2025年北师大版七年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版七年级化学下册月考试卷56考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列对有关主题知识的归纳完全正确的一组是rm{(}rm{)}A.认识元素。

空气中含量最多的元素--氧。

地壳中含量最多的金属元素--铝B.元素与人体健康。

人体缺铁--易引起骨质疏松。

人体缺碘--易患甲状腺疾病C.实验现象。

磷在氧气中燃烧--产生大量烟雾。

灼烧葡萄糖--产生黑色固体D.环保与物质的利用。

减少白色污染--使用可降解塑料。

减少酸雨的形成--使用脱硫煤2、现有下列物质：rm{垄脵}木炭rm{垄脷}甲烷rm{垄脹}乙醇rm{垄脺}二氧化碳rm{垄脻}硫其中属于有机化合物的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵垄脷}B.rm{垄脷垄脹}C.rm{垄脺垄脻}D.rm{垄脵垄脹垄脻}3、对能量的认识，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.太阳能热水器，将太阳能转化为化学能B.新能源汽车不需要任何能量C.食物在人体内消化，将化学能转化为热能D.燃烧只将化学能转化为热能4、丽丽同学设计了以下四个实验，其中不合理的是rm{(}rm{)}

。选项rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}实验。

要求区分羊毛绒和棉线区分食盐水和稀盐酸区分硝酸铵粉末和氧化钙粉末区分聚乙烯和聚氯乙烯方案灼烧闻气味滴加酚酞试液加水灼烧闻气味A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、中国女科学家屠呦呦研究青蒿素获得rm{2015}年诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素rm{(C_{15}H_{22}O_{5})}可以有效降低疟疾患者的死亡率，下列有关青蒿素说法正确的是rm{(}rm{)}A.氢元素质量分数最小B.其相对分子质量为rm{282g}C.碳、氢两种元素的质量比为rm{15}rm{22}D.青蒿素由rm{15}个碳原子、rm{22}个氢原子、rm{5}个氧原子构成6、对收集呼出的气体的实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.用排水集气法收集到的呼出气体跟空气的成分及含量是一样的B.收集呼出的气体时，集气瓶里可以不预先装满水C.将集满气体的集气瓶盖上玻璃片正放在桌子上D.集气瓶集满呼出的气体，先放在水里，等用的时候再从水中取出7、下列图示食品深受我省广大消费者的喜爱，其中主要富含糖类的是rm{(}rm{)}A.

静宁烧鸡B.

刘家峡草莓C.

陇宝牌当归醋D.

永登丁娃烧饼8、如图是rm{R}原子结构示意图和磷元素的相关信息，下列说法错误的是rm{(}rm{)}

A.rm{X=8}B.磷元素的相对原子质量为rm{15}C.磷元素为非金属元素D.磷可在rm{R}中的单质中剧烈燃烧评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、将Mg；Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中；反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三种金属质量相同；盐酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的质量比为12：9：32.5；盐酸足量。

C.盐酸的质量相同；放入足量的三种金属。

D.放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余。

10、如图所示，电源电压恒定；甲、乙两杯中分别倒入相同质量分数的稀硫酸；合上开关后，发现V1、V2表读数U1、U2相同；小灯泡正常发光．下面说法中错误的是（）

A.若将甲溶液中的两极靠近，会发现U1变大。

B.若往甲溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液直到过量；小灯泡先变暗后变亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，会发现U2变大。

D.溶液导电的原因是通电后稀硫酸发生电离的缘故。

11、下列关于气体的收集方法说法正确的是rm{(}rm{)}A.因为rm{CO_{2}}能溶于水，所以不能用排水法收集B.用排水法可以直接收集到纯净且干燥的氢气C.因为常温时rm{NO}和rm{O_{2}}反应生成rm{NO_{2}}所以不能用排空气法收集rm{NO}D.因为rm{CO}有毒，所以不能用排空气法收集12、下列rm{CO_{2}}的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.13、rm{t_{2}隆忙}时，将甲、乙固体各rm{W}rm{g}rm{(}不含结晶水rm{)}分别加入到盛有rm{100g}水的烧杯中，充分搅拌后现象如图rm{1}降温到rm{t_{1}隆忙}时现象如图rm{2(}水分不蒸发rm{)}甲、乙固体的溶解度曲线如图rm{3}．

下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.图rm{3}中rm{M}表示的是乙的溶解度曲线B.图rm{2}中甲溶液一定饱和，乙溶液不一定饱和C.图rm{2}乙溶液一定比甲溶液浓D.当rm{W=50g}时，甲、乙溶液溶质质量分数一定相等14、如图表示rm{X}rm{Y}两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线rm{.}根据图示，判断下列说法中错误的是rm{(}rm{)}A.rm{X}rm{Y}都是易溶物质B.rm{t隆忙}时，rm{X}rm{Y}的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.将rm{t_{1}}“rm{隆忙}时rm{X}rm{Y}的饱和溶液均分别降温到rm{t隆忙}rm{X}溶液中析出晶体的质量比rm{Y}的多D.当rm{X}的饱和溶液中含有少量rm{Y}时，不能通过降温结晶的方法提纯rm{X}15、乙烯rm{(C_{2}H_{4})}是石油炼制的重要产物之一rm{.}常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为rm{70%}则另一种气体可能是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{2}}B.rm{CO}C.rm{H_{2}}D.rm{CH_{4}}16、如图是a、b；c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃时；a；c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同。

C.c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；变成饱和溶液。

D.要从b溶液中得到b；通常可采用蒸发溶剂结晶的方法。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、生活中的广告与化学联系密切；请欣赏以下两则广告：①黄金搭档，花一样钱补五样；②葡萄糖酸锌口服溶液，蓝瓶的，好喝的．填写下列空白：

（1）黄金搭档所补的五样是指：Ca（名称为____）、铁、锌、硒、维生素．其中前四样是指人体需要这四样____（填“单质”或“离子”或“元素”），这四样中有一样不同于其它三样的是____．

（2）葡萄糖酸锌口服溶液中所含的金属离子为____，溶液中所含的氧化物是____．（填化学符号）18、检验CO2的方法是通入澄清的石灰水（化学式Ca（OH）2）作用后清夜出现浑浊，静置会产生沉淀，用化学方程式表示____．19、化学变化的实质是____．20、走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。下图是某化学变化的微观示意图，rm{X}rm{Y}rm{Z}分别表示不同类别的原子，据图回答问题：rm{(1)}该化学反应中反应物的化学计量数之比为____。rm{(2)}从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是____。rm{(3)}生成物中单质的化学式可表示为__________。21、rm{NaNO_{2}(}亚硝酸钠rm{)}rm{NaCl}和物质rm{M(}不含结晶水rm{)}的溶解度曲线如图rm{1}所示；请根据图象和有关信息回答下列问题：

rm{(1)t_{2}隆忙}时，rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}的溶解度由大到小的顺序是____________．

rm{(2)}如图rm{2}所示，当往试管中加入rm{5mL}稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊rm{(}不考虑水分蒸发rm{).}请判断：该饱和溶液中的溶质是rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}中的____________．

rm{(3)}分别将rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}的饱和溶液从rm{t_{2}隆忙}降温到rm{t_{1}隆忙}时，所得溶液仍然饱和的是____________．22、在宏观；微观和符号之间建立联系是化学学科特点．

rm{(1)}在水；铁、氯化钠三种物质中；由离子构成的物质是______．

rm{(2)}某粒子结构示意图为若该粒子带有rm{1}个单位正电荷，则rm{X=}______．

rm{(3)}根据下列三种微粒结构示意图；所获取信息错误的是______

A.rm{垄脷垄脹}化学性质相同rm{B.垄脹}表示的元素是金属元素。

C.它们表示两种元素rm{D.垄脵垄脹}表示的是原子，rm{垄脷}表示的是阴离子．

rm{(4)}化学用语是学习和交流化学知识的通用语言rm{.}请用数字和化学符号表示．

rm{垄脵2}个二氧化碳分子______；rm{垄脷}两个氢原子______；rm{垄脹}两个硫酸根离子______；rm{垄脺}标出水中氧元素的化合价为rm{-2}价______．23、写出下列化学反应的文字表达式或符号表达式．

rm{(1)}点燃硫______

rm{(2)}高锰酸钾制氧气______

rm{(3)}点燃木炭______

rm{(4)}石蜡燃烧______

rm{(5)}铁丝燃烧______

rm{(6)}镁条燃烧______．24、在氯酸钾的分解反应里；二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释．鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又混有紫红色物质，许多科学家认为反应过程如下：

①2KClO3+2MnO2=2A+B↑+C↑②2A=K2MnO4+MnO2+C↑③B+K2MnO4=2KCl+____+C↑

请回答：反应③中括号里应填的内容为____，A和B的化学式分别为____和____．25、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种．

（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中；只有C盐的溶液呈蓝色．

（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸；B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味的气体逸出．

根据（1）；（2）实验事实；可推断它们的化学式为：

A____，B____，C____，D____．评卷人得分四、探究题(共1题，共7分)26、人体胃液中含有适量盐酸，可以帮助消化，胃液的rm{pH}通常在rm{0.9隆芦1.5}之间rm{.}医生给病人甲开的药物成分中含有氢氧化铝rm{[Al(OH)_{3}]}给病人乙开的药物成分中含有盐酸rm{(HCl)}试回答：

rm{(1)}病人乙服用的药物；可用一种常见的调味品代替，这种调味品是什么？

rm{(2)}请判断病人甲患病原因是什么？

rm{(3)}写出用rm{Al(OH)_{3}}治病时发生反应的化学方程式．评卷人得分五、计算题(共4题，共24分)27、在还原氧化铜实验中，为什么要先通H2再加入CuO？反应完毕后为什么还要继续通入H2至试管冷却？______．

28、某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数；现取铜铁合金样品20.0g放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为150.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4等份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后实验数据记录如下：

。次数1234加入稀硫酸的质量/g20.020.020.020.0烧杯及所盛物质总质量/g169.8189.6209.5229.5求：（1）第1次加入稀硫酸充分反应后产生氢气的质量为______g；

（2）铜铁合金中；铁的质量是多少g？

29、有关物质的转化关系如右图所示；其中A为一种生活中常见的有机化合物，在通常情况下，X；Y为两种气态单质，Z为固态单质，B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物（个别反应的条件未注明）．

（1）写出有关物质的化学式：A可能是______（填出两种）；C______；D______；

（2）写出M的一种用途______；

（3）写出反应①②的化学方程式______2H2↑+O2↑30、小华同学为研究胆矾晶体加热后所得物质的组成；做了以下实验：取2.50g胆矾晶体。

加热使其分解；绘制出固体的质量随温度的变化关系图．如图到。

t1℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO4•XH2OCuSO4+XH2O↑．

（1）计算胆矾晶体中X的值．

（2）升温到t2℃；残留固体是黑色物质，预测其化学式为______，m=______g．（写出求m的过程）

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】解：对于下列主题知识的归纳。

A；空气中含量最多的元素是氮、地壳中含量最多的金属元素是铝；故此选项错误．

B；人体缺铁易引起贫血、缺碘易造成甲状腺肿大；故此选项错误．

C；磷在氧气中燃烧只会产生烟；不会产生雾，故此选项错误．

D；使用可降解塑料可减少白色污染、使用脱硫煤可有效地降低二氧化硫的产生；从而降低酸雨的形成，故此选项正确；

故选D．【解析】rm{D}2、B【分析】解：木炭不是化合物；不属于有机物；

甲烷；乙醇是含有碳元素的化合物；属于有机物；

硫中不含有碳元素；不属于有机物；

二氧化碳中虽然含有碳元素；但是性质和无机物相似，把它们归入无机物。

故选：rm{B}

有机物是指含有碳元素的化合物rm{.}无机物是指不含有碳元素的化合物．

一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．

解答本题要掌握物质的分类方法，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．【解析】rm{B}3、C【分析】试题分析：解决此题的关键是弄清能量转化过程前后的能量形式；结合影响各能量的因素分析能量转化情况，结合具体选项进行分析．

解：rm{A}太阳能热水器；是将太阳能转化为热能．

B；新能源汽车也需要能源的驱动；才能运动行走．

C；食物在人体内消化；是将化学能转化为热能供人体活动之需．

D；燃烧发光发热；则是化学能主要转化为光能和热能的过程．

故选C．【解析】rm{C}4、B【分析】解：rm{A}羊毛是蛋白质；燃烧有烧焦羽毛的气味，棉线灼烧时迅速，灰烬易碎，故A合理；

B；食盐水呈中性；稀盐酸呈酸性，都不能使酚酞变色，故B不合理；

C；硝酸铵溶于水温度降低；氧化钙溶于水温度升高，故C合理；

D；聚氯乙烯灼烧有臭味；而聚乙烯没有，故燃烧闻气味可以鉴别两种物质，故D合理；

故选：rm{B}

A；根据羊毛绒和棉线燃烧气味不同判断；

B；根据食盐水稀盐酸使指示剂变色情况判断；

C；根据硝酸铵与氧化钙溶于水温度变化判断；

D；根据聚氯乙烯与聚乙烯灼烧情况判断．

物质的鉴别是初中化学的难重点，也是中考的热点之一，熟练掌握物质的物理性质和化学性质，是解决问题的前提条件．【解析】rm{B}5、A【分析】解：rm{A.}青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为rm{(12隆脕15)}rm{(1隆脕22)}rm{(16隆脕5)=90}rm{11}rm{40.}可见其中氢元素的质量分数最小；故正确；

B.相对分子质量的单位不是“rm{g}”而是“rm{1}”；通常省略不写，故错误；

C.青蒿素中碳、氢元素的质量比为rm{(12隆脕15)}rm{(1隆脕22)=90}rm{11}故错误；

D.青蒿素是由青蒿素分子构成的；而不是由原子直接构成的，故错误．

故选A．

A.根据化合物中各元素的质量比来分析；

B.根据相对分子质量的单位来分析；

C.根据化合物中各元素的质量比的计算方法来分析；

D.根据物质的结构来分析．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{A}6、C【分析】解：rm{A}呼出的气体中二氧化碳、水蒸气比空气中的含量多；氧气比空气中的含量少；故A错误．

B；应用排水法收集气体；集气瓶里应预先装满水，故B错误．

C；人呼出的气体密度比空气大；应将集满人呼出气体的集气瓶正放在桌面上，故C正确．

D、集满气体的集气瓶应立即从水中取出rm{.}故D错误．

故选C．【解析】rm{C}7、D【分析】解：rm{A}静宁烧鸡中富含有油脂和蛋白质；故A错；

B；刘家峡草莓中富含有维生素；故B错；

C；陇宝牌当归醋中含微量元素；不含有糖类，故C错；

D；永登丁娃烧饼中富含有糖类；故D正确．

故选D．

根据人体所需六大营养素的种类；食物来源；结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。

本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．【解析】rm{D}8、B【分析】本题考查的是原子结构示意图的知识，在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示的是核内质子数，弧线上的数字表示的该层上的电子数，核内质子数rm{=}核外电子数，元素周期表中一小格中，最下面的数字表示的是相对原子质量，可据此解答。A.rm{X=2+6=8}是氧元素，故A正确；

B.磷元素的相对原子质量是rm{30.97}故B错误；

C.磷元素为非金属元素；故C正确；

D.rm{R}是氧元素；形成的单质是氧气，磷能在氧气中燃烧，故D正确。

故选B。本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法、原子中核内质子数和核外电子数之间的关系等进行分析解题的能力。【解析】rm{B}二、多选题(共8题，共16分)9、BC【分析】

A；放入三种金属的质量相同；盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故A错误；

B；盐酸足量；设12g镁产生氢气的质量为x，则有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

设9g铝产生氢气的质量为y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

设32.5g锌产生氢气的质量为z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正确；

C；盐酸的质量相同；放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故C正确；

D；放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误；

故选BC．

【解析】【答案】金属与酸反应生成氢气的质量相等；可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．

10、AD【分析】

A、若将甲溶液中的两极靠近，相当于缩短甲电阻长度，电阻变小，乙不变，电路电流就变大，所以U1就变小；故错误．

B、加入Ba（OH）2时它能与H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），总电流减小，直到加的量正好和硫酸完全反应，甲溶液其实就是水和沉淀，中学视水不导电，电路断路，灯泡会变暗直到不亮；继续加氢氧化钡甲就变成氢氧化钡溶液，又有离子，溶液导电性又逐渐增加，电流逐渐变大，灯泡会变亮，多以灯泡是先变暗后变亮，故正确；

C、加入少量Ba（OH）2，能与部分H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），乙电阻变大，回路其他电阻不变，乙电阻分压加大，所以U2加大；故正确；

D；导电是因为稀硫酸会电离出氢离子和硫酸根离子；使溶液导电，并不是使硫酸电离才导电的，故错误；

故选AD

【解析】【答案】根据串联电路的分压原理；结合溶液导电以及物质之间的反应分析解答即可；

11、ACD【分析】解：rm{A}因为rm{CO_{2}}能溶于水；所以不能用排水法收集，说法正确；

B；用排水法可以直接收集到纯净但不干燥的氢气；说法错误；

C、常温时rm{NO}和rm{O_{2}}反应生成rm{NO_{2}}所以不能用排空气法进行收集，说法正确；

D、rm{CO}不能用排空气法收集；因为它是有毒气体，会污染空气，说法正确；

故选：rm{ACD}

气体的收集可以用排水法收集或者用排空气法收集rm{.}若气体不溶于水；则气体可以用排水法收集；若气体比空气的密度大，可以用向上排气法收集；若气体比空气的密度小，可以用向上排气法收集。

气体的收集方法，需要根据其水溶性、密度的大小以及是否与水或者空气中的其他成分发生反应来选择。【解析】rm{ACD}12、BD【分析】【分析】本题考查气体发生装置的效果判断，能起到“随开随制，随关随停”效果的装置应能实现固液分离。【解答】A.将干燥管移出液面可实现固液分离，故A不符合题意；B.小试管能起到液封的作用，节约药品，但反应过程中固液不能分离，不能起到“随开随制，随关随停”效果，故B符合题意；C.可抽动的铜丝可以将固体反应物移出液面，故C不符合题意；D.长颈漏斗下端位于液面以上，产生的气体会从长颈漏斗中逸出，装置错误，故D符合题意。故选BD。【解析】rm{BD}13、BC【分析】解：rm{A}降温到rm{t_{1}隆忙}时，甲析出固体，而已没有析出固体，说明甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，因此图rm{3}中rm{M}表示的是甲的溶解度曲线；该选项说法不正确；

B、图rm{2}中；甲的烧杯中含有固体甲，因此甲溶液一定饱和，乙的烧杯中没有析出固体，因此乙溶液不一定饱和，该选项说法正确；

C、图rm{2}中；溶剂质量相等，乙的溶质质量大于甲的溶质质量，因此乙溶液一定比甲溶液浓，该选项说法正确；

D、当温度高于rm{30隆忙}时，甲和乙的溶解度都大于rm{50g}甲、乙溶液溶质质量分数一定相等，当温度低于rm{30隆忙}时，甲和乙的溶解度都小于rm{50g}甲；乙溶液溶质质量分数一定不相等，该选项说法不正确．

故选：rm{BC}．

根据物质的溶解度曲线可以判断一定条件下溶液是否饱和；

溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}．

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}【解析】rm{BC}14、CD【分析】解：rm{A}根据图示，rm{20隆忙}时两物质的溶解度都大于rm{10g}故都属于易溶物质；rm{A}说法正确；

B、rm{t隆忙}时rm{X}rm{Y}两物质的溶解度曲线交于一点，此时两种物质的溶解度相等；根据饱和溶液的质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等；故B正确；

C；比较析出晶体质量的多少需知道饱和溶液的质量；由于饱和溶液质量未知；故没法比较析出晶体质量的多少，说法错误；

D、由于rm{=dfrac

{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}的溶解度随温度的升高而明显增大，而rm{X}的溶解度受温度的影响很小，因此可以通过降温结晶的方法来提纯混有rm{Y}的rm{Y}故D说法错误．

故选CD

A、根据rm{X}时的溶解度判断溶解性；

B、两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；根据饱和溶液的质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}判断此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数大小；

C；比较析出晶体质量的多少需知道饱和溶液的质量；

D；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而确定通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的．

主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题rm{20隆忙}【解析】rm{CD}15、BC【分析】解：rm{C_{2}H_{4}}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+4}隆脕100%=85.7%}

A、rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+4}隆脕100%=85.7%}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+2}隆脕100%=92.3%}

B、rm{C_{2}H_{2}}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

C、氢气中不含有碳元素故氢气中碳元素质量分数为rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+2}隆脕100%=92.3%}

D、rm{CO}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12}{12+4}隆脕100%=75%}

因为rm{dfrac

{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

故另一种气体中碳元素的质量分数小于rm{0%}

故选B、rm{CH_{4}}．

首先计算rm{dfrac

{12}{12+4}隆脕100%=75%}中碳元素的质量分数，然后与样品中碳的质量分数相比，看谁的高rm{85.7%>70%}若样品中的高，则杂质中碳的质量分数必定高于rm{70%}中的；若样品中的低，则杂质中碳的质量分数必然低于rm{C}中的；进行解答．

本题考查学生利用质量分数与混合物中元素的质量分数进行比较进行分析解题的能力．rm{C_{2}H_{4}}【解析】rm{BC}16、BD【分析】

A；由于没有说明温度；故A错误；

B、由于在t1℃时；a和c的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；

C、由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；不饱和溶液可能会变成饱和溶液，故C错误；

D；由于B的溶解度受温度的影响很小；因此应采取蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出，故D正确；

故选BD

【解析】【答案】根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；从而比较它们的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，及从溶液中析出晶体的方法等．

三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】

（1）根据元素与微观粒子及物质的区别．宏观物质的组成；用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数．食品；药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素；化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，固态非金属元素名称有“石”字旁；前三种为金属元素，硒为非金属元素；

故答案为：钙；元素；硒；

（2）葡萄糖酸锌口服溶液中所含的金属离子为Zn2+，氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，溶液中所含的氧化物是H2O；

故答案为：Zn2+；H2O．

【解析】【答案】根据元素与微观粒子及物质的区别进行及氧化物进行分析解答本题．

18、略

【分析】

检验二氧化碳用澄清石灰水，二者反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

【解析】【答案】根据题意找出反应物为二氧化碳和氢氧化钙；生成物为碳酸钙和水，正确书写化学方程式．

19、略

【分析】

化学变化的实质就是反应物的分子分成原子；原子重新组合成新分子的过程，故填：分子分成原子，原子重新组合成新的分子．

【解析】【答案】依据化学反应的实质进行分析回答；化学反应就是有新物质生成的变化，其实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程．

20、（1）1:1

（2）反应前后原子种类；原子数目不变。

（3）Z2【分析】【分析】观察微观示意图，可知其中的一个rm{X}原子没有参加反应，因此反应的方程式为：rm{X+YZ_{2}=XY+Z_{2}}据此分析各物质的微粒个数比及反应类型等，根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，书写反应的方程式是解答问题的关键，据此分析解答即可。【解答】rm{(1)}由上图可知，该化学反应中反应物化学计量数比为rm{1}rm{1}故答案：rm{1:1}

rm{(2)}由微粒的变化可知，化学反应的本质是分子的破裂，原子的重新组合，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变，这是化学反应前后各物质的质量总和相等的原因，故答案：反应前后原子种类、原子数目不变；rm{(3)}生成物中属于单质是由两个rm{Z}原子构成的分子，其化学式可表示为rm{Z_{2}}故答案：rm{Z_{2}}【解析】rm{(1)1:1}

rm{(2)}反应前后原子种类；原子数目不变。

rm{(3)Z_{2}}21、NaNO2＞NaCl＞M;M;NaNO2、NaCl【分析】解：rm{(1)}由图可知：rm{t_{2}隆忙}时，rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}的溶解度由大到小的顺序是rm{NaNO_{2}>NaCl>M}

rm{(2)}镁条放热使烧杯中饱和溶液变浑浊，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，有溶质析出，而rm{M}的溶解度随温度的升高而减小，其他两种物质的溶解度随温度的升高而增大，故该物质是rm{M}

rm{(3)NaNO_{2}}rm{NaCl}的溶解度随温度的升高而增大，rm{M}的溶解度随温度的升高而减小，所以分别将rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}的饱和溶液从rm{t_{2}隆忙}降温到rm{t_{1}隆忙}时，rm{M}变为不饱和溶液；两种物质依然是饱和溶液；

故答案为：rm{(1)NaNO_{2}>NaCl>M}rm{(2)M}rm{(3)NaNO_{2}}rm{NaCl}．【解析】rm{NaNO_{2}>NaCl>M;M;NaNO_{2}}rm{NaCl}22、氯化钠；11；A；2CO2；2H；2SH2【分析】解：rm{(1)}水是由水分子构成的；金刚石属于固态非金属单质；是由碳原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

rm{(2)}由题意，该粒子的核外电子数为rm{10}该粒子带rm{1}个单位正电荷，该粒子是由原子失去rm{1}个电子形成的，则可知该粒子的核内质子数为rm{11}．

rm{(3)A}元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，rm{垄脷垄脹}的最外层电子数不同；化学性质不相同，故选项说法错误．

B、rm{垄脹}的核内质子数为rm{13}为铝元素，属于金属元素，故选项说法正确．

C、由三种微粒结构示意图，其核内质子数分别是rm{7}rm{13}rm{13}表示两种元素，故选项说法正确．

D、rm{垄脵}质子数rm{=}核外电子数rm{=7}为原子；rm{垄脷}质子数rm{=13}核外电子数rm{=10}质子数rm{>}核外电子数；为阳离子；故选项说法正确．

故选：rm{A}．

rm{(4)垄脵}因二氧化碳的化学式为“rm{CO_{2}}”，可表示rm{1}个二氧化碳分子，则在元素符号前面加数字“rm{2}”可表示rm{2}个二氧化碳分子，即rm{2}个二氧化碳分子表示为rm{2CO_{2}}

rm{垄脷}因氢元素的元素符号为“rm{H}”，可表示rm{1}个氢原子，则在元素符号前面加数字“rm{2}”可表示rm{2}个氢原子，即两个氢原子可表示为rm{2H}

rm{垄脹}因硫酸根离子由rm{1}个硫原子和rm{4}个氧原子构成，带rm{2}个单位负电荷，在离子符号前面加数字“rm{2}”可表示rm{2}个硫酸根离子，表示为：rm{2SO_{4}^{2-}}

rm{垄脺}因水的化学式为rm{H_{2}O}氧元素的化合价为rm{-2}价，则可将“rm{-2}”标在氧元素的正上方可表示水中氧元素的化合价，即水中氧元素的化合价为rm{-2}价可表示，表示为：rm{H_{2}overset{-2}{O}}

故答案为：

rm{(1)}氯化钠；

rm{(2)11}

rm{(3)AD}

rm{(4)垄脵2CO_{2}}rm{垄脷2H}rm{垄脹2SO_{4}^{2-}}rm{垄脺H_{2}overset{-2}{O}}．

rm{(1)}根据金属和固态非金属单质等由原子构成；有些物质是由分子构成的，如水；气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可．

rm{(2)}由题意，该粒子的核外电子数为rm{10}该粒子带rm{1}个单位正电荷；据此进行分析解答．

rm{(3)A}根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行分析判断．

B、根据rm{垄脹}的核内质子数确定元素的种类；进而确定元素的种类．

C、元素是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}进行分析判断．

D、当质子数rm{=}核外电子数，为原子；当质子数rm{>}核外电子数，为阳离子；当质子数rm{<}核外电子数；为阴离子．

rm{(4)}根据元素的元素符号及物质的化学式的意义；借助不同位置的数字来分析化学符号．

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子、粒子的结构示意图等知识，掌握常见物质的粒子构成、明确核内质子数与核外电子数的关系是正确解答本题的关键．【解析】氯化钠；rm{11}rm{A}rm{2CO_{2}}rm{2H}rm{2SO_{4}^{2-}}rm{H_{2}overset{-2}{O}}23、硫+氧气二氧化硫或S+O2SO2；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；碳+氧气二氧化碳或C+O2CO2；石蜡+氧气二氧化碳+水；铁+氧气四氧化三铁或3Fe+2O2Fe3O4；镁+氧气氧化镁或2Mg+O22MgO【分析】解：rm{(1)}硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的文字表达式为：硫rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化硫；反应的化学方程式为：rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}SO_{2}}故填：硫rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}SO_{2}}氧气rm{+}二氧化硫或rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}SO_{2}}

rm{overset{{碌茫脠录}}{}}高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：高锰酸钾rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}SO_{2}}锰酸钾rm{(2)}二氧化锰rm{overset{{录脫脠脠}}{}}氧气或rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{+}碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故填：碳rm{+}氧气rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}二氧化碳或rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}

rm{(3)}石蜡与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：石蜡rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}CO_{2}}水；

rm{(4)}铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}四氧化三铁；反应的化学方程式为：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}故填：铁rm{+}氧气rm{(4)}四氧化三铁或rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}

rm{+}镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，故填：镁rm{overset{{碌茫脠录}}{}}氧气rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}氧化镁或rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO}．

首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据文字表达式和化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．rm{+}【解析】硫rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化硫或rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}SO_{2}}高锰酸钾rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}SO_{2}}锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{}}二氧化锰rm{+}氧气或rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}碳rm{+}氧气rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}二氧化碳或rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}石蜡rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}CO_{2}}水；铁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}四氧化三铁或rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}镁rm{+}氧气rm{+}氧化镁或rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO}rm{overset{{碌茫脠录}}{}}24、略

【分析】

根据化学反应前后元素和种类和原子的个数不变可知②为高锰酸钾的分解反应，A为高锰酸钾，C为氧气，故①中B为氯气，根据质量守恒定律③中空里应该填写的物质的化学式为二氧化锰，故填：MnO2，KMnO4，Cl2．

【解析】【答案】根据“化学反应前后元素和种类和原子的个数不变”分析即可．

25、略

【分析】

由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4，Na+对应CO32-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．

（1）中由于C盐是蓝色的，所以为CuSO4；

（2）四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3．

故答案为：ABaCl2，BAgNO3，CCuSO4，DNa2CO3．

【解析】【答案】给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定．如Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4；Na+对应CO32-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．

四、探究题(共1题，共7分)26、解：（1）病人乙服用的药物；药物成分中含有盐酸（HCl），则可由生活中的酸性调味品醋酸代替，故为食醋；

（2）给病人甲开的药物成分中含有氢氧化铝[Al（OH）3]；此为了中和酸的，故可知其病因是胃酸过多；

（3）用Al（OH）3治病时发生反应的化学方程式为：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O．

故答为：（1）食醋；（2）胃酸过多；（3）3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O【分析】

rm{(1)}由题意“给病人乙开的药物成分中含有盐酸rm{(HCl)}”；盐酸为酸，则可由生活中的酸性调味品醋酸代替；

rm{(2)}由题意“医生给病人甲开的药物成分中含有氢氧化铝rm{[Al(OH)_{3}]}”此为碱性物质；主要为了中和酸的，故可知其病因；

rm{(3)}由题意