2025年青岛版六三制新选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年青岛版六三制新选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是。离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH4+、Fe2+、SO42－少量Ba(OH)2溶液2NH4++SO42－+Ba2++2OH－=2NH3·H2O+BaSO4↓BMg2+、Cl－、HCO3－过量NaOH溶液Mg2++2HCO3－+4OH－=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32－CK+、CO32－、NH3•H2O通入少量CO22OH－+CO2=CO32－+H2ODFe3+、NO3－、HSO3－NaHSO4溶液HSO3－+H+=SO2↑+H2O

A.AB.BC.CD.D2、下列有关仪器用途的说法正确的是（）A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱（蒸干水的设备）中烘干C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液3、25℃时，向100mL1mol•L﹣1H2SO3溶液中逐渐滴入1mol•L﹣1的NaOH溶液，含硫物质的分布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示（已知：pKs=﹣lgK，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19）．下列说法不正确的是（）

A.pH=1.85时，c（H2SO3）=c（HSO3﹣）B.pH=6时，c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）C.pH=7.19时，c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+c（OH﹣）D.加入150mLNaOH溶液时，3c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）4、下列四种说法：①只有一种元素组成的物质一定是纯净物；②分子式为C5H12的物质一定是纯净物；③有单质参加的反应一定是氧化还原反应；④同素异形体之间的相互转化属于化学反应，其中说法不正确的是A.①②B.③④C.①②③D.①②③④5、泉州6.97吨“碳九”产品泄漏入海，造成水体污染。“碳九”是在石油提炼时获得一系列含碳数量在9左右的碳氢化合物。“碳九”包括裂解碳九和重整碳九，后者中的芳香烃含量较高。下列有关说法不正确的是A.若将“碳九”添加到汽油中，可能会使汽油燃烧不充分而形成积炭B.石油最主要的用途是提炼汽油和柴油，“碳九”的沸点低于汽油和柴油C.分子式为且含有一个苯环的物质共有8种D.间三甲苯()分子中所有碳原子都在同一平面6、下列哪一种试剂可以鉴别出65%酒精、福尔马林、蚁酸、乙酸、甘油、蛋白质六种无色液体A.氢氧化钠溶液B.新制的氢氧化铜悬浊液C.浓溴水D.酸性高锰酸钾溶液7、下列物质对应组成正确的是A.木醇：CH3CH2OHB.熟石灰：CaSO4·2H2OC.油酸：C15H31COOHD.黄铁矿：FeS28、下列物质属于油脂的是A.煤油B.润滑油C.凡士林D.牛油评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、写出相关的离子方程式：

(1)氢氧化钠与稀盐酸反应：___________。

(2)碳酸钠与稀盐酸反应：____________。

(3)二氧化硅与碳反应：_________。10、利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]；生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。请回答：

（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是___________，步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、______________。

（2）步骤④的离子方程式是_______________。

（3）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_______。

（4）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

（5）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因________。

（6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品ag，溶于稀硫酸配成100．00mL溶液，取出20．00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0．1000mol•L-1KMnO4溶液20．00mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）____________。11、四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如下图所示。请解答下列各题：

（1）A的分子式是__________________。

（2）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请写出B的结构简式_________________。

（3）请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式_________________。

（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比1∶2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式:_________________。12、有机物A可以通过不同化学反应分别制得B；C和D三种物质；结构简式如图所示：

（1）A的分子式是__。

（2）A→B的反应类型是__；A→D中互为同分异构体的是__（填代号）。

（3）D在酸性条件下水解反应的化学方程式是__。

（4）写出C发生加聚反应的化学方程式__。

（5）检验B中醛基的方法__。

（6）符合下列条件的A的同分异构体有__种（用数字作答）。

①官能团种类不变且与苯环直接相连；②苯环上只有三个取代基13、牛奶长时间放置会变酸；这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为。

回答下列问题：

(1)写出乳酸分子中官能团的名称：____________。

(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：____________。

(3)写出足量乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：____________。

(4)在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成具有环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：____________。

(5)乳酸不能发生的反应类型是____________(填序号)。

A．氧化反应B．取代反应。

C．加成反应D．酯化反应14、柠檬酸的结构简式如图。回答下列问题：

(1)柠檬酸的分子式为___，所含官能团的名称为___、__。

(2)1mol柠檬酸最多能与___mol乙醇发生酯化反应。

(3)乙烯和水反应制乙醇的化学方程式___。

(4)写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式___。15、已知：设计由苯甲醇()为原料合成化合物的路线(其他试剂任选)。

___________16、某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料；按下列路线合成利尿药美托拉宗。

已知：

②

设计以A和乙烯为原料合成C的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。17、海水的综合利用可以制备金属镁；其流程如下图所示：

(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。__________________________

(2)实验室将粗盐制成精盐的过程中；溶解；过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

①溶解：________________。

②过滤：__________________________。

③蒸发：________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3mL。（____________）A.正确B.错误19、属于脂环烃衍生物。(____)A.正确B.错误20、烷烃的化学性质稳定，不能发生氧化反应。(_____)A.正确B.错误21、在一定条件下，烷烃能与氯气、溴水等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误22、和的混合物完全燃烧，生成的质量为(____)A.正确B.错误23、用溴水即可鉴别苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正确B.错误24、已知甲醛是平面形分子，则苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正确B.错误25、蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加入蒸馏水，沉淀不溶解。(_______)A.正确B.错误26、红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共8分)27、AA705合金(含Al；Zn、Mg和Cu)几乎与钢一样坚固；但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题:

(1)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是__________(填元素符号)，判断依据是__________。

(2)CN-、NH3、H2O和OH—等配体都能与Zn2＋形成配离子。1mol[Zn(NH3)4]2＋含__________molσ键，中心离子的配位数为__________。

(3)铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有__________个镁原子最近且等距离。

(4)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛:

①苯甲醇中C原子杂化类型是__________。

②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是__________。

(5)钛晶体有两种晶胞；如图所示。

①如图3所示，晶胞的空间利用率为____________用含π的式子表示)。

②已知图4中六棱柱边长为xcm，高为ycm。该钛晶胞密度为Dg·cm-3，NA为__________mol-1(用含xy和D的式子表示)。评卷人得分五、实验题(共4题，共12分)28、取40ml；0.50mol/L的盐酸与40ml，0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_______________________。

（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）。实验时，还需测量的数据有________（填选项字母）。

A.反应前盐酸溶液的温度。

B.反应前盐酸溶液的质量。

C.反应前氢氧化钠溶液的温度。

D.反应前氢氧化钠溶液的质量。

E.反应后混合溶液的最高温度。

F.反应后混合溶液的质量。

某学生实验记录数据如下表：

。实验序号。

起始温度t1℃

终止温度t2℃

盐酸。

氢氧化钠溶液。

混合溶液。

混合溶液。

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=_____（保留三位有效数字）。

（3）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.50mol/L的盐酸与100mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”或“不相等”），所求中和热___________（填“相等”或“不相等”）。29、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)；以环己醇制备环己烯。

已知：+H2O。密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81-10383难溶于水

(1)制备粗品。将12.5mL环己醇加入试管A中；再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①导管B除了导气外还具有的作用是_______

②试管C置于冰水浴中的目的是________

(2)制备精品。

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层(填：上、下)，分液后用__________洗涤。

A.KMnO4溶液B.稀H2SO4C.Na2CO3溶液。

②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从_____口(填g或f)进入。

③收集产品时，控制的温度应在_____左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是___________

a.蒸馏时从70℃开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出。

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_____

A.用酸性高锰酸钾溶液B.用金属钠C.测定沸点30、醇脱水是合成烯烃的常用方法；实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：。相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/°C溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水

I．合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后；开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

II．分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤；分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：

(1)装置b的名称是_________。

(2)如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填答案标号)。

A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料。

(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________。

(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________(填答案标号)。

A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器。

(6)本实验所得到的环己烯产率是_______________。(保留2位有效数字)31、对氯苯氧乙酸是一个常用的植物生长调节剂；俗称“防落素”，可以减少农作物或瓜果蔬菜的落花落果，有明显的增产作用。其实验原理为。

实验步骤：①在反应器中，加入3.8g氯乙酸和5mL水，开始搅拌，慢慢滴加饱和碳酸钠溶液，至溶液的pH为7〜8，然后加入2.5g苯酚，再慢慢滴加35%氢氧化钠溶液至

②将反应器置于油浴中缓慢加热；维持此温度20min；

③移去油浴，用浓盐酸调析出固体，抽滤，水洗2〜3次，再用乙醇溶液洗涤，得到粗产品；

④加入少量三氯化铁和10mL浓盐酸；升温至60〜70℃，滴加双氧水，反应20〜30min，升温使固体溶解，慢慢冷却，析出固体，抽滤，洗涤，重结晶。

完成下列问题：

(1)装置中A的名称是___________，球形冷凝管的进水口是___________(填“a”或“b”)。

(2)步骤②中采用油浴加热，用油浴加热的优点是___________。

(3)步骤③用乙醇溶液洗涤的目的是___________。

(4)步骤③和④均涉及抽滤，下列关于抽滤的说法中正确的是___________。

A．抽滤的主要目的是得到较为干净的沉淀B．滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔C．图中有一处出错D．抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液(5)步骤④中加入浓盐酸的目的是___________，有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是___________。评卷人得分六、工业流程题(共1题，共7分)32、三氧化二镍()是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍()，再高温煅烧草酸镍制取工艺流程图如下所示：

已知：ⅰ．草酸的钙、镁、镍盐以及均难溶于水。

ⅱ．溶液中金属阳离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH(20℃)如下表：。金属离子开始沉淀时(mol/L)的pH7.77.52.212.39.6完全时(mol/L)的pH9.29.03.2微溶11.1

请回答下列问题：

(1)中Ni的化合价为______；操作a为______。

(2)①加入的作用是____________。

②加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0，其目的为__________________。

(3)滤渣C中的主要物质是____________。

(4)草酸镍()在热空气中干燥脱水后，再高温下煅烧，可制得同时获得混合气体。受热分解的化学方程式为____________。

(5)若镍废料中镍含量为50%，用该方法处理1t镍废料得到0.56t(假设不含杂质)，则产率为______(保留2位小数)。

(6)工业上还可用电解法制取用NaOH溶液调溶液的pH至7.5，加入适量后利用惰性电极电解。电解过程中产生的有80%在弱碱性条件下生成再把二价镍氧化为三价镍。

补齐与反应，生成的离子方程式____________。

□□□□□________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

A．氢氧化钡少量，亚铁离子优先反应，铵根离子不反应；B．氢氧化钠过量，碳酸氢根离子也参与反应；C．一水合氨为弱碱，离子方程式中不能拆开；D．NO3-在酸性条件下具有强氧化性，与HSO3-发生氧化还原反应。

【详解】

A．少量Ba(OH)2溶液，生成硫酸钡、氢氧化亚铁，离子反应为Fe2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Fe(OH)2↓，选项A错误；B．过量NaOH溶液，反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子反应为Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O，选项B正确；C．通入少量CO2，先与NH3•H2O反应，离子反应方程式为2NH3•H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O，选项C错误；D．Fe2+、NO3-、HSO3-发生氧化还原反应；不能大量共存，选项D错误；答案选B。

【点睛】

本题考查离子共存、离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，选项BD为解答的易错点，试题有利于提高学生的规范答题能力。2、C【分析】【详解】

A．试管可用于给液体；固体加热；烧杯可用于给液体加热、但不能用于给固体加热，故A错误；

B．洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干；因为容量瓶是计量仪器，容量瓶上标有温度；容积和刻度线，若放进烘箱中烘干，会对其容积造成影响，故B错误；

C．由于鉴别物质所用试剂量较少，通常可用试管作为反应容器，用胶头滴管滴加试剂，如区别NaCl、Na2SO4，可分别取两种试剂各少许于两支试管中，然后用胶头滴管向两支试管中分别滴加少量BaCl2溶液，产生白色沉淀的为Na2SO4；不出现白色沉淀的为NaCl，故C正确；

D．漏斗可用于组装过滤装置；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的溶液倾倒到滴定管中，不需要漏斗，故D错误；

答案选C。3、D【分析】【分析】

25℃时，向100mL1mol•L﹣1H2SO3溶液中逐渐滴入1mol•L﹣1的NaOH溶液，发生的反应为：H2SO3+NaOH=NaHSO3，NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O。

【详解】

A．pKa1=1.85，即-lgKa1=-lg=1.85，所以pH=1.85时c（H2SO3）=c（HSO3﹣）；故A正确；

B．根据图像可以看出c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣），Na+浓度最大，所以c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）；故B正确；

C．pH=7.19时溶液中为Na2SO3和HNaHSO3的混合溶液，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+c（OH﹣）；故C正确；

D．加入150mLNaOH溶液时溶液中存在物料守恒分析可知2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3﹣）+3c（SO32﹣）；故D错误；

故选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

①有一种元素组成的物质可能是混合物；如氧气和臭氧，故①不正确；

②分子式为C5H12的物质可以是戊烷的多种同分异构体的混合物；故②不正确；

③单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3；但有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，故③不正确；

④同素异形体之间的相互转化有新物质生成属于化学反应；故④正确；

答案选C。5、B【分析】【详解】

A．汽油属于轻质油，碳原子一般在C5～C11之间；加入“碳九”中的芳香烃含量较高，可能会使汽油燃烧不充分而形成积炭，故A正确；

B．石油最主要的用途是提炼汽油和柴油，“汽油属于轻质油，碳原子一般在C5～C11之间；含碳数量在9左右的碳氢化合物，属于混合物，没有固定熔沸点，故B错误；

C．分子式为且含有一个苯环，则取代基可以是一个丙基，丙基有两种种结构；取代基可以是一个甲基和一个乙基，有邻间对三种结构，还可以是三个甲基，和苯环相连有三种结构，则含有苯环的物质共有8种，故C正确；

D．间三甲苯()分子中；苯环上的所有原子在同一平面，与苯环直接相连的所有原子与苯环共面，则与苯环直接相连的三个碳原子与苯环共面所有碳原子都在同一平面，但甲基为四面体，甲基上的氢原子与苯环不共面，故D正确；

答案选B。

【点睛】

碳碳双键(或三键)和苯环属于平面结构，与碳碳双键(或三键)和苯环直接相连的所有原子与碳碳双键(或三键)和苯环共面。6、B【分析】【详解】

A．65%酒精；福尔马林、甘油都不和NaOH溶液反应；蚁酸、乙酸和NaOH发生中和反应，但无明显现象，故NaOH溶液不能鉴别这六种液体，故A不选；

B．65%酒精和新制氢氧化铜悬浊液不反应；只是均匀混合；福尔马林是甲醛的水溶液，和新制的氢氧化铜悬浊液加热时生成砖红色沉淀；蚁酸和乙酸都可以和新制的氢氧化铜悬浊液发生中和反应，沉淀溶解，但蚁酸和新制的氢氧化铜悬浊液加热时会生成砖红色沉淀；甘油和新制的氢氧化铜悬浊液反应，沉淀溶解，溶液呈绛蓝色；蛋白质遇到新制的氢氧化铜悬浊液，新制的氢氧化铜悬浊液中的强碱NaOH会使蛋白质变性，产生沉淀，故新制的氢氧化铜悬浊液可以鉴别这六种无色液体，故B选；

C．65%酒精；乙酸和甘油和浓溴水都不反应；故浓溴水不能鉴别这三种液体，故C不选；

D．65%酒精和甘油是醇；福尔马林；蚁酸中有醛基，都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故D不选；

故选B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．木醇又叫甲醇，其结构简式是CH3OH；A错误；

B．熟石灰是Ca(OH)2的俗称；B错误；

C．油酸化学式是C17H33COOH，不是C15H31COOH；C错误；

D．黄铁矿主要化学成分是FeS2；D正确；

故合理选项是D。8、D【分析】【分析】

【详解】

A项；煤油属于石油产品，主要成分为烃，故A项错误；

B项；润滑油成分为烃等其它有机物，故B项错误；

C项；凡士林的主要成分也为烃，故C项错误；

D项；牛油是高级脂肪酸甘油酯，属于油脂，故D项正确；

综上所述，本题选D。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【详解】

(1)氢氧化钠和稀盐酸反应生成水和氯化钠，离子方程式为OHˉ+H+=H2O；

(2)碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑；

(3)二氧化硅和碳在高温条件下生成Si单质和CO，化学方程式为SiO2+CSi+2CO。【解析】①.OH-+H+=H2O②.+2H+=H2O+CO2↑③.SiO2+CSi+2CO10、略

【分析】【分析】

废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，加铁屑，Fe与H2SO4和少量Fe2（SO4）3反应生成FeSO4，TiOSO4水解生成TiO2•xH2O，过滤，滤渣为TiO2•xH2O、Fe，滤液为FeSO4；FeSO4溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到硫酸亚铁晶体，脱水、煅烧得到氧化铁；FeSO4溶液中加如碳酸氢铵；反应生成碳酸亚铁沉淀；硫酸铵和二氧化碳，碳酸亚铁沉淀加乳酸，碳酸亚铁溶解生成乳酸亚铁溶液和二氧化碳，乳酸亚铁溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到乳酸亚铁晶体。

【详解】

（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作为过滤；过滤用的仪器有玻璃棒；烧杯、漏斗；步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：玻璃棒、烧杯、漏斗；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；

（2）步骤④的反应为FeSO4与如碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵和二氧化碳，反应的离子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑，故答案为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑；

（3）Fe2+具有还原性，步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及隔绝空气，防止Fe2+被氧化，故答案为：防止Fe2+被氧化；

（4）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，反应的方程式为4FeSO4+O24SO3+2Fe2O3，由化合价变化可知，氧化剂为O2和还原剂为FeSO4；由得失电子数目守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4，故答案为：1:4；

（5）硫酸亚铁在溶液中存在如下平衡FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO32-(aq)，加入乳酸，CO32-与乳酸反应，使CO32-浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液，故答案为：硫酸亚铁在溶液中存在如下平衡FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO32-(aq)，CO32-与乳酸反应浓度降低；平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液；

（6）亚铁离子会被高锰酸钾氧化为三价铁离子，本身被还原为+2价的锰离子，根据得失电子守恒可知5FeSO4·7H2O—KMnO4，则依据消耗0.1000mol/LKMnO4溶液20.00mL可知FeSO4·7H2O的质量分数为×100%=×100%，故答案为：【解析】①.玻璃棒、烧杯、漏斗②.冷却结晶、过滤、洗涤、干燥③.Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑④.防止Fe2+被氧化⑤.1:4⑥.硫酸亚铁在溶液中存在如下平衡FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO32-(aq)，CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液⑦.×100%11、略

【分析】【分析】

（1）根据A的结构简式判断A的分子式；

（2）分子中含有酯基；可水解，根据水解产物分析解答；

（3）分子中的酚羟基和酯基都可与NaOH反应；

（4）C可以看成是B与氢气按物质的量之比1：2发生加成反应得到的产物；C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色，说明C中含有碳碳双键，据此分析解答。

【详解】

（1）根据有机物的结构简式可知A的式为C14H10O9，故答案为C14H10O9；

（2）A分子中含有酯基，可水解，水解生成一种物质，为因此B为故答案为

（3）分子中的酚羟基和酯基都可与NaOH反应，该反应的化学方程式为故答案为

（4）C可以看成是B与氢气按物质的量之比1：2发生加成反应得到的产物．C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色，说明含有碳碳双键，C应为C与溴发生加成反应的方程式为故答案为【解析】C14H10O912、略

【分析】【分析】

A中含有羧基；具有酸性，可发生中和反应和酯化反应，含有羟基，可发生氧化反应；消去反应和取代反应生成B、C、D。

【详解】

（1）由A的结构简式可知A的分子式为C9H10O3；

（2）A→B的反应过程中；羟基转化为醛基，反应类型为氧化反应；A→D中，C和D的分子式相同，但结构不同，故C和D互为同分异构体；

（3）D分子中含有酯基，在酸性条件下水解反应的化学方程式是

（4）C中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，反应的化学方程式

（5）检验B中醛基的方法：取少量B与试管中；向试管中加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液加热，有砖红色沉淀生成，则证明含有醛基；

（6）A的同分异构体符合：①官能团种类不变且与苯环直接相连；②苯环上只有三个取代基，则与苯环直接相连，另一个取代基为在苯环有邻、间、对位置，分别插入共有4+4+2=10种。

【点睛】

由于B中既含有醛基，又含有羧基，在检验B分子中的醛基时，首先加入过量氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，然后在加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，如果不加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，可能观察不到砖红色的沉淀。【解析】①.C9H10O3②.氧化反应③.CD④.⑤.⑥.取少量B与试管中，向试管中加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液加热，有砖红色沉淀生成，则证明含有醛基⑦.1013、略

【分析】【分析】

乳酸分子中官能团为羟基和羧基；乳酸具有醇的性质和酸的性质，可以和钠发生置换反应，可以和碳酸钠反应生成乳酸钠二氧化碳和水，两分子相互反应生成六元环状状结构的物质，属于酯类，即分子发生酯化反应；乳酸分子中没有不饱和的碳碳双键；碳碳三键或碳氧双键，不能发生加成反应，据此分析。

【详解】

(1)根据乳酸的结构简式为：乳酸分子中官能团的名称为羟基；羧基；

(2)乳酸与足量金属钠反应生成乳酸钠和氢气，化学方程式为：+2Na→+H2↑；

(3)足量乳酸与碳酸钠溶液反应生成乳酸钠二氧化碳和水，化学方程式为2+Na2CO3→2+CO2↑+H2O；

(4)在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环状状结构的物质，属于酯类，即分子发生酯化反应，该生成物结构简式为：

(5)A．乳酸属于有机物；可以被氧气氧化发生氧化反应，同时含有羟基，能被酸性高锰酸钾氧化，发生氧化反应，故A不符合题意；

B．乳酸分子中含有羟基和羧基；可以发生酯化反应，即取代反应，故B不符合题意；

C．乳酸分子中没有不饱和的碳碳双键；碳碳三键或碳氧双键；不能发生加成反应，故C符合题意；

D．乳酸分子中含有羟基和羧基；可以发生酯化反应，故D不符合题意；

答案选C。

【点睛】

乳酸与足量金属钠反应时，羟基和羧基都和钠反应，1mol乳酸消耗2mol钠生成1mol氢气，为易错点。【解析】①.羟基、羧基②.+2Na→+H2↑③.2+Na2CO3→2+CO2↑+H2O④.⑤.C14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由结构简式可知，柠檬酸的分子式为C6H8O7，官能团为羧基、羟基，故答案为：C6H8O7；羧基；羟基；

(2)由结构简式可知；柠檬酸分子中含有3个能与乙醇发生酯化反应的羧基，则1mol柠檬酸最多能与3mol乙醇发生酯化反应，故答案为：3；

(3)在催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(4)在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】C6H8O7羧基羟基3CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O15、略

【分析】【详解】

由苯甲醇为原料合成化合物可由发生酯化反应得到，可由发生水解反应得到，可由苯甲醛和发生加成反应得到，苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛，其合成路线【解析】16、略

【分析】【分析】

由和的结构简式，可推出A的结构简式为B的结构简式为D的结构简式为E的结构简式为F的结构简式为

【详解】

乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇被氧化为乙酸，在一定条件下被还原为乙酸与发生取代反应生成流程图为答案：

【点睛】

推断有机物时，可从前后物质的结构简式及待推断有机物的分子式进行综合分析。【解析】17、略

【分析】【详解】

（1）因为氢氧化镁难溶于水，氢氧化钙微溶于水，为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤洗涤得Mg(OH)2。

（2）溶解固体时使用玻璃棒是为了加速固体的溶解；在过滤时使用玻璃棒引流，可防止液体外溅；蒸发结晶过程中，使用玻璃棒搅拌，可防止因局部过热而使液体或晶体飞溅。【解析】加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤搅拌，加速固体溶解引流，防止液体外溅搅拌，防止因局部过热而使液体或晶体飞溅三、判断题(共9题，共18分)18、B【分析】【分析】

【详解】

较浓的标准液一滴引起的误差大，所以比较稀的标准液好；指示剂本不宜过多，一般2-3滴，故答案为：错误。19、A【分析】【详解】

由结构简式可知，有机物分子中含有六元环，属于脂环烃衍生物，故正确。20、B【分析】【详解】

烷烃的化学性质稳定，一般不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂反应，但所有的烷烃均可燃烧，燃烧反应属于氧化反应，该说法错误。21、B【分析】【详解】

在光照条件下，烷烃能与氯气发生取代反应，与溴水不反应，说法错误。22、A【分析】【详解】

C7H8的摩尔质量为92g/mol，C3H8O3的摩尔质量为92g/mol，则C7H8和C3H8O3的平均摩尔质量为92g/mol，和的混合物其物质的量为n==0.05mol，含有氢原子物质的量为0.05mol×8=0.4mol，由H原子守恒可知生成水的物质的量为n(H2O)==0.2mol，H2O质量为m(H2O)=0.2mol×18g/mol=3.6g，上述判断是正确的；答案为正确。23、A【分析】【详解】

苯酚能和溴水反应生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水发生加成反应而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出现分层、上层呈橙红色，故正确。24、A【分析】【详解】

苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能处于同一平面，故本判断正确。25、B【分析】【详解】

蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，故错误。26、B【分析】【分析】

【详解】

红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类，不能确定有机物中所含官能团数目，故错误。四、结构与性质(共1题，共8分)27、略

【分析】【分析】

(1)根据电离能的突变判断最外层电子；结合该元素为第三周期元素分析；

(2)所有单键包括配位键均为σ键，双键中有一个为σ键，每个NH3分子中含有3个N-H键；中心原子Zn与四个N原子之间存在配位键；

(3)晶胞中每个侧面的4个顶点上的镁原子和面心上的镁原子到Al原子的距离相等且最近；

(4)①苯环上碳原子形成3个共用电子对，而-CH2OH中C原子形成4个共用电子对；

②分子间的氢键对物质的沸点影响较大；苯甲醇分子间存在氢键；

(5)①由图3可知，晶胞中钛原子的数目为1+8×=2，设原子半径为r，则晶胞的对角线为4r，晶胞的边长为由此计算空间利用率；

②图4晶胞中钛原子的数目为3+2×+12×=6，晶胞的质量为g，六棱柱边长为xcm，高为ycm，则晶胞的体积为x2ycm3，再结合晶胞的密度计算NA。

【详解】

(1)由图1可知电离能I3是I2的5倍多；说明最外层有2个电子，结合该元素是第三周期元素，则该元素为第三周期第ⅡA元素，此元素为镁，元素符号为Mg；

(2)所有单键包括配位键均为σ键，双键中有一个为σ键，每个NH3分子中含有3个N-H键，中心原子Zn与四个N原子之间存在配位键，则1mol[Zn(NH3)4]2+含(4+3×4)mol=16molσ键，配位体为NH3，中心离子Zn2+的配位数为4；

(3)晶胞中每个侧面的4个顶点上的镁原子和面心上的镁原子到Al原子的距离相等且最近；则每个铝原子周围距离最近的镁原子有8个；

(4)①苯环上碳原子形成3个共用电子对，碳原子的杂化类型是sp2，而-CH2OH中C原子形成4个共用电子对，碳原子的杂化类型是sp3；

②苯甲醇分子间存在氢键；而苯甲醛分子间不存在氢键，导致苯甲醇的沸点明显比苯甲醛高；

(5)①由图3可知，晶胞中钛原子的数目为1+8×=2，设原子半径为r，则晶胞的对角线为4r，晶胞的边长为则空间利用率为×100%=π×100%；

②图4晶胞中钛原子的数目为3+2×+12×=6，晶胞的质量为g，六棱柱边长为xcm，高为ycm，则晶胞的体积为x2ycm3，则D=cm3，由此计算得NA=mol-1。

【点睛】

根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数n=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化。【解析】MgI3是I2的5倍多，说明最外层有2个电子1648sp2、sp3苯甲醇分子间存在氢键，苯甲醛分子间不存在氢键×100%五、实验题(共4题，共12分)28、略

【分析】【分析】

中和热测定的实验中；用到的玻璃仪器有烧杯；量筒、环形玻璃搅拌棒、温度计；根据Q=cm△T可以计算出反应放出的热量，实验时注意温度要取三次实验的平均值；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，但是中和热是指强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关。

【详解】

(1)中和热测定的实验中；用到的玻璃仪器有烧杯；量筒、环形玻璃搅拌棒、温度计；

(2)由Q=cm△T可知；测定中和热需要测定的数据为：A．反应前盐酸溶液的温度；C.反应前氢氧化钠溶液的温度和E．反应后混合溶液的最高温度，答案选ACE；

(3)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应前后温度差为：3.05℃；40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=80mL×1g/cm3=80g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×80g×=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出热量为：1.036kJ，所以生成1mol的水放出热量为：=51.8kJ/mol，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol；

(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；若用100mL0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增加，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用100mL0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等。

【点睛】

本题考查了中和热的测定的原理和操作，在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．注意理解中和热测定原理以及测定反应热的误差等问题，难点是计算和误差分析。【解析】环形玻璃搅拌棒、温度计ACE-51.8KJ·mol-1不相等相等29、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①由于生成的环己烯的沸点为83℃；要得到液态环己烯，导管B除了导气作用外，还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；

②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度；使其液化，可防止环己烯的挥发；

故答案为：冷凝；冷却；防止环己烯的挥发；

(2)①环己烯是烃类；属于有机化合物，在常温下呈液态，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡；静置、分层后，环己烯在上层。由于浓硫酸可能被还原为二氧化硫气体，环己醇易挥发，故分液后环己烯粗品中还含有少量环己醇，还可能溶解一定量的二氧化硫等酸性气体，联想制备乙酸乙酯提纯产物时用饱和碳酸钠溶液洗涤可除去酸性气体并溶解环己醇，除去杂质。稀硫酸不能除去酸性气体，高锰酸钾溶液会将环己烯氧化，因此合理选项是C；

故