2025年浙科版七年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版七年级化学上册月考试卷175考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论rm{.}下列类推正确的是rm{(}rm{)}A.原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分B.锌和铜均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气C.金刚石和石墨都是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬D.硫酸与盐酸均是酸，rm{H_{2}SO_{4}}在水溶液中能电离出rm{H^{+}}则rm{HCl}在水溶液中也能电离出rm{H^{+}}2、炭雕rm{(}如图，主要成分是木炭rm{)}是一种工艺品，又是一种实用的室内空气净化器，关子它的说法错误的是rm{(}rm{)}A.炭雕摆设应远离火种B.炭雕能吸附室内微量的有害气体C.炭雕艺术品是轻质透明的固体D.将炭雕的下脚料研成粉末rm{.}与氧化铜粉末在高温条件下能发生反应3、草酸晶体rm{(H_{2}C_{2}O_{4}?2H_{2}O)}rm{100隆忙}开始失水，rm{101.5隆忙}熔化，rm{150隆忙}左右分解产生rm{H_{2}O}rm{CO}和rm{CO_{2}.}用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是rm{(}图中加热装置已略去rm{)(}rm{)}A.B.C.D.4、如图所示是用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料自制的一个简易净水器这些材料由上到下的正确排列顺序是rm{(}rm{)}A.rm{A}蓬松棉、活性炭、小卵石、石英砂B.小卵石、活性炭、蓬松棉、石英砂C.小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉D.活性炭、蓬松棉、石英砂、小卵石5、下列图象能正确反映对应变化关系的是rm{(}rm{)}

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、已知：rm{NaHCO_{3}+HCl篓TNaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}某种混合气体中可能含有rm{N_{2}}rm{HCl}rm{CO}将混合气体依次通过rm{NaHCO_{3}}溶液和灼热的rm{CuO}气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过rm{NaOH}溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭rm{(}假设每步反应都是完全的rm{)}则下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.一定有rm{CO}和rm{HCl}肯定无rm{N_{2}}B.一定有rm{CO}和rm{N_{2}}可能有rm{HCl}C.一定有rm{CO}和rm{HCl}可能有rm{N_{2}}D.一定有rm{CO}和rm{N_{2}}肯定无rm{HCl}7、本次化学期末考试用的纸张'下列性质属于其化学性质的是（）

A.白色。

B.不溶于水。

C.可燃性。

D.易撕碎。

8、下列是四位同学分别设计的实验方案；你认为可行的是（）

A.某白色化合物固体溶于水；向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，证明该白色固体物质一定是碱。

B.向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液；产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，证明该无色溶液中可能含有硫酸盐。

C.不用其他试剂就能鉴别氢氧化钠；氯化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾这五种溶液。

D.把燃着的木条插入某无色气体中；木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳。

评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、随着经济的发展；能源和环境日益成为人们关注的焦点．

（1）煤、石油和____（填其主要成分的化学式）常称为化石燃料．

（2）煤块燃烧时，将煤块粉碎成煤粉是为了使煤与空气____．

（3）上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．世博园内使用电动车，有效地减少了二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳的排放，这些物质中会造成酸雨的是____．

（4）“低碳生活”是指生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗，从而降低二氧化碳的排放量．下列做法不符合“低碳生活”理念的是____（填字母序号）．

A．少用一次性的木筷B．用完电器后拔掉插头。

C．大力发展火力发电D．优化建筑设计，研制新型保温材料．10、A是含碳化合物；下图表示A；B、C、D、E、F、G七种常见物质间的转化关系，其中反应①是工业上制取C的重要反应，反应②中F足量，反应③曾是工业上制F的方法．

（1）写出化学式：B____，C____．

（2）写出化学方程式：反应③____．

11、（2008•昆明）水是宝贵的自然资源；在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用．

下图为自来水厂净水过程示意图：

（1）上图吸附池内的活性炭起作用；经沉淀；过滤等净化处理后所得的水纯水（填“是”或“不是”）．

（2）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯（ClO2）、漂白粉、“84消毒液”等．工业上制取漂白粉的化学方程式为2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱（NaOH）溶液中得到，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式：．

（3）家庭生活中可以用检验某水样是硬水还是软水．

（4）有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”．这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染．请你举一例节约用水的做法：（合理答案均可）．12、在下列空格里；用“元素；原子、分子或离子”填空：

rm{(1)}水是由氧；氢两种______组成的；

rm{(2)}带电的原子叫______；

rm{(3)}保持氢气化学性质的最小粒子是氢______；

rm{(4)}化学变化中的最小粒子是______．13、为缓解旱情；有关部门实施了人工降雨。李斌同学利用所学知识将浑浊的水用右图所示的简易净水器进行净化，请根据你掌握的知识回答：

rm{(1)}净水器中用来作吸附剂的物质是______；

rm{(2)}将浑浊的水变清的简单方法是______；

rm{(3)}澄清后的水加肥皂水后，若水中出现较多浮渣，该水为：______rm{(}选填“硬水”或“软水”rm{)}

rm{(4)}天然水中病原微生物过多、硬度大，都可以采取______方法；来杀灭病原微生物和降低水的硬度；

rm{(5)}抗击旱灾，从我做起，你对节约用水的建议是：__________rm{(}写一条即可rm{)}14、使rm{CO_{2}}和rm{CO}中含有相同质量的氧元素，则rm{CO_{2}}和rm{CO}的质量比是______；若rm{CO_{2}}和rm{CO}的质量相等，则rm{CO_{2}}和rm{CO}中的碳元素质量比为______．15、商代司母戊方鼎标志着我国在rm{3000}多年前青器铸造已达到一个较高的水平rm{.}西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的rm{隆露}淮南万毕术rm{隆路}中有“曾青得铁化为铜”的记载rm{.}试回答下列问题：

rm{(1)}青铜属于______rm{(}填“单质”、“化合物”、“高分子材料”、“合金”“复合材料”中之一rm{)}

rm{(2)}“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为：______．

rm{(3)}上述化学反应属于______反应．16、莉莉同学根据自己的住宅特点；设计了如下预防火灾的方法（包括万一发生火灾时采取的灭火和自救措施）

。防火措施灭火和自救措施①在家中不存放易燃；易爆物品．

②室内装修多用不易燃烧的材料．

③电线；插座等用信得过产品；不用劣质产品．

④家里配置液态二氧化碳灭火器，并学会使用．①当火较小时；立即用各种灭火器材灭火．

②室内失火时；打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出．

③在灭火过程中；用湿毛巾捂住口鼻．

④火势太大；不能从室内逃出，撤到花园，等待救援．

⑤因电器；电线短路引发火灾时；应先，再灭火．

⑥因煤气泄漏引发火灾时，应先，再灭火．请根据莉莉同学预防火灾的方案；回答下列问题：

（1）请你帮助张华同学进一步完善其防火措施；你的建议是（任定一条）．

（2）在灭火措施中；少一条不可缺少的措施，该措施是．

（3）在灭火和自救措施中；有一条不够妥当，该措施是（填序号），理由是．

（4）请完成灭火和自救措施⑤和⑥中的空白（不要填在表上的空白处）．

⑤；⑥．

（5）在灭火过程中，用湿毛巾捂住口鼻，其中的道理是．17、与氖原子具有相同核外电子排布的某阳离子质子数是12，则某阳离子的名称是____，符号是____，其氧化物分子式的化学式是____．评卷人得分三、探究题(共9题，共18分)18、人体胃液中含有适量盐酸，可以帮助消化，胃液的rm{pH}通常在rm{0.9隆芦1.5}之间rm{.}医生给病人甲开的药物成分中含有氢氧化铝rm{[Al(OH)_{3}]}给病人乙开的药物成分中含有盐酸rm{(HCl)}试回答：

rm{(1)}病人乙服用的药物；可用一种常见的调味品代替，这种调味品是什么？

rm{(2)}请判断病人甲患病原因是什么？

rm{(3)}写出用rm{Al(OH)_{3}}治病时发生反应的化学方程式．19、实验是进行科学探究的重要方式。

rm{(1)}正确的操作能保证实验顺利进行；请填写下列有关实验操作中的空格：

rm{垄脵}用酒精灯给物质加热时；要用酒精灯火焰的______；熄灭酒精灯必须用______，不可用嘴吹灭．

rm{垄脷}点燃可燃性气体时；都要先______，再点燃．

rm{垄脹}实验室制取氧气时；按要求连接好装置后，在装入药品之前必不可少的操作是______；

rm{垄脺}用量筒量取液体度数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是______rm{(}填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”rm{)}．

rm{(2)}实验观察和分析是得到科学结论的必经途径；请根据如图回答问题：

rm{垄脵}利用图rm{A}所示的装置测定空气中氧气的含量时；得到的结论是：______；

rm{垄脷}利用图rm{B}所示实验时；可用简单方法验证酒精燃烧的产物，请选择一种产物简要写出验证方案______；

rm{垄脹}利用rm{C}图所示方法；做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底预先装入少量水的原因______；

rm{垄脺}利用rm{D}图所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭，通过分析实验现象，得到有关二氧化碳性质的认识是：Ⅰ______；Ⅱ______．20、根据图示实验装置；回答下列问题．

rm{(1)}分别写出标号rm{垄脵}rm{垄脷}的仪器名称：______；______．

rm{(2)}写出用rm{A}rm{D}装置制取氧气的化学方程式______；写出用rm{D}装置能够收集的另一种气体的化学式：______．

rm{(3)}若rm{B}装置中的固体为大理石，rm{垄脵}中加入______可制取rm{CO_{2}}要获得干燥的rm{CO_{2}}应先将气体通过盛有______的rm{C}装置，再用rm{E}装置收集，气体应从______端通入rm{(}选填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}将气体的发生装置由rm{B}改为rm{F}这样做的优点是______．21、用木炭还原氧化铜的实验如图．

rm{(1)}酒精灯加灯罩的目的______；

rm{(2)}刚开始预热，试管rm{垄脷}中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是______；

rm{(3)}继续加热，观察到试管rm{垄脵}中现象______，rm{垄脷}中现象______rm{.}请你写出试管rm{垄脵}中的化学方程式：______，rm{垄脷}中发生反应的化学方程式是______；在这个反应中______rm{(}填“木炭”或“氧化铜”rm{)}发生还原反应，______rm{(}填“木炭”或“氧化铜”rm{)}具有还原性．

rm{(4)}停止加热时，应先将导管从试管rm{垄脷}中撤出，这样操作的原因是______．

rm{(5)}如果实验过程中始终无铜生成的可能原因是______．22、请根据如图所示装置；回答问题：

rm{(1)}写出标号rm{垄脵垄脷}的仪器名称：rm{垄脵}______，rm{垄脷}______．

rm{(2)}实验室用过氧化氢溶液制取rm{O_{2}}可选用的发生装置是______rm{(}填写装置序号rm{)}判断rm{O_{2}}已收集满的方法是______．

rm{(3)}用高锰酸钾制取rm{O_{2}}时，装置rm{A}试管口放一小团棉花；该反应的化学方程式是______．

rm{(4)}对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取rm{O_{2}}后的固体残渣rm{(}假定已完全反应rm{)}通过以下四步实验操作可回收二氧化锰rm{.}正确操作的先后顺序是______rm{(}填写选项序号rm{)}．

rm{a.}烘干rm{b.}溶解rm{c.}过滤rm{d.}洗涤。

rm{(5)}用装置rm{F}制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止rm{.}其原因是______．23、在学完氧气的实验室制法后；老师给某化学兴趣小组的同学布置任务：通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”．

兴趣小组的同学设计并完成了下表所示的探究实验：

24、某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有rm{FeSO_{4}}rm{CuSO_{4}}的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案rm{.}结合实验方案回答下列问题：

rm{(1)}步骤rm{垄脵}中，金属rm{X}是______，该反应的化学方程式为______；

rm{(2)}步骤rm{垄脷}中，加入过量稀硫酸的目的是______；

rm{(3)}从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是______．25、某化学兴趣小组的同学，利用如图装置和药品进行探究rm{.}他们设计的探究过程如下：

【给出资料】

rm{垄脵}分液漏斗里装有水，试管里装有包裹着少量过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}的脱脂棉，rm{U}型管里是红墨水；吸滤瓶内的气密性良好．

rm{垄脷}过氧化钠与水反应后生成物有两种；其中一种是碳酸钠和氢氧化钠当中之一．

rm{垄脹}碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应有白色沉淀生成；氢氧化钠溶液与氯化钡溶液反应无明显变化．

【实验目的】探究过氧化钠与水反应后的生成物的成分．

【进行实验】

打开装置中分液漏斗的活塞；控制滴加水的速度．

【实验现象及分析】

rm{(1)}观察到试管内有气泡产生，李灵猜想生成的气体可能是氢气，也可能是氧气，猜想的依据是______，在rm{P}处用带火星的木条检验；木条复燃．

rm{(2)}实验过程中，还观察到rm{U}型管rm{A}端红墨水液面______rm{(}填“上升”“下降”或“不变”rm{)}．

rm{(3)}江浩用实验来验证另一种生物，选用______来验证是否为rm{Na_{2}CO_{3}}结果观察到无明显现象．

【实验结论】

rm{(4)}过氧化钠与水反应的化学方程式为______．

【实验反思】

rm{(5)}若滴加速度过快，在实验中会发现脱脂棉燃烧起来了，化学兴趣小组的同学要求你写出脱脂棉能够燃烧的两个原因：______、______．26、实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题。rm{(1)}图中标有rm{垄脵}rm{垄脷}仪器名称：rm{垄脵}_____________；rm{垄脷}_____________rm{(2)}制取二氧化碳的收集装置是__________rm{(}填字母rm{)}rm{(3)}用锌与稀硫酸制取并收集氢时，选用的装置___________rm{(}填字母rm{)}其反应的化学方程式为_____________________。rm{(4)}用过氧化氢溶液制取并收集氢时，选用的装置______________rm{(}填字母rm{)}其反应的化学方程式为_____________________。rm{(5)}用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放棉花，棉花的作用____________________，其反应的化学方程式为__________________。rm{(6)}若将rm{F}装置内装满水，收集氧气，则气体应从____rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}进入rm{F}中。评卷人得分四、简答题(共3题，共27分)27、如图中rm{A}rm{B}分别是某微粒的结构示意图；回答下列问题：

rm{(1)}若rm{A}表示某稀有气体的原子；则该元素的单质的化学式为______．

rm{(2)}若rm{B}表示某元素的原子，则rm{y=}______，该元素的原子在化学反应中容易______rm{(}填“失去”或“得到”rm{)}电子．

rm{(3)}若rm{A}是阳离子的结构示意图，则rm{x}可能是下列中的______rm{(}填字母序号rm{)}

。rm{a.8}rm{b.10}rm{c.11}rm{d.12}rm{(4)}若rm{A}中rm{x=13}则rm{A}rm{B}所表示的元素形成化合物的名称为______．

rm{(5)}在下列rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}四种粒子中与上述rm{A}图中的粒子化学性质相似的是______．

28、某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验rm{.}

rm{(1)}请写出镁条与氧气反应的化学方程式______．

rm{(2)}小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律rm{.}小聪则不同意小明的观点；他的理由是______．

rm{(3)}小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体rm{.}

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】rm{垄脵}氧化镁为白色固体；rm{垄脷}镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁rm{(Mg_{3}N_{2})}固体；rm{垄脹}氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝rm{.}

【做出猜想】黄色固体是rm{Mg_{3}N_{2}}

【实验探究】请设计实验，验证猜想。实验操作实验现象及结论____________【反思与交流】空气中rm{N_{2}}的含量计远大于rm{O_{2}2}的含量，而镁条在空气中燃烧生成的rm{MgO}却远多于rm{Mg_{3}N_{2}}请给出合理的解释：______．29、在下列空格上填写适当的化学用语或化学用语表示其意义：

rm{(1)}碳酸钠______；

rm{(2)2N_{2}}______；

rm{(3)}五个亚铁离子______；

rm{(4)H_{2}CO_{3}}中数字“rm{2}”的意义______rm{.}

rm{(5)}氨气中氮元素的化合价为rm{-3}价______；

rm{(6)}小苏打中的阴离子______．评卷人得分五、计算题(共4题，共12分)30、为了测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，取rm{17.0g}过氧化氢溶液于烧杯中，加入rm{0.2g}二氧化锰，充分反应至烧杯中物质质量不再减轻，称量烧杯中剩余物质质量为rm{16.8g}假设生成的气体全部逸出．

rm{(1)}根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为______rm{g}

rm{(2)}计算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数rm{(}计算结果精确到rm{0.1%)}．31、在一烧杯中盛有rm{l00gBaCl_{2}}和rm{HCl}的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为rm{10%}的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，混合溶液的质量与所滴入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的质量关系曲线如图所示：

请根据题意问答问题：

rm{(1)}在实验过程中；有气体放出，还可以看到的明显实验现象是______．

rm{(2)}在实验过程中放出气体的总质量为______rm{g.}

rm{(3)}当滴入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液至图中rm{B}点时，计算此时所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？rm{(}计算结果精确到rm{0.1%)}______．32、下图所示的是rm{A}rm{B}rm{C}三种溶液两两混合时产生的实验现象，其中rm{A}是初中化学常见的酸；请写出符合实验现象的一组物质：

rm{A}______rm{B}______

rm{C}______．33、实验室中有一瓶存放时间过长的rm{NaOH}药品，其中一部分已转化为rm{Na_{2}CO_{3}}取rm{10}克该药品放入烧杯中，加rm{154g}水配成溶液，将rm{400g}一定溶质质量分数的rm{Ca(OH)_{2}}溶液分四次加入该烧杯中；充分反应后，测得生成沉淀质量的数据记录如下表：

rm{(1)m=}______rm{g}

rm{(2)}求rm{10g}该药品中rm{Na_{2}CO_{3}}的质量。

rm{(3)}第三次加入rm{Ca(OH)_{2}}溶液充分反应后；所得溶液质量分数是多少？

。次数rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}加入rm{Ca(OH)_{2}}溶液的质量rm{/g}rm{100}rm{100}rm{100}rm{100}烧杯中生成沉淀的质量rm{/g}rm{1}rm{m}rm{3}rm{3}参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】解：rm{A}分子在化学变化中是可以再分的；故A错；

B；锌和铜均是金属；但铜不能与稀硫酸反应放出氢气，故B错；

C；金刚石十分坚硬；而石墨却十分软，故C错；

D、硫酸与盐酸均是酸，rm{H_{2}SO_{4}}在水溶液中能电离出rm{H^{+}}rm{HCl}在水溶液中也能电离出rm{H^{+}}故D正确．

故选D．【解析】rm{D}2、C【分析】解：rm{A}木炭在常温下尽管很稳定；但是木炭可以燃烧，所以必须远离火源，正确．

B；木炭是一种疏松多孔的结构；有很强的吸附能力，可以吸附室内有毒的气体，起到净化空气，消除污染的作用，正确．

C；木炭是疏松多孔结构；所以质轻，但木炭是黑色的不透明的，故不正确．

D；木炭具有还原性；能还原很多金属氧化物，所以其下脚料研成粉末，可与氧化铜粉末在高温条件下发生反应，正确．

故选：rm{C}．

炭雕主要成分是木炭；所以可根据单质碳的有关物理和化学性质进行分析解答．

本题以木炭在生活中用途及保存对炭的物理性质和化学性质进行考查，对提高学生用化学知识解决实际问题的能力．【解析】rm{C}3、D【分析】解：用加热草酸晶体的方法获取某些气体；属于固固加热型，试验时注意试管口低于试管底，目的是防止冷凝水倒流入试管炸裂试管．

A；试管口高于试管底；防止冷凝水倒流入试管会炸裂试管，故A错；

B；此装置不需加热；故B错；

C、试管口低于试管底可以防止冷凝水倒流入试管炸裂试管，但草酸晶体在rm{101.5隆忙}熔化；易从试管流出，故C错；

D；试管口低于试管底可以防止冷凝水倒流入试管炸裂试管；又因为试管底下垂，可防止草酸晶体熔化后从试管流出，故D对；

答案：rm{D}

根据所需的药品来选择反应装置及注意事项．

A；试管口高于试管底；防止冷凝水倒流入试管会炸裂试管；

B；此装置不需加热；

C、试管口低于试管底可以防止冷凝水倒流入试管炸裂试管，但草酸晶体在rm{101.5隆忙}熔化；易从试管流出；

D；试管口低于试管底可以防止冷凝水倒流入试管炸裂试管；又因为试管底下垂，可防止草酸晶体熔化后从试管流出；

考点主要考查气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关及试验时的注意事项．【解析】rm{D}4、C【分析】解：简易净水器的材料从上到下颗粒逐渐变小，故A是颗粒最大的小卵石，rm{B}是颗粒稍小的石英砂，rm{C}是颗粒更小的活性炭；为防止活性炭随水流下，故D处放的是蓬松棉，观察选项，故选C．

根据已有的知识进行分析；简易净水器的材料从上到下颗粒逐渐变小，据此解答．

本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{C}5、D【分析】试题分析：rm{A}二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂；可以结合催化剂的定义来完成解答；

B；高锰酸钾分解产生了氧气；所以反应前后锰元素的质量分数要改变，可以据此解答；

C；根据氢元素的质量守恒来进行判断；

D；根据通电分解水的实验现象及结论进行解答．

解：rm{A}二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂；其质量在反应前后不会改变，故A错误；

B；高锰酸钾分解产生了氧气；使固体的总质量减少，所以虽然锰元素的质量不变，但是反应前后锰元素的质量分数要改变，故B错误；

C；向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉；由于镁粉和锌粉是足量的，所以产生氢气质量应该相等，故C错误；

D；通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍；故D正确．

故选D．【解析】rm{D}6、B【分析】解：将混合气体依次通过rm{NaHCO_{3}}溶液和灼热的rm{CuO}气体体积无变化但是有红色物质生成，说明一定有rm{CO}因rm{CO}可以还原rm{CuO}是黑色rm{CuO}变成红色rm{Cu}并生成二氧化碳气体rm{.}可有rm{HCl}因rm{1}体积的rm{HCl}与碳酸氢钠反应会生成rm{1}体积的二氧化碳．

再通过rm{NaOH}溶液，气体体积明显减小，rm{NaOH}溶液一定是吸收了前面生成的二氧化碳气体，使气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭，说明一定有rm{N_{2}(}因前面生成的rm{CO_{2}}都被吸收，是木条熄灭的只有rm{N_{2}).}所有混合气体中一定有rm{CO}和rm{N_{2}}可能有rm{HCl}．

所以：rm{A}一定有rm{CO}和rm{HCl}肯定无rm{N_{2}}错误；

B、一定有rm{CO}和rm{N_{2}}可能有rm{HCl}正确；

C、一定有rm{CO}和rm{HCl}可能有rm{N_{2}}错误；

D、一定有rm{CO}和rm{N_{2}}肯定无rm{HCl}错误．

故选B【解析】rm{B}7、C【分析】

A；物质的颜色不需要通过化学变化表现出来；属于物质的物理性质，故A错误；

B；物质的水溶性不需要通过化学变化表现出来；属于物质的物理性质，故B错误；

C；物质的可燃性需要通过化学变化表现出来；属于物质的化学性质，故C正确；

D；试卷用的纸张易撕碎不需要通过化学变化表现出来；属于物质的物理性质，故D错误．

故选C．

【解析】【答案】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质；物理性质不需要发生化学变化就能表现出来；化学性质一般包括可燃性，酸碱性，稳定性，还原性等．

8、B【分析】

A；碱性溶液：可能是碱；也可能是某些盐；所以题中评价不可行；

B；向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液；产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，证明该无色溶液中可能含有硫酸盐，可行；

C；氯化钠与硝酸钾不能鉴别；所以方案不可行；

D；把燃着的木条插入某无色气体中；木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳，氮气等也会使它熄灭．

故选B．

【解析】【答案】A；能使无色酚酞试液变红色的溶液；是碱性溶液便可，不一定是碱；

B；能与钡离子反应；产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，则该无色溶液中可能含有硫酸盐或硫酸；

C；硫酸铜溶液为蓝色；可看出；与硫酸铜形成蓝色沉淀的为氢氧化钠溶液；能与氢氧化钠溶液形成沉淀的为氯化镁溶液；但氯化钠与硝酸钾不能鉴别了；

D；只要不支持燃烧的气体；都能使木条熄灭，不一定是二氧化碳．

二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】

（1）天然气是重要的化石燃料；它的主要成分是甲烷．

故答案为：CH4；

（2）根据燃烧的条件可知；可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越充分．将煤块粉碎成煤粉是为了使煤与空气增大接触面积．

故答案为：增大接触面积；

（3）在二氧化碳；二氧化硫、一氧化碳中；二氧化硫是形成酸雨的物质．

故答案为：二氧化硫；

（4）少用一次性木筷能减少森林的砍伐；树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，同时还可以生产筷子所消耗的能源，防止废旧筷子对环境造成的污染，说以正确；用完电器后拔掉插头，可以节约能源，从而减少燃煤的使用，间接减少了二氧化碳的排放，所以正确；优化建筑设计，研制新型保温材料，可以节约能源，减少二氧化碳的排放；大力发展火力发电，增加煤炭的用量，同时增加了二氧化碳的排放，不符合“低碳生活”理念．

故选C．

【解析】【答案】（1）天然气是化石燃料；主要成分是甲烷；

（2）根据燃烧的条件分析；

（3）二氧化硫是形成酸雨的主要物质；

（4）少用一次性的木筷；可减少森林砍伐；用完电器后拔掉插头，可节约能源；优化建筑设计，研制新型保温材料，可节约能源．

10、略

【分析】

（1）A是含碳物质，能生成B和C，则A可能是碳酸钙，生成的B和C为氧化钙和二氧化碳，B能与F反应生成D和G，G能与C反应，则B可能是二氧化碳，二氧化碳与F氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，G可能是水，与氧化钙反应生成E氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故填：CO2；CaO；

（2）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；A是含碳物质，能生成B和C，则A可能是碳酸钙，生成的B和C为氧化钙和二氧化碳，B能与F反应生成D和G，G能与C反应，则B可能是二氧化碳，二氧化碳与F氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，G可能是水，与氧化钙反应生成E氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，代入框图，推断合理．

11、略

【分析】

（1）活性炭具有很大的内表面积；因此它的吸附能力很强，在吸附池内主要起到吸附作用，经沉淀；过滤等净化处理，只能除去难溶性的杂质，可溶性的杂质依然存在，因此所得到的水还不是纯水；

（2）根据氯气与氢氧化钙反应的化学方程式也能推导出氯气与氢氧化钠反应的化学方程式，但要注意钙为+2价，钠为+1价，次氯酸根ClO是原子团显-1价，因此化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（3）鉴别软水和硬水最简单且最常用的方法是滴加肥皂水；如果有许多浮渣的是硬水，否则为软水；

（4）节约用水的方法很多；可以从工业；农业、生活方面分别举例，如工业用水循环利用，或农业灌溉有大水漫灌改为滴灌或喷灌，或洗衣水拖地板或淘米水浇花等．

故答案是：（1）吸附；不是；

（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（3）肥皂水；

（4）一水多用（或工业上循环用水；农业大水漫灌改滴灌或喷灌）．

【解析】【答案】本题以水的保护和净化为中心内容；同时考查软水和硬水的鉴别；化学方程式的书写等，由于问题和内容都比较多，要耐心细致地分析，逐个解答，不要盲目瞎猜．

12、元素；离子；分子；原子【分析】解：rm{(1)}由水的化学式rm{H_{2}O}可知水是由氧；氢两种元素组成；

rm{(2)}带电的原子或原子团叫离子；

rm{(3)}氢气是由氢分子构成的；保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子；

rm{(4)}原子是化学变化中的最小粒子；在化学变化中不能再分；

故答为：rm{(1)}元素rm{(2)}离子，rm{(3)}分子，rm{(4)}原子．

掌握物质是由元素组成的和分子；原子、离子的概念：分子是保持物质化学性质的一种微粒；原子是化学变化中最小的微粒；带电的原子或原子团称为离子；分子、原子、离子都能直接构成物质．

本题主要考查了分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，熟悉分子、原子、离子的概念是解答此题的关键．【解析】元素；离子；分子；原子13、rm{(1)}活性炭；

rm{(2)}过滤；

rm{(3)}硬水；

rm{(4)}煮沸；

rm{(5)}随手关闭水龙头【分析】【分析】

根据已有的知识进行分析；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，水中含有的不溶性固体可以使用过滤的方法除去，硬水中含有的可溶性钙镁化合物能与肥皂水结合形成浮渣，要除去微生物和可溶性钙镁化合物可以使用加热煮沸的方法，节约用水可以从点滴做起。

本题考查了净水的有关知识；完成此题，可以依据已有的知识进行。

【解答】

rm{(1)}活性炭具有吸附性；能吸附色素和异味，所以本题答案为：活性炭；

rm{(2)}水中含有的不溶性固体可以使用过滤的方法除去；所以本题答案为：过滤；

rm{(3)}硬水中含有的可溶性钙镁化合物能与肥皂水结合形成浮渣；所以本题答案为：硬水；

rm{(4)}要除去微生物和可溶性钙镁化合物可以使用加热煮沸的方法；所以本题答案为：煮沸；

rm{(5)}节约用水可以随手关闭水龙头等；所以本题答案为：随手关闭水龙头。

【解析】rm{(1)}活性炭；

rm{(2)}过滤；

rm{(3)}硬水；

rm{(4)}煮沸；

rm{(5)}随手关闭水龙头14、rm{11}rm{14}rm{7}rm{11}【分析】解：由rm{CO_{2}}和rm{CO}中含有相同的氧元素；

则rm{CO}和rm{CO_{2}}的分子个数比为rm{2}rm{1}时含有相同rm{O}原子；

即物质中含有相同氧元素；

当rm{CO_{2}}和rm{CO}中含有相同的氧元素时rm{CO_{2}}和rm{CO}的质量比为rm{1隆脕44}rm{2隆脕28}rm{=11}rm{14}

设rm{CO}和rm{CO_{2}}的质量都为rm{44g}则。

rm{CO}中rm{C}元素的质量为rm{44g隆脕dfrac{12}{28}隆脕100%=dfrac{132}{7}g}

rm{44g隆脕dfrac{12}{28}隆脕100%=dfrac

{132}{7}g}中rm{CO_{2}}元素的质量为rm{44g隆脕dfrac{12}{44}隆脕100%=12g}

则等质量的rm{C}和rm{44g隆脕dfrac

{12}{44}隆脕100%=12g}中碳元素的质量比为rm{CO_{2}}rm{CO}rm{12g}．

故答案为：rm{dfrac{132}{7}g=7}rm{11}rm{11}rm{14}．

根据物质的质量和元素的质量分数来计算元素的质量，进一步计算元素的质量比；根据rm{7}和rm{11}中含有相同的氧元素可推出rm{CO}和rm{CO_{2}}的分子个数比；再计算物质的质量比．

本题考查有关化学式的计算，学生应熟悉质量分数的计算和质量比的计算，抓住本题信息中等质量、相同氧元素是解答的关键．rm{CO}【解析】rm{11}rm{14}rm{7}rm{11}15、（1）合金；

（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；

​（3）置换【分析】解：rm{(1)}青铜属于合金rm{.}故填：合金．

rm{(2)}反应的化学方程式为：rm{Fe+CuSO_{4}篓TCu+FeSO_{4}}．

rm{(3)}反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，属于置换反应rm{.}故填：置换．

合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质rm{.}根据质量守恒定律可以正确书写化学方程式rm{.}根据物质的种类可以判断物质的反应类型．

本题主要考查了化学方程式的书写、判断物质的反应类型及其合金等方面的知识．【解析】rm{(1)}合金；

rm{(1)}rm{(2)}

​rm{(2)}置换rm{Fe+CuSO_{4}篓TCu+FeSO_{4}}16、略

【分析】

防火措施很多；只要合理均可，灭火中重要的一条是要想到报火警，自救时不能打开门窗，因为打开门窗会提供更充足的氧气，燃烧会更旺，电器着火要先切断电源，防止触电，煤气泻漏引发火灾要先关闭煤气，防止发生爆炸，因为灭火这时的空气中有大量灰尘；有毒气体等，用湿毛巾捂住口鼻防止吸入烟尘中毒．

故答案为：（1）人走灯停；安全用电。

（2）打报警电话119

（3）②；开门窗造成空气对流；是可燃物与氧气接触面积更大，火势加大。

（4）切断电源；关闭阀门。

（5）防止吸入烟尘中毒．

【解析】【答案】根据火灾自救知识进行回答问题；要熟记火灾自救知识．根据教材中学习的灭火原理，切断电源或关闭阀门是最好的方法，但是必不可少的措施是打报警电话119．

17、略

【分析】

由于该元素的质子数是12；可推断该元素为Mg，根据某阳离子核外电子排布与氖原子相同，可判断其核外共有10个电子，所以镁离子带两个单位的正电荷，其化合价常为+2价，而氧元素通常显-2价，所以其氧化物的化学式为MgO；

故答案为：镁离子；Mg2+；MgO；

【解析】【答案】质子数是12；可推断该元素为Mg，根据该阳离子核外电子排布与氖原子相同，可确定其带电荷的情况，然后根据离子的表示方法分析解答即可；

三、探究题(共9题，共18分)18、解：（1）病人乙服用的药物；药物成分中含有盐酸（HCl），则可由生活中的酸性调味品醋酸代替，故为食醋；

（2）给病人甲开的药物成分中含有氢氧化铝[Al（OH）3]；此为了中和酸的，故可知其病因是胃酸过多；

（3）用Al（OH）3治病时发生反应的化学方程式为：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O．

故答为：（1）食醋；（2）胃酸过多；（3）3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O【分析】

rm{(1)}由题意“给病人乙开的药物成分中含有盐酸rm{(HCl)}”；盐酸为酸，则可由生活中的酸性调味品醋酸代替；

rm{(2)}由题意“医生给病人甲开的药物成分中含有氢氧化铝rm{[Al(OH)_{3}]}”此为碱性物质；主要为了中和酸的，故可知其病因；

rm{(3)}由题意可知反应物为氢氧化铝与盐酸；反应为复分解反应，生成物为氯化铝与水；则可书写化学方程式．

掌握中和反应的概念、实质及其应用；根据题意正确书写化学方程式．【解析】解：rm{(1)}病人乙服用的药物，药物成分中含有盐酸rm{(HCl)}则可由生活中的酸性调味品醋酸代替，故为食醋；

rm{(2)}给病人甲开的药物成分中含有氢氧化铝rm{[Al(OH)_{3}]}此为了中和酸的，故可知其病因是胃酸过多；

rm{(3)}用rm{Al(OH)_{3}}治病时发生反应的化学方程式为：rm{3HCl+Al(OH)_{3}=AlCl_{3}+3H_{2}O.}

故答为：rm{(1)}食醋；rm{(2)}胃酸过多；rm{(3)3HCl+Al(OH)_{3}=AlCl_{3}+3H_{2}O}19、外焰；灯帽；检验气体的纯度；检查装置的气密性；保持水平；氧气约占空气总体积的五分之一；向反应后的集气瓶内倒入适量的澄清的石灰水，石灰水变浑浊；防止溅落的熔化物炸裂瓶底；二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧【分析】解：rm{(1)垄脵}酒精灯火焰分为：焰心；内焰、外焰三层；外焰温度最高，故要用外焰加热；熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，而不能用嘴吹灭．

rm{垄脷}由于可燃性气体和氧气或空气的混合物；在点燃的条件下会引起爆炸，纯净的气体则可以安静的燃烧，所以点燃可燃性气体时，都要检验气体的纯度；故答案为：检验气体的纯度．

rm{垄脹}由于制取气体的装置要有气体收集；所以装置气密性要好，故在制取前应先检查装置的气密性．

rm{垄脺}用量筒量取液体读数时；视线与液体凹液面的最低处保持水平．

故答案是：rm{(1)垄脵}外焰；灯帽；rm{垄脷}检验气体的纯度；rm{垄脹}检查装置的气密性；rm{垄脺}保持水平．

rm{(2)垄脵}利用图rm{A}所示的装置测定空气中氧气的含量时；能够观察到注射器中减少的体积约是反应前密封空气总体积的五分之一，这是因为密封空气中的氧气和铜反应生成了氧化铜，得到的结论是氧气约占空气总体积的五分之一．

rm{垄脷}进行rm{B}图所示酒精在氧气中燃烧实验时；要验证酒精燃烧的产物是二氧化碳，可以向反应后的集气瓶内倒入适量的澄清的石灰水，石灰水变浑浊；

rm{垄脹}做铁丝在氧气中燃烧实验时；在集气瓶底预先装入少量水的原因是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底．

rm{垄脺}利用图rm{D}所示方法；把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．

故填：rm{垄脵}氧气约占空气总体积的五分之一．

rm{垄脷}向反应后的集气瓶内倒入适量的澄清的石灰水；石灰水变浑浊．

rm{垄脹}防止溅落的熔化物炸裂瓶底．

rm{垄脺}二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不能燃烧；不支持燃烧．

rm{(1)垄脵}根据酒精灯使用时的注意事项进行分析解答．

rm{垄脷}从可燃性气体和氧气或空气的混合物；在点燃的条件下会引起爆炸去分析．

rm{垄脹}制取气体在装入药品前一般要检查装置的气密性．

rm{垄脺}读数时；量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积．

rm{(2)垄脵}氧气约占空气总体积的五分之一；rm{垄脷}根据酒精燃烧产物分析；rm{垄脹}根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析回答rm{.垄脺}二氧化碳密度比空气大；不能燃烧，不支持燃烧；

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】外焰；灯帽；检验气体的纯度；检查装置的气密性；保持水平；氧气约占空气总体积的五分之一；向反应后的集气瓶内倒入适量的澄清的石灰水，石灰水变浑浊；防止溅落的熔化物炸裂瓶底；二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧20、长颈漏斗；水槽；2KClO32KCl+3O2↑；H2；稀盐酸；浓硫酸；b；可以控制反应的发生与停止【分析】解：rm{(1)垄脵}是长颈漏斗，rm{垄脷}是水槽；故填：长颈漏斗；水槽；

rm{(2)A}装置适用于固体加热制取氧气，因为试管口没有棉花团，所以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，同时生成氯化钾；氢气难溶于水，也可以用排水法来收集；故填：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}等；

rm{H_{2}}在实验室中，用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，所以由rm{(3)}加入的是液体试剂--稀盐酸；浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳；二氧化碳的密度比空气大，所以用装置rm{垄脵}来收集二氧化碳时，二氧化碳由长管进入，rm{E}装置与rm{F}装置相比，可以控制反应的发生与停止；故填：稀盐酸；浓硫酸；rm{B}可以控制反应的发生与停止．

rm{b}熟记仪器的名称；

rm{(1)}根据装置的特点以及收集方法的确定因素来分析；

rm{(2)}根据制取二氧化碳所需药品；浓硫酸的吸水性以及二氧化碳的性质与装置的特点来分析解答．

本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取氧气和二氧化碳的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．rm{(3)}【解析】长颈漏斗；水槽；rm{2KClO_{3}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}稀盐酸；浓硫酸；rm{H_{2}}可以控制反应的发生与停止rm{b}21、集中火焰，提高温度；试管①中的空气受热膨胀进入试管②中产生气泡；黑色粉末变红；澄清的石灰水变浑浊；2CuO+C2Cu+CO2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；氧化铜；木炭；防止石灰水倒流入热的试管引起试管的炸裂；温度低【分析】解：rm{(1)}因为这个实验对温度的要求较高；所以加灯罩是为了集中火焰，提高温度；故答为：集中火焰，提高温度．

rm{(2)}刚开始预热，试管rm{垄脷}中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是试管rm{垄脵}中的空气受热膨胀进入试管rm{垄脷}中产生气泡；故答为：试管rm{垄脵}中的空气受热膨胀进入试管rm{垄脷}中产生气泡．

rm{(3)}加热过程中，观察到试管rm{垄脵}中现象是黑色变红色；rm{垄脷}中现象是澄清的石灰水变浑浊；说明了碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，木炭具有还原性，氧化铜被还原；澄清的石灰水变浑浊是因为生成了碳酸钙白色沉淀的缘故rm{.}故答案为：黑色粉末变红；澄清的石灰水变浑浊；rm{2CuO+Cdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}氧化铜；木炭．

rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}停止加热时，应先将导管从试管rm{(4)}中撤出，这样操作的原因是防止石灰水倒流入热的试管引起试管的炸裂rm{垄脷}故答案为：防止石灰水倒流入热的试管引起试管的炸裂．

rm{.}如果实验过程中始终无铜生成的可能原因是温度不够高；故答案为：温度低．

rm{(5)}木炭还原氧化铜实验需要高温；所以酒精灯上加网罩，可以集中火焰，提高温度；

rm{(1)}预热时试管rm{(2)}中的空气受热膨胀；

rm{垄脵}根据木炭与氧化铜的反应分析回答；

rm{(3)}停止加热；应该先撤去导管后熄灭酒精灯，防止水倒吸，灼热的铜容易被氧气氧化，所以要做好密闭措施．

rm{(4)}根据木炭还原氧化铜的条件等分析回答rm{(5)}本考点主要考查木炭的化学性质和一些实验的操作步骤，属于结合课本知识的信息题，要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考，从而得出正确的结论rm{.}本考点经常出现在实验题中．rm{.}【解析】集中火焰，提高温度；试管rm{垄脵}中的空气受热膨胀进入试管rm{垄脷}中产生气泡；黑色粉末变红；澄清的石灰水变浑浊；rm{2CuO+Cdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}氧化铜；木炭；防止石灰水倒流入热的试管引起试管的炸裂；温度低rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}22、长颈漏斗；集气瓶；B；将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明已收集满；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；bcda；反应生成的气体将反应液体压回到长颈漏斗，使液体、固体不再接触，反应停止【分析】解：

rm{(1)}根据实验室常用仪器可知：rm{垄脵}长颈漏斗；rm{垄脷}集气瓶；

rm{(2)}验室用过氧化氢溶液制取rm{O_{2}}属于固液常温型；故选B；由于氧气的密度比空气大，气体沉积在底部，如果瓶口有氧气时，说明氧气已收集满，所以带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，证明已满；

rm{(3)}加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，所以化学方程式为：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取rm{(4)}生成物是氯化钾和氧气，其中只有二氧化锰不溶于水；故可通过过滤的方法获得二氧化锰；其步骤为：溶解；过滤、洗涤、干燥；

rm{O_{2}}用装置rm{(5)}制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止rm{F}其原因是反应生成的气体将反应液体压回到长颈漏斗；使液体；固体不再接触，反应停止．

答案：

rm{.}长颈漏斗；rm{(1)垄脵}集气瓶；

rm{垄脷}将带火星的木条放在瓶口；若木条复燃，说明已收集满；

rm{(3)2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{(2)B}

rm{(3)2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}反应生成的气体将反应液体压回到长颈漏斗；使液体；固体不再接触，反应停止。

rm{(4)bcda}根据实验室常用仪器解答；

rm{(5)}根据实验室用过氧化氢溶液制取rm{(1)}属于固液常温型解答；根据氧气支持燃烧的性质解答；

rm{(2)}根据用加热高锰酸钾的方法制取氧气；在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成解答；

rm{O_{2}}根据反应原理及二氧化锰不溶于水解答；

rm{(3)}根据装置特点进行分析解答．

实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度rm{(4)}考查了实验室制取氧气的反应原理，及注意事项，是考试的重点也是中考的重点．rm{(5)}【解析】长颈漏斗；集气瓶；rm{B}将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明已收集满；rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}反应生成的气体将反应液体压回到长颈漏斗，使液体、固体不再接触，反应停止rm{bcda}23、二氧化锰加入水中不产生氧气．;向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条;有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃;对比(或对照等);比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量;比较MnO2在过氧化氢溶液分解前后的质量；第二方面：验证MnO2的化学性质是否改变【分析】试题分析：rm{(1)}根据催化剂的作用是加快了反应的速度；并不能使不反应的物质发生反应分析；

rm{(2)}过氧化氢中有少量的水；我们要得到二氧化锰加快了过氧化氢的分解速度这一结论，就要先知道过氧化氢自身的分解速度，以及水在二氧化锰存在的情况下是否分解；

rm{(3)}称量的目的是：比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢分解前后的质量；实验三的目的是：比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢溶液分解前后的质量和化学性质的变化．

解：rm{(1)}催化剂的作用是加快了反应的速度，并不能使不反应的物质发生反应，所以，实验一中，过氧化氢也会分解只是速度慢；实验二中，我们知道水在通常情况下不分解，加入二氧化锰没有明显现象，说明了二氧化锰不能使水分解产生氧气；对比上面两个实验，要得到二氧化锰能加快过氧化氢分解的结论，只要向盛有rm{5%}过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰；将带火星的木条伸入试管，如果有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃，说明了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速度．

rm{(2)}过氧化氢中有少量的水；我们要得到二氧化锰加快了过氧化氢的分解速度这一结论，就要先知道过氧化氢自身的分解速度，以及水在二氧化锰存在的情况下是否分解，然后我们完成过氧化氢在二氧化锰存在的条件下的实验，对比得出正确的答案．

rm{(3)}催化剂的作用是，加快了反应的速度，自身的质量和化学性质不发生变化，我们要确定二氧化锰的催化作用，还要知道二氧化锰在反应过程中的质量，和化学性质没有发生变化，所以，我们要进行试验，比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢溶液分解前后的质量，验证rm{MnO_{2}}的化学性质是否改变．

故答案为：

rm{(1)}

rm{(2)}对比rm{(}或对照等rm{)}

rm{(3)}第一方面：比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢分解前后的质量．

第二方面：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明rm{MnO_{2}}仍然能加快过氧化氢的分解速率rm{(}或答化学性质没变rm{)}．【解析】二氧化锰加入水中不产生氧气rm{.;}向盛有rm{5mL5%}过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条rm{;}有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃rm{;}对比rm{(}或对照等rm{);}比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢分解前后的质量rm{;}比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢溶液分解前后的质量；第二方面：验证rm{MnO_{2}}的化学性质是否改变24、铁；FeCuSO4═FeSO4Cu；使铁完全反应；降温结晶【分析】解：rm{(1)}步骤rm{垄脵}中，金rm{X}是铁，该反应的化学方程式为：rm{FeCuSO_{4}篓TFeSO_{4}Cu.}故填：铁；rm{FeCuSO_{4}篓TFeSO_{4}Cu.(2)}步骤rm{FeCuSO_{4}篓TFeSO_{4}Cu.

(2)}中，加入过量稀硫酸的目的是使铁完全反应rm{垄脷}故填：使铁完全反应rm{.}从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是降温结晶rm{.(3)}故填：降温结晶rm{.}铁比铜活泼，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；通过降温结晶可以得到硫酸亚铁晶体rm{.}要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．rm{.}【解析】铁；rm{FeCuSO_{4}篓TFeSO_{4}Cu}使铁完全反应；降温结晶25、质量守恒定律；下降；氯化钡溶液；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；试管内有氧气生成；反应会放出热量，使温度达到脱脂棉的着火点【分析】解：rm{(1)}化学反应前后元素种类不变；反应物中含有氧元素和氢元素，生成的气体可能是氢气或者是氧气．

rm{(2)}由于此反应放热，瓶内压强增大，使rm{U}型管rm{A}端红墨水液面下降．

rm{(3)}要验证rm{Na_{2}CO_{3}}的存在；可以加入钙盐，钡盐会有沉淀生成；加入盐酸，会有气泡生成；加入氢氧化钙或氢氧化钡有沉淀生成．

rm{(4)}反应物是过氧化钠和水，生成物是氢氧化钠和氧气可以正确书写方程式rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉.}

rm{(5)}可燃物的燃烧，必须满足燃烧的条件：充足的氧气、温度达到着火点rm{.}因此，必须从这两方面入手rm{.}因此可以推测反应中产生氧气和放出热量；使脱脂棉达到燃烧的条件．

故答案为：

rm{(1)}质量守恒定律；

rm{(2)}下降；

rm{(3)}氯化钡溶液等rm{(}合理即可rm{)}．

rm{(4)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉.}

rm{(5)}试管内有氧气生成；反应会放出热量，使温度达到脱脂棉的着火点rm{(}合理即可rm{)}．

rm{(1)}根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变；反应物中含有氧元素和氢元素，猜想生成的气体可能是氢气，也可能是氧气．

rm{(2)}根据rm{U}型管rm{A}端红墨水液面下降；瓶内压强增大，说明此反应放热．

rm{(3)}根据碳酸根离子的验证分析；

rm{(4)}根据反应物；生成物和反应条件可以正确书写方程式．

rm{(5)}可燃物的燃烧；必须满足燃烧的条件：充足的氧气；温度达到着火点．

此题属于探究性题，需结合题意和所学知识仔细分析，认证推敲，即可求解．【解析】质量守恒定律；下降；氯化钡溶液；rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉}试管内有氧气生成；反应会放出热量，使温度达到脱脂棉的着火点26、（1）①酒精灯②集气瓶；（2）C；（3）BD或BE（4）BC或BD，2H2O22H2O+O2↑（5）防止高锰酸钾进入导管，（6）b【分析】rm{(1)}图中标有rm{垄脵}rm{垄脷}仪器名称：rm{垄脵}图中标有rm{(1)}rm{垄脵}仪器名称：rm{垄脷}酒精灯rm{垄脵}集气瓶；rm{垄脷}rm{垄脷}由于二氧化碳密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集，由于二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故不能用排水法收集，所以；rm{(拢虏)}由于二氧化碳密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集，由于二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故不能用排水法收集，所以用锌与稀硫酸制取并收集氢时，选用的装置是rm{(拢虏)}或制取二氧化碳的收集装置是rm{拢脙}rm{拢脙}rm{(拢鲁)}用锌与稀硫酸制取并收集氢时，选用的装置是rm{(拢鲁)}rm{BD}或rm{BE}rm{BD}或rm{BE}，其反应的化学方程式为rm{(拢麓)}rm{(拢麓)}用过氧化氢溶液制取并收集氢时，反应不需加热，所以选用的装置是rm{BC}rm{BD}其反应的化学方程式为rm{2}rm{2}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放棉花，棉花的作用是rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{dfrac{MnO_{2}}{}}rm{2H}装置内装满水，收集氧气，则气体应从rm{2H}rm{{,!}_{2}}中。rm{O+O}【解析】rm{(1)}rm{垄脵}酒精灯rm{垄脵}集气瓶；rm{垄脷}；rm{垄脷}或rm{(2)C}rm{(3)BD}rm{BE}或，rm{(4)BC}rm{BD}rm{2H}rm{2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{2H}rm{2H}防止高锰酸钾进入导管，rm{{,!}_{2}}rm{O+O}rm{O+O}rm{{,!}_{2}}四、简答题(共3题，共27分)27、Ne；7；得到；cd；氯化铝；①③【分析】解：rm{(1)}因为原子中质子数等于电子数，所以rm{A}的元素名称是氖，该元素的单质的化学式为rm{Ne}

rm{(2)}由于原子中质子数等于电子数所以rm{y}的数值等于rm{7}最外层电子数是rm{7}的原子在化学反应中容易得到电子；而成为稳定和结构；

rm{(3)}因为阳离子是原子失去电子后的结果，而最外层电子数小于rm{4}的易失电子而成为阳离子；所以可据此判断；

rm{a}质子数是rm{8}的原子最外层电子数是rm{6}易得电子变成阴离子；

rm{b}质子数是rm{10}的原子最外层电子数是rm{8}不易得失电子；

rm{c}质子数是rm{11}的原子最外层电子数是rm{1}易失去这rm{1}个电子；

rm{d}质子数是rm{12}的原子最外层电子数是rm{2}易失去这rm{2}个电子；

rm{(4)}若rm{A}中rm{x=13}则rm{A}元素是铝元素，化合价一般为rm{+3}价，由分析知rm{B}为氯元素化合价一般为rm{-1}价，则rm{A}rm{B}所表示的元素形成化合物的化学式为rm{AlCl_{3}}名称为氯化铝；

rm{(5)}在下列rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}四种粒子中rm{垄脵垄脹}属于稳定结果，上述rm{A}图中的粒子化学性质相似．

故答案为：rm{(1)Ne}rm{(2)7}rm{(3)cd}rm{(4)}氯化铝；rm{(5)垄脵垄脹}

rm{(1)}依据原子中质子数等于电子数判断元素类型；依据元素类型书写化学式；

rm{(2)}依据原子中质子数等于电子数判断rm{y}的数值，依据rm{y}的个数判断原子得失电子的情况；

rm{(3)}依据最外层电子数的多少判断得失电子的情况；并对相关的阳离子结构示意图进行分析；

rm{(4)}依据rm{AB}的元素情况结合其化学式的书写规律解决rm{A}rm{B}所表示的元素形成化合物的名称；

rm{(5)}根据最外层电子数决定元素的化学性质解答．

微粒的结构示意图中，质子数rm{=}核外电子数，为原子；质子数rm{>}核外电子数，为阳离子；质子数rm{<}核外电子数，为阴离子；最外层电子数小于rm{4}易失电子；最外层电子数大于rm{4}易得电子．【解析】rm{Ne}rm{7}得到；rm{cd}氯化铝；rm{垄脵垄脹}28、2Mg+O22MgO；所有的化学反应都遵循质量守恒定律；取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口；试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝．证明猜想正确；氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应【分析】解：rm{(1)}在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式是：rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO}

rm{2Mg+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO}所有的化学变化都遵循质量守恒定律；镁燃烧是镁与空气中氧气等