2025年浙教新版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版必修2化学下册月考试卷402考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）使用不同催化剂的调控中；研究人员发现，一定条件下，Pt单原子催化剂有着高达90.3%的甲醇选择性。反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*表示，TS表示过渡态。

下列说法正确的是A.该反应的△H＞0B.经历TS1，CO2共价键发生断裂，且生成羧基C.能垒（活化能）为1.48ev的反应为HCOOH*（g）+2H2（g）=H2COOH*（g）+H2（g）D.如果换用铜系催化剂，所得反应历程与上图相同2、下列各对物质，互为同系物的是A.CH3—CH=CH2与B.C.CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3D.CH3CH2Cl与CH3CHCl—CH2Cl3、下列说法不正确的是A.液态NH3气化时吸收大量的热，可用作制冷剂B.NO2溶于水生成硝酸，因此NO2是硝酸的酸酐C.雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此变化属于氮的固定D.氮气常可作焊接金属时的保护气4、在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2C(g)A(g)＋B(s)ΔH＞0，若0～15s内c(C)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，则下列说法正确的是A.0～15s内用B表示的平均反应速率为v(B)=0.001mol·L-1·s-1B.c(C)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10sC.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快5、下列实验操作或装置正确的是。

A.验证Na2O2和H2O反应是放热反应B.清洗铜与浓硫酸反应后装有剩余溶液的试管C.制备乙酸乙酯D.除去CO2气体中的HCl杂质6、室温下，能完全溶解和反应后的固体混合物的试剂是A.稀B.浓C.溶液D.浓7、化学是材料科学、生命科学、环境科学、能源科学和信息科学等的重要基础。下列过程没有涉及化学变化的是A.煤的脱硝脱硫B.风力发电C.以黏土为原料烧结陶瓷D.以N2为原料合成氨及铵盐评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法中正确的是A.锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气B.两极上溶解和析出的物质的质量相等C.锌片溶解了1g，铜片上析出了1g氢气D.锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol9、对于下列事实的解释正确的是A.由Na和Cl形成离子键的过程：B.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性C.向某溶液中插入铜丝，在试管口观察到红棕色气体，说明该溶液一定是浓硝酸D.向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中一定是铵盐溶液10、由粗SiO2制备纯SiO2的流程如图所示；下列说法不正确的是。

A.X可用作木材防火剂B.步骤Ⅱ的反应是C.步骤Ⅱ中的稀硫酸不可用CO2替代D.若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行11、一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体。已知常温下：

①S（单斜）＋O2（g）=SO2（g）ΔH＝－297.16kJ/mol

②S（正交）＋O2（g）=SO2（g）ΔH＝－296.83kJ/mol

下列说法错误的是（）A.S（g）＋O2（g）=SO2（g）ΔH＝－Q3kJ/molQ3>297.16B.单斜硫转变为正交硫的能量变化可用如图表示C.常温下单斜硫比正交硫稳定D.单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应12、下列图示与对应的叙述相符的是（）

A.图甲是金刚石与石墨分别被氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的△H＞0B.图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C.图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D.由图丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(b-a)kJ·mol-113、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b；c、d所对应的实验组别可能是。

A.1-2-3-4B.4-3-2-1C.3-4-2-1D.1-2-4-314、关于实验室制备乙酸乙酯的说法中正确的是（）A.需加入碎瓷片防止暴沸B.产生的蒸气应通到饱和碳酸钠溶液液面以上，收集乙酸乙酯C.1mol乙醇与3mol乙酸在浓硫酸催化作用下能合成1mol乙酸乙酯D.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，可以选用氢氧化钠溶液洗涤后分液15、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有18列B.VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱C.主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液；硫酸。按要求回答下列问题：

(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因_______________。

(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选氯化铁溶液，外加导线，能否构成原电池？________。若能，请写出电极反应式，负极：_____________，正极：_________。(若不能，后两空不填)17、I.燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能，现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用酸性溶液为电解液：则氢气应通入_______极(填a或b)。a极发生电极反应式为：_______。

II.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化；他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值，体积已换算成标准状态)：

。时间(min)

1

2

3

4

5

氢气体积(mL)

50

120

232

290

310

(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大_______，原因是_______。

(2)哪一时间段的反应速率最小_______，原因是_______。

(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不交变)_______。

(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液；可行的是(填编号)_______。

A.蒸馏水B.NaCl溶液C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液E.KNO3溶液18、铁和铝是两种重要的金属；它们的单质及化合物有着各自的性质。

（1）在一定温度下；氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)

①该反应的平衡常数表达式为：K=_____________________________。

②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为___________________________。

（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①________________________________②__________________________________；

（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是___________。

（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：_________________________。

欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是____________________。19、研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。依据图1中氮元素及其化合物的转化关系；回答下列问题：

(1)实验室用固体和固体制取氨气的化学方程式为：___________；收集氨气使用___________法；干燥氨气用___________(填物质名称)作干燥剂。

(2)氨气易溶于水，写出氨水中含有的分子：___________。

(3)将铜放入稀硝酸中，反应开始后的现象是___________；其离子方程式为___________。

(4)图1中a的化学式为___________，从N的化合价看，a具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(5)科学家研究发现，机动车大量行驶是大气的污染源之一，汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图2所示，则NO发生主要反应的化学方程式为___________。

20、氢氧燃料电池。电解质H2SO4溶液KOH溶液总反应2H2+O2=2H2O负极反应式________正极反应式________评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)21、加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华。(_______)A.正确B.错误22、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共3题，共27分)23、乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料；按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。

已知：①RCHO

②RCNRCOOH；

③RCNRCOClRCOOR′

请回答：

(1)D的结构简式________。

(2)下列说法正确的是________。

A.化合物A不能发生取代反应

B.化合物B能发生银镜反应。

C.化合物C能发生氧化反应

D.从甲苯到化合物C的转化过程中；涉及到的反应类型有取代反应；加成反应和氧化反应。

(3)E＋F→G的化学方程式是________。

(4)写出化合物D同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式________。

①红外光谱检测表明分子中含有氰基(－CN)；

②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环；且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

(5)设计以乙醇为原料制备F的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)________。24、已知A的分子式为C2H2,B是合成塑料的单体；C的相对分子质量为78,M是一种具有广谱高效食品防腐作用的有机物,以A为原料合成B和M的路线如图所示。

（1）C→D的反应类型为___________，B的结构简式为___________。

（2）写出E→F的化学方程式：_______________________________。

（3）G中的含氧官能团的名称是_______________,写出由G在一定条件下反应生成高分子化合物的化学反应方程式：_______________________________________。

（4）M的同分异构体有多种,写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：___________、___________、___________、___________。

①能发生银镜反应。

②含有萃环且苯环上一氯取代物有两种。

③遇FeCl3溶液不显紫色。

④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气(一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定)

（5）对甲基苯酚是重要的有机化工中间体，写出以乙炔、丙炔为原料(无机试剂任选)制备对甲基苯酚的合成路线：_________________________________________________。25、已知：A是石油裂解气的主要产物之一；其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：

请回答下列问题：

(1)A的官能团的名称是____________；C的结构简式是__________；

(2)E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应类型是_______，该反应方程式为_________；

(3)G是一种高分子化合物，其结构简式是__________；

(4)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式_____________。评卷人得分六、实验题(共2题，共4分)26、如图所示将锌；铜通过导线相连；置于硫酸铜溶液中。

(1)该装置将___________转化为___________能。

(2)Zn电极为___________极，发生___________反应，电极方程式为___________。

(3)外电路电子由___________电极经导线流向___________电极。

(4)若反应过程中锌溶解了6.5g，则铜电极增重___________g，该回路中转移的电子数为___________。27、为了探究甲烷的性质；某同学设计如下两组实验方案。

【甲方案】探究甲烷与氯气反应的条件，如图所示。Ⅰ瓶放在光亮处，Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，并夹紧弹簧夹a和b。

一段时间后，打开弹簧夹a、b，观察到有水倒吸入Ⅰ瓶中，但水并不能充满Ⅰ瓶。除了上述现象外，该实验中还可能观察到的现象有______________(填字母)。

A.Ⅰ瓶中气体颜色变浅B.Ⅰ瓶中出现白雾。

C.Ⅰ瓶内壁出现油状物质D.Ⅱ瓶中与Ⅰ瓶现象相同。

【乙方案】探究甲烷与氧化剂反应，如图所示。已知碳化铝()与水反应生成氢氧化铝和甲烷。

实验现象：溴水不褪色；无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。

回答下列问题：

(1)碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为_____________________________________。

(2)加入药品前，应先进行的一步操作是__________________________。

(3)下列对实验中的有关现象与结论叙述都正确的是_____________(填字母)。

A.甲烷不能与溴水反应；推知甲烷不能与卤素单质反应。

B.酸性高锰酸钾溶液不褪色；结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应。

C.硬质玻璃管中黑色粉末无颜色变化；结论是甲烷不与氧化铜反应。

D.硬质玻璃管中黑色粉末变红色；推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳。

(4)经测定，甲烷与氧化铜反应时每消耗1mol甲烷转移电子7mol，写出实验时硬质玻璃管中发生反应的化学方程式___________________________________。

(5)浓硫酸的作用是__________________________，集气瓶中排水法收集到的气体__________(填“能”或“不能”)直接排入空气中。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，△H<0；A错误；

B．由图可知，经历TS1，CO2共价键发生断裂；生成了HCOO*，再经历TS2才形成羧基，B错误；

C．能垒（活化能）为1.48ev的是TS2过渡态，E=-0.18ev-(-1.66ev)=1.48ev，反应的化学方程式：HCOOH*（g）+2H2（g）=H2COOH*（g）+H2（g）；C正确；

D．催化剂能改变反应的活化能；若换用铜系催化剂，不同催化剂，能不同程度地改变反应历程，D错误；

答案选C。2、C【分析】【分析】

结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的；互称为同系物，据此解答。

【详解】

A．CH3－CH＝CH2与的结构不相似；不是同系物，故A错误；

B．的结构不相似；不是同系物，故B错误；

C．CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3的结构相似；属于同系物，故C正确；

D．CH3CH2Cl与CH3CHCl－CH2Cl的结构不相似；不是同系物，故D错误；

故选C。

【点晴】

互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物。解答时注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的有机物结构必须相似，若含有官能团，则含有官能团的种类及数目必须相同。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．液NH3气化时吸收大量的热量；所以常用作制冷剂，故A正确；

B．NO2溶于水生成硝酸和NO，发生氧化还原反应，所以NO2不是硝酸的酸酐；故B错；

C．空气中的氮气与氧气在放电或高温时反应生成NO，反应生成硝酸；硝酸再转化为硝酸盐，所以雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此变化属于氮的固定，故C正确；

D．氮气化学性质较不活泼；所以可用于焊接金属时的保护气，故D正确；

答案选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．B是固体物质；不能用固体表示平均反应速率，故A错误；

B．浓度越小，反应速率越慢，c(C)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间大于10s；故B错误；

C．升高温度正逆反应速率均加快；故C错误；

D．减小反应体系的体积；反应物浓度增大，化学反应速率加快，故D正确；

选D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．若Na2O2和H2O反应放热；该体系中的锥形瓶内气体会受热膨胀，U形管内的液面会出现左低右高的现象，即该装置能完成验证，故A正确；

B．反应剩余液中可能还含有浓硫酸；直接加水清洗试管易造成液滴飞溅，发生安全事故，故B错误；

C．导气管不能伸到饱和碳酸钠溶液液面以下；否则容易产生倒吸，故C错误；

D．饱和Na2CO3溶液会与CO2发生反应，在除去HCl的同时把CO2也除去了；故D错误；

故选：A。6、A【分析】【分析】

铝和氧化铁高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝。

【详解】

A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸氯和水，则稀硫酸能完全溶解铁和氧化铝固体混合物，故A正确；

B．室温下；铁在浓硫酸中发生钝化，不能持续反应，则浓硫酸不能完全溶解铁和氧化铝固体混合物，故B错误；

C．铁与氢氧化钠溶液不反应；则氢氧化钠溶液不能完全溶解铁和氧化铝固体混合物，故C错误；

D．室温下；铁在浓硝酸中发生钝化，不能持续反应，则浓硝酸不能完全溶解铁和氧化铝固体混合物，故D错误；

故选A。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．煤的脱硝脱硫是将煤燃烧产生的有毒有害的氮；硫的氧化物转化为硫酸铵、硝酸铵等物质；是化学变化，故A不合题意；

B．风力发电是指把风的动能转为电能；没有涉及化学变化，故B符合题意；

C．黏土高温烧结可以获得陶瓷；是化学变化，故C不合题意；

D．以N2为原料合成氨及铵盐；有新物质生成，是化学变化，故D不合题意；

答案选B。二、多选题(共8题，共16分)8、AD【分析】【分析】

【详解】

A．负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极反应为2H++2e﹣=H2↑，转移2mol电子溶解1molZn，且生成1molH2；故A正确；

B．由选项A可知；转移2mol电子，溶解的Zn与生成氢气的物质的量相同，但是其质量不同，故B错误；

C．负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极反应为2H++2e﹣=H2↑，转移2mol电子溶解1molZn，且生成1molH2，则锌片溶解了65g，铜片上析出了2gH2；故C错误；

D．由Zn+2H+=H2↑+Zn2+；可知，锌片溶解了1mol，消耗1mol硫酸，故D正确；

故选AD。9、AD【分析】【详解】

A．Na是活泼的金属元素，Na原子容易失去电子变为Na+，Cl是活泼的非金属元素，Cl原子容易获得电子变为Cl-，Na+、Cl-之间通过离子键结合，故NaCl形成过程用电子式表示为：A正确；

B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象；说明浓硫酸具有脱水性，B错误；

C．该溶液可能是稀硝酸；铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，在试管口观察到红棕色气体，C错误；

D．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知：原溶液中一定含有D正确；

故合理选项是AD。10、CD【分析】【分析】

二氧化硅与氢氧化钠反应生成具有粘性的硅酸钠溶液；硅酸钠溶液加入稀硫酸反应生成硅酸沉淀和硫酸钠，硅酸灼烧生成二氧化硅，据此分析解答。

【详解】

A．SiO2与NaOH溶液反应生成具有Na2SiO3，则X是Na2SiO3；该物质具有粘性，不能燃烧，也不支持燃烧，因此X可用作木材防火剂，A正确；

B．由于酸性：H2SO4＞H2SiO3，所以Na2SiO3与稀硫酸会发生复分解反应反应产生H2SiO3沉淀；B正确；

C．由于酸性：H2CO3＞H2SiO3，所以步骤Ⅱ中的稀硫酸也可用CO2替代；C错误；

D．步骤Ⅲ为灼烧固体；应该使用坩埚，而不能在蒸发皿中进行，D错误；

故合理选项是CD。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A.硫气体变化为固体需要放出热量，又S(单斜)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.16kJ/mol，所以S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=-Q3kJ/molQ3＞297.16；故A正确；

B.①S(单斜)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.16kJ/mol

②S(正交)+O2(g)═SO2(g)△H=-296.83kJ/mol

依据盖斯定律①-②得到S(单斜)=S(正交)△H=-0.33kJ/mol；单斜硫能量高于正交硫，故B错误；

C.单斜硫能量高于正交硫；单斜硫稳定性小于正交硫，故C错误；

D.依据B分析，S(单斜)=S(正交)△H=-0.33KJ/mol；反应是放热反应，故D正确；

故选：BC。12、AB【分析】【分析】

【详解】

A．根据图甲可知，金刚石的能量大于石墨，所以石墨转化为金刚石的反应的△H＞0；A正确；

B．根据图乙可知；反应物的总能量小于生成物，反应吸热，反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故B正确；

C．根据图丙；反应物的总能量大于生成物，为放热反应，故C错误；

D．由图丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)为吸热反应，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(a-b)kJ·mol-1；故D错误；

选AB。13、BC【分析】【详解】

由图象可知，t越小用反应需要的时间越少，反应速率越快，则反应速率为a>b>c>d，由表中数据可知，实验1、2、3中，3中的温度高于1、2，且1的HCl浓度最低，则3中反应速率大于1、2，即3>2>1，2、4中，4的接触面积大，则反应速率4>2，但3和4无法比较，所以反应速率为3>4>2>1或者4>3>2>1，故答案为：BC。14、AB【分析】【分析】

【详解】

A．反应物均为液体；且沸点较低，反应在加热条件下进行，需加入碎瓷片防止暴沸，故A正确；

B．产生的蒸气中有乙酸乙酯；乙醇、乙酸；饱和碳酸钠可以吸收乙酸和乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止倒吸，蒸气通到饱和碳酸钠溶液液面以上，故B正确；

C．乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应；所以1mol乙醇与3mol乙酸在浓硫酸催化作用下合成的乙酸乙酯小于1mol，故C错误；

D．乙酸乙酯会在NaOH溶液中水解；不能用NaOH溶液除去乙酸，可以用饱和碳酸钠溶液进行洗涤后分液，故D错误；

故答案为AB。15、AB【分析】【详解】

A.元素周期表共有18纵行；也就是共有18列，A正确；

B.由于同一主族的元素从上到下；原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，所以VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱，B正确；

C.主族元素一般呈现与其族数相同的最高化合价；O；F非金属性强，O没有与族序数相等的最高正化合价，F没有正价，C错误；

D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小；D错误；

故合理选项是AB。三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】【分析】

(1)在潮湿的空气中；连接在一起的铜；铝导线易形成原电池而被腐蚀；

(2)铜与石墨用导线连接，置于氯化铁溶液中能够形成原电池，负极(铜)反应式为：Cu－2e－=Cu2＋，正极(石墨)反应式为：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，电池总反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2；

【详解】

(1)在潮湿的空气中；连接在一起的铜；铝导线易形成原电池，较活泼的铝导线做负极被腐蚀；

故答案为：二者连接在一起时；接头处在潮湿的空气中形成原电池而被腐蚀；

(2)铜与石墨用导线连接，置于氯化铁溶液中能够形成原电池，负极(铜)反应式为：Cu－2e－=Cu2＋，正极(石墨)反应式为：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，电池总反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2；

故答案为：能；Cu－2e－=Cu2＋；2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋。【解析】二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而被腐蚀能Cu－2e－=Cu2＋2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋17、略

【分析】【分析】

【详解】

I.氢气为燃料，采用酸性溶液为电解液,氢气是还原剂作负极，则氢气应通入b极，a极发生电极反应式为：

II.0~1；1~2、2~3、3~4、4~5min时间段内生成氢气的体积分别是50mL、70mL、112mL、58mL、20mL；则反应速率最大的是2~3min，原因是反应是放热反应，随着反应的进行，温度升高，化学反应速率加快；

(2)反应速率最小4~5min；原因是随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率变慢；

(3)2~3分钟时间段内生成氢气的体积是112mL；物质的量是0.005mol，消耗盐酸的物质的量是0.01mol，则以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不交变)是。

=0.1

(4)A.加入蒸馏水；降低盐酸的浓度，反应速率变慢，没有消耗氢离子，不影响氢气的体积，故A正确；

B.加入NaCl溶液；相当于加入蒸馏水，故B正确；

C.加入Na2CO3溶液；消耗氢离子，影响生成氢气的体积，故C错误；

D.加入CuSO4溶液；锌与硫酸铜反应生成铜，形成锌铜原电池，加快反应速率，故D错误；

E.加入KNO3溶液；引入硝酸根离子，硝酸根离子在氢离子的作用下被还原成一氧化氮，不能生成氢气，故E错误；

故选：AB。【解析】b2~3min反应是放热反应，随着反应的进行，温度升高，化学反应速率加快4~5min随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率变慢0.1AB18、略

【分析】【详解】

（1）①该反应的平衡常数表达式为：K=

②Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)

3mol2×56g

0.3mol11.2g

(CO)==0.3mol/（2L×10min）=0.015mol·L－1·min－1。

（2）可逆反应平衡的根本特征是V（正）=V（逆），其表现为反应物和生成物的浓度、质量、百分含量不随时间变化，注意不能考虑固态或纯液态的物质。前后体积变化的可逆反应还可通过压强来判断是否平衡，若反应中含有有色气体，还可通过气体的颜色变化来判断。故答案为CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；CO（或CO2）的质量不再改变。

（3）铝热反应只有在高温下才能进行，故在低温区化学反应速率为0；温度升高，化学反应速率增大，但是温度与化学反应速率之间不是正比例关系。综上所述，只有b项合理。

（4）Al(OH)3是两性氢氧化物，其酸式电离的离子方程式为：Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2O；碱式电离的离子方程式为：Al(OH)3Al3＋＋3OH－，欲使Al3＋浓度增大，可加入盐酸、硫酸等以降低OH－浓度，使平衡向碱式电离的方向移动。【解析】CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等CO（或CO2）的质量不再改变bAl(OH)3⇌H++AlO2-+H2O盐酸19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)实验室用固体和固体制取氨气的化学方程式为：2+2NH3↑+CaCl2+2H2O；氨气的密度比空气小；且易溶于水，采用向下排空气法收集氨气；干燥氨气用碱石灰作干燥剂，因为氨气与碱石灰(主要成分为氢氧化钠；氧化钙)不反应；

(2)氨气易溶于水，部分氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨部分发生电离，产生氢氧根离子和铵根离子，因此氨水中含有的分子：NH3、NH3∙H2O、H2O；

(3)将铜放入稀硝酸中，反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；开始后反应的现象是铜片逐渐溶解，有无色气体产生，溶液变为蓝色；

(4)图1中a为氧化物，氮元素的价态为+5价，应该为五氧化二氮，化学式为N2O5；氮元素的价态为+5价；为最高价，元素处于最高价，一般具有氧化性，因此从N的化合价看，a具有氧化性；

(5)由如图2所示分析可知，该过程主要为一氧化氮的氧化过程，化学方程式为：2NO+O22NO2。【解析】2+2NH3↑+CaCl2+2H2O向下排空气法碱石灰NH3、NH3∙H2O、H2O铜片逐渐溶解，有无色气体产生，溶液变为蓝色3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2ON2O5氧化性2NO+O22NO220、略

【分析】【详解】

氢氧燃料电池中，氢气作负极，氧气作正极，当H2SO4溶液作电解质时，负极氢气失电子生成氢离子，负极反应式为：2H2-4e-=4H+，正极氧气得电子生成氧离子，氧离子在水溶液中不能稳定存在，结合氢离子生成水，正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O；当KOH溶液作电解质时，负极氢气失电子生成氢离子，氢离子结合氢氧根离子生成水，负极反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O，正极氧气得电子生成氧离子，氧离子在水溶液中不能稳定存在，结合水分子生成氢氧根离子，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】2H2-4e-=4H+2H2+4OH--4e-=4H2OO2+4H++4e-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-四、判断题(共2题，共16分)21、B【分析】【详解】

加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以受热分解，遇冷化合，错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。五、有机推断题(共3题，共27分)23、略

【分析】【分析】

根据转化关系，结合题中信息可知，甲苯在光照条件下与氯气反应生成A为A发生碱性水解得B为B发生氧化反应得C为C发生信息中的反应得D为D酸性水解得E为根据F的分子式，结合乙酰基扁桃酰氯的结构可知，乙醇氧化成乙酸，乙酸再与SOCl2发生信息中的反应生成F为CH3COCl，F和E发生取代反应生成G为G与SOCl2反应生成乙酰基扁桃酰氯，（5）以乙醇为原料制备F，可以用乙醇氧化成乙酸，乙酸再与SOCl2发生信息中的反应生成F为CH3COCl。

【详解】

（1）由分析可知，D的结构简式为：故答案为：

（2）

A．化合物A为含有氯原子与苯环，能发生取代反应，故A错误；

B．化合物B为没有醛基，不能发生银镜反应，故B错误；

C．化合物C为含有醛基，可以发生氧化反应，故C正确；

D．从甲苯到化合物C的转化过程中；涉及到的反应类型有：取代反应；水解反应和氧化反应，没有加成反应，故D错误；

故答案为：C；

（3）E为故E+F→G的化学方程式为：

故答案为：

（4）D的结构简式为X是D的同分异构体，且X的红外光谱检测表明分子中含有氰基（一CN），X的核磁共振氢谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，苯环上有两个处于对位的基团，则符合条件的D的结构简式为

故答案为：

（5）以乙醇为原料制备F，可以用乙醇氧化成乙酸，乙酸再与SOCl2发生信息中的反应生成F为CH3COCl，反应的合成路线为

故答案为：【解析】C＋CH3COCl→＋HClCH3CH2OHCH3COOHCH3COCl24、略

【分析】【详解】

试题分析：A的分子式为C2H2，A是乙炔，A的结构简式是与HCl发生加成反应生成B，B是合成塑料的单体，B是可知E是可知F是酸化生成G，则G是逆推可知D是逆推C是

解析：根据以上分析，（1）+CH3CH=CH2→的反应类型为加成反应，B的结构简式为

（2）在氢氧化钠水溶液中，一定条件下水解为的化学方程式：

（3）中的含氧官能团的名称是羧基、羟基；由在一定条件下可以发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学反应方程式：+(n-1)H2O。

（4）的同分异构体，①能发生银镜反应说明含有醛基；②含有萃环且苯环上一氯取代物有两种，说明至少有2个取代基且对称；③遇FeCl3溶液不显紫色，说明没有酚羟基；④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气，说明分子中含有2个羟基；符合条件的同分异构体有、、、；

（5）乙炔一定条件下可以生成苯，所以乙炔、丙炔一定条件下可以生成甲苯，甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成水解为酸化生成以乙炔；丙炔为原料制备对甲基苯酚的合成路线：

【解析】加成反应CH2=CHCl+NaCl+2H2O(酚)羟基、羧基+(n-1)H2O25、略

【分析】【分析】

A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志，A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C，C是乙醛，B乙醇在高锰酸钾作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸载浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯E；G是一种高分子化合物，由A乙烯加聚而成为聚乙烯F为A乙烯和氯化氢加成而成为氯乙烷。

【详解】

（1）由分析可知A为乙烯，结构简式为：CH2=CH2，含有C=C双键，B是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化氧化反应生成C，C是乙醛，C的结构简式为CH3CHO，故答案为：碳碳双键；CH3CHO；

（2）E是一种具有香味的液体，为乙酸乙酯，B是乙醇，B乙醇在高锰酸钾作用下生成D，2C2H5OH+2KMnO4+5H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CH3COOH+7H2O，D是乙酸，乙醇和乙酸载浓硫酸作用下发生酯化反应CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

故答案为：酯化反应(或取代反应)；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

（3）由A乙烯加聚而成为聚乙烯，发生G的结构简式为：故答案为：

（4）F为A乙烯和氯化氢反应的产物，乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷，方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，氯乙烷沸点低、易挥发，使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，能减轻伤员的痛感；故答案为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。

【点睛】

本题考查有机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化等，根据A结合物质的性质利用顺推法进行判断，注意掌握常用化