2025年岳麓版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是。

①盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水。

②滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡。

③滴定管在滴定前未将刻度调在“0”；而调在“2.40”

④滴定达终点时视线高于滴定管内液体的凹面的最低点A.①B.①③④C.①③D.②③④2、下列解释事实的化学用语中，正确的是A.工业制粗硅：B.常温下，向铜片中滴加浓硫酸：C.铝片放入NaOH溶液中：D.去除碳酸钠中混有的少量碳酸氯钠：3、室温下，将mol固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是A.加入50mL1反应结束后，B.加入molCaO，溶液中减小C.加入50mL由水电离出的增大D.加入mol固体，反应完全后，溶液呈中性4、某有机物A的分子式为C4H8O2，下列有关分析正确的是（）A.若A遇稀硫酸能生成两种有机物，则A的结构有4种B.若A遇NaHCO3溶液有气体生成，则A的结构有4种C.若A分子中有两个连在不同碳原子上的羟基，则A的结构有5种D.若A有特殊香味且不溶于水，则A的结构有3种5、下列关于有机化合物的叙述错误的是A.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了B.葡萄糖具有还原性，可用于制镜工业C.可通过加入金属钠观察是否产生气体的方法检验乙醇中是否混有水D.有机三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，它们都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的6、已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)：P-P：198；Cl-Cl：243，P-Cl：331。

则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH为（）A.+1326kJB.-2316kJC.-2316kJ/molD.-1326kJ/mol评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸；广泛分布于动植物体中。

（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：_______________。

（2）已知：0.1mol·L－1KHC2O4溶液呈酸性。下列说法正确的是_______（填字母序号）。

a.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)

b.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

c.浓度均为0.1mol·L－1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)

d.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K+)>c(Na+)

（3）利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的流程及组分测定方法如下：

已知：i.pH>4时，Fe2+易被氧气氧化。

ii.几种物质的溶解度(g/100gH2O)如下。FeSO4·7H2O(NH4)2SO4FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O20℃48753760℃1018838

①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：_____________，______________。

②趁热过滤的原因是：_______________。

③氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。称取ag草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用bmol·L－1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL，则M=__________。(已知：部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2)8、离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是____；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是____。

(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是____；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是____。

(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)；起杀菌；帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为____。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为____。9、铁及其化合物之间可以相互转化。

(1).Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2，若用反应所得的酸性溶液制取较纯净的FeCl3，可选用的试剂是___________(填序号)。

a.KMnO4b.HNO3c.H2O2

(2).硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的主要反应为：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。则下列说法正确的是___________(填序号)。

a.从物质分类的角度看；黄铜矿属于合金。

b.当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应。

c.反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂。

(3).在FeCl3、CuCl2混合溶液中；加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出。

①若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是___________。

②若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是___________。

(4).高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，与水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体等物质，写出K2FeO4和H2O反应的离子方程式___________。10、水溶液的pH

(1)pH的定义公式：_______．

(2)室温下水溶液的pH、及酸碱性的关系。pH7pH7溶液酸碱性pH越小，_______越强中性pH越大，_______越强11、（1）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题。

①类别1_________；类别2_________，分类标准2_________。

②上述物质中属于电解质的是_________；非电解质的是_________。

③向NaHSO4溶液中加Fe可产生气体；对应的离子方程式_________。

④将NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合；恰好呈中性，对应的离子方程式为__________。

（2）请对以下过程形成的分散系进行分类：

①花生油加入到水中后充分搅拌；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；

③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；

⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦碘水和酒精的混合物。

属于浊液的是________（填序号，下同）；属于溶液的是________；属于胶体的是________。12、在一定温度下，有a.氢氧化钠b.氢氧化钡c.氨水三种碱溶液。(用a、b；c填空)

(1)同体积；同物质的量浓度的三种碱；中和同物质的量浓度的盐酸溶液的能力由大到小的顺序是___。

(2)将c(OH-)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(OH-)由大到小的顺序是___。13、写出下列各物质的名称或结构简式。

(1)_______

(2)3—甲基—2—乙基—1—丁烯_______

(3)邻二甲苯：_______；14、(1)从废水中回收苯酚的方法是：①取有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚从有机溶剂中脱离；③通入CO2又析出苯酚。试写出②、③步的化学方程式___；___。

(2)某醛的结构简式为检验分子中醛基的所用的试剂是__，化学方程式为___。

(3)某物质与2，3—二甲基—1—丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面，写出此物质的结构简式__。

(4)实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体写出该两步反应所需的试剂及条件___、___。15、化学上常用燃烧法确定有机物的组成。若准确称取0.44g某有机物样品；经充分燃烧后，依次通入浓硫酸和碱石灰，分别增重0.36g；0.88g.

(1)求该有机物的实验式为___________

(2)已知其蒸气密度为同条件下H2的22倍，该有机物的分子式为___________

(3)该有机物的核磁共振氢谱中有2个峰，峰面积之比为1:3，其结构简式为___________评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、用碱式滴定管准确量取20.00mL的NaOH溶液。（______________）A.正确B.错误17、丙烷分子中的碳原子在同一条直线上。(____)A.正确B.错误18、所有卤代烃都能够发生水解反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误19、向苯酚钠溶液中通入足量CO2，再经过滤可得到苯酚。(____)A.正确B.错误20、氯化铁溶液滴加到对甲基苯酚中产生紫色沉淀。(___________)A.正确B.错误21、含有羟基的物质只有醇或酚。(___________)A.正确B.错误22、红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目。(___________)A.正确B.错误23、聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共30分)24、利用水热和有机溶剂等软化学方法；可合成出含有有机杂化锌；锗以及砷等金属的硒化物，且该硒化物具有离子交换、催化、吸附、半导体等性能，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）锌基态原子核外电子排布式为_________。元素锗与砷中，第一电离能较大的是_________（填元素符号，下同），基态原子核外未成对电子数较少的是_______________。

（2）H2SeO3分子中Se原子的杂化形式为____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_________。

（3）气态SeO3分子的立体构型为____________，与SeO3互为等电子体的一种离子为_______（填离子符号）。

（4）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为____________，若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞参数ɑ为____________nm。

25、判断。

（1）含有苯环的有机物属于芳香烃_____

（2）官能团相同的物质一定是同一类物质_____

（3）含有羟基的物质只有醇或酚_____

（4）含有醛基的有机物一定属于醛类_____

（5）醛基的结构简式为“—COH”_____

（6）含有苯环的有机物属于芳香烃_____

（7）含有醛基的有机物一定属于醛类_____

（8）—COOH的名称分别为苯、酸基_____

（9）醛基的结构简式为“—COH”_____

（10）和都属于酚类_____

（11）CH2==CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物_____

（12）命名为2-乙基丙烷_____

（13）(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2-甲基-5-乙基辛烷_____

（14）某烯烃的名称是2-甲基-4-乙基-2-戊烯_____

（15）的名称为2-甲基-3-丁炔_____

（16）分子式为C3H6O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有5种_____

（17）四联苯的一氯代物有4种_____

（18）与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2==CHCH2COOH、CH3CH==CHCOOH_____

（19）兴奋剂乙基雌烯醇不可能有属于芳香族的同分异构体_____26、判断正误。

（1）高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是简单甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色_____

（4）高级脂肪酸和乙酸互为同系物_____

（5）氢化油又称人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应_____

（7）油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸钠和甘油_____

（8）鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂___

（10）植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病_____评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共8分)27、某化合物X由前四周期的四种元素组成；探究其组成的实验过程如图。

已知：无水硫酸铜遇气体G能变蓝色。白色沉淀E可溶于强酸或强碱溶液；沉淀A是由砖红色氧化物M和白色沉淀E组成的混合物。

请回答：

(1)化合物X的化学式为______。气体F的电子式为______。

(2)深蓝色溶液D中所含的主要阳离子有(写离子符号)______。

(3)砖红色固体与稀硝酸反应的离子方程式为______。

(4)在深蓝色溶液D中滴加稀硫酸至pH为3～4，再加入过量KI固体，有白色沉淀(2种元素组成，个数比为1：1)生成，溶液由蓝色变为褐色。写出该反应过程的离子方程式：______。

(5)设计实验方案，鉴定蓝色溶液B中所含的阴离子成分______。28、A；B、C、D、E、F是常见的气体；其中A、B、C、D为单质，有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

请回答下列问题：

(1)D的电子式为________________。

(2)反应③的离子方程式为_____________________。

(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为______________________。

(4)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，下列叙述正确的是___________。

A．该溶液的pH=11

B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L

C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22

D．pH=3的盐酸溶液V1L与该0.1mol/L的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2

E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后；pH值为9；

(5)常温下pH=a的X溶液和pH=b的Y溶液等体积混合，若a+b=14，则混合后的溶液呈________性，混合溶液中各离子浓度大小关系为_____________________。29、常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—；已知：

①五种盐均溶于水；水溶液均为无色；

②D的焰色反应呈黄色；

③A的溶液呈中性；B；C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液；只有A；C的溶液不产生沉淀；

⑤若在这五种盐的溶液中；分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；

⑥把A的溶液分别加入到B；C、E的溶液中；均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；

已知：向Ag+溶液中滴加氨水；先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是_____；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________。

（2）D的化学式为____________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________。

（3）A和C的溶液反应的离子方程式是_______________；E和氨水反应的离子方程式是_______________。

（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是：_________________________。30、聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图（部分反应条件略去）：

已知：+R2OH

(1)A的名称是___________________。

(2)写出下列反应的反应类型：反应①是_____________，反应④是__________。

(3)G的结构简式为_____________________，F的分子式为_____________________。

(4)写出反应②的化学方程式____________________。

(5)C存在多种同分异构体；写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：

____________。

(6)仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H，该试剂是____________。

(7)利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物（无机试剂任选）___________。评卷人得分六、推断题(共3题，共21分)31、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。32、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________33、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

①盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水；不影响待测液溶质的物质的量，不影响消耗标准液的体积，对中和滴定结果无影响，故符合题意；

②滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡会导致消耗标准溶液的体积偏大；所测结果偏高，故不符合题意；

③滴定管在滴定前未将刻度调在“0”；而调在“2.40”，不影响消耗标准液的体积，对中和滴定结果无影响，故符合题意；

④滴定达终点时视线高于滴定管内液体的凹面的最低点会导致消耗标准溶液的体积偏小；所测结果偏低，故不符合题意；

①③符合题意，故选C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．工业上用SiO2和焦炭在高温下反应制粗硅，生成硅单质和CO，而不是CO2；故A错误；

B．常温下铜和浓硫酸不反应；故B错误；

C．铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2和氢气，而不是Al(OH)3沉淀；故C错误；

D．碳酸钠受热不分解；碳酸氢钠受热分解，可以用加热法除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠，故D正确；

故选D。3、D【分析】【详解】

所以二者恰好完全反应生成是强电解质，完全电离，则溶液中存在选项A错误；

B.加入发生的一系列反应为且氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，导致溶液中增大、减小，则溶液中增大；选项B错误；

C.加入水后，溶液中减小，pH减小，则溶液中减小，水电离出的所以该溶液中水电离出的减小；选项C错误；

D.水解导致溶液呈碱性，和反应方程式为：根据方程式知，二者恰好反应生成溶液中的溶质是溶液呈中性，选项D正确；

答案选D。4、A【分析】【分析】

该分子中不饱和度==1；说明该分子中含有一个碳碳双键或碳氧双键。

【详解】

A.若A在稀硫酸催化下加热进行反应能生成两种有机物；说明A是酯，可能是甲酸丙酯；甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，所以同分异构体有4种，故A正确；

B．能和碳酸氢钠反应生成气体；说明含有羧基，可能是丁酸；2-甲基丙酸，同分异构体有2种，故B错误；

C.若A分子中有两个连在不同碳原子上的羟基，烯醇不稳定，则A的结构有9种；故C错误；

D.若A有特殊香味且不溶于水；说明该物质中含有酯基，由A分析，同分异构体有4种，故D错误；

故选A。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，侧重考查学生发散思维能力，明确常见物质结构及其性质是解本题关键，易错选项是C，碳架有环状和链状结构。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．黄酒变酸是因为在某些微生物作用下；乙醇被氧化为乙酸导致的，故A正确；

B．葡萄糖含有醛基；具有还原性，能够还原银离子，可用于制镜工业，故B正确；

C．金属钠既可以与水反应；又可以与乙醇反应生成氢气，则无法判断乙醇中是否含有水，故C错误；

D．塑料；合成橡胶和合成纤维；这三大合成材料都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的，故D正确；

故答案为C。6、D【分析】【分析】

【详解】

利用反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和进行计算，即ΔH=6×198kJ·mol-1+6×243kJ·mol-1-12×331kJ·mol-1=-1326kJ·mol-1。

故选D。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【详解】

（1）草酸钙难溶于水，在水存在溶解平衡CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)，加入EDTA，EDTA结合Ca2+后，Ca2+浓度减小；导致上述平衡正向移动，使结石逐渐溶解；

故答案为CaC2O4(s)存在沉淀溶解平衡CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)，EDTA结合Ca2+后，Ca2+浓度减小；导致上述平衡正向移动，结石溶解；

（2）a．0.1mol·L－1KHC2O4溶液中存在电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)；正确；

b．KHC2O4溶液呈酸性，表明HC2O4-的电离程度大于水解程度，0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)；正确；

c．根据物料守恒，浓度均为0.1mol·L－1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]；错误；

d．恰好完全反应后c(K+)=c(Na+)，滴加等浓度NaOH溶液至中性，反应后KHC2O4溶液须过量，溶液的成分为Na2C2O4和KHC2O4的混合溶液，故c(K+)>c(Na+)；正确；

故选abd；

（3）①pH>4时，Fe2+易被氧气氧化，且亚铁离子、铵根离子离子易发生水解，溶液显酸性，所以用稀硫酸调溶液pH至1～2，可以防止Fe2+被氧化，同时可以抑制Fe2+和NH4+的水解；

故答案为：抑制Fe2+和NH4+的水解，防止Fe2+被氧化；

②根据表中数据，FeSO4·7H2O在常温下的溶解度不太大，趁热过滤，可以防止低温时FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4析出，影响FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的纯度；

故答案为：防止低温时FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4析出，影响FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的纯度；

③草酸亚铁与高锰酸钾反应的方程式为：3MnO4-+5Fe2++5C2O42-+24H+=3Mn2++10CO2+5Fe3++12H2O；有。

3MnO45FeC2O4；

35

bmol/L×V×10-3Ln(FeC2O4)

=解得：n(FeC2O4)=×10-3bVmol，草酸亚铁晶体的摩尔质量M==mol/L；

故答案为：mol/L。【解析】CaC2O4(s)存在沉淀溶解平衡CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)，EDTA结合Ca2+后，Ca2+浓度减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解abd抑制Fe2+和NH4+的水解防止Fe2+被氧化防止低温时FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4析出，影响FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的纯度mol/L8、略

【分析】【详解】

（1）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，用氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；

（2）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（3）①小苏打为NaHCO3，胃酸中含盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，二氧化碳和水写化学式，离子方程式为H++=H2O+CO2↑，故答案为H++=H2O+CO2↑；

②碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，可能会造成胃溃疡，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应为3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，氢氧化铝沉淀和水写化学式，离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

【点睛】

单质，气体，弱酸，弱碱，氧化物、水用化学式表示，强酸、强碱、易溶于水的盐拆成离子形式，据此书写离子方程式。【解析】CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑H++=H2O+CO2↑Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O9、略

【分析】【分析】

(1)

Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2，若用反应所得的酸性溶液制取较纯净的FeCl3；则用氯化亚铁和双氧水反应生成氯化铁，高锰酸钾和氯化亚铁会生成锰离子杂质，硝酸和氯化亚铁反应会引入硝酸根杂质，因此选用的试剂是c；故答案为：c。

(2)

a.合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的物质，因此黄铜矿不属于合金，故a错误；b.根据方程式分析，有1molCuFeS2即184g反应，转移了4mol电子，因此当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应，故b正确；c.反应中，CuFeS2中只有S化合价升高，因此只作还原剂，故c错误；综上所述，答案为b。

(3)

①若滤出的固体中只有铜，则铁离子反应完，生成亚铁离子，铜离子可能反应完，也可能没有反应完，由于铜离子因此溶液中一定含有的阳离子是Fe2+；故答案为：Fe2+。

②若滤出的固体中含有铁和铜，说明铁过量，则铁离子和铜离子全部反应完，因此溶液中一定不含的阳离子是Fe3+、Cu2+；故答案为：Fe3+、Cu2+。

(4)

高铁酸钾(K2FeO4)与水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体、氢氧根离子和氧气，K2FeO4和H2O反应的离子方程式4＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑；故答案为：4＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑。【解析】(1)c

(2)b

(3)Fe2+Fe3+、Cu2+

(4)4＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑10、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】酸性碱性11、略

【分析】【分析】

（1）①混合物是由两种或多种物质混合而成的；单质必须是由一种元素组成的纯净物，混合物不可能是单质；

②溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质；溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质；

③硫酸氢钠是强酸的酸式盐和铁反应生成氢气；

④将NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合；恰好呈中性时生成硫酸钠；硫酸钡和水；

（2）胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1～100nm之间；溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm。

【详解】

（1）①类别1空气；氯化钠溶液都是由多种物质组成；属于混合物；类别2氮气、铁均是仅由一种元素组成的纯净物，属于单质；化合物是由多种元素组成的纯净物，则分类标准2为元素种类；

②氢氧化钡是强碱；硫酸氢钠是酸式盐，属于电解质；三氧化硫属于非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

③硫酸氢钠是强酸的酸式盐和铁反应生成氢气、硫酸钠和硫酸亚铁，离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑；

④将NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合，恰好呈中性时生成硫酸钠、硫酸钡和水，反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O；

（2）根据分散系的分类，可以分为浊液、胶体、溶液，其中属于浊液的是①花生油加入到水中后充分搅拌，形成乳浊液，③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液生成氢氧化铁的沉淀，形成悬浊液；属于溶液的是②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和，得到硝酸钾溶液，④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2，得到碳酸氢钡溶液，⑦碘水和酒精的混合物，得到碘的酒精溶液；属于胶体的是⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液是氢氧化铁胶体；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料，纳米材料的粒子直径在胶体的粒子直径的范围内，属于胶体。【解析】混合物单质元素种类NaHSO4、Ba（OH）2SO3Fe+2H+=Fe2++H2↑2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O①③②④⑦⑤⑥12、略

【分析】【详解】

同体积、同物质的量浓度的三种碱，二元碱消耗的盐酸比一元碱多，所以氢氧化钡消耗的盐酸最多，氢氧化钠与氨水消耗的盐酸相同，则中和同物质的量浓度的盐酸溶液的能力由大到小的顺序是故答案为：

一水合氨是弱电解质，加水稀释能促进一水合氨的电离，所以氨水中氢氧根离子浓度变化小，即氨水中氢氧根离子浓度大，所以将相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，由大到小的顺序是故答案为：【解析】b>a=cc>a=b13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据有机物的命名规则，的名称为2；3—二甲基戊烷，故填2，3—二甲基戊烷；

(2)按照有机物的命名规则，3—甲基—2—乙基—1—丁烯的结构简式为故填

(3)邻二甲苯的结构简式为故填【解析】①.2，3—二甲基戊烷②.CH3CH(CH3)C(C2H5)=CH2③.14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)加入NaOH可以和苯酚反应生成可溶于水的苯酚钠，化学方程式为+NaOH+H2O；苯酚酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，所以通入二氧化碳可以与苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，化学方程式为+CO2+H2O+NaHCO3；

(2)醛基可以发生银镜反应，可以和新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀，所以可以用稀氨水、AgNO3溶液或新制Cu(OH)2检验醛基；相应的化学方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；

(3)2，3—二甲基—1—丁烯的结构简式为若其同分异构体所有碳原子处于同一平面，考虑到碳碳双键为平面结构，可知其应为

(4)实验室由乙苯制取需要先与液溴在Fe(或FeBr3)作催化剂的条件下生成对溴乙苯，之后在溴蒸气和光照条件生成

【点睛】

苯酚酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，所以无论向苯酚钠通入过量的二氧化碳还是少量，都生成苯酚和碳酸氢钠。【解析】①.+NaOH+H2O②.+CO2+H2O+NaHCO3③.稀氨水、AgNO3溶液或新制Cu(OH)2④.+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O⑤.⑥.液溴和Fe作催化剂⑦.溴蒸气和光照15、略

【分析】【分析】

(1)浓硫酸增重0.36g为水的质量；碱石灰增重0.88g为二氧化碳的质量，通过计算判断出该有机物中是否含有O元素，再计算出原子的物质的量之比确定实验式；

(2)该有机物蒸气密度为同条件下H2的22倍；故该有机物相对分子质量为22×2=44，结合实验式判断该有机物的分子式；

(3)根据该有机物的核磁共振氢谱中有2个峰；峰面积之比为1:3，判断有机物的结构简式。

【详解】

(1)浓硫酸增重0.36g为水的质量，n(H2O)==0.02mol，故n(H)=0.02mol×2=0.04mol，m(H)=0.04mol×1g/mol=0.04g，碱石灰增重0.88g为二氧化碳的质量，nCO2)==0.02mol，故n(C)=0.02mol，m(C)=0.02mol×12g/mol=0.24g，故m(C)+m(H)=0.24g+0.04g=0.28g，故该有机物还含氧元素，m(O)=0.44g-0.28g=0.16g，n(O)==0.01mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.02mol：0.04mol：0.01mol=2：4：1，故该有机物的实验式为C2H4O，故答案为C2H4O；

(2)该有机物蒸气密度为同条件下H2的22倍，故该有机物相对分子质量为22×2=44，令该有机物的组成为(C2H4O)n，则44n=44，解得n=1，故该有机物的分子式为C2H4O，故答案为C2H4O；

(3)该有机物的核磁共振氢谱中有2个峰，峰面积之比为1:3，因此有机物的结构简式为CH3CHO，故答案为CH3CHO。

【点睛】

考查有机物分子式和结构的确定，判断该有机物是否含有氧元素是关键。本题的易错点为结构简式的确定，可以根据核磁共振氢谱中有2个峰，峰面积之比为1:3，说明4个H原子分为2组，再结合碳原子判断。【解析】C2H4OC2H4OCH3CHO三、判断题(共8题，共16分)16、A【分析】【分析】

【详解】

滴定管是准确量取一定体积液体的仪器，其精确度是0.01mL。由于NaOH是碱溶液，因此可以使用碱式滴定管准确量取20.00mL的NaOH溶液，这种说法的正确的。17、B【分析】【详解】

烷烃碳原子键角是109.5°，故不可能在同一直线上，错误。18、B【分析】【详解】

所有卤代烃在氢氧化钠溶液中共热反应都能发生水解反应，但在氢氧化钠醇溶液中共热不一定消去反应，若要发生取代反应，与卤素原子相连的碳原子必须有邻碳原子，且邻碳原子上连有氢原子，故错误。19、B【分析】【详解】

苯酚溶于水得到乳浊液，所以向苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳，再经分液可得到苯酚，故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

氯化铁溶液滴加到对甲基苯酚中；发生显色反应而使溶液显色，生成的不是沉淀，故错误。

【点睛】

高中阶段对酚类物质的显色反应的颜色通常要求不高，通常都认为是紫色，严格来说是不对的。不同的酚类物质和氯化铁溶液发生显色反应颜色不同，如苯酚显紫色，而对甲基苯酚显蓝色，但均不是沉淀。21、B【分析】【分析】

【详解】

有机物中可能含有多种官能团，含有羟基的物质不一定是醇或酚，如为邻羟基苯甲醛，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类，不能确定有机物中所含官能团数目，故错误。23、B【分析】【详解】

丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，聚丙烯的结构简式为链节为而不是—CH2—CH2—CH2—，答案为：错误。四、结构与性质(共3题，共30分)24、略

【分析】【详解】

（1）Zn原子核外电子数为30，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝；同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，As的4p能级含有3个电子，为半满稳定状态，第一电离能较高，故元素锗与砷中，第一电离能较大的是As；元素锗与砷中，基态原子核外未成对电子数分别为2和3，较少的是Ge；(2)H2SeO3分子中Se原子在S8分子中S原子成键电子对数为4，孤电子对数为1，即价层电子对数为4，所以其杂化轨道类型为sp3；H2SeO3的分子结构为Se为+4价，而H2SeO4的分子结构为Se为+6价，H2SeO4分子中非羟基的氧原子数大于H2SeO3，后者Se原子吸电子能力强，则羟基上氢原子更容易电离出H+；（3）根据价层电子对互斥理论可知，SeO3分子中中心原子含有的孤对电子对数＝＝0，即气态SeO3分子中Se形成3个δ键，没有孤电子对，所以该分子形成的空间构型是平面三角形；SeO3是24e-，24e-等电子体有：NO3-、CO32-等；（4）根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周围也有4个锌原子，所以硒原子的配位数为4，该晶胞中含有硒原子个数为8+6×=4，根据==所以V=则晶胞的边长为：cm=×107nm。

点睛：本题考查原子核外电子排布、判断简单分子或离子的构型、晶胞的计算等知识点。正确运用元素周期律，根据晶体的性质判断晶体的类型，根据中心原子的价层电子对数判断杂化方式及微粒的立体构型、等电子体是指价电子和电子数都相等的微粒等知识点是解答本题的关键。【解析】1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝AsGesp3H2SeO4分子中非羟基的氧原子数大于H2SeO3平面三角形CO32-（或NO3-）4×10725、略

【分析】【分析】

（1）

含有苯环的烃属于芳香烃；错误；

（2）

官能团相同的物质不一定是同一类物质；如醇和酚，错误；

（3）

含有羟基的物质不一定只有醇或酚；如葡萄糖，错误；

（4）

含有醛基的有机物不一定属于醛类；如甲酸，错误；

（5）

醛基的结构简式为“—CHO”；错误；

（6）

含有苯环的烃属于芳香烃；错误；

（7）

含有醛基的有机物不一定属于醛类；如甲酸，错误；

（8）

—COOH的名称分别为苯、羧基；错误；

（9）

醛基的结构简式为“—CHO”；错误；

（10）

属于醇类；错误；

（11）

CH2==CH2和结构不相似；不互为同系物，错误；

（12）

命名为2-甲基丁烷；错误；

（13）

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2-甲基-5-乙基辛烷；正确；

（14）

某烯烃的名称是2-甲基-4-乙基-2-戊烯；不是最长的碳链为主链，错误；

（15）

的名称为3-甲基-1-丁炔；错误；

（16）

分子式为C3H6O2的酯共有甲酸乙酯；乙酸甲酯2种；水解得到的醇为甲醇和乙醇，得到的酸为甲酸、乙酸，相互结合得到的酯共有4种，错误；

（17）

四联苯的一氯代物有5种；错误；

（18）

与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2==CHCH2COOH、CH3CH==CHCOOH；正确；

（19）

该有机物含有4个环和1个碳碳双键，不饱和度为5，苯环的不饱和度为4，所以有属于芳香族化合物的同分异构体，错误；【解析】（1）错。

（2）错。

（3）错。

（4）错。

（5）错。

（6）错。

（7）错。

（8）错。

（9）错。

（10）错。

（11）错。

（12）错。

（13）对。

（14）错。

（15）错。

（16）错。

（17）错。

（18）对。

（19）错26、略

【分析】【分析】

（1）

高级脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；错误；

（2）

天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；错误；

（3）

植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；正确；

（4）

高级脂肪酸不一定为饱和脂肪酸；故高级脂肪酸和乙酸不一定互为同系物，错误；

（5）

氢化油又称人造脂肪；通常又叫硬化油，正确；

（6）

油脂的皂化属于水解(取代)反应；错误；

（7）

油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸盐和甘油；错误；

（8）

鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高级脂肪酸甘油酯，正确；

（9）

氢化油的制备方法是在加热植物油时；加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂，正确；

（10）

植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病，正确；【解析】（1）错。

（2）错。

（3）对。

（4）错。

（5）对。

（6）错。

（7）错。

（8）对。

（9）对。

（10）对五、元素或物质推断题(共4题，共8分)27、略

【分析】【分析】

化合物X由前四周期的四种元素组成；白色沉淀E可溶于强酸或强碱溶液，E为7.8g氢氧化铝沉淀（为0.1mol）；无水硫酸铜遇气体G能变蓝色，G还能使澄清石灰水变浑浊生成40.0gH碳酸钙沉淀（为0.4mol），则G含有水、二氧化碳（根据碳元素守恒可知为0.4mol），故F含有碳氢元素；B为蓝色溶液、D为深蓝色溶液，则均含有铜元素，沉淀A是由砖红色氧化物M和白色沉淀E组成的混合物，则M为氧化亚铜沉淀，质量为15.0g-7.8g=7.2g，物质的量为0.05mol；根据质量守恒可知X中含有铜0.05mol×2=0.1mol、铝0.1mol、碳0.4mol，则含有氢元素质量为15.1g-0.1mol×64g/mol-0.1mol×27g/mol-0.4mol×12g/mol=1.2g，物质的量为1.2mol；则X的化学式为CuAl(CH3)4；氧化亚铜和硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水，得到B为硝酸铜、硝酸铝、过量硝酸，B加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀、[Cu(NH3)4](NO3)2和硝酸铵；得到沉淀E和溶液D；

【详解】

（1）由分析可知，化合物X的化学式为CuAl(CH3)4。气体F为X和水微热生成的甲烷，电子式为

（2）深蓝色溶液D为硝酸铜和过量氨水生成的[Cu(NH3)4](NO3)2和硝酸铵，故所含的主要阳离子有[Cu(NH3)4]2+、NH

（3）氧化亚铜和硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水，3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O；

（4）碘离子具有还原性，能把二价铜还原为一价铜同时得到碘单质，一价铜和过量的碘离子生成碘化铜沉淀，反应为2[Cu(NH3)4]2++8H++4I-=2CuI↓+I2+8NH

（5）B中含有硝酸根离子，硝酸根离子具有强氧化性，在酸性条件下和铜反应能生成红棕色二氧化氮气体，故检验方法为：取少许溶液B放入一支洁净的试管，滴加适量浓硫酸，加热浓缩，插入铜丝，若产生红棕色的气体，则证明溶液中含有NO【解析】(1)CuAl(CH3)4

(2)[Cu(NH3)4]2+、NH

(3)3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O

(4)2[Cu(NH3)4]2++8H++4I-=2CuI↓+I2+8NH

(5)取少许溶液B放入一支洁净的试管，滴加适量浓硫酸，加热浓缩，插入铜丝，若产生红棕色的气体，则证明溶液中含有NO28、略

【分析】【分析】

本框图突破口之一是“白烟”，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知D是H2，突破口之二是“红棕色气体”，F应为NO2，反推可知E为NO，C为O2，Z为H2O，Y为NH3，X为HCl，G为HNO3，则A为Cl2，B为N2；以此结合物质的性质可解答该题；

【详解】

(1)由以上分析可知D为H2；电子式为H:H；

(2)③为NO2与H2O的反应，反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；

(3)E为NO，为污染性气体，在一定条件下可与NH3反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O；

(4)常温下0.1mol/L的Y为NH3的溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，依据溶液中离子积是常数c(H+)c(OH-)=10-14；计算得到c(H+)=10-11mol/L；

A．依据计算溶液中的氢离子浓度c(H+)=10-11mol/L；则该溶液的pH=11；故A正确；

B．一水合氨是弱电解质溶液；存在电离平衡，该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度小于0.1mol/L，故B错误；

C．常温下一水合氨溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子相同，c(H+)水=10-11mol/L；c(OH-)水=10-11mol/L；该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22；故C正确；

D．pH=3的盐酸溶液V1L与该0.1mol/L的Y(NH3•H2O)溶液V2L混合，若恰好反应生成氯化铵和水，氯化氨水解显酸性，则10-3×V1=0.1×V2，V1：V2=100，若混合溶液pH=7，c(NH4+)=c(Cl-)，则：V1＞V2；故D正确；

E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后；一水合氨是弱电解质溶液，存在电离平衡，pH值大于9，故E错误；

故答案为ACD；

(5)常温下pH=a的盐酸和pH=b的氨水等体积混合，若a+b=14，NH3•H2O是弱碱，完全中和后氨水过量，溶液显碱性，结合溶液中存在的电荷守恒式c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，可知溶液中各离子浓度大小关系为：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。【解析】①.H:H②.3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO③.4NH3+6NO5N2+6H2O④.ACD⑤.碱⑥.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)29、略

【分析】【分析】

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，五种盐溶液中一定不含Cu2+、Fe3+，Ba2+与SO42-、CO32-不在同一溶液中，Al3+与CO32-不在同一溶液中，Ag+与Cl-、SO42-、CO32-不在同一溶液中；

②D的焰色反应呈黄色，D中阳离子为Na+；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，B、C、E的溶液中含NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性，D中含CO32-，结合②知D为Na2CO3；

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，A、C溶液中不含CO32-和SO42-；

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，根据“已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解”，C中阳离子为Ag+，E中阳离子为Al3+，Ag+与Cl-、SO42-、CO32-在溶液中不能大量共存，C为AgNO3；

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，C为AgNO3，A的阴离子为Cl-；E中阳离子为Al3+，A的溶液呈中性，A为BaCl2，E为Al2（SO4）3，结合前面的分析，B溶液呈酸性，则B为（NH4）2SO4。

据此分析作答。

【详解】

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，五种盐溶液中一定不含Cu2+、Fe3+，Ba2+与SO42-、CO32-不在同一溶液中，Al3+与CO32-不在同一溶液中，Ag+与Cl-、SO42-、CO32-不在同一溶液中；

②D的焰色反应呈黄色，D中阳离子为Na+；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，B、C、E的溶液中含NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性，D中含CO32-，结合②知D为Na2CO3；

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，A、C溶液中不含CO32-和SO42-；

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，根据“已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解”，C中阳离子为Ag+，E中阳离子为Al3+，Ag+与Cl-、SO42-、CO32-在溶液中不能大量共存，C为AgNO3；

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，C为AgNO3，A的阴离子为Cl-；E中阳离子为Al3+，A的溶液呈中性，A为BaCl2，E为Al2（SO4）3，结合前面的分析，B溶液呈酸性，则B为（NH4）2SO4。

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+、Fe3+；所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，其中阴离子都为SO42-。

（2）D的化学式为Na2CO3。Na2CO3溶液呈碱性的原因是CO32-发生了水解，CO32-水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-。

（3）A为BaCl2，C为AgNO3，A与C的溶液反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。E为Al2（SO4）3，E与氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。

（4）B为（NH4）2SO4，B中阳离子为NH4+，检验NH4+的正确的实验方法是：取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色，若试纸变蓝色，说明B中含NH4+。

【点睛】

本题考查离子的检验和推断，熟悉各离子的性质、离子之间的反应以及根据实验现象进行推理是解题的关键。离子推断时必须的遵循是：肯定原则（通过实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子在同一溶液中不能大量共存）、电荷守恒原则（阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数）。【解析】①.Cu2＋、Fe3＋②.(NH4)2SO4、Al2(SO4)3③.Na2CO3④.CO32-+H2OHCO3-+OH-⑤.Ag＋＋Cl－=AgCl↓⑥.Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+⑦.取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色30、略

【分析】【分析】

丙烯与氯气加成得A为CH3CHClCH2Cl，A发生水解反应得B为CH3CH(OH)CH2OH，苯与氢气发生加成反应得C为环己烷C发生氧化反应得D为己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D与B发缩聚反应得G为根据题中信息，F发生取代反应生成H和E，D和E发生酯化反应（取代反应）得F为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根据H的结构可推知E为CH3CH2OH。

(7)甲苯氧化生成苯甲酸；苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到。

【详解】

根据上述分析可知A为CH3CHClCH2Cl，B为CH3CH(OH)CH2OH，C为C发生氧化反应得D为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D与B发缩聚反应得G为根据题中信息，F发生取代反应生成H和E，D和E发生酯化反应(取代反应)得F为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根据H的结构可推知E为CH3CH2OH。

(1)A为CH3CHClCH2Cl；名称为：1，2-二氯丙烷。

(2)反应①是属于加成反应；反应④属于氧化反应；

(3)G的结构简式为：F的结构简式为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，分子式是C10H18O4；

(4)反应②的化学方程式：CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaCl；

(5)C为环己烷C存在多种同分异构体，其中核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式为

(6)B是1，2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH，D是己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，H是酯鉴别三种物质的方法是向三种物质中加入Na2CO3饱和溶液；B与碳酸钠溶液混溶，不分层；D反应，产生气泡；H不反应，互不相容，液体分层，油层在上层。因此鉴别试剂是碳酸钠饱和溶液；

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生