2025年苏科新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（）A.离子半径：K+＞O2-＞Al3+＞S2-＞Cl-B.离子的还原性：K+＞O2-＞Al3+＞S2-＞Cl-＞Br-＞I-C.酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D.非金属性：F＞O＞S2、以下关于化学键的说法中不正确的是A.键和π键都可单独存在B.由两种元素组成的化合物中可既含有极性键，又含有非极性键C.CO2分子中有两个键和两个π键D.空气中N2的化学性质比O2稳定是由于N2分子中化学键的键能大于O2分子中的化学键键能3、下列描述中正确的是A.CS2为V形的极性分子B.PH3的空间构型为平面三角形C.SF6中有4对完全相同的成键电子对D.SiF4和的中心原子均为sp3杂化4、下列有关分子晶体的说法一定正确的是（）A.分子内均存在共价键B.分子间一定存在范德华力C.分子间一定存在氢键D.分子晶体一定采取分子紧密堆积方式5、X、Y、Z、R、T五种主族元素，其原子序数依次增大，且都小于20.X的族序数等于其周期序数，X和T同主族，X为非金属，它们的基态原子最外层电子排布均为ns1；Y和R同主族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；Z原子最外层电子数等于R原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A.简单离子的半径：T>R>YB.Y与X、R、T均可形成至少两种二元化合物C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>TD.由这五种元素组成的一种化合物，可作净水剂和消毒剂6、下列说法错误的是A.p能级电子能量一定高于s能级电子能量B.同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C.Fe3+的最外层电子排布式：3s23p63d5D.S电子云呈球形，有无数条对称轴评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子p能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A.X、Y、Z的电负性大小顺序是X＞Y＞ZB.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD.W、Z形成的分子的空间构型是正四面体形8、短周期主族元素L；X、Y、Z、W的原子序数依次递增；其中只有一种金属元素，L和Y、X和Z分别位于同一主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物Ｍ结构如图所示，在工业上可用作漂白剂。下列叙述正确的是。

A.元素的非金属性：X>W>ZB.简单离子半径：Z>W>Y>XC.Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸D.X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中X的沸点最高9、下列说法正确的是A.已知键的键能为故键的键能为B.键的键能为键的键能为故比稳定C.某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键为离子键D.键的键能为其含义为形成键所释放的能量为10、二氯化二硫()是一种广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与类似，熔点为沸点为遇水很容易水解，产生的气体能使品红溶液褪色.可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得.下列有关说法中正确的是A.是极性分子B.分子中所有原子在同一平面上C.与反应的化学方程式可能为D.中硫原子轨道杂化类型为杂化11、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体；可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是A.物质X的熔点与化学键无关B.一个Z分子中，形成π键的电子数与形成σ键的电子数之比为4∶27C.X分子中C和O的杂化方式不相同D.Y分子中所有C原子可能共面12、X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y形成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X与W、Y与Z的最高正化合价之和均为8。下列说法正确的是（）A.X、Y两种元素可形成离子化合物B.Y、W的氧化物对应水化物的酸性：WC.简单离子半径大小：W>Y>ZD.Z的单质能与氨水反应13、氢化铝锂以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，而且还是一种潜在的储氢材料，其释氢过程可用化学方程式表示为3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑，其晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是。

A.氢化铝锂中含有离子键、共价键、配位键B.AlH的VSEPR模型为正四面体结构C.当氢化铝锂释放1mol氢气时，将有2molAl3+被还原D.该晶胞的密度为g/cm314、钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中为另两种离子为和

下列说法错误的是A.钛酸钙的化学式为B.图(b)中，为C.中含有配位健D.晶胞中与每个紧邻的有6个评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、回答下列问题：

(1)石墨烯是一种零距离半导体；而且有非常好的热传导性能，是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图)，可由石墨剥离而成，具有很好应用前景。

①石墨烯中碳碳键的键角为____。

②已知几种常见化学键的键能如表：。化学键Si—OH—OO=OSi—SiSi—C键能/kJ·mol-1368467498226x

i.比较Si—Si键与Si—C键的键能大小：x____(填“＞”“＜”或“=”)226kJ·mol-1。

ii.H2被誉为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。已知1mol单质硅含有2molSi—Si键，1molSiO2含4molSi—O键，试计算：1molSi完全燃烧放出的热量约为____。

(2)立体异构是有机化合物和无机化合物中都存在的同分异构现象。N2F2存在顺式和反式两种同分异构体，据此事实，判断N2F2分子中两个氮原子之间的键型组成为____。

A.仅有一个σ键B.仅有一个π键C.一个σ键，一个π键D.两个σ键。

写出N2F2分子的顺式异构体的结构式____。16、如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：

(1)其中形成的化学键属于轴对称的有___________。

(2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是___________；通过方式②化学键形成的是___________；只通过方式③化学键形成的是___________；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是___________。

A．Cl2B．HClC．N2D．H217、回答下列问题。

(1)氯化亚砜是一种无色或淡黄色发烟液体，沸点为76℃，其分子的空间构型为_______，其晶体粒子间的作用力为_______。硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，在中配位原子是_______。

(2)的结构如图；下列说法正确的是_______。

A．它是由极性键形成的非极性分子B．它能与水形成分子间氢键C．分子中含2个键D．它溶于水电离产生离子键(3)最简单的硼烷是其分子结构如下图所示，B原子的杂化方式为_______。

(4)单质铜及镍都是由_______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：的原因是_______。

(5)下图(Ⅱ)表示甲烷分子，图(Ⅲ)表示某钠盐的无限链状结构的阴离子的一部分，该钠盐的化学式为_______。

18、X；Y、Z为周期表中前20号主族元素；原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体中含量最高的金属元素。

（1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是__________（填序号）。

a．XO3-b．XO32-c．YO32-d．Y2O32-

（2）X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子，它的电子式是______________，空间构型是___________。

（3）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。

①已知YO2被空气氧化，每生成1mol气态YO3，放出98.3kJ热量。该反应的热化学方程式是______________。

②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如表。Y在纯氧中燃烧的产物中YO3含量比空气中少，试分析其原因_____________。

。

YO2

YO3

空气。

94%—95%

5%—6%

氧气。

97%—98%

2%—3%

19、(1)已知酸性H2CO3>HClO>HCO用一个离子方程式表示ClO-与CO结合H+的相对强弱：_______。

(2)NaCN是离子化合物，各原子都满足8电子稳定结构，写出NaCN电子式_______。

(3)已知金刚石中C-C键能小于C60中C-C键能，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确_______(填“正确”或“不正确”)，并阐述理由_______。20、(1)如图为干冰的晶胞结构示意图。

通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻且等距离的CO2分子有__个，有__种取向不同的CO2分子。

(2)在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是__，还有__，由于该主要作用力与共价键一样具有__性，故1个水分子周围只有__个紧邻的水分子，这些水分子位于__的顶角。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率__(填“较高”或“较低”)，故冰的密度比液态水的密度要__(填“大”或“小”)。21、硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：

(1)Ga与B同主族；Ga的基态原子核外电子排布式为_______，第一电离能由大到小的顺序是_______。

(2)硼酸(H3BO3)是白色片状晶体(层状结构如图)；有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

①硼酸中B原子的杂化轨道类型为_______。

②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和_______。

③加热时；硼酸的溶解度增大，主要原因是_______。

④硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OH-而呈酸性。写出硼酸的电离方程式：_______。

(3)硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理：_______。[BH4]-的空间构型是_______。

(4)B3N3H6可用来制造具有耐油；耐高温性能的特殊材料。写出它的一种等电子体物质的分子式：_______。

(5)硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中；镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为_______。

(6)金刚石的晶胞如图。立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是_______g·cm-3。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用NA表示)。

22、第四周期的元素砷(As)和镍(Ni)具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态As原子的核外电子排布式为___________，As、Ni的第一电离能：I1(As)___________I1(Ni)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)砷单质的气态分子构型如图所示，在其中4条棱上各插入1个硫原子，形成As4S4，俗称雄黄，则雄黄可能有___________种不同的结构；0.5molAs4S4中含有___________molAs—S键。

(3)亚砷酸(H3AsO3)形成的盐可用作长效杀虫剂和除草剂，的空间构型为___________；磷和砷同主族，亚磷酸(H3PO3)中心原子磷配位数为4，则亚磷酸为___________元酸。

(4)一种Ni2+配合物的结构如图所示，该配合物中的配位数为___________，C原子的杂化方式为___________。

(5)As和Ni形成的一种晶体晶胞中原子堆积方式如图所示，晶体中As原子围成的空间构型为___________(填“三角形”“四面体”或“八面体”)，图中六棱柱底边边长为apm，高为cpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度ρ=___________g·cm−3。

23、(1)Lewis酸和Lewis碱可以形成酸碱复合物。根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis酸的酸性强弱，并由强到弱排序_______。

F4Si-N(CH3)3+BF3→F3B-N(CH3)3+SiF4；

F3B-N(CH3)3+BCl3→Cl3B-N(CH3)3+BF3

(2)①分别画出BF3和N(CH3)3的分子构型_______，指出中心原子的杂化轨道类型_______。

②分别画出F3B-N(CH3)3和F4Si-N(CH3)3的分子构型_______，并指出分子中Si和B的杂化轨道类型_______、_______。

(3)将BCl3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。写出这两种反应的化学方程式_______、_______。

(4)BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。分别画出它们的结构简式_______，并指出Be的杂化轨道类型_______。

(5)高氧化态Cr的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2]却是稳定的。这种配合物仍保持Cr的过氧化物的结构特点。画出该化合物的结构简式_______，并指出Cr的氧化态_______。

(6)某些烷基取代的金属羰基化合物可以在其他碱性配体的作用下发生羰基插入反应，生成酰基配合物。画出Mn(CO)5(CH3)和PPh3反应的产物的结构简式_______，并指出Mn的氧化态_______。评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)24、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误25、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共36分)26、元素①~⑩在周期表中的位置如表所示：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

②

2

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

回答下列问题：

(1)最外层电子数为2的元素有_______(填元素符号)；⑨的简单离子结构示意图为_______。

(2)①与④两种元素形成相对分子质量为42的链状化合物的结构简式为_______；①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为_______，该盐中含有的化学键有_______。

(3)高温灼烧⑦与⑩两种元素形成的化合物时，火焰呈_______色。⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为_______。

(4)用电子式表示⑧与⑩形成的化合物的形成过程_______。27、A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:。元素有关性质或结构信息A负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9%BB原子得到一个电子后3p轨道全充满CC原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐XDD元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物为分子晶体EE元素的核电荷数等于A元素和B元素氢化物的核电荷数之和

(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比较B、Y元素的第一电离能I1(B)____I1(Y)。

(2)E元素原子的核外电子排布式为______________________

(3)盐X的水溶液呈____(填“酸性”、“碱性”或“中性”),B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性____(填“强”或“弱”)。

(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为____,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是_________________________________

(5)用高能射线照射液态H2A时,一个H2A分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式:_____________,

写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式:__________________________28、钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有广泛的应用。回答下列问题:

（1）基态K原子中，核外运动状态不同的电子共________种，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为________。

（2）K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同。第一电离能比较:K________(填“>”或“<”)Cr,金属键强度比较:K________(填“>”或“<")Cr.

（3）IO3-离子的立体构型的名称为________，中心原子的杂化方式为________.

（4）HIO4的酸性强于HIO3,其原因为________

（5）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料；晶胞如图。

晶胞的棱长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为________nm,与K紧邻的O的个数为________。29、有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。化合物R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A＋阳离子与Dn-阴离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

（1）B－的电子排布式为______________，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是______杂化。

（2）C的氢化物的空间构型为________________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是__________________________________________________________。

（3）B元素的电负性____D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”），用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：________________________________。

（4）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为acm。试计算R晶体的密度为_________________。（阿伏加德罗常数用NA表示）

评卷人得分六、实验题(共3题，共30分)30、某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

Ⅰ.甲同学设计了如图的装置来一次性完成元素非金属性强弱比较的实验研究。

可选用的实验药品有：1.0mol/LHCl(挥发性强酸)、1.0mol/LHClO4(挥发性强酸)；碳酸钙(固体)、1.0mol/L水玻璃。打开A处的活塞后；可看到有大量气泡产生，烧杯中可观察到白色沉淀生成。

(1)图一中A的仪器名称为___________，所装的试剂为___________(只填化学式)。

(2)B中发生反应的离子方程式为___________。

(3)乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，洗气瓶中盛装的液体为___________

Ⅱ.丙同学设计了如图的装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花；湿润的淀粉-KI试纸、沾有NaOH溶液的棉花。

(4)A处反应的离子方程式：___________，B处的实验现象为___________，C处沾有NaOH溶液的棉花的作用为___________。

(5)该实验___________验证非金属性Cl>Br>I(填“能”或“不能”)31、实验室通常是在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3，该反应属于大量放热的反应。某小组用如图所示装置制备[Co(NH3)6]Cl3；实验步骤如下：

Ⅰ．称取研细的CoCl2•6H2O10.0g和NH4Cl5.0g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，加入25mL浓氨水和适量活性炭粉末，逐滴加入5mL30%的H2O2溶液。

Ⅱ．用水浴将混合物加热至60℃；恒温20分钟，然后用冰水浴冷却，充分结晶后过滤。

Ⅲ．将沉淀溶于热的盐酸中；趁热过滤，滤液中加适量浓盐酸并冷却结晶。

Ⅳ．过滤；用乙醇洗涤晶体并在105℃条件下烘干。

试回答下列问题：

(1)制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式是___。

(2)请指出装置中存在的一处缺陷___。

(3)若将5mL30%的H2O2溶液一次性加入三颈烧瓶，会出现的问题是__。

(4)与[Co(NH3)6]Cl3类似的产品还有[Co(NH3)5Cl]Cl2，请简述验证某晶体是[Co(NH3)6]Cl3还是[Co(NH3)5•Cl]Cl2的实验方案___。

(5)步骤Ⅲ中趁热过滤的主要目的是___，滤液中加适量浓盐酸的主要目的是___。

(6)乙醇洗涤与蒸馏水洗涤相比优点是___。32、某小组拟用自制的氨水制取银氨溶液；并探究银氨溶液的性质。回答下列问题：

(一)氨水的制备：制备装置如图；

(1)A中反应的化学方程式为：_______。

(2)使用加装单向阀的导管，目的是_______；为有利于制备氨水，装置B的大烧杯中应盛装_______(填“热水”或“冰水”)，氨气溶于水时放热或吸热的主要原因是_______。

(二)探究银氨溶液的制备(实验中所用氨水均为新制)。实验装置实验序号实验操作实验现象

1mL2%AgNO3溶液I向试管中滴加2%氨水1mL并不断振荡产生棕褐色沉淀，继续滴加沉淀消失Ⅱ向试管中滴加2%氨水(经敞口放置空气中48小时)1mL产生白色略暗沉淀产生白色略暗沉淀

已知：白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕褐色Ag2O；Ag2O溶于浓氨水生成[Ag(NH3)2]+。

(3)实验I中沉淀消失的化学方程式为_______。

(4)实验测得Ⅱ中所用的氨水比I中所用氨水的pH小，可能原因有_______。

(三)该实验小组同学设计如下实验：

实验1：向2mL银氨溶液中滴加5滴10％NaOH溶液；立即产生棕黑色浑浊；置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液逐渐变黑，最终试管壁附着光亮银镜。

实验2：向2mL银氨溶液中滴加5滴10％氨水；置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液无明显变化。

(5)经检验，实验I产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，黑色物质中有Ag2O，写出沸水浴时发生反应的离子方程式：_______。

(6)该实验小组同学设计上述实验的目的是_______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径S2-＞Cl-＞K+＞O2-＞Al3+；故A错误；

B．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性为S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞O2-；故B错误；

C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，HClO不是最高价含氧酸，属于弱酸，硫酸是强酸，则H2SO4＞HClO；故C错误；

D．同周期从左到右元素非金属性递增；同主族从上到下元素非金属性递减，则非金属性：F＞O＞S，故D正确；

答案选D。2、A【分析】【详解】

A．键是电子云头对头形成的共价键，而π键是电子云肩并肩形成的共价键，键可以在分子中单独存在，但π键是与键同时出现的；不可单独存在，故A错误；

B．由两种元素组成的化合物中可既含有极性键；又含有非极性键，如H-C≡C-H分子中含有碳氢极性键和碳碳非极性键，故B正确；

C．二氧化碳分子的结构式为O=C=O，由结构式可知二氧化碳分子中含有两个键和两个π键；故C正确；

D．键能越大；其稳定性越强，氮气分子中含有氮氮三键，氧气分子中含有氧氧双键，氮氮三键的键能比氧氧双键的键能大，则氮气比氧气稳定，故D正确；

故选A。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据价电子对互斥理论，中心碳原子只有两对价电子对，CS2为直线形的非极性分子(与CO2的结构相似)；A项错误；

B．根据杂化轨道理论：VSEPR模型、中心原子杂化和分子几何形状的关系判断，PH3的空间构型为三角锥形；B项错误；

C．SF6分子中S原子的价电子全部用来成键；与F形成6对共用电子对，C项错误；

D．SiF4的中心原子形成了4个σ键，SO的中心原子的价层电子对数是4，所以中心原子均为sp3杂化；D项正确；

故答案为D。4、B【分析】【详解】

A.构成微粒如为单原子分子；则不含共价键，为稀有气体，故A错误；

B.分子晶体中分子之间的作用力为范德华力；故B正确；

C.如不是非金属性的元素对应的氢化物；则不含有氢键，故C错误；

D.不一定为分子密堆积；有些分子例如冰，由于氢键的作用，每个水分子周围只有四个紧邻的水分子，故D错误。

故选：B。

【点睛】

子晶体构成的基本微粒为分子，分子间存在范德华力，也包括氢键，分子间作用比共价键弱，分子晶体构成微粒如为单原子分子，则分子内不存在共价键。5、B【分析】【分析】

X、Y、Z、R、T5种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，Y和R属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，最外层电子排布为ns2np4，则Y为O元素、R为S元素；X和T属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，处于IA族，T的原子序数大于硫，且X为非金属，则X为H元素、T为K元素；Z原子最外层上电子数等于T原子最外层上电子数的一半，其最外层电子数为6×=3；故Z为Al。

【详解】

A．简单离子的半径，电子层多，则半径大；相同电子层，原子序数小的，半径大，则O2-、S2-、K+的半径为：S2->K+>O2-；A项错误；

B．O与H；S、K均可形成至少两种二元化合物；B项正确；

C．金属性：K＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH>Al(OH)3；C项错误；

D．由这五种元素组成的一种化合物为KAl(SO4)2·12H2O；可作净水剂但不能为消毒剂，D项错误；

答案选B。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．同一层p能级电子能量高于s能级电子能量；例如2p＞2s，但2p＜3s，A项错误；

B．基态原子吸收能量变为激发态原子；所以激发态原子能量大于基态原子能量，B项正确；

C．Fe是26号元素，其电子排布式为[Ar]3d64s2，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5；C项正确；

D．S电子云呈球形；有无数条对称轴，D项正确；

答案选A。二、多选题(共8题，共16分)7、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第IVA族，X的最外层电子数为3，处于第IIIA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为C1元素，Y的原子序数大于Al元素，小于Cl元素，故Y为Si或P或S元素，Y原子p能级上有2个未成对电子，可知Y为Si或S。

【详解】

A．根据分析；X为Al，Y为Si或S，Z为Cl，非金属性越强，电负性越大，则X；Y、Z的电负性大小顺序是X＜Y＜Z，A错误；

B．形成WY2分子，故Y为S，CS2分子的结构式为S=C=S；1个双键中含1个σ键；1个π键，σ键与π键的数目之比是1∶1，B错误；

C．电子层越多；原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则W；X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W，C正确；

D．根据分析，W、Z形成的分子为CCl4，C为sp3杂化；空间构型是正四面体形，D正确；

故选CD。8、AD【分析】【详解】

由化合物M结构知X、Z最外层为6个电子，故X为O、Z为S，为正一价阳离子；推测最外层为1个电子，结合原子序数关系知Y为Na，因为五种元素中只有一种金属元素且L与Y同族，故L为H，Z后面的短周期主族元素只剩Cl，故W为Cl。

A．非金属性(O、Cl非金属性可通过HClO化合价或反应判断)；A正确；

B．与电子层均为两层，故半径小于同为三层的与电子层数相同时，一般质子数大，原子核对核外电子引力强，半径小，所以B错误；

C．Z、W最高价氧化物对应的水化物为强酸，但如果不是最高价有可能是弱酸，如HClO等都是弱酸；C错误；

D．由于X与L形成的简单化合物分子间存在氢键，常温下呈液态，故其沸点比HCl要高；D正确；

故答案选AD。9、BD【分析】【详解】

A．由于键中含有1个键、2个π键，键与π键的键能不同；A错误；

B．分子中共价键的键能越大；分子越稳定，B正确；

C．该元素可能为氢元素或碱金属元素；故可形成共价键或离子键，C错误；

D．形成键所释放的能量为说明键的键能为D正确；

答案选BD。10、AC【分析】【详解】

A．中键为非极性共价键，键为极性共价键，分子结构与类似；正；负电荷中心不重合，为极性分子，A正确；

B．根据分子结构与类似；可知其分子中所有原子不在同一平面上，B错误；

C．遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为在反应过程中硫元素的化合价一部分升高到价(生成)，一部分降低到0价(生成S)，同时生成反应的化学方程式为生成的S、和均可与氢氧化钠反应，因此与反应的化学方程式可能为C正确；

D．分子中S原子分别与原子、S原子各形成1个键，同时还有两个孤电子对，所以S原子的轨道杂化类型为杂化；D错误；

故答案为：AC。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．X属于分子晶体；X的熔沸点与相对分子质量和氢键有关，与化学键无关，故A正确；

B．根据图知，一个Z分子中含有5个π键(2个C=Oπ键、1个Π大π键)和30个σ键(13个C-Hσ键；2个C=Oσ键、10个C-Cσ键、3个C-Oσ键、1个H-Oσ键、1个C-Clσ键)；形成π键的电子数与形成σ键的电子数之比为5×2∶30×2=1∶6，故B错误；

C．X中C、O原子中价层电子对数都是4，根据价层电子对互斥理论知，C、O原子杂化类型都是sp3杂化；其杂化方式相同，故C错误；

D．苯分子中所有原子共平面；甲烷中最多有3个原子共平面、-COCl中所有原子共平面；单键可以旋转，所以该分子中所有碳原子可能共平面，故D正确；

故选BC。12、AC【分析】【分析】

X；Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大；X、Y形成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体是氨气，则X是H；Y是N；X与W、Y与Z的最高正化合价之和均为8，则W是Cl，Z是Al，据此解答。

【详解】

A．X；Y两种元素可形成叠氮化铵；是离子化合物，A正确；

B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，故Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y；B错误；

C．离子结构示意图一样的离子，序数越大，半径越小，故简单离子半径大小：W>Y>Z；C正确；

D．铝能溶于强酸强碱；不能与氨水反应，D错误；

答案选AC。13、CD【分析】【详解】

A．根据晶胞的结构可知氢化铝锂中含有离子键、Al和H形成的共价键以及中含有的配位键；A正确；

B．价层电子对数为4+=4，且没有孤电子对，为正四面体结构；B正确；

C．由方程式3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑可知，当氢化铝锂释放1mol氢气时，有的被还原；C错误；

D．该晶胞的密度为D错误；

故选CD。14、BD【分析】【详解】

A．由图(a)可知，钛酸钙的晶胞中位于8个顶点、位于6个面心、位于体心，根据均摊法可以确定的数目分别为1、3、1，因此其化学式为A说法正确；

B．由图(b)可知，A、B、X分别位于晶胞的顶点、体心、面心，根据均摊法可以确定其中有1个A、1个B和3个X，根据晶体呈电中性可以确定，和均为1个，有3个故为B说法错误；

C．类比的成键情况可知，中含有与形成的配位健；C说法正确；

D．图(a)的晶胞中，位于顶点，其与邻近的3个面的面心上的紧邻，每个顶点参与形成8个晶胞，每个面参与形成2个晶胞，因此，与每个紧邻的有38÷2=12个；D说法错误。

综上所述，本题选BD。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】

（1）

①石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，可由石墨剥离而成，其中碳原子采取sp2杂化；形成平面六元并环结构，其中碳碳键的键角为120°；答案为：120°。

②i.由于C原子半径小于Si原子半径；则键长：Si—Si键大于Si—C键，键能：Si—Si键小于Si—C键，故x＞226kJ/mol；答案为：＞。

ii.Si燃烧反应的化学方程式为Si+O2SiO2，根据∆H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，则该反应的∆H=2E（Si—Si）+E（O=O）-4E（Si—O）=2×226kJ/mol+498kJ/mol-4×368kJ/mol=-522kJ/mol；即1molSi完全燃烧放出的热量约为522kJ；答案为：522kJ。

（2）

基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p5；由于N2F2存在顺式和反式两种同分异构体，故两个N原子间形成氮氮双键，N2F2的结构式可表示为F—N=N—F，双键中含一个σ键、一个π键，即两个氮原子之间的键型组成为一个σ键、一个π键，选C；顺式结构中两个F原子在双键的同一侧，顺式异构体的结构式为答案为：C，【解析】(1)120°＞522kJ

(2)C16、略

【分析】(1)

形成的化学键属于轴对称的有：两个s轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键；s轨道与p轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键，两个p轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键；故选①②③。

(2)

方式①两个s轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键；故为氢气，选D；

方式②s轨道与p轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键；故为氯化氢，选B；

方式③两个p轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键；故为氯气，选A；

同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是氮气，两个氮原子通过2p轨道形成σ键，同时两外p轨道以肩并肩的方式形成2个π键，选C。【解析】(1)①②③

(2)DBAC17、略

【分析】【详解】

（1）氯化亚砜分子中的中心原子价层电子对数为且含有1个孤电子对，为三角锥形，该物质沸点较低，为分子晶体，分子间存在范德华力。在中配位原子是氮原子。

（2）A.不同非金属元素的原子之间形成极性键，该分子存在极性键，为四面体结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，故错误；B.羟基能与水形成分子间氢键正确；C.分子中含2个键；为氧氢键，故正确；D.它溶于水电离产生氢离子和硫酸根离子，不产生离子键，故错误。故选BC

（3）硼烷中硼原子的价层电子对数为4，故采取sp3杂化。

（4）金属通过金属键形成金属晶体，亚铜离子失去的是全充满的3d10电子，而Ni+失去的是4s1电子；故亚铜离子失去第二个电子更难，故元素铜的第二电离能高于镍的。

（5）该图的重复结构中含有2个硅原子，氧原子个数为所以硅、氧原子个数比为2:6=1:3，结合化学键可知，该酸根离子为硅酸根离子，形成的钠盐为硅酸钠。【解析】(1)三角锥形范德华力N

(2)BC

(3)sp3

(4)金属键亚铜离子失去的是全充满的3d10电子，而Ni+失去的是4s1电子。

(5)Na2SiO318、略

【分析】【分析】

最外层电子数是其电子层数的2倍的元素有C和S两种元素；根据原子序数依次递增可知X是C元素，Y是S元素，Z是人体含量最高的金属元素，应为Ca元素。据此分析解答。

【详解】

根据上述分析；X是C元素，Y是S元素，Z为Ca元素。

(1)XO3-中X的化合价为+5价，C元素的原子最外层只有4个电子，不可能形成+5价化合物，其它选项分别为，CO32-、SO32-、S2O32-；符合C和S常见的存在形式，故答案为a；

(2)X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子，该分子为CS2，分子中含有2个σ键，没有孤电子对，为直线型分子，电子式为故答案为直线型；

(3)①SO2被空气氧化，每生成1mol气态SO3，放出98.3kJ热量，反应的热化学方程式为SO2(g)+1/2O2(g)═SO3(g)△H=-98.3kJ/mol，故答案为SO2(g)+1/2O2(g)═SO3(g)△H=-98.3kJ/mol；

②硫与氧气反应是放热的可逆反应，在纯氧中，O2的浓度大，反应更剧烈，单位时间内放热更多，体系温度高，使平衡向SO3分解的方向移动，所以纯氧中三氧化硫量少，故答案为纯氧中O2浓度大，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动。【解析】a直线型SO2(g)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=—98.3kJ·mol-1纯氧中O2的浓度大，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动19、略

【分析】【详解】

(1)酸性：H2CO3>HClO>HCO向次氯酸钠中通入少量的二氧化碳，离子方程式为：HClO+CO=ClO-+HCO

故答案为：HClO+CO=ClO-+HCO

(2)NaCN是离子化合物，各原子都满足8电子稳定结构，NaCN电子式为：

故答案为：

(3)C60是分子晶体，熔化时破坏的是分之间作用力；金刚石是原子晶体，熔化时破坏共价键；而分子间作用力比共价键弱，故C60熔点低于金刚石；

故答案为：不正确；C60是分子晶体，熔化时破坏的是分之间作用力；金刚石是原子晶体，熔化时破坏共价键；而分子间作用力比共价键弱，故C60熔点低于金刚石。【解析】HClO+CO=ClO-+HCO不正确C60是分子晶体，熔化时破坏的是分之间作用力；金刚石是原子晶体，熔化时破坏共价键；而分子间作用力比共价键弱，故C60熔点低于金刚石20、略

【分析】【详解】

(1)观察并分析干冰的晶胞结构可知，每个CO2分子周围紧邻且等距离的CO2分子有12个；在干冰晶胞中，位于顶角的分子为一种取向，位于三对平行面的分于分别为三种不同取向，所以有4种取向不同的CO2分子。

(2)在冰晶体中，水分子间的主要作用力是氢键，氢键具有方向性，还有范德华力，1个水分子周围只有4个紧邻的水分子，水分子位于四面体的顶角，使冰晶体中水分子的空间利用率较低，分子的间距较大，结构中有许多空隙，造成冰的密度小于液态水的密度。【解析】①.12②.4③.氢键④.范德华力⑤.方向⑥.4⑦.四面体⑧.较低⑨.小21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Ga与B同族，其在周期表中的位置为第四周期第IIIA族，故Ga的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）；第一电离能：B>Ga；

(2)①硼酸中，B的轨道杂化类型为sp2；

②硼酸晶体中；存在范德华力，还存在氢键和共价键；

③加热会破坏硼酸分子间的氢键；使得硼酸在热水中的溶解度更大；

④根据题意可得硼酸的电离方程式为：

(3)根据题中信息可得，硼氢化钠和热水反应的化学方程式为：NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2↑（或NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑）；[BH4]-的空间构型为正四面体；

(4)一个B3N3H6含有30个价电子和12个原子，一个C6H6分子也含有30个价电子和12个原子，则B3N3H6的一种等电子体为C6H6；

(5)每个Mg周围有6个B，每个B周围有3个Mg，所以硼化镁的化学式为MgB2；

(6)晶胞中有4个B原子和4个N原子，则有a3·ρ·NA=4M(BN)，ρ==【解析】1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1B>Gasp2氢键、共价键加热破坏了硼酸分子之间的氢键H3BO3＋H2O⇌[B(OH)4]-＋H＋NaBH4＋4H2O=Na[B(OH)4]＋4H2↑(或NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑)正四面体C6H6MgB222、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)As是33号元素，位于第四周期ⅤA族，前三层全部排满电子，故其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3；As和Ni均为第四周期元素，As为非金属元素，Ni为过渡金属元素，所以I1(As)大于I1(Ni)。

(2)在砷单质分子结构的4条棱边上各插入1个硫原子，形成As4S4，按照As—As键是相邻或斜交，可得到雄黄有如图所示2种不同的结构；每一分子的As4S4中含有8条As—S键；则0.5mol雄黄中含有4molAs—S键。

(3)的中心原子砷原子形成了3个σ键，另外还有1对孤电子对，其价层电子对总数是4，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为三角锥形。因为H3PO3中磷的配位数为4，则H3PO3的结构式为因此为二元酸。

(4)该Ni2+的配合物中为双齿配体，配体间还形成有氢键，因此配位数为4；配体中C原子形成C—C键及C=N键，所以C原子以sp2、sp3杂化。

(5)该晶胞中Ni原子位于六棱柱的顶点、面心、棱上和体心，晶胞中含有Ni原子的个数=12×+6×+2×+1=6，As原子位于六棱柱的体内，数目为6，则晶胞的质量为g，六棱柱的体积为=a2×sin60°×6×c×10−30cm3，则该晶体的密度ρ==g·cm−3。【解析】1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)大于24三角锥二4sp2、sp3八面体(或)23、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】BCl3>BF3>SiF4sp2、sp3sp3dsp3BCl3+3H2O=B(OH)3+3HClBCl3+C5H5N=Cl3B-NC5H5Cl—Be—Cl、sp、sp2、sp3Cr的氧化态为+4Mn的氧化态为+1四、判断题(共2题，共18分)24、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；25、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、元素或物质推断题(共4题，共36分)26、略

【分析】【分析】

由元素①～⑩在周期表中的位置；元素①～⑩分别是H；He、Li、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl，据此分析解答问题。

【详解】

(1)最外层电子数为2的元素有He、Mg；⑨是Al元素，易失3个电子形成简单离子Al3+，结构示意图为

(2)①是H、④是C，形成相对分子质量为42的链状化合物是C3H6，结构简式为CH2=CH-CH3；①是H、⑤是N、⑥是O，三种元素形成的一种常见盐是硝酸铵或亚硝酸铵，化学式为NH4NO3或NH4NO2；含有的化学键有离子键；共价键；

(3)⑦是Na、⑩是Cl，两种元素形成的化合物是氯化钠，高温灼烧时，火焰呈黄色；⑧是Mg，可用于航空航天合金材料的制备，工业上用电解熔融氯化镁冶炼金属镁，化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；

(4)⑧是Mg、⑩是Cl，形成的化合物为MgCl2，形成的化合物的形成过程为Mg2+【解析】He、MgCH2=CH-CH3NH4NO3或NH4NO2离子键和共价键黄MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑→Mg2+27、略

【分析】【分析】

根据题中A；B、C、D、E的信息可确定A～E分别为O、Cl、N、C和Fe。

【详解】

(1)Y为P,P的价电子排布为3s23p3,为半充满状态,第一电离能小于Cl。

(2)Fe为26号元素,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。

(3)盐为NH4NO3,属于强酸弱碱盐,因水解而显酸性;Cl的非金属性大于C,所以高氯酸酸性强于碳酸。

(4)N2分子含氮氮三键,σ键和π键的个数比为1∶2;由于分子间存在氢键,故使其沸点出现反常。

(5)H2O释放出一个电子生成H2O+,其中氧元素为-1价,具有强氧化性。【解析】①.>②.1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）③.酸性④.强⑤.1:2⑥.NH3分子间存在氢键⑦.⑧.2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+28、略

【分析】【分析】

（1）每个电子运动状态都不相同；4S能级的电子云轮廓图形状为球形；

（2）K和Cr属于同一周期；K的原子半径较大，较容易失去电子。K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱；

（3）若中心原子A有孤电子对；根据中心原子价层电子对判断VSEPR模型，结合孤电子对判断空间构型；

（4）HIO4中I的正电性更高，导致I－O－H中O的电子向I偏移，更容易电离出H+；酸性更强；

（5）K与I间的最短距离为体对角线的一半。O位于面心；K位于顶点，1个顶点为12个面共有。

【详解】

（1）基态K原子的核外电子排布式为1S22S22P63S23P64S1；总共19个电子，每个电子运动状态都不相同，则核外运动状态不同的电子共19种，占据最高能级为4S，电子云轮廓图形状为球形；

（2）K和Cr属于同一周期，K的原子半径较大，较容易失去电子，故第一电离能：K＜Cr。K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱，金属键强度：K＜Cr；

（3）IO3-离子中心原子I原子价层电子对为=4，VSEPR模型为四面体，由于含1对孤电子对，故空间构型是三角锥形，中心原子杂化方式是sp3杂化；

（4）HIO4的酸性强于HIO3，是因为HIO4中非羟基氧原子的数目更多，便得I的正电性更高，导致I－O－H中O的电子向I偏移，羟基更容易电离出H+；酸性更强；

（5）K与I间的最短距离为体对角线的一半，则K与O间的最短距离为a=0.446nmO位于面心，K位于顶点，1个面心的原子参与形成2个晶胞，1个顶点参与形成8个晶胞，每个晶胞中与K紧邻的O个数为3个，故在晶体中，与K紧邻的O数目是12个。【解析】19球形＜＜三角锥形sp3杂化HIO4中的非羟基氧原子数目更多，使得I的正电性更高，导致I－O－H中O的电子向I偏移，羟基更容易电离出H+，酸性更强nm或0.386nm1229、略

【分析】【分析】

B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，B为Cl元素；B-离子为Cl-离子，A+比B-少一个电子层，A+为Na+离子；C原子的p轨道中有3个未成对电子，C原子的外围电子排布为ns2np3，是第ⅤA族元素，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，所以为N元素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，为第ⅥA族元素，最高价氧化物中含D的质量分数为40%，可推知D的相对原子质量为32，其核内质子数等于中子数，所以质子数为16，D为S元素，A+是Na+离子，D2-离子是S2-离子，R是由Na+离子与S2-离子以2：1形成的离子化合物；R是硫化钠。

【详解】

(1)B−离子为Cl−离子，电子排布式为ls22s22p63s23p6或者[Ne]3s23p6；CB3分子为NCl3分子，N原子有一对孤对电子，与Cl原子成3个δ键，杂化轨道数为1+3=4，所以为sp3杂化。故答案为ls22s22p63s23p6或者[Ne]3s23p6；sp3。

(2)C的氢化物为NH3，N原子采取sp3杂化，N原子有一对孤对电子，所以NH3为三角锥形；N原子电负性很强，氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高。故答案为三角锥形；氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高。

(4)B为Cl元素，D为S元素，同周期，自左而右，电负性增强，所以电负性Cl>S.利用“在氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物”原理，一般来说电负性越强，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，如在Cl2+Na2S=2NaCl+S↓反应中，Cl2的氧化性大于O2的氧化性。故答案为>；Cl2+Na2S=2NaCl+S↓

(5)A+是Na+离子，D2−离子是S2−离子，根据均摊法计算，晶胞含有S2−离子个数8×1/8+6×1/2=4，含有A+是Na+离子8个，即一个晶胞含有4个硫化钠分子，所以密度为故答案为【解析】①.ls22s22p63s23p6或者[Ne]3s23p6②.sp3③.三角锥形④.NH3分子之间存在氢键作用⑤.＞⑥.Cl2+Na2S=2NaCl+S↓⑦.312/NAa3六、实验题(共3题，共30分)30、略

【分析】【分析】

Ⅰ.要对元素非金属性强弱比较；则用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来进行比较，即强酸制弱酸。A为分液漏斗，打开A处的活塞高氯酸与碳酸钙发生反应生成二氧化碳（混有挥发的HCl），气体进入装有水玻璃的C装置中生成白色沉淀：硅酸；

Ⅱ.浓盐酸与高锰酸钾溶液反应制得氯气，氯气与NaBr；KI均可发生氧化还原反应；氢氧化钠溶液的棉花用于氯气的尾气吸收。

【详解】

（1）图示中仪器A即(球形)分液漏斗应盛装高氯酸，B中装碳酸钙，则高氯酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳再与硅酸钠反应，生成白色沉淀硅酸，故答案为：(球形)分液漏斗；

（2）由(1)分析可知B中为高氯酸与碳酸钙反应生成二氧化碳水和高氯酸钙，则其离子方程式为：

（3）由于高氯酸具有挥发性；高氯酸与碳酸钙反应制取的二氧化碳中混有挥发的高氯酸，从而影响实验结果的判断，所以应除去高氯酸。应在B和C之间增加一个洗气装置，洗气瓶中盛装的液体为饱和碳酸氢钠溶液，饱和的碳酸氢钠溶液不仅不与二氧化碳反应，且能与高氯酸反应生成二氧化碳；

（4）圆底烧瓶中为浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，生成的氯气分别与A、B、C三个位置的物质发生反应。由三处分别是沾有