料；能源、化工生产中具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)含钒元素的几种微粒和中，钒的化合价最高的是___(填离子符号)。

(2)NaVO3加强酸会生成Na4V6O17，写出该反应的离子方程式：___。工业上所得的Na4V6O17溶液中常含有杂质，需蒸发结晶后将Na4V6O17固体溶于Na2CO3溶液中，调节pH约为5.37，过滤，所得滤渣的主要成分为___(填化学式)。

(3)工业级NH4VO3焙烧制备V2O5过程中，会产生HCl、Cl2，为消除污染可选用___(填试剂名称)。21、（1）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题。

①类别1_________；类别2_________，分类标准2_________。

②上述物质中属于电解质的是_________；非电解质的是_________。

③向NaHSO4溶液中加Fe可产生气体；对应的离子方程式_________。

④将NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合；恰好呈中性，对应的离子方程式为__________。

（2）请对以下过程形成的分散系进行分类：

①花生油加入到水中后充分搅拌；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；

③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；

⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦碘水和酒精的混合物。

属于浊液的是________（填序号，下同）；属于溶液的是________；属于胶体的是________。22、有下列各种微粒或物质：

A．O2和O3B．C和CC．CH3CH2CH2CH3和CH4

D．和E．CH3CH2CH2CH3和

（1）________________组两种微粒互为同位素；(填字母；下同)

（2）________________组两种物质互为同素异形体；

（3）________________组两种物质属于同系物；

（4）________________组两物质互为同分异构体；

（5）_______________组两物质是同一物质。23、A；B、C、D为常见的烃的衍生物。工业上通过乙烯水化法制取A；A催化氧化可得B，B进一步氧化得到C，C能使紫色石蕊试液变红。完成下列填空：

(1)A的俗称为__________。A与氧气在加热及催化剂存在下反应生成B，常用到的催化剂是_____________，B的结构简式为________________。

(2)写出A与C发生酯化反应的化学方程式。______

(3)1.5gD在空气中完全燃烧，生成0.05mol二氧化碳和0.05molH2O。在标准状况下，D是气体，密度为1.34g/L，则D的分子式为__________。已知D与B具有相同的官能团，D的结构简式为________________。24、立方烷的六氯代物有_________种（阿拉伯数字表示）。25、参考下列图表和有关要求回答问题：

(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________。

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1

则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：____________________________________。

(3)下表是部分化学键的键能数据：。化学键P—PP—OO=OP=O键能(kJ·mol－1)198360498x

已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为1194kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________kJ·mol－1评卷人得分四、判断题(共4题，共16分)26、酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒。(____)A.正确B.错误27、在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖。(____)A.正确B.错误28、植物油、动物脂肪和矿物油都是油脂。(____)A.正确B.错误29、植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共3题，共18分)30、NaN3是一种易溶于水()的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等，钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如图：

(1)钠元素位于周期表第______周期第______族。

(2)NH3的电子式为______。

(3)反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O转移电子的物质的量为______mol。

(4)销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为______(被氧化为N2)。31、铝是用途广泛的金属材料；目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝；氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：

请回答下列问题：

（1）沉淀B可作为化工产品出售，其用途为_______，溶液C中阴离子有____。

（2）若在实验室模拟该生产，则操作IV将原料置于_____中进行，确保该过程转化完全的方法是对产品（含容器）进行称量后__________________。

（3）写出①过程中发生反应的离子方程式________________，生产过程中，NaOH、CO2、H2O和_____都可循环使用。

（4）有时操作Ⅱ得到的溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。取样品溶液50.00mL加水稀释到1L，从中取出20mL。测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为：___________，对溶液体积读数的方法是读出___________对应的刻度值。

（5）用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定：

①上述所取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL。

②从1L稀释液中另取10.00mL（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL。

则50.00mL原样品溶液中碳酸氢钠的浓度为_____________。

（6）操作III进行时，为使D溶液中只有一种溶质，在每升溶液中需加入生石灰的质量为___________。32、As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。

（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应。

的化学方程式是________。

（2）“氧化”时，1molAsO33－转化为AsO43－至少需要O2________mol。

（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀；发生的主要反应有：

a．Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)ΔH＜0

b．5Ca2++OH－+3AsO43－Ca5(AsO4)3OHΔH＞0

研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________。

（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________。

（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是________。

（6）下列说法中，正确的是________（填字母）。

a．粗As2O3中含有CaSO4

b．工业生产中；滤液2可循环使用，提高砷的回收率。

c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共9分)33、某无色溶液中可能存在Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO42－、SO32－等离子中的若干种。取该溶液进行有关实验；实验结果如下图所示。

请回答下列问题：

⑴沉淀甲的化学式为________________；

⑵图中由溶液甲生成沉淀乙等的离子方程式为______________________；

⑶丙分子的电子式为__________________；

⑷综合上述信息，该溶液中一定含有的离子有__________________________；

⑸若要确定尚未确定的离子，可取上图中某溶液加入一种试剂即可。请简述操作步骤及现象___________________________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

铁粉；氯化钠溶液、炭粉构成原电池；铁作负极，碳作正极；负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电过程是放热反应，结合得失电子相等进行有关分析计算。

【详解】

A．中性环境下发生吸氧腐蚀；A错误；

B．铁为负极；发生氧化反应，不是阴极，B错误；

C．由得失电子守恒可得，还原性铁粉最终会被氧化为+3价，所以1.12gFe完全被氧化转移电子的物质的量为：1mol氧气转移4mol电子，所以消耗氧气物质的量为：=0.015mol，则V(O2)=0.015mol×22.4L/mol=336mL；C正确；

D．铁粉；氯化钠溶液、炭粉构成原电池；原电池放电过程是放热反应，D错误；

答案选C。

【点睛】

原电池中一般较活泼的作负极发生氧化反应。此题形成的原电池是金属的吸氧腐蚀，所以氧气作正极得电子；C项最多消耗氧气的计算时，铁首先被氧化成二价铁，再继续被空气氧化成三价铁，所以铁最终失去3个电子计算。2、B【分析】【分析】

【详解】

略3、D【分析】【详解】

A．（加入10mL一元酸HA溶液时，HA与NaOH恰好完全反应，但溶液的pH为8.7，说明HA为弱酸，a点表示NaA溶液，该溶液中存在由电荷守恒可得

由物料守恒可得联立两式得

故溶液中有A项错误；

B．a点所示溶液中水的电离受到促进，b点表示NaA与HA物质的量之比为1∶1的混合溶液，溶液呈酸性的原因是HA的电离程度大于的水解程度；B项错误；

C．则又溶液中存在电荷守恒：故C项错误。

D．b点表示NaA与HA物质的量之比为1∶1的混合溶液，溶液呈酸性的原因是HA的电离程度大于的水解程度，故D项正确。

溶液中水的电离受到抑制；

故选：D。4、B【分析】【详解】

A.有机物结构中存在碳碳双键；可发生加聚反应而形成高分子化合物，A项正确；

B.与双键直接相连的原子共面；苯环具有平面结构，因此与苯环和碳碳双键直接相连的原子在同一平面上，则分子中最多有17个原子位于同一平面内，B项错误；

C.1mol碳碳双键和1molH2加成，1mol苯环可以与3mol氢气发生加成反应，因而1mol该有机物可与4molH2发生加成反应；C项正确；

D.碳碳双键可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色；D项正确；

答案选B。5、C【分析】【分析】

【详解】

医疗消毒是75％的乙醇水溶液；故C符合题意。

综上所述，答案为C。6、C【分析】【详解】

A．蔗糖水解后溶液呈酸性；应该先加入氢氧化钠溶液调节溶液呈碱性后再加入新制氢氧化铜，A错误；

B．过量的氢氧化钾也能与硝酸银产生白色沉淀AgOH，然后迅速变成黑色沉淀Ag2O；干扰氯离子的检验，B错误；

C．“越弱越水解”，能通过pH计测量NaClO溶液与溶液的pH大小判断酸性强弱；C正确；

D．向固体粉末加水；剩余钠也会水反应产生气体，D错误；

故选C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A.蜡烛的主要原料是石蜡；石蜡是从石油的含蜡馏分经冷榨或溶剂脱蜡而制得的，是几种高级烷烃的混合物，故A不符合题意；

B.光导纤维的主要成分为二氧化硅；而醋酸纤维；硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品，醋酸纤维、硝酸纤维均属于酯，故B不符合题意；

C.食盐；醋、糖都可以作食品防腐剂；可以减缓食品变质，具有防腐功效，故C符合题意；

D.乙烯属于烯烃；但石墨烯为碳的单质，不属于烯烃，故D不符合题意；

故答案为C。

【点睛】

本题考查物质的性质、组成等，为高频考点，解答这类题的关键是掌握物质的性质、组成、用途。注重平时的积累，加强记忆。8、D【分析】【详解】

A．有机物的分子式为故A正确；

B．有机物中含有碳碳双键；可以被氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

C．手性碳原子上链接四个不同的原子或官能团；该有机物分子中含有一个手性碳原子，故C正确；

D．能与氢气反应的为碳碳双键、苯环和酮羰基，1mol该有机物最多可与发生加成反应；故D错误；

故选：D。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．以石墨为电极电解水，阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，以石墨为电极电解饱和食盐水，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；阳极的电极反应式不同，故A错误；

B．电解水时其pH在理论上是不变的；但若加入少量硫酸则变小，若加入少量氢氧钠则变大，若加入硫酸钠则不变；电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气和氢气，pH变大，所以电解结束后所得液体的pH不相同，故B错误；

C．以石墨为电极电解水和饱和食盐水的阴极反应式为：2H++2e-=H2↑；所以电极反应式相同，故C正确；

D．若转移电子数为4mol，则依据电解方程式2H2O2H2↑+O2↑～4e-，电解水生成3mol气体；依据电解方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑～2e-；电解食盐水生成4mol气体，在同温同压下气体的总体积不相等，故D错误；

故选C。

【点睛】

明确电解池工作原理、准确判断电极及发生反应是解题关键。本题的易错点为D，要注意氧化还原反应方程式中根据转移电子的相关计算。二、多选题(共8题，共16分)10、BD【分析】【详解】

A、滴定前锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成所测浓度偏高，故A错误；B、容量瓶和滴定管使用前都需要检漏，否则对实验的数据产生干扰，故B正确；C、蒸馏完毕时，先停止加热，后关闭冷凝水，故C错误；D、分液时，下层溶液从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正确。11、BC【分析】【分析】

pH=11的X；Y两种碱溶液稀释100倍后；pH都减小，碱性越强的碱，其pH变化越大，X减小的程度大于Y，则说明X的碱性大于Y，据此分析解答。

【详解】

A．碱中氢氧根离子的浓度越大；其抑制水电离程度越大。根据图象中知：稀释后Y中氢氧根离子浓度大于X，所以稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶波中水电离程度大，A错误；

B．若X为强碱，碱完全电离产生离子，稀释前溶液pH=11，溶液中c(OH-)=10-3mol/L，稀释100倍后溶液中c(OH-)=10-5mol/L，则溶液中c(H+)=10-9mol/L；所以溶液pH=9，B正确；

C．若X、Y都是弱碱，加水稀释促进弱电解质电离，则稀释后溶液中c(OH-)＞10-5mol/L，c(H+)＜10-9mol/L；所以a的值一定大于9，C正确；

D．pH相等的两种碱，Y的浓度大于X，所以等体积等pH的两种碱溶液中含有溶质的物质的量n(Y)＞n(X)；与硫酸发生中和反应时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)＜V(Y)，D错误；

故合理选项是BC。12、AB【分析】【分析】

根据pH都为11的氨水；氢氧化钠溶液；氢氧化钠的浓度小，再讨论pH为3的某酸溶液，利用等体积混合反应后溶液中的溶质来分析溶液的酸碱性。

【详解】

A．pH为3的某酸溶液，为强酸时与等体积pH为11的氢氧化钠恰好完全反应，生成强酸强碱盐，则溶液为中性；酸为弱酸时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性；故A正确；

B．某酸溶液为强酸时与等体积pH为11的氨水反应时氨水过量；则a可能显碱性；若为弱酸时恰好完全反应，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱中离子的水解，则a可能显酸性，故B正确；

C．若为pH=3弱酸与等体积pH为11的氨水恰好完全反应时；生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱中离子的水解，则a可能显酸性，故C错误；

D．若酸为pH=3弱酸与等体积pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性；故D错误。

答案选AB。

【点睛】

pH为3的某酸，如果是强酸，完全电离，如果是弱酸，本身的浓度要大于10-3，即弱酸过量，这是易错点。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．KN3是强碱弱酸盐；水溶液因水解呈显碱性，故可选用酚酞做指示剂，A正确；

B．开始平视；滴定终点仰视，导致标准溶液体积偏大，则测定结果偏高，B不正确；

C．KN3溶液因水解呈碱性，其原因是：+H2O⇌HN3+OH-；C正确；

D．滴定终点所得为KN3溶液：据电荷守恒则有：c(K+)+c(H+)=c(-)+c(OH-)，根据物料守恒，则c()+c(HN3)=c(K+)；D不正确；

答案选BD。14、BD【分析】【详解】

A、香兰素中含有酚羟基和醛基，阿魏酸中含有碳碳双键和酚羟基，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成；错误；

B、香兰素中含有酚羟基，阿魏酸中含有羧基和酚羟基，香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3；NaOH溶液反应；正确；

C；通常条件下；香兰素、阿魏酸不能发生消去反应，错误；

D、与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应，说明结构对称，含有醛基，符合题意的有或两种；正确。

答案选BD。15、BC【分析】【分析】

【详解】

略16、BC【分析】【分析】

【详解】

A．苯环上的对位碳及相连的氢原子共直线；因此该分子中至少有6个碳原子处于同一直线上，A项错误；

B．该烃含有3种等效氢原子；该烃的一氯代物有3种，B项正确；

C．甲基与苯环通过单键相连；甲基的C原子与苯环共平面，两个苯环相连，由于甲基碳原子；甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于同一平面，所以至少有10个碳原子共面，C项正确；

D．该有机物结构中有2个苯环；不是苯的同系物，D项错误；

答案选BC。17、BC【分析】【分析】

【详解】

A．顺丁橡胶是由1；3-丁二烯加聚而成的，故A正确；

B．顺丁橡胶中相同原子或原子团位于碳碳双键同一侧；所以为顺式结构，故B错误；

C．硫化橡胶中含有碳碳双键；可以发生加成反应，故C错误；

D．根据硫化橡胶的结构可知，硫化过程中硫化剂将碳碳双键打开，以二硫键()把线型结构连接为网状结构；所以硫化过程发生在碳碳双键上，故D正确；

答案选BC。三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】【分析】

（1）0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，根据Kw=c(H+)·c(OH-)计算溶液中c(H+)，再根据pH=-lgc(H+)计算溶液的pH值；（2）HCl的电离抑制了水的电离，通过计算盐酸中OH-的浓度计算水电离出的H+的浓度；（3）用水稀释①0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，由于体积增大程度较大，所以氢离子浓度减小，据此分析判断；（4）乙酸为弱电解质，滴定终点时，溶液呈碱性；利用NaOH滴定盐酸，滴定终点误差需根据消耗标准溶液的体积进行判断。

【详解】

（1）0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，故溶液中c(H+)==10-13mol/L，故该溶液的pH=-lg10-13=13；（2）HCl为强电解质，在水溶液中完全电离，电离出H+和Cl-，0.1mol/L的盐酸中c(H+)=0.1mol/L，HCl的电离抑制了水的电离，水中c(OH-)=10-13mol/L，溶液中的OH-是由水电离出来的，故溶液中水电离出的c(H+)=10-13mol/L；（3）①用水稀释0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，故①正确；②用水稀释0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，由于体积增大程度较大，所以氢离子浓度减小，故②错误；③加水稀释0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，醋酸的电离平衡常数Ka不变，c(H+)减小，所以增大，则减小，故③错误；④用水稀释0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，c(H+)减小，Kw不变，所以c(OH-)增大，故④正确；故答案为①④；（4）①醋酸为弱电解质，滴定过程中pH变化较盐酸缓慢，滴定终点时溶液呈碱性，则滴定醋酸溶液的曲线是图2，故答案为图2；②滴定过程中指示剂的选择应与滴定终点的酸碱性有关，用甲溶液滴定乙溶液实验中，滴定终点的溶液呈弱碱性，故选择酚酞试液较为合适；当达到滴定终点时，溶液的颜色由无色变为淡红色，且半分钟内不褪色；若滴定前未用标准液润洗滴定管，只用蒸馏水润洗，则滴定管中溶液浓度会被稀释，加入的液体的用量较原来偏大，导致最后的计算结果偏高。【解析】①.13②.1×10-13③.①④④.①图2⑤.酚酞试液⑥.溶液由无色变为淡红色，且半分钟内不褪色⑦.偏高19、略

【分析】【分析】

水是弱电解质；存在电离平衡，电离吸热；

硫酸钠溶液是显中性的；加水稀释氢氧根离子浓度不变，钠离子浓度减小；

温度下水的离子积常数是时显中性；根据酸碱混合溶液过量计算公式计算。

【详解】

水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，导致水的离子积常数增大，根据表格知，温度大小顺序是则故答案为：水的电离为吸热反应；升高温度，平衡向着正反应方向移动；

时，某溶液中c则溶液中钠离子浓度是如果稀释10倍，则钠离子浓度是但硫酸钠溶液是显中性的，氢氧根离子浓度不变，所以cc1；故答案为：1000：1；

温度下水的离子积常数是所以在该温度下，的NaOH溶液中的浓度是硫酸中氢离子的浓度也是所得混合溶液的说明稀硫酸过量，所以有解得VV11；故答案为：9：11。【解析】水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动；11120、略

【分析】【分析】

根据元素的化合价之和等于离子所带的电荷判断钒的化合价最高的离子；根据质量守恒和电荷守恒完成离子方程式；调节pH约为5.37，转化为Fe(OH)3和Al(OH)3；酸性气体用碱性物质吸收；由此分析。

【详解】

(1)含钒元素的几种微粒和中，根据元素的化合价之和等于离子所带的电荷得出中钒元素为+5价，中钒元素为+3价，中钒元素为+2价，中钒元素为+4价，钒的化合价最高的是

(2)NaVO3加强酸会生成Na4V6O17和水，根据质量守恒和电荷守恒完成该反应的离子方程式：6+2H+=+H2O；

溶液中含有的杂质，调节pH约为5.37，达到的完全沉淀范围，过滤，所得滤渣的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3；

(3)工业级NH4VO3焙烧制备V2O5过程中，会产生HCl、Cl2等气体，HCl、Cl2可以和氢氧化钠或氢氧化钙反应；为消除污染可以选择烧碱溶液或石灰乳等碱性物质吸收。

【点睛】

溶液中含有的杂质，调节pH约为5.37，会将转化为Fe(OH)3和Al(OH)3，为易错点。【解析】6+2H+=+H2OFe(OH)3和Al(OH)3烧碱溶液或石灰乳等21、略

【分析】【分析】

（1）①混合物是由两种或多种物质混合而成的；单质必须是由一种元素组成的纯净物，混合物不可能是单质；

②溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质；溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质；

③硫酸氢钠是强酸的酸式盐和铁反应生成氢气；

④将NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合；恰好呈中性时生成硫酸钠；硫酸钡和水；

（2）胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1～100nm之间；溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm。

【详解】

（1）①类别1空气；氯化钠溶液都是由多种物质组成；属于混合物；类别2氮气、铁均是仅由一种元素组成的纯净物，属于单质；化合物是由多种元素组成的纯净物，则分类标准2为元素种类；

②氢氧化钡是强碱；硫酸氢钠是酸式盐，属于电解质；三氧化硫属于非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

③硫酸氢钠是强酸的酸式盐和铁反应生成氢气、硫酸钠和硫酸亚铁，离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑；

④将NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合，恰好呈中性时生成硫酸钠、硫酸钡和水，反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O；

（2）根据分散系的分类，可以分为浊液、胶体、溶液，其中属于浊液的是①花生油加入到水中后充分搅拌，形成乳浊液，③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液生成氢氧化铁的沉淀，形成悬浊液；属于溶液的是②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和，得到硝酸钾溶液，④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2，得到碳酸氢钡溶液，⑦碘水和酒精的混合物，得到碘的酒精溶液；属于胶体的是⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液是氢氧化铁胶体；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料，纳米材料的粒子直径在胶体的粒子直径的范围内，属于胶体。【解析】混合物单质元素种类NaHSO4、Ba（OH）2SO3Fe+2H+=Fe2++H2↑2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O①③②④⑦⑤⑥22、略

【分析】【详解】

A．O2和O3是氧元素形成的两种不同的单质；两者互为同素异形体；

B．C和C是质子数相同；中子数不同的两种核素；两者互为同位素；

C．CH3CH2CH2CH3和CH4都属于烷烃，结构相似，分子组成相差3个“CH2”；两者互为同系物；

D．和都代表二氯甲烷的结构式；为同一物质；

E．CH3CH2CH2CH3和的分子式相同，都为C4H10；结构不同，两者互为同分异构体；

（1）B组互为同位素；

（2）A组互为同素异形体；

（3）C组互为同系物；

（4）E组互为同分异构体；

（5）D组为同一物质。【解析】①.B②.A③.C④.E⑤.D23、略

【分析】【分析】

根据乙烯水化法可以制取乙醇；乙醇催化氧化可得乙醛，乙醛进一步氧化得到乙酸，乙酸能使紫色石蕊试液变红，则A；B、C分别为：乙醇，乙醛，乙酸；

(1)乙醇俗称酒精；乙醇在Cu或Ag催化作用下氧化可得乙醛，乙醛的结构简式为CH3CHO；

(2)乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；

(3)气体D是的密度为1.34g/L；先计算其摩尔质量，再根据摩尔质量与相对分子质量关系确定其相对分子质量，然后根据原子守恒计算有机物分子中N(C)；N(H)，再结合相对分子质量计算有机物分子中N(O)，据此确定D的分子式，该有机物与B具有相同的官能团，说明含有醛基，然后书写结构简式。

【详解】

根据上述分析可知A是乙醇；B是乙醛，C是乙酸。

(1)A是乙醇，乙醇俗称酒精，乙醇在Cu或Ag作催化剂并加热时被氧化可得乙醛，乙醛的结构简式为CH3CHO；

(2)A是乙醇，含有官能团羟基；C是乙酸，含有官能团羧基，乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(3)有机物的蒸汽密度为1.34g/L，则其摩尔质量为M=1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol，可知其相对分子质量为30，1.5gD在空气中完全燃烧，生成0.05mol二氧化碳和0.05mol水，1.5gD的物质的量n(D)==0.05mol，根据原子守恒，可知有机物分子中N(C)==1，N(H)=×2=2，则有机物分子中N(O)==1，故该有机物分子式为CH2O；D与B具有相同的官能团，说明D分子中含有醛基，则D结构简式为HCHO。

【点睛】

本题考查有机物的转化与性质、分子式的确定，注意理解标况下密度与摩尔质量，醇、醛、酸三者之间的关系。【解析】酒精Cu或AgCH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OCH2OHCHO24、略

【分析】【详解】

六方烷的分子式为C8H8，分子式中一共有8个H，所以其六氯代物种类与二氯代物种类是相同的；考虑两个氯原子取代位置的远近一共有三种，即相邻，面对角线和体对角线，所以六氯代物也有3种。【解析】325、略

【分析】【分析】

(1)加入催化剂能降低反应所需的活化能，但是不改变反应物的总能量和生成物的总能量，由图可知，1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO放出热量368kJ-134kJ=234kJ；根据热化学方程式书写原则进行书写；

(2)依据热化学方程式；利用盖斯定律进行计算；

(3)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10；根据化学键的断裂和形成的数目进行计算。

【详解】

(1)加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对反应热无影响，由图可知，1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO放出热量368kJ-134kJ=234kJ，反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ•mol-1，故答案为：减小；不变；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ•mol-1；

(2)①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol，②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol，又知③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol，依据盖斯定律计算(②×3-①×2+③×2)得到CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol，故答案为：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol；

(3)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10；1mol白磷完全燃烧需拆开6molP-P；5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以(6mol×198kJ/mol+5mol×498kJ/mol)-12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol=-1194kJ/mol，解得：x=138，故答案为：138。

【点睛】

本题的易错点为(3)，要注意分析白磷和五氧化二磷的分子结构，正确判断共价键的类型和数目。【解析】减小不变NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ·mol-1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ·mol-1138四、判断题(共4题，共16分)26、B【分析】【详解】

酚类化合物有毒，能用于杀菌消毒，判断错误。27、B【分析】【详解】

在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，先加碱将溶液调成碱性，再滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖，故该说法错误。28、B【分析】【详解】

在室温下呈液态的油脂称为油，如花生油、桐油等；在室温下呈固态的油脂称为脂肪，如牛油、猪油等，所以植物油、动物脂肪都是油脂。矿物油是多种烃的混合物，经石油分馏得到的烃，不属于油脂，故该说法错误。29、A【分析】【详解】

植物油含碳碳双键、经过催化加氢可得到饱和高级脂肪的甘油酯、属于反式脂肪酸甘油酯，故答案为：正确。五、工业流程题(共3题，共18分)30、略

【分析】【分析】

金属Na与液氨反应生成NaNH2和氢气，加热硝酸铵发生反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑获得N2O，NaNH2和N2O加热到210～220℃发生反应2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH生成NaN3，分离出NaOH得到NaN3；据此解答。

【详解】

(1)Na的原子序数为11；位于周期表中第三周期ⅠA族；

(2)NH3分子中氮原子最外层有5个电子，分别与三个氢原子形成三对共用电子对，剩余一对孤对电子，电子式为

(3)NH4NO3中铵根离子中N化合价为-3价，硝酸根中N化合价为+5价，N2O中N化合价为+1，则根据氧化还原反应原理得，1mol-3价N失去4mol电子，电子转移给+5价N，最后都形成+1价N，即转移4mol电子时，生成1molN2O；

(4)销毁NaN3可用NaClO溶液，NaN3中−3价N被氧化成0价的氮气，次氯酸根离子中+1价Cl被还原为氯离子，结合电子守恒配平该反应的离子方程式为：ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。

【点睛】

反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中一氧化二氮既是氧化产物又是还原产物，铵根离子中N化合价为-3价，硝酸根中N化合价为+5价，N2O中N化合价为+1价，都是易错点。【解析】3ⅠA431、略

【分析】【详解】

（1）向粉碎后的含氧化铝、氧化铁铝土矿中加入强碱溶液，会发生反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，而氧化铁不能溶解，然后过滤，得到的滤液C中含有AlO2-，滤渣B中含有氧化铁；沉淀B可作为化工产品出售，其用途为炼铁或红色颜料，溶液C中阴离子有AlO2－和OH-；

（2）将Al(OH)3灼烧，发生分解反应产生Al2O3；然后电解熔融的氧化铝产生Al和氧气，若在实验室模拟该生产，则操作IV将原料置于坩埚中进行，确保该过程转化完全的方法是对产品（含容器）进行称量后恒重操作，即再进行灼烧；冷却、称量，直至连续两次称量的结果相差不超过0.001g；

（3）①过程中发生反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，生产过程中，产生的CaCO3煅烧产生的CaO及NaOH、CO2、H2O都可循环使用；

（4）有时操作Ⅱ得到的溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。取样品溶液50.00mL加水稀释到1L；从中取出20mL。测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为：先用自来水将滴定管洗涤干净，为防止水中杂质离子影响物质浓度的测定，再用蒸馏水洗涤，为使滴出的溶液与原加入的溶液浓度相同，最后用待测液润洗，对溶液体积读数的方法是视线要平视，视线与凹液面最低处相切对应的刻度值；

（5）用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定：①上述所取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）由于酚酞的变色点是8.1，此时发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.2000mol/L×0.012L=2.4×10-3mol；则在原50mL溶液中含有Na2CO3的物质的量是n(Na2CO3)=2.4×10-3mol×(1000ml÷20mL)=0.12mol；②从1L稀释液中另取10.00mL，以甲基橙做指示剂，由于甲基橙的变色点是4.4，这时发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据①可知在10.00mL溶液中含有Na2CO3的物质的量是1.2×10-3mol；由于一共消耗标准盐酸15.00mL，则在10.00mL溶液中含有NaHCO3的物质的量是n(NaHCO3)=0.2000mol/L×0.015L-2×1.2×10-3mol=1.2×10-3mol，那么在原50mL溶液中含有NaHCO3的物质的量是6×10-4mol×(1000ml÷10ml)=0.06mol，则50.00mL原样品溶液中碳酸氢钠的浓度为c(NaHCO3)=0.06mol÷0.05L=1.2mol/L；

（6）由于在溶液Ⅱ所得溶液是Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，在50mL溶液中含有n(Na2CO3)=0.12mol，n(NaHCO3)=0.06mol，则在1L溶液中含有的物质的物质的量是：n(Na2CO3)=0.12mol×(1000mL÷50mL)=2.4m