2025年牛津上海版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列方程式不能合理解释实验现象或事实的是A.电解饱和NaCl溶液产生黄绿色气体：NaCl2Na+Cl2↑B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：CI2+2I-=2CI-+I2C.钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D.用Na2SO3除去输水管道中的氧气：2Na2SO3+O2=2Na2SO42、下列说法正确的是。

A.反应1实现了氮的固定B.反应2没有发生电子的转移C.催化剂a表面只发生了非极性共价键的断裂和形成D.在催化剂b表面形成氮氧键的过程是吸热过程3、下列关于化学电源的说法不正确的是A.普通锌锰干电池是一次电池B.化学电源是依据原电池原理设计的C.铅蓄电池充电时将电能转化为化学能D.氢氧燃料电池是通过氢气和氧气在电池中燃烧实现化学能转变为电能的4、下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是。ABCD铁件上镀铜蒸发溶液制备晶体探究铁的吸氧腐蚀测定溶液生成的反应速率

A.AB.BC.CD.D5、CO与N2O是汽车尾气中污染大气的成分，研究表明CO与N2O在一定条件下可以转化为无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①N2O+Fe+═N2+FeO+(慢)；②FeO++CO═CO2+Fe+(快)。下列说法不正确的是。

A.FeO+在该反应过程中作催化剂B.①②都是氧化还原反应C.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定D.Fe+使反应的活化能减小，增大反应速率6、25℃时，向10mL0.01mol·L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，其pH变化曲线如下图甲所示。NaCN溶液中CN-；HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图乙所示[其中a点的坐标为(9.5；0.5)]。

下列溶液中的关系一定正确的是A.图乙中pH=7的溶液：c(Na＋)=c(HCN)＋c(CN-)B.常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10-9.5C.图甲中b点的溶液：c(CN-)＞c(Cl-)＞c(HCN)＞c(OH-)＞c(H＋)D.图甲中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCN)＋c(OH-)＋c(CN-)7、下列有关离子方程式正确的是A.稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OB.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2OC.碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO+H2O⇌CO+H3O+D.Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O8、某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理。下列叙述正确的是。

A.银片为负极，发生的反应为Ag＋＋e－=AgB.电子由Mg电极经盐桥流向Ag电极C.用稀硫酸代替AgNO3溶液，不可形成原电池D.进行实验时，桥盐中的K＋移向AgNO3溶液评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、“理解与辨析能力”和“分析与推测能力”；都是化学四大关键能力之一；读图看表识数据，对关键能力的要求很高。一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示(6s时反应达到平衡状态)，对该反应的推断正确的是。

A.进行到1s时，B.方程式为C.进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol(L·s)D.进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为10、下列说法不正确的是A.H2(g)+I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g)2C(?)已达到平衡，则C不能同时是气体D.1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2，Q2等于Q111、HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理；反应历程与能量的关系如图所示：

下列说法正确的是A.在Pd催化剂表面HCOOH脱氢反应的H>0B.在Pd催化剂表面离解O－H键比C－H键的活化能低C.在历程Ⅰ～Ⅴ中，生成Ⅴ的反应速率最慢D.用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD和CO212、在恒容、NH3和NO的起始浓度一定的条件下，分别以VWTi/AC0、VWTi/AC10、VWTi/AC50、VWTi/AC70为催化剂，发生反应相同时间内测得不同温度下NO转化为N2的转化率如图a所示，温度升高有副产物N2O生成，测得不同温度N2O的生成量如图b所示。下列说法正确的是。

A.以VWTi/ACO为催化剂，温度高于400℃之后曲线上的任一点均是对应温度下的平衡点B.VWTi/AC50在T>350℃之后NO转化率降低的可能原因是有副反应的发生C.图中X点所示条件下，增加NH3浓度不能提高NO转化率D.250℃时若起始时充入则13、下列化学用语正确的是A.羟基的电子式：B.的电离方程式：C.联氨的结构式为：D.TNT的结构简式：14、生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法从溶液中去除。电解时：如图1原理所示可进行除氮，有Cl-存在时，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）将NH4+或NH3氧化为N2；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用Fe2+将PO43-转化为Fe3(PO4)2沉淀。图2为某含Cl-污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH的变化。下列说法正确的是（）

A.电解法除氮有效氯HClO氧化NH4+的离子方程式为3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+B.溶液pH越小有效氯浓度越大，氮的去除率越高C.图2中20~40min脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑D.图2中0~20min脱除的元素是氮元素，此时铁作阳极评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、一定温度下；在2L的密闭容器中，M；N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为___。

(2)反应达到最大限度的时间是___min，该时间内的平均反应速率v(N)=__，v(M)=__。

(3)反应达到平衡状态时，放出6QkJ的热量，当容器中充入1molN，反应放出的热量为__。

①等于QkJ②小于QkJ③大于QkJ④等于2QkJ

(4)判断该反应达到平衡状态的依据是__。

①该条件下；正逆反应速率都为零。

②该条件下；混合气体的密度不再发生变化。

③该条件下；混合气体的压强不再发生变化。

④该条件下；单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM

(5)能加快反应速率的措施是___。

①升高温度②容器体积不变，充入惰性气体Ar③容器压强不变，充入惰性气体Ar④使用催化剂16、（1）同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”；下同)。

（2）相同条件下，1molP4所具有的能量___4molP原子所具有的能量。

（3）已知P4(白磷，s)⇌4P(红磷，s)ΔH＝-17kJ·mol－1，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol-1；则浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放出的热量___114.6kJ。

（5）已知：28gFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是___。17、某化学兴趣小组为了研究部分ⅥA族元素及其化合物的部分性质；查阅资料如下：

①酸性：

②O、S、与的化合越来越难，与不能直接化合；

③由不同元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图所示。

请回答下列问题：

(1)S与的化合反应_________(填“吸收”或“放出”)热量。

(2)已知的分解反应的请解释与不能直接化合的原因______________。

(3)题述信息中能说明S的非金属性强于的是_________(填序号)。18、甲醇(CH3OH)工业上由CO和H2合成，化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1___T2(填“＞”“＜”或“＝”)。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___(填“＞”“＜”或“=”)K2。

②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是___(填字母)。

A．降低温度。

B．充入He；使体系总压强增大。

C．将CH3OH(g)从体系中分离。

D．使用合适的催化剂。

③生成甲醇的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是___；t3时采取的措施可能是___。

④若在T1℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.8MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数Kp=___(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。19、(1)镍镉(Ni-Cd)电池是常用的二次电池，其总反应可以表示为：已知和均难溶于水但能溶于酸。

①该电池的负极材料为____。

②该电池放电时，正极的电极反应式为____。

(2)用甲醇()和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图所示，已知该燃料电池的总反应

①应从_______(填“a”或“b”)通入。

②电极c是燃料电池的_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。评卷人得分四、有机推断题(共4题，共36分)20、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：21、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。22、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。23、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共30分)24、Q；R、T、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示；其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

。

Q

R

T

W

(1)T的原子结构示意图为_______。

(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q_______W(填“强于”或“弱于”)。

(3)原子序数比R多1的元素的一种氢化物A能分解为其另一种氢化物B；写出A的电子式_______。

(4)R有多种氧化物；其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_______。

(5)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的∆H=_______kJ/mol(注：题中所设单质均为最稳定单质)25、现有A；B、C、D、E、F六种短周期主族元素；它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。

（1）C的元素符号是______；元素F在周期表中的位置_____________。

（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为_________，其固体时的晶体类型是____________。

（3）最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的C4气态分子。C4分子结构如图所示，已知断裂1molC—C吸收167kJ的热量，生成1molC≡C放出942kJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式：_____________________________________________。

（4）某盐x(C2A6F2)的性质与CA4F类似；是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①盐x显酸性原因（用离子方程式表示）____________________________。

②写出足量金属镁加入盐x的溶液中产生H2的化学方程式_____________________________________________26、Mg及其化合物可以发生如下转化(部分反应物；生成物或水已略去)；已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，化合物D的焰色反应为黄色，C和G混合冒白烟并生成A，电解E的水溶液常用于某种工业生产。

(1)写出下列物质的化学式：

A___________，Y__________；

(2)写出C的电子式____________；

(3)写出MgCl2与D反应的化学方程式_____________；

(4)请用水解平衡理论解释A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因______________。

(5)将0.1molCO2通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如下图所示：则原F溶液的浓度为_______mol/L。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【详解】

A．电解饱和食盐水，阴极水放电生成氢气、氢氧化钠，阳极氯离子放电生成氯气，是黄绿色气体，方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故A错误；

B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，发生的反应为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B正确；

C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应为氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正确；

D.Na2SO3有强还原性，能将氧气还原，自身被氧化为硫酸钠，化学方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故D正确；

故选：A。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．氮的固定是指氮由游离态到化合态的过程，反应1中N2转化成NH3；属于氮的固定，故A正确；

B．反应2为氨气转化为一氧化氮是氧化还原反应；所以涉及电子转移，故B错误；

C．催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气；催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故C错误；

D．形成化学键放出热量，则在催化剂b表面形成氮氧键的过程是放热过程；故D错误；

故选：A。3、D【分析】【详解】

A．锌锰干电池放电后不能充电重复利用；所以属于一次电池，故A正确；

B．原电池是将化学能转化为电能的装置；利用该原理设计出形形色色的化学电源，故B正确；

C．充电电池放电时化学能转化为电能；充电，使电能转化为化学能，所以充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，故C正确；

D．燃料电池是将化学能转化为电能；不需要将化学能转化为热能，电池不是通过燃烧实现化学能转变为电能的，故D错误；

故选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．镀件接电源负极作电解池的阴极；镀层金属接电源正极作电解池的阳极，A项错误；

B．MgCl2水解生成HCl，受热HCl逸出溶液体，促进水解，最终不能得到MgCl2；B项错误；

C．该装置可用于探究铁的吸氧腐蚀；C项正确；

D．装置中的漏斗不能使用长颈漏斗，长颈漏斗会导致生成的O2逸出；D项错误；

答案选C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．由题干图示可知，FeO+为中间产物，而Fe+在反应前后没有发生改变；在该反应过程中作催化剂，A不正确；

B．①N2O+Fe+═N2+FeO+(慢)中N、Fe的化合价发生改变；②FeO++CO═CO2+Fe+(快)中Fe；C的化合价发生改变；故①②都是氧化还原反应，B正确；

C．由题干图示可知；两步反应均为反应物总能量高于生成物总能量，故均为放热反应，总反应的化学反应速率由慢反应即反应①决定，C正确；

D．由题干图示可知，Fe+为催化剂；故能使反应的活化能减小，增大反应速率，D正确；

故答案为：A。6、A【分析】【分析】

25℃时，溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示，可知CN-、HCN含量相等时，溶液呈碱性，说明HCN电离程度小于CN-水解程度，向10mL0.01mol·L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸；其pH变化曲线如图甲所示，当加入盐酸5mL时，溶液组成为NaCN；HCN，溶液呈碱性，加入盐酸10mL时，完全反应生成HCN，溶液呈酸性，以此解答该题。

【详解】

A．NaCN溶液中逐滴加入盐酸，存在物料守恒c(Na＋)=c(HCN)＋c(CN-)；故A正确；

B．a点的坐标为(9.5，0.5)，则a点c(HCN)=c(CN-)，NaCN的水解平衡故B错误；

C．b点反应生成等浓度的NaCN、HCN，溶液呈碱性，则HCN电离程度小于CN-水解程度，可知c(HCN)＞c(CN-)；故C错误；

D．c点加入盐酸10mL时，完全反应生成HCN，根据物料守恒得c(Cl-)=c(HCN)+c(CN)，而根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl-)＋c(OH-)＋c(CN-)，则c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCN)＋c(OH-)＋2c(CN-)；故D错误；

故选A。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．稀硝酸和过量的铁屑反应生成硝酸亚铁，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O；A错误；

B．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，假设Ca(HCO3)2为1mol，2mol消耗2molOH-离子生成2mol水和2mol其中1mol结合1molCa2+生成1molCaCO3；离子方程式正确，B正确；

C．碳酸氢钠溶液中，水解生成H2CO3，水解的离子方程式：HCO+H2O⇌H2CO3+OH-；C错误；

D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中，Fe3+能氧化I-，正确的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O；D错误；

故选B。8、D【分析】【详解】

A.银片为正极，发生的反应为Ag＋＋e－=Ag；A不正确；

B.盐桥是离子通道；电子由Mg电极流出，沿着导线流向Ag电极，B不正确；

C.用稀硫酸代替AgNO3溶液；正极上生成氢气，可形成原电池，C不正确；

D.进行实验时，琼脂中K＋移向正极区；D正确；

答案选D。二、多选题(共6题，共12分)9、BC【分析】【分析】

反应系数之比等于物质的变化量之比，等于反应速率之比，根据图像，6s到达平衡时，A增加了1.2mol，B减少了0.6mol，C减少了0.8mol，D增加了0.4mol，故各物质的物质的量之比为A:B:C:D=1.2：0.6：0.8：0.4=6：3：4：2，即该反应的化学方程式为3B(g)＋4C(g)6A(g)＋2D(g)。

【详解】

A．反应到1s时，v（A）═=0.6mol÷2L÷1s=0.3mol/（L•s），v（C）═=0.2mol÷2L÷1s=0.1mol/（L•s）；所以v（A）≠v（C），A错误；

B．各物质的物质的量之比为A:B:C:D=1.2：0.6：0.8：0.4=6：3：4：2，即该反应的化学方程式为3B＋4C6A＋2D；B正确；

C．反应进行到6s时，v(B)==0.05mol•L-1•s-1；C正确；

D．反应进行到6s时，n(B)=n(D)=0.4mol•L-1，n(B)=n(D)===D错误；

故选BC。10、AC【分析】【详解】

A．H2(g)+I2(g)2HI(g)；其他条件不变，缩小反应容器体积，各物质浓度增大，正逆反应速率均增大，故A错误；

B．C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)；反应前后气体系数和相等，气体的总物质的量不再改变能说明反应已达平衡，故B正确；

C．如果A；C都是气体；当压强不变时，该反应达到平衡状态，所以A、C可以同时都是气体，故C错误；

D．设N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-akJ/mol，则2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H′=akJ/mol，1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，则实际参加反应的氢气物质的量为0.3mol，反应放出热量为：Q1=0.1akJ，在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，实际消耗氨气物质的量为：2×10%=0.2mol，吸收的热量为：Q2=0.1akJ，所以Q2等于Q1；故D正确。

故答案选：AC。11、CD【分析】【详解】

A．由图可知，在Pd催化剂表面HCOOH脱氢反应为放热反应，H小于0；故A错误；

B．由图可知；在Pd催化剂表面离解O－H键的活化能较高，解离C－H键的活化能低，故B错误；

C．在历程Ⅰ～Ⅴ中；生成Ⅴ的活化能最高，反应速率最慢，故C正确；

D．由图可知，HCOOH脱氢是生成氢气和二氧化碳，所以用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD和CO2；故D正确；

故选CD。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．催化剂不会影响平衡转化率；温度高于400℃，同温度使用其他催化剂NO转化率比VWTi/AC0高，说明温度高于400℃WTi/AC0催化下曲线上对应的点均不是该温度下的平衡点，A项错误；

B．根据题干信息结合图像，温度升高有副产物N2O生成，则VWT/AC50在T>350℃之后NO转化率降低的可能原因为有副反应的发生；B项正确；

C．X点增加NH3浓度；反应正向进行程度增大，能提高NO的转化率，C项错误；

D．250℃时K=1024，若起始时充入因此反应正向进行，则D项正确；

故选BD。13、AD【分析】【详解】

A．根据O原子和子的最外层电子可得羟基的电子式：A正确；

B．为二元弱酸，电离时分步电离，第一步电离方程式：第二步电离方程式为：B错误；

C．氮原子形成三个共价键，所以联氨的结构式为C错误；

D．TNT为三硝基甲苯，的结构简式：D正确；

故选AD。14、AC【分析】【分析】

根据有Cl-存在时，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）将NH4+或NH3氧化为N2可知，溶液中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，以及除氮时总反应为3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+；

根据除磷原理是利用Fe2+将PO43-转化为Fe3(PO4)2沉淀，溶液中无Fe2+，说明Fe作阳极，失电子，得Fe2+。

【详解】

A．电解法除氮有效氯HClO将NH4+氧化为N2的离子方程式为3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+；A正确；

B．随溶液pH降低，c(H+)增大，Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移动，溶液中c(HClO)减小，使NH4+的氧化率下降；则氮的去除率随pH的降低而下降，B错误；

C．除磷时，Fe作阳极失电子，石墨作阴极，阴极电极反应式为2H++2e-=H2，H+被消耗；溶液pH会增大，图2中20~40min溶液pH增大，故脱除的元素是磷元素，C正确；

D．图2中0~20min溶液pH的变化得出脱除的元素是氮元素；此时铁作阴极，D错误。

答案选AC。三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【详解】

(1)反应进行到6min时N减少了8mol-2mol=6mol，N为反应物，M增加了5mol-2mol=3mol，M为生成物，二者化学计量数之比为：6mol∶3mol=2∶1，因此反应的化学方程式为：2NM；

(2)根据题图可知，反应进行到6min时各物质的物质的量不再发生变化，因此反应达到最大限度的时间是6min；该时间内的平均反应速率v(N)==0.5mol/(L·min)，v(M)=v(N)=0.25mol/(L·min)；

(3)反应达到平衡时消耗6molN；放出6QkJ的热量，当容器中充入1molN，若N完全反应，则放出QkJ的热量，但该反应是可逆反应，反应不能进行到底，所以反应放出的热量小于QkJ，答案为：②；

(4)①．达到平衡状态时；正；逆反应速率相等但不能为零，①不选；

②．密度是混合气体的质量和容器容积的比值；在反应过程中气体质量和容器的容积始终是不变的，因此该条件下混合气体的密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，②不选；

③．该反应为反应前后气体物质的量不相等的可逆反应；该条件下混合气体的压强不再发生变化能说明反应达到平衡状态，③选；

④．该条件下；单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，④不选；

故答案为：③；

(5)①．升高温度；反应速率加快，①符合题意；

②．容器容积不变，充入惰性气体Ar；参加反应的物质浓度不变，反应速率不变，②不符合题意；

③．容器压强不变，充入惰性气体Ar；容器容积增大，参加反应的物质浓度减小，反应速率减慢，③不符合题意；

④．使用催化剂；反应速率加快，④符合题意；

故答案为：①④。【解析】2NM60.5mol/(L·min)0.25mol/(L·min)②③①④16、略

【分析】【详解】

（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量；与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同；

故答案为：=；

（2）P原子形成P4分子时形成化学键，释放能量，故1molP4所具有的能量＜4molP原子所具有的能量；

故答案为：＜；

（3）根据题给热化学方程式；常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多△H越小；

故答案为：＜；

（4）浓硫酸溶于水放热；故浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放出的热量＞114.6kJ；

故答案为：＞；

（5）已知：28gFe(s)即0.5molFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)H=+2akJ/mol。【解析】=＜＜＞Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)H=+2akJ/mol17、略

【分析】【详解】

(1)由题图可知，S与的化合反应的为放热反应。

(2)由题图可知，与的化合反应的的分解反应的则与化合生成的即与的化合反应的反应不能自发进行。

(3)①最高价氧化为的水化物的酸性越强，相应元素的非金属性越强，故①可以说明S的非金属性强于Se；

②非金属单质和氢气化合越困难，相应元素的非金属性越弱，故②可以说明S的非金属性强于Se；

③从图中可以看出，硫和氢气化合是放热反应，而Se和氢气化合是吸热反应，说明硫比硒易与氢气化合，故③可以说明S的非金属性强于Se；

故选①②③。【解析】放出反应的反应不能自发进行①②③18、略

【分析】【分析】

【详解】

①在其它条件不变时，升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。根据图象可知反应在温度为T2时比在温度为T1时先达到平衡，说明温度：T1＜T2；

在其它条件不变时，升高温度CO转化率降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应。升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，使化学平衡常数减小，故化学平衡常数关系是K1＞K2；

②A．根据①分析可知：该反应的正反应是放热反应；降低温度，化学平衡正向移动，CO转化率增大，A不符合题意；

B．充入He；使体系总压强增大，由于不能改变反应体系的任何一种物质的浓度，因此化学平衡不移动，CO转化率不变，B符合题意；

C．将CH3OH(g)从体系中分离；减小生成物浓度，化学平衡正向移动，CO转化率增大，C不符合题意；

D．使用合适的催化剂；只能改变反应速率但不能使平衡发生移动，因此CO转化率不变，D符合题意；

故合理选项是BD；

③根据图象可知：在t2时，改变条件，使v正、v逆都增大，且v正＞v逆；化学平衡正向移动，则由于该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，改变的条件是增大压强；

在t3时刻改变条件使v正、v逆都增大，且v正=v逆；化学平衡不发生移动，则改变的条件是使用合适的催化剂；

④假设反应容器的容积是VL，向其中充分的CO、H2的物质的量是amol，开始时容器内气体总物质的量是2amol，在40min反应达到平衡时，生成甲醇的物质的量是xmol，则此时n(CO)=(a-x)mol，n(H2)=(a-2x)mol，此时容器中气体总物质的量为n(总)=(a-x)mol+(a-2x)mol+xmol=(2a-2x)mol，在恒容密闭容器中气体物质的量的比等于压强之比，则解得x=0.2amol，所以平衡时n(CO)=0.8amol，n(H2)=0.6amol，n(CH3OH)=0.2amol，n(总)=1.6amol，则生成甲醇的压强平衡常数Kp=【解析】①.＜②.＞③.BD④.增大压强⑤.加催化剂⑥.2.7819、略

【分析】【分析】

二次电池放电时为原电池；充电时为电解池；燃料电池中通入燃料的电极为负极；通入氧气的电极为正极，结合图示和电池反应方程式分析解答。

【详解】

(1)①二次电池放电时为原电池、充电时为电解池，根据Cd失去电子，发生氧化反应，负极材料为Cd，故答案为：Cd；

②该电池放电时，负极反应式为Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，正极反应式为NiO(OH)+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-，故答案为：NiO(OH)+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-；

(2)①燃料电池中通入燃料的为负极，通入氧气的为正极，负极失去电子，发生氧化反应，根据图示，c电极是电子流出的电极，是负极，则d电极为正极，应从b通入，故答案为：b；

②电极c是燃料电池的负极，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+，故答案为：负；CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+。【解析】CdNiO(OH)+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-b负CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+四、有机推断题(共4题，共36分)20、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)21、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g22、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH323、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、元素或物质推断题(共3题，共30分)24、略

【分析】【分析】

Q；R、T、W四种短周期元素；结合在周期表中的相对位置可知，Q、R在第二周期，T、W在第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T最外层电子数为3，T为Al，则Q为C、R为N、W为S，据此解答。

【详解】

(1)T为Al，核外电子排布为2、8、3，原子结构示意图为：故答案为：

(2)Q为C，W为S，两者最高价氧化物的水化物分别为碳酸和硫酸，硫酸为强酸，碳酸为弱酸，最高价氧化物水化物的酸性越强中心元素的非金属性越强，故非金属性：S>C；故答案为：弱于；

(3)原子序数比N多1的元素是O，O的氢化物AH2O2能分解成BH2O，H2O2的电子式为：故答案为：

(4)N的氧化物中相对原子质量最小的为NO，NO和O2发生反应：0.5L的氧气消耗1L的NO，生成1L的NO2，NO和NO2按照1:1恰好与NaOH完全反应：生成NaNO2，故答案为：NaNO2；

(5)C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ，可得热化学方程式I:II:T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，可知反应III：由盖斯定律可知：III=4×II-3I，则故答案为：(3a–4b)kJ/mol；【解析】弱于NaNO2(3a–4b)kJ/mol25、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F六种短周期主族元素；它们的原子序数依次增大，短周期主族元素的氢化物分子构型是V型的是氧和硫，则D是O，E是S，则F为Cl；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，而且A的原子序数最小，则A是H，B是碳，C是N；据此推断作答。

【详解】

A；B、C、D、E、F六种短周期主族元素；它们