2025年浙江省中考科学一轮复习考点跟踪训练课件跟踪训练7盐和化肥

跟踪训练7盐和化肥1.“灰汁团”是宁波传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如资料卡所示。下列说法错误的是(

)资料卡传统方法：稻草烧灰→加水溶解→静置沉淀→过滤取汁现代方法：将食用碱(纯碱和小苏打的混合物)与水按一定比例混合成汁A.大米中含有的淀粉属于有机物B.稻草燃烧属于物理变化C.传统方法制得的“灰汁”是混合物D.现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红2.某化肥包装袋上的部分说明如图所示，则下列说法不正确的是(

)A.植株矮小、叶色发黄，可使用硝酸铵B.“含氮量”中的“氮”是指氮元素C.硝酸铵受热可能会分解D.硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是2∶4∶33.有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是(

)A.pH试纸 B.酚酞试液C.稀硫酸 D.硝酸钡溶液4.下列物质的性质与用途不对应的一项是(

)选项性质用途A纯碱水溶液呈碱性制取少量烧碱B二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧灭火C熟石灰显碱性中和酸性土壤D食盐能使细胞失水腌制肉类5.下列实验中，根据有关现象得出结论，合理的是(

)

实验操作现象结论A向盛有少量无色溶液的试管中滴加酚酞试液溶液变红该溶液一定呈碱性B向盛有少量无色溶液的试管中滴加氯化钡溶液出现白色沉淀该溶液中一定含有硫酸根离子C向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸产生气泡该固体一定含有碳酸盐D点燃某气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯烧杯内壁出现水珠该气体一定是氢气6.现有4种试剂：①紫色石蕊试液，②稀硫酸，③碳酸钾溶液，④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有(

)A.②

B.②③

C.①②③

D.②③④7.小金完成了图示实验①②③，下列判断不正确的是(

)A.实验①中盐酸有剩余B.实验中②白色沉淀产生C.实验③中没有明显现象D.实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl

9.下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的是(

)序号实验目的实验方案①证明变质取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生②确定成分取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液③测定纯度取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体④除去杂质取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤A.①②

B.①③

C.②④

D.③④10.如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7浓溶液中加入适量KCl粉末搅拌，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得到K2Cr2O7固体。下列有关说法错误的是(

)A.上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应B.此化学反应能发生的原因是K2Cr2O7在低温时溶解度小C.反应过程中没有沉淀生成D.盐与盐之间的反应能否发生与外界条件有关系11.厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)。(1)可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是

______。

(2)为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是

______。

方案二：加水溶解，分别滴加

___________________________溶液，有沉淀产生的是纯碱。

食盐纯碱氢氧化钙(或氯化钙、氯化钡)12.向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入一定量的黄铜(铜和锌的合金)粉末，充分反应后过滤并对滤渣进行洗涤。(1)稀盐酸和黄铜粉末反应前后，烧杯中溶液里的离子种类如图所示，“●”表示的离子是

_____(填离子符号)。

(2)若要检验滤渣是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴入适量________溶液和足量稀硝酸，观察是否有沉淀生成。

Zn2+硝酸银13.小越在做“碱和盐的性质”实验时，将氢氧化钠溶液加入氯化钙溶液中，观察到有白色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢？小陈认为，是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应，生成了碳酸钙沉淀。小越猜想：除了这种可能性外，还可能是氢氧化钠与氯化钙交换成分，生成氢氧化钙和氯化钠，由于氢氧化钙溶解度较小，从溶液中析出，产生白色沉淀。为了检验小越的猜想，小陈设计了如下实验：取小越实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀。(1)久置的氢氧化钠溶液变质的原因是_____________________________(用化学方程式表示)。

(2)小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是

_______________________________。

(3)小越的猜想经检验是

______(填“正确”或“错误”)的。

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O排除碳酸钠或碳酸根离子的干扰正确14.食用碱的主要成分是Na2CO3(含有少量NaCl)。某小组为测定食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置(固定装置已略去)。设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：(1)装置D中发生反应的化学方程式为_______________________________。

(2)装置A的作用是

______________________。

Ba(OH)2+CO2====BaCO3↓+H2O吸收空气中的二氧化碳(3)若没有C装置，会导致测定结果

______(填“偏大”或“偏小”)。

(4)有同学认为用足量的石灰水代替氢氧化钡既可起到测量的目的，又可以节约成本(熟石灰市场价格远远低于氢氧化钡)，谈谈你的看法

___________________________________________________________________________。

偏大氢氧化钙是微溶的，所以石灰水的质量分数很小，通入的二氧化碳难以被完全吸收15.在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白色沉淀。【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？【提出猜想】小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。【实验探究】步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。【实验反思及结论】(1)从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的

________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)从步骤三可知，该沉淀中没有

____。

(3)步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了

_______________________________________________。

(4)根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有___________。

不饱和Mg洗去滤渣表面的氯化镁，防止氯化镁干扰后续实验Mg(OH)Cl16.以镁矿石(主要成分为MgCO3

和SiO2，其中SiO2

难溶于水和常见的酸)为原料生产MgO的工艺流程如图，回答问题：(1)“沉镁”时MgSO4与NH3·H2O发生复分解反应。写出该反应的化学方程式：

__________________________________________。

MgSO4+2NH3·H2O====Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4

(2)对过滤Ⅱ所得沉淀进行洗涤，判断沉淀已洗涤干净的方法是_________________________________________________________________________________________。

取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液后没有变浑浊，说明沉淀已洗涤干净(合理即可)17.钙是生物体骨骼的重要组成元素，鱼骨中含有碳酸钙。现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2Hac====CaAc2+H2O+CO2↑。②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。(1)该实验中浓硫酸的作用是__________________________________。

(2)由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是______(