2025年人教版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选修化学上册月考试卷654考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某学生的实验报告的描述合理的是A.用托盘天平称量25.20gNaClB.用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11.2C.将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体D.用25mL碱式滴定管量取15.00mLKMnO4溶液2、下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是A.等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-="=="2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B.FeCl2在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-C.AlCl3(aq)中投入过量Na：2Al3++6Na+6H2O=2Al(OH)3↓+6Na++3H2↑D.FeBr2(aq)中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-3、下列离子方程式正确的是A.钠与水反应：B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板：C.用烧碱溶液吸收氯气：D.用氨水吸收少量的二氧化硫：4、下列说法错误的是A.饴糖是葡萄糖的粗制品，可由淀粉和淀粉酶作用而得B.按系统命名法，化合物的名称为2，5—二甲基已烷C.1mol乙醚完全燃烧生成标准状况下二氧化碳89.6LD.菜叶果皮属于厨余垃圾，通过转化可变为有机肥料5、北宋画家张择端的传世名画《清明上河图》中，记载了帝都东京(今开封)的繁华街景，其中有一个场景证实在宋代就已经出现了“外卖”。下列说法错误的是A.宋代消夏冷饮“冰雪甘草汤”中使用的蔗糖由三种元素组成B.瓷质餐具“温盘”的主要成分是硅酸盐C.竹制食盒的材质以纤维素为主D.送餐员“闲汉”的赏钱“铜币”的主要成分铜由热分解法冶炼制得6、下列做法会导致食品对人体有害的是：①用生活用煤直接烧烤鸡、鸭②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜③用小苏打做发酵粉做面包④用“瘦肉精”(含激素饲料)喂饲生猪⑤用福尔马林保鲜鱼肉等食品A.①②③④B.①②③④⑤C.①②④⑤D.②③④7、由有机化合物经三步合成的路线中，不涉及的反应类型是A.取代反应B.消去反应C.加成反应D.氧化反应评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

（1）降低温度，化学反应速率__(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应速率的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐___(填“增大”“减小”或“不变”)；前15min内用SO3表示平均反应速率为__。

（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是___。

（4）根据上图判断，10min时改变的反应条件可能是___(填编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是___。

A．加入催化剂B．缩小容器容积。

C．降低温度D．增加O2的物质的量9、某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

(1)物质的量相同，下列物质充分燃烧与A充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)_______。

A.C7H12O2B.C6H14C.C6H14OD.C7H14O3

(2)若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则A的结构简式为_____________。

(3)若链烃A的分子结构中有三种氢原子，个数比为3：2：1，则A的名称为________。

(4)若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_______。10、酸碱混合时可以得到滴定图像；物种分布图像等。

(1)室温下；用未知浓度NaOH溶液分别滴定20.00mL物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如下图所示。

①在滴定的某时刻，滴定管中液面如图乙所示，此时滴定管读数为______mL。

②A点时溶液中c(Na＋)、c(CH3COOH)、c(CH3COO－)由大到小的顺序为______。

③B点时溶液中由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1。若忽略混合时溶液体积的变化，B点时所滴加NaOH溶液的体积为______mL。（结果保留1位小数）

(3)已知25℃时，向0.100mol·L－1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的分布系数δ随pH变化的关系如图所示。

①若以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时主要反应的离子方程式为______。

②25℃，pH＝3时溶液中＝______。11、2012年2月；江苏镇江自来水出现异味，引发镇江及位于其下游的南通等地区发生居民抢购瓶装饮用水的现象。经初步调查，韩国籍船舶“格洛里亚”号货轮水下排放管道排出的苯酚是引起自来水异味的主要原因。请完成以下填空：

(1)苯酚与水混合，溶液变浑浊，向该浑浊液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是____，向上述反应液中继续通入过量CO2，又可观察到的现象是____，则通入CO2时的反应为_____，说明苯酚具有_______性。

(2)A和B两种物质的分子式都是C7H8O；它们都能跟金属钠反应放出氢气。B能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，A不能。B苯环上的一溴代物有两种。

①写出A和B的结构简式：A________，B_______________。

②写出B与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________。12、有机物A的结构简式是它可以通过不同的反应得到下列物质：

B．C.D.。

（1）D中含氧官能团的名称是____。

（2）写出由A制取C的有机反应类型：____。

（3）写出由A制取B的化学方程式：____。

（4）写出一种既可以看作酯类又可以看作酚类,且分子中苯环上连有三个取代基的A的同分异构体的结构简式____（只要求写一种）。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、所有烷烃都可以用习惯命名法命名。__________A.正确B.错误14、己烷共有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同。(____)A.正确B.错误15、失去一个氢原子的链状烷基的通式为—CnH2n＋1。(__)A.正确B.错误16、卤代烃中一定含有的元素为C、H和卤素。(____)A.正确B.错误17、饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正确B.错误18、1mol甲醛与足量的硝酸银溶液反应，可得到4mol单质银。(____)A.正确B.错误19、植物油、动物脂肪和矿物油都是油脂。(____)A.正确B.错误20、若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不一致。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共10分)21、联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

（1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为_____________________________。

（2）若沉淀池含800.00molNH3的水溶液质量为54.00kg，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.20kg，则NH4HCO3的产率为______________％。

（3）在氨碱法生产过程中氨要循环使用，但不需要补充，在母液中加生石灰前先要加热的原因是______。

（4）根据联碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_______（选填编号）。

a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小。

b．通入氨气能增大NH4+的浓度；使氯化铵更多析出。

c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出。

d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度。

（5）联碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，联碱法的另一项优点是__________________________________________________。

（6）从沉淀池析出的晶体含有NaCl杂质，某同学在测定其NaHCO3的含量时，称取5.000g试样，配制成100mL溶液，用标准盐酸溶液滴定（用甲基橙做指示剂），测定数据记录如下：。滴定次数

待测液（mL）

0.6000mol/L盐酸溶液的体积（mL）

初读数

终读数

初读数

终读数

第一次

20.00

1.00

21.00

第二次

20.00

如右图Ⅰ

如右图Ⅱ

①第二次滴定，从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的盐酸溶液体积为_______________。

②该实验测定NaHCO3含量的计算式为ω(NaHCO3)=__________________________。

③该同学测定结果有一定的误差，产生该误差的原因可能是________（选填编号）。

a．待测液中加入甲基橙作指示剂；用标准酸液滴定至变橙色。

b．锥形瓶用蒸馏水洗涤后；直接加入待测溶液进行滴定。

c．滴定管用蒸馏水洗涤后；直接注入标准酸液进行滴定。

d．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定22、以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2；还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下：

（1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是___________。

（2）煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为___________。

（3）酸化滤液Na2CrO4时，不选用盐酸的原因是____________________，从平衡角度分析酸化的原理：______________________。

（4）该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为________________。

（5）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可实现Na2CrO4→Na2Cr2O7的转化；其原理如图所示。,

①写出Ⅰ电极的电极反应式_______________________。

②当Na2CrO4转化为1malNa2Cr2O7时，理轮上Ⅱ电极上转移电子的物质的量为________。

（3）称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250ml溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1H2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应：I2+2S2O=2I-+S4O)。

①判断达到滴定终点的依据是______________________。

②若实验中共用去40.00mL，Na2S2O3标准溶液。则所得产品的纯度为_____________(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3位有效数字)。评卷人得分五、计算题(共4题，共12分)23、二元化合物X呈黑棕色晶体，易潮解，易溶于水、乙醇和乙醚；熔点306℃，沸点315℃，400℃时存在二聚体。将X加热到200℃以上释放出一种单质气体：取1.2000gX,加热完全分解为晶体B和气体C;气体C用足量KI溶液吸收，再用0.2500mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，消耗29.59mL;晶体B可溶于水，所得溶液用0.0500mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定，消耗24.66mL。设分解反应转移电子数为n,则X的摩尔质量为___________；满足条件的X是___________。24、(1)已知室温时，0.1mol·L-1某一元弱酸HA的电离平衡常数约为1×10-7mol·L-1，该溶液的pH为_____。

(2)某温度时，水的离子积Kw=1×10-12。将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的盐酸等体积混合(设混合后溶液体积的变化忽略不计，下同)，混合后溶液的pH=_______。

(3)将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合。

①若所得的混合溶液呈中性，则a：b=_________。

②若所得的混合溶液pH=2，则a：b=__________。25、(1)某温度下纯水中c(H+)=3×10-7mol·L-1，则此时c(OH-)=____;该温度下向纯水中加入少量NaOH固体使c(OH-)=9×10-6mol·L-1，则此时c(H+)=____。

(2)某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15，像定义pH一样来规定pD=-lgc(D+)；请回答以下问题：

①写出重水的电离方程式：____。

②该温度下，重水中的c(D+)=_____

③0.01mol·L-1的NaOD溶液中pD=____(已知lg2=0.3)26、标准状况下，在盛有乙炔气体的密闭容器中通入一定量的Cl2，充分反应后，在光照条件下使生成的产物再与剩余的Cl2反应，最后得到三种物质的量分别为0.5mol的多卤代烃，一共通入_____molCl2，将生成的HCl溶于水制100mL溶液，则盐酸浓度为_____mol·L－1。评卷人得分六、原理综合题(共3题，共9分)27、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫；脱硝；回答下列问题：

（1）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO42－SO32－NO3－NO2－Cl－c/（mol·L−1）8.35×10−46.87×10−61.5×10−41.2×10−53.4×10−3

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式___________________________________。增加压强，NO的转化率______________（填“提高”；“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______________（填“增大”“不变”或“减小”）。

③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是________________。

（2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pc如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_________（填“增大”；“不变”或“减小”）。

28、研究化学反应原理对于生产；生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题：

(1)氮及其化合物在生产；生活与环境中有着重要研究和应用价值。

①CO和NO都是汽车尾气有害物质；它们能缓慢发生反应：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ·mol-1

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1，则CO的摩尔燃烧焓ΔH=___________kJ·mol-1。

②N2O4是一种强氧化剂；是重要的火箭推进剂之一；已知反应：

N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，T℃时，向恒温密闭容器中充入nmolN2O4，维持总压强P0恒定，达平衡时，NO2的平衡分压P(NO2)=则该温度下该反应平衡转化率α(N2O4)=___________。保持温度不变，再向密闭容器中充入nmolN2O4，维持总压强为2P0，则在该温度下该反应的压强平衡常数Kp=___________(用各气体物质的分压代替浓度的平衡常数叫压强平衡常数Kp。分压=总压×物质的量分数)

(2)乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。现向20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液；有关微粒物质的量变化如下图所示。

当V(NaOH)=20mL时，水的电离程度比纯水___________(填“大”“小”或“相等”)。该溶液中下列粒子浓度关系不正确的是___________(填序号)。

a．c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)

b．c(Na+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)

c．c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(OH–)

(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe2++H2C2O4+xH2OFeC2O4·xH2O↓+2H+

①制备时需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因：___________。

②测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，实验如下：称取0.5400g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000mol·L-1的KMnO4酸性溶液18.00mL。则滴定实验应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，FeC2O4·xH2O中x=___________(已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+)。29、丁香酚存在于丁香花的花蕊中；以丁香酚为原料制取有机物F的路线如下：

已知：R-CHO+

(1)丁香酚的分子式为_______。

(2)A中的含氧官能团是_______(填名称)，②的反应类型为_______。

(3)写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式_______。

①含苯环且环上只有两个取代基；

②属于酯类化合物；

③核磁共振氢谱有3组峰；且峰面积之比为3∶1∶1。

(4)1molD最多可以与_______molH2发生加成反应。

(5)反应⑤中，试剂X的结构简式为_______。

(6)设计用呋喃甲醛()和环己醇为原料制的合成路线_______(无机试剂任选)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．托盘天平精确度为0.1g；不能称量出25.20gNaCl固体，故A错误；

B．NaClO具有漂白性；用pH试纸无法测得其pH，故B错误；

C．CuSO4溶液蒸发浓缩；降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体；C正确；

D．KMnO4溶液具有强氧化性；腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中，D错误；

答案选C。2、A【分析】【详解】

试题分析：A选项正确。B选项应为4Fe2++O2+4H+="="4Fe3++2H2O。故B错误。C选项，金属钠与水反应生成氢氧化钠，且为过量，故与铝离子反应的产物为偏铝酸钠。C错误。D选项，少量氯气时应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。题中为过量时的离子反应方程式。

考点：离子反应方程式书写3、C【分析】【分析】

【详解】

A．电荷不守恒，正确的离子方程式为：A项错误；

B．铜与反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为B项错误；

C．氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确的离子方程式：故C正确；

D．氨水吸收少量生成亚硫酸铵，离子方程式为D项错误；

故选C。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．饴糖是葡萄糖的粗制品；麦芽糖可由淀粉和淀粉酶作用而得，A错误；

B．按系统命名法，化合物的主链有6个C；支链有两个甲基，名称为2，5—二甲基已烷，B正确；

C．1mol乙醚完全燃烧C2H5OC2H5+6O2=4CO2+5H2O；生成二氧化碳4mol，标准状况下体积为89.6L，C正确；

D．菜叶果皮属于厨余垃圾；通过转化可变为有机肥料，绿色环保，D正确；

答案选A。5、D【分析】【详解】

A．蔗糖由碳氢氧三种元素组成；A正确。

B．瓷质餐具的主要成分是硅酸盐；属于无机非金属材料，B正确。

C．竹子含有植物纤维；竹制食盒的材质以纤维素为主，C正确。

D．铜一般由热还原法冶炼制得；D错误。

故选D。6、C【分析】【详解】

①煤直接燃烧会释放二氧化硫等有毒物质；这些物质又可能与食物发生反应，生成其他的有毒物质，所以用生活用煤直接烧烤的鸡；鸭对人体有害，①符合题意；

②亚硝酸钠有毒；香肠中加过量亚硝酸钠会对人体有害，②符合题意；

③小苏打是碳酸氢钠；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；水和二氧化碳，二氧化碳使面包疏松多孔，用小苏打做发酵粉做面包对人体无害，③不符合题意；

④任何能够促进瘦肉生长；抑制动物脂肪生长的物质都可以叫做“瘦肉精”；是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉作用非常好，瘦肉精让猪的单位经济价值提升不少，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病，用“瘦肉精”喂饲的生猪对人体有害，④符合题意；

⑤福尔马林是甲醛的水溶液；甲醛有毒，用福尔马林保鲜的鱼肉等食品对人体有害，⑤符合题意；

综上，①②④⑤符合题意，答案选C。7、C【分析】【详解】

由结构简式可知，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成铜做催化剂条件下，与氧气共热发生催化氧化反应生成浓硫酸作用下共热发生消去反应生成则制备过程中不涉及的反应类型为加成反应，故选C。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

(1)结合温度对速率的影响分析。

(2)10～15min反应物浓度逐渐减小、生成物浓度逐渐增大，说明正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大；根据n=计算前15min内用SO2表示的平均反应速率；

(3)当反应达到化学平衡状态时；各组分的浓度不随时间的变化而变化；

(4)10min到15min的时间段；化学反应速率加快，二氧化硫和氧气的量减小，三氧化硫的量增加；反应进行至20min时，氧气的物质的量增加，二氧化硫的减少，三氧化硫的增加，据此分析。

【详解】

(1)降低温度；化学反应速率减小；

(2)根据图示可知，10～15min反应物浓度逐渐减小、生成物浓度逐渐增大，说明正反应速率逐渐减小；15min时三氧化硫的物质的量为0.04mol，前15min内用SO3表示的平均反应速率为：v(SO3)==1.33×10-3mol/(L•min)；

(3)根据图示曲线变化可知；15～20min；25～30min时间段，各组分的浓度不随时间的变化而变化，说明反应达到化学平衡状态；

(4)根据图像所示信息，10min到15min的时间段，化学反应速率加快，可以是加了催化剂或者是增大压强，或缩小容器体积，故答案为AB；反应进行至20min时，氧气的物质的量增加，二氧化硫的减少，三氧化硫的增加，可以推断是增加了O2的量，故答案为D。【解析】①.减小②.减小③.1.33×10-3mol/（L•min）④.15～20min和25～30min⑤.AB⑥.D9、略

【分析】【分析】

设该烃的分子式为CxHy，相对分子质量为84，则12x+y=84，y小于等于（2x+2），可得该烃为C6H12。

【详解】

（1）A．C7H12O2可改写为C6H12(CO2)，故和C6H12耗氧量相同；

B.C6H14和C6H12相差两个氢原子；耗氧量肯定不相同；

C.C6H14O可以改写成C6H12(H2O)，故和C6H12耗氧量相同；

D.C7H14O3可以改写成C6H12(CO2)(H2O)，故和C6H12耗氧量相同；

答案选B。

（2）若A为链烃，则含有一条双键，所有的碳原子在同一平面上，则碳碳双键上的碳相连的是四个碳原子，故为

（3）若A为链烃；则为烯烃，写出烯烃的同分异构体，其中含有三种氢原子且这三种氢原子个数比为3：2：1的烯烃的名称为2-乙基-1-丁烯。

（4）A不能使溴水褪色，则为环烷烃，其一氯代物只有一种，故为环己烷，结构简式为【解析】①.B②.③.2-乙基-1-丁烯④.10、略

【分析】【分析】

(1)滴定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸时；因为起点时盐酸的pH比醋酸小，故图像中下面的曲线表示滴盐酸，上面的曲线表示滴醋酸；起点时盐酸的pH=1，其物质的量浓度为0.1mol/L，醋酸的浓度也等于0.1mol/L，由图像可知，当滴入20mL氢氧化钠溶液溶液时，原盐酸的pH=7，说明氢氧化钠的浓度也为0.1mol/L；据此分析。

(2)向0.100mol·L－1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，H3PO4逐步反应为H2POHPOPO结合曲线的变化分析每一个阶段的反应。

【详解】

(1)①图中分析可知；每两个小格之间是0.1mL，注意滴定管的上面数值小，下面数值大，图中读取的数值为19.80mL，故答案为：19.80；

②由上述分析可知，A点表示醋酸反应掉一半，故溶质的组成为CH3COOH和CH3COONa等浓度放热混合溶液，由pH判断该溶液显酸性，故CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，故有c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)，故答案为：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)；

③B点表示盐酸有剩余，此时pH=2，表示盐酸电离出的c(H+)=0.01mol/L，溶液中由水电离出的c(H＋)＝=1.0×10－12mol/L；此时溶液中c(H+)=mol/L；解得V(NaOH)=16.4mL；

故答案为：1.0×10－12；16.4；

(2)①酚酞由无色变为浅红色时，pH变到8.2-10.0，由图像分析，应是发生第二步反应，即H2PO变为HPO故离子方程式为：H2PO＋OH－=HPO＋H2O；故答案为：H2PO＋OH－=HPO＋H2O；

②H3PO4的Ka1=由图像可知，当pH=2时，c(H3PO4)=c(H2PO)，Ka1=10-2，因此当pH=3时，则=0.1，故答案为：0.1。【解析】19.80c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)1.0×10－1216.4H2PO＋OH－=HPO＋H2O0.111、略

【分析】【分析】

(1)在室温下，苯酚在水中溶解度不大，与NaOH反应产生可溶性的苯酚钠；向该溶液中通入CO2气体；发生反应产生苯酚与碳酸氢钠，澄清溶液变浑浊，说明碳酸的酸性比苯酚强；

(2)它们都能跟金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，由于A不溶于NaOH溶液且不与溴水反应，故A为由B能溶于NaOH溶液且能使溴水褪色，并产生白色沉淀，故B为酚，又因其苯环的一溴代物有两种结构，则B为结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。

【详解】

(1)在室温下，苯酚在水中溶解度不大，与水混合，溶液变浑浊，向该浑浊液中滴加NaOH溶液，苯酚NaOH反应产生可溶性的苯酚钠，反应方程式为C6H5OH+NaOH→H2O+C6H5ONa，因此看到浑浊液变为澄清溶液；向苯酚钠溶液中通入CO2气体，发生反应：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3，根据复分解反应规律，可知溶液的酸性H2CO3>C6H5OH；由于碳酸是弱酸，证明苯酚的酸性比碳酸弱；

(2)①它们都能跟金属钠反应放出氢气，说明分子中含有—OH，由于A不溶于NaOH溶液且不与溴水反应，故A为由B能溶于NaOH溶液且能使溴水褪色，并产生白色沉淀，故B为酚，又因其苯环的一溴代物有两种结构，则B为

②B是对甲基苯酚，具有酸性，可以与NaOH溶液发生反应产生对甲基苯酚钠和水，化学方程式为+NaOH+H2O。

【点睛】

本题考查有机物的推断，答题时注意把握题给信息，明确官能团的性质为解答该题的关键，难度不大．【解析】①.溶液变澄清②.溶液由澄清变浑浊③.CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3④.弱酸性⑤.⑥.⑦.+NaOH+H2O12、略

【分析】【详解】

（1）根据有机物D的结构简式可以判断D中的含氧官能团为羧基；

（2）观察A与C的结构简式可知；C中增加了碳碳双键，说明A中醇羟基发生消去反应生成C，故答案为：消去反应；

（3）从A到B，一定是醇羟基和羧基发生了分子内酯化反应，反应方程式为：+H2O；

（4）既可以看做酯类又可以看做酚类，则苯环连接羟基，且含有酯基，则其同分异构体有(只写出取代基的原子团，位置可变化)：一共四大类。【解析】羧基消去反应+H2O(一共四类，取代基位置可变化，合理即可)三、判断题(共8题，共16分)13、B【分析】【详解】

习惯命名法又称为普通命名法，仅适用于结构简单的烷烃，故错误14、B【分析】【详解】

己烷共有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同，故错误。15、A【分析】略16、B【分析】略17、A【分析】【详解】

饱和一元脂肪醛的通式可以表示为CxH2x+1-CHO，则饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本题判断正确。18、B【分析】【详解】

1mol甲醛与足量的银氨溶液溶液反应，可得到4mol单质银，故错误。19、B【分析】【详解】

在室温下呈液态的油脂称为油，如花生油、桐油等；在室温下呈固态的油脂称为脂肪，如牛油、猪油等，所以植物油、动物脂肪都是油脂。矿物油是多种烃的混合物，经石油分馏得到的烃，不属于油脂，故该说法错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物也可能是同一种氨基酸，此时二者结构一致，故认为互为同分异构体的两种二肽的水解产物不一致的说法是错误的。四、工业流程题(共2题，共10分)21、略

【分析】【分析】

分析比较两种流程的差别；联碱法在得纯碱的同时，还能得到副产品氯化铵，二氧化碳循环利用；而铵碱法能实现二氧化碳和按的循环利用，但会产生含氯化钙的废液。

【详解】

（1）依据流程图分析可知，联碱法和氨碱法的生产流程中沉淀池中发生反应的物质是氨气、二氧化碳、水、氯化钠，这些物质反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，所以反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。

（2）根据方程式NH3+CO2+H2O→NH4HCO3可知，该氨水完全反应需通入800.00molCO2，过滤得到m(NH4HCO3)＝54.0kg+800.00mol×0.044kg/mol－31.20kg＝58.00kg，理论上应得到m(NH4HCO3)＝800.00mol×0.079kg/mol＝63.2kg，所以NH4HCO3的产率为×100%＝92%。

（3）由于生石灰溶于水生成氢氧化钙，而氢氧化钙能和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀，所以加生石灰的目的是让其与水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙与铵根反应生成氨气，从而实验氨气的循环利用，而碳酸氢钠也能与氢氧化钙反应，故在母液中加生石灰前先要加热的原因是：促进NaHCO3发生分解，防止生石灰先跟溶液中的NaHCO3反应而影响其与铵根的反应。

（4）联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程中；a、母液中加入氯化钠晶体，然后冷却到10℃以下即析出氯化铵晶体，这说明室温下氯化铵的溶解度比氯化钠大，故a错误；b、通氨气作用有增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度，故b正确；c、加入食盐细粉目的是提高Cl-的浓度，促进氯化铵结晶析出，故c错误；d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度，d正确，答案选bd。

（5）联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱.另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品--纯碱和氯化铵。将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子（Cl-）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵，从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性，因此另外一个主要优点是避免产生大量含有CaCl2的废液（或节省石灰窑；蒸氨塔等设备）。

（6）①滴定管能读数到0.01ml；所以根据滴定管中液面的位置可知，初始读数是2.40ml，最终读数是22.60ml，所以实际消耗盐酸的体积是22.60ml－2.40ml＝20.20ml。

②第一次消耗盐酸的体积是21.00ml－1.00ml＝20.00ml，所以两次消耗盐酸的平均值是(20.20ml＋20.00ml)÷2＝20.10ml，所以消耗盐酸的物质的量是0.0201L×0.6000mol/L。根据方程式HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑可知，碳酸氢钠的物质的量是0.0201L×0.6000mol/L，质量是0.0201L×0.6000mol/L×84g/mol，所以碳酸氢钠的纯度是ω(NaHCO3)＝×100%。

③a．甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以待测液中加入甲基橙作指示剂，用标准酸液滴定至变橙色且半分钟内不变色为止，因此a会产生误差；b．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定，属于正确的操作，所以b不正确；c．滴定管必须用标准液润洗，所以滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定，会产生误差，c正确；d．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定，属于正确的操作，d不正确，答案选ac。【解析】①.NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl②.92%③.促进NaHCO3发生分解，防止生石灰先跟溶液中的NaHCO3反应而影响其与铵根的反应④.bd⑤.避免产生大量含有CaCl2的废液（或节省石灰窑、蒸氨塔等设备）⑥.20.20mL⑦.ω(NaHCO3)＝×100%⑧.ac22、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）根据化合物的组成可知：Fe为+2价，O为-2价，根据化合价法则，Cr的化合价是+3价；正确答案：+3。

（2）根据流程可知：煅烧生成Na2CrO4可以生成CO2，+2价铁氧化为+3价铁，化学方程式为4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；正确答案：4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2。

（3）酸化滤液Na2CrO4时，不选用盐酸的原因是CrO会被盐酸中的Cl-还原，并产生有毒气体Cl2；针对于2CrO+2H+==Cr2O+H2O反应来说中，增大氢离子浓度，平衡向右移动；正确答案：CrO会被盐酸中的Cl-还原，并产生有毒气体Cl2；2CrO+2H+==Cr2O+H2O中；增大氢离子浓度，平衡向右移动。

（4）样品煅烧后；产生二氧化碳，通入含有偏铝酸钠和硅酸钠的溶液中，生成氢氧化铝和。

硅酸沉淀，溶液为碳酸氢钠，碳酸氢钠加热又可生成二氧化碳；该工艺中CO2可以再利用；正确答案：CO2。

（5）通过电解Na2CrO4溶液装置图可知，用石墨电极电解时，左侧装置内氢氧化钠溶液的浓度增大，溶液中的氢氧根离子浓度增大，说明该极为电解池的阴极，发生了还原反应，极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；正确答案：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。

②根据反应2CrO+2H+==Cr2O+H2O可知，当Na2CrO4转化为1molNa2Cr2O7时，需要消耗2molH+，转移电子的物质的量为2mol；正确答案：2mol。【解析】+34Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2CrO会被盐酸中的Cl-还原，并产生有毒气体Cl2(或其他合理答案)2CrO+2H+Cr2O+H2O中，增大氢离子浓度，平衡向右移动CO22H2O+2e-=H2↑+2OH-2mol滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色刚好褪去，且振荡后半分钟内不恢复蓝色95.4%五、计算题(共4题，共12分)23、略

【分析】【分析】

由X的物理性质知X易升华，是分子晶体。加热分解时发生氧化还原反应，气体C用足量KI溶液吸收，再用0.2500mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，晶体B的溶液用0.0500mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定；两个过程电子转移量相等。X的质量是两元素质量之和，两种元素物质的量之比等于化学式中原子个数之比。

【详解】

气体C用足量KI溶液吸收，再用0.2500mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，反应时C中元素化合价降低，KI被氧化为I2，I2再被Na2S2O3还原为I-，符合此条件的单质为氯气，所以X中含氯元素；X分解得到B，所得溶液用0.0500mol/L的K2Cr2O7溶液滴定，Cr元素被还原，B中元素被氧化，溶液中有变价的金属元素是铁元素，所以X中含铁元素，X中含铁、氯两种元素。由电子守恒得关系式：6Fe2+~K2Cr2O7，n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=624.66mL—3L/ml，m(Fe2+)=n(Fe2+)

n(Cl-)=m(Cl-)/M(Cl-)=［1.2-m(Fe)］/M(Cl-)，n(Fe):n(Cl)=1:3，所以X化学式为FeCl3，；所以摩尔质量为162.5g/mol；

故答案为162.5g/mol；FeCl3。【解析】162.5g/molFeCl324、略

【分析】【详解】

(1)HA的电离平衡常数表达式为Ka=假设氢离子的浓度为xmol/L，则=1×10-7mol·L-1，解得x=1×10-4mol/L；所以pH=4；

(2)某温度时，水的离子积Kw=1×10-12，则温度下pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=1的盐酸中c(H+)=0.1mol/L；两溶液等体积混合，二者恰好完全反应，溶液呈中性，故溶液pH=6；

(3)pH=11的NaOH溶液c(OH-)=0.1mol/L；pH=1的稀硫酸c(H+)=0.1mol/L。

①若所得的混合溶液呈中性，则0.1mol/L×aL=0.1mol/L×bL，则a：b=1：1；

②若所得的混合溶液pH=2，则反应后溶液中c(H+)=0.01mol/L，故解得a：b=9：11。

【点睛】

本题考查了混合溶液中pH的有关计算，掌握溶液pH的计算方法是解题关键，对于混合物计算pH，要先判断溶液的酸、碱性，表示出溶液中剩余的氢离子浓度(或氢氧根离子浓度)，再结合结合水的离子积常与pH定义式计算。【解析】①.4②.6③.1：1④.9：1125、略

【分析】【详解】

(1)纯水中c(H+)=c(OH-)，c(H+)=3×10-7mol·L-1，则此时c(OH-)=3×10-7mol·L-1，Kw＝c(H+)•c(OH-)＝3×10-7×3×10-7＝9×10-14，可求得c(H+)=＝1×10-8mol/L；(2)①重水电离方程式类似于水，D2O⇌D++OD-；②该温度下，重水中c(D+)==4×10-8mol/L；③Kw＝c(D+)•c(OD-)，c(D+)＝＝1.6×10-13mol/L，pD＝-lg(1.6×10-13)＝14-4lg2=12.8。【解析】①.3×10-7mol·L-1②.1×10-8mol·L-1③.D2O⇌D++OD-④.4×10-8mol·L-1⑤.12.826、略

【分析】【分析】

乙炔与氯气发生加成反应时，1mol乙炔能与2mol氯气发生加成反应生成CHCl2CHCl2；氯气与烷基在光照的条件下发生取代反应时，1mol氯气取代1molH，同时生成1molHCl，据此分析解答；根据HCl的物质的量与体积结合公式c=计算所配制的盐酸的浓度。

【详解】

乙炔与氯气发生加成反应时，1mol乙炔能与2mol氯气发生加成反应生成CHCl2CHCl2；CHCl2CHCl2与Cl2光照下发生取代反应，得到三种物质的量都为0.5mol的多卤代烃，三种多卤代烃分别为CHCl2CHCl2，CHCl2CCl3，CCl3CCl3；根据C守恒，乙炔物质的量为1.5mol

CH≡CH+2Cl2→CHCl2CHCl2

121

1.5mol3mol1.5mol

CHCl2CHCl2+Cl2CHCl2CCl3+HCl

1111

0.5mol0.5mol0.5mol0.5mol

CHCl2CHCl2+2Cl2CCl3CCl3+2HCl

1212

0.5mol1mol0.5mol1mol

根据上述计算共需要氯气=3mol+0.5mol+1mol=4.5mol；答案为4.5mol；

反应生成的HCl物质的量为0.5mol+1mol=1.5mol，因此配制成100mLHCl溶液的浓度c===15mol/L；答案为15mol/L。

【点睛】

卤代烃与氯气反应时也是逐步取代，计算氯化氢的物质的量时依据氯元素守恒计算。【解析】4.515六、原理综合题(共3题，共9分)27、略

【分析】【详解】

考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等。（1）①分析表中的数据可知，NaClO2溶液脱硝过程中主要生成氯离子和硝酸根离子，结合电子守恒和元素守恒写出离子方程式为：4OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O；该反应只有NO为气体，即正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转化率提高；②由于吸收二氧化硫和NO过程中生成H+，溶液中的c(H+)增大，溶液的pH逐渐降低；③由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高。（2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。由图分析可知，反应温度升高，O2和NO的平衡分压负对数减小，这说明反应向逆反应方向进行，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小。【解析】①.4OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O②.提高③.减小④.大于⑤.NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高⑥.减小28、略

【分析】【分析】

(1)

①已知：(I)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ·mol-1

(II)N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1，根据盖斯定律，将[(I)+(II)]×整理可得CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol，即CO的摩尔燃烧焓ΔH=-283kJ/mol。

②已知反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，T℃时，向恒温密闭容器中充入nmolN2O4，维持总压强P0恒定，假设达平衡时，N2O4分解的物质的量为x，则反应产生NO2的物质的量为2xmol，平衡时N2O4的物质的量为(n-x)mol，NO2的平衡分压P(NO2)=则N2O4的平衡分压P(N2O4)=在温度、压强恒定不变时，气体的物质的量的比等于压强之比，则(n-x)mol=2×2xmol，解得x=0.2nmol，故该温度下该反应平衡转化率α(N2O4)=该温度下的化学平衡常数Kp=保持温度不变，再向密闭容器中充入nmolN2O4，维持总压强为2P0，化学平衡常数只与温度有关，由于温度不变，所以化学平衡常数不变，故在该温度下该反应的压强平衡常数Kp与充入N2O4之前相同，仍然