2025年鲁人版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人版必修2化学上册阶段测试试卷552考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是。

。选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水；振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色。

X溶液中一定含有Fe2+

B室温下；向0.1mol/LHCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升。

镁与盐酸反应放热。

C室温下，向浓度均为0.1mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液；出现白色沉淀。

白色沉淀是BaCO3

D向0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.1mol/LKMnO4溶液；溶液褪色。

H2O2具有氧化性。

A.AB.BC.CD.D2、对于的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A.B.C.D.3、下列实验合理的是。

A.装置①量取5.00mL盐酸B.装置②验证氨气易溶于水C.装置③制乙酸乙酯D.装置④分离汽油和水4、下列关于实验现象的描述正确的是A.把镁片和铝片紧靠在一起浸入氢氧化钠溶液中，铝片表面出现气泡B.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快D.欲在铜制钥匙上镀银，则用银片作阴极，钥匙作阳极，硝酸银溶液为电解质溶液5、海水中锂资源非常丰富；但是海水中的锂浓度低，很难被提取出来。我国科学家设计了一种太阳能驱动下，利用选择性固体陶瓷膜电解海水提取金属锂的装置(示意图如下)，该装置工作时，下列说法不正确的是。

A.该装置主要涉及的能量变化：太阳能→电能→化学能B.电极B上的电极反应式：4OH−-4e−=O2↑+2H2OC.选择性固体陶瓷膜不允许H2O通过D.工作时，电极A为阴极6、下列说法不正确的有几个。

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素。

②同一元素的核素种数由中子数决定。

③Cl2中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37C1的个数之比相等。

④18gH2O中含有的中子数为10NA

⑤标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数相同。

⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键。

⑦等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等。

⑧通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化A.2个B.3个C.4个D.5个评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、温度为时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是（）。时间03.52.502.31.32.42.01.03.02.01.03.02.81.81.43.02.01.03.02.01.0

A.前的平均反应速率B.该反应的平衡常数表达式为C.若达到平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向正反应方向移动D.反应至时，改变的条件可以是降低温度8、下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是。ABCD方案目的验证化学能可以转化成电能验证非金属性：Cl>C>Si萃取分液直接观察火焰呈黄色，验证原溶液无钾离子

A.AB.BC.CD.D9、H2和I2在一定条件下能发生反应：生成2molHI(g)反应放出热量akJ，已知a、b；c均大于零。下列说法正确的是。

A.反应物的总能量低于生成物的总能量B.断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量C.向密闭容器中加入1molH2和1molI2，充分反应后放出的热量小于akJD.断开2molH-I键所需能量为10、已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1

C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=-2220kJ·mol-1

下列说法不正确的是A.相同质量H2和C3H8分别完全燃烧，C3H8放出的热量多B.C3H8完全燃烧生成1molH2O(l)放出的热量为555kJC.1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为4725.8kJD.H2和C3H8的混合气体共4mol，完全燃烧时放出3256kJ热量，则n(H2)：n(C3H8)=1：111、锂离子电池又称为“摇摆电池”，广泛应用于电动自行车等，其充放电过程就是锂离子的嵌入和脱嵌过程（习惯上正极用嵌入或脱嵌表示，负极用插入或脱插表示），即充放电过程就是锂离子在正、负极间往返运动而形成电流。其装置结构简图如图所示（电解液为溶有的碳酸酯类溶剂，隔膜为仅锂离子能通过的高分子膜），工作原理为C6Li+Li(1-x)MO2LiMO2+C6Li(1-x)(M代表过渡元素)，则下列说法错误的是。

A.电池放电时，正极为石墨B.锂离子电池的优点是质量小，电容量大，可重复多次使用C.电池充电时阳极的反应为LiMO2-xe-=Li(1-x)MO2+xLi+D.锂离子电池的电解液可用LiNO3溶液作为离子导体12、下列有机物的系统命名正确的是A.3—甲基—2—乙基戊烷B.3—甲基—2—丁烯C.对硝基甲苯D.2—苯基丙烯13、“结构决定性质”是重要的化学观念。昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫；测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示；关于该化合物说法不正确的是。

A.所有碳原子可能共平面B.分子式是C.可发生加成反应D.有两个官能团14、“氯化反应”一般指将氯元素引入化合物中的反应，一般包括置换氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制“氯乙烯反应”中，HC≡CH(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反应机理如图所示：

下列说法正确的是A.碳碳叁键的键能：M1小于CH≡CHB.由题图可知M2→M3的变化过程是热能转变成化学能的过程C.该氯乙烯反应的总反应速率取决于M2→M3的反应速率D.HgCl2是“氯化反应”的催化剂，不会参与反应的过程15、某小组为研究电化学原理；设计了如图所示装置。

下列叙述不正确的是A.a和b不连接时，Fe片上会有金属Cu析出B.a和b用导线连接时，Cu片上发生的反应为Cu2++2e-=CuC.a和b导线连接时，电子从Fe电极经溶液流向Cu电极D.a和b用导线连接后．电流由Fe电极经导线流向Cu电极评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。

Ⅰ．硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。

(1)工业上可利用废碱液(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，该反应的离子方程式为______。

Ⅱ．沥青混凝土可作为反应；2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)的催化剂。如图表示在相同的恒容密闭容器；相同起始浓度、相同反应时间段下；使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

(2)a、b、c、d四点中，达到平衡状态的是______。

(3)已知c点时容器中O2浓度为0.02mol•L-1，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=______(用含x的代数式表示)。

(4)观察分析图；回答下列问题：

①CO转化反应的平衡常数K(a)______K(c)。

②在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要______(填“大”；“小”)。

③______点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高。17、工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该放热反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=﹣116kJ/mol

(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是___(填字母序号)。

a．升高温度b．降低温度c．使用高效催化剂d．增大体系压强。

(2)一定条件下，将1molCO与2molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的其他条件不变，对平衡体系产生的影响是______。

a．c(H2)减少。

b．正反应速率加快；逆反应速率减慢。

c．CH3OH的物质的量增加。

d．重新平衡减小。

(3)在密闭容器中充有1molCO与2molH2；在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)；压强(P)的关系如图所示：

若A点时容器的体积为1L，该温度下B点的平衡常数K=______。(填写计算所得数值及单位)18、某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行；0～3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A；B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为___________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

a．v(A)=2v(B)

b．容器内压强保持不变。

c．2v逆(A)=v正(B)

d．容器内混合气体的密度保持不变。

e．c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2

f．混合气体的平均相对分子质量保持不变。

(4)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填字母)。

a．降低温度b．加入催化剂c．增大容器体积d．恒容下；充入He

(5)将amolA与bmolB的混合气体通入5L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(A)=n(B)=3n(C)，则原混合气体中a：b=___________。19、已知化合物A的结构简式为请回答下列问题：

（1）该化合物不可能具有的性质是_________-（填序号）。

①能与钠反应②与FeCl3溶液反应显色③与碳酸盐反应可产生二氧化碳气体④既能与羧酸反应又能与醇反应⑤能发生消去反应。

（2）芳香酯B与A互为同分异构体，能与FeCl3溶液反应显色，且苯环上的两个取代基处于对位，试写出B的所有可能的结构简式：__________________________。20、现有以下反应：

A.CaCO3CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C.C+CO22COD.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

(1)上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是_______(填反应序号)

(2)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氨氧化物的排放；减轻环境污染，又能充分利用化学能。

①电极B是电池的_______极(填“正”或者“负”)

②电极A极的反应式_______。

③已知：离子交换膜是一种让溶液中的对应离子选择性通过的高分子膜，为了维持该电池持续放电)该交换膜需选用_______。

A.阳离子交换膜B.阴离子交换膜C.质子交换膜21、科学家预言；燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：

(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式：_________。

(2)此电池的正极发生的电极反应：________，负极发生的电极反应：________。

(3)电解液中H+向___极移动，向外电路释放电子的电极是_____。

(4)使用该燃料电池的另一个好处是________。22、工农业生产和日常生活中离不开材料：

①聚乳酸酯快餐盒能够降解，不会造成白色污染．聚乳酸酯属于________（填字母）。

a．金属材料b．无机非金属材料c．有机高分子材料。

②太阳能电池现已被广泛使用．生产太阳能电池主要用到的是_________（填字母）。

a．晶体硅b．石墨c．金属锂。

③生活中采光离不开玻璃，生产玻璃的主要原料为石灰石、__________和石英（填字母）。

a．明矾b．粗盐c．纯碱。

④钢铁是日常生活中使用最为广泛的金属，在潮湿的环境中易发生_________腐蚀，在铁制闸门上常嵌入_______（填“铜块”、“锌块”）来保护闸门防止腐蚀。评卷人得分四、判断题(共3题，共18分)23、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。(____)A.正确B.错误24、天然橡胶是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正确B.错误25、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共2题，共4分)26、Ⅰ．模拟海水制备某同学设计并完成了如图实验：。模拟海水中离子离子浓度0.4390.0500.0110.5600.001

(1)沉淀物X为_______，沉淀物Y为_______。

(2)沉淀Y经洗涤后，加热分解制备判断沉淀Y是否洗涤干净的操作是_______。

Ⅱ．为探究某矿物固体X(仅含4种短周期元素)的组成和性质；其中固体乙可制光导纤维.现设计并完成如图实验：

请回答：

(1)X除了含有元素以外还含有_______。

(2)固体丙的用途_______。

(3)X的化学式是_______。

(4)固体乙与溶液反应的离子方程式是_______。27、研究氮的循环和转化对生产；生活有重要价值。

Ⅰ.氮是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示：

设备2中通入的物质A是___________。设备2、3中发生反应的化学方程式分别是___________、___________；

Ⅱ.氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一、氨氮废水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

(1)过程①的目的是将转化成NH3，并通过鼓入大量热空气将氨吹出，写出转化成NH3的离子方程式：___________。

(2)过程②中加入NaClO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为___________、___________。

(3)图中含余氯废水中含有NaClO，则X可选用___________(填序号)溶液达到去除余氯的目的。

a.KOHb.Na2SO3c.KMnO4d.NaCl评卷人得分六、推断题(共2题，共10分)28、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．X溶液中如果存在铁离子，也会发生同样的现象，要检验溶液中是否有Fe2+，应先加入KSCN溶液，溶液不变色，再加新制氯水，如溶液变红，则说明溶液中含有Fe2+；A错误；

B．加入盐酸后；产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，B正确；

C．BaCl2、CaCl2均能与Na2CO3反应生成白色沉淀，所以反应产生的白色沉淀可能为BaCO3或CaCO3或二者混合物；C错误；

D．H2O2与高锰酸钾反应溶液褪色，说明高锰酸钾发生还原反应，表现出氧化性，H2O2发生氧化反应；表现出还原性，D错误；

答案选B。2、B【分析】【详解】

比较同一反应的化学反应速率快慢，应用同种物质比较，由化学反应速率之比等于化学反应速率之比可知，A中B中C中D中则B的反应速率最快，故选B。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．量取精度为0.1mL；取5.00mL不能试用量筒，另量筒规格不合理，A错误；

B．若NH3易溶于水；就会导致烧瓶中气体压强减小，由于小气球内部与外界大气相通，小气球内的压强大于小气球外边的压强，小气球就会鼓起胀大，因此装置②验证氨气易溶于水，B正确；

C．乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下加热；发生酯化反应产生乙酸乙酯。由于反应产生的乙酸乙酯及乙酸和乙醇的沸点都比较低，因此这些物质都会随导气管进入到右边盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，溶液中的碳酸钠能够溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，达到提纯乙酸乙酯的目的。为防止倒吸现象的反应，应该将导气管通入到盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，导气管在液面上，而不能伸入到液面以下，C错误；

D．汽油和水是互不相溶的两种液体物质；可以采用分液方法分离。由于水的密度大于汽油，水层在下层，汽油层在上层。为防止液滴飞溅，在分液时，分液漏斗下口要紧贴烧杯内壁，D错误；

故合理选项是B。4、C【分析】【分析】

【详解】

A.镁片和铝片紧靠在一起浸入氢氧化钠溶液中；铝作负极，镁作正极，应是镁片表面出现气泡，A项错误；

B.铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜；没铁生成，B项错误；

C.把锌粒放人盛有盐酸的试管中；加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，形成铜锌原电池，加快产生气泡的速率，C项正确；

D.欲在锅制钥匙上镀银；应该镀层金属作阳极，得镀物作阴极，D项错误；

答案选C。5、B【分析】【分析】

根据海水提取金属锂的装置图知；根据电子流向判断，为氯离子放电生成氯气，催化电极上放出气体，因此催化电极为阳极，则铜箔为阴极，阴极上得电子发生还原反应析出金属锂，据此分析解答。

【详解】

A．根据图示可知：太阳能转化为电能；然后利用太阳能电解海水提取金属锂，实现了电能转化为化学能，因此该装置主要涉及的能量变化：太阳能→电能→化学能，故A正确；

B．在B电极上，电子流出，发生氧化反应，根据图示可知是海水中的Cl-失去电子被氧化为Cl2，故该电极为阳极，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；故B错误；

C．在固体陶瓷膜上部区域是有机电解质，下部区域为海水，有机物与海水互不相溶，因此该选择性固体陶瓷膜不允许H2O通过，只允许Li+通过；故C正确；

D．根据图示可知电子流入铜电极，Li+在Cu电极上得到电子被还原为Li单质。在电解池中；电子流入的电极为阴极，故A电极为阴极，故D正确；

故选B。6、D【分析】【详解】

①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故错误；②同一元素的核素中质子数相同,中子数不同,显然中子数决定同一元素的核素种数,故正确；③同位素的质子数相同,化学性质几乎相同,但其质量数不同,物理性质不同,在自然界中其原子百分比组成不变,故正确；④18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有8mol中子，含有的中子数为8NA，故错误；⑤在标准状况下，CH4为气体，HF为液体，等体积CH4和HF的物质的量不同，所含的分子数不相同，故错误；⑥非金属元素之间也可以形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子之间，所以不一定只有金属元素和非金属元素才能形成离子键，故错误；⑦CN-离子中含有碳氮三键，带有1个单位负电荷，其电子式为：1mol含有的共用电子对为3mol，氮气分子中存在氮氮三键，N2的电子式为：1mol含有的共用电子对为3mol，等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等，故正确；⑧化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素，故错误；综上，不正确的有①④⑤⑥⑧，答案选D。二、多选题(共9题，共18分)7、BC【分析】【详解】

A．由表可知，反应进行到时达到平衡，平衡时D的浓度变化量为根据可得，A正确；

B．固体与纯液体不能代入平衡常数表达式中；所以表达式中不应出现C，B不正确；

C．由表可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为根据浓度变化量之比等于化学式前的系数之比可知x为2，则该反应为气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，C不正确；

D．由表可知，15min时反应已达到平衡，平衡常数改变条件后在25min时反应再次达到平衡，＜K；平衡向逆反应方向移动，正反应为吸热反应，故改变的条件应是降低温度，D正确；

故选BC。8、BD【分析】【详解】

A．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4自发的氧化还原反应；导线；两个电极、电解质，构成了完整的原电池。该装置能将化学能转化为电能，A项能实现实验目的；

B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，CO2中混有挥发的HCl进入Na2SiO3溶液中而无法确定是CO2制备出H2SiO3，而无法比较H2CO3与H2SiO3。同时HCl不是Cl的最高价氧化物的水化物；从而无法得出结论，B项不能实现实验目的；

C．萃取用分液漏斗振荡（下口朝上进行放气）静置分层；从下口放出下层，从上口倒出上层，C项能实现实验目的；

D．钾元素的焰色为紫色很容易被黄色干扰；需要透过蓝色钴玻璃观察，D项不能达到实验目的；

故选BD。9、CD【分析】【详解】

A．根据题意；氢气与碘单质反应生成碘化氢为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，A错误；

B．因为该反应为放热反应；所以断开1molH-H键和1molI-I键所吸收的能量小于形成2molH-I键所放出的能量，而形成2molH-I键所放出的能量与断开2molH-I键所吸收的能量相等，B错误；

C．该反应是可逆反应，向密闭容器中加入1molH2和1molI2，参加反应的H2、I2都小于1mol；所以充分反应后放出的热量小于akJ，C正确；

D．设断开2molH-I键所需能量为xkJ，根据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，则有解得D正确；

故选CD。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．相同质量H2和C3H8分别完全燃烧，H2放出的热量多；A不正确；

B．C3H8完全燃烧生成1molH2O(l)放出的热量为kJ=555kJ；B正确；

C．lmolH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为kJ=4725.8kJ；C正确；

D．H2和C3H8的混合气体共4mol，若n(H2)：n(C3H8)=1:1，即n(H2)=n(C3H8)=2mol，2molC3H8的燃烧放热为4440kJ；则完全燃烧时放热一定大于3256kJ，D不正确；

故选AD。11、AD【分析】【详解】

A.电池放电时；从图像可以看出，石墨是负极，故A错误；

B.锂的摩尔质量很小；锂离子电池的优点是质量小，电容量大，可重复多次使用，故B正确；

C.电池充电时阳极失去电子发生氧化反应，工作原理为C6Li＋Li(1-x)MO2LiMO2＋C6Li(1-x)(M代表过渡元素)，所以阳极的反应为LiMO2-xe－=Li(1-x)MO2+xLi＋；故C正确；

D.金属锂是活泼金属会与溶液中的水反应，锂离子电池的电解液不能用LiNO3溶液作为离子导体；故D错误；

故答案为AD。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由键线式结构可知；烷烃的最长碳链含有6个碳原子，侧链为2个甲基，名称为3，4—二甲基己烷，故A错误；

B．由键线式结构可知；含有碳碳双键的最长碳链有4个碳原子，侧链为1个甲基，名称为2—甲基—2—丁烯，故B错误；

C．由结构简式可知；苯环中硝基处于甲基的对位，名称为对硝基甲苯，故C正确；

D．不饱和芳香烃命名时，苯环应做为取代基命名，则的名称为2—苯基丙烯；故D正确；

故选CD。13、AB【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知；含有多个甲基，所有碳原子不可能共平面，故A错误；

B．由结构简式可知，其分子式是故B错误；

C．由结构简式可知；因含有碳碳双键，所以可发生加成反应，故C正确；

D．由结构简式可知；结构中含有碳碳双键，酯基两种官能团，故D正确；

故答案：AB。14、AC【分析】【分析】

【详解】

A.M1为HC≡CH(g)与HgCl2形成的中间体；加入催化剂降低反应所需活化能，中间体更易发生加成反应，更易断裂化学键，键能小，因此M1中碳碳叁键的键能小于乙炔中碳叁键的键能，故A正确；

B.由题图可知M2→M3的变化过程是放热反应；应该是化学能转变为热能的过程，故B错误；

C.反应的总反应速率主要取决于活化能大的反应；而M2→M3的反应活化能最大，因此总反应速率取决于M2→M3的反应速率，故C正确；

D.HgCl2是“氯化反应”的催化剂；参与了化学反应，反应质量不变，故D错误。

综上所述；答案为AC。

【点睛】

高中阶段所学催化剂是参与化学反应，只是催化剂质量不变。15、CD【分析】【详解】

A．a和b不连接时，Fe与硫酸铜发生置换反应：Fe片上会有金属Cu析出，A正确；

B．a和b用导线连接时，形成原电池，铁片作负极，铜片作正极，故正极发生反应：Cu2++2e-=Cu；B正确；

C．a和b用导线连接时；形成原电池，铁片作负极，铜片作正极，电子由Fe电极经导线流向Cu电极，电子不会通过溶液移动，故C错误；

D．电流方向与电子方向相反；故电流由Cu电极经导线流向Fe电极，D错误；

答案选CD。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

(1)工业上可利用废碱液(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液；结合原子守恒；电荷守恒书写离子方程式；

(2)图象分析可知b点反应达到平衡状态；升温平衡逆向进行；

(3)一氧化碳降解反应2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)，K=进行计算；

(4)①平衡常数是温度的函数，温度升高向吸热方向进行，即向逆反应方向进行，K=故K减小；

②相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大；

③温度越高；有效碰撞的几率越大；

【详解】

(1)工业上可利用废碱液(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，结合原子守恒、电荷守恒书写离子方程式为：CO32-+SO2=SO32-+CO2；

(2)图象分析可知b点反应达到平衡状态，升温平衡逆向进行，a、b、c、d四点中，达到平衡状态的是bcd；

(3)CO的降解率为x；设起始CO浓度为1mol/L；

平衡常数K===

(4)①平衡常数是温度的函数，温度升高向吸热方向进行，即向逆反应方向进行，K=故K减小，即Ka>Kc；

②由图得，相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大；

③温度越高，有效碰撞的几率越大，故e点的有效碰撞的几率是最大的；【解析】CO32-+SO2=SO32-+CO2bcd＞大e17、略

【分析】【详解】

(1)a．由化学方程式可知；该反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，正反应转化率降低，故a不符合题意；

b．降低温度，反应速率减慢，转化率增加，故b不符合题意；

c．使用高效催化剂；速率加快，但平衡不移动，转化率不变，故c不符合题意；

d．增大体系压强；压强越大，速率越快，平衡正向移动，转化率增加，故d符合题意；

故选d。

(2)平衡后将容器的容积压缩到原来的相当于增加压强；

a．c(H2)减少；体积压缩到原来的一半，如果平衡不移动，浓度应原来的2倍，平衡正向移动，移动的结果是减弱而不是抵消，所以浓度应在原平衡的基础上增加，故a不符合题意；

b．正、逆反应速率都加快，故b不符合题意；

c．平衡正向移动，CH3OH的物质的量增加；故c符合题意；

d．重新平衡的分子和分母都乘以体积；实际上就是氢气的物质的量和甲醇的物质的量之比，因为平衡正向移动，氢气的物质的量在减小，甲醇的量在增加，两者的比值减小，故d符合题意；

故选c；d。

(3)

故故答案为：K=1(mol/L)-2。【解析】①.d②.c、d③.K=1(mol/L)-218、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图示可知：随着反应的进行，A、B物质的量减少，C的物质的量减少，因此A、B是反应物，C是生成物。在2min内A、B、C改变的物质的量分别是2mol、1mol、2mol，它们的比是2：1：2，物质改变的物质的量的比等于方程式中化学计量数的比，则方程式中A、B、C的化学计量数分别是2、1、2，且2min后随着反应进行，各种物质都存在，物质的量不变，说明反应是可逆反应，此时反应达到了平衡状态，故该反应方程式为：2A＋B2C；

(2)用B物质浓度变化表示反应速率v(B)=

(3)a．在v(A)=2v(B)中未指明反应速率的正；逆；因此不能判断反应是否达到平衡状态，a不符合题意；

b．该反应是反应前后气体体积不等的反应，若容器内压强保持不变，则反应达到平衡状态，b符合题意；

c．在任何情况下都存在v正(A)=2v正(B)，若2v逆(A)=v正(B)，则v正(A)=2v正(B)=4v逆(A)；反应正向进行，未达到平衡状态，c不符合题意；

d．反应混合物都是气体；气体的质量不变；反应在恒容密闭容器中进行，容器的容积不变，则容器内混合气体的密度始终保持不变，则不能据此判断反应是否处于平衡状态，d不符合题意；

e．当c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2时；反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，这与反应开始时加入的物质的量的多少及转化率；反应条件有关，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，e不符合题意；

f．气体的质量不变；气体的物质的量发生改变，若混合气体的平均相对分子质量保持不变，则气体的物质的量不变，反应处于平衡状态，f符合题意；

故合理选项是bf；

(4)a．降低温度；化学反应速率减小，a符合题意；

b．加入催化剂，化学反应速率大大加快，b不符合题意；

c．增大容器体积；物质的浓度减小，反应速率减小，c符合题意；

d．恒容下；充入He，物质的浓度不变，反应速率不变，d不符合题意；

故合理选项是ac；

(5)假设反应的B物质的物质的量是x，则根据物质反应转化关系可知，此时A的物质的量是(a-2x)mol，B的物质的量是(b-x)mol，C的物质的量是2xmol，反应到该时刻各物质的量恰好满足：n(A)=n(B)=3n(C)，则(a-2x)mol=(b-x)mol=3×2xmol，解得a=8xmol，b=7xmol，所以a：b=8：7。【解析】2A＋B2C0.1mol·L-1·min-1bfac8：719、略

【分析】【详解】

（1）①该化合物中含有羟基和羧基；能与钠反应，故不符合题意；

②该化合物中不含酚羟基，不能与FeCl3溶液反应显色；故符合题意；

③该化合物中含有羧基；能与碳酸盐反应可产生二氧化碳气体，故不符合题意；

④该化合物中含有羟基；羟基既能与羧酸反应又能与醇反应，该化合物中还含有羧基，能与醇反应，故不符合题意；

⑤该化合物中与羟基相连碳原子的相邻碳原子上没有氢原子；不能发生消去反应，故符合题意；

故答案为：②⑤；

（2）芳香酯B与A互为同分异构体，能与FeCl3溶液反应显色，说明B中含有酚羟基，据苯环上的两个取代基处于对位，则说明其基本结构框架为：R中含有酯基，其结构有：因此符合条件的B的结构为：【解析】①.②⑤②.20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图像可知生成物总能量高于反应物总能量；所以是吸热反应。

A.CaCO3CaO+CO2↑属于吸热反应；

B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑属于放热反应；

C.C+CO22CO属于放热反应；

D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O属于放热反应；

答案选A。

(2)原电池反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，NO2中N元素化合价降低，发生得电子的还原反应，则B电极为原电池的正极，NH3中N元素化合价升高，通入NH3的电极上发生失去电子的氧化反应，A电极为原电池的负极，负极反应式为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，正极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极。

①根据以上分析可知电极B是电池的正极；

②电极A极是负极，电极的反应式为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O。

③原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，负极反应式为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，正极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，负极需要消耗OH-，正极产生OH-，因此离子交换膜需选用阴离子交换膜，故答案为B。【解析】A正2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2OB21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)燃料电池的电池反应为燃料的氧化反应，在酸性条件下生成的CO2不与H2SO4反应，故电池总反应式为2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O；

(2)电池的正极O2得电子，由于是酸性环境，所以会生成H2O，电极反应式为3O2+12H++12e-=6H2O；用电池总反应式减去正极反应式即可得出负极的电极反应式为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+；

(3)原电池中阳离子移向正极，即H＋移向正极；在正极生成水；原电池中负极失电子；

(4)产物是CO2和H2O，不会对环境造成污染。【解析】2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O3O2+12H++12e-=6H2O2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+正负极对环境无污染22、略

【分析】【详解】

①聚乳酸酯属于有机化合物；属于有机高分子材料，故答案为c；

②硅导电性介于导体与半导体之间；是良好的半导体材料，制造太阳能电池的主要材料是硅，故答案为a；

③制造玻璃的主要原料为纯碱；石灰石和石英；故答案为c；

④钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀；作原电池负极的金属加速被腐蚀；作原电池正极的金属被保护，铁；锌和电解质溶液构成原电池，锌易失电子作负极，所以铁被保护，故答案为电化学；锌块。

【点评】

本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大。【解析】cac电化学锌块四、判断题(共3题，共18分)23、B【分析】【分析】

【详解】

相对分子质量相同的物质分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相对分子质量相同，不一定互为同分异构体，题干说法错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，聚异戊二烯分子中含碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，错误。25、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。五、工业流程题(共2题，共4分)26、略

【分析】【分析】

Ⅰ．模拟海水的pH=8.3，呈碱性步骤①，加入0.001molNaOH时，OH-恰好与完全反应，生成0.001molCO生成的CO与水中的Ca2+反应生成CaCO3沉淀，X为CaCO3，滤液M中同时存在着Ca2+和Mg2+；步骤②，当滤液M中加入NaOH固体，调至pH=11，根据流程可判断无Ca(OH)2生成，有Mg(OH)2沉淀生成，Y为Mg(OH)2；分解生成MgO。

Ⅱ．固体乙可制光导纤维，应为SiO2，其物质的量为=0.4mol，由图中数据可知生成水的质量为1.8g，物质的量为0.1mol，固体甲加入稀硫酸，得到无色溶液，加入过量的氢氧化钠溶液，得到白色沉淀，应为Mg(OH)2，加入生成丙为MgO，物质的量为=0.3mol，可知甲为3MgO•4SiO2，则X为3MgO•4SiO2•H2O。

【详解】

Ⅰ．(1)由分析，沉淀物X为CaCO3，沉淀物Y为Mg(OH)2。故答案为：CaCO3；Mg(OH)2；

(2)沉淀Y表面存在Ca2+，判断沉淀Y是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，滴加Na2CO3溶液，如不产生白色沉淀说明已经洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液，滴加Na2CO3溶液；如不产生白色沉淀说明已经洗涤干净；

Ⅱ．(1)由分析可知：X为3MgO•4SiO2•H2O，X除了含有元素以外还含有Mg；Si。故答案为：Mg、Si；

(2)丙为MgO；熔点高，可用于耐高温材料，故答案为：耐高温材料；

(3)由分析X为3MgO•4SiO2•H2O。故答案为：3MgO•4SiO2•H2O；

(4)乙为二氧化硅，与氢氧化钠反应生成硅酸钠，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO+H2O，故答案为：SiO2+2OH-=SiO+H2O。【解析】CaCO3Mg(OH)2取最后一次洗涤液，滴加Na2CO3溶液，如不产生白色沉淀说明已经洗涤干净Mg、Si耐高温材料3MgO•4SiO2•H2OSiO2+2OH-=SiO+H2O27、略

【分析】【分析】

I．氨气和氧气通入设备1中；在该设备中氨气被催化氧化生成NO和水；之后进入设备2，得到硝酸，NO被氧化，则A为应为氧气；硝酸进入设备3和氨气反应生成硝酸铵。

II．含铵根的废水和NaOH溶液反应生成NH3，之后将铵根浓度较低的废水与NaClO溶液混合，NaClO具有强氧化性，将-3价的N元素氧化无毒的N2，自身被还原成Cl-；再添加适量的还原剂将过量的次氯酸钠除去；得到达标废水。

【详解】

I．根据分析可知NO转化为硝酸，需要氧化剂，则设备2中通入的物质A