2025年苏科新版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科新版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、松香中含有松香酸和海松酸；其结构简式如下图所示。下列说法中，不正确的是。

A.二者互为同分异构体B.二者所含官能团的种类和数目相同C.二者均能与氢氧化钠溶液反应D.二者均能与H2以物质的量之比为1∶3发生反应2、向100mL溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是。

A.和都是强电解质B.A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：C.B→C，溶液中的减小D.C三点水的电离程度：A＜B＜C3、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于离子反应或离子共存的说法正确的是A.Cu与溶液：B.与溶液反应：C.常温下，的溶液：能大量共存D.常温下，由水电离出的能大量共存4、由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaCl中某几种组成的固体混合物，向其中加入足量的稀硫酸有气体放出，将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分；若将上述固体混合物在空气中加热至400℃，固体质量增加。则能肯定原固体混合物含有4种化合物中的A.1种B.2种C.3种D.4种5、某烷烃分子的键线式为用系统命名法命名，其名称为A.2，3-二甲基-3-乙基丁烷B.2，3-二甲基-2-乙基丁烷C.3，3，4-三甲基戊烷D.2，3，3-三甲基戊烷6、艾叶提取物具有抗炎、抗过敏、抗病毒功效，已知化合物b为艾叶提取物的成分之一；结构简式如图所示，下列说法不正确的是。

A.能使溴水褪色B.能发生取代反应、加成反应C.所有碳原子可能共平面D.存在手性碳原子(碳原子与周围四个不相同的原子或原子团连接)7、下列实验能获得成功的是A.用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯B.加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚C.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D.可用分液漏斗分离乙醇和水8、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0；在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是。

A.图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响B.图II表示减小压强对该平衡的影响C.图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲D.图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、（1）一定温度下有：a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸溶液．（用序号abc填空）

①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是__________．

②当其pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_________．将其稀释10倍后，pH由大到小的顺序为_____________

（2）某温度下，纯水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L,则此温度下纯水中的c(OH-)=______________mol/L;若温度不变,滴入稀NaOH溶液,使c(OH-)=5.0×10-6mol/L,则溶液的c(H+)=_________________mol/L.

（3）在25℃时，100ml1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合,混合后溶液的pH=_______________10、下表是不同温度下水的离子积的数据：。温度25水的离子积a

试回答以下问题。

(1)若则a______1×10-14填“<”“>”或“=”)。

(2)250C时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中______。

(3)在温度下测得某溶液该溶液显______填“酸”、“碱”或“中”性将此温度下的NaOH溶液aL与的溶液bL混合，若所得混合液则a：b______。

(4)某同学用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的CH3COOH溶液；得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

①0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”)曲线。

②a＝________。

(5)某同学用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00mL未知浓度的HCl溶液选用_______作指示剂，若装标准液的滴定管未润洗则会导致测定结果________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）11、按要求写出下列化学用语。

（1）自来水中氯离子检验的离子方程式______

（2）盐酸除铁锈的离子方程式______

（3）二氧化碳通入澄清石灰水的离子方程式______．12、Ⅰ．现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各式铁夹）②锥形瓶③酸式滴定管和碱式滴定管④烧杯⑤玻璃棒⑥胶头滴管⑦天平（含砝码）⑧滤纸⑨量筒⑩过滤漏斗；

现有下列药品：（A）NaOH固体（B）标准NaOH溶液（C）未知浓度盐酸（D）蒸馏水（E）碳酸钠溶液。

根据所做过的学生实验；回答下列问题：

（1）过滤时，应选用的上述仪器是_________________________（填编号）。

（2）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是__________。

（3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是____________________。

（4）进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的______（填编号）。甲．酸式滴定管乙．碱式滴定管丙．锥形瓶。

（5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是______________。

A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质。

B．滴定终点读数时；俯视滴定管的刻度，其他操作正确。

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过；未用未知液润洗。

D．滴定前有气泡；滴定后气泡消失。

II.甲醇（CH3OH）是一种可再生能源；具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1

反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2

①反应I的平衡常数表达式为K=________________________

②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

由表中数据判断ΔH2______0，ΔS______0(填“＞”；“＝”或“＜”＝)。

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L-1，则CO的转化率为________。

（2）已知在常温常压下；某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH＝-1275.6kJ·mol-1

②H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝-44.0kJ·mol-1

①写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式____________________。

②写出上图电池装置中负极反应式：________________________________。13、已知：（苯胺；易被氧化）。甲苯是一种重要的有机化工原料，可用来合成多种重要的有机物。以甲苯为初始原料合成阿司匹林等有机物的转化关系图（部分产物；合成路线、反应条件略去）如下。

请回答下列问题：

（1）甲苯的1H核磁共振谱图中有___________个特征峰。

（2）中间产物D与目标产物Y的关系是_________________________。

（3）写出结构简式：A__________________，E_________________。

（4）写出所加试剂或反应条件：反应⑤__________________。

（5）写出反应③的化学方程式：

_________________________________________________________。

（6）写出阿司匹林与足量的NaOH(aq)反应的化学方程式：

__________________________________。14、根据下列要求，从①H2O②CH2=CH2③CH3COOH④Na2CO3⑤HNO3⑥(C6H10O5)n⑦CH3CH2OH中选择恰当的反应物（用序号填写），并写出对应的化学方程式。反应物化学方程式反应类型（1）与苯发生取代反应苯和__________________（2）表示酒越陈越香的原理⑦和__________________（3）说明乙酸酸性比碳酸强③和__________________（4）咀嚼米饭时有甜味的原因____和_________________15、在下列物质中选择相应的序号填空：

A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.甲苯E.1-丁醇F.乙酸乙酯G.甘氨酸。

①分子结构为正四面体的是___；

②能发生消去反应的是___；

③能发生水解反应的是___；

④能与溴水反应并使其褪色的是___；

⑤与酸或碱都能反应生成盐的是___。16、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现并提取的能治疗疟疾的有机化合物；其结构简式如图所示。

（1）青蒿素的分子式为___________。

（2）下列关于青蒿素的说法正确的是___________(填字母)。A．分子中含有酯基和醚键B．分子中含有苯环C．该分子易溶于有机溶剂，不易溶于水D．该分子所有原子可能位于同一平面上（3）科学家常用有机化合物A从中药中将青蒿素萃取出来；使用现代分析仪器可以对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：

①由图1可知；A的相对分子质量为___________。

②由图2可知A属于醚；通过A的核磁共振氢谱图3可知，A的结构简式为___________。

③有机物B是A的同分异构体；已知B能与金属钠反应，且B的烃基上的一氯代物只有一种，写出B与金属钠反应的化学方程式___________。

④查阅资料可知，常温下A是一种无色易挥发的液体，沸点34.5℃；B是一种无色晶体，沸点113.5℃。B的沸点明显高于A的沸点，试从结构角度进行解释：___________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、盛放汽油的试剂瓶不能用橡胶塞。(___)A.正确B.错误18、在淀粉溶液中加入适量稀微热，向水解后的溶液中加入新制悬浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解。(_______)A.正确B.错误19、丙酮难溶于水，但丙酮是常用的有机溶剂。(____)A.正确B.错误20、硝基丁酸。(____)A.正确B.错误21、羧基和酯基中的均能与H2加成。(____)A.正确B.错误22、棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O。(____)A.正确B.错误23、CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱相同。(___________)A.正确B.错误24、用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维。(_______)A.正确B.错误25、棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶都属于天然高分子化合物。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共5分)26、计算；已知lg2=0.3；lg5=0.7。

(1)常温下硫酸溶液的浓度为0.005mol·L-1.则pH=_______；用水稀释到原来体积的100倍；则pH=_______；再继续稀释100000倍，则pH=_______。

(2)常温下NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1；则溶液的pH=_______；由水电离出来的氢氧根离子的浓度是_______；

(3)常温下将pH=4的盐酸和pH=12的氢氧化钠等体积混合，则混合后溶液的pH=_______；评卷人得分五、推断题(共2题，共16分)27、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。28、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分六、工业流程题(共2题，共6分)29、某钒铅锌矿主要含有PbO、ZnO、CaO、V2O5等物质；工业上常用碱性熔炼法回收铅；锌、钒等金属，工艺流程如图所示：

已知：钒酸铵(NH4VO3)加热至700K可制得纯度较高的V2O5。

(1)流程中操作I的名称是___________。

(2)“浸出渣”的主要成分是___________。

(3)焦炭用量对还原熔炼效果的影响如下左图所示。分析图像可知，焦炭用量应取矿石质量的约___________较为合适。

(4)钒浸出过程中，液固比(液体质量：固体质量)对钒浸出率的影响如上右图所示。分析图像可知，浸出过程的液固比最合适的比例约为___________。

(5)为制取纯度较高的V2O5，往含钒浸出液(主要为NaVO3)中加NH4Cl溶液，该反应的化学方程式是_____，该反应属于基本反应类型中的___________反应。

(6)钒用途广泛。某钒电池反应为2VCl2+BCl22VCl3+Br－，其模拟装置如图，储液罐里有反应物和酸性电解质，电极均为惰性电极。充电时，Ⅱ极的电极反应式为______________________；当有2mol电子转移时，通过质子交换膜的H+数目为___________。30、以某铬矿石(主要成分是含等杂质)为原料生产的流程如下：

已知：

(1)步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有___________。(任写1种)

(2)滤液中的阴离子除外，主要还有___________、___________。

(3)步骤Ⅴ中为了使完全沉淀［此时，］，通过计算，至少调至___________时，才能使完全沉淀。

(4)滤液的主要溶质是两种盐，化学式为___________、___________。

(5)研究发现，固态与氨气在500℃下反应得到将溶解后通入得到更为纯净的则溶液与过量反应的离子方程式为___________。

(6)在滤液中，增大，则___________(选填“增大”，“减小”，“不变”)；参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】A.二者的分子式相同，均为C20H30O2，互为同分异构体，故A正确；B.二者所含官能团的种类和数目相同，均含有1个羧基和2个碳碳双键，故B正确；C.二者均含有羧基，均能与氢氧化钠溶液反应，故C正确；D.羧基不能与氢气加成，二者均能与H2以物质的量之比为1∶2发生反应，故D错误；故选D。2、B【分析】【详解】

A．和在溶液中均完全电离；均属于强电解质，故A正确；

B．A→B加入的物质的量小于的物质的量，发生的反应为故B错误；

C．B→C时加入的继续消耗氢氧根离子，C点两者恰好完全反应，因此B→C溶液中减小；故C正确；

D．酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，A点溶液中全部是水的电离受到抑制，电离程度最小，B点为反应一半点，氢氧化钡还有剩余，C点和恰好完全反应；因此水的电离程度：A＜B＜C，故D正确；

答案选B。3、D【分析】【详解】

A．Cu与溶液反应的离子方程式为：A错误；

B．与溶液反应的离子方程式为：B错误；

C．常温下，的溶液中含大量的OH-，则OH-与OH-与不能大量共存；C错误；

D．常温下，由水电离出的的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液即H+、能大量共存，OH-、也能大量共存；D正确；

故答案为D。4、C【分析】【分析】

【详解】

由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaCl中某几种组成的固体混合物，向其中加入足量的稀硫酸有气体放出，原混合物中可能含有Na2O2、Na2CO3，将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分，说明气体中有二氧化碳和氧气，原混合物中含有Na2O2、Na2CO3；若将上述固体混合物在空气中加热至400℃，固体质量增加，原混合物中含有Na2O，可能含有NaCl，则能肯定原固体混合物含有4种化合物中的3种，Na2O、Na2O2、Na2CO3，故选C。5、D【分析】【详解】

根据键线式可知最长碳链含5个碳原子；以离取代基较近的一端为起点给主链上的碳原子编号，得到有机物名称为2，3，3-三甲基戊烷；

故选D。6、C【分析】【分析】

根据结构简式可知；该分子中含有羟基；碳碳双键，据此结合有机物中官能团的结构与性质分析解答。

【详解】

A．该物质含有碳碳双键和羟基；故该化合物能使溴水褪色，A项正确；

B．分子中含碳碳双键；能发生加成反应，分子中的羟基和C上的氢原子均可取代反应，B项正确；

C．由于多个碳原子采用sp3杂化；如同一个碳原子连接的2个碳原子就不能共面，即所有碳原子不可能位于同一平面，C项错误；

D．如图所示带*号的碳原子与周围四个不同的原子和原子团连接，为手性碳原子，D项正确；

答案选C。7、A【分析】【分析】

【详解】

A.苯与溴水不反应；溴在苯中的溶解度大于水中，有机层在上层，四氯化碳与溴水不反应，四氯化碳密度比水大，有机层在下层，苯乙烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，可以鉴别，A正确；

B.加溴水生成三溴苯酚；三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，应该用氢氧化钠，分液，B错误；

C.苯和溴在铁催化下会反应生成溴苯；必须用纯溴，不能用溴水，溴水与苯不反应，C错误；

D.乙醇易溶于水；分液漏斗无法分离，D错误；

答案选A。8、A【分析】【详解】

A；增大反应物的浓度；正逆反应速率均增大，但是在增大的瞬间，逆反应速率不变，所以逆反应速率在t时刻不变，不会离开原平衡点，故A错误；

B；反应前后气体体积不变；压强变化不影响平衡移动，但减小压强反应速率减慢，故B正确；

C；先拐先平数值大；说明乙的温度高于甲，升温平衡逆向移动，A的转化率降低，故C正确；

D；催化剂不影响平衡移动；可以缩短反应达到平衡所用时间，故D正确；

故答案选A。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【详解】

试题分析：(1).盐酸、硫酸、醋酸三种酸在溶液中的电离情况如下：盐酸是一元强酸，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡：HCl===H++Cl－。硫酸是二元强酸，在水溶液中也完全电离，不存在电离平衡：H2SO4===2H++SO醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+。（2）纯水中的c(OH－)=c(H＋)；若温度不变；水的离子积不变；（3）在25℃时，100ml1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，氢氧化钠有剩余，先计算剩余氢氧根离子的浓度，再计算氢离子浓度；

解析：(1)①设三种酸的物质的量浓度均为x，则盐酸中c(H+)=c(HCl)=x,硫酸中c(H+)=2×c(H2SO4)=2x，醋酸中c(H+)＜＜c(CH3COOH)，c(H+)＜＜x。故b＞a＞c；②设c(H+)=y，则盐酸中c(H+)=c(HCl)=y，硫酸中c(H2SO4)=c(H+)=醋酸中c(H+)＜＜c(CH3COOH)，y＜＜c(CH3COOH)，由分析可知，c(H+)相同时，c(CH3COOH)最大，c(HCl)次之，c(H2SO4)最小，故c＞a＞b。

（2）某温度下，纯水中的c(OH－)=c(H＋)=4.0×10-7mol/L；该温度下，水的离子积是c(OH-)=5.0×10-6mol/L时，c(H+)=3.2×10-8mol/L；（3）在25℃时，100ml1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，氢氧化钠有剩余，剩余氢氧根离子的浓度是PH=【解析】①.b＞a＞c②.c＞a＞b③.a=b＞c④.4.0×10-7⑤.3.2×10-8⑥.1310、略

【分析】【分析】

（1）由于水的电离电离过程为吸热反应；温度越高，水的电离程度越大，水的离子积越大；

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10-3mol/L，如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10-4mol/L，但硫酸钠溶液是显中性，溶液中c（OH-）是1×10-7mol/L；

（3）根据表中数据可知，在t2温度下，溶液pH＝6时，溶液显中性，若pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合所得混合液pH＝2；反应后溶液中氢离子的浓度是0.01mol/L；

（4）①滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1；

②当酸碱恰好反应时；盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，溶液pH=7；

（5）0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00mL未知浓度的HCl溶液选用酚酞或甲基橙对实验结果影响不大；若装标准液的滴定管未润洗；标准溶液浓度会减小，消耗标准溶液体积偏大。

【详解】

（1）由于水的电离电离过程为吸热反应，温度越高，水的电离程度越大，水的离子积越大，所以若25℃＜t1＜t2；故答案为：＞；

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10-3mol/L，如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10-4mol/L，硫酸钠溶液是显中性的，则c（Na+）：c（OH-）=10-4：10-7=1000：1；故答案为：1000：1；

（3）根据表中数据可知，在t2温度下，溶液pH＝6时，溶液显中性，在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱性；若pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合所得混合液pH＝2，反应后溶液中氢离子的浓度是0.01mol/L，则=0.01，解得a∶b＝9∶11；故答案为：碱性；9:11；

（4）①滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1；所以滴定盐酸的曲线是图1，滴定醋酸的曲线是图2，故答案为：图2；

②当酸碱恰好反应时，盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，溶液pH=7，由图可知0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L－1的HCl溶液时；a点溶液pH=7，则氢氧化钠溶液的体积为20.00mL，即a=20.00mL，故答案为：20.00mL；

（5）0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00mL未知浓度的HCl溶液选用酚酞或甲基橙对实验结果影响不大；选用酚酞或甲基橙都可以；若装标准液的滴定管未润洗，标准溶液浓度会减小，消耗标准溶液体积偏大，导致测定结果偏高，故答案为：酚酞或甲基橙；偏高。

【点睛】

滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1是分析判断的关键。【解析】1000：1碱性9：11图220.00mL酚酞或甲基橙偏高11、略

【分析】【分析】

(1)利用硝酸银检验氯离子；

(2)盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水；

(3)二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙；水。

【详解】

(1)利用硝酸银检验氯离子，离子反应为Ag++Cl﹣＝AgCl↓；

(2)盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，离子反应为6H++Fe2O3＝2Fe3++3H2O；

(3)二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙、水，离子反应为CO2+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+H2O。

【点睛】

考查离子反应方程式的书写，把握发生的反应及离子反应方程式书写的方法为解答的关键，书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。【解析】①.Ag++Cl﹣=AgCl↓②.6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O③.CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O12、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法；其装置由铁架台；烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器和滤纸组成；

(2)根据配制步骤是计算；称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；

(3)根据酸碱中和滴定所需要的试剂来分析；

(4)中和滴定需要用到酸式滴定管；碱式滴定管和锥形瓶；结合实验的注意事项分析判断；

(5)根据c(酸)=分析滴定过程中产生的误差；若标准液浓度被或消耗标准液体积偏小，滴定结果偏低，否则偏高，据此进行解答；

II.(1)①依据平衡常数K=书写；②由表格数据，平衡常数随温度升高减小，说明升高温度，平衡逆向移动，结合方程式分析解答；③达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol•L-1；可以计算平衡时CO的物质的量，从而求出反应的CO的物质的量，再计算CO的转化率；

(2)①依据盖斯定律计算；②该燃料电池中；通入甲醇的电极是负极；通入氧气的电极是正极，负极发生氧化反应，据此书写电极反应式。

【详解】

Ⅰ．(1)过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法；其装置由铁架台；烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器和滤纸组成，即为①⑤⑧⑩，故答案为：①⑤⑧⑩；

(2)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液的操作步骤有计算；称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故还缺少容量瓶，故答案为：容量瓶；

(3)在酸碱中和滴定的过程中；需要的试剂有酸液；碱液和酸碱指示剂，故还需要的是酸碱指示剂(酚酞试液或甲基橙)，故答案为：酸碱指示剂(酚酞试液或甲基橙)；

(4)中和滴定需要用到酸式滴定管；碱式滴定管和锥形瓶；其中酸式滴定管、碱式滴定管需要润洗，锥形瓶不能润洗，否则结果偏高，故答案为：丙；

(5)A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质，以酚酞为指示剂时，等质量的氢氧化钠和Na2CO3消耗的酸前者大，所以标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质时造成V(碱)偏大，根据c(酸)=可知c(酸)偏高，故A正确；B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致标准液的体积读数偏小，则测定结果偏低，故B错误；C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，操作正确，不会影响测定结果，故C错误；D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故D正确；故答案为：AD；

II.(1)①反应I：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，反应的平衡常数K=故答案为：

②由表格数据，平衡常数随温度升高减小，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，△H2＜0；反应前后气体体积减小是熵减小的反应，△S＜0；故答案为：＜，＜；

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol•L-1，平衡时CO的物质的量=0.2mol•L-1×2L=0.4mol，则反应的CO为2mol-0.4mol=1.6mol，则CO的转化率=×100%=80%；故答案为：80%；

(2)①、①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ∕mol，②H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ∕mol，依据盖斯定律计算，由盖斯定律，①+②×4得：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，故△H=-1275.6kJ∕mol+(-44.0kJ/mol)×4=-1451.6kJ∕mol，所以甲醇燃烧热的热化学反应方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ∕mol，故答案为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ∕mol；

②该燃料电池中，通入甲醇的电极是负极、通入氧气的电极是正极，负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O、正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。

【点睛】

本题的易错点为II.(2)中燃烧热的热化学方程式的书写，要注意燃烧生成的水应该为液态，且甲醇的化学计量数为1。【解析】①⑤⑧⑩容量瓶酸碱指示剂(酚酞试液或甲基橙)丙AD＜＜80％CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ∕molCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O13、略

【分析】【分析】

甲苯分子中有4种化学环境不同的氢原子，甲苯的1H核磁共振谱图中有4个特征峰；与氯气在光照条件下甲基中H原子被取代生成一氯代物A，则A为A与氢气发生加成反应生成B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成与溴发生加成反应生成C为C在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成X；在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应Y的结构可知D为D转化生成E，由于苯胺容易被氧化，D中甲基在酸性高锰酸钾条件下被氧化物-COOH，故E为E发生还原反应硝基被还原为氨基生成Y，据此解答。

【详解】

（1）甲苯分子中有4种化学环境不同的氢原子，因此甲苯的1H核磁共振谱图中有4个特征峰；

答案：4

（2）中间产物D为与目标产物Y分子式均为C7H7NO2；结构不同，因此互为同分异构体；

答案：同分异构体。

（3）根据以上分析，可知A、E写结构简式：A为E为

答案：

（4）反应⑤为C（）在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成

答案：NaOH的水溶液；加热。

（5）写出反应③为氯代烃的消去反应，化学方程式：+NaOH+NaCl+H2O；

答案：+NaOH+NaCl+H2O

（6）写出阿司匹林与足量的NaOH(aq)反应的化学方程式：+3NaOH→+CH3COONa+2H2O；

答案：+3NaOH→+CH3COONa+2H2O【解析】①.4②.同分异构体③.④.⑤.NaOH的水溶液，加热⑥.+NaOH+NaCl+H2O⑦.+3NaOH→+CH3COONa+2H2O14、略

【分析】【详解】

（1）苯与浓硝酸发生取代反应，该反应为C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O；

（2）乙醇与乙酸发生酯化反应生成有香味的乙酸乙酯，该反应为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

（3）乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳可说明乙酸算酸性比碳酸强，该反应为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O；

（4）咀嚼米饭时有甜味是因淀粉水解生成葡萄糖，该反应为（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6。【解析】①.⑤②.C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O③.取代反应④.③⑤.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O⑥.酯化反应⑦.④⑧.2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O⑨.复分解反应⑩.①⑪.⑥⑫.（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6⑬.水解反应15、略

【分析】【分析】

A.甲烷分子中C原子与4个H原子形成4个共价键；键角是109°28′，构成的是正四面体结构；

B.乙烯分子是平面结构；键角是120°，易发生加成反应；

C.乙炔是直线结构；易发生加成反应；

D.甲苯属于芳香烃；易发生取代反应；

E.1-丁醇属于芳香醇；能发生醇和苯的化学性质；

F.乙酸乙酯属于酯；能够发生水解反应；

G.甘氨酸能够发生酸性；碱的性质。

【详解】

①在上述物质中分子结构为正四面体的是甲烷；故合理选项是A.；

②1-丁醇属于饱和一元醇；一元羟基连接的C原子的邻位C原子上有H原子，属于与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应，产生1-丁烯，故能发生消去反应的是1-丁醇，合理选项是E；

③乙酸乙酯属于酯；在酸性条件下加热，发生水解反应产生乙酸和乙醇；在碱性条件下加热，发生水解反应，产生乙酸盐和乙醇，故能发生水解反应的是乙酸乙酯，合理选项是F；

④乙烯；乙炔分子中含有不饱和键；能与溴水发生加成反应并使其褪色，故能与溴水反应并使其褪色的是BC；

⑤甘氨酸含有氨基和羧基；含有氨基能与酸反应产生盐；含有羧基，能与碱反应生成盐；因此与酸或碱都能反应生成盐的是甘氨酸，合理选项是G。

【点睛】

本题考查了物质的结构、性质。把握官能团的结构与性质的关系是解答的根据，侧重考查常见的有机物的结构及其性质。【解析】①.A②.E③.F④.BC⑤.G16、略

【分析】【分析】

（1）

青蒿素的分子式为C15H22O5；

（2）

A.分子中含有酯基和醚键，B.分子中无苯环，C.易溶于有机溶剂，不易溶于水，D.分子中含有-CH3；所以原子不可能共面，故选AC。

（3）

①A的相对分子质量为74；②通过A的核磁共振氢谱图3可知，A有两种氢，比值为2:3，故A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3；③B能与金属钠反应，且B的烃基上的一氯代物只有一种，则B为反应的化学方程式为+2Na+H2↑；④B分子中含有羟基，分子间存在氢键，氢键作用力较强，所以沸点B>A。【解析】（1）C15H22O5

（2）AC

（3）74CH3CH2OCH2CH3+2Na+H2↑B分子中含有羟基，分子间存在氢键，氢键作用力较强，所以沸点B>A三、判断题(共9题，共18分)17、A【分析】【分析】

【详解】

汽油为有机溶剂，橡胶塞主要成分为有机物，根据相似相溶原理可知橡胶塞可能溶于汽油，故盛放汽油的试剂瓶不能用橡胶塞，正确。18、B【分析】【详解】

葡萄糖酸性条件下不能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，则向水解后的溶液中未加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接加入新制氢氧化铁悬浊液并加热，不可能有红色沉淀生成，所以无红色沉淀不能说明淀粉未水解，故错误。19、B【分析】略20、A【分析】【详解】

根据系统命名法，该有机物是主链上有4个碳原子的羧酸，在3位置上有一个硝基，故命名为：答案为：正确。21、B【分析】【详解】

羧基和酯基中的羰基均不能与H2加成，醛酮中的羰基可以与氢气加成，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

棉、麻的主要成分是纤维素，纤维素是由碳、氢、氧三种元素组成的，燃烧只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白质，除碳、氢、氧外，还含有氮等元素，所以燃烧不只生成二氧化碳和水。合成纤维的组成元素也可能含有除了碳、氢、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃烧也不是只生成二氧化碳和水，故错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱不相同分别有3个峰和1个峰，故错误。24、B【分析】【详解】

用木材、草类等天然纤维经化学加工制成的黏胶纤维属于人造纤维，利用石油、天然气、煤等作原料制成单体，再经聚合反应制成的是合成纤维，故错误。25、A【分析】【分析】

【详解】

棉花的主要成分为天然纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分为天然蛋白质，棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶等的相对分子质量较大，故都属于天然有机高分子化合物，该说法正确。四、计算题(共1题，共5分)26、略

【分析】【详解】

(1)该硫酸溶液中氢离子浓度为：c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.005mol/L＝0.01mol/L，该硫酸溶液的pH为：pH＝−lg[c(H＋)]＝−lg(0.01)＝2；稀释100倍后，则溶液中氢离子浓度是原来的即c(H＋)是0.0001mol/L，所以pH＝−lg10−4＝4；再继续稀释到100000倍时，酸电离出的氢离子浓度是原来的即氢离子浓度是10−9mol/L，水电离出的氢离子浓度是10−7mol/L，所以溶液中氢离子浓度是1.01×10−7mol/L，则pH＝−lg1.01×10−7≈7；

故答案为：2；4；7；

(2)常温下NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1，则c(OH−)＝0.01mol·L-1，c(H＋)＝pH=12；由水电离出来的氢氧根离子的浓度等于溶液中总的氢离子浓度，即

故答案为：12；

(3)设溶液体积均为VL，pH＝12的NaOH中n(OH−)＝cV＝10−2mol/L×VL＝10−2Vmol，pH＝4的HCl中n(H＋)＝cV＝10−4mol/L×VL＝10−4Vmol，故混合后NaOH过量，故溶液中c(OH−)＝≈5×10−3mol/L，则c(H＋)＝2×10−12mol/L，故pH＝−lg2×10−12＝12−1g2＝11.7；

故答案为：11.7。【解析】2471211.7五、推断题(共2题，共16分)27、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其