2025年粤教沪科版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版九年级化学下册阶段测试试卷307考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列选项不属于化学这门学科研究范畴的是（）A.物质的组成与结构B.物质的性质与变化C.物质的运动状态D.物质的用途与制取2、保护环境就是善待自己，造福人类，下列做法不利于环境保护的是（）A.城市生活提倡五公里以内出行，骑自行车或乘坐公共交通工具B.农村推广使用沼气、太阳能等清洁能源，减少使用煤、柴火等传统燃料C.减少使用化肥，推广使用农家肥D.为减少环境污染，关闭所有的化工厂3、能由金属跟稀盐酸直接反应制得的盐有（）A.FeCl3B.FeCl2C.CuCl2D.AgCl4、下列有关获取物质的说法正确的是（）A.从海中获取了蒸馏水，发生了化学变化B.海水制镁时，直接电解海水得到金属镁C.侯氏制碱中所需的钠、碳、氧元素D.获取物质时，先考虑化学方法，再考虑物理方法5、实验桌上有一包黑色粉末，为验证该粉末是否为铁粉，小明将磁铁放在黑色粉末上方，发现有黑色粉末被吸起来．就“将磁铁放在黑色粉末上方”这一过程而言属于科学探究中的（）A.假设B.实验C.观察D.做出结论6、将某温度下接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，下列方法正确的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}降低温度；rm{垄脷}升高温度；rm{垄脹}温度不变时加氢氧化钙固体；rm{垄脺}恒温蒸发一定量的水．A.rm{垄脵垄脷垄脹}B.rm{垄脷垄脹垄脺}C.rm{垄脵垄脹}D.rm{垄脹垄脺}7、下列说法正确的是（）A.过氧化氢分解的催化剂只有二氧化锰B.镁在空气中燃烧属于氧化反应C.铁丝伸入氧气中即剧烈燃烧，发出白光D.凡是在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中也不能燃烧8、日常生活中的：①酒精；②味精；③汽油；④食盐；⑤煤气，其中属于易燃易爆品的是（）A.①②③B.②④⑤C.①④⑤D.①③⑤评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、如图所示为实验室中常见的气体制备；净化、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求；回答下列问题：

（1）请写出实验室制取CO2的化学方程式为____．

（2）若检验生成的气体是二氧化碳，则应将气体通入____（填序号）装置的溶液中；发生反应的化学方程式为____．

（3）若以石灰石和稀盐酸为原料，制取的气体中常含有少量的HCI气体和水蒸气．小明欲制取并收集一瓶比较纯净、干燥的CO2气体，装置连接顺序是A→____→____→F（填写仪器序号字母）．

（4）A装置加入药品之前检验其气密性的具体操作方法是____．10、化学变化的基本特征是____．化学变化过程中常常伴随____、____、____、____、____等现象，但有这些现象发生的变化不一定是化学变化．请举例：11、一天；小明走进实验室，看到了一幅“不和谐”的画面（如图）．围绕此瓶试剂是否变质的问题，展开了探究．

（1）小明提出下列猜想：

猜想一：如果试剂完全变质，则溶液中溶质是____；

猜想二：如果试剂部分变质，则溶液中溶质是NaOH和Na2CO3；

猜想三：如果试剂没有变质；则溶液中溶质是NaOH．

（2）写出NaOH发生变质的化学反应方程式：．

（3）请你设计实验证实该试剂已经部分变质；完成探究方案：

。实验步骤预期现象及结论________________

12、血液中有一种喊铜的呈蓝色的蛋白质分子，其式量为151000．已知该分子中铜的质量分数为0.34%，则平均每个铜蓝蛋白质分子中的铜原子数为____．13、为了比较人体呼出的气体和吸入的空气中二氧化碳含量的高低；某化学活动小组的同学设计了如图所示的装置进行实验：

（1）首先由导管____吸气约15s，观察到澄清的石灰水____，说明空气中二氧化碳的含量____．

（2）然后由导管____吹气约15s，观察到澄清的石灰水____，说明呼出的气体中二氧化碳的含量____．

（3）综合上述实验，可得出的结论是：人体呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中的____．

14、从宏观看，水是由____和____组成的，在水中两者的质量比是____．15、请用化学符号填空：

2个钠离子：____；4个镁原子：____；

二氧化碳：____；钙元素：____．16、一定温度下，向盛有硫酸钾和碳酸钾的混合物5g的烧杯中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，得到该温度下溶质质量分数为10%的硫酸钾不饱和溶液55.4g．已知碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾，硫酸钾与稀硫酸不反应．有关反应的化学方程式为：H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H20

请计算：

（1）所得的硫酸钾溶液中溶质的质量是____；

（2）原混合固体中硫酸钾的质量分数．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、加热液体时，试管口朝着无人的方向．____．18、冷凝管使用时，要注意冷却水的进出方向，确保出水口在组装仪器的高处．____．19、用烧杯给固体；液体加热时要垫石棉网．

判断：____．改正____．20、物质的用途与性质密切相关；请判断下列各说法的正误，并在后面的空格上打“√”或“×”

①干冰可以做制冷剂，是因为干冰升华时会吸热____；

②洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能____；

③由于铝的化学性质比铁稳定，所以在铁制栏杆的表面常涂“银粉漆”（含铝粉），可防止铁生锈____；

④喷洒的香水能散发出香味，是因为分子在不停的运动____．21、一个质子和一个中子的质量大约相等____．（判断对错）评卷人得分四、探究题(共1题，共4分)22、某兴趣小组的同学在实验室用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液．实验步骤如下图所示：

请据图回答：

（1）在“操作2”中；要用到的玻璃仪器除玻璃棒；烧杯外，还有______．

（2）加入“适量稀HCl”的目的是______．

（3）生成沉淀C的化学方程式为______．

（4）“操作3”的名称是______．

（5）在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会______（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．评卷人得分五、科普阅读题(共1题，共7分)23、酒精灯灯焰分焰心；内焰和外焰三个部分．为探究灯焰温度；科研人员用特殊的测温装置进行实验（如图所示），结果如下：（探头位置是指测温探头离灯芯的垂直高度）

。火焰焰心外焰外焰探头位置/CM0.51.52.53.03.54.04.5火焰温度/℃537670775806801750667平均温度/℃603708708（1）根据上表数据，灯焰三部分温度由低到高的顺序为：____＜____＜____

（2）根据上表数据，加热时，被加热的仪器或物品应该放置在____位置较适宜．

（3）灯焰焰心温度较底，其原因是____．

（4）向酒精灯里添加酒精，不超过酒精灯容积的____；禁止向____的酒精灯里添加酒精，以免____；禁止拿燃着的酒精灯去____另一酒精灯；用完酒精灯后，必需用____盖灭，不可用____吹灭酒精灯．评卷人得分六、实验题(共2题，共18分)24、溶液与人类的生活息息相关；溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．

。溶液中溶质的质量分数/%412162428硫酸溶液的密度/g/mL1.021.081.111.171.20氨水的密度/g/mL0.980.950.940.910.90请仔细分析后回答下列问题：

（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐____（填增大、减不或不变）；氨水的密度逐渐____（填增大；减小或不变）

（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应____100g（填大于；小于或等于）．

（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是____mL（保留到0.1）．25、生石灰（CaO）在生活中常用作干燥剂；某化学研究性学习小组的同学对一包久置的生石灰干燥剂的成分产生了兴趣，进行了以下探究活动：

提出问题：这包干燥剂久置后是否变质？成分是什么？

猜想与假设：

。猜想一二三四五成分CaOCaO、Ca（OH）2Ca（OH）2Ca（OH）2、CaCO3CaCO3实验探究：

（1）取部分干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含____．

（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂含有____．

（3）为了进一步确定这包干燥剂中是否还含有其他成分；小组同学设计了以下实验方案：另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中，并进行以下实验：

。实验方案一二三实验操作实验现象澄清溶液变浑浊溶液由无色变为红色产生红褐色沉淀化学方程式________实验结论：通过以上实验探究得出，猜想____成立．

拓展迁移：小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】根据化学的定义和研究内容进行分析判断，化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等．【解析】【解答】解：A；物质的组成与结构；属于研究物质的组成与结构，属于化学研究的范畴，故选项错误．

B；物质的性质与变化；属于研究物质的性质与变化，属于化学研究的范畴，故选项错误．

C；物质的运动状态；属于物理学研究的范畴，故选项正确．

D；物质的用途与制取；属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故选项错误．

故选：C．2、D【分析】【分析】A；根据乘坐公共交通工具；可以节约资源保护生态环境进行解答；

B；根据使用沼气、太阳能等清洁能源可保护环境；

C；减少使用化肥；推广使用农家肥，可保护环境；

D、关闭所有的化工厂是不现实的．【解析】【解答】解：A；乘坐公共交通工具；可以节约资源保护生态环境，故不符合题意；

B；使用沼气、太阳能等清洁能源；减少使用煤、柴火等传统燃料可保护环境，故不符合题意；

C；减少使用化肥；推广使用农家肥，可保护环境，故不符合题意；

D；关闭所有的化工厂可减少环境污染；答是不现实的，故符合题意．

故选D．3、B【分析】【分析】利用金属活动性顺序即可判断铁可与盐酸直接反应，而铜、银不可与盐酸直接反应；注意铁元素在化合物中的化合价．【解析】【解答】解：

A；氯化铁不能由铁和盐酸直接反应制得；

B；铁比较活泼；能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

C；氯化铜不能由铜和盐酸直接反应制得；

D；氯化银不能由银和盐酸直接反应制得；

故选：B．4、C【分析】【解答】解：A；从海中获取了蒸馏水；发生了物理变化，错误；

B；海水制镁时；不能直接电解海水得到金属镁，因为海水中含有的杂质多，错误；

C；侯氏制碱制得是碳酸钠；其中所需的是钠、碳、氧元素，正确；

D；获取物质时；先考虑物理方法，再考虑化学方法，错误；

故选C．

【分析】根据从海水中获取化学物质的方法进行分析解答即可．5、B【分析】解：根据题意；“将磁铁放在黑色粉末上方”这一过程是一个具体的操作实验过程，在假设；实验、观察、做出结论等基本环节中应属实验的环节．

故选B．

科学探究的主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划（或设计方案）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移；据此结合题意进行分析判断．

本题难度不大，考查的是科学探究方法，是研究初中化学问题的重要方法，了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键．【解析】【答案】B6、B【分析】解：rm{垄脵}氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；降低温度后，氢氧化钙的溶解度增大，所得溶液仍为不饱和溶液．

rm{垄脷}氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；升高温度后，氢氧化钙的溶解度减小，能使一杯接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液．

rm{垄脹}温度不变时加氢氧化钙固体；能使一杯接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液．

rm{垄脺}恒温蒸发一定量的水；能使一杯接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液．

故rm{垄脷垄脹垄脺}能使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液．

故选：rm{B}．

大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大；大多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质；蒸发溶剂、降低温度，结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，据此进行分析判断．

本题难度不大，掌握大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键．【解析】rm{B}7、B【分析】【分析】A；根据催化剂的特点进行分析；

B；氧化反应是指物质与氧发生的反应；

C；铁丝在氧气中燃烧剧烈；火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；

D、有些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧．【解析】【解答】解：A；分解过氧化氢的催化剂“只有二氧化锰”；是否错误，也可以使用其他催化剂，故A错误；

B；镁与氧气反应生成氧化镁；是镁与氧气的反应，属于氧化反应，故B正确；

C；铁丝在氧气中燃烧剧烈火星四射；木炭在氧气中燃烧发出白，故C错误；

D；有些物质在空气中不能燃烧；但在氧气中能燃烧，例如铁丝的燃烧，故D错误．

故选B．8、D【分析】【分析】根据易燃易爆品的定义和常见的种类进行分析．【解析】【解答】解：所谓易燃易爆化学物品，系指以燃烧爆炸为主要特性的压缩气体、液化气体、易燃液体、易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品、氧化剂和有机过氧化物以及毒害品、腐蚀品中部分易燃易爆化学物品，氯化钠和酒精不具有可燃性，故选D．二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】（1）实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；

（2）从通常用石灰水来检验二氧化碳；二氧化碳和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水去分析解答；

（3）根据二氧化碳的性质可以知道干燥可以用浓硫酸；而吸收氯化氢气体可以用硝酸银溶液，可以据此来解答该题；

（4）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果．【解析】【解答】解：（1）实验室制取CO2的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）通常用石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水，其化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；故答案为：D；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

（3）为了得到干燥的二氧化碳应该先用硝酸银溶液来吸收氯化氢；然后再用浓硫酸来干燥，因此仪器的连接顺序为：AGEF；故填：G；E；

（4）在装药品之前，检查仪器A气密性的具体操作步骤是：在导管上连接一端橡皮管，将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，即可证明装置不漏气．故填：在导管上连接一端橡皮管，将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，即可证明装置不漏气．10、略

【分析】【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成；【解析】【解答】解：生成了其它物质的变化叫做化学变化；又叫做化学反应．化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为吸热；放热、发光、变色、有气体生成等；但有这些现象的变化不一定是化学变化，如干冰升华要吸热，变成气体，但不是化学变化．

故答案为：生成了其它物质的变化；吸热、放热、发光、变色、生成气体；干冰升华．11、略

【分析】

（1）氢氧化钠溶液若吸收空气中的二氧化碳气体会生成碳酸钠而变质，此时有两种可能：一是部分变质（溶质是NaOH和Na2CO3），二是全部变质（溶质是Na2CO3）；

（2）氢氧化钠变质是吸收二氧化碳产生碳酸钠和水，故反应的方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

（3）防除去碳酸钠对氢氧化钠检验的影响；可采取加入足量氯化钡（或氯化钙）溶液的方法把碳酸钠全部转变成沉淀，再加入酚酞试液以检验溶液中还含有氢氧化钠，故答案为：

。实验操作实验现象及结论取少量待测液于试管，加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀，则说明溶液中含有Na2CO3向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞溶液溶液变红，则说明溶液中含有NaOH故答案为：（1）Na2CO3（或碳酸钠）；

（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

（3）

。实验操作实验现象及结论取少量待测液于试管，加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀，则说明溶液中含有Na2CO3向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞溶液溶液变红，则说明溶液中含有NaOH

【解析】【答案】（1）氢氧化钠因吸收二氧化碳而变质；可能部分变质，可能全部变质，也可能没有发生变质；

（2）氢氧化钠因吸收二氧化碳而变质成碳酸钠和水；写出反应的方程式；

（3）由于碳酸钠溶液呈碱性；影响使用酚酞对氢氧化钠的检验，因此首先使用足量氯化钙等物质，充分反应沉淀掉溶液中的碳酸钠且不形成碱性物质，然后滴加酚酞检验溶液中的氢氧化钠．

12、略

【分析】

设平均每个铜蓝蛋白质分子中铜原子的个数为x；则。

64x=151000×0.34%

解得x≈8

故答案为：8．

【解析】【答案】设平均每个铜蓝蛋白质分子中铜原子的个数为x；根据喊铜的呈蓝色的蛋白质分子中铜原子的相对质量（即相对原子质量64×原子个数=相对分子质量×铁的质量分数）相等关系列出方程求解即可．

13、略

【分析】

（1）要从导管中吸气；只能从A，空气的中的二氧化碳因含量较少，不能使石灰水变浑浊．所以首先由导管A吸气约15s，观察到澄清的石灰水无变化，说明空气中二氧化碳的含量低．

故答案为：A；无变化；低．

（2）要从导管中吹气；可从B吹入，吹出的气体中含有较多的二氧化碳，可使石灰水变浑浊．所以由导管B吹气约15s，观察到澄清的石灰水变浑浊，说明呼出的气体中二氧化碳的含量高．

故答案为：B；变浑浊；高．

（3）综合上述实验；可得出的结论是：人体呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中的高．

故答案为：高．

【解析】【答案】（1）要从导管中吸气；只能从A，空气的中的二氧化碳因含量少，不能使石灰水变浑浊．

（2）要从导管中吹气；可从B吹入，吹出的气体中含有较多的二氧化碳，可使石灰水变浑浊．

（3）根据（1）；（2）的现象判断．

14、氢元素氧元素1：8【分析】【分析】根据水的宏观组成分析解答；

根据水的化学式进行计算填空．【解析】【解答】解：从宏观角度来讲物质是由元素组成，水是由氢元素和氧元素组成；水的化学式为H2O，根据化合物中元素质量比的计算方法可得氢元素和氧元素的质量比为：1×2：16=1：8；故填：氢元素；氧元素；1：8．15、2Na+4MgCO2Ca【分析】【分析】离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

化合物化学式的书写一般规律：金属在前；非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．

书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．【解析】【解答】解：由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钠离子可表示：2Na+．

由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个镁原子表示为：4Mg．

二氧化碳的化学式为：CO2．

钙元素的元素符号为Ca．

故答案为：2Na+；4Mg；CO2；Ca．16、5.54g【分析】【分析】碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．【解析】【解答】解：（1）所得的硫酸钾溶液中溶质的质量是：55.4g×10%=5.54g；

故填：5.54g．

（2）设碳酸钾质量为x；

K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑；固体质量增加。

138174174-138=36

x5.54g-5g=0.54g

=；

x=2.07g；

原混合固体中硫酸钾的质量分数为：×100%=58.6%；

答：原混合固体中硫酸钾的质量分数是58.6%．三、判断题(共5题，共10分)17、√【分析】【分析】根据给试管中的液体加热的方法、注意事项等进行分析判断即可．【解析】【解答】解：给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；为防止液体沸腾时喷出伤人；试管口应朝着无人的方向，并能对着自己或别人．

故答案为：√．18、√【分析】【分析】为使冷凝管内的不蒸气得到充分冷却，在进行冷却时，应使水从冷凝管的下方接口进入，使水充满整个冷凝管．【解析】【解答】解：为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的；水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处；故本操作正确；

故答案为：√．19、×【分析】【分析】加热底面积较大的玻璃容器时要垫石棉网，烧杯不能用于固体加热．【解析】【解答】解：使用烧杯给液体加热时应垫上石棉网；防止烧杯受热不均而炸裂．但烧杯不能用于固体加热．

故答案为：×；烧杯不能用于固体加热．20、√【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析判断即可．【解析】【解答】解：①干冰可以做制冷剂；是因为干冰升华时会吸热，正确；

②洗涤剂常用来洗涤油污；是因为洗涤剂有乳化功能，正确；

③由于铝的化学性质比铁稳定；所以在铁制栏杆的表面常涂“银粉漆”（含铝粉），可防止铁生锈正确；

④喷洒的香水能散发出香味；是因为分子在不停的运动正确；

故答案为：√；√；√；√．21、√【分析】【分析】可以根据微观粒子的特征进行分析、解答，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：质子和中子的质量大约相等；所以一个质子和一个中子的质量大约相等这种说法正确．

故答案为：√．四、探究题(共1题，共4分)22、漏斗除去溶液中的碳酸钠CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓蒸发偏高【分析】解：（1）要将不溶性的固体分离；需要进行过滤操作，过滤需要的玻璃仪器有：烧杯；漏斗、玻璃棒；

（2）加入碳酸钠后；和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以溶液B中存在反应剩余的碳酸钠，但是两者对于氯化钠都是杂质，所以加入稀盐酸是为了除去溶液中的碳酸钠；

（3）碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式是：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；

（4）氯化钠的溶解度受温度影响变化较小；要得到氯化钠晶体需要蒸发溶剂；

（5）在使用量筒读数时；视线要与凹液面的最低处保持水平，俯视导致读数偏大，实际量取液体就偏少，所以导致溶液浓度偏高．

故答案为：（1）漏斗；

（2）除尽过量的碳酸钠；

（3）Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；

（4）蒸发；

（5）偏高．

（1）根据进行操作2需要的仪器进行分析；

（2）根据A中反应后的成分分析稀盐酸的用途；

（3）根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；

（4）根据从氯化钠溶液中得到固体常用蒸发的方法进行分析；

（5）根据正确使用量筒读数的方法进行分析；并进而分析溶质的质量分数变化．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】漏斗除去溶液中的碳酸钠CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓蒸发偏高五、科普阅读题(共1题，共7分)23、略

【分析】【分析】由图表显示酒精灯的温度最高部分为内焰，其次为外焰．酒精灯的使用注意事项是解决本题的关键．【解析】【解答】解：由图表显示的数据可以读出：灯焰三部分温度最高的是内焰，其次是外焰，最低的是焰心．所以根据表中的数据，由于各层温度不同，为防止引起试管等受热不均匀而炸裂，在加热时应用外焰．焰心温度低的原因是焰心处的酒精燃烧不充分．在向酒精灯内填加酒精时，酒精的量不能超过酒精灯容积的，也不能少于．并且不能向燃着的酒精灯内填加酒精；以免失火．也不能用另一只燃着的酒精灯去引燃酒精灯．在熄灭酒精灯时应用灯帽盖来而不能用嘴吹灭．

故答案为：（1）焰心；外焰、内焰．

（2）外焰．

（3）酒精燃烧不充分．

（4）、燃着、失火、点燃、灯帽、嘴．六、实验题(共2题，共18分)24、略

【分析】【分析】（1）利用表格中的数据分析