2025年西师新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷760考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态：W；Y、Z位于同一周期；Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等。E与W有相同数目的价电子。下列说法错误的是。

A.电负性：B.简单阴离子半径：C.元素Y、Z形成氢化物，其键能故对应氢化物沸点为：D.同主族元素中，W形成的气态氢化物最稳定2、一氯乙酸可用作除锈剂，其制备原理为下列说法错误的是A.的酸性比强B.Cl—Cl键的键长比I—I键的键长短C.中所含化学键只有σ键D.还可能生成二氯乙酸、三氯乙酸等副产物3、化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物；可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲；乙的说法正确的是。

A.甲分子中所有碳原子一定处于同一平面B.乙中含有3个手性碳原子C.乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1mol乙最多能与4molNaOH反应D.NaHCO3溶液或FeCl3溶液均可用来鉴别化合物甲、乙4、甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子()，在这个过程中，下列描述不合理的是A.碳原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变5、由下列实验操作和现象所得出的结论错误的是。序号实验操作现象结论A将盛有溶液的试管放在酒精灯上加热溶液逐渐变为黄绿色转化为的反应为吸热反应B向两份相同的溶液中分别滴入5滴相同浓度的溶液和溶液若前者产生气泡速率更快比的催化效果好C向少量相同物质的量的沉淀中分别加入相同体积和浓度的氨水白色沉淀溶解，黄色沉淀不溶解D向溶液中加入相同浓度溶液，充分反应后滴入溶液溶液显红色说明与反应有一定限度

A.AB.BC.CD.D6、下列现象与氢键有关的是。

①NH3的熔；沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高。

②小分子的醇；羧酸可以和水以任意比互溶。

③冰的密度比液态水的密度小。

④尿素的熔；沸点比乙醛的高。

⑤邻羟基苯甲酸的熔；沸点比对羟基苯甲酸的低。

⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③7、我国科学家成功合成了长的管状定向碳纳米管。这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)高、密度小(只有钢的)、熔点高、化学性质稳定的特点，因而被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法不正确的是A.它是制造飞机的理想材料B.它的主要组成元素是碳C.它的抗腐蚀能力强D.碳纤维复合材料为高分子化合物8、不含共价键的分子晶体是A.H2OB.HeC.CH2Cl2D.C609、下列晶体分类中正确的是。

。选项。

离子晶体。

共价晶体。

分子晶体。

金属晶体。

A

NH4Cl

Ar

C6H12O6

生铁。

B

H2SO4

Si

S

Hg

C

CH3COONa

SiO2

I2

Fe

D

Ba(OH)2

石墨。

普通玻璃。

Cu

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，下列说法不正确的是A.与W生成的气态化合物的热稳定性：B.W与的原子半径：C.X和Y的第一电离能：D.X、Z、R的电负性：11、下列有关原子半径的叙述正确的是A.原子半径：B.原子半径：C.简单阴离子半径：D.原子半径：12、利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2；生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是。

A.X是N2B.上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2OC.中含有极性共价键D.NH3、H2O中的质子数、电子数均相同13、极易发生水解；水解机理如图所示，下列说法错误的是。

A.整个反应历程中P的化合价不变B.水解产物是一种三元弱酸C.中3个原子被取代的机会不相等D.分子的P原子有孤电子对，易与金属离子配位而形成配合物14、下列有关说法正确的是A.分子中的键角依次增大B.HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高C.HClO分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构D.C-H键比Si-H键的键长短，故比稳定15、钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中为另两种离子为和

下列说法错误的是A.钛酸钙的化学式为B.图(b)中，为C.中含有配位健D.晶胞中与每个紧邻的有6个16、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，是一种新型无机非金属材料，其结构如图所示。下列叙述不正确的是。

A.氮化铝晶体中距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4B.由于AlN相对分子质量比立方BN大，所以熔沸点AlN比BN高C.AlN中原子Al杂化方式为sp2，N杂化方式为sp3D.氮化铝晶体中含有配位键评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、短周期主族元素A；B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下；A、B组成的化合物是常见液体，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，D最外层电子数等于电子层数的2倍。回答下列问题：

(1)B在元素周期表中的位置为________；A、B组成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为________。

(2)B、C的简单离子中，半径较大的是________(填离子符号)；A、B、C三种元素组成的化合物中含有的化学键类型是________。

(3)C、D的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为________。

(4)下列叙述能说明E的非金属性强于D的是________(填序号)。

a．D的简单氢化物的稳定性强于E的。

b．D的氧化物对应的水化物的酸性弱于E的。

c．D的单质常温下为固体；E的单质常温下为气体。

d．E的单质通入D的简单氢化物的水溶液中，有D单质生成18、[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2＋的另一种配合物，IMI的结构为则1molIMI中含有___________个σ键；的空间构型为___________。19、回答下列问题：

(1)立方氮化硼(BN)是一种超硬材料，硬度仅次于金刚石；砷化镓(GaAs)是一种重要半导体材料，具有空间网状结构，比较立方氮化硼和砷化镓熔点的高低并说明理由：____。

(2)四种有机物的沸点数据如表：。物质CH3OHC2H6CH3(CH2)9OHCH3(CH2)9CH3相对分子质量3230158156沸点/℃64.5-88.6228196

CH3OH和C2H6沸点相差较大，CH3(CH2)9OH和CH3(CH2)9CH3沸点相差较小，原因是____。20、(1)如图所示为二维平面晶体结构示意图，化学式为的晶体是______。(填序号)。

(2)如图为金属铜的晶胞；请完成下列各题。

①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是______。

②设该晶胞立方体的边长为Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为为阿伏加德罗常数的值，则______(用a、ρ表示)。21、Na2SiF6作杀虫剂和木材防腐剂，其制备反应为：3SiF4+2Na2CO3+2H2O→2Na2SiF6↓+H4SiO4+2CO2↑；完成下列填空：

(1)上述所有物质中，某分子的空间构型为直线型，其电子式为_______，SiF4是______分子(选填“极性”或“非极性”)。

(2)上述所有元素中，有两种元素位于周期表同一主族，该族元素原子的最外层电子排布通式为____(用n表示电子层数)，O、F、Na三种元素形成的简单离子，半径由大到小顺序是______。

(3)H4SiO4称为原硅酸，推测其是__酸(选填“强”或“弱”)，从元素周期律角度解释上述推测_____。评卷人得分四、有机推断题(共2题，共10分)22、有机物H是优良的溶剂；在工业上可用作洗涤剂；润滑剂，其合成线路：

已知：①

②

③

请回答下列问题：

（1）H的名称为___。用*标出F中的手性碳原子__（碳原子上连有4个不同原子或基团时；该碳称为手性碳）

（2）A的结构简式为___。

（3）D→E的化学方程式为___。

（4）F中含有官能团的名称为__。G→H的反应类型为__。

（5）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式为__。

①能与NaHCO3溶液反应放出CO2②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1

（6）请设计由和乙烯（CH2=CH2）为起始原料，制备的合成路线__(无机试剂任选)。23、艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物；艾司洛尔的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)丙二酸的结构简式为___________；E中含氧官能团的名称是___________。

(2)A遇FeCl3溶液发生显色反应，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成lmolB、1molH2O和1molCO2；B能与溴水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为_______________________________________________________。

(3)D生成E的反应类型为_____________。

(4)已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时；该碳称为手性碳。用星号(*)标出F中的手性碳：_______________。

(5)X是B的同分异构体；X同时满足下列条件的结构共有___________种(不考虑空间异构)，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为______________。

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳；②遇FeCl3溶液发生显色反应；③除苯环外不含其他环。

(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线_________________。评卷人得分五、计算题(共4题，共16分)24、(1)碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为________。

(2)图②为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有σ键的数目为________。

(3)图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(12，0，12)，C为(12，12，0)；则D原子的坐标参数为________。

(4)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞的密度是______________g·cm－3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数的值为NA)。25、(1)酸性强弱比较：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：___________。

(2)沸点：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。

(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g．则原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。26、Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为________，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为________g•cm﹣3．（阿伏加德罗常数用NA表示；Cu；N相对分子质量为64、14）

27、键能是气态分子中断裂共价键所吸收的能量。已知键的键能为键的键能为根据热化学方程式：则键的键能是___________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

由题干信息可知，各元素都是短周期元素，其中X原子的核外电子只有一种运动状态，则X为H元素；Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等，核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2；分子结构式中Z形成2个共价键，故Z为O元素；W；Y、Z（氧）位于同一周期，即W、Y处于第二周期，分子结构中Y形成4个共价键、W形成1个共价键，故Y为C元素、W为F元素；E与W（氟）有相同数目的价电子，则E为Cl元素，据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知，X为H、Y为C、W为F，故电负性为F＞C＞H即A正确；

B．由分析可知，W为F、Z为O、E为Cl，故简单阴离子半径为Cl-＞O2-＞F-即B正确；

C．由分析可知，Y为C、Z为O，由于电负性O＞C，则元素Y、Z形成氢化物，其键能H-O＞C-H即C的氢化物有很多气体；液态和固体物质，故其对应氢化物沸点不好比较，且熔沸点的高低与共价键的键能大小无因果关系，C错误；

D．已知金属的电负性(非金属性)越强；其气态氢化物越稳定，F是同主族元素中电负性(非金属性)最强的，故同主族元素中，W即F形成的气态氢化物最稳定，D正确；

故答案为：C。2、C【分析】【详解】

A．Cl的电负性比较强，对电子的吸引力比较强，Cl-C的极性大于C-C的极性，导致一氯乙酸的羧基中的羟基的极性大于乙酸中的羟基的极性，一氯乙酸更易电离出氢离子，所以ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强；故A正确；

B．Cl原子半径小于I原子；所以Cl—Cl键的键长比I—I键的键长短，故B正确；

C．乙酸中的羧基有C=O；双键中有一个σ键，还有一个π键，故C错误；

D．乙酸和氯气发生取代反应；乙酸中甲基上的一个氢原子被氯原子取代生成一氯乙酸，若两个氢原子被氯原子取代则生成二氯乙酸，三个氢原子被氯原子取代则生成三氯乙酸，故D正确；

故选C。3、D【分析】【详解】

A．甲分子中有饱和碳原子；碳碳单键可以旋转，所以所有碳原子不一定处于同一平面，故A错误；

B．连有4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，乙中只有连Br的碳原子和连甲基的碳原子是手性碳原子；乙中含有2个手性碳原子，故B错误；

C．乙中含氨基；能和盐酸反应；乙中含酯基；酚羟基和溴原子，都能和NaOH溶液反应；若乙为1mol，左边的酯基消耗2molNaOH，酚羟基消耗1molNaOH，溴原子消耗1molNaOH，右边的酯基消耗1molNaOH，所以1mol乙最多能与5molNaOH反应，故C错误；

D．甲中有羧基，能和NaHCO3反应生成CO2气体，而乙不能；乙中有酚羟基，遇FeCl3溶液会发生显色反应，而甲不能，所以NaHCO3溶液或FeCl3溶液均可用来鉴别化合物甲；乙；故D正确；

故选D。4、A【分析】【详解】

A．烷分子(CH4)失去一个H+，形成甲基阴离子()，两微粒中C原子的价层电子数都是为4，碳原子杂化方式均为sp3杂化；故A错误；

B．甲烷为正四面体型结构，为三角锥形结构；微粒形状发生变化，故B正确；

C．甲烷稳定，带负电荷不稳定；故C正确；

D．甲烷为正四面体型结构，为三角锥形结构；碳原子含有孤对电子，其键角比甲烷中键角小，故D正确；

故答案为A。5、B【分析】【详解】

A．在溶液中存在如下平衡：(蓝色)+4Cl-(黄色)+4H2O；若加热后溶液逐渐变为黄绿色，说明平衡正向移动，则说明正向为吸热反应，故A正确；

B．酸性溶液氧化过氧化氢产生氧气，催化过氧化氢分解产生氧气，反应原理不同，不能证明比的催化效果好；故B错误；

C．氨水能与AgCl生成而溶解，沉淀的溶解平衡正向移动，但不能使AgI溶解，说明故C正确；

D．向溶液中加入相同浓度溶液，KI过量，充分反应后滴入溶液，溶液变红，可知铁离子不能完全转化，则说明与反应有一定限度；故D正确；

答案选B。6、B【分析】【分析】

氢键的形成条件是氢原子与电负性较大的原子(N；O、F)形成共价键；广泛存在于非金属性较强的元素N、O、F等元素形成的含氢化合物中，据此解答。

【详解】

①ⅤA族元素中，N元素的非金属性最强，且只有NH3分子间存在分子间氢键，其他元素的氢化物不存在，故NH3的熔；沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高；故①与氢键有关；

②由于醇和羧酸结构中含有羟基；且小分子的醇；羧酸的烃基对形成分子间氢键影响比较小，故小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②与氢键有关；

③水为冰时；分子间距离变小，形成的氢键数目比液态水多，导致同质量时，冰比液态水体积大，所以冰的密度比液态水的密度小，故③与氢键有关；

④尿素的分子间能形成氢键；而乙醛分子间不能形成氢键，导致尿素的熔；沸点比乙醛的高，故④与氢键有关；

⑤邻羟基苯甲酸容易形成分子内氢键；而对羟基苯甲酸容易形成分子间氢键，导致邻羟基苯甲酸的熔；沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤与氢键有关；

⑥水分子性质稳定；是因为分子中的氢氧共价键键能大，和氢键没有关系，故⑥与氢键无关；

综上所述，与氢键有关的是①②③④⑤，故本题答案B。7、D【分析】【详解】

纳米材料有其独特的功能，一般飞机是用铝合金、钢铁等制造的，由于碳纤维的强度高、刚度高、密度小，它也可以是制造飞机的理想材料；碳纤维复合材料的主要组成元素是碳，性质稳定，抗腐蚀能力强，综上所述，D项正确，故选D。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．H2O是共价化合物；是含有共价键的分子晶体，故A不选；

B．He属于稀有气体；是单原子分子，不存在化学键，是不含共价键的分子晶体，故B选；

C．CH2Cl2是共价化合物；是含有共价键的分子晶体，故C不选；

D．C60是多原子非金属单质；是含有共价键的分子晶体，故D不选；

故选B。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．Ar是分子晶体而不是共价晶体；生铁是合计，属于混合物，A错误；

B．H2SO4属于分子晶体而不是离子晶体；B错误；

C．四种物质的分类均正确；C正确；

D．石墨属于混合型晶体而不是共价晶体；普通玻璃不是晶体，D错误；

答案选C。二、多选题(共7题，共14分)10、BD【分析】W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与锂离子具有相同的电子层排布且半径稍大，则W为H元素；X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，则X为O元素、Z为S元素；X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为则Y为Si元素；由Z为S元素可知，R为Cl元素。

【详解】

A.非金属元素的非金属性越强；气态氢化物的热稳定性越强，硫元素的非金属性强于硅元素，则硫化氢的热稳定性强于硅烷，故A正确；

B.同主族元素；从上到下原子半径依次减小，则氢原子的原子半径小于锂原子，故B错误；

C.非金属元素的非金属性越强；元素的第一电离能越大，则氧元素的第一电离能大于硅元素，故C正确；

D.非金属元素的非金属性越强；元素的电负性越大，三种元素的非金属性强弱的顺序为O＞Cl＞S，则电负性强弱的顺序为S＜Cl＜O，故D错误；

故选BD。11、AC【分析】【详解】

A．同周期：同主族：所以故选A；

B．同周期：故B不选；

C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，同周期：故选C；

D．同周期从左到右，原子半径减小，所以故D不选。

答案选AC12、BC【分析】【分析】

图示反应可以发生NH3+H+=2+NO2=[(NH4)2(NO2)]2+，生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，[(NH4)(HNO2)]+=N2+2H2O+H+；由此分析。

【详解】

A．生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，由原子个数守恒可知，X是N2和H2O；故A不符合题意；

B．由反应历程可知，在催化剂作用下，NH3与废气中的NO和NO2反应生成无毒的N2和H2O，反应的化学方程式为2NH3+NO+NO22N2+3H2O；故B符合题意；

C．铵根离子的电子式为离子中含有极性共价键和配位键，故C符合题意；

D．NH3、H2O中的质子数分别为10、11、10；NH3、H2O中的电子数为：10、10、10，则NH3、H2O的质子数；电子数不可能均相同；故D不符合题意；

答案选BC。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．由反应历程可知；整个过程中P的化合价始终保持+3价不变，故A正确；

B．由的结构可知；其只含两个羟基氢，属于二元酸，故B错误；

C．中三个Cl处于对称位置；每个Cl原子被取代的机会相等，故C错误；

D．分子中P原子有一对孤对电子未成键；与金属离子的空轨道之间易形成配位键，从而形成配合物，故D正确；

故选：BC；14、AD【分析】【详解】

A．CH4、C2H4、CO2分别为正四面体型(109°28′)；平面三角型(120°)、直线型(180°)；所以分子中的键角依次增大，故A正确；

B．由于HF分子之间除分子间作用力之外还能形成氢键，因此HF的沸点要比HCl的高，而对于HCl、HBr；HI来说；由于分子间作用力随相对分子质量的增大而增加，三者的沸点依次升高，故B错误；

C．HClO中含有H原子最外层只有2个电子；不满足8电子结构，故C错误；

D．碳的原子半径小于硅，所以C-H键比Si-H键键长更短，而键长越短共价键强度越大，故CH4比SiH4更稳定；故D正确；

故选：AD。15、BD【分析】【详解】

A．由图(a)可知，钛酸钙的晶胞中位于8个顶点、位于6个面心、位于体心，根据均摊法可以确定的数目分别为1、3、1，因此其化学式为A说法正确；

B．由图(b)可知，A、B、X分别位于晶胞的顶点、体心、面心，根据均摊法可以确定其中有1个A、1个B和3个X，根据晶体呈电中性可以确定，和均为1个，有3个故为B说法错误；

C．类比的成键情况可知，中含有与形成的配位健；C说法正确；

D．图(a)的晶胞中，位于顶点，其与邻近的3个面的面心上的紧邻，每个顶点参与形成8个晶胞，每个面参与形成2个晶胞，因此，与每个紧邻的有38÷2=12个；D说法错误。

综上所述，本题选BD。16、BC【分析】【详解】

A．由图知；铝原子与氮原子以共价键相结合形成正四面体，故氮化铝晶体中距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4，A正确；

B．已知氮化铝(AlN)具有耐高温；抗冲击；结合结构示意图知，氮化铝(AlN)结构类似于金刚石，金刚石为原子晶体，熔沸点与原子间的共价键的键能有关，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，所以熔沸点AlN比BN要低，B错误；

C．结构与金刚石结构类似；金刚石中的碳为sp3杂化，则Al原子和N原子也为sp3杂化，C错误；

D．结构与金刚石结构类似；金刚石中的碳形成4个共价键；Al原子最外层只有3个电子，可以提供空轨道，N原子提供孤对电子而形成配位键，故D正确；

答案选BC。三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】【分析】

由题干可知，短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、B组成的化合物是常见液体H2O；故A为H，B为O，C的原子半径是短周期主族元素中最大的故C为Na，D最外层电子数等于电子层数的2倍,故D为S，故E只能是Cl，据此进行解题。

【详解】

(1)由分析可知，B是O元素，故在元素周期表中的位置为第二周期VIA族；A、B即H和O组成的原子个数比为1:1的化合物即H2O2，故其电子式为故答案为：第二周期VIA族；

(2)B、C的简单离子即O2-和Na+，两离子具有相同的核外电子排布，其半径与核电荷数有关，核电荷数越大半径越小，半径较大的是O2-；A、B、C三种元素即H、O、Na组成的化合物为NaOH，故其含有的化学键类型是离子键、共价键，故答案为：O2-；离子键；共价键；

(3)C、D的最高价氧化物对应的水化物即NaOH和HClO4，故反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O，故答案为：H＋＋OH－=H2O；

(4)

a．简单气态氢化物的稳定性与元素的非金属性一致；故D的简单氢化物的稳定性强于E的，说明D的非金属强于E，a不合题意；

b．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性一致，故D的氧化物对应的水化物的酸性弱于E的，不能说明D、E的非金属性强弱，b不合题意；

c．物质的状态是物理性质；非金属性是化学性质，二者不相关，故D的单质常温下为固体，E的单质常温下为气体，不能说明D；E的非金属性强弱，c不合题意；

d．E的单质通入D的简单氢化物的水溶液即Cl2+H2S=2HCl+S，有D单质生成，说明Cl2的氧化性强于S的；元素单质的氧化性与非金属性一致，故说明E的非金属性强于D的，d符合题意；

故答案为：d。【解析】第二周期VIA族O2-离子键、共价键H＋＋OH－=H2Od18、略

【分析】【详解】

[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一种配合物，IMI的结构为结构中单键都是σ键，双键中有个σ键和一个π键，所以则1molIMI中含有12molσ键，为12mol×6.02×1023/mol=12NA或7.224×1024，中Cl的价层电子对数为4+=4，为sp3杂化，空间构型为正四面体形。【解析】12NA或7.224×1024正四面体形19、略

【分析】(1)

GaAs和BN均为原子晶体；N和B原子半径更小(或键长更短)，键能更大，熔点更高，故答案为：立方氮化硼熔点高。两种晶体均为原子晶体，N和B原子半径更小(或键长更短)，键能更大，熔点更高；

(2)

CH3OH和C2H6沸点相差较大是因为甲醇分子间可形成氢键，比乙烷分子间作用力强得多，但是CH3(CH2)9OH由于烃基较大，氢键作用被削弱，分子间以分子间作用力为主，所以与分子量接近的CH3(CH2)9CH3沸点相差较小，故答案为：甲醇分子间可形成氢键，比乙烷分子间作用力强得多，所以沸点相差较大；CH3(CH2)9OH由于烃基较大，氢键作用被削弱，分子间以分子间作用力为主，所以与分子量接近的CH3(CH2)9CH3沸点相差较小。【解析】(1)立方氮化硼熔点高。两种晶体均为原子晶体；N和B原子半径更小(或键长更短)，键能更大，熔点更高。

(2)甲醇分子间可形成氢键，比乙烷分子间作用力强得多，所以沸点相差较大；CH3(CH2)9OH由于烃基较大，氢键作用被削弱，分子间以分子间作用力为主，所以与分子量接近的CH3(CH2)9CH3沸点相差较小20、略

【分析】【详解】

(1)①中6个X原子构成一个正六边形，每个X原子被3个这样的正六边形共有，正六边形的中心有1个A原子，所以每个正六边形中x原子的实际个数是则表示的化学式是②中6个X原子构成一个正六边形，每个X原子被2个这样的正六边形共有，正六边形的中心有1个A原子，所以每个正六边形中X原子的实际个数是则表示的化学式是答案选②；

(2)①用“均摊法”求解，该晶胞“实际”拥有的铜原子数为

②【解析】①.②②.4③.21、略

【分析】【详解】

(1)化学方程式中，有分子构成的物质有SiF4、H2O、CO2、H4SiO4四种，其中分子构型是直线型的只有CO2，其电子式为SiF4分子空间构型是正四面体；所以其分子是非极性分子。

(2)上述所有元素中，位于周期表同一主族的元素是C和Si两种元素，它们是同族元素，所以其最外层电子排布通式为ns2np2，O、F、Na三种元素形成的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，所以其离子半径大小顺序为r(O2-)>r(F-)>r(Na+)。

(3)C、Si同主族，Si在C的下一周期，所以非金属性Si4SiO42CO3，已知碳酸为弱酸，则原硅酸酸性比碳酸还要弱，所以其是弱酸。【解析】①.②.非极性③.ns2np2④.r(O2-)>r(F-)>r(Na+)⑤.弱⑥.C、Si在同主族，Si在C的下方，非金属性Si4SiO42CO3，已知碳酸为弱酸，则原硅酸酸性更弱(合理即可)四、有机推断题(共2题，共10分)22、略

【分析】【分析】

由题给有机物的转化关系可知，A和乙炔发生信息①反应生成B，则A的结构为B与酸性高锰酸钾溶液发生信息②反应生成C，则C的结构为CH3COCH2COOH；C与乙醇在浓硫酸作用下共热反应生成D，D与发生取代反应生成E，E发生水解反应生成F，F发生信息③反应生成G()；G与氢气发生加成反应生成H。

【详解】

（1）H的结构简式为名称为4-甲基-2-戊醇；F的结构简式为手性碳原子为连有4个不同原子或基团的饱和碳原子，F分子中与羧基相连的碳原子为连有4个不同原子或基团的手性碳原子，用*标出的结构简式为故答案为：4-甲基-2-戊醇；

（2）由分析可知A的结构简式为故答案为：

（3）D→E的反应为与发生取代反应生成反应的化学方程式为故答案为：

（4）F的结构简式为含有官能团的名称为羧基和羰基；G→H的反应为在Ni做催化剂作用下，与氢气加成反应生成故答案为：羧基和羰基；加成反应；

（5）D的结构简式为D的同分异构体能与NaHCO3溶液反应放出CO2说明含有羧基，能发生银镜反应说明含有醛基，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9∶1∶1∶1说明同一个碳原子上连有3个甲基，符合条件的同分异构体的结构简式可能为故答案为：（或）；

（6）结合题给信息可知，由和乙烯为起始原料制备的步骤为在浓硫酸作用下发生下去反应得到与溴发生加成反应得到在氢氧化钠乙醇作用下发生消去反应和乙烯发生加成反应得到合成路线为故答案为：【解析】①.4—甲基—2—戊醇②.③.④.+HCl⑤.羧基和羰基⑥.加成反应（或还原反应）⑦.（或）⑧.23、略

【分析】【分析】

A的分子式为C7H6O2，能发生信息中的反应得到B，说明A中含有醛基，结合E的结构，可知A为则B为结合B、C的分子式，可知B中碳碳双键与氢气发生加成反应生成C，故C为C与甲醇发生酯化反应生成D为对比D；E的结构，可知D中酚羟基中H原子被取代生成E，E发生取代反应生成艾司洛尔。

【详解】

（1）丙二酸的结构简式为HOOCCH2COOH，E含有醚键、酯基，故答案为：HOOCCH2COOH；醚键；酯基；

（2）A遇FeCl3溶液发生显色反应，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成lmolB、1molH2O和1molCO2，B能与溴水发生加成反应，A为A生成B的方程式为

故答案为：

（3）D发生取代反应生成E；故答案为：取代反应；

（4）已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号(*)标出F中的手性碳：故答案为：

（5）B为X是B的同分异构体，X同时满足①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，说明含有羧基；②遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；③除苯环外不含其他环。如含有两个取代基，则可为-OH、-CH=CHCOOH或-C（COOH）=CH2，各有邻、间、对3种；如含有3个取代基，可为-OH、-CH=CH2、-COOH，共10种，则X共有15种同分异构体，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为

故答案为：15；

（6）苯甲醇发生催化氧化得到然后与HOOCCH2COOH在吡啶、苯胺条件下反应得到再与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，最后在碱性条件下水解后酸化得到目标物。合成路线流程图为：故答案为：

【点睛】

本题考查有机物的推断与合成，答题中确定A的结构简式是推断的关键，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，熟练掌握官能团的性质与衍变，有机物命名，适当进行有机物命名拓展，难点（6）注意HOOCCH2COOH在吡啶、苯胺条件下反应得到【解析】HOOCCH2COOH醚键、酯基取代反应15五、计算题(共4题，共16分)24、略

【分析】【分析】

(1)可以取三个钾原子形成的小三角形为计算单位；其完全占有的碳原子数是4，而K与之为6个小三角形共用，利用均摊法计算确定化学式；

(2))每个碳原子形成3个σ键；每个σ键为2个碳原子共有，据此分析解答；

(3)原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(12，0，12)，C为(12，12，0)，则晶胞的棱长为24，D与周围4个原子形成正四面体结构，D与顶点A的连线处于晶胞体对角线上，长度为晶胞体对角线的据此分析判断；

(4)金刚石晶胞是立方体；其