2025年青岛版六三制新必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年青岛版六三制新必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、原电池是将化学能转变为电能的装置。关于下图所示原电池的说法不正确的是。

A.Cu为正极，Zn为负极B.电子由铜片通过导线流向锌片C.正极反应式为2H++2e－H2↑D.原电池的反应本质是氧化还原反应2、菲的结构简式可表示为若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有A.4种B.5种C.6种D.7种3、在一定条件下，下列药物的主要成分能发生：①取代反应，②加成反应，③水解反应，④能与碳酸钠反应产生二氧化碳是A.维生素B5B.阿司匹林C.芬必得D.扑热息痛4、向体积均为2L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1molX气体和3molY气体，发生反应：2min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4molX，B中用Z表示的反应速率为v(Z)=0.3mol/(L·min)，C中Y的浓度为0.5mol/L。则0~2min内三个容器中反应速率的大小关系为A.B＞A＞CB.C＞A=BC.B＞A=CD.A＞B＞C5、下列化合物不能由单质直接化合生成的是A.SO3B.FeSC.Cu2SD.CuCl26、－定条件下，各微粒有如下变化(示意图如下)，其中和O代表短周期前10号不同元素的原子。反应物为液体；生成物均为气体。

下列有关判断错误的是A.反应物的名称是乙烯B.上述反应的氧化产物为C.反应前后，一定是共价键的断裂与生成D.上述反应方程式，物质之间没有确定的系数比7、中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题；该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下：

下列说法正确的是A.过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程B.图示过程中的H2O均参与了反应过程C.过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、甲醇是一种重要的试剂，氢气和二氧化碳在一定条件下可以合成甲醇：在密闭容器中充入氢气和二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图所示：

试回答下列问题。

(1)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应的平衡常数的表达式为_______。为了降低合成甲醇的成本可采用的措施是_________(写一条即可)。

(2)解释温度低于时，甲醇的体积分数逐渐增大的原因：______。

(3)氢气在Q点的转化率______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)氢气在W点的转化率；其他条件相同时，甲醇在Q点的正反应速率_______甲醇在M点的正反应速率。

(4)下图表示氢气的转化率与投料比的关系，请在图中画出压强分别为和(其他条件相同)时对应的变化曲线并标出相应的条件______。

9、一定温度下；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为______，X的物质的量浓度减少了______，Y的转化率为______。

(2)该反应的化学方程式为______。

(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是______。

A.t1时刻，增大了X的浓度B.t1时刻；升高了体系温度。

B.t1时刻，缩小了容器体积D.t1时刻，使用了催化剂10、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则电子由_______(填“a”或“b”，下同)极流向_______极，电解质溶液中SO移向_______极，a极上的电极反应式为_______。

11、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用；如在宇宙飞船；人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl

①该电池的负极反应式是____________；

②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的________极(填“正”或“负”)；

③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是________；

(2)中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH3OH是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为_________；

②该电池负极的电极反应式_________；

③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有________个电子转移。

(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_________；12、工业上合成氨气与制备硝酸一般可连续生产；流程如下：

(1)合成塔中发生的反应：下表为不同温度下该反应的平衡常数。T/℃300K

由此可推知，表中_______300℃(填>、<；=)。

(2)吸收塔中的反应为：从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是_______。

(3)和在铂丝催化作用下从145℃就开始反应：该反应的逆反应速率随着时间变化的关系如图，时改变了某种条件，改变的条件不可能是_______。(填写选项编号)

a.减小NO浓度b.增大浓度。

c.使用催化剂d.升高温度。

(4)氨气是重要的化工原料；可用于制备硝酸和纯碱。氨在某种催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应：

反应①

反应②

在密闭容器中充入一定量和测得一定时间内有关物质的量随温度变化如图所示。完成下列填空：

①若密闭容器体积为2L，反应温度从0℃升至840℃时反应时间为tmin，则该时间内生成NO的平均反应速率为_______

②影响氨气催化氧化反应产物的因素有_______、_______。13、将锌片和铜片用导线相连；插入某种电解质溶液形成原电池装置。

(1)若电解质溶液是稀硫酸，发生氧化反应的是___极(填“锌”或“铜”)，铜极上的实验现象是：__。

(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液，在导线中电子是由__极流向__极，铜极上发生的电极反应式是__，电解质溶液里的实验现象是__。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误15、用来生产计算机芯片的硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在。(____)A.正确B.错误16、(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料_____

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一种晶体，有较高的熔点_____

(5)水玻璃是一种特殊的玻璃，泡花碱属于碱______

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料_______

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承_____

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品______A.正确B.错误17、燃烧过程中热能转化为化学能。(______)A.正确B.错误18、铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。(_______)A.正确B.错误19、植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质原因是发生加成反应。(_______)A.正确B.错误20、石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。(____)A.正确B.错误21、随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一。_____A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共8分)22、聚酰亚胺是重要的特种工程材料；已广泛应用在航空；航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）。

已知:

i、

ii、

iii、CH3COOH+CH3COOH(R代表烃基)

（1）A所含官能团的名称是________。

（2）①反应的化学方程式是________。

（3）②反应的反应类型是________。

（4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是________。

（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是________。

（6）1molM与足量的NaHCO3溶液反应生成4molCO2，M的结构简式是________。

（7）P的结构简式是________。23、已知有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物；F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：

已知：

(1)A分子的结构简式为_______；D中官能团名称为_______。

(2)在反应①～⑤中，属于加成反应的是_______。(填序号)

(3)通常情况下，B和D反应生成G进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有_______(写一种即可)；反应④结束后，从饱和碳酸钠溶液中分离提纯G的实验操作名称为_______。

(4)写出下列反应的化学方程式：

反应④：B+D→G：_______。

反应⑤：A→F：_______。

(5)下列说法正确的是_______。

A.有机物F能与氢气发生加成反应。

B.有机物A能使酸性溶液和溴水褪色；其原理相同。

C.有机物B及其同系物均能与金属钠反应放出氢气。

D.可用溶液鉴别有机物B和D

E.和是同一种物质24、已知：

①A是石油裂解气的主要成分；A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；

②2CH3CHO+O22CH3COOH；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，合成路线如图所示。

(1)A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，写出该塑料结构简式___________；

(2)B、D分子中的官能团名称分别是___________；

(3)①、④的反应类型___________，___________；

(4)写出下列反应的化学方程式：②___________；④___________。25、乙烯是一种重要的基本化工原料。结合以下合成路线；回答下列问题。

（1）乙烯的结构简式是____，A（乙醇）所含官能团的名称是____。

（2）制备F（CH3-CH2Cl）有以下两种方案：

方案一乙烷和氯气的取代反应；方案二乙烯和氯化氢的加成反应。

方案二优于方案一的原因是：____。

（3）以乙烯为原料合成有机高分子化合物D(聚乙烯)的化学方程式为：____。

（4）以乙烯为原料可以合成一种有香味的物质E；实验室可通过下图所示装置来实现，请写出以下变化的化学方程式：

已知：B转化为C的化学方程式为：2CH3CHO+O22CH3COOH

①A→B的化学方程：____。

②A+C→E的化学方程式：____。

（5）装置中导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，是为了____。

（6）试管中饱和碳酸钠溶液的作用为：____。

（7）饱和碳酸钠溶液的试管中可看到的实验现象为：____。评卷人得分五、实验题(共1题，共9分)26、乙酸乙酯是一种重要的化工原料；广泛用于药物染料；香料等工业。

I．下图所示是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：

(1)M的分子式为_______。

(2)下列说法不正确的是_______(填字母)。

a．淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n；但n值不同。

b．反应③的类型为加成反应。

c．M可与银氨溶液在碱性；加热条件下反应析出银。

II．某课外小组同学设计如图所示装置制取并提纯乙酸乙酯。A中盛有浓硫酸；B中盛有一定量无水乙醇和冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。

已知：①氯化钙可与乙醇形成微溶于水的

②

③有关有机物的沸点如下表：。试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.811877.1

(1)加热一段时间，B中生成乙酸乙酯的化学反应方程式为_______。

(2)球形干燥管C的主要作用是_______。

(3)若反应前向D中加入几滴无色酚酞试液，反应结束后振荡、静置，可观察到D中的现象是____。

(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出____；再加_____(填字母)除水；然后进行蒸馏；收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

a．五氧化二磷b．碱石灰c．无水硫酸钠d．生石灰。

(5)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验过程中发现，温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是_______(填一种)。

(6)用30g乙酸与46g乙醇反应，若实际产量是理论产量的70%，则实际得到乙酸乙酯的质量为__g。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】分析：原电池中较活泼的金属是负极；失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。

详解：A.金属性Zn＞Cu；因此Cu为正极，Zn为负极，A正确；

B.Cu为正极；Zn为负极，电子由锌片通过导线流向铜片，B错误；

C.氢离子在正极放电，正极反应式为2H++2e－＝H2↑；C正确；

D.原电池的反应本质是氧化还原反应，D正确。答案选B。2、B【分析】【详解】

苯环是平面正六边形，菲具有很高的对称性，沿如图虚线对称有如图所示5种H原子，故菲的一氯取代产物有5种，故选B。

【点睛】

解答本题的基本方法为“等效氢”法，关键是等效氢的判断，本题中要注意苯环是平面正六边形结构。3、B【分析】【详解】

A．能发生取代反应；加成反应和反应④；不能发生水解反应，故A错误；

B．能发生取代反应；加成反应、水解反应和反应④；故B正确；

C．能发生取代反应；加成反应和反应④；不能发生水解反应，故C错误；

D．能发生取代反应；水解反应和加成反应；不能发生反应④，故D错误；

答案选B。4、B【分析】【分析】

【详解】

向体积均为2L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1molX气体和3molY气体，发生反应：2min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4molX，v(X)===0.15mol/(L·min)，B中用Z表示的反应速率为v(Z)=0.3mol/(L·min)，则v(X)=v(Z)=0.15mol/(L·min)，C中Y的浓度为0.5mol/L，v(Y)===0.5mol/(L·min)，则v(X)=v(Y)=0.167mol/(L·min)，则0~2min内三个容器中反应速率的大小关系为C＞A=B，故选B。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．硫和氧气反应三氧化硫不能由单质直接化合生成，故A符合题意；

B．铁和硫反应故B不符合题意；

C．铜和硫反应故C不符合题意；

D．铜和氯气反应故D不符合题意；

故答案为：A。6、A【分析】【分析】

反应物为液体，生成物等均为气体，则表示N2H4，表示NH3，则为氮气，为H2；据此分析解答。

【详解】

A．根据上述分析，反应物表示N2H4；名称是肼，故A错误；

B．上述反应的方程式可以为2N2H4=2NH3+N2+H2，反应中N元素由-2价升高到0价，被氧化，氧化产物为(N2)；故B正确；

C．反应物和生成物中存在的都是共价键；反应前后，一定是共价键的断裂与生成，故C正确；

D．上述反应方程式可以为2N2H4=2NH3+N2+H2或4N2H4=2NH3+3N2+5H2或6N2H4=2NH3+5N2+9H2等；物质之间没有确定的系数比，故D正确；

故选A。

【点睛】

正确判断各种结构表示的物质是解题的关键。本题的难点为D，要注意根据元素化合价的变化，结合化合价升降守恒，列式分析判断。7、B【分析】【详解】

A．根据反应过程示意图；过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，A错误；

B．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ也是水分子中的化学键断裂的过程，过程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均参与了反应过程；B正确；

C．过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水、和氢气，H2中的化学键为非极性键；C错误；

D．催化剂只能改变反应过程，不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变反应的△H；D错误；

故合理选项是B。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【详解】

(1)时；升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应。

该反应的平衡常数表达式为为了降低会成甲醇的成本，应该尽可能地使平衡向右移动，可增加的充入量，故答案为：放热；增加的充入量(合理即可)；

(2)温度低于时；反应未达到平衡，反应正向进行，甲醇的体积分数逐渐增大；

(3)温度低于时；反应未达到平衡，反应正向进行，W点达到平衡，因此氢气在Q点的转化率小于在W点的转化率。Q点和M点，甲醇的体积分数相等，则Q点体系中各物质浓度与M点相同，但M点温度高于Q点，因此甲醇在Q点的正反应速率小于在M点的正反应速率，故答案为：小于；小于；

(4)增大压强，平街正向移动，氢气的转化率增大，增大投料比氢气的转化率减小，据此作图如下：【解析】放热增加的充入量(合理即可)温度低于时，反应未达到平衡，反应正向进行，甲醇的体积分数逐渐增大小于小于9、略

【分析】【详解】

(1)由图像可知，0-10s，△c(Z)==0.79mol/L，v(Z)===0.079mol/(LS)；△c(X)==0.395mol/L；Y的转化率=×100%=79%；

(2)由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，△n(X)=0.79mol，△n(Y)=0.79mol，△n(Z)=1.58mol，则△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；

(3)由图象可知正逆反应速率增大；平衡没移动；

A．t1时刻；增大了X的浓度，平衡正移，不符合题意，故A错误；

B．t1时刻；升高了体系温度，平衡移动，不符合题意，故B错误。

C．t1时刻；缩小了容器体积，速率增大，由于反应前后计量数相等，平衡不移动，符合题意，故C正确；

D．t1时刻；使用了催化剂，速率增大，平衡不移动，符合题意，故D正确；

故选CD。【解析】①.0.079mol/(L·S)②.0.395mol/L③.79%④.X(g)+Y(g)⇌2Z(g)⑤.CD10、略

【分析】【分析】

在铁、碳、稀硫酸组成的原电池中，有气体产生的一极为正极，故a极为正极，b极为负极；据此分析解题。

【详解】

a极上有大量气泡生成，则a极为正极(碳棒)，b极为负极(铁片)，电子由负极流向正极，即由b极流向a极，电解质溶液中，阴离子向负极移动，即SO移向b极，a极上的H+得电子生成H2，a电极反应式为2H++2e-=H2↑。【解析】bab2H++2e-=H2↑11、略

【分析】【分析】

根据电池总反应，判断元素的化合价升降，由负极上失电子发生氧化反应，写出电极反应；根据原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动判断；根据Na2Mn5O10和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量；根据题图中氢离子移动方向判断正负极；在负极上通入燃料；根据负极上燃料失电子发生氧化反应，写出电极反应；根据甲醇和转移电子之间的关系式计算转移电子的个数；根据题目中给出的正负极的信息，写出总的电池反应方程式。

【详解】

（1）①根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl可知，Ag元素的化合价由0价失电子升高到+1价，发生氧化反应，Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl--e-=AgCl；答案为Ag+Cl--e-=AgCl。

②在原电池中阴离子向负极移动；阳离子向正极移动，所以钠离子向正极移动；答案为正。

③根据方程式中5molMnO2生成1molNa2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，则外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是2mol；答案为2mol。

（2）①据氢离子移动方向知，阳离子向正极移动，则右侧电极为正极，左侧电极为负极，负极上通入燃料甲醇；答案为CH3OH。

②正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；答案为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。

③根据CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+反应知，消耗1mol甲醇要转移6mol电子，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，转移电子的物质的量n═=1.2mol，则转移电子个数为1.2NA；答案为1.2NA。

（3）电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，正极电极反应式为Ag2O2+4e-+2H2O═2Ag+4OH-，负极电极反应式为2Zn-4e-+8OH-═2Zn(OH)42-，反应还应有KOH参加，反应的总方程式为：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag；答案为：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag。【解析】Ag+Cl--e-=AgCl正2molCH3OHCH3OH-6e-+H2O===CO2＋6H+1.2NAAg2O2+2Zn+4KOH+2H2O===2K2Zn(OH)4+2Ag12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，由此可推知，表中＞300℃；故答案为：＞。

(2)吸收塔中的反应为：从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是补充空气，NO会和空气中的反应产生继续参加反应，提高效率，降低成本；故答案为：补充空气，NO会和空气中的反应产生继续参加反应，提高效率，降低成本。

(3)a．减小NO浓度；逆反应速率减小，而题中逆反应速率增大，故a符合题意；

b．增大浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，故b符合题意；

c．使用催化剂；逆反应速率增大，故c不符合题意；

d．升高温度；速率增大，平衡正向移动，故d不符合题意；

综上所述，答案为：ab。

(4)①若密闭容器体积为2L，反应温度从0℃升至840℃时反应时间为tmin，生成NO为1mol，则该时间内生成NO的平均反应速率为故答案为：

②根据题中信息得到影响氨气催化氧化反应产物的因素有催化剂的种类、温度；故答案为：催化剂的种类；温度。【解析】＞补充空气，NO会和空气中的反应产生继续参加反应，提高效率，降低成本ab催化剂的种类温度13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该装置是原电池；锌失电子而作负极，铜作正极，负极锌上发生失电子的氧化反应，正极铜上氢离子发生得电子的还原反应生成氢气，所以铜极上的现象是：有无色气泡产生；

(2)该装置构成了原电池，锌作负极、铜作正极，锌片失电子生成锌离子进入溶液，铜离子得电子生成铜，所以电子从负极锌片沿导线流向正极铜片，所以正极铜片上发生的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；电解质溶液里的实验现象：蓝色溶液颜色逐渐变浅。【解析】锌产生无色气泡锌(负)铜(正)Cu2++2e-=Cu蓝色溶液颜色逐渐变浅三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。15、B【分析】【分析】

【详解】

硅是一种亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，故错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石；正确；

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料；正确；

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同；正确；

(4)玻璃不是晶体；没有固定的熔点，错误；

(5)水玻璃是硅酸钠的水溶液；错误；

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体；合成树脂做基体的复合材料；正确；

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4；正确；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，正确；

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2；正确；

(10)水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，错误。17、B【分析】【详解】

H2燃烧过程中化学能转化为热能，题目说法错误，故答案为错误。18、A【分析】【详解】

铅蓄电池放电时，正极反应式：PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O，负极反应式：Pb-2e⁻+SO₄²-=PbSO₄，质量均增加；正确。19、B【分析】略20、B【分析】【详解】

通过石油分馏和石油裂化可获得汽油，两种汽油分别称为分馏汽油和裂化汽油，均属于混合物，题干说法错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

氢气热值高，且燃烧只生成水，是理想的清洁能源，随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一，正确。四、有机推断题(共4题，共8分)22、略

【分析】【分析】

根据合成路线可知，A为乙烯，与水加成生成乙醇，B为乙醇；D为甲苯，氧化后生成苯甲酸，E为苯甲酸；乙醇与苯甲酸反应生成苯甲酸乙酯和水，F为苯甲酸乙酯；根据聚酰亚胺的结构简式可知，N原子在苯环的间位，则F与硝酸反应，生成再与Fe/Cl2反应生成则I为K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，则2个甲基在间位，K为M分子中含有10个C原子，聚酰亚胺的结构简式中苯环上碳原子的位置，则L为被氧化生成M，M为

【详解】

（1）分析可知；A为乙烯，含有的官能团为碳碳双键；

（2）反应①为乙醇与苯甲酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应，方程式为+C2H5OH+H2O；

（3）反应②中，F与硝酸反应，生成反应类型为取代反应；

（4）I的分子式为C9H12O2N2，根据已知ii，可确定I的分子式为C9H16N2，氨基的位置在-COOC2H5的间位，结构简式为

（5）K是D的同系物，D为甲苯，则K中含有1个苯环，核磁共振氢谱显示其有4组峰，则其为对称结构，若为乙基苯，有5组峰值；若2甲基在对位，有2组峰值；间位有4组；邻位有3组，则为间二甲苯，聚酰亚胺中苯环上碳原子的位置，则L为反应的方程式为+2CH3Cl+2HCl；

（6）1molM可与4molNaHCO3反应生成4molCO2，则M中含有4mol羧基，则M的结构简式为

（7）I为N为氨基与羧基发生缩聚反应生成酰胺键和水，则P的结构简式为

【点睛】

确定苯环上N原子的取代位置时，可以结合聚酰亚胺的结构简式中的N原子的位置确定。【解析】碳碳双键+C2H5OH+H2O取代反应（硝化反应）+2CH3Cl+2HCl23、略

【分析】【分析】

由题干信息，有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A为CH2=CH2，根据转化关系可知，CH2=CH2和H2O发生催化加成得到B为CH3CH2OH，CH3CH2OH催化氧化生成C为CH3CHO，结合题干已知信息可知，CH3CHO再催化氧化生成D为CH3COOH，CH3COOH和CH3CH2OH催化酯化生成G为CH3COOCH2CH3，CH2=CH2在一定条件下发生加聚反应生成F是聚乙烯；据此分析解题。

(1)

由分析可知，A分子的结构简式为CH2=CH2；D是CH3COOH，故其中含有的官能团名称为：羧基，故答案为：CH2=CH2；羧基；

(2)

由分析可知，在反应①～⑤的反应方程式分别为：①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH为加成反应，②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O为氧化反应，③2CH3CHO+O22CH3COOH为氧化反应，④CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O为取代反应，⑤nCH2=CH2为加聚反应；故属于加成反应的是①，答案为：①；

(3)

通常情况下；B和D反应生成G进行比较缓慢，即乙酸和乙醇酯化反应生成乙酸乙酯，可用浓硫酸作催化剂；适当提高反应温度来提高该反应速率；反应④结束后，乙酸乙酯不溶于水，在饱和碳酸钠溶液中的溶解度更小，出现分层的两种液体，故从饱和碳酸钠溶液中分离提纯G的实验操作名称为分液，故答案为：加热或使用浓硫酸作催化剂等；分液；

(4)

由分析可知，反应④：B+D→G即乙酸和乙醇在浓硫酸催化下制备乙酸乙酯，故反应的方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反应⑤：A→F即乙烯在一定条件下生成聚乙烯，故反应方程式为：nCH2=CH2故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；nCH2=CH2

(5)

A．由分析可知，有机物F为聚乙烯分子中没有碳碳双键等不饱和键，故不能与氢气发生加成反应，A错误；

B．由分析可知，有机物A为乙烯，其能使酸性溶液褪色是发生氧化还原反应；而使溴水褪色是发生加成反应，故原理不相同，B错误；

C．由分析可知；有机物B为乙醇，故B及其同系物因含有羟基，故均能与金属钠反应放出氢气，C正确；

D．由分析可知，B为乙醇与溶液不反应无明显现象，D为乙酸与溶液反应产生大量的气泡，故可用溶液鉴别有机物B和D；D正确；

E．和互为同分异构体；不是同一种物质，E错误；

故答案为：CD。【解析】(1)CH2=CH2羧基。

(2)①

(3)加热或使用浓硫酸作催化剂等分液。

(4)nCH2=CH2

(5)CD24、略

【分析】【分析】

A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化反应生成C，则C为CH3CHO，CH3CHO与O2发生氧化反应生成D，则D为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成乙酸乙酯。

【详解】

(1)CH2=CH2一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为故答案为：

(2)B为CH3CH2OH，其中所含官能团为羟基，D为CH3COOH；其中所含官能团为羧基，故答案为：羟基；羧基。

(3)由上述分析可知；①的反应类型为加成反应；④的反应类型为取代反应(或酯化反应)，故答案为：加成反应；取代反应(或酯化反应)。

(4)②为CH3CH2OH发生催化氧化反应生成CH3CHO，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；④为CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O。【解析】羟基；羧基加成反应取代反应(或酯化反应)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O25、略

【分析】【详解】

乙烯转化得到A；A能连续发生氧化反应生成C，A属于醇，C属于羧酸，故乙烯与水发生加成反应生成A为乙醇，A发生氧化反应生成B为乙醛，乙醛进一步发生氧化反应生成C为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为乙酸乙酯，（2）中F的制备方案可知，F为氯乙烷，（3）中D为高分子化合物，可用来制造食品包装袋，则乙烯发生加聚反应生成D为聚乙烯。据此可得下列结论：

（1）乙烯的结构简式为：CH2=CH2；A（乙醇）所含官能团的名称是羟基；

（2）制备氯乙烷；方案一：乙烷和氯气的取代反应，难以控制发生一氯取代，副反应多，原料利用率低，且难以分离，方案二：乙烯和氯化氢的加成反应只生成氯乙烷，原料利用率高，无副反应发生。

（3）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为：

（4）①A→B是乙醇发生催化氧化生成氧气，化学方程式是：2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O；

②A+C→E是乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，化学方程式是：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；