2025年北师大版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、向含有FeCl3、FeCl2的混合稀溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散系离子粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A.该分散系的分散质为Fe2O3B.该分散系属于溶液C.加入NaOH时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2OD.用激光笔照射此黑色分散系不能看到“光亮的通路”2、下列物质既属于无机物，又属于碱的是()A.Na2CO3B.CH3OHC.CH3CH2OHD.Cu(OH)23、下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是A.浓硫酸B.氯水C.碳酸钠溶液D.钠4、下列关于硫的说法不正确的是()A.单质硫既有氧化性，又有还原性B.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫C.铜与硫反应生成黑色的硫化铜D.硫与氢气反应的氧化剂是硫5、下列化学用语表达正确的是（）A.质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是B.Mg的原子结构示意图为C.次氯酸的电子式为D.氮气分子的结构式：N2评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、烟气(主要污染物SO2、NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中SO2、NOx的是环境保护的重要课题。

(1)氨水法脱硫就是用足量的氨水将烟气中的SO2吸收，生成的盐再进一步氧化成硫酸铵。写出上述处理过程中发生反应的化学方程式______、______。

(2)用亚硫酸钠吸收法可实现SO2的循环使用，步骤如下：第一步，用亚硫酸钠溶液吸收SO2；第二步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠。写出上述处理过程中发生反应的化学方程式______、______。

(3)可以氨气还原法处理NOx，生成无污染的N2。写出氨气与NO2发生反应的化学方程式______。

(4)环保部门为测定某硫酸厂周围空气中SO2的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气2.000L(含N2、O2、CO2、SO2等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液；产生白色沉淀，将沉淀洗涤；干燥，称得其质量为0.466g。试回答：

①加入过量BaCl2溶液的目的是______。

②该空气样品中SO2的体积分数为______。7、向100mL稀硫酸和硝酸铁的混合溶液中加入铁粉，溶液中的Fe2+浓度如图所示(不考虑溶液体积的变化)：

(1)OA段反应的离子方程式为___；AB段反应的离子方程式为__；由此推出混合液中存在微粒氧化性由大到小的关系是___。

(2)原溶液中H2SO4与Fe(NO3)3的物质的量之比为___

(3)B点对应溶液中Fe2+物质的量浓度为__mol∙L-1；的物质的量浓度为__mol·L-1。8、(1)写出下列物质的电子式：

NH4Cl_______，N2_______，HClO_______。

(2)用电子式表示出下列化合物形成过程：

Na2O_______，CO2_______。

(3)已知有下列物质：①HNO3②硫单质③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥H2O2⑦CCl4⑧NH4Cl⑨KBr⑩O2；分别将正确的序号填入相应的位置。

以上物质中只含有离子键的是_______；只含有共价键的是_______；既含有离子键又含有共价键的是_______；含有非极性共价键的化合物是_______；不含化学键的是_______。9、氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl，氧原子有三种同位素16O、17O、18O。

(1)自然界中的水分子一共有___种；

(2)若用一种仪器分别测定10000个氯化氢的相对分子质量，所得数值最多有___种。10、某二元化合物甲（M=233.5）是一种易潮解的橙黄色晶体，性质类似卤素单质。将2.335g甲加热至完全分解，生成0.01mol液体乙和224mL（标准状况下）黄绿色的单质丙气体，乙遇水发生非氧化还原反应生成等物质的量的次碘酸和氯化氢，实验室中可用KClO3、I2、浓盐酸在一定条件下制备甲，甲和KI反应生成I2。

（1）甲的化学式__。

（2）写出甲在热水浴中分解的化学方程式__。

（3）制备甲的化学反应方程式__。

（4）下列有关化合物甲性质及保存方法正确的是__。

A.不能与可燃物；碱类一起储运。

B.不能与活泼金属反应。

C.与硝酸酸化的硝酸银溶液作用无明显现象评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)11、从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法。(_______)A.正确B.错误12、标准状况下，苯中含有分子的数目为(_______)A.正确B.错误13、向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2+既有氧化性又有还原性。(_______)A.正确B.错误14、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误15、物质的量是表示微粒数目多少的物理量。(_______)A.正确B.错误16、过氧化钠的电子式：(___________)A.正确B.错误17、用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜。(___________)A.正确B.错误18、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共30分)19、硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，主要用作照相业定影剂，还广泛应用于化工、医药等行业。常温下，溶液中析出晶体为Na2S2O3•5H2O。Na2S2O3•5H2O于40-45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水；不溶于乙醇，在水中有关物质的溶解度曲线如图甲所示。

Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例放入图乙装置D中，然后注入150mL蒸馏水使其溶解，再在分液漏斗A中注入一定浓度的H2SO4；在蒸馏烧瓶B中加入亚硫酸钠固体，并按图乙安装好装置。

（1）打开分液漏斗活塞，注入H2SO4，使反应产生的气体较缓慢均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，总反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2____3Na2S2O3+CO2。

①蒸馏烧瓶B中发生反应的化学方程式为_____。

②制备过程中仪器D中的溶液要控制在弱碱性条件下，其理由是____（用离子方程式表示）。

Ⅱ．分离Na2S2O3•5H2O并测定含量。

（2）操作I为趁热过滤，其目的是_________；操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用______（填试剂）作洗涤剂。

（3）蒸发浓缩滤液直至溶液中有少量晶体析出为止，蒸发时控制温度不宜过高的原因是__。

（4）已知：Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为248g·mol-1；

2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶体样品ag，加水溶解后配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.005mol·L-1碘水滴定到终点时；消耗碘水溶液VmL，试回答：

①达到滴定终点时的现象：______

②产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为______。

（5）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是_____（填字母）。

A锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗。

B锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定；进行读数。

C滴定到终点时仰视读数。

D滴定管尖嘴内滴定前无气泡；滴定到终点出现气泡。

III．氰化钠是一种剧毒物质；工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。

（6）化学兴趣小组的同学配备了防毒口罩、橡胶手套和连体式胶布防毒衣等防护用具，在老师的指导下进行以下实验：向装有1.5mL0.1mol·L-1的NaCN溶液的试管中滴加1.5mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10mL0.1mol·L-1FeC13溶液的小烧杯中，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子方程式：_____。20、某实验小组对Na2S2O3分别与FeCl3、Fe2(SO4)3的反应进行实验探究。

实验药品：0.1mol/LNa2S2O3溶液(pH=7)；0.1mol/LFeCl3溶液(pH=1)；0.05mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)。

实验过程。实验编号ⅠⅡⅢ实验操作实验现象溶液呈紫色；

静置后紫色迅速褪去；

久置后出现淡黄色浑浊溶液呈紫色；

静置后紫色褪去；

久置后不出现淡黄色浑浊溶液呈紫色；

静置后紫色缓慢褪去；

久置后不出现淡黄色浑浊

资料：ⅰ.Na2S2O3在酸性条件下不稳定；发生自身氧化还原反应；

ⅱ.Fe3++⇌Fe(S2O3)+(暗紫色)，Fe2+遇无明显现象。

(1)配制FeCl3溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：_______。

(2)对实验Ⅰ中现象产生的原因探究如下：

①证明有Fe2+生成：取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察到_______。

②实验I中紫色褪去时被氧化成相关反应的离子方程式是_______。

③实验I和Ⅱ对比，Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因是_______。

(3)为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：。实验编号ⅣⅤ实验操作实验现象紫色褪去时间a>b紫色褪去时间c

①试剂X是_______。

②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是_______。21、氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒；杀菌剂。

(1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气[已知：NaCl+H2SO4浓)NaHSO4+HCl↑，请按照气体从左向右流动的方向连接仪器：___________、______________________、______________________；_________，其中广口瓶乙中的试剂为___________。

(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式：___________。

(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在请设计实验，探究该样品中可能存在的其他固体物质。

①提出合理假设。

假设1：该漂白粉未变质，只含___________。

假设2：该漂白粉全部变质，只含___________。

假设3：该漂白粉部分变质，既含又含

②设计实验方案；进行实验。

请在下表中写出实验步骤；预期现象与结论。

限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、有色布条、澄清石灰水。(提示：不必检验和)。实验步骤预期现象和结论Ⅰ取少量上述漂白粉于试管中，__________。______________________。Ⅱ______________________。_____________________。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共6分)22、黄铜矿是工业炼铜的原料；含有的主要元素是硫；铁、铜，请回答下列问题。

（l）基态硫原子中核外电子有____种空间运动状态。Fe2+的电子排布式是___。

（2）液态SO2可发生白偶电离2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空间构型是___，与SO2+互为等电子体的分子有____（填化学式；任写一种）。

（3）CuCl熔点为426℃；融化时几乎不导电，CuF的熔点为908℃，沸点1100℃，都是铜（I）的卤化物，熔沸点相差这么大的原因是___。

（4）乙硫醇（C2H5SH）是一种重要的合成中间体；分子中硫原子的杂化形式是____。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点____（填“高”或“低”），原因是____。

（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是___，其密度为___g／cm3（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。23、已知A；B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大；其中A元素的原子半径在短周期元素中最小，B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L层上有2对成对电子。E元素在地壳中含量居第二位，F与E位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为__(用化学式表示)，原因是___。

(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是__。

(3)1molB2A2分子中含σ键的数目是__。

(4)图(Ⅰ)是B元素的单质晶体的一个晶胞，该晶胞中含有__个原子，若设晶胞的棱长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA则该晶体的密度表达式为__。

(5)E单质存在与金刚石结构类似的晶体，晶体中原子之间以__相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__个原子。

(6)BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图(Ⅱ)所示。该晶体的类型属于__(填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为__。

24、回答下列问题：

（1）20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E的摩尔质量为___。

（2）化合物A的分子组成可用NxHy表示，在一定条件下可发生分解反应，15mlA气体完全分解生成5mLN2和20mLNH3(同温同压)，则A的化学式为___。

（3）标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体的质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比、质量比分别为___；___。评卷人得分六、推断题(共2题，共10分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

黑色分散系；其中分散系离子粒子直径约为9.3nm，粒子直径在1—100nm之间，属于胶体。

【详解】

A.Fe2O3是红色粉末，该分散系为黑色，所以分散质不是Fe2O3；故A错误；

B.该分散系的粒子直径为9.3nm；在1—100nm之间，属于胶体，故B错误；

C.黑色分散系，分散质可能为Fe3O4，加入NaOH时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O；故C正确；

D.该分散系属于胶体，用激光笔照射此黑色分散系能看到“光亮的通路”，故D错误。2、D【分析】【分析】

【详解】

四个选项中属于无机物的是碳酸钠和氢氧化铜；其中碳酸钠是盐，氢氧化铜是碱。3、B【分析】【分析】

凡是见光易分解的都需要放在棕色试剂瓶中；据此分析。

【详解】

A．浓硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置；故不用保存在棕色试剂瓶中，故A不符合题意；

B．氯水中HClO见光易分解；应储存在棕色试剂瓶中，故B符合题意；

C．碳酸钠既不易分解也不易挥发但能和空气中的二氧化碳反应而变质；故为了防止变质要密封保存但不用保存在棕色试剂瓶中，故C不符合题意；

D．钠的密度大于煤油；且钠易和空气中的水蒸气；氧气发生反应，钠保存在煤油中，可以隔绝空气，不用保存在棕色试剂瓶中，故D不符合题意；

答案选B。4、C【分析】【详解】

A.硫与金属单质；氢气等反应时；作氧化剂；硫与活泼非金属单质氧气反应时，作还原剂，故A正确；

B.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫；故B正确；

C.硫与铜反应生成硫化亚铜；故C错误；

D.硫与金属单质；氢气等反应时；作氧化剂，故D正确；

故选C。5、A【分析】【详解】

A．中质子数之和为8+2=10；质量数之和为16+4=20，质量数之和是质子数之和的2倍，故A正确；

B．镁的原子序数为12，则镁原子核内有12个质子，核外有12个电子，K、L、M层电子数依次为2、8、2，其结构示意图为故B错误；

C．次氯酸为共价化合物，分子中存在1个氧氢共价键和1个氧氯共价键，次氯酸的电子式为故C错误；

D．氮气分子中氮原子之间存在氮氮三键，所以其电子式为结构式为N≡N，故D错误；

答案为A。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】

根据氧化还原原理进行方程式配平；空气缓慢通过足量溴水，二氧化硫与溴水反应生成硫酸，加入过量的BaCl2溶液；产生硫酸钡白色沉淀，根据元素守恒计算质量分数。

【详解】

(1)氨水法脱硫就是用足量的氨水将烟气中的SO2吸收，生成的盐再进一步氧化成硫酸铵。根据题目表达，上述处理过程中发生反应的化学方程式2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3、2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4。

(2)用亚硫酸钠吸收法可实现SO2的循环使用，步骤如下：第一步，用亚硫酸钠溶液吸收SO2，发生反应的化学方程式Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3；第二步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠，发生反应的化学方程式2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O。

(3)氨气还原法处理NOx，生成无污染的N2。根据氧化还原反应原理氨气与NO2发生反应的化学方程式8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O。

(4)取标准状况下的空气2.000L(含N2、O2、CO2、SO2等)，缓慢通过足量溴水，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，2H2O+SO2+Br2=4H++SO42-+2Br-，在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液；产生硫酸钡白色沉淀，将沉淀洗涤；干燥，称得其质量为0.466g。

①加入过量BaCl2溶液的目的是使完全沉淀。

②0.466g硫酸钡沉淀的物质的量为0.002mol，根据元素守恒可知，硫元素的物质的量为0.002mol，即原空气中二氧化硫0.002mol，在标准状况下，体积为0.002mol×22.4L/mol=0.0448L，即该空气样品中SO2的体积分数为【解析】2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO32NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O使完全沉淀2.24%7、略

【分析】【分析】

由图可知；OA段没有亚铁离子，故先发生铁与溶液中的硝酸根；氢离子反应生成硝酸铁、一氧化氮、和水；AB段开始产生亚铁离子，是铁离子和铁反应生成亚铁离子，由此分析。

【详解】

(1)根据分析，OA段没有产生亚铁离子，是铁与硝酸根、氢离子反应生成硝酸铁、一氧化氮、和水，离子方程式为4H+++Fe=Fe3++NO↑+2H2O；AB段开始产生亚铁离子，是铁离子和铁反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；根据铁和氢离子、硝酸根离子的反应，硝酸中氮元素的化合价为+5价，生成物一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，作氧化剂，铁的化合价从0价升高到+3价，铁离子作氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性由大到小的关系是HNO3大于Fe3+；

(2)由图可知，OA段中消耗铁的物质的量=0.2mol，依据化学反应：4H+++Fe=Fe3++NO↑+2H2O，2H2SO4~4H+~Fe~Fe3+，故消耗的硫酸的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，生成的铁离子的物质的量为0.2mol，BC段中消耗的铁的物质的量为：=0.2mol，发生反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，消耗的铁离子的物质的量为0.4mol，溶液中没有铁离子，设原溶液含有的铁离子的物质的量为x，x+0.2mol-0.4mol=0，x=0.2mol，Fe(NO3)3~Fe3+，故原溶液中H2SO4与Fe(NO3)3的物质的量之比为0.4mol：0.2mol=2:1；

(3)根据2Fe3++Fe=3Fe2+，BC段中消耗的铁的物质的量为：=0.2mol，Fe~3Fe2+，生成的Fe2+的物质的量为：0.2mol×3=0.6mol，B点对应溶液中Fe2+物质的量浓度为c===6mol∙L-1；原溶液中Fe(NO3)3~Fe3+~3由(2)可知原混合液中含Fe(NO3)3的物质的量为：0.2mol，的物质的量为0.6mol，OA段的化学反应：4H+++Fe=Fe3++NO↑+2H2O，消耗的铁的物质的量为0.2mol，消耗的的物质的量为0.2mol，B点的物质的量为0.2mol×3-0.2mol=0.4mol，浓度为c===4mol∙L-1。【解析】4H+++Fe=Fe3++NO↑+2H2O2Fe3++Fe=3Fe2+HNO3大于Fe3+2：1648、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)NH4Cl电子式为：N2的电子式为：HClO的电子式为：

(2)Na2O为离子化合物，形成过程为：CO2为共价化合物，形成过程为：

(3)①HNO3中只含有共价键，且N-O、H-O之间都是极性共价键；②硫单质中只含有S-S非极性共价键；③NaOH中钠离子和氢氧根离子之间是离子键，O-H之间是极性共价键；④液氦为稀有气体，稀有气体是单原子分子，不含化学键；⑤Na2O2中钠离子和过氧根离子之间是离子键，O-O之间是非极性共价键；⑥H2O2中H-O之间是极性共价键，O-O之间是非极性共价键；⑦CCl4中C-Cl之间是极性共价键；⑧NH4Cl中铵根离子和氯离子之间是离子键，N-H之间是极性共价键；⑨KBr中钾离子和溴离子之间是离子键；⑩O2中O-O之间是非极性共价键，但氧气是单质。综上，以上物质中只含有离子键的是⑨，只含有共价键的是①②⑥⑦⑩，既含有离子键又含有共价键的是③⑤⑧，含有非极性共价键的化合物是⑤⑥，不含化学键的是④。【解析】⑨①②⑥⑦⑩③⑤⑧⑤⑥④9、略

【分析】【分析】

在同一水分子中；两个氢原子的种类可以相同，可以不同，只要水中所含原子的种类不完全相同，水分子就是不同的；在氯化氢中，只要氢原子或氯原子的种类不相同，就是不同的分子，但相对分子质量可能相同，需要进行筛选。

【详解】

(1)H、D、T与16O、17O、18O构成水分子时；若2个氢原子为同种氢原子时，有9种可能水分子；若2个氢原子为不同氢原子时，也有9种水分子，所以自然界中的水分子一共有18种；答案为：18；

(2)氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl，它们可构成H35Cl、D35Cl、T35Cl、H37Cl、D37Cl、T37Cl，其中T35Cl、H37Cl的相对分子质量相同(都为38)；所以若用一种仪器分别测定10000个氯化氢的相对分子质量，所得数值最多有5种。答案为：5。

【点睛】

在判断相对分子质量不同的氯化氢种类时，我们若不注意审题，很容易受第(1)问的干扰，得出结论是氯化氢的种类。【解析】18510、略

【分析】【分析】

由“乙遇水发生非氧化还原反应生成等物质的量的次碘酸和氯化氢”可推出；乙为ICl；

黄绿色气体单质丙为氯气；由“将2.335g甲加热至完全分解，生成0.01mol液体乙和224mL（标准状况下）”可推出，甲为ICl3，则ICl3分解生成ICl和Cl2；KClO3、I2、HCl反应，生成ICl3等。分析ICl3的性质时，需紧抓信息“易潮解的橙黄色晶体，性质类似卤素单质”，可由Cl2的性质进行类推。

【详解】

(1)由以上分析知，甲的化学式为ICl3。答案为：ICl3；

(2)ICl3在热水浴中分解，生成ICl和Cl2，化学方程式为ICl3ICl+Cl2↑。答案为：ICl3ICl+Cl2↑；

(3)KClO3、I2、HCl反应，生成ICl3等，则制备甲的化学反应方程式为KClO3+I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2O。答案为：KClO3+I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2O；

(4)A.Cl2具有强氧化性，能与可燃物（如氢气等）、碱类发生反应，由此得出与卤素性质类似的ICl3也不能与可燃物；碱类一起储运；A正确；

B.Cl2能与活泼金属反应，则ICl3也能与活泼金属反应；B不正确；

C.Cl2能与硝酸酸化的硝酸银溶液作用，生成白色沉淀，则ICl3也有类似性质；C不正确。

故答案为A。

【点睛】

制备ICl3时，KClO3还原产物的判断是解题的关键。I2转化为ICl3，I价态由0价升高到+3价，作还原剂，则KClO3被还原，价态降低，产物是Cl2还是KCl，应依据共存原理进行分析。因为Cl2还能与I-反应，所以KClO3还原产物应为Cl2。【解析】ICl3ICl3ICl+Cl2↑KClO3+I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2OA三、判断题(共8题，共16分)11、B【分析】【分析】

【详解】

蛋白质分子能够透过滤纸，因此不能采用过滤方法分离提纯。要根据胶体的性质，利用溶液中蛋白质分子直径大小，采用渗析方法提纯，因此认为可通过过滤提纯蛋白质的方法是错误的。12、B【分析】【详解】

标准状况下，苯不是气体，不能计算苯的物质的量，则不能计算所含有分子的数目，故错误。13、B【分析】【详解】

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，说明H2O2具有氧化性，故错误。14、A【分析】【分析】

【详解】

氯水或硝酸银溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正确。15、B【分析】【详解】

物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。16、B【分析】【分析】

【详解】

过氧化钠为离子化合物，由钠离子和过氧离子构成，过氧离子中两个氧原子间共用一对电子，其电子式为：错误。17、A【分析】【详解】

用氢气还原氧化铜时，为防止加热时氢气与空气混合发生爆炸，应先通一会儿氢气，排尽装置中的空气，再加热氧化铜；正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。四、实验题(共3题，共30分)19、略

【分析】【分析】

在烧瓶B中，Na2SO3与浓H2SO4反应生成SO2气体，将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例放入图乙装置D中，然后注入150mL蒸馏水使其溶解，再通入二氧化硫气体，控制在弱碱性的条件下，可制得Na2S2O3•5H2O；据此解答。

【详解】

（1）①在烧瓶B中，Na2SO3与浓H2SO4反应生成SO2气体，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O；

②制备过程中仪器D中的溶液要控制在弱碱性条件下，这是因为Na2S2O3无法在酸性环境中存在，Na2S2O3在酸性条件下分解的离子方程式为S2O+2H+═S↓+SO2↑+H2O，故答案为：S2O+2H+═S↓+SO2↑+H2O；

（2）由图甲可知，当温度过低时，Na2S2O3的溶解度小，会结晶析出，所以趁热过滤的目的是防止Na2S2O3晶体析出。由题意可知，Na2S2O3易溶于水；不溶于乙醇，所以洗涤时可用无水乙醇作洗涤剂，故答案为：防止硫代硫酸钠晶体析出；乙醇；

（3）由题意可知Na2S2O3•5H2O于40-45℃熔化，48℃分解，蒸发时控制温度不宜过高是为了避免析出的晶体Na2S2O3•5H2O因温度过高而分解，故答案为：避免析出的晶体Na2S2O3•5H2O因温度过高而分解；

（4）①淀粉溶液是滴定的指示剂，滴定到达终点时，溶液中S2O全部被氧化，此时再滴入I2标准液，淀粉会变蓝，因此达到滴定终点时的现象为：滴加最后一滴标准I2溶液时溶液由无色变为蓝色且半分钟内不变色，故答案是：滴加最后一滴标准I2溶液时溶液由无色变为蓝色且半分钟内不变色；说明到达滴定终点；

②由方程式2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6可知存在数量关系n(S2O)=2n(I2)，VmL溶液中含有的S2O的物质的量为2×0.005×V×10-3mol，则样中Na2S2O3•5H2O的物质的量为。

2×0.005×V×10-3×10mol，产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为=故答案为：×100%；

（5）A．锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗；对实验结果无影响，故A错误；

B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定；进行读数，会导致标准液的体积偏小，含量偏低，故B正确；

C．滴定到终点时仰视读数；使标准液的体积偏大，含量偏高，故C错误；

D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡；滴定到终点出现气泡，会导致标准液的体积偏小，含量偏低，故D正确；

故答案为：BD；

（6）向装有1.5mL0.1mol·L-1的NaCN溶液的试管中滴加1.5mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，说明CN-和S2O按1:1反应，取反应后的溶液少许滴入盛有10mL0.1mol·L-1FeC13溶液的小烧杯中，溶液呈现血红色，说明产生了SCN-，实验Na2S2O3解毒的离子方程式为CN-+S2O=SCN-+SO故答案为：CN-+S2O=SCN-+SO

【点睛】

滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡，是结束时气泡液占据了一部分，使终点读数偏小，会导致标准液的体积偏小，含量偏低，此为易错点。【解析】Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2OS2O+2H+═S↓+SO2↑+H2O防止硫代硫酸钠晶体析出乙醇避免析出的晶体Na2S2O3•5H2O因温度过高而分解滴加最后一滴标准I2溶液时溶液由无色变为蓝色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点×100%BDCN-+S2O=SCN-+SO20、略

【分析】【分析】

某实验小组对Na2S2O3分别与FeCl3、Fe2(SO4)3的反应进行实验探究；实验Ⅰ和实验Ⅱ中，所加Na2S2O3的体积均为2mL，但是所滴加的氯化铁的体积不同，导致实验现象不同；Ⅱ中Fe3+和的物质的量之比为1：1，反应后没有剩余；Ⅰ中过量且溶液呈酸性，因此久置后溶液中发生反应2H++=S↓+SO2↑+H2O；实验Ⅲ和实验Ⅱ中，所加Na2S2O3的体积均为2mL，氯化铁和硫酸铁的体积也都为2mL，但溶液中阳离子均为铁离子，且c(Fe3+)相同；阴离子种类不同，导致紫色褪色的速率不同，做探究实验时，重点分析氯离子和硫酸根离子对实验的影响。

【详解】

(1)FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，加入盐酸，c(H+)增加，上述平衡左移，进而抑制Fe3+水解，所以配制FeCl3溶液时；需要用盐酸酸化；

(2)①Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液相遇，产生蓝色沉淀；取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察到有蓝色沉淀生成，证明实验Ⅰ中有Fe2+生成；

②若实验I中紫色褪去时被氧化成铁离子被还原为亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3++2=2Fe2++[或2Fe(S2O3)+=2Fe2++]；

③观察实验I和Ⅱ操作可知，Na2S2O3溶液均为2mL，但所滴加的氯化铁的体积不同，相差较大；Ⅱ中Fe3+和的物质的量之比为1：1，反应后没有剩余；Ⅰ中过量且溶液呈酸性，因此久置后溶液中发生反应2H++=S↓+SO2↑+H2O；因此Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊；

(3)已知实验试剂：0.1mol/LFeCl3溶液(pH=1)；0.05mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)，两种溶液中铁离子浓度相同，阴离子的种类和浓度不同，因此实验Ⅳ和Ⅴ就要探究氯离子和硫酸根离子对褪色快慢的影响；实验Ⅳ中探究硫酸根离子对速率的影响，向试管a中加入硫酸钠固体，紫色褪去时间a>b，说明硫酸根离子能减慢反应速率，褪色时间较长；实验Ⅴ中探究氯离子对速率的影响，向试管c中加入氯化钠固体，紫色褪去时间c-能加快Fe(S2O3)+发生反应；加速紫色褪去；

①结合以上分析，试剂X是Na2SO4固体；

②结合以上分析，由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是其他条件相同时，Cl-能加快Fe(S2O3)+发生反应，加速紫色褪去，而能减慢该反应。【解析】FeCl3溶液中存在平衡Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，加入盐酸，c(H+)增加，上述平衡左移，进而抑制Fe3+水解有蓝色沉淀生成2Fe3++2=2Fe2++[或2Fe(S2O3)+=2Fe2++]Ⅱ中Fe3+和的物质的量之比为1：1，反应后没有剩余；Ⅰ中过量且溶液呈酸性，因此久置后溶液中发生反应2H++=S↓+SO2↑+H2ONa2SO4固体其他条件相同时，Cl-能加快Fe(S2O3)+发生反应，加速紫色褪去，而能减慢该反应21、略

【分析】【分析】

根据信息可知；浓硫酸与氯化钠饱和溶液反应生成氯化氢气体，氯化氢气体溶于水即为浓盐酸，二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气，氯气中混有氯化氢和水蒸气，气体通过B导管进入乙装置内，除去氯化氢（乙装置盛装饱和食盐水），进入甲装置，除去水蒸气（甲装置盛装浓硫酸），干燥纯净的氯气由导管C进入集气瓶中，采用排气法进行收集，多余的氯气用氢氧化钠溶液进行吸收；氯气与石灰乳反应可知制备漂白粉，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，在空气中放置易变质，生成碳酸钙，据以上分析解答相关问题。

【详解】

(1)根据信息可知，浓硫酸与氯化钠饱和溶液反应生成氯化氢气体，氯化氢气体溶于水即为浓盐酸，二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气，氯气中混有氯化氢和水蒸气，气体通过B导管进入乙装置内，除去氯化氢（乙装置盛装饱和食盐水），进入甲装置，除去水蒸气（甲装置盛装浓硫酸），干燥纯净的氯气由导管C进入集气瓶中，采用排气法进行收集，多余的氯气用氢氧化钠溶液进行吸收，据此分析可知，按照气体从左向右流动的方向连接仪器的顺序：H→→A→C→D→E；其中广口瓶乙中的试剂为饱和食盐水；

(2)工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式：

(3)漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙；实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，次氯酸钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，导致其部分或全部变质；

①提出合理假设：

假设1：该漂白粉未变质，只含

假设2：该漂白粉全部变质，只含

假设3：该漂白粉部分变质，既含又含

②设计实验方案；进行实验，验证上述假设；二氧化碳没有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙；二氧化碳和水，次氯酸钙与盐酸发生氧化还原反应生成氯气、氯化钙和水；

Ⅰ.取少量上述漂白粉于试管中，加入适量溶解后；再将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；反之，则假设2或3成立；

Ⅱ.因此向步骤Ⅰ反应后的试管中加入有色布条，若有色布条不褪色，则假设2成立；反之，则假设3成立。【解析】A；C；D；E饱和食盐水加入适量溶解后，再将产生的气体通入澄清石灰水中若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；反之，则假设2或3成立向步骤Ⅰ反应后的试管中加入有色布条若有色布条不褪色，则假设2成立；反之，则假设3成立五、结构与性质(共3题，共6分)22、略

【分析】【分析】

（1）硫元素为16号元素，核外有16个电子，9个轨道；铁为26号元素，核外有26个电子，失去最外层的2个电子变成Fe2+；

（2）根据SO32-的杂化方式为sp3确定它的空间结构，由等电子体定义确定SO2+的等电子体的分子；

（3）根据两种晶体的性质确定晶体类型；

（4）根据乙硫醇中硫原子的成键特点判断杂化方式；乙醇分子里有氧，可以形成氢键导致沸点比较高；

（5）根据晶胞结构中Cu；Fe、S原子个数计算出化学式；再由有关公式写出晶胞密度的表达式；

根据以上分析进行解答。

【详解】

（1）基态原子核外有多少个轨道就有多少个空间运动状态。硫原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p4，故硫原子1+1+3+1+3=9个轨道，所以基态硫原子中核外电子有9种空间运动状态；Fe是26号元素，核外有26个电子，铁原子失去最外层的两个电子变成Fe2+，Fe2+的电子排布式是1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)。

答案为：9；1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)。

（2）SO32-离子中的硫原子有三个化学键，一对孤对电子，属于sp3杂化，空间构型为三角锥形；SO2+有两个原子，总价电子数为10，与SO2+互为等电子体的分子有N2；CO等。

答案为：三角锥形；N2或CO。

（3）由题知CuCl熔点为426℃；融化时几乎不导电，可以确定CuCl为分子晶体，熔沸点比较低，CuF的熔点为908℃，沸点1100℃，确定CuF为离子晶体，熔沸点比较高。

答案为：CuCl为分子晶体；CuF为离子晶体，离子晶体的熔沸点比分子晶体高。

（4）乙硫醇（C2H5SH）里的S除了共用的两对电子外还有两对孤对电子要参与杂化，所以形成的是sp3杂化；乙醇里有电负性较强的氧原子，分子间可以形成氢键，沸点比乙硫醇的沸点高。

答案：sp3；低；乙醇分子间有氢键；而乙硫醇没有。

（5）对晶胞结构分析可知，晶胞中的Cu原子数目=8´+4´+1=4，Fe原子数目=6´+4´=4，S原子数目为8，X的化学式中原子个数比为：Cu:Fe:S=1:1:2，所以X的化学式为：CuFeS2。

由图可知晶胞内共含4个“CuFeS2”，据此计算：晶胞的质量=4´=晶胞的体积V=anm´anm´bnm=a2•b´10-21cm3，所以晶胞的密度==

答案为：CuFeS2；

【点睛】

基态原子核外有多少电子就多少个运动状态，有多少个轨道就有多少个空间运动状态。这两个问题很相似，解答时一定要注意。【解析】161s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)三角锥形N2或COCuCl为分子晶体，CuF为离子晶体，离子晶体的熔沸点比分子晶体高sp3低乙醇分子间有氢键，而乙硫醇没有CuFeS223、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A元素的原子半径在短周期元素中最小，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，核外电子数为6，则B为碳元素；D原子L层上有2对成对电子，则D外围电子排布为2s22p4；则D为氧元素。C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素；E元素在地壳中含量居第二位，则E为硅元素；F与E位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素，F为氯元素。

【详解】

由分析可知：A为氢元素；B为碳元素、C为氮元素、D为氧元素、E为硅元素、F为氯元素。

(1)E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物SiO2和SiCl4，这两种化合物的熔沸点高低顺序为SiO2＞SiCl4，原因是二氧化硅为原子晶体，而SiCl4为分子晶体，故答案为：SiO2＞SiCl4；二氧化硅为原子晶体，而SiCl4为分子晶体；

(2)C的氢化物NH3比下周期同族元素的氢化物PH3沸点还要高，其原因是NH3分子间形成氢键，同族其他元素氢化物分子间不能形成氢键，故答案为：NH3分子间形成氢键；同族其他元素氢化物分子间不能形成氢键；

(3)C2H2分子中含有1个C≡C叁键、2个C-H单键，叁键中含有1个σ键、2个π键，单键都是σ键，故1molC2H2分子中含σ键的数目是3NA(或1.806×1024)，故答案为：3NA(或1.806×1024)；

(4)由图(Ⅰ)中B元素的单质的晶胞结构示意图可知，该晶胞中4个C原子位于晶胞内部、6个C原子位于面心、8个C原子位于顶点上，故该晶胞中含有C原子数目=4+6×1/2+8×1/8=8；若设晶胞的棱长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA则该晶体的密度表达式为ρ=故答案为：ρ=g/cm3；

(5)硅晶体和金刚石晶体都属于共价晶体；硅原子之间以共价键结合．在金刚石晶体的晶胞中，每个面心有一个碳原子，晶体硅有着类似结构，则面心位置贡献的原子为6×1/2=3个；故答案为：共价键；3；

(6)由CO2在高温高压下所形成的晶体的晶胞结构示意图可知。该晶体中相邻的原子间通过共价键形成空间网状结构晶体，故属于共价晶体；该晶体中每个C原子形成4个C-O单键，故C原子轨道的杂化类型为sp3；故答案为：共价；sp3杂化。【解析】SiO2＞SiCl4二氧化硅为原子晶体，而SiCl4为分子晶体NH3分子间形成氢键，同族其他元素氢化物分子间不能形成氢键3NA(或1.806×1024)8ρ=g/cm3共价键3共价

sp3杂化24、略

【分析】【分析】

(1)

(1)根据质量守恒定律可知反应产生E的质量是m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，其物质的量是0.2mol，则E的摩尔质量M(E)=

(2)

(2)化合物A的分子组成可用NxHy表示，在一定条件下可发生分解反应，15mlA气体完全分解生成5mLN2和20mLNH3(同温同压)，在同温同压下气体的体积比等于气体的物质的量的比，则气体A、N2、N