2025年上外版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、一定条件下，将SO2与O2以体积比2∶1置于一体积不变的密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；能说明该反应已达到平衡的是（）

①容器内的气体分子总数不再变化②体系的密度不发生变化③体系中硫元素的质量百分含量不再变化④单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO2⑤SO2与SO3的体积比保持不变⑥v正（SO3）=2v逆（O2）A.①⑤⑥B.①③⑤⑥C.①③④⑤D.①②③④2、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是。

A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为：C.放电过程中，从正极区向负极区迁移D.在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体3、已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是A.若X为则A为硝酸B.若X为S，则A为硫酸C.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应D.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y4、我国于2007年11月成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等，月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石斜长石和橄榄石等，下列说法或分析不正确的是A.月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱B.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿C.橄榄石中铁为价D.斜长石的氧化物形式可表示为：5、在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1mol·L－1盐酸反应时，速率最快的是A.镁B.铝C.锌D.铁6、反应A(g)+3B(g)2C(g)在2L密闭容器中反应，半分钟内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率中正确的是A.v（A）=0.005mol·L-1·s-1B.v（C）=0.02mol·L-1·s-1C.v（B）=v（A）/3D..v（A）=0.01mol·L-1·s-17、下列说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B.根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢C.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LD.对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显8、某小组设计的化学电池使LED灯发光的装置如图所示；下列叙述正确的是()

A.锌片为正极，铜片为负极B.锌片质量减轻，发生还原反应C.电子由铜片通过稀硫酸流向锌片D.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换9、可逆反应在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成的同时生成

②单位时间内生成的同时生成

③用表示的反应速率之比为的状态。

④混合气体的颜色不再改变的状态。

⑤混合气体的密度不再改变的状态。

⑥混合气体的压强不再改变的状态。

⑦混合气体的物质的量不再改变的状态A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能；乙图是含Cr2O72-酸性废水的处理装置。将甲、乙两装置连接[Fe(Ⅱ)极与X极连接]，可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而除去。下列说法错误的是。

A.若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋，B.电解一段时间后，在Fe(I)极附近有沉淀析出C.装置乙的隔膜是阳离子交换膜D.电路中每转移3mol电子，最多有0.25molCr2O72-被还原11、将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A.平衡常数减小B.CaO质量不变C.CO2浓度不变D.CaCO3质量增加12、A；B、C、X均为中学化学常见的物质,一定条件下,它们有如下转化关系(部分产物已略去),下列说法正确的是。

A.若X为Cl2，则C可能为FeCl3B.若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液C.若X为O2，则A可能为S或NH3D.若C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO213、下列四种气体中，与水无法做喷泉实验的是A.B.C.D.14、某种碱性氢氧燃料电池的的正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。下列有关该电池的叙述正确的是A.工作时，电解质溶液中的OH-向正极移动B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小C.负极上发生的反应为H2-2e-=2H+D.若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24LO2(标准状况下)15、温度为T时，向2L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+B(g)C(g)+xD(g)ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.反应前10min内反应的平均速率为v(D)=0.3mol·L-1·min-1B.反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积C.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K值减小D.反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是降低反应体系温度16、铜锌原电池装置如图；下列说法正确的是。

A.锌片逐渐溶解B.氢离子在铜片表面被氧化C.电流从锌片经导线流向铜片D.该装置将化学能转化为电能17、用CO合成甲醇(CH3OH)的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0；按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.温度：T1>T2>T3B.正反应速率：v(a)>v(c)C.平衡常数：K(b)=K(d)D.在T2温度和1.0×104kPa下，反应在某时刻处于e点，则e点反应速率v(正)>v(逆)18、环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.T12B.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率C.a点的反应速率小于c点的反应速率D.反应开始至b点时，双环戊二烯平均速率约为：0.45mol•L-1•h-1评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)19、下如图所示；是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，A极材料为铜，A为______极，A电极上发生的电极反应式为___________________________，反应进行一段时间后溶液C的c（H+）将___________(填“变大”“减小”或“基本不变”)。

(2)若C为CuSO4溶液，B电极材料为Zn，A极材料为铜。则B为_________极，B极发生________反应（填“氧化或还原），B电极上发生的电极反应为______________。20、玻璃是一种重要的传统无机非金属材料。

(1)普通玻璃又称为钠玻璃，试写出生产普通玻璃过程中发生反应的化学方程式：_____________，_______________。

(2)实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是(用离子方程式表示)：______________；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是(用化学方程式表示)：______________。

(3)有一种特殊玻璃为钾玻璃，其热膨胀系数较小，较难熔化，较难受化学药品的侵蚀，可用于制作一般的化学仪器。现以石英砂、苛性钾、熟石灰为原料，熔制钾玻璃，质量比为75：28：37(假定这些原料不含杂质)，试用氧化物的形式表示该钾玻璃的组成________。21、燃料电池。

氢氧燃料电池的构造：氢气在___________极室通入，氧气在___________极室通入。22、甲；乙两位同学均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序；并探究产物的有关性质。甲、乙同学设计的原电池如图所示，请回答下列问题：

（1）a池中正极上的实验现象是____。

（2）b池中总反应的离子方程式为____。

（3）该实验证明了“利用金属活动性顺序直接判断原电池正负极”；这种做法__(填“可靠”或“不可靠”)，若不可靠，请提出另一种判断原电池正负极的可行方案____(若你认为可靠，此空可不作答)。

（4）一段时间后，乙学生将b池两极取出，然后取少许b池溶液于烧杯中，向其中逐滴滴加6mol·L-1H2SO4溶液直至过量，可能观察到的现象是___。各阶段对应的离子方程式分别是____。23、孔雀石的主要成分是

(1)试写出孔雀石高温分解的化学方程式：________________________________________________。

(2)试以(1)中所得金属氧化物为原料；分别采用湿法治炼和高温冶炼的方式制取金属铜。供选择的试剂有①木炭；②铁屑、③生石灰、④稀硫酸，不得另选其他试剂，写出下列主要反应的化学方程式。

A.湿法治炼：____________________________；

B.高温冶炼：_______________________________________。评卷人得分四、推断题(共2题，共8分)24、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共9分)26、把A；B、C、D四种金属按表中装置进行实验。

。装置。

现象。

二价金属A不断溶解。

C的质量增加。

A上有气体产生。

根据实验现象回答问题：

(1)装置乙中正极的电极反应式是___。

(2)装置丙中溶液的酸性___(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是___。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

①容器内的气体分子总数不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故①选；②反应前后气体总质量不变，容器的体积也不变，所以体系的密度一直不随时间发生变化，不能判定反应是否达到平衡状态，故②不选；③根据质量守恒规律可知，体系中硫元素的质量百分含量一直不随时间发生变化，不能判定反应是否达到平衡状态，故③不选；④单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO2，都体现正反应方向的速率，未体现正反应速率与逆反应速率的关系，故④不选；⑤反应正向进行，反应物的量减小，生成物的量增大，所以SO2与SO3的体枳比保持不变，说明混合气体中各组分的物质的量不变，反应达平衡状态，故⑤选；⑥v正(SO3)=2v逆（O2）=2v正(O2)，说明反应达平衡状态，故⑥选；答案选A。2、B【分析】【详解】

A项；高温条件下微生物会变性，所以A错；

B项；负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，所以B对；

C项；原电池内部阳离子应向正极移动，所以C错；

D项；消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，D错。

故选B。3、C【分析】【详解】

A．若X为NH3，则氨气和氧气反应转化为Y：NO、一氧化氮和氧气转化为Z：NO2、二氧化碳和水转化为A：HNO3；符合转化关系，故A正确；

B．若X为S，硫和氧气生成二氧化硫，二氧化硫和氧气转化为三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，则Y为SO2、Z为SO3、A为H2SO4；符合转化关系，故B正确；

C．物质与单质氧气的反应一定存在氧元素的化合价改变，属于氧化还原反应，即反应①和②一定为氧化还原反应；若X为Na时，钠和氧气生成氧化钠，氧化钠和氧气加热生成过氧化钠，则Y为Na2O、Z为Na2O2；反应③是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，属于氧化还原反应，故C错误；

D．若X为N2或NH3，则Y为NO、Z为NO2、A为HNO3，稀硝酸能与Cu反应生成NO，浓硝酸与Cu反应生成二氧化氮；若X为S或H2S，Y可为SO2，这样Y为SO3，A为H2SO4，浓硫酸能与Cu反应生成SO2；但稀硫酸不能与Cu反应，故D正确。

故选C。4、A【分析】【详解】

A.金属铁的活动性是金属本身的性质；和金属是在月球上还是在地球上无关，故A错误；

B.辉石斜长石和橄榄石的成分均属于硅酸盐类；均属于硅酸盐矿，故B正确；

C.橄榄石中；镁元素化合价是+2价，硅元素化合价是+4价，氧元素化合价是-2价，所以根据正负价代数和为0可知铁元素化合价是+2价，故C正确；

D.硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜长石的氧化物形式可表示为：故D正确；

故选A。5、A【分析】【详解】

金属活动性由强到弱的顺序为Mg>Al>Zn>Fe，则在相同条件下，等质量的金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是Mg，答案选A。6、A【分析】【详解】

半分钟内C的物质的量增加了0.6mol，所以用C物质表示的反应速率v（C）=又因为速率之比等于相应物质的化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=0.005mol·L-1·s-1；v（B）=3v（A）=0.015mol·L-1·s-1；

故答案选A。7、B【分析】【详解】

A；化学反应速率适用于溶液或气体；不适用于固体或纯液体，即不能用固体或纯液体来表示反应速率，A错误。

B；化学反应有的快；有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，B正确。

C；化学反应速率为0.8mol/（L•s）表示的意思是：时间段为1s时；某物质的浓度增加或减少0.8mol/L，C错误。

D；反应速率快的现象不一定明显；如NaOH与HCl的反应等，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈等，D错误；

答案选B。8、D【分析】【分析】

【详解】

A.锌比铜活泼；且反应原理为锌与硫酸反应产生氢气，锌片为负极，铜片为正极，故A错误；

B.锌作负极；失电子转变成锌离子，发生氧化反应，锌片质量减轻，故B错误；

C.电子由负极锌流出；经导线流向铜片，且电子不能在溶液中传递，故C错误；

D.锌与硫酸反应过程中将化学能转化为电能；电子在导线中传递使LED灯发光，电能转化为光能，故D正确；

故选：D。9、A【分析】【分析】

化学反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变；物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答。

【详解】

①中单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；正逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态，故①正确；

②无论该反应是否达到平衡状态,单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；不能据此判断平衡状态，故②错误；

③中无论达到平衡与否；用各物质表示的化学反应速率之比都等于化学计量数之比，故③错误；

④有色气体的颜色不变；则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡状态，故④正确；

⑤气体体积固定；反应前后质量守恒；密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故⑤错误；

⑥反应前后ΔV(g)≠0；压强不变，意味着各物质的含量不再变化，说明已达到平衡状态，故⑥正确；

⑦由于ΔV(g)≠0；气体的物质的量不变，说明反应已达到平衡状态，故⑦正确；

①④⑥⑦正确；答案选A。

【点睛】

化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变，间接判据要看变量不变。二、多选题(共9题，共18分)10、C【分析】【分析】

甲装置为原电池装置；根据装置图以及原电池工作原理，M极为负极，N极为正极，Fe（II）与X电极相连，则Fe(II)为阴极，Fe(I)为阳极，即乙装置为电解池，然后利用原电池工作原理和电解池工作原理进行分析；

【详解】

A.甲装置是利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，即甲装置为原电池，根据原电池工作原理，M极为负极，若废水中含有乙醛，则其电极反应式为CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋；故A正确；

B.Fe(I)连接Y，即Fe(I)为阳极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，该区域发生氧化还原反应6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，Fe(II)电极为阴极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，H＋不断在阴极上得电子成为H2而析出，且Cr2O72－与Fe2＋的反应也在消耗H＋，使得溶液酸性变为中性，再由中性变为碱性，Cr3＋＋3OH－＝Cr(OH)3↓，Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓；因隔膜为离子交换膜，因此Fe(I)附近有沉淀产生，故B正确；

C.根据乙装置以及B选项分析，乙装置右侧中Cr2O72－向左侧移动；则隔膜为阴离子交换膜，故C错误；

D.根据B选项分析，建立12e－～6Fe2＋～Cr2O72－，每转移3mol电子，最多有=molCr2O72－被还原；故D错误；

答案：CD。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．化学平衡常数只和温度有关；温度不变，平衡常数不变，故A错误；

B．该反应是气体体积增大的反应；缩小容器体积，平衡逆向移动，CaO质量减小，故B错误；

C．该反应的平衡常数的表达式为K=c(CO2)，由于平衡常数不变，所以c(CO2)不变；故C正确；

D．该反应是气体体积增大的反应，缩小容器体积，平衡逆向移动，CaCO3质量增加；故D正确；

故选CD。

【点睛】12、BD【分析】【分析】

根据图知；A+X→C，A+X→B，B+X→C，由此看出，A反应生成B还是C与X的量有关，结合物质间的反应分析解答。

【详解】

A.无论氯气是否过量；铁在氯气中燃烧都只生成氯化铁，与氯气的量无关，A项错误；

B.AlCl3和过量氢氧化钾发生反应4KOH+AlCl3═KAlO2+H2O+3KCl，则C是KAlO2，AlCl3和少量氢氧化钾溶液发生反应3KOH+AlCl3═Al(OH)3↓+3KCl，B是Al(OH)3，Al(OH)3和氢氧化钾溶液发生反应Al(OH)3+KOH═KAlO2+2H2O，则若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3；B项正确；

C.无论氧气是否过量，S在氧气中燃烧只生成SO2，SO2与氧气在催化剂加热的条件下生成SO3，则若X是O2，A不可能是S；氨气与氧气可以生成氮气，也可以生成一氧化氮，氮气与氧气反应生成一氧化氮，则若X是O2；A可以是氨气，C项错误；

D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则这三种物质都含有钠元素，则X可能为CO2；A为NaOH，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳；水反应生成碳酸氢钠，所以生成物与二氧化碳的量有关，D项正确；

答案选BD。13、CD【分析】【详解】

能溶于水或与水能反应的气体，可与水做喷泉实验；难溶于水的气体，与水无法做喷泉实验；HCl、都易溶于水，可与水做喷泉实验；CO、NO均难溶于水，与水无法做喷泉实验。综上所述，故选CD。14、BD【分析】【详解】

A．原电池工作时；电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，内电路中阴离子移向负极，A错误；

B．燃烧电池总反应为2H2+O2=2H2O；反应生成大量的水，电解液中KOH的物质的量浓度减小，B正确；

C．负极发生氧化反应，在碱性环境下发生的反应为H2+2OH--2e-=2H2O；C错误；

D．若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗0.1mol氧气，标准状况下消耗2.24LO2；D正确。

答案为BD。15、BD【分析】【分析】

由图可知，平衡时A、D的物质的量变化量分别为1.5mol、3mol，故△n(A)∶△n(D)=1∶x=1.5∶3，所以x=2，该反应为气体体积增大的反应，△H＞0；正反应为吸热反应，据此分析解答。

【详解】

A．由图像可知，10min时反应到达平衡，平衡时D的物质的量变化量为3mol，故v(D)===0.15mol•L-1•min-1；故A错误；

B．由图可知；反应至15min时，改变条件瞬间，D的物质的量减小，A；B的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，根据上述分析，x=2，反应后气体的体积增大，缩小容器体积，压强增大，平衡逆向移动，因此改变的条件可能是缩小容器体积，故B正确；

C．平衡常数K只与温度有关；温度不变，K不变，故C错误；

D．由图可知；反应至15min时，改变条件瞬间，D的物质的量减小，A；B的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，因此改变条件可能是降低温度，故D正确；

故选BD。

【点睛】

确定x的值是解题的关键。本题的易错点为C，要注意平衡常数只与温度有关。16、AD【分析】【分析】

【详解】

由装置图可知；该装置为原电池，金属性强的锌做负极，铜做正极。

A．锌做负极；发生了失电子的氧化反应而溶解，生成了锌离子，故A正确；

B．溶液中的氢离子在正极发生了的电子的还原反应；故B错误；

C．电流从正极流向负极；故C错误；

D．原电池为化学能转化为电能的装置；故D正确；

故选AD。17、CD【分析】【详解】

A．反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0是放热反应，压强不变时，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，则T3>T2>T1；故A错误；

B．温度越高反应速率越快，由A可知T3>T2>T1，则v(a)

C．平衡常数只受温度影响，b、d两点温度相同，K(b)=K(d)；故C正确；

D．T2曲线上b点代表平衡状态，e点要想达到平衡状态b点，CO的平衡转化率要增大，平衡正向移动，则e点反应速率v(正)>v(逆)；故D正确；

故选CD。18、AD【分析】【详解】

A．温度越高反应速率越快，根据图示可知，在温度T2(虚线)的反应速率越大，则T1＜T2；故A正确；

B．a到b的过程为正反应速率逐渐减小，且b点的v正＞v逆，则a点的正反应速率大于b点的逆反应速率；故B错误；

C．根据图像可知；a点切线斜率的绝对值大于c点切线的绝对值，则a点的反应速率大于c点的反应速率，故C错误；

D．反应开始至b点时，环戊二烯的浓度变化为：1.5mol•L-1-0.6mol•L-1=0.9mol•L-1，双环戊二烯的浓度为环戊二烯的浓度变化的则b点时双环戊二烯的浓度为×0.9mol•L-1=0.45mol•L-1，则平均速率约为：=0.45mol•L-1•h-1；故D正确；

答案选AD。三、填空题(共5题，共10分)19、略

【分析】【分析】

(1)活泼金属作负极；原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，正极反应是氢离子得电子生成氢气，负极上是金属铁失电子发生氧化反应，据此回答；

(2)若C为CuSO4溶液；B电极材料为Zn，A极材料为铜，原电池反应，B电极为负极，锌失去电子，A电极溶液中铜离子得到电子生成铜。

【详解】

(1)铁比铜活泼，铁作负极，A极材料为铜，A为正极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-＝H2↑；溶液中氢离子放电，导致溶液中c(H+)减小；

(2)若C为CuSO4溶液，B电极材料为Zn，A极材料为铜，锌比铜活泼，B电极为负极，锌失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-＝Zn2+。【解析】正2H++2e-=H2↑减小负氧化Zn-2e-=Zn2+20、略

【分析】【分析】

(1)工业上制取玻璃的原料有石英；纯碱和石灰石。在高温下；在玻璃熔炉中石灰石与石英反应产生硅酸钙和二氧化碳；纯碱与石英反应产生硅酸钠和二氧化碳；

(2)玻璃中含有的SiO2与强碱反应产生硅酸盐和水，硅酸钠具有粘性，将试剂瓶与玻璃塞黏在一起；SiO2与氢氟酸反应产生SiF4和水；

(3)利用质量分数确定个数比；用氧化物表示玻璃的组成为活泼金属氧化物；较活泼金属氧化物、二氧化硅、水的顺序书写。

【详解】

(1)在高温下，在玻璃熔炉中石灰石与石英反应产生硅酸钙和二氧化碳，纯碱与石英反应产生硅酸钠和二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；

(2)玻璃的成分中含有SiO2与碱性物质NaOH反应，产生具有粘性的硅酸钠，将试剂瓶与玻璃塞黏在一起，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；玻璃中含有SiO2，能够与氢氟酸反应产生SiF4和水，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(3)由石英砂、苛性钾、熟石灰质量比为75：28：37，根据元素原子守恒，n(K2O)：n(CaO)：n(SiO2)=n(KOH)：n[Ca(OH)2]：n(SiO2)==1：2：5，用氧化物形式表示玻璃的组成时的书写顺序为：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水的顺序，则玻璃为K2O•2CaO•5SiO2。

【点睛】

本题考查化学方程式的书写及硅酸盐的氧化物的表示的知识，注意特殊试剂的存放要防氧化、防潮解、防挥发、防燃烧、防分解等，注意用氧化物形式表示玻璃组成的顺序，侧重考查化学试剂的存放及二氧化硅的性质。【解析】CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑2OH-+SiO2=SiO32-+H2OSiO2+4HF=SiF4↑+2H2OK2O•2CaO•5SiO221、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】负正22、略

【分析】【分析】

本题考查了探究原电池原理；明确原电池中各个电极上发生的反应是解本题关键；

(1)在原电池中；自发的氧化还原反应中失电子的电极是负极，负极金属的活泼性不一定强于正极；

(2)在酸性介质中镁比铝活泼；所以甲中镁易失电子作负极；Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应；在碱性介质中铝比镁活泼，所以乙池中铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，根据电极反应式确定现象；

(3)不能根据金属的活泼性判断原电池的正负极；可以通过测电流的方向来判断原电池的正负极；

(4)偏铝酸钠可以和少量的强酸反应生成白色的沉淀氢氧化铝；氢氧化铝属于两性氢氧化物，可以溶解于强酸中。

【详解】

（1）甲装置中，镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子得电子发生还原反应，正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑；现象是产生无色气体，冒气泡；

答案为：产生气泡；

（2）在碱性介质中铝比镁活泼，所以乙池中铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，总的电极反应式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（3）上述实验说明；“直接利用金属活动性顺序表判断电池中的正负极”并不可靠，最好是接一个电流计，通过观察电流方向判断原电池的正负极；

答案为：不可靠；将两种金属电极通过导线连上电流表并插入电解质溶液中构成原电池；利用电流表检测电流的方向，从而判断电子流动方向，由此确定原电池的正负极；

（4）乙装置构成原电池装置，负极上是金属铝失电子的过程，金属镁是正极，工作一段时间后，得到的电解质是偏铝酸钠溶液，逐滴加入稀硫酸应先中和掉NaOH，再与NaAlO2反应，开始会出现白色沉淀，涉及反应为：H++OH-=H2O；AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；Al(OH)3溶解于强酸，然后是沉淀逐渐消失发生的反应为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

答案为：开始无明显现象，过一段时间产生白色沉淀，沉淀逐渐溶解最后消失；H++OH-=H2O、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=Al3++3H2O。【解析】产生气泡2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑不可靠将两种金属电极通过导线连上电流表并插入电解质溶液中构成原电池，利用电流表检测电流的方向，从而判断电子流动方向，由此确定原电池的正负极开始无明显现象，过一段时间产生白色沉淀，沉淀逐渐溶解最后消失H++OH-=H2O、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=Al3++3H2O23、略

【分析】【分析】

(1)孔雀石高温分解生成氧化铜；二氧化碳和水。

(2)A.湿法治炼是硫酸铜被铁置换生成铜单质；B.高温冶炼是碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳。

【详解】

(1)孔雀石高温分解生成氧化铜、二氧化碳和水，其化学方程式：故答案为：

(2)A.湿法治炼是硫酸铜被铁置换生成铜单质，因此氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜再和铁反应生成铜和硫酸亚铁，其方程式为：故答案为：

B.高温冶炼是碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，其化学方程式为：故答案为：【解析】四、推断题(共2题，共8分)24、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不