2025年华师大版高一化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版高一化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列事实与电化学原理无关的是（）A.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，反应速率加快B.镀锡铁桶的镀层破损后，破损处很快会出现破洞C.轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块D.铝片不用特殊方法保存2、下列有关能源与能量的说法正确的是（）A.煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B.蒸汽属于一次能源C.凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D.反应物和生成物的总能量的相对大小决定反应是放热还是吸热3、实验室由海水获得淡水的实验装置是()A.B.C.D.4、下列各组物质中，气体rm{X}和气体rm{Y}同时通入盛有溶液rm{Z}的洗气瓶中rm{(}如图所示rm{)}____沉淀生成的是。rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{A}rm{NO_{2}}rm{HCl}rm{AgNO_{3}}rm{B}rm{NH_{3}}rm{O_{2}}rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}rm{C}rm{CO_{2}}rm{SO_{2}}rm{CaCl_{2}}rm{D}rm{NH_{3}}rm{CO_{2}}rm{CaCl_{2}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、下列物质的转变，不能一步实现的是rm{(}rm{)}A.rm{K_{2}CO_{3}隆煤KOH}B.rm{Fe_{2}O_{3}隆煤Fe}rm{(OH)_{3}}C.rm{Zn隆煤ZnCl_{2}}D.rm{MgCl_{2}隆煤Mg(OH)_{2}}6、最新的研究表明：极少量的一氧化氮会促进血管扩张，防止血栓塞rm{.}下列关于一氧化氮的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.血栓病人可以直接吸取一氧化氮治病B.等物质的量的一氧化氮与一氧化碳的体积相同C.常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集7、在rm{NH_{3}}rm{NO}rm{NO_{2}}和rm{NaNO_{3}}四种含氮元素的物质中，rm{N}元素的化合价最高的物质是A.rm{NH_{3}}B.rm{NO}C.rm{NO_{2}}D.rm{NaNO_{3}}评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、下列气体中不能用碱石灰干燥的是（）A.HClB.CO2C.NH3D.SO29、rm{N_{A}}表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.rm{23gNa}变为rm{Na^{+}}时失去的电子数为rm{N_{A}}B.rm{18gH_{2}O}所含的电子数为rm{N_{A}}C.rm{8gHe}所含的分子数为rm{N_{A}}D.rm{16gO_{2}}与rm{16gO_{3}}所含的原子数均是rm{N_{A}}10、下列根据实验事实得出的结论正确的是。实验事实结论rm{A}加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落熔点：氧化铝rm{>}铝rm{B}溶液中加入盐酸酸化的rm{BaCl_{2}}溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有rm{SO_{4}^{2-}}rm{C}硅酸钠溶液能使酚酞试液变红硅酸钠溶液呈碱性rm{D}常温下，铜与冷的浓rm{H_{2}SO_{4}}不反应铜与浓硫酸发生钝化A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：A2+B2⇌2AB。该条件下，A2、B2、AB均为气体。下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.气体的密度不再改变时B.气体的总物质的量不再改变时C.混合气体中各组分的含量不再改变时D.每消耗1molB2同时有2molAB分解时12、某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－4种离子。下列描述正确的是()。A.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B.该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成C.该溶液中离子浓度一定为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D.加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)13、下列说法中不正确的是（）A.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应ΔH＜0B.在外加电流的阴极保护法中，海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连C.25℃时0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中的值减小D.“氧阴极还原法”制取H2O2的反应为2H2O+O22H2O2。反应中每消耗2.24LO2(标准状况下），转移的电子数目为0.4×6.02×l02314、实验中加热某水溶液，可选用的仪器有rm{(}rm{)}A.烧杯B.量筒C.试管D.酒精灯评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、（18分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式，该反应的氧化产物是。（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是（填编号）。A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供碱性的环境D．使KClO3转化为KClO（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为。（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净。（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：___FeO＋____H2O—____Fe（OH）3（胶体）＋____O2↑＋____OH－。16、（16分）（I）下述反应中，属于氧化反应的是_______属于取代反应的是_______属于加成反应的是_______（填序号）①乙醇与酸性重铬酸钾溶液的反应②乙烷在光照条件下与氯气反应③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色④乙烯使溴水褪色⑤苯与浓硝酸浓硫酸混合共热制取硝基苯⑥油脂在酸或碱催化条件下的水解反应⑦苯在一定条件下与氢气的反应（II）苹果酸常用于汽水、糖果的添加剂（1）写出苹果酸中官能团的名称_____________________（2）写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）①与Na的反应______________________________________________②与Na2CO3的反应__________________________________________（III）写出实现下列转化的化学方程式（有机物用结构简式表示）乙醇的催化氧化_______________________________________________制乙酸乙酯___________________________________________________17、铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：

（1）“铝热反应”属于四种基本反应类型中的______反应．

（2）信息中的“某些”指______（填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”）．

（3）试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式______．18、实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______________________________________。（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：__________________________________________________。（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？________，原因是__________________________________。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。试剂a是__________，试剂b是__________；分离方法①是________，分离方法②是________，分离方法③是______。（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________________________________。19、按要求写出下列反应的离子方程式或化学方程式：

（1）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式①____②____

（2）书写下列反应的离子方程式：①氧化铜与稀盐酸反应：____②CO2通入到足量的澄清石灰水：____．评卷人得分四、判断题(共3题，共30分)20、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化21、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）22、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）评卷人得分五、简答题(共3题，共9分)23、黑火药是中国古代四大发明之一；它的爆炸反应为：

2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）．

（1）生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A，则A的电子式为______，A属于______化合物．

（2）黑火药中位于元素周期表短周期的元素有______种．其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂，该元素在周期表中的位置是______．

（3）黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）．

（4）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有______．

A．氢化物的稳定性：H2S＞CH4

B．酸性：H2SO3＞H2CO3

C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价．24、全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的rm{99%}故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为rm{65mg/L.}其工业提取法有：空气吹出纯碱吸收法rm{.}方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中；使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴，该方法涉及的反应有：

rm{垄脵}______rm{(}写出化学方程式rm{)}

rm{垄脷3Br_{2}+3CO_{3}^{2-}=BrO_{3}^{-}+5Br^{-}+3CO_{2}隆眉}

rm{垄脹BrO_{3}^{-}+5Br^{-}+6H^{+}=3Br_{2}+3H_{2}O.}

其中中的氧化剂是______；还原剂是______．

空气吹出rm{SO_{2}}吸收法rm{.}该方法基本同rm{(1)}只是吹出的溴用rm{SO_{2}}来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴，写出溴与rm{SO_{2}}反应的化学方程式：______．

溶剂萃取法rm{.}该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理不同来进行的rm{.}实验室中萃取用到的实验仪器名称是：______、______rm{.}下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是______rm{.(}选“乙醇、四氯化碳、硝酸”中的一项rm{)}25、分别取rm{40mL}的rm{0.50mol/L}盐酸与rm{40mL}rm{0.55mol/L}氢氧化钠溶液进行中和反应rm{.}通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热rm{.}请回答下列问题．

rm{(1)}理论上稀强酸、稀强碱反应生成rm{1mol}水时放出rm{57.3kJ}的热量；写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式______；

rm{(2)}如图所示，仪器rm{A}的名称是______；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量rm{NaOH}溶液的温度，则测得的rm{triangleH}______rm{(}填“偏大”、“偏小”或“无影响”rm{)}

rm{(3)}假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是rm{1g/cm^{3}}又知中和后生成溶液的比热容。

rm{c=4.18J/(g?隆忙).}为了计算中和热；某学生实验记录数据如下：

。实验序号起始温度rm{t_{1}隆忙}终止温度rm{t_{2}隆忙}盐酸氢氧化钠混合溶液混合溶液rm{1}rm{20.0}rm{20.1}rm{23.2}rm{2}rm{20.2}rm{20.4}rm{23.4}rm{3}rm{20.5}rm{20.6}rm{23.6}依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热rm{triangleH=}______；rm{(}结果保留一位小数rm{)}

rm{(4)}______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}用rm{Ba(OH)_{2}}和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是______．评卷人得分六、综合题(共4题，共16分)26、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

27、根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列问题28、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

29、根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列问题参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【解答】解：A、Zn与硫酸中加入少量CuSO4后；锌置换出铜，形成铜锌原电池，加快了反应，和电化学有关，故A不选；

B；铁比锡活泼；在破损处易形成原电池，铁很快被腐蚀，和电化学有关，故B不选；

C；轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块；锌铜构成原电池，保防铜，和电化学有关，故C不选；

D；铝制品生成一层致密的氧化膜；阻止反应进一步进行，和电化学无关，故D选；

故选D．

【分析】根据是否能构成原电池和电解池，如果能构成原电池和电解池就与电化学有关，否则电化学无关，据此分析解答．2、D【分析】解：A．煤和石油属不可再生能源；故A错误；

B．H2O是一次能源；蒸汽是二次能源，故B错误；

C．放热反应有时也需先加热；如碳的燃烧，故C错误；

D．焓变的大小决定于反应物和生成物具有的能量高低；故D正确；

故选：D．

A．煤和石油属不可再生能源；

B．一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源；二次能源是转化过形式的能源；

C．放热反应有时也需先加热；

D．△H=生成物能量和-反应物能量和．

本题考查一次能源、放热反应等，题目难度不大，注意蒸汽是二次能源，为易错点．【解析】【答案】D3、C【分析】【分析】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查物质分离和提纯，明确物质性质与物质分离提纯方法的关系是解本题关键，会根据物质性质选取合适的分离方法。【解答】

A.从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；故A错误；

B.互不相溶的液体分离采用分液方法；故B错误；

C.因为海水中含有较多可溶性杂质，可以利用蒸馏的方法得到淡水；故C正确；

D.难溶性固体和溶液分离采用过滤方法，故D错误。故选C。

【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和元素化合物知识的综合运用的考查，为高频考点，注意二氧化碳和二氧化硫都不与氯化钙反应生成白色沉淀，即弱酸不能制取强酸，难度不大。【解答】A.氯化氢溶于水电离出氯离子；和银离子反应可生成氯化银沉淀，故A错误；

B.氨气溶于水；溶液呈碱性，氨水和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；

C.二氧化硫和二氧化碳溶于水生成弱酸亚硫酸和碳酸；亚硫酸和碳酸都不和氯化钙反应，所以得不到沉淀，故C正确；

D.氨气极易溶于水生成氨水；氨水和二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以一定有沉淀生成，故D错误。

故选C。【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A.K_{2}CO_{3}隆煤KOH}碳酸盐能和某些碱反应生成另外一种碱和另外一种碳酸盐，例如氢氧化钙能够和碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，化学方程式为：rm{K_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+2KOH}能一步实现，故A不选；

B.rm{Fe_{2}O_{3}隆煤Fe(OH)_{3}}氧化铁和；水或碱不反应，故不能一步反应实现，故B选；

C.rm{Zn隆煤ZnCl_{2}}锌和盐酸反应生成氯化锌；氢气，可一步得到氯化锌，故C不选．

D.rm{MgCl_{2}隆煤Mg(OH)_{2}}氯化镁和碱反应生成氢氧化镁沉淀，如氯化镁和氢氧化钠反应，生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，反应的方程式为：rm{MgCl_{2}+2NaOH=Mg(OH)_{2}隆媒+2NaCl}能一步反应实现，故D不选；

故选B．

判断一种物质能否通过一步反应生成另一种物质；方法是根据这种物质的性质和反应规律，选择一个能发生的反应，从而转化成要制备的物质．

本题考查元素化合物知识，可通过列举具体反应，可以较为简单地解决此类问题，但要求对物质的性质及变化应相当熟悉，题目难度不大．【解析】rm{B}6、C【分析】解：rm{A.NO}易结合血红蛋白中的氧；则不能直接吸取一氧化氮治病，易中毒，故A错误；

B.rm{Vm}未知，rm{V=nVm}则等物质的量时体积不一定相同，故B错误；

C.常温常压下，rm{NO}与氧气化合生成二氧化氮；为化合反应，故C正确；

D.rm{NO}不溶于水；可排水法收集，故D错误；

故选C．

A.rm{NO}易结合血红蛋白中的氧；

B.rm{Vm}未知，rm{V=nVm}

C.rm{NO}与氧气化合生成二氧化氮；

D.rm{NO}不溶于水．

本题考查氮的氧化物，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．【解析】rm{C}7、D【分析】【分析】

本题考查元素化合价知识，难度较小，能够计算元素化合价是解答的关键。【解答】

A.氨气的化合价是rm{-3}价，最低价，故A错误；价，最低价，故A错误；

rm{-3}价，不是最高价，故B错误；

B.为rm{+2}价，不是最高价，故B错误；价，不是最高，故C错误；

rm{+2}价，最高，故D正确。

C.氮为rm{+4}价，不是最高，故C错误；

rm{+4}【解析】rm{D}二、多选题(共7题，共14分)8、ABD【分析】解：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，是碱性干燥剂，不能用来干燥酸性气体，氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥，而HCl、CO2、SO2是酸性气体；不能用碱石灰干燥；

故选ABD．

用干燥剂干燥气体时；总的原则是：中性干燥剂既可以用来干燥酸性气体又可以用来干燥碱性气体；酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，是碱性干燥剂．

本题考查气体的净化和干燥，难度不大，注意常见的干燥剂有：浓硫酸、碱石灰；其中，浓硫酸是酸性干燥剂，碱石灰是碱性干燥剂．【解析】【答案】ABD9、AD【分析】【分析】本题考查了阿伏加德罗常数和物质的量的相关计算，题目难度不大。【解答】A.rm{23gNa}是rm{1mol}是rm{23gNa}rm{1mol}rm{1molNa}变为rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+;}}故A正确；

时失去的电子数为rm{N}rm{N}rm{{,!}_{A}}是B.rm{18gH}rm{18gH}rm{{,!}_{2}}故B错误；

C.rm{O}的摩尔质量是rm{O}rm{1mol}所含的分子数为所含的电子数为rm{10N}故C错误；

rm{10N}rm{{,!}_{A}}和rm{He}均可看做是rm{4g/mol}原子的集合体，rm{8gHe}的摩尔质量是rm{2N_{A}}故D.rm{O_{2}}rm{O_{3}}rm{O}rm{O}rm{16g/mol}故D正确。故选AD。

rm{16gO}【解析】rm{AD}10、AC【分析】【分析】本题考查离子的检验、铝的性质、铜的性质、硅酸盐的性质，题目难度不大。【解答】A.铝的表面有一层致密的氧化铝保护膜，熔点：氧化铝rm{>}铝，所以加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落，故A正确；铝，所以加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落，故A正确；

rm{>}

B.溶液中可能含有氯离子，故B错误；，故C正确；C.酚酞试液变红，说明硅酸钠溶液呈碱性

故选AC。

D.钝化属于化学反应，故D错误。【解析】rm{AC}11、CD【分析】【详解】

A.根据质量守恒定律；该反应前后气体的总质量不变，体积不变，密度始终保持不变，无法判断是否达到平衡状态，A错误；

B.该反应为反应前后气体分子数不变的反应；所以反应前后气体的总物质的量始终保持不变，无法判断是否达到平衡状态，B错误；

C.当正逆反应速率相等时；混合气体中各组分的含量不再改变，达到了平衡状态，C正确；

D.单位时间内，每消耗1molB2同时有2molAB分解，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，D正确；故答案为：CD。12、AD【分析】【详解】

A、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，反应生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，也存在Na＋、CH3COO－、H＋、OH－；4种离子，A正确；

B、醋酸为弱酸，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合；醋酸过量，溶液呈酸性，B错误；

C、如NaOH过量较多，可存在c(OH－)＞c(CH3COO－)；C错误；

D、溶液中存在c(OH－)+c(CH3COO－)=c(H＋)+c(Na＋)，如加入一定量的醋酸，溶液呈酸性，则c(CH3COO－)＞c(Na＋)，呈碱性，则c(CH3COO－)＜c(Na＋)，呈中性，则c(CH3COO－)=c(Na＋)；故D正确；

答案选AD。13、AD【分析】【详解】

A．SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)的ΔS＞0，该反应只能在高温下自发进行，则该反应ΔH＞0；A不正确；

B．在外加电流的阴极保护法中；为阻止钢铁失电子，海上石油钢铁钻井平台应作阴极，所以应与直流电源的负极相连，B正确；

C．25℃时0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀释后，CH3COO的水解程度变大，n(Na+)不变，而n(CH3COOH)增大，所以溶液中=的值减小；C正确；

D．“氧阴极还原法”制取H2O2的反应为2H2O+O22H2O2。2.24LO2(标准状况下）的物质的量为0.1mol，O元素由0价降低为-1价，所以转移的电子数目为0.2×6.02×l023；D不正确；

故选AD。14、ACD【分析】解：rm{A.}加热某水溶液可以使用烧杯；需要垫石棉网，故A正确；

B.量筒为精密计量仪器；不能用来加热，故B错误；

C.加热某水溶液可以用试管；试管可以用来直接加热，故C正确；

D.酒精灯为热源；加热某水溶液需要使用酒精灯，故D正确；

故选：rm{ACD}．

能够直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等；据此解答．

本题考查了中学中常见的仪器及使用方法，了解仪器的用途、构造及使用方法是解题关键，侧重考查学生基本实验知识的掌握．【解析】rm{ACD}三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】试题分析：（1）据题目信息、氧化还原反应中化合价发生变化确定产物有：KClO3、KCl、H2O，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O；Cl2既是氧化剂又是还原剂，氯化合价升高，得到KClO3，KClO3是还原产物。（2）A、根据生产工艺流程图，第①步氯气过量，加入KOH固体后会继续反应生成KClO，正确；B、因温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3，而不是KClO，错误；C、第③步需要碱性条件，所以碱要过量，正确；D、KClO3转化为KClO，化合价只降不升，错误。（3）据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（4）因只要检验最后一次的洗涤中无Cl-，即可证明K2FeO4晶体已经洗涤干净，所以检验方法为：用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净。（5）根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-。考点：本题考查化学流程的分析、氧化还原反应原理、晶体洗涤干净的方法。【解析】【答案】（1）6KOH＋3Cl2KClO3＋5KCl＋3H2OKClO3（2）AC（3分）（3）2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O（2分）（4）用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净（5）410438（2分）16、略

【分析】试题分析：(Ⅰ)取代反应是有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团代替的反应，特点是：有去有回；氧化反应指有机物中去氢原子或者加氧原子的反应，也可指物质的燃烧反应；加成反应指的是有机物中的不饱和键被加成试剂原子加成为饱和键的反应，加成反应特点是：有去无回．（Ⅱ）由题中结构可知其含有羟基，其为酸必含有羧基。酸与钠反应放出氢气和盐，酸与碳酸钠的反应生成二氧化碳、水和盐。（Ⅲ）乙醇催化氧化生成乙醛酸与醇发生酯化反应生成酯，乙酸乙酯应有乙醇和乙酸反应生成考点：考查化学反应的类型、有机物的官能团、酸的反应、催化氧化、酯化反应等相关知识。【解析】【答案】（I）①③②⑤⑥④⑦（各2分，共6分）（II）（1）羟基羧基（各1分，共2分）（2）①2HOOC-CH(OH)-CH2-COOH+6Na→2NaOOC-CH(ONa)-CH2-COONa+3H2↑（2分）②HOOC-CH(OH)-CH2-COOH+Na2CO3→NaOOC-CH(OH)-CH2-COONa+CO2↑+H2O（2分）（III）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（2分）17、略

【分析】解：（1）反应的特点为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；应为置换反应；

故答案为：置换反应；

（2）反应为置换反应；应为活泼金属置换出较不活泼金属，故答案为：比铝不活泼的；

（3）铝粉与MnO2在高温下反应生成Mn和Al2O3，反应的方程式为4Al+3MnO23Mn+2Al2O3；

故答案为：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3．

（1）反应的特点为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；

（2）反应为置换反应；应为活泼金属置换出较不活泼金属；

（3）铝粉与MnO2在高温下反应生成Mn和Al2O3．

本题考查铝热反应的原理及应用，侧重与基础知识的考查，题目难度不大，注意把握铝热反应的反应原理．【解析】置换反应；比铝不活泼的；4Al+3MnO23Mn+2Al2O318、略

【分析】（4）由实验室制乙酸乙酯的方法得到提示，可将该混合物溶解在（a）饱和Na2CO3溶液中，乙醇溶于Na2CO3溶液，乙酸和Na2CO3反应生成的CH3COONa也溶于Na2CO3溶液，上层液体是乙酸乙酯，可用分液漏斗分液。得到的乙醇和乙酸钠的混合液可用蒸馏的方法分离，最后向剩余乙酸钠溶液中加入H2SO4产生乙酸后蒸馏可得到乙酸。（5）Na2CO3粉末可以与水化合生成Na2CO3·10H2O晶体从而除去乙酸乙酯中的少量的水。【解析】【答案】（1）防止烧瓶中液体暴沸（2）先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡（3）否该反应是可逆反应，反应不能进行完全（4）饱和Na2CO3溶液浓硫酸分液蒸馏蒸馏（5）除去乙酸乙酯中混有的少量水19、略

【分析】

（1）CO2+2OH-=CO32-+H2O表示二氧化碳和强碱之间的反应，如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+2KOH=K2CO3+H2O；

故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；CO2+2KOH=K2CO3+H2O；

（2）①氧化铜是金属氧化物能和强酸反应生成盐和水，实质是：CuO+2H+=Cu2++H2O；

故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；

②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应的实质是：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O；

故答案为：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．

【解析】【答案】（1）CO2+2OH-=CO32-+H2O表示二氧化碳和强碱之间的反应；

（2）氧化铜是金属氧化物能和强酸反应生成盐和水；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．

四、判断题(共3题，共30分)20、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；21、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol22、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目五、简答题(共3题，共9分)23、略

【分析】解：（1）由原子守恒可知A为K2S，其电子式为含离子键，为离子化合物，故答案为：离子；

（2）只有K不在短周期；C；N、O、S四种均在短周期，二氧化硫具有漂白性，S位于第三周期第ⅥA族，故答案为：4；第三周期第ⅥA族；

（3）电子层越多；原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为K＞S＞C＞N＞O，故答案为：K＞S＞C＞N＞O；

（4）氢化物的稳定性；最高价氧化物水化物酸性、化合物中化合价可比较非金属性；只有AC符合，故答案为：AC．

（1）由原子守恒可知A为K2S；含离子键；

（2）只有K不在短周期；二氧化硫具有漂白性；

（3）电子层越多；原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小；

（4）利用氢化物的稳定性；最高价氧化物水化物酸性、化合物中化合价判断．

本题考查氧化还原反应、周期表及应用，为高频考点，把握原子守恒、化学键、物质的性质是解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．【解析】离子；4；第三周期第ⅥA族；K＞S＞C＞N＞O；AC24、略

【分析】解：rm{(1)}氯气有强氧化性，能氧化溴离子生成溴单质，自身被还原生成氯离子，离子反应方程式为：rm{Cl_{2}+2Br^{-}=Br_{2}+2Cl^{-}}rm{Br_{2}+3CO_{3}^{2-}=BrO_{3}^{-}+5Br^{-}+3CO_{2}隆眉}中rm{Br_{2}}的化合价由rm{0}价变为rm{+5}价和rm{-1}价，所以rm{Br_{2}}是氧化剂发生还原反应，也是还原剂发生氧化反应，还原剂、氧化剂都为rm{Br_{2}}

故答案为：rm{Cl_{2}+2Br^{-}=Br_{2}+2Cl^{-}}rm{Br_{2}}rm{Br_{2}}

rm{(2)}溴有氧化性，二氧化硫有还原性，在水溶液里，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应方程式为：rm{Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HBr+H_{2}SO_{4}}

故答案为：rm{Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HBr+H_{2}SO_{4}}

rm{(3)}用于萃取实验的仪器是分液漏斗；萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和原溶剂不互溶，萃取剂和溶质不反应，根据萃取剂的选取标准知，乙醇；硝酸都和水互溶，所以不能作萃取剂，能作萃取剂的是四氯化碳；

故答案为：分液漏斗；烧杯；四氯化碳．

rm{(1)}氯气有强氧化性；能氧化溴离子生成溴单质，还原剂失电子化合价升高而发生氧化反应；

rm{(2)}溴有氧化性；二氧化硫有还原性，在水溶液里，二氧化硫和溴发生氧化还原反应；

rm{(3)}用于萃取实验的仪器是分液漏斗；萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和原溶剂不互溶，萃取剂和溶质不反应．

本题考查了氧化还原反应、萃取等知识点，根据元素的化合价变化、萃取剂的选取标准来分析解答即可，难度不大．【解析】rm{Cl_{2}+2Br^{-}=Br_{2}+2Cl^{-}}rm{Br_{2}}rm{Br_{2}}rm{Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HBr+H_{2}SO_{4}}分液漏斗；烧杯；四氯化碳25、略

【分析】解：rm{(1)}稀强酸、稀强碱反应生成rm{1mol}水时放出rm{57.3kJ}的热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液分别是强酸、强碱，则反应的热化学方程式为：rm{NaOH(aq)+dfrac{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)篓Tdfrac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}

故答案为：rm{NaOH(aq)+dfrac{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)篓Tdfrac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}

rm{NaOH(aq)+dfrac

{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)篓Tdfrac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangle

H=-57.3kJ/mol}仪器rm{NaOH(aq)+dfrac

{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)篓Tdfrac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangle

H=-57.3kJ/mol}是环形玻璃搅拌棒；测量rm{(2)}溶液的温度计用水洗净再测氢氧化钠，酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，求得的中和热数值将会减小，但反应热rm{triangleH>-57.3KJ/mol}

故答案为：环形玻璃棒；偏大；

rm{A}第rm{HCl}次实验盐酸和rm{triangle

H>-57.3KJ/mol}溶液起始平均温度为rm{(3)}反应后温度为rm{1}反应前后温度差为rm{NaOH}

第rm{20.05隆忙}次实验盐酸和rm{23.2隆忙}溶液起始平均温度为rm{3.15隆忙}反应后温度为rm{2}反应前后温度差为：rm{NaOH}

第rm{20.3隆忙}次实验盐酸和rm{23.4隆忙}溶液起始平均温度为rm{3.1隆忙}反应后温度为rm{3}反应前后温度差为：rm{NaOH}

rm{20.55隆忙}的rm{23.6隆忙}盐酸与rm{3.05隆忙}氢氧化钠的质量和为rm{40mL}rm{0.50mol/L}代入公式rm{40mL0.55mol/L}得生成rm{m=80mL隆脕1g/cm^{3}=80g}的水放出热量rm{Q=4.18J/(g?隆忙)隆脕80g隆脕dfrac{3.15隆忙+3.1隆忙+3.05隆忙}{3}=1.036kJ}即生成rm{c=4.18J/(g?隆忙)}的水放出热量为rm{Q=cmtriangleT}所以生成rm{0.05mol}的水放出热量为：rm{1.036kJ隆脕dfrac{1mol}{0.02mol}=-51.8kJ/mol}即该实验测得的中和热rm{Q=4.18J/(g?隆忙)隆脕80g隆脕dfrac

{3.15隆忙+3.1隆忙+3.05隆忙}{3}=1.036kJ}

故答案为：rm{0.02mol}

rm{1.036kJ}硫酸与rm{1mol}溶液反应除了生成水外，还生成了rm{1.036kJ隆脕dfrac

{1mol}{0.02mol}=-51.8kJ/mol}沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用rm{triangleH=-51.8kJ/mol}溶液和硫酸代替rm{-51.8kJ/mol}溶液和盐酸测中和热．

故答案为：不能；因为硫酸与rm{(4)}溶液反应生成rm{Ba(OH)_{2}}沉淀的生成热会影响反应的反应热；

rm{BaSO_{4}}根据酸碱中和反应生成rm{Ba(OH)_{2}}液态水时放出rm{NaOH}的热量书写热化学方程式；

rm{Ba(OH)_{2}}根据仪器的结构可知，仪器rm{BaSO_{4}}是环形玻璃搅拌棒；测量rm{(1)}溶液的温度计用水洗净再测氢氧化钠；酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失；

rm{1mol}先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据rm{57.3kJ}计算出反应放出的热量；最后计算出中和热；

rm{(2)}氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀；生成沉淀的过程中会有热量变化，影响测定结果；

本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热测定原理以及测定反应热的误差等问题，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．rm{A}【解析】rm{NaOH(aq)+dfrac{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)篓Tdfrac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}环形玻璃棒；偏大；rm{NaOH(aq)+dfrac

{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)篓Tdfrac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangle

H=-57.3kJ/mol}不能；因为硫酸与rm{-51.8kJ/mol}溶液反应生成rm{Ba(OH)_{2}}沉淀的生成热会影响反应的反应热rm{BaSO_{4}}六、综合题(共4题，共16分)26、反应物能量生成物能量无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ•mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ•mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ•mol﹣1【分析】【解答】（1）因图中A；C分别表示反应物总能量、生成物总能量；B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；

（2）因1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ•mol﹣1；

则2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化，则反应的相关方程式为：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ•mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ•mol﹣1；

则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ•mol﹣1；

【分析】（1）反应物总能量大于生成物总能量；催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，反应热不变；

（2）根据反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）结合1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1计算反应热；

（3）根据反应物和生成物确定反应的历程；

（4）利用盖斯定律计算．27、1：52）盐酸体现出的性质有：____酸性和还原性3）用双线桥表示出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）当被氧化的HCl为73克时，转移的电子的数目为