2024-2025学年高中化学专题一微观结构与物质的多样性第一单元第3课时元素周期表课时作业含解析苏教版必修2

PAGEPAGE7元素周期表时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是(C)A．元素周期表中共有18列，16个族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成2．据报道，已发觉了114号元素，下列有关其推想不正确的是(A)A．它有＋2，＋3，＋4价B．其晶体有良好的导电性C．其原子最外层上有4个电子D．该元素位于第七周期ⅣA族解析：第七周期稀有气体原子序数为118，则118－114＝4，所以该元素位于第七周期118号元素前4纵行即ⅣA族。然后依元素周期律知该元素无＋3价。3．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原依次编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是(D)A．计算机芯片的组成元素位于第14列B．第10列元素全部是金属元素C．第18列元素单质全部是气体D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子解析：本题事实上考查了对元素周期表结构的驾驭状况。芯片的组成元素为硅，位于ⅣA族，为第14列，A项正确；第10列为过渡金属，所以B项也正确；第18列元素为稀有气体元素，单质全部为气体，所以C项正确；D项中除第2列元素的原子最外层有2个电子外，其他如He、部分过渡金属元素最外层也是2个电子。4．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd……的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。推断其中116号元素应位于周期表中的(B)A．第6周期ⅣA族 B．第7周期ⅥA族C．第7周期Ⅶ族 D．第8周期ⅥA族解析：解答此题应熟识元素周期表的结构，周期表中第7周期填满后为118种元素，由此推出116号元素应位于第7周期ⅥA族。5．下列说法中不正确的是(C)A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置解析：已知原子的核电荷数，依据核外电子排布的一般规律，可以画出该原子的结构示意图，就会知道该原子的电子层数，而周期序数＝电子层数，选项A正确。原子失去电子后成为阳离子，电子层数比原子少1层；原子得到电子后成为阴离子，电子层数与原子的相同，选项B正确。知道原子的周期序数，只知道该元素的原子处于周期表中的第几个横行，即第几周期，但不知道处于第几个纵行，所以还不能确定该元素在周期表中的位置，选项C错误，选项D正确。6．元素在周期表中的位置，反映了元素原子的结构和元素的性质，下列说法正确的是(B)A．同一元素不行能既表现金属性，又表现非金属性B．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析：处于元素周期表金属与非金属分界线旁边的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；C所述大多如此，但有例外，如H＋是0电子稳定结构，Li＋为2电子稳定结构等等，所以C错误；同一主族的元素原子，其化学性质相像，但不是完全相同，D错误。7．某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为(C)A．确定是x＋2B．确定是x＋2或x＋8或x＋32C．确定是x＋2或x＋12或x＋26D．确定是x＋2或x＋10或x＋26解析：第ⅠA族元素在其次、第三周期时，同周期第ⅢA族元素的原子序数为x＋2；第ⅠA族元素在第四、第五周期时，同周期第ⅢA族元素的原子序数为x＋12；第ⅠA族元素在第六、第七周期时，同周期第ⅢA族元素的原子序数为x＋26。8．下列说法正确的是(B)A．原子序数之差为2的两种元素不行能位于同一主族B．D－核外有36个电子，则元素D位于第4周期第ⅦA族C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19解析：1～7周期分别含有2、8、8、18、18、32、32(排满时)种元素，同一主族两种元素的原子序数的差值是上列数值或连续几个数值之和，故A、C错误；简洁阴离子的核外电子与同周期的稀有气体相同，D－核外有36个电子，即与第4周期的0族元素Kr处于同一周期，且D比Kr少一个电子，即在第ⅦA族，B正确；同一周期的ⅠA和ⅢA族的元素的原子序数之差分为三种状况：①第2、3周期为2，②第4、5周期为2＋10，③第6、7周期为2＋24，D错误。9．美国化学家西博格(SeaborgGT)年轻时家境贫寒，依靠打工才读完中学和高校。工作后由于努力，他在核化学领域中做出了非凡的成果。例如，1949年底他发觉了94号元素钚——制造原子弹的一种重要原料，已知钫是87号元素，则有关钚元素的推断中错误的是(B)A．位于第7周期 B．是ⅦB族元素C．是锕系元素 D．是ⅢB族元素解析：87号元素是第7周期的第一种元素，从第三种元素起先的15种元素为锕系元素，所以钚为第7周期的锕系元素，为ⅢB族。10.(多选)如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的五种位置相邻的元素(不包括镧系和锕系)。下面说法不正确的是(AB)A．A、E原子序数之差可能是2B．D、E原子序数之差可能是8、18或32C．B、C原子序数之差确定是2D．B、D原子序数之差不行能是7解析：由题给出的五种元素位置关系可以看出，A不是第一周期元素，A、E原子序数之差不行能为2，则A不正确。若A位于第ⅢB族元素之左，则A不行能是其次周期的Li、Be元素，因为A若为Li，则不存在B；A若为Be，则不存在C，A不是其次周期第ⅢB左侧族元素，知D、E原子序数之差不行能为8，则B不正确，D正确。D、E原子序数之差可以是18或32，B、C之间仅隔有一种E元素，故其原子序数之差确定为2，C正确。11．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是(D)YXZA.Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z确定是短周期元素解析：由于三种元素均是主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构可知，Y确定不在第一周期，故三种元素不行能都在短周期中，D项错误；若Y、X、Z三种元素分别位于三、四、五(或四、五、六)3个周期的右侧，则Y的原子序数为a－17，B项正确；若Y、X、Z三种元素分别位于三、四、五3个周期的右侧，则Y、Z的原子序数之和为2a，A项正确；若Y、X、Z三种元素分别位于第四、五、六周期的右侧，则Z的原子序数为a＋31，C项正确。12．下图中各选项为元素周期表的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是(B)解析：对A项：M的原子序数为19＋18＋1＝38；对B项：M的原子序数为20＋18－1＝37；对C项：M的原子序数为26＋1＋18＝45；对D项：M的原子序数为17＋18＋1＝36。故选B项。二、非选择题(52分)13．(12分)结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。答案：(2)表中所列元素，属于短周期元素的有a、b、c、d、e、f_、g，属于主族元素的有a、b、c、d、e、f；g元素位于第3周期0族；i元素位于第4周期ⅡB族。(3)元素f是第3周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。解析：(1)依据元素周期表的结构知：第1周期有2种元素，第2、3周期各有8种元素，分列于第1、2、13～18列，第4、5、6、7周期为长周期，包括1～18列。由此可画出周期表的边界。(2)画出周期表的边界，比照周期表，很简洁找出各元素在周期表中的位置。(3)第3周期ⅥA族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。14.(12分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，已知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。(1)写出A、B、C三种元素的名称：A氮；B硫；C氟。(2)B元素位于周期表第三周期ⅥA族。(3)C原子的结构示意图为。解析：由A、B、C均为短周期元素及A、B、C的相对位置，可知A、C位于其次周期，B位于第三周期，设B元素的质子数为b，则A、C原子的核外电子数分别为b－9，b－7。依题意，有：b－9＋b－7＝b，解得b＝16。因此，元素B是硫，则A是氮，C是氟。15．(12分)元素周期表是学习和探讨化学的重要工具。如表所示是元素周期表的部分信息：(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是13。(2)分析元素周期表的规律可推知，表中X的元素符号为S。(3)Ca在元素周期表中的位置为第4周期ⅡA族。(4)写出一个由原子序数分别为1、7、17的三种元素组成的常见化合物的化学式NH4Cl。解析：(1)地壳中含量最多的金属元素是Al，其原子序数为13。(2)由元素周期表的规律可推知，X应为S。(3)Ca位于元素周期表中第4周期ⅡA族。(4)H、N、Cl三种元素组成的常见化合物为NH4Cl。16．(16分)下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题。(1)元素③的名称是氮，元素④在周期表中所处位置是第2周期ⅥA族，元素④形成的单质具有氧化性(填“氧化性”或“还原性”)。(2)元素④⑦⑧的气态氢化物的稳定性由弱到强的依次：PH3<H2S<H2O(用化学式表示)。(3)写出一条能说明元素⑤的金属性比元素⑥强的事实：钠能与冷水猛烈反应产生氢气，镁与冷水反应缓慢或与沸水反应快速[或碱性：NaOH>Mg(OH)2]。(4)写出元素⑤形成的单质与水反应的离子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。解析：(1)依据元素周期表知，元素③的名称是