2025年华东师大版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列事实与化学用语的表述对应正确的是A.钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑B.室温下醋酸钠溶液的pH>7：CH3COONa=CH3COO-+Na+C.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3↓D.用AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH2、四种不同主族的短周期元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大。仅X、Y、Z同周期，且X、Y、Z简单气态氢化物电子总数相同，0.10mol·L-1W最高价氧化物水化物溶液pH=1.00，下列有关说法正确的是A.X、Y、Z的原子半径依次增大B.含W的钠盐水溶液一定是中性溶液C.W2与SO2混合后消毒效果更强D.Y、W简单氢化物相遇会产生白烟3、已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍；有机物A~E能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是。

A.A分子中所有原子均在同一平面内B.A→B所用试剂为C.分子式为的酯有3种D.等物质的量的D分别与足量钠反应生成气体的量相等4、在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子，以●C表示。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。下列分子中，没有光学活性的是A.乳酸：CH3-CH(OH)-COOHB.甘油：CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH)C.脱氧核糖：CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH2-CHOD.核糖：CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CHO5、某单烯烃与氢气的加成产物为(CH3)2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是()A.该产物的名称是1，1—二甲基丙烷B.原单烯烃只可能有3种不同结构C.1mol加成产物燃烧消耗6.5mol氧气D.原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物6、含氧酸与醇反应生成酯时，是酸提供羟基还是醇提供羟基的问题曾成为20世纪30年代化学界一大疑难问题。1934年科学家用苯甲酸与一种硫醇(R-S-H)进行酯化，结果产物不是硫化氢和普通酯，而是含硫的酯和水。若8g碗醇A与苯甲酸在一定条件下反应后生成16.6g含硫的酯，同时还有1.8g硫醇A剩余，则A的结构简式是A.CH3-S-HB.CH3-CH2-S-HC.D.CH3-CH2–CH2-CH2-S-H评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、从H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－等五种离子中选择适当的离子组成电解质；使之符合下列要求。

（1）以碳棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________________________________；

（2）以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是________________________________；

（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，则应选用的电解质是_________________________________。8、I．已知25℃，H2CO3电离平衡常数Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11；回答下列问题：

(1)如图为某实验测得0.1mol/LNaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小B．a点时，Kwa1(H2CO3)·K2(H2CO3)C．b点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解(2)若定义pOH=-lgc(OH-)，则25℃时0.01mol/LNa2CO3溶液的pOH为_______(已知lg2=0.30)

(3)常温下，用NaOH溶液吸收CO2得到pH=8的混合溶液，则吸收过程中水的电离平衡______(填“向左”“向右”或“不")移动。试计算所得溶液中c(H2CO3)：c()=_______。

Ⅱ．0.010mol/L的一元酸HA溶液中HA、A-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。HA对应的电离平衡常数为Ka；由图确定下列数据：

(4)K=___________。

(5)若将0.20mol/LNaA溶液和cmol/L盐酸等体积混合，若所得溶液为中性，则c=________(结果保留两位小数)。9、按要求书写下列反应的离子方程式。

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：___。

（2）锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，___（填离子符号）的量没有变化，反应的离子方程式是___。

（3）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中；然后将反应后的溶液分成两等份，分别加入过量的硝酸；氢氧化钙溶液。

请分别写出发生反应的离子方程式：

①____。

②____。10、亚硝酸钠被用作肉制品发色剂、防腐剂等，硝酸钠在肉制品加工中作发色剂。但亚硝酸钠是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，是一种剧毒药，摄取少量亚硝酸盐进入血液后，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。硝酸钠的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃肠道内被还原成亚硝酸盐所致。亚硝酸钠生产方法是由硝酸生产过程中的氮氧化物气体用氢氧化钠或碳酸钠溶液吸收制得。硝酸钠的生产方法是将硝酸生产中的尾气用碱液吸收后；经硝酸转化，再用碱中和；蒸发、结晶、分离制得。

实验室可用加热亚硝酸钠与氯化铵的浓溶液制取氮气，写出该反应的化学方程式：______；将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可观察到溶液变蓝色，写出该反应的离子方程式：______；将亚硝酸钠溶液滴加到酸性溶液中，可观察到溶液的颜色由______色变为绿色，写出该反应的离子方程式：______。

写出氮氧化物与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠溶液的离子方程式：______；若用溶液吸收可生成和溶液完全反应时转移电子则反应的离子方程式为______。

从下列试剂中选用部分试剂鉴别亚硝酸钠、硝酸钠和氯化钠三种无色溶液，它们是______。

A.稀盐酸溶液稀硝酸氢氧化钠溶液。

等物质的量浓度的亚硝酸钠、氯化钠、碳酸钠三种溶液中阴离子总浓度由大到小的顺序是______填溶液中溶质的化学式

工业品硝酸钠含少量杂质NaCl、水不溶物某同学欲测定工业品硝酸钠的纯度，进行了如下实验：

称取干燥工业品硝酸钠，投入盛适量蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后加入10mL的A溶液足量充分反应后过滤；

向滤液中加入足量KI溶液和适量稀硫酸；充分反应后将所得溶液配成1000mL溶液；

取所配溶液于锥形瓶中，加入少量B物质，再用的溶液滴定，用去溶液

(有关反应为：

溶液中的溶质的化学式是______，加入A溶液的作用是______。

物质是______，滴定终点时的颜色变化是______。

若该同学操作正确，但结果造成测定结果略偏高，其原因可能是任写一点______。11、下列有机物中：①

(1)属于芳香族化合物的是______(填序号；下同)。

(2)属于芳香烃的是______。

(3)属于苯的同系物的是_____。12、卤代烃的用途十分广泛。卤代烃___（填“能”或“不能”）跟硝酸银溶液反应生成卤化银沉淀。分子式为C3H7Br的卤代烃，其结构简式有两种，分别为_____和______，它们与NaOH醇溶液共热生成的有机物的结构简式为_______。为了检验这种有机物，可把它通入盛有_______的试管中。13、写出下列反应的化学方程式。

(1)1-丁烯与氢气用镍做催化剂在加热条件下发生反应：__________；

(2)苯与丙烯在催化剂作用下反应生成异丙苯：_________；

(3)2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：___________；

(4)苯酚钠溶液中通入足量CO2气体：___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。____A.正确B.错误15、乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O。(____)A.正确B.错误16、向苯酚钠溶液中通入足量CO2，再经过滤可得到苯酚。(____)A.正确B.错误17、糖类是含有醛基或羰基的有机物。(_______)A.正确B.错误18、含有醛基的糖就是还原性糖。(_______)A.正确B.错误19、氨基酸均既能与酸反应，又能与碱反应。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共6分)20、九天揽月探广寒，嫦娥携宝返神舟，我国探月工程取得重大成果。高氯酸铵()是运载火箭推进剂的重要成分，其在一定条件下分解产生(g)和三种单质气体。

(1)某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后；检查装置的气密性，装入试剂，通干燥的惰性气体排尽装置内的空气，将导管末端移入盛满水的试管，通入气体产物。(已知：焦性没食子酸溶液可吸收氧气)

①装置A用于检验分解产物中的(g)，则A中盛放的试剂为_______。

②品红溶液的作用是_______，E装置硬质玻璃管中的现象是_______。

③G装置试管中收集到的气体是_______。

(2)研究小组通过甲醛(HCHO)法测定某样品中的质量分数。已知：的相对分子质量为117.5；与甲醛反应的离子方程式为：

实验步骤：准确称取3.1250g样品溶于水配制成250mL溶液，量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入过量中性甲醛溶液(甲醛与NaOH不反应)，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液用0.1000NaOH标准溶液滴定至终点；记录数据。重复此操作2次，平均消耗NaOH标准溶液25.00mL。

①标准溶液应盛放在下图装置_______中(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，达到滴定终点的现象是_______。

②该样品中的质量分数为_______。评卷人得分五、原理综合题(共2题，共12分)21、一桥连三地；天堑变通途。举世瞩目的港珠澳大桥于2018年10月23日正式通车，体现了我国工程建设自主创新能力实现大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列问题：

(1)钛是一种新兴的结构材料；比钢轻；比铝硬。

①基态钛原子的价电子排布式为______，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种。

②钛的硬度比铝大的原因是_______________________________。

③工业上制金属钛采用金属还原四氧化钛。先将TiO2和足量炭粉混合加热至1000～1100K进行氯化处理，生成TiCl4。该反应的化学反应方程式为_______________________。

(2)跨海桥梁的主要结构材料为钢铁。铁能与三氮唑（Bipy；结构见图）形成多种配合物。

①1molBipy中所含键_____mol；碳原子杂化方式是___________________。

②Bipy的沸点为260℃、结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯（结构见上图）的沸点为42．5℃．前者较大的原因是______________________________。

(3)碳化钨是耐高温耐磨材料。下图为化晶体的部分结构；碳原子嵌入金属的晶格间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙＋固溶体；也称为填隙化合物。

①在该结构中，每个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有____个。

②假设该部分晶体的体积为d/cm3，碳化的摩尔质量为Mg／mol，密度为dg／cm3，则阿伏加德罗常数NA用上述数据表示为______。22、毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：

(1)写出“浸取”环节发生的主要离子方程式______。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的______。(双选；填选项字母)

a．烧杯b．容量瓶c．滴定管d．玻璃棒。

(2)下图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀一溶解图。

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9；

①滤渣I中含_____(填化学式)。再加入NaOH调节pH=12.5可除去______(填离子符号)

②加入H2C2O4应避免过量的原因是________

(3)25℃，H2C2O4的电离平衡常数如下：。H2C2O4Ka1=5.36×10-2Ka2=5.35×10-5

①HC2O4-的电离平衡常数表达式Ka2=__________

②NaHC2O4溶液呈_______(酸性、碱性、中性)评卷人得分六、推断题(共1题，共2分)23、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-；故A错误；

B．室温下醋酸钠溶液的pH>7，是因为醋酸根离子水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；故B错误；

C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，CaSO4沉淀转化为碳酸钙沉淀，CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+CO(aq)；故C错误；

D．AlCl3溶液和氨水反应生成Al(OH)3沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH故D正确；

选D。2、D【分析】【分析】

由题干信息，0.10mol·L-1W最高价氧化物水化物溶液pH=1.00；W最高价氧化物水化物为一元强酸，故W为Cl，又可知四种不同主族的短周期元素X；Y、Z、W，其原子序数依次增大。仅X、Y、Z同周期，且X、Y、Z简单气态氢化物电子总数相同，故X、Y、Z与W不同周期，故为第二周期元素，分别为C、N、O三种，据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知；X；Y、Z均为第二周期元素，且原子序数依次增大，故X、Y、Z的原子半径依次减小，A错误；

B．由分析可知；W为Cl，故含W的钠盐水溶液不一定是中性溶液，如NaCl为中性，NaClO为碱性，B错误；

C．由分析可知，W为Cl，W2即Cl2与SO2混合后因发生反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；故消毒效果更弱，C错误；

D．由分析可知，Y、W简单氢化物为NH3和HCl，NH3+HCl=NH4Cl；故相遇会产生白烟，D正确；

故答案为：D。3、C【分析】【分析】

依题意可得气态烃A的相对分子质量为14×2=28；即A为乙烯，由B连续催化氧化可知，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，则E为乙酸乙酯。A与水发生加成反应得到乙醇，据此分析解答。

【详解】

A．乙烯为平面结构；所以所有原子在同一平面内，故A正确；

B．乙烯与水发生加成反应得到乙醇；故B正确；

C．分子式为C4H8O2且含酯基的同分异构体有4种，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3；故C错误；

D．金属钠能与醇羟基反应放出氢气；也能与羧基反应放出氢气，而乙醇和乙酸中都只有一个活泼氢原子，因此等物质的量乙醇和乙酸与足量钠反应生成气体的量是相等的，故D正确；

故选C。4、B【分析】【详解】

A、根据手性碳原子的定义，乳酸中与羟基相连的碳原子为手性碳原子，具有光学活性，故A错误；B、不符合手性碳原子的定义，不具有光学活性，故B正确；C、－CH(OH)－中的碳原子为手性碳原子，具有光学活性，故C错误；D、－CH(OH)－中碳原子为手性碳原子，具有光学活性，故D错误。5、B【分析】【分析】

【详解】

A；该产物的名称是2－甲基丁烷；故A错误；

B；原单烯烃中碳碳双键有三种位置；故B正确；

C、该加成产物的分子式为C5H10,1mol该物质燃烧消耗7.5mol氧气；故C错误；

D、C3H6可能为环丙烷；故D错误。

答案选B。6、B【分析】【分析】

【详解】

略二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

根据电解质水溶液中离子的放电顺序分析解答。

【详解】

用惰性电极电解它们的水溶液时，阳极上阴离子的放电顺序是Cl->OH->SO42-，阴极上阳离子的放电顺序是Cu2+>H+>Na+。

(1)以碳棒为电极电解CuCl2、HCl溶液时，阳极生成氯气、阴极生成铜或氢气，溶液中电解质的质量减小、水量不变，故选用的电解质是CuCl2；HCl；

(2)以碳棒为电极电解Na2SO4、H2SO4、NaHSO4溶液时，阳极生成氧气、阴极生成氢气（相当于电解水），电解质的质量不变，水量减小，故选用的电解质是Na2SO4、H2SO4、NaHSO4；

(3)以碳棒为阳极、铁棒为阴极电解NaCl、CuSO4溶液时，阳极生成氯气或氧气、阴极生成氢气或铜，电解质的质量和水量都减小，故选用的电解质是NaCl、CuSO4。【解析】HCl或CuCl2Na2SO4或H2SO4或NaHSO4NaCl或CuSO48、略

【分析】【详解】

（1）A．随着温度升高，Kw增大，a点溶液的pH与c点溶液的pH相同，即c(H+)相同，由于c点溶液中的Kw大，则a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小，故A正确；

B．NaHCO3溶液显碱性，则的水解程度大于电离程度，即Kh＞Ka2，即＞Ka2，所以a点时，Kw＞Ka1(H2CO3)•Ka2(H2CO3)，故B错误；

C．b点溶液显碱性，溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，故C正确；

D．NaHCO3溶液中存在的水解和电离两个过程，两个过程均是吸热过程，升高温度，促进的水解和电离，pH减小说明升温碳酸氢根离子电离程度要大于水解程度，故D错误；

故选：AC；

（2）已知25℃，H2CO3电离平衡常数Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11，Na2CO3溶液主要以第一步水解反应为主，则解得c(OH-)=pOH=-lgc(OH-)=-lg()=2.85；

（3）氢氧化钠是碱电离产生的氢氧根离子抑制水的电离，吸收CO2后，消耗氢氧根离子，碱性减弱，同时生成碳酸钠，是强碱弱酸盐，能够水解，对水的电离起促进的作用，所以吸收CO2过程中水的电离平衡向右移动，pH=8的溶液中c(H+)=10-8mol/L，依据H2CO3电离平衡常数则c(H2CO3)：c()=1：40；

（4）由图可知，pH=6时，c(HA)=c(A-)，HA的电离常数

（5）0.20mol/LNaA溶液和cmol/L盐酸等体积混合，由电荷守恒：c(A-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，若所得溶液为中性有c(OH-)=c(H+)，则c(A-)+c(Cl-)=c(Na+)，由物料守恒：c(Na+)=c(A-)+c(HA)，根据两式可得c(Cl-)=c(HA)，则盐酸c=0.02mol/L。【解析】(1)AC

(2)2.85

(3)向右1：40

(4)1×10-6

(5)0.029、略

【分析】【详解】

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，由于二氧化碳量不足，则反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为

（2）锌粒投入稀H2SO4中，实质是锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，硫酸根离子实际不参加反应，则的量不变，离子方程式为

（3）过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，离子方程式为碳酸氢钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙、水、氢氧化钠，离子方程式为：故答案为：【解析】CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OSOZn+2H+=Zn2++H2↑HCO+H+=CO2↑+H2OHCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O10、略

【分析】【分析】

(1)加热亚硝酸钠与氯化铵的浓溶液制取氮气；根据化合价变化相等及质量守恒定律配平方程式；将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可观察到溶液变蓝色，说明碘离子被亚硝酸钠氧化成碘单质，根据亚硝酸钠的化合价分析可知亚硝酸反应后被氧化成NO；橙色的酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，能够将亚硝酸钠氧化成硝酸钠，同时被还原成铬离子，则溶液由橙色变为绿色，据此写出反应的离子方程式；

(2)氮氧化物(NO、NO2)与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠，根据化合价升降相等配平并写出反应方程式；该反应中NO2被氧化生成NO3-，根据转移的电子求出生成的n(NO3-)；结合化合价的变化判断书写离子方程式；

(3)亚硝酸钠与硝酸银生成淡黄色沉淀；与氯化钠生成不溶于硝酸的白色沉淀；据此进行解答；

(4)亚硝酸钠；NaCl溶液中；根据电荷守恒结合盐的水解情况判断；碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液中的阴离子浓度增大，则碳酸钠溶液中的阴离子浓度大于NaCl溶液；

(5)①硝酸钠含少量杂质Na2CO3、NaNO2、NaCl，加入A的目的是除去杂质CO32-、Cl-、NO2-；可以选用硝酸银；

②硝酸根离子在酸性条件下能够将碘离子氧化成碘单质；碘单质遇到淀粉显示蓝色，可用淀粉做指示剂；滴定前溶液为蓝色，滴定结束后溶液变为无色；

③测定结果偏高；说明测定出生成的碘单质物质的量偏大或消耗的硫代硫酸根离子的物质的量偏大，据此分析解答。

【详解】

加热亚硝酸钠与氯化铵的浓溶液制取氮气，亚硝酸钠中氮元素的化合价为价，铵根离子中氮元素的化合价为价，反应生成0价的氮气，则二者的化合价变化相同，反应方程式中二者的计量数相等，结合质量守恒可知该反应的化学方程式为：将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可观察到溶液变蓝色，反应中生成了碘单质，亚硝酸钠在反应中作氧化剂，氮元素的化合价从价降为价的NO，反应的离子方程式为：酸性重铬酸钾溶液能够将亚硝酸钠氧化成硝酸钠，反应的离子方程式为：则溶液由橙色变为绿色，故答案为：橙；

氮氧化物与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠，NO变为价的亚硝酸钠，化合价升高1价，二氧化氮从变为价的亚硝酸钠，化合价降低1价，则NO和的计量数相等，该反应方程式为：二氧化氮的物质的量为：该反应中被氧化生成反应转移电子，则生成则剩余二氧化氮被还原生成其它物质，且转移电子，则生成物中N元素化合价为价，且生成物在水溶液中，应该是亚硝酸根离子，反应的离子方程式为：故答案为：

亚硝酸钠与硝酸银溶液反应生成淡黄色的亚硝酸银沉淀；氯化钠与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，所以鉴别试剂为硝酸银溶液和稀硝酸，即BC正确，故答案为：BC；

亚硝酸钠、NaCl溶液中，阳离子总电荷浓度之和=根据电荷守恒，溶液中总阴离子浓度由于亚硝酸钠溶液中，亚硝酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则亚硝酸钠溶液中的氢离子浓度小于氯化钠，故氯化钠溶液中阴离子总浓度大于亚硝酸钠；碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致碳酸钠溶液中的阴离子浓度增大，所以碳酸钠溶液中的阴离子浓度大于NaCl溶液，故三种溶液中阴离子浓度大小为：故答案为：

烧杯中硝酸钠溶液中混有滴定过程中会影响测定结果，所以需要加入溶液，使转化为沉淀而除去，故答案为：使转化为沉淀而除去；

向滤液中加入足量KI溶液和适量稀硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色，所以可加入淀粉作为指示剂；向反应后的溶液中加入淀粉后，溶液变成蓝色，滴定结束后碘单质消失，溶液变成无色，则滴定终点时的颜色变化为：蓝色无色，故答案为：淀粉；蓝色无色；

若该同学操作正确，但结果造成测定结果略偏高，可能是生成的碘单质的量偏高，如：未沉淀完全、滴定过程中带入空气将生成的氧化，有可能是部分与反应，导致计算出的碘单质的物质的量偏高，计算结果偏高，故答案为：未沉淀完全或滴定过程中带入空气将生成的氧化、部分与反应【解析】橙使转化为沉淀而除去淀粉蓝色无色未沉淀完全11、略

【分析】【分析】

【详解】

①②⑤⑥⑦⑧都是含有苯环的化合物，属于芳香族化合物；②⑤⑦都含有苯环，且只含C、H两种元素，属于芳香烃；⑦分子中只含一个苯环，且苯环的侧链均为烷烃基，属于苯的同系物。【解析】①②⑤⑥⑦⑧②⑤⑦⑦12、略

【分析】【详解】

卤代烃不能形成卤离子，不能与硝酸银溶液反应生成卤化银沉淀；分子式为C3H7Br的卤代烃同分异构体有两种，分别是1-溴丙烷和2-溴丙烷；1-溴丙烷和2-溴丙烷均能与NaOH醇溶液共热发生消去反应，生成的产物相同，为丙烯，结构简式为CH3CH=CH2；检验烯烃可用酸性的高锰酸钾溶液，也可以用溴水或溴的四氯化碳溶液中，均能使溶液褪色。【解析】不能1-溴丙烷2-溴丙烷CH3CH=CH2酸性高锰酸钾溶液（或溴水、溴的四氯化碳溶液）13、略

【分析】【详解】

(1)1-丁烯为CH2=CH-CH2CH3，用镍做催化剂在加热条件下与氢气发生加成反应，化学方程式为CH2=CH-CH2CH3+H2CH3CH2CH2CH3；

(2)苯与丙烯在催化剂作用下发生加成反应生成异丙苯，化学方程式为+CH2=CHCH3

(3)2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热发生水解反应生成2-丙醇，化学方程式为CH3—CHCl—CH3+NaOHCH3—CHOH—CH3+NaOH；

(4)苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，所以苯酚钠溶液中通入足量CO2气体生成苯酚和碳酸氢钠，化学方程式为+CO2+H2O→+NaHCO3。【解析】CH2=CH-CH2CH3+H2CH3CH2CH2CH3+CH2=CHCH3CH3—CHCl—CH3+NaOHCH3—CHOH—CH3+NaOH+CO2+H2O→+NaHCO3三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】【详解】

分子式相同而结构不同不同化合物互称为同分异构体，故说法错误；15、A【分析】【分析】

【详解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故该混合物完全燃烧可生成6molH2O；该说法正确。16、B【分析】【详解】

苯酚溶于水得到乳浊液，所以向苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳，再经分液可得到苯酚，故错误。17、B【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，糖类中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的结构简式为错误。18、A【分析】【详解】

还原性糖和非还原性糖的区别在于分子结构中是否含有醛基，含有醛基的糖能与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，属于还原性糖，故正确。19、A【分析】【详解】

均为弱酸的铵盐，铵根离子能跟碱反应生成弱碱NH3▪H2O，弱酸根离子能跟酸反应生成弱酸；均为弱酸的酸式盐，酸式酸根离子能跟酸反应生成弱酸，跟碱反应生成正盐和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有碱性，能跟酸反应，羧基有酸性，能跟碱反应。综上所述，氨基酸均既能跟酸反应，又能与碱反应，故正确。四、实验题(共1题，共6分)20、略

【分析】【分析】

先利用无水硫酸铜检验水蒸气；然后用品红溶液检验氯气，氢氧化钠溶液吸收氯气，浓硫酸进行干燥，E中为铜，用于检验氧气的存在，焦性没食子酸溶液用于吸收氧气；

【详解】

(1)①装置A中盛放的试剂为无水硫酸铜；为了检验水蒸气；

②氯气能漂白品红溶液；则品红溶液的作用是：检验氯气；E中为铜，用于检验氧气的存在，反应产生黑色的CuO，则E装置硬质玻璃管中的现象是；固体粉末由红色逐渐变黑；

③焦性没食子酸溶液用于吸收氧气，只有N2没被反应吸收，则G装置试管中收集到的气体是：N2；

(2)①NaOH标准液应盛放在碱式滴定管中，即盛放在II中；因为使用酚酞作指示剂，当加入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，且30s内不褪去，达到滴定终点；根据所给反应得出关系式NaOH～NH4ClO4，该产品中NH4ClO4的的质量分数为【解析】无水硫酸铜检验氯气固体粉末由红色逐渐变黑N2II当加入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，且30s内不褪去94%五、原理综合题(共2题，共12分)21、略

【分析】（1）①Ti是22号元素，价电子排布式为3d24s2；Ti有2个未成对电子，同周期有2个未成对电子的是Ni、Ge、Se三种；②利用价电子数越多，金属键越强，硬度越大，Ti原子价电子为4，Al的价电子为3，Ti原子价电子数比Al多，Ti的金属键强，钛的硬度大于铝；③该反应方程式为TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；

（2）①成键原子之间只能形成一个σ键，因此1molBipy中所含σ键物质的量为8mol；根据Bipy的结构简式，碳原子有3个σ键，无孤电子对，碳原子杂化类型为sp2；②两种物质为分子晶体；前者能够形成分子间氢键，后者不能形成分子间氢键，因此Bipy的沸点高；

（3）①每个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个；②结构中钨原子数目是1＋2×＋12×＋6×=6，碳原子个数为6，化学式为WC，晶胞质量为6×Mg·mol－1÷NAmol－1，根据密度的定义，NA=【解析】(1)3d24s23Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO

(2)8sp2bipy分子间可形成氢键；而环戊二烯不能。

(3)622、略

【分析】【分析】

（1）制备BaCl2•2H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，加盐酸溶解，碳酸钡和盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，加入氨水，调pH为8，Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，只有Fe3+完全沉淀，滤渣1为Fe(OH)3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，加入氢氧化钠调节pH=12.5，Ca2+完全沉淀时的pH为13.9，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，加入H2C2O4，得到CaC2O4沉淀，除去Ca2+，蒸发浓缩冷却结晶得到BaCl2•2H2O；

（2）根据流程图和表中数据分析加入NH3•H2O调节pH=8可除去Fe3+，加入NaOH调pH=12.5，可完全除去Mg2+，除去部分Ca2+，滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；加入过量H2C2O4，易发生Ba2++H2C2O4═BaC2O4↓+2H+；产品的产量减少；

（3）①HC2O4-溶液中存在电离平衡；结合电离平衡方程式书写电离平衡常数的表达式；

②比较HC2O4-的电离常数和水解常数；判断其溶液的酸碱性。

【详解】

（1）用15%的盐酸浸取时，毒重石的主要成分BaCO3溶解BaCO3+2H+==Ba2++C