2025年青岛版六三制新选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年青岛版六三制新选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列说法不正确的是A.中性溶液中一定存在c(H＋)＝c(OH－)B.中和等物质的量浓度和等体积的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C.相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，由水电离产生的c(H＋)相等D.室温下，0.1mol·L－1NaCl溶液和0.1mol·L－1NaF溶液中，两者所含离子总数相等2、双极膜在直流电场作用下，可将水离解，在膜两侧分别得到和工业上用“双极膜双成对电解法”生产乙醛酸(OHCCOOH)；原理如图所示，装置中两极均为惰性电极。下列说法错误的是。

A.a为阳极，b为阴极B.b极上草酸发生的反应为C.HBr的作用是增强阳极液的导电能力和充当间接电氧化的媒介D.两极均产生2.24L(标准状况)气体时，理论上可得到乙醛酸7.4g3、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是A.用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑B.铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb-2e-+=PbSO4C.粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应只有Cu-2e-=Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe-2e-=Fe2+4、某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL2.5mol/L的稀硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，0～10s内收集到气体的体积为50mL(折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL)。下列说法不正确的是。

A.将题述中的稀硫酸改为浓硫酸，生成H2的速率变快B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H+来表示10s内该反应的速率为0.01mol∙L−1∙s−1C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+来表示10s内该反应的速率为0.3mol∙L−1∙min−1D.可通过测定溶液的pH来测定反应速率5、下列说法正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-QkJ•mol-1，则H2的燃烧热大于kJ•mol-1B.已知石墨和金刚石的燃烧热分别为393.5kJ•mol-1和395.0kJ•mol-1，则金刚石比石墨更稳定C.2molNaOH与2molHCl的稀溶液完全反应的中和热是57.3kJ•mol-1的两倍D.已知反应CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)，其中反应物总能量低于生成物总能量6、某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH31/2N2+3/2H2的平衡常数为A.a-(1/2)B.aC.(1/2)aD.a-2评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、如图是NaBH4/H2O2燃料电池，作为碱性燃料电池研究新方向。MnO2对NaBH4／H2O2燃料电池具有较好的催化活性，克服了传统燃料电池使用贵金属作催化剂的缺点，该电池还具有很高的输出电压、能量转化效率和能量密度等优点。下列说法不正确的是。

A.该电池放电过程中，Na＋从负极区向正极区迁移，负极区pH增大B.电池正极区的电极反应为：4H2O2+8e-＝8OH-C.电池负极区的电极反应为：D.该电池的燃料和氧化剂常温下均为液体解决了甲烷燃料储运困难的问题8、用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的以(不溶于水)的形式除去；其装置如图所示：

下列说法正确的是A.若X、Y电极材料连接反了，仍可将废水中的以形式除去B.X极为石墨，该电极上发生氧化反应C.电解过程中Y极周围溶液的pH变大D.电解时废水中会发生反应：9、在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)△H>0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是。容器温度（T1>T2）起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(H2O)n(C)n(CO)n(H2)n(CO)n(H2)n(CO)IT10.61.2000.2IIT11.21.200xIIIT2000.60.6yA.当温度为T1时，该反应的化学平衡常数值为0.05B.若5min后容器I中达到平衡，则5min内的平均反应速率：v(H2)=0.04mol·L-1·min-1C.达到平衡时，容器II中H2O的转化率比容器I中的小D.达到平衡时，容器III中的CO的转化率小于66.6%10、某温度下；在2L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C，反应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.t1时刻反应达到平衡状态B.该温度下，反应的平衡常数为300C.该反应的化学方程式可表示为：A+3B2CD.0~10min内平均速率v(B)=0.09mol·L-1·min-111、研究表明CO与N2O在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N2O＋Fe＋=N2＋FeO＋（慢）、②FeO＋＋CO=CO2＋Fe＋（快）。下列说法正确的是。

A.反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应B.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定C.Fe＋使反应的活化能减小，FeO＋是中间产物D.若转移1mol电子，则消耗标况下11.2LN2O12、研究表明CO与N2O在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N2O＋Fe＋=N2＋FeO＋(慢)、②FeO＋＋CO=CO2＋Fe＋(快)。下列说法正确的是。

A.反应①②都是氧化还原反应B.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定C.Fe＋使反应的活化能减小，FeO＋是中间产物D.若转移1mol电子，则消耗11.2LN2O13、设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是A.16gNH离子和1molCH所含电子数均为nAB.pH=6的纯水中含有OH-离子的数目为10-8nAC.标准状况下，总体积为22.4L的乙烯和丙烯混合物含有的共价双键总数为nAD.1molNa与足量O2反应生成Na2O与Na2O2混合物过程中，钠失去的电子数为nA14、下列溶液中浓度关系正确的是()A.小苏打溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)B.CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)C.物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)15、科学家最近发明了一种电池，电解质为通过和两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成三个电解质溶液区域()；结构示意图如图所示。下列说法不正确的是。

A.通过膜移向区B.区域的电解质浓度逐渐减小C.放电时，电极反应为：D.消耗时，区域电解质溶液减少评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，电池放电时正极的电极反应式为___________。17、为探究反应条件对反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＝－42.3kJ·mol-1的影响；某活动小组设计了三个如下的实验，实验曲线如图所示。

编号温度压强c始(CO)c始(H2O)Ⅰ530℃3MPa1.0mol·L-13.0mol·L-1ⅡXY1.0mol·L-13.0mol·L-1Ⅲ630℃5MPa1.0mol·L-13.0mol·L-1

(1)请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X＝________℃，Y＝__________MPa。

(2)实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v(CO)＝___________mol·L-1·min-1。

(3)实验Ⅱ达平衡时CO的转化率___________实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）。18、T℃时；将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)≒xC(g),2min时，反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L,请回答下列问题：

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均速率为____。

（2）x=____。

（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡____（填字母）。

A；向正反应方向移动B、向逆反应方向移动C、不移动。

（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=____mol。

（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为____________。19、若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是__(填字母)。

A.B.C.D.20、Ⅰ；氮肥的使用在提高粮食产量的同时；也导致了土壤、水体污染等环境问题。

(1)长期过量使用铵态化肥NH4Cl，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因________________

(2)工业上处理氨氮废水的方法是采用电解法将NO转化为N2；如图所示。

B极的电极反应方程式是_________________________

(3)除去60L废水中的62mgNO后，废水的pH=_______。

Ⅱ；如下图所示C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后；向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。

(1)若用甲醇、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为__________。

(2)欲用(丙)装置给铜镀银，银应该是_________电极(填G或H)。

(3)(丁)装置中Y极附近红褐色变__________(填深或浅)。

(4)通电一段时间后，C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为______________。21、我国古代青铜器工艺精湛；有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器易受到环境腐蚀，所以对其进行修复和防护具有重要意义。

(1)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应；该化学方程式为_________________________________________________。

(2)下图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

①腐蚀过程中，负极是_____(填“a”“b”或“c”)；

②环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl；其离子方程式为_______________；

③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为______L(标准状况)。22、回答下列问题：

(1)一定温度下，向1L恒容密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，H2的物质的量随时间的变化如图所示。

①0～2min内的平均反应速率v(HI)=___________。

②该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K=___________。

③相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则下列___________(填字母序号)是原来的2倍。

a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数。

(2)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡___________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的___________(填字母序号)，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3

(3)以H2为燃料，KOH溶液为电解质溶液可制得氢氧燃料电池。该电池负极反应式为___________。已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1。若该氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，则该电池的能量转化率为___________。23、根据化学平衡相关知识回答下列问题：

Ⅰ.温度为T时，向恒容密闭容器中充入反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表，回答下列问题：。05015025035000.160.190.200.20

(1)反应在前内用表示的平均速率为_______。

(2)该反应的平衡常数_______。

(3)体系平衡时与反应起始时的压强之比为_______。

Ⅱ.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用或来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：。化学反应平衡常数温度/500800500800①2.50.15②1.02.50③

(4)据反应①与②可推导出与之间的关系，则_______(用表示)。

(5)时测得反应③在某时刻，的浓度分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时_______(填“>”、“=”或“<”)。评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)24、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共36分)25、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。27、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、结构与性质(共3题，共21分)29、SeO2是一种常见的氧化剂，易被还原成根据X射线衍射分析，SeO2晶体是如下图所示的长链状结构：

键长a178b160.7

完成下列填空：

(1)与S同属于VIA族，该族元素原子最外层电子的轨道表示式为_______，原子核外占据最高能级的电子云形状为_______形。

(2)SeO2在315℃时升华，蒸气中存在二聚态的SeO2，红外研究表明，二聚态的SeO2结构中存在四元环，写出该二聚态的结构式_______。

(3)SeO2属于_______晶体，其熔点远高于的理由是_______。解释键能的原因_______。

(4)SeO2可将的水溶液氧化成反应的化学方程式为_______。常温下，在稀溶液中硫酸的电离方式为：则在相同浓度与的稀溶液中，的电离程度较大的是_______，两种溶液中电离程度不同的原因是_______。30、常温下；有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)这4种溶液pH由大到小的排列顺序是_____________(填序号)；

(2)④的水解平衡常数Kh=___________。

(3)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常温下NaCN溶液中，将粒子浓度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为__________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液溶液pH=_________。31、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。合成氨工业中，用空气、水和焦炭为原料制得原料气(N2、H2以及少量CO、NH3的混合气)；常用铁触媒作催化剂。

（1）C、N、O三种元素中第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有较强的还原性，请用物质结构理论进行解释：_____。

（3）与CO互为等电子体的阴离子是_____，阳离子是_____。（填化学式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应_____。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

本题考查了溶液中的离子平衡问题；A．中性溶液中，由水电离的氢离子浓度等于氢氧根浓度；

B．酸碱中和反应是按H++OH-＝H2O进行；等物质的量浓度和等体积的氨水；NaOH溶液消耗等物质的量的HCl；

C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，氢氧根浓度相等，氢氧根全部来源于水的电离，所以两溶液中由水电离的c(H＋)相等；

D．NaF属于强碱弱酸盐，F-会水解；离子总数不相等；

【详解】

A．中性溶液中，c(H＋)＝c(OH－)；A正确；

B．等物质的量浓度和等体积的氨水；NaOH溶液中；溶质的物质的量相等，中和反应所需HCl的物质的量相同，B正确；

C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，氢氧根浓度相等，两溶液中由水电离的c(H＋)相等；C正确；

D．室温下，0.1mol·L－1NaCl溶液和0.1mol·L－1NaF溶液中，NaF属于强碱弱酸盐，F-会水解；离子总数不相等，D错误；

故选D。2、D【分析】【分析】

根据图示，a极H2O生成O2，发生氧化反应，则a为阳极；b极H+生成H2，发生还原反应，则b为阴极；据此分析作答。

【详解】

A．根据分析，a为阳极，b为阴极；A正确；

B．阴极上的反应为：H2C2O4+2e−+2H+=OHCCOOH+H2O、B正确；

C．OHCCHO属于非电解质，HBr的作用是增强阳极液的导电能力，Br-在阳极发生失电子的氧化反应生成Br2，Br2将OHCCHO氧化为OHCCOOH，HBr充当间接电氧化的媒介；C正确；

D．当阳极生成标准状况下2.24LO2，转移电子物质的量为0.4mol，生成乙醛酸amol，当阴极b极生成标准状况下2.24LH2，转移电子数为0.2mol，生成乙醛酸bmol，根据电子守恒，解得b-a=0.1mol；理论上可得到乙醛酸的质量一定大于0.1✖74g/mol=7.4g，D错误；

故答案为：D。3、A【分析】【详解】

A．电解饱和食盐水时，阳极材料(石墨)不失电子，而是溶液中Cl-失电子生成Cl2，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；A正确；

B．铅蓄电池放电时，正极PbO2得电子产物与电解质反应生成PbSO4等，电极反应式为PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O；B不正确；

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是阳极，电极材料应是粗铜，该极发生的电极反应不仅有Cu-2e-=Cu2+，还有Zn、Fe等在Cu失电子之前就优先失去电子，生成Zn2+和Fe2+；C不正确；

D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，而正极反应式为2H++2e-=H2↑，或O2+4e-+2H2O=4OH-；D不正确；

故选A。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．浓硫酸具有强氧化性，与锌反应不生成H2；故A错误；

B．0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL，其物质的量为0.002mol，则根据反应方程式得到关系式：Zn～H2SO4～ZnSO4～H2，n(ZnSO4)＝n(H2SO4)＝n(H2)＝0.002mol，则用H＋来表示10s内该反应的速率为故B正确；

C．结合B选项分析可知，用Zn2+来表示10s内该反应的速率为故C正确；

D．在反应过程中；氢离子浓度逐渐减小，故可以通过测定溶液pH来测定反应速率，D正确；

综上所述，答案为A。5、A【分析】【详解】

A．燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；气态水变为液态水放出热量，则H2的燃烧热大于kJ•mol-1；A正确；

B．已知石墨和金刚石的燃烧热分别为和生成物相同，而石墨放热较少，则石墨能量较低比金刚石稳定，B错误；

C．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量；与的稀溶液反应的中和热也是C错误；

D．反应是放热反应；反应物总能量高于生成物总能量，D错误；

故选A。6、A【分析】【详解】

对同一可逆反应(化学计量数相同)，在相同温度下，正逆反应化学平衡常数互为倒数。N2+3H22NH3的平衡常数K=a，故2NH3N2+3H2的平衡常数K=同一反应若化学计量数变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次幂。故NH31/2N2+3/2H2的平衡常数K==a-(1/2)；A选项正确。

故选A。二、多选题(共9题，共18分)7、AD【分析】【分析】

燃料电池中，负极发生氧化反应，由工作原理图可知，负极上BH失去电子生成BO发生氧化反应，电极反应式为正极上H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-；再结合离子的移动方向分析判断。

【详解】

A．原电池放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，钠离子向正极移动，即Na+从A极区移向B极区，根据负极的电极反应式：工作后，负极区pH减小，故A错误；

B．根据上述分析，正极上H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，也可以写成4H2O2+8e-＝8OH-；故B正确；

C．负极发生氧化反应，电极反应式为故C正确；

D．该电池的燃料为NaBH4，常温下为固体，氧化剂为H2O2；常温下为液体，故D错误；

故选AD。8、CD【分析】【分析】

用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的以(不溶于水)的形式除去；则X电极材料为铁，发生失点子的氧化反应，Y电极材料为石墨，据此结合电解原理分析作答。

【详解】

A.若X，Y电极材料连接反了，铁就不能失电子变为离子，也就不能生成A项错误；

B.Y极为石墨；该电极上发生得电子的还原反应，B项错误；

C.电解过程中Y极发生的电极反应为氢离子浓度减小，溶液的pH变大，C项正确；

D.铁在阳极失电子变为通入的氧气把氧化为与反应生成总反应的离子方程式为：D项正确；

答案选CD。9、AC【分析】【详解】

A．温度T1时；容器Ⅰ中平衡时n(CO)=0.2；

该反应的化学平衡常数值为K===0.05；故A正确；

B．5min后容器Ⅰ中达到平衡，则5min内的平均反应速率：v(H2)===0.02mol/(L•min)；故B错误；

C．容器Ⅱ中发生的反应相当于在容器Ⅰ中基础上增加H2O的量，平衡正向移动，C的转化率增加，而H2O的转化率降低，即容器Ⅱ中H2O的转化率比容器Ⅰ中的小；故C正确；

D．容器Ⅲ在T1温度下达到的平衡与容器Ⅰ中形成的平衡状态相同，即平衡时CO为0.2mol，此时CO的转化率为=66.6%，在此平衡状态的基础上降温到T2；平衡逆向移动，CO的转化率增大，即平衡时，容器III中的CO的转化率大于66.6%，故D错误；

故答案为AC。10、CD【分析】【分析】

根据图示可知A、B的物质的量在减少，C的物质的量在增加，说明A、B是反应物，C是生成物，在前10min内三种物质的物质的量改变为△n(A)：△n(B)：△n(C)=0.6mol：1.8mol：1.2mol=1：3：2，10min后三种物质都存在，且物质的量不再发生变化，说明该反应为可逆反应，三种物质的物质的量变化比等于化学方程式中该物质的化学计量数的比，故该反应方程式为：A+3B2C。

【详解】

A．t1时刻三种物质的物质的量相等，但由于t1时刻后各种物质的物质的量仍然发生变化；故该时刻反应未达到平衡状态，A项错误；

B．根据图示可知平衡时n(A)=0.6mol，n(B)=0.2mol，n(C)=1.2mol，由于容器的容积是2L，故平衡时各种物质的浓度c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.1mol/L，c(C)=0.6mol/L，该反应为A+3B2C，故该温度下的化学平衡常数K==1200；B项错误；

C．由分析可知，该反应的化学方程式为：A+3B2C；C项正确；

D．0~10min内，△n(B)=2.0mol-0.2mol=1.8mol，平均速率D项正确；

答案选CD。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．反应①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)中N的化合价由+1价变为0价，Fe的化合价由+1价变为+3价，化合价发生改变，反应①是氧化还原反应，同理②FeO++CO=CO2+Fe+(快)中Fe元素的化合价由+3价变为+1价；C的化合价由+2价变为+4价，化合价发生改变，故反应②也是氧化还原反应，A错误；

B．由图中可知两步反应的反应物总能量均高于生成物总能量；故均为放热反应，总反应的化学反应速率是由慢反应决定的，故由反应①决定，B错误；

C．由历程图中可知，Fe+是催化剂，FeO+是中间产物，故Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物；C正确；

D．由反应N2O+CO=N2+CO2可知，反应中转移了2mol电子，故若转移1mol电子，则消耗0.5molN2O，标准状况下0.5molN2O的体积为11.2L；D正确；

答案选CD。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．反应①②均有元素化合价的升降；因此都是氧化还原反应，A正确；

B．由题图可知；反应①②都是放热反应，总反应的化学反应速率由速率慢的反应①决定，B错误；

C．Fe＋做催化剂，使反应的活化能减小，FeO＋是反应过程中产生的物质；因此是中间产物，C正确；

D．由于没有指明外界条件；所以不能确定气体的体积，D错误；

故选AC。13、CD【分析】【分析】

【详解】

略14、AC【分析】【分析】

【详解】

A．小苏打溶液中满足电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)；A正确；

B．CH3COONa溶液中醋酸根水解：c(CH3COO-)＜c(Na+)；B错误；

C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，溶液显酸性，醋酸的电离常数大于醋酸根离子的水解程度：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；C正确；

D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，说明HA－的电离常数大于其水解程度，则c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)；D错误；

答案选AC。15、AB【分析】【分析】

该电池为Al-PbO2电池，从图中可知原电池工作时负极发生Al−3e−+4OH−=[Al(OH)4]−，消耗OH-，K+向正极移动，正极PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，正极消耗氢离子和SO阴离子向负极移动，则x是阳离子交换膜，y是阴离子交换膜，则M区为KOH，R区为K2SO4，N区为H2SO4。

【详解】

A．由以上分析可知，原电池工作时负极发生Al−3e−+4OH−=[Al(OH)4]−，消耗OH-，K+向正极移动；向R区移动，A错误；

B．由以上分析可知，R区域K+与SO不断进入；所以电解质浓度逐渐增大，B错误；

C．放电时候，原电池工作时负极发生Al−3e−+4OH−=[Al(OH)4]−；C正确；

D．消耗1.8gAl，电子转移0.2mol，N区消耗0.4molH+，0.1molSO同时有0.1molSO移向R区，则相当于减少0.2molH2SO4，同时生成0.2molH2O；则R区实际减少质量为0.2mol×98g/mol-0.2mol×18g/mol=16g，D正确；

故选AB。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2反应前后Ni元素化合价由＋3价(Ni2O3)降低到＋2价[Ni(OH)2]，故Ni2O3是氧化剂，Ni(OH)2是还原产物。原电池正极发生还原反应，所以该电池放电时正极的电极反应式为Ni2O3＋2e-＋3H2O=2Ni(OH)2＋2OH-。【解析】Ni2O3＋2e-＋3H2O=2Ni(OH)2＋2OH-17、略

【分析】【分析】

（1）由图表可知，曲线II和曲线I相比，平衡不移动，只是缩短了反应达平衡的时间，据此分析反应II的条件；

（2）由图像可知，CO的平衡浓度为0.4mol/L，即可知△c（CO）=0.6mol/L，根据反应速率的公式求算；

（3）CO的平衡浓度越大；则其平衡转化率越低；

【详解】

（1）由图表可知，曲线II和曲线I相比，平衡不移动，只是缩短了反应达平衡的时间，故II和I不同的条件为压强，且为增大压强，故Y为5MPa，两者的温度应相同，故X为530℃，故答案为：530；5；

（2）由图像可知，CO的平衡浓度为0.4mol/L，即可知△c（CO）=0.6mol/L，根据反应速率的公式=0.12mol•L-1•min-1．

故答案为：0.12；

（3）CO的平衡浓度越大，则其平衡转化率越低，故实验Ⅱ达平衡时CO的转化率大于实验Ⅲ达平衡时CO的转化率，故答案为：大于；【解析】53050.12大于18、略

【分析】【详解】

（1）平衡时生成C的浓度是0.4mol/L，则从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.4mol/L÷2min＝0.2mol•L-1•min-1；

（2）消耗B的物质的量是1.0mol—0.8mol＝0.2mol；而生成C是0.4mol/L×2L＝0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以根据方程式可知x=4；

（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A；B、C都不反应)后；由于容器容积不变，物质的浓度不变，则化学平衡不移动，答案选C。

（4）由于反应前后体积不变，则向原平衡混合物的容器中再充人amolC，在t℃时达到新的平衡时与原平衡是等效的，所以此时B的物质的量为n(B)=＝（0.8+0.2a）mol；

（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，因此平衡是等效的。由于反应前后体积不变，则满足等效平衡的条件是等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，则起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为n(A)=3n(B)，n(C)≥0。【解析】①.0.2mol/(L·min)②.4③.C④.0.8+0.2a⑤.n（A）=3n（B），n（C）≥019、B【分析】【详解】

若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，起始溶液为碱性，且氨水为弱碱，滴定终点时溶液明显显酸性，即加入20mL等浓度盐酸时，溶液的pH＜7，综合这两个因素考虑，图象最有可能是B，故答案为B。20、略

【分析】【分析】

Ⅱ、根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极附近有大量氢氧根离子，由此得出F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极，电极反应式为O2+4e—+2H2O＝4OH-；以此解答。

【详解】

Ⅰ、(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解方程式为NH+H2ONH3•H2O+H+；

(2)①B极发生还原反应，NO转化为N2，电极方程式为2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH-；

(3)NH被氧化生成硝酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为NH+2O2=NO+2H++H2O；62mg硝酸根的物质的量是0.001mol，根据电极反应式可知生成0.006mol氢氧根，浓度是因此pH＝10；

Ⅱ、(1)根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极附近有大量氢氧根离子，由此得出F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极，电极反应式为O2+4e—+2H2O＝4OH-；

(2)若用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，H是铜，电镀液是AgNO3溶液；

(3)丁装置中Y电极是阴极；氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，Y极附近红褐色变深；

(4)甲装置中C电极上氢氧根离子放电生成氧气，D电极上铜离子放电生成铜单质，E电极上氯离子放电生成氯气，F电极上氢离子放电生成氢气，所以(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成；生成1mol氧气需要4mol电子，生成1mol铜时需要2mol电子，生成1mol氯气时需要2mol电子，生成1mol氢气时需要2mol电子，所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1:2:2:2。【解析】NH+H2ONH3•H2O+H+2NO+10e—+6H2O＝N2+12OH-pH=10O2+4e—+2H2O＝4OH-G深1:2:2:221、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)复分解反应为相互交换成分的反应，因此该反应的化学方程式为Ag2O＋2CuCl=2AgCl＋Cu2O；

(2)①负极发生失电子的反应，铜作负极失电子，因此负极为c，其中负极反应：Cu－2e－=Cu2＋，正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；

②正极产物为OH－，负极产物为Cu2＋，两者与Cl－反应生成Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu2＋＋3OH－＋Cl－=Cu2(OH)3Cl↓；

③4.29gCu2(OH)3Cl的物质的量为0.02mol，由Cu元素守恒知，发生电化学腐蚀失电子的Cu单质的物质的量为0.04mol，失去电子0.08mol，根据电子守恒可得，消耗O2的物质的量为0.08mol÷4＝0.02mol，所以理论上消耗氧气的体积为0.448L(标准状况)。【解析】Ag2O＋2CuCl=2AgCl＋Cu2OcCu2＋＋3OH－＋Cl－=Cu2(OH)3Cl↓0.44822、略

【分析】【分析】

(1)

①由图可知2min内氢气的物质的量增加了0.1mol，则氢气的浓度为用氢气表示的化学反应速率为由反应中的化学计量数可知，速率之比等于化学方程式系数之比，

②

则该温度下又与互为逆反应，它们的化学平衡常数的乘积等于1，即的化学平衡常数，

③相同温度下；若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍；

ａ．对该反应；当温度不变开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则温度不变，K不变，故a错；

ｂ．物质的量为原来的2倍，该反应是反应前后气体体积相等的反应，则反应体系中各物质的浓度都是原来的2倍，故b正确；

ｃ．物质的量增大；则化学反应速率先增大的快，后随浓度的减小，速率增大的程度变小，故c错；

ｄ．由反应方程式及原来的量与后来的量成正比；则这两种情况下建立的平衡为等效平衡，即平衡时Hz的体积分数相同，故d错；

故选b；

(2)

由水的电离平衡为则硫酸电离出的c(H+)对水的电离起抑制作用，当Zn消耗了H+，c(H+)减小；水的电离平衡向右移动；

a．若加入NaNO3；溶液具有硝酸的强氧化性，则不会生成氢气；

b．加入CuSO4后；Zn与硫酸铜溶液反应置换出Cu，则构成原电池加快了化学反应速率；

c．Na2SO4的加入；离子不参与反应，则对化学反应速率无影响；

d．加入NaHSO3会和H+反应，降低c(H+)；则反应速率减慢；

故选b。

(3)

电池负极是氢气发生的氧化反应，电解质溶液是碱性，电极反应为：H2＋2OH--2e-=2H2O；

生成1mol液态水，理论上放出的能量为电池的能量转化率【解析】（1）0.1mol·L-1·min-164b

（2）向右b

（3）H2＋2OH--2e-=2H2O80%23、略

【分析】【分析】

(1)

反应在前内生成PCl3的物质的量是0.2mol-0.16mol=0.04mol，根据方程式可知消耗的物质的量是0.04mol，则表示的平均速率为=

(2)

平衡时生成PCl3的物质的量是0.2mol，根据方程式可知同时生成氯气也是0.2mol，消耗消耗的物质的量是0.2mol，剩余的物质的量是0.8mol，则该反应的平衡常数=0.025。

(3)

体系平衡时与反应起始时的压强之比等于物质的量之比，则为=6∶5。

(4)

依据盖斯定律可知反应①+②即得到反应③，因此可推导出与之间的关系为

(5)

在时根据以上分析可知=2.5×1.0=2.5，若测得反应③在某时刻，的浓度分别为0.8、0.1、0.3、0.15，此时浓度熵为≈0.88＜2.5，反应正向进行，则此时正反应速率大于逆反应速率。【解析】(1)

(2)0.025

(3)6∶5

(4)

(5)＞四、判断题(共1题，共7分)24、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。五、有机推断题(共4题，共36分)25、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)26、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g27、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH328、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、结构与性质(共3题，共2