2025年北师大新版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版必修2化学上册阶段测试试卷697考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法正确的是A.制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气B.用将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红的方法来检验晶体是否变质C.锥形瓶可用作加热的反应器D.只滴加氨水可以鉴别出NaCl、四种溶液2、在下列变化①大气固氮②硝酸分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②3、如图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是()

A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极B.电极Ⅱ的电极反应为Cu2++2e-=CuC.盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶,其作用是传递电子D.该原电池中电子的运动方向：电极Ⅱ→导线→电极Ⅰ4、将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即产生电流，称为甲烷燃料电池。已知甲烷燃料电池两个电极上的反应分别为CH4－8e-＋10OH-=CO32-＋7H2O，2O2＋8e-＋4H2O=8OH-。下列有关说法中错误的是（）A.CH4在负极上反应，O2在正极上反应B.放电过程中电解质溶液的碱性减弱C.此电池属于环境友好型电池D.此电池中化学能100%转化为电能5、101kPa时，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=﹣297.23kJ•mol-1。据此分析，下列不正确的是（）A.S的燃烧热为297.23kJ•mol-1B.S升华是吸热过程C.形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量D.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23kJ6、下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是A.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应B.乙酸能溶于水，而乙醇不能溶于水C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D.乙醇和乙酸分子中都含有碳氧双键7、为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂药品和分离方法都正确的是。选项被提纯的物质(杂质)除杂药品分离方法A洗气B溴苯()分液C乙酸乙酯(乙醇)饱和的碳酸钠溶液分液D氯化镁溶液(氯化铁)氨水过滤

A.AB.BC.CD.D8、如图所示；电流表A指针发生偏转，同时M极质量增加，N极质量减少，M为电解质溶液。则M；N、B分别为。

A.M是Cu，N是Zn，B是稀硫酸B.M是Zn，N是Cu，B是CuCl2溶液C..M是Ag，N是Fe，B是稀AgNO3溶液D.M是Ag，N是Fe，B是稀硫酸评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、下列四个常用电化学装置的叙述错误的是。图I水果电池图II干电池图III铅蓄电池图IV氢氧燃料电池

A.图I所示电池中，电子从锌片流出B.图II所示干电池中石墨作负极C.图III所示电池为二次电池D.图IV所示电池中负极反应为：10、常用于治疗心律失常药物的有效成分为合成该有机物的化学方程式为：

下列叙述正确的是（）A.A中所有原子可能在同一平面内B.室温下C与足量Br2加成产物的分子中有4个手性碳原子C.1molB最多能与2molNaOH反应D.A能与酸性KMnO4溶液反应，C不能11、由粗SiO2制备纯SiO2的流程如图所示；下列说法不正确的是。

A.X可用作木材防火剂B.步骤Ⅱ的反应是C.步骤Ⅱ中的稀硫酸不可用CO2替代D.若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行12、下列有关苯性质的叙述中，正确的是（）A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.难溶于水且比水轻C.能使溴水褪色D.不易燃烧13、碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g)ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W重新沉积到灯丝上B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低C.该反应的平衡常数表达式是D.利用该反应原理可以提纯钨14、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质；其电池总反应为：

MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

其电池结构如图1所示；图2是有机高聚物的结构片段。

下列说法中，正确的是（）A.碳纳米管具有导电性，可用作电极材料B.放电时，电池的正极反应为MnO2-e-+H+=MnOOHC.充电时，Zn2+移向MnO2D.合成有机高聚物的单体是评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、按要求完成下列问题:

(1)松油醇()的官能团的名称为________

(2)戊烷有____种结构，请写出其中的核磁共振氢谱有1个吸收峰的结构简式__________

(3)分子式为且含两种官能团的链状有机物的结构简式为______________

(4)在一定条件下能生成高分子化合物的化学方程式为________________

(5)写出甲苯生成的反应方程式_____________16、1100℃时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)并达到平衡；请完成下列各题：

(1)达到平衡时的平衡常数表达式K＝________________。降低温度，K值减小，则正反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应。

(2)向该容器中分别加入以下物质；对平衡的影响如何？（填“正向移动”；“逆向移动”或“不发生移动”）

①加入少量Na2SO4，则平衡：_______________________

②加入少量灼热的Fe3O4，则平衡：____________________

(3)若初始时加入的Na2SO4为2.84g，达平衡时Na2SO4的转化率为45%，则达平衡时该容器内固体的总质量是____________g（结果保留3位小数）。

(4)若将平衡体系温度降低100℃，下述图像中能正确反映平衡移动过程中容器变化情况的是________。

17、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)；随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为___________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低；经10s又达到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____。

②列式计算温度T是反应的平衡常数K2___________

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___________。18、电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

(1)某原电池装置如图所示。

其中，Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是______。Cu电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还原”）反应，当铜表面析出4.48L氢气（标准状况）时，导线中通过了______mol电子。

(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2=2H2O

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl219、乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一；其合成路线如下：

（1）乙酸苯甲酯的分子式为____________；反应Ⅰ的反应类型为____________。

（2）A的结构简式为_____________；B中含有的官能团的名称为______________。

（3）反应Ⅲ的化学方程式为_________________________________。

（4）不能发生的化学反应是___________（填序号）。

a．取代反应b．消去反应c．加成反应。

（5）C属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式为___________（写出一种即可）。

（6）反应Ⅳ的化学方程式为_________________________。20、乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。(____)21、一定条件下；在体积为5L的密闭容器中，A；B、C三种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

(1)该反应的化学方程式为__________________，此反应平衡常数的表达式为K=________。

(2)从开始到最初达到平衡，C的平均反应速率v（C）＝________________。3min时，A的转化率=________%。该反应的________0。（填“”、“”或“”）

(3)对于该反应改变某些条件；化学反应速率及化学平衡状态可能会发生变化，请回答：

①恒温恒容充入惰性气体，平衡______移动（填“正向”；“逆向”或“不”；下同）

②恒温恒压充入惰性气体，平衡______移动，化学反应速率_______（填“加快”或“减慢”）

③升高温度，平衡______移动。

(4)该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示：

①根据图2判断，在t3时刻改变的外界条件是_______,t5时刻改变的外界条件是_______。

②a、b、c三个阶段中，C的体积分数最大的是________,

③a、b、c三个阶段的平衡常数分别用K1、K2、K3表示则：K1、K2、K3之间的关系为___________（用“”、“”或“”连接）。评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)22、由计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。(____)A.正确B.错误23、薯片长时间开封存放，会发出一股难闻气味，这是油脂被氧化的结果(_______)A.正确B.错误24、吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。_____A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共28分)25、A；B、C是中学化学中常见的物质；且A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请回答：

(1)若B是无色气体；C是红棕色气体。

①A、B、C所含相同元素在元素周期表中的位置是______。

②下列说法正确的是______(填字母)。

a．常温下；A为无色气体。

b．A；B、C中所含相同元素的化合价依次升高。

c．C与水反应只做还原剂。

③若A是化合物，写出由A氧化生产B的化学方程式__________________。

(2)若B是一种有刺激性气味的有毒气体；C与水反应生成硫酸。

①A、B、C所含相同元素的原子结构示意图是______。

②下列说法不正确的是______(填字母)。

a．A一定是黄色晶体。

b．可以用上述转化关系制备硫酸。

c．B与水反应做还原剂。

③C的水溶液与氢氧化钠的反应为______________(填吸热或放热)反应。26、下表标出的是元素周期表的一部分元素；回答下列问题：

。1

2

A

B

C

3

D

E

F

F

G

H

I

J

K

4

M

(1)在上表用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是____（用元素符号表示，下同），属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）。

(2)为比较元素A和G的非金属性强弱，用下图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_____，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是______。

(3)J的氢化物的电子式为____，最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________。27、化合物M由两种元素组成；某研究小组按如下图流程探究其组成：

请回答：

(1)红棕色固体D的化学式为______________，无色气体A为______________

(2)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与溶液E的反应，写出对应的离子方程式__________________________________________

(3)化合物M的化学式为______________

(4)将气体A通入溶液E中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强。写出该反应的离子方程式________________________________________________________28、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-和I-。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验,溶液呈酸性；

②取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色；

③另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其变为碱性,溶液中始终无沉淀生成；

④取部分上述碱性溶流,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；

⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

（1）根据上述实验事实,该溶液中肯定存在的离子是_________；肯定不存在的离子是______。

（2）对于不确定是否存在的离子,应用___________方法进行检验。

（3）实验②中发生反应的离子方程式为____________________。

（4）实验④中发生反应的离子方程式为____________________。评卷人得分六、实验题(共2题，共20分)29、I.为了在实验室制取干燥的氨气；甲；乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置。

（1）写出实验室制氨气的化学反应方程式：_________________。

（2）实验室装置和所用样品都正确的是_________(填“甲”；“乙”、“丙”)。

（3）检验试管里是否收集满了氨气的方法是：__________________。

（4）上述装置中，其中的一个装置肯定收集不到氨气的是_______，原因是(用化学方程式表示)___________________________。

（5）尾气处理时：选择不可以用于处理氨气的________。

（6）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础反应，写出反应的化学方程式__________。

II.将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A；A在常温下不与空气作用，有如下变化关系：

①推导出各物质的化学式B_______C________D________。

②写出甲跟乙反应的化学方程式：__________。A溶于水发生的化学方程式__________。丙生成B的离子方程式__________。30、某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。任务1：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(夹持固定装置已略去)。

请回答下列问题：

(1)E装置中制取NO2的化学方程式是_____________________________。

(2)此实验装置存在的一个明显缺陷是_______________________________________。

任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

(3)实验前；该小组同学提出三种假设。

假设1：二者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；

假设3：________________________________________________。

(4)为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2；另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_________________。

②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为______________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

二氧化氮与水反应生成一氧化氮，仍然会污染空气，所以不能用水吸收，故A错误；

B.将样品溶于稀硫酸后；亚铁离子被氧化成铁离子，干扰了检验，故B错误；

C.锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器；不过加热时需要垫上石棉网，故C正确；

D.氨水与NaCl、均不发生反应，没有明显的现象，氨水与都反应生成白色沉淀；则上述溶液无法用氨水鉴别，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为B，要注意在酸性溶液中，硝酸根离子具有强氧化性。2、A【分析】【详解】

1大气固氮发生的反应为N2+O22NO,其中N元素的化合价由0价升至+2价,氮元素被氧化;2硝酸分解的方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O,其中N元素的化合价由+5价降至+4价,氮元素被还原;3实验室制氨气的原理为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,N元素的化合价不变,氮元素既不被氧化又不被还原;按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列为123,答案选A。3、D【分析】【分析】

氯化铁溶液和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；此反应中铁离子被还原，铜被氧化，该反应为氧化还原反应，可以设计成原电池，原电池的负极发生氧化，正极发生还原。

【详解】

A．电极Ⅰ铂电极上铁离子得电子发生还原反应；所以铂电极作正极，故A错误；

B．电极Ⅱ铜电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-＝Cu2+；故B错误；

C．盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷；盐桥中离子的定向移动形成电流，电子不能通过电解质溶液，故C错误；

D．电极Ⅱ是负极；电极Ⅰ是正极，所以该原电池中电子的运动方向：电极Ⅱ→导线→电极Ⅰ，故D正确；

故答案选D。4、D【分析】【详解】

A、CH4燃料电池中，燃料失电子发生氧化反应，所以CH4在负极上反应，氧气得电子发生还原反应，所以O2在正极上反应；故A正确；

B、根据电池总反应CH4＋2O2＋2OH－=＋3H2O知，OH－参加反应，所以溶液中OH－浓度降低；溶液的碱性减弱，故B正确；

C；该电池放电时不产生对环境有污染的物质；所以属于环境友好型电池，故C正确；

D；此电池中化学能转化为电能和少量热能；故D错误。

故选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A.由S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=﹣297.23kJ•mol-1可知，1molS(s)完全燃烧可以放出297.23kJ的热量，因此，S的燃烧热为297.23kJ•mol-1；A正确；

B.S升华时；其由固态直接变为气态，要消耗能量以克服分子间的作用力，故升华是吸热过程，B正确；

C.放热反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，而且1molS(s)的总能量小于1molS(g)的总能量，因此，形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量；C正确；

D.1molS(s)的总能量小于1molS(g)的总能量；而1molS(s)完全燃烧放出297.23kJ的热量，因此，1molS(g)完全燃烧放出的热量大于297.23kJ，D不正确。

综上所述，不正确的是D，故选D。6、A【分析】【详解】

A．乙醇和乙酸在浓硫酸和加热条件下能发生酯化反应生成乙酸乙酯；A正确；

B．乙酸能溶于水；且乙醇也能溶于水，B错误；

C．乙酸具有酸性能使紫色石蕊试液变红；而乙醇没有酸性，不能使紫色石蕊试液变红，C错误；

D．乙酸分子中含有碳氧双键；而乙醇分子中不含有碳氧双键，D错误；

故选A。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．氨气和氯化钙反应生成不能干燥氨气，A项错误；

B．溴苯和均能溶于不能进行萃取分液除杂，B项错误；

C．乙醇易溶于饱和的碳酸钠溶液；乙酸乙酯不溶于饱和的碳酸钠溶液，加入饱和的碳酸钠溶液后，分液可除去乙酸乙酯中的乙醇，C项正确；

D．氯化镁；氯化铁都能和氨水反应生成沉淀；不符合除杂要求，D项错误；

答案选C。8、C【分析】【分析】

【详解】

同时M极质量增加，N极质量减少，说明N是负极、M是正极，N的活泼性大于M；M极质量增加，M极析出金属，说明电解质是盐溶液，故C正确。二、多选题(共6题，共12分)9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．原电池工作时；电子从负极流出，图I所示电池中，锌为负极，则电子从锌片流出，A正确；

B．图II所示干电池中石墨作正极；锌作负极；B错误；

C．铅蓄电池对外供电时；铅作负极；二氧化铅作正极，当充电时，铅作阴极，二氧化铅作阳极，可反复使用，故图III所示电池为二次电池，C正确；

D．图IV所示电池为氢氧燃料电池，其中，氧气在正极得到电子发生还原反应，正极反应为：D错误；

答案选BD。10、BC【分析】【详解】

A.A中含有甲基；不可能所有原子在同一平面内，故A错误；

B.室温下C与足量Br2加成产物的分子有如图所示的4个手性碳原子，故B正确；

C.B和氢氧化钠溶液发生溴原子的水解；酯基的水解；1molB最多能与2molNaOH反应，故C正确；

D.A含有酚羟基、C含有碳碳双键，都能与酸性KMnO4溶液反应；故D错误；

选BC。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成和结构特点，明确官能团的性质和空间结构是解题关键。11、CD【分析】【分析】

二氧化硅与氢氧化钠反应生成具有粘性的硅酸钠溶液；硅酸钠溶液加入稀硫酸反应生成硅酸沉淀和硫酸钠，硅酸灼烧生成二氧化硅，据此分析解答。

【详解】

A．SiO2与NaOH溶液反应生成具有Na2SiO3，则X是Na2SiO3；该物质具有粘性，不能燃烧，也不支持燃烧，因此X可用作木材防火剂，A正确；

B．由于酸性：H2SO4＞H2SiO3，所以Na2SiO3与稀硫酸会发生复分解反应反应产生H2SiO3沉淀；B正确；

C．由于酸性：H2CO3＞H2SiO3，所以步骤Ⅱ中的稀硫酸也可用CO2替代；C错误；

D．步骤Ⅲ为灼烧固体；应该使用坩埚，而不能在蒸发皿中进行，D错误；

故合理选项是CD。12、BC【分析】【详解】

A.苯不能被酸性高锰酸钾氧化；不能使其褪色，故A错误；

B.苯难溶于水；且密度比水小，故B正确；

C.苯分子中不含碳碳双键；苯不能和溴水反应褪色，但能发生萃取褪色，故C正确；

D.苯可燃烧；由于含碳量较大，燃烧可产生浓烟，故D错误；

故答案为BC。13、AD【分析】【详解】

A、灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W重新沉积到灯丝上；A正确；

B、该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动，所以灯丝附近温度越高，WI2的转化率越高；B错误；

C、根据方程式可知平衡常数应为K=c（WI2）/c（W）·c（I2）；C错误；

D、利用该反应，可往钨矿石中，加入I2单质，使其反应生成WI2富集，再通过高温加热WI2生成钨；从而提纯W，D正确。

答案选AD。14、AD【分析】【详解】

A.碳纳米管可以看做是单层石墨层卷曲而成；石墨能导电，可用作电极材料，A正确；

B.放电时；电池的正极发生还原反应，B错误；

C.充电时，阳离子向阴极移动，二次电池中电解池的阴极就是原电池的负极，Zn2+移向锌；C错误；

D.合成有机高聚物的单体是高聚物通过单体中的碳碳双键发生加聚反应得到，D正确；

答案选AD。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【详解】

（1）松油醇()含官能团有C=C；-OH；名称为碳碳双键、羟基，故答案为碳碳双键；羟基。

（2）戊烷有3种结构，①CH3CH2CH2CH2CH3核磁共振氢谱有1个吸收峰，说明它的结构十分对称，其结构简式为(CH3)4C，故答案为3，(CH3)4C。

（3）根据分子式为C4H4，得知其不饱和度为3，因为该有机物含两种官能团，故其结构中应含1个碳碳双键和1个碳碳三键，结构简式为CH≡C-CH=CH2，故答案为CH≡C-CH=CH2。

（4）在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物的化学方程式为故答案为

（5）甲苯和液溴在催化剂作用下生成反应方程式为：故答案为【解析】碳碳双键、羟基3(CH3)4CCH≡C-CH=CH216、略

【分析】【分析】

(1)依据化学平衡常数的概念书写；用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；降低温度，K值减小，说明平衡逆向移动，据此分析解答；

(2)①固体不影响化学平衡；②少量灼热的Fe3O4会和氢气发生反应；据此分析判断；

(3)依据化学方程式的定量关系计算；

(4)反应是吸热反应；若将平衡体系温度降低100℃，平衡逆向移动，据此分析判断。

【详解】

(1)Na2SO4(s)+4H2(g)⇌Na2S(s)+4H2O(g)，固体不写在平衡常数表达式中，平衡常数K=降低温度，K值减小，说明平衡逆向进行，逆反应方向是放热反应，则正反应方向为吸热反应，故答案为：吸热；

(2)①加入少量Na2SO4；硫酸钠是固体，不改变化学平衡和反应速率，则平衡不发生移动，故答案为：不发生移动；

②加入少量灼热的Fe3O4，氢气和四氧化三铁反应生成铁和水，则平衡Na2SO4(s)+4H2(g)⇌Na2S(s)+4H2O(g)；向逆向进行，故答案为：逆向移动；

(3)若初始时加入的Na2SO4为2.84g，达平衡时Na2SO4的转化率为45%；则。

Na2SO4(s)+4H2(g)⇌Na2S(s)+4H2O(g)，△m减小。

142g64g

2.84g×45%m

=解得：m=0.576g，固体质量剩余2.84g-0.576g=2.264g，故答案为：2.264；

(4)反应是吸热反应，若将平衡体系温度降低100℃，平衡逆向移动。a、平衡逆向移动，气体的物质的量不变，但温度降低，压强减小，故a不符合；b、平衡逆向移动，氢气物质的量增大，故b符合；c、反应前后气体的质量发生变化，密度随反应的进行发生变化，故c不符合；d、平衡逆向移动，气体的质量减小，故d不符合；故答案为：b。【解析】吸热不发生移动逆向移动2.264b17、略

【分析】【详解】

（1）根据题意知，随温度升高，混合气体的颜色变深，二氧化氮的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动；当其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，说明正反应为吸热反应，故△H大于0。根据题给图像知，0-60s时段，N2O4的物质的量浓度变化为0.060mol·L-1，根据公式v=△c/△t计算，v(N2O4)=0.060mol·L-1/60s=0.001mol·L-1·s-1；分析题给图像知，二氧化氮的平衡浓度为0.120mol·L-1，四氧化二氮的平衡浓度为0.040mol·L-1，K1=[NO2]2/[N2O4]=0.36mol·L-1；

（2）①根据题意知，改变反应温度为T后，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，即平衡向正反应方向移动，又反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故为温度升高，T大于1000C；答案为：大于；反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高；

②根据题意知，平衡时，c（NO2）=0.120mol·L-1+0.002mol·L-1·s-1×10s×2=0.160mol·L-1，c（N2O4）=0.040mol·L-1-0.002mol·L-1·s-1×10s=0.02mol·L-1，K2=（0.160mol·L-1）2/0.020mol·L-1=1.3mol·L-1；

（3）温度为T时，反应达平衡，将反应容器的体积减小一半，即增大压强，当其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质平衡向气体物质系数减小的方向移动，即向逆反应方向移动，答案为：逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动。【解析】大于0.0010.36mol·L—1大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高平衡时，c（NO2）=0.120mol·L—1+0.002mol·L—1·s—1×10s×2=0.160mol·L—1

c（N2O4）=0.040mol·L—1—0.002mol·L—1·s—1×10s=0.02mol·L—1

K2=0.160mol·L—1）2/0.020mol·L—1=1.3mol·L—1逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动18、略

【分析】【分析】

(1)在原电池中；活动性强的为负极，活动性弱的为正极。负极发生氧化反应，正极上发生还原反应，在同一闭合回路中电子转移数目相等。

(2)原电池是可以把化学能转化为电能的装置；发生的反应必须为氧化还原反应。

【详解】

(1)在原电池中，由于金属活动性Zn>Cu，所以Zn电极为原电池的负极，负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；Cu电极为正极，正极上发生的反应为还原反应；当铜表面析出4.48L氢气(标准状况)时，n(H2)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，则电子转移n(e-)=0.2mol×2=0.4mol；所以导线中通过了0.4mol电子。

(2)可实现化学能直接转化为电能的装置的反应是氧化还原反应，①CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化还原反应，不能设计成原电池；②2H2+O2=2H2O是氧化还原反应，可以设计为原电池；③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2是氧化还原反应；可以设计为原电池，故合理选项是②③。

【点睛】

本题考查了原电池的反应原理、电极的判断及电极反应式的书写、反应过程中电子转移数目的计算的知识。掌握化学反应基本原理是本题解答的关键。【解析】负Zn-2e-=Zn2+还原0.4②③19、略

【分析】乙醇在Cu催化作用下、加热反应生成A为CH3CHO，CH3CHO继续被氧化为B为CH3COOH，甲苯在光照条件下发生甲基上的取代反应生成在碱性条件下水解生成C为在一定条件下，CH3COOH与苯甲醇发生酯化反应生成

（1）乙酸苯甲酯的分子式为反应Ⅰ是乙醇在Cu的催化氧化生成为CH3CHO，故A的结构简式为CH3CHO；反应类型为氧化反应；

（2）A的结构简式为_____________，B是CH3COOH；含有的官能团的名称为羧基。

（3）反应Ⅲ是甲苯在光照条件下发生甲基上的取代反应生成化学方程式为：

（4）就卤代烃；不能发生的化学反应是消去反应；

（5）C为属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式为

（6）反应Ⅳ是CH3COOH与发生酯化反应生成方程式为【解析】C9H10O2氧化反应CH3CHO羧基b20、略

【分析】【详解】

乙酸乙酯水解得到乙醇，油脂水解得到丙三醇，正确。【解析】【答题空9-1】正确21、略

【分析】【分析】

(1)由图1中曲线变化情况可知：A和B是反应物，C是生成物，再由物质的量的变化值可得化学计量数之比；由图1可知，最后A、B的物质的量不为0，为可逆反应，3min时△n(A):△n(B):△n(C)=(1-0.7)mol:(1-0.4)mol:0.6mol=1:2:2；物质的量之比等于化学计量数之比，由此可以推出方程式；

(2)v(C)==降低温度，反应向放热方向移动，降低温度后A的体积分数减小，说明正反应是放热反应，则△H＜0；

(3)①恒温恒容充入惰性气体；各反应物反应速率不变，平衡不移动；

②恒温恒压充入惰性气体，各反应物浓度减小，反应速率减小，等效于减小压强，A（g）+2B（g）⇌2C（g）是气体体积减小的反应；减小压强，平衡逆向移动；

③该反应△H＜0；放热，升高温度，反应逆向移动；

(4)①t3时刻改变条件，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向进行，则改变的条件是升高温度；t5时刻正逆反应速率都增大；平衡不移动，则改变的条件是加入催化剂；

②a处是正反应速率大于逆反应速率后达到的平衡状态，平衡正向移动，C的体积分数增大；b；c均是逆反应速率大于正反应速率后达到的平衡状态；平衡逆向移动，C的体积分数减小，故C的体积分数最大的是a；

③该反应正反应是放热反应，所以升高温度平衡常数减小，因为t3升高温度，所以K1>K2，t5使用催化剂，所以K2=K3，该反应为放热反应所以K1>K2=K3。

【详解】

(1)由图1中曲线变化情况可知：A和B是反应物，C是生成物，再由物质的量的变化值可得化学计量数之比；由图1可知，最后A、B的物质的量不为0，为可逆反应，3min时△n(A):△n(B):△n(C)=(1-0.7)mol:(1-0.4)mol:0.6mol=1:2:2，物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为A（g）+2B（g）⇌2C（g）；平衡常数为生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，所以K=

(2)v(C)====0.04mol·L-1·min-1；A的转化率==30%；降低温度，反应向放热方向移动，降低温度后A的体积分数减小，说明正反应是放热反应，则△H＜0；

(3)①恒温恒容充入惰性气体；各反应物反应速率不变，平衡不移动；

②恒温恒压充入惰性气体，各反应物浓度减小，反应速率减小，等效于减小压强，A（g）+2B（g）⇌2C（g）是气体体积减小的反应；减小压强，平衡逆向移动；

③该反应△H＜0；放热，升高温度，反应逆向移动；

(4)①t3时刻改变条件，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向进行，则改变的条件是升高温度；t5时刻正逆反应速率都增大；平衡不移动，则改变的条件是加入催化剂；

②a处是正反应速率大于逆反应速率后达到的平衡状态，平衡正向移动，C的体积分数增大；b；c均是逆反应速率大于正反应速率后达到的平衡状态；平衡逆向移动，C的体积分数减小，故C的体积分数最大的是a；

③该反应正反应是放热反应，所以升高温度平衡常数减小，因为t3升高温度，所以K1>K2，t5使用催化剂，所以K2=K3，该反应为放热反应所以K1>K2=K3。【解析】A（g）+2B（g）⇌2C（g）0.04mol·L-1·min-130＜不逆向减慢逆向升高温度加入催化剂aK1>K2=K3四、判断题(共3题，共27分)22、B【分析】【详解】

化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，不管用反应物还是用生成物表示的化学反应速率均为正值，故错误。23、A【分析】【详解】

油脂腐败指油脂和含油脂的食品，在贮存过程中经生物、酶、空气中的氧的作用，发生变色、气味改变等变化，故答案为正确。24、A【分析】【分析】

【详解】

反应过程吸收能量的反应是吸热反应。反应物中的化学键断裂时吸收能量，生成物中化学键形成时放出能量。则吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。故答案为：对。五、元素或物质推断题(共4题，共28分)25、略

【分析】【分析】

(1)若B是无色气体；C是红棕色气体，则A为氮气或氨气，B为一氧化氮，C为二氧化氮，据此分析解答；

(2)若B是一种有刺激性气味的有毒气体；C与水反应生成硫酸，则A为S单质或硫化氢，B为二氧化硫，C为三氧化硫，据此分析解答。

【详解】

(1)若B是无色气体，C是红棕色气体，则A为N2或NH3，B为NO，C为NO2；

①A为N2或NH3，B为NO，C为NO2；三者所含相同元素为N元素，N元素在周期表中的位置是第二周期，第VA族；

②a．A为N2或NH3；常温下都为无色气体，故a正确；

b．A为N2或NH3，氮元素化合价为0价或-3价，为B为NO，氮元素化合价为+2价，C为NO2，氮元素化合价为+4价，三者所含相同元素为N元素，化合价依次升高，故b正确；

c．C为NO2，与水反应生成硝酸和一氧化氮，NO2中氮元素化合价既升高又降低；既做还原剂又做氧化剂，故c错误；

答案选ab；

③若A是化合物，即为NH3，由NH3氧化生产NO的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)若B是一种有刺激性气味的有毒气体，C与水反应生成硫酸，则A为S单质或H2S，B为SO2，C为SO3；

①A为S单质或H2S，B为SO2，C为SO3，所含相同元素为S元素，S的原子结构示意图是

②a．根据分析，A为S单质或H2S；S单质是黄色晶体，硫化氢是无色气体，故a错误；

b．C与水反应生成硫酸，则可以用上述转化关系制备硫酸，故b正确；

c．B为SO2，与水反应生成亚硫酸：SO2＋H2OH2SO3；反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故c错误；

答案选ac；

③C为SO3；其水溶液为硫酸，与氢氧化钠发生酸碱中和反应，酸碱中和反应为放热反应。

【点睛】

本题的易错点为A物质的判断，题中未对A物质进行限制，只给出A、B、C是中学化学中常见的物质，(1)中A为N2或NH3，(2)中A为S单质或H2S，都可满足上述转化关系，需要学生对元素化合物的性质掌握准确熟练。【解析】第二周期，第VA族ab4NH3+5O24NO+6H2Oac放热26、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素名称；然后结合元素周期律以及有关物质的性质分析解答。

根据元素在周期表中的位置可知A是C，B是O，C是F，D是Na，E是Mg，F是Al，G是Si，H是P，I是S，J是Cl，K是Ar；M是Mn。

【详解】

(1)在上表用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar；过渡元素是元素周期表中从第3纵行到第12纵行的十个纵行的金属元素；包括副族和第Ⅷ族元素，所以属于过渡元素的是M；

(2)要比较元素C和Si的非金属性强弱，可以根据较强酸制备较弱酸判断，由于盐酸和大理石反应生成的二氧化碳中含有氯化氢会干扰实验，需要利用饱和碳酸氢钠溶液除去，即溶液B应该选用饱和NaHCO3溶液，作用是除去CO2中的HCl杂质，能说明C和Si非金属性强弱的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3。

(3)J的氢化物是共价化合物HCl，电子式为氯元素的最高价是+7价，则最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4。【解析】ArM饱和NaHCO3除去CO2中的HCl杂质Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（生成NaHCO3也可）HClO427、略

【分析】【分析】

由A可使品红褪色，加热又变红，可知无色气体A为SO2，由D为红棕色，与盐酸反应后加KSCN为血红色，可知E中含铁离子，D为Fe2O3，n(Fe2O3)==0.03mol，M由Fe、S元素组成，n(Fe)=0.06mol，n(S)==0.08mol；以此来解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，D为Fe2O3；无色气体A为SO2；

（2）制作印刷电路板的过程中常利用铜与FeCl3溶液反应，对应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（3）由上述分析可知，n(Fe)：n(S)=0.06mol：0.08mol=3:4，化合物M为Fe3S4；

（4）SO2具有还原性，Fe3+具有氧化性，将SO2通入FeCl3溶液中能够发生氧化还原反应，根据化合价升降守恒以及电荷守恒和原子守恒可知该反应的离子方程式为：【解析】Fe2O3SO22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe3S428、略

【分析】【详解】

从题给信息分析可知：①用pH试纸检验，溶液呈酸性，溶液中含有H+；溶液中就一定没有CO32-；②取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色，说明溶液中含有I-，发生2I-+Cl2=I2+2Cl-反应，I2易溶于CCl4层呈紫红色；③另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其变为碱性,溶液中始终无沉淀生成，说明溶液中没有Al3+、Mg2+、Fe3+；④取部分上述碱性溶流,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ba2+，溶液中就不含有SO42-；⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，溶液中含有NH4+。

（1）根据上述实验事实可知，该溶液中肯定存在的离子是H+、NH4+、Ba2+、I-；肯定不存在的离子是Al3+、Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-；正确答案：H+、NH4+、Ba2+、I-；Al3+、Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-。

（2）溶液不确定的离子是K+；应用焰色反应方法进行检验；正确答案：焰色反应。

（3）实验②中发生反应为氯气氧化碘离子生成碘单质，离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-；正确答案：2I-+Cl2=I2+2Cl-。

（4）加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ba2+，实验④中发生反应为CO32-与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，离子方程式为Ba2++CO32-==BaCO3↓；正确答案：Ba2++CO32-==BaCO3↓。

点睛：四大可溶性强碱为氢氧化钡、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙；千万注意，氢氧化钡为二元可溶性强碱，不是沉淀。【解析】①.H+、NH4+、B