2025年沪科版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修2化学上册月考试卷441考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、有关下列装置图的叙述正确的是。

A.若X为粗铜，Y为硫酸铜，K接N，则此装置可以精炼铜B.若X为铜，Y为浓硝酸，K接M，可以形成原电池，则铁为负极C.若X为锌，则无论K接M还是N，铁电极均得电子D.若X为银，Y为FeCl3，K接N，则此装置可以在铁上镀银2、甲醇燃料电池是目前应用比较广泛的一种燃料电池；其工作原理如下图所示：

下列说法正确的是()A.N为正极，发生氧化反应B.a为氧气，b为甲醇C.甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小D.若有1molCO2生成，则有6molH＋从甲池透过交换膜进入乙池3、镀锌铁在发生析氢腐蚀时；若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（）

①有5.6g金属被腐蚀②有6.5g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24L气体放出④在标准状况下有1.12L气体放出A.①②B.②③C.①④D.③④4、某化学反应：A(g)B(g)+C(g)；在温度为300K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA，反应过程中测得的B物质的物质的量随时间的变化关系如图，下列说法不正确的是。

A.0～50秒，A物质化学反应速率v(A)=0.0016mol·L-1·s-1B.250s时该反应达到化学平衡状态C.若改加入2.0molA，A的平衡转化率大于20％D.300K时，该反应的平衡常数为0.025mol·L-15、对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g)；ΔH＞0（图中AB3％为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是A.B.C.D.6、可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)；在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()

①体系中，二氧化氮的物质的量百分含量不再发生变化②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体中，NO的浓度不再改变的状态A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部7、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是：（）A.HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱B.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C.同周期IA族的金属单质与水反应一定比IIA族的金属单质剧烈D.除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小8、第三代混合动力车；可以用电动机；内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是。

A.放电时甲为负极，充电时为阳极B.放电时负极的电极反应式为：MHn－ne－=M+nH+C.电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程9、下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是A.钠和水的反应B.灼热的木炭与CO2的反应C.生石灰与水反应D.铝在氧气中燃烧的反应评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、氮循环是地球物质循环的重要组成部分。

Ⅰ．一种新型“氮的固定”研究；其原理如图所示：

(1)的电子式：___________。

(2)热稳定性：___________(填“＞”或“＜”)。

(3)分子中化学键极性更强的是___________键。

(4)写出如图所示过程的总反应方程式：___________。

Ⅱ．人类活动影响了氮循环中的物质转化。

(5)①结合下图判断，下列说法正确的是___________。

A．固氮过程中，只做氧化剂。

B．在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与。

C．反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响。

D．同化；氨化过程中；氮元素均从无机物转移至有机物。

②反硝化过程中，可作为反应的还原剂。请将该反应的离子方程式补充完整：___________。□□___________□___________11、阅读短文；回答问题。

平昌冬奥会闭幕式上；“2022，相约北京”文艺表演蕴含了丰富的中国文化，展现了新时代中国形象。

熊猫木偶：熊猫木偶高2.35m；质量仅为10kg，用铝合金管材和碳纤维条做框架，配合LED灯制作而成。其中，碳纤维是含碳量高于90%的新型材料，密度比铝小，强度比钢大。

智能机器人：中国新一代智能机器人与轮滑舞者共舞；互动；在导航精准性、动作复杂性和灵活性等方面，实现了人工智能领域的升级创新。

石墨烯智能发热服：这种智能发热服可在−20℃的条件下持续发热4h。石墨烯是一种由碳原子构成的六角型二维碳纳米材料；具有超高硬度；强度和导热系数等特性。

请依据以上短文；判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）熊猫木偶；智能机器人、石墨烯智能发热服展现了“中国智慧”。_____。

（2）碳纤维具有优良的性能；将有广泛的应用前景。_____。

（3）中国新一代智能机器人在动作；导航等方面实现了人工智能领域的升级创新。_____。

（4）石墨烯和石墨由同种元素组成，但它们的物理性质差异较大。_____。12、I．下表是某小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(秒)。30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360s480s540s720sMnO2催化剂、加热10s25s60s120s

(1)该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、___________、___________等因素对过氧化氢分解速率的影响。

II．某反应在体积为5L的恒温恒容密闭容器中进行；各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A．B；C均为气体，A气体有颜色)。

(2)该反应的化学方程式为___________。

(3)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为___________。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

A．容器内气体的颜色保持不变。

B．容器内气体密度不变。

C．v逆(A)=v正(C)

D．各组分的物质的量相等。

E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

(5)由图求得平衡时A的转化率为___________。

(6)平衡时体系内的压强是初始时___________倍。13、I．体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2molN2、3molH2经过10s达平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol。

II．容器乙起始投入amolN2，bmolH2，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol。两平衡温度相同；相同组分的体积分数都相同。

（1）容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v(H2)=_____，达平衡时N2的转化率=____。

（2）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态？_______。A．容器乙的气体密度不再变化B．氢元素的质量不再变化C．氮气的生成速率等于氨气的消耗速率D．断裂1molN≡N键同时断裂6molN—H键

（3）达平衡时甲容器的压强______乙容器的压强（填“等于”；“大于”或“小于”）。

(4)a=_______________mol，b=______________mol。

(5)达平衡时乙容器的体积为_____________L。

(6)起始时容器乙是容器甲压强的_______________倍。14、氯气是一种重要的化工原料。氯化氢催化氧化制氯气的化学方程式为4HCl＋O22Cl2＋2H2O。该反应中，作为氧化剂的物质是___________，被氧化的物质是____________，若反应中消耗了4molHCl，则生成________molCl2。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误16、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误17、天然橡胶是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正确B.错误18、将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡除去铜绿。(_____)A.正确B.错误19、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共6分)20、某研究性学习小组的同学通过查阅资料知，可与炽热的铜粉发生反应；他们设计如下装置(夹持装置已略去)进行实验验证。

已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成

请回答下列问题：

(1)实验开始前，应进行的一步操作是___________；装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)装置B的作用为___________；装置C中所用的酸性干燥剂的化学式是___________。

(3)装置A中反应开始前，需要先打开向装置中通入一段时间的或其目的是___________。

(4)实验过程中，装置D中铜粉变黑，装置E中溶液颜色变浅，则装置D中发生反应的化学方程式为___________；请设计一种简单的实验方案，证明实验中装置E中有生成___________(写出主要的操作过程；现象、结论)。

(5)假设实验结束后，从装置中收集到气体，为使全部被水吸收，应向集气瓶内通入___________21、碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。

（查阅资料）碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下,I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。

（碘的制取）以海带为原料,按照以下步骤进行实验。

（1）将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是_______________。

（2）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂:①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号）,反应中I-转化为I2的离子反应方程式为________。

（3）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_______,使用该仪器时,第一步操作是_______________。

（4）有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。

（碘的分离）得到含I2的CCl4溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。

（5）图中有两处明显错误,分别是①_________；②_________。

（6）对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCl4,实验结果锥形瓶中得到紫红色液体,请分析出现该实验结果的原因______，为了保证实验成功,请提出改进方案:_________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共16分)22、已知C的相对分子质量比B大16；D为强酸。

Ⅰ若A为淡黄色固体；则：

的化学式为________。

写出B⟶C的化学方程式___________________。

将B通入盛有溶液的试管中，再滴加少量过氧化氢溶液，现象是___________，说明B具有________性。

Ⅱ若A和D可以反应生成盐；则：

的化学式为________，可用________试纸检验A的存在。

写出C⟶D的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

的稀溶液可以与铜反应生成B，该反应的离子方程式为________________。23、Ⅰ.A；B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分之一；B、C、D均为化合物，且C为一种红棕色气体。请回答下列问题：

(1)写出B的化学式_______。

(2)在上图D→C的过程中，D表现出酸性和强_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)写出C→D的化学方程式_______。

II.合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破，取1molN2和3molH2置于1L的密闭容器中，10min后N2变为0.6mol，用NH3表示该反应的反应速率为_______mol/(L·min)。24、A；B、C是中学化学中常见的物质；且A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请回答：

(1)若B是无色气体；C是红棕色气体。

①A、B、C所含相同元素在元素周期表中的位置是______。

②下列说法正确的是______(填字母)。

a．常温下；A为无色气体。

b．A；B、C中所含相同元素的化合价依次升高。

c．C与水反应只做还原剂。

③若A是化合物，写出由A氧化生产B的化学方程式__________________。

(2)若B是一种有刺激性气味的有毒气体；C与水反应生成硫酸。

①A、B、C所含相同元素的原子结构示意图是______。

②下列说法不正确的是______(填字母)。

a．A一定是黄色晶体。

b．可以用上述转化关系制备硫酸。

c．B与水反应做还原剂。

③C的水溶液与氢氧化钠的反应为______________(填吸热或放热)反应。25、某强酸性溶液X，含有中的一种或几种离子；取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息；回答下列问题：

(1)上述离子中，溶液X中肯定含有的是_______；对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_______。(选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液)

(2)气体F的化学式为_______，沉淀G的化学式为_______，沉淀K的化学式为_______，实验中，可以观察到反应②的现象是_______。

(3)写出步骤①反应生成气体A的离子方程式_______。

(4)要使步骤③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A.若X为粗铜；Y为硫酸铜，K接N，则粗铜做阳极，铁做阴极，不是精炼铜，故错误；

B.若X为铜；Y为浓硝酸，K接M，可以形成原电池，因为常温下铁在浓硝酸中钝化，所以Fe做正极，铜为负极，故错误；

C.若X为锌；K接M时，Zn为负极，Fe为正极，铁电极上发生得电子的还原反应，K接N时，锌做阳极，铁作阴极，铁电极上发生得电子的还原反应，故正确；

D.若X为银，Y为FeCl3；K接N，银失去电子生成银离子，铁电极上铁离子得到电子生成亚铁离子，不能在铁上镀银，故错误。

故选C。

【点睛】

掌握精炼装置和电镀装置的特点。如精炼铜，粗铜做阳极，纯铜做阴极，电解质溶液含有铜离子。电镀装置中，镀层金属做阳极，含有镀层金属阳离子的溶液为电镀液，镀件做阴极。2、D【分析】【分析】

根据外电路中的电子的转移方向可知，M极失去电子，为负极，N极得电子，为正极，因甲醇燃料电池中反应物为甲醇和氧气，可判断a为甲醇，b为氧气，则M极的电极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+,N极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O。

【详解】

A．N为正极；得电子，发生还原反应，A错误；

B．a为甲醇，b为氧气；B错误；

C．装置中有质子交换膜，可推测电解质溶液为酸溶液，由M极的电极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+可知，甲池中消耗水，则酸溶液的浓度增大，pH变小；乙池中消耗H+生成水；酸溶液pH变大，C错误；

D．若有1molCO2生成，根据CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+可知，电池中转移6mole-，根据O2+6H++6e-=3H2O可知，则有6molH＋从甲池透过交换膜进入乙池参与反应；D正确；

答案选D。3、B【分析】【详解】

在镀锌铁的析氢腐蚀中：负极(Zn)：Zn－2e－=Zn2＋，有0.2mole－转移时，有0.1molZn溶解，即0.1mol×65g/mol=6.5g；正极(Fe)：2H＋＋2e－=H2↑，生成0.1molH2；标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，②③正确；

故答案选B。4、C【分析】【详解】

A．从图上看，50s时B的物质的量为0.16mol，所以根据方程式计算A的物质的量改变量为0.16mol，所以速率为=0.0016mol·L-1·s-1；正确，不选A；

B．250s之后B的物质的量不变；说明反应到平衡，不选B；

C．改加入2.0molA；相当于加压，平衡逆向移动，A的转化率变小，错误，选C；

D．根据方程式式计算，平衡时A的物质的量为1.0-0.20=0.80mol，B和C的物质的量为0.20mol，所以平衡常数==0.025mol·L-1，不选D。5、C【分析】【分析】

对于可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0；反应吸热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，以此解答该题。

【详解】

A．反应吸热；升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的倍数比逆反应速率大，平衡向正反应方向移动，故A正确；

B．反应吸热，升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，AB3的含量降低；故B正确；

C．升高温度，平衡向正反应方向移动，AB3的含量降低，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，AB3的含量增大；故C错误；

D．升高温度，平衡向正反应方向移动，AB3的含量降低，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，AB3的含量增大；故D正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查化学平衡移动图象问题，注意根据化学方程式的特点以及反应的吸热、放热等特点判断温度、压强对化学平衡移动的影响。6、A【分析】【详解】

①二氧化氮的物质的量百分含量不变时；即反应物的浓度不变，即达到平衡，这也是化学平衡的定义和特点。

②单位时间内生成nmolO2表示的是正反应速率的大小；而同时生成2nmolNO表示的是正反应速率的大小，由于都表示的是正反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故不能说明达到平衡，不符合符合题意。

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；但没有确切表面是正反应还是逆反应。所以不能作为平衡的标志，故不符合题意。

④因为NO2红棕色，NO、O2是无色气体；混合气体的颜色随着平衡的移动而发生的着变化。故颜色不再改变的状态，即达到平衡，符合题意。

⑤混合气体的密度由于体积固定，反应前后都是气体，根据质量守恒，质量在平衡移动中也不变，故密度不随平衡移动而发生变化，所以不能作为平衡的标志，故不符合题意。

⑥由于反应前后气体的体积发生变化；所以压强随着平衡的移动而发生着变化，故能作为平衡的标志，符合题意。

⑦混合气体中；NO的浓度不再改变的状态，即生成物浓度保持不变，即达到化学平衡，这是化学平衡的定义，故符合题意。

综上；①④⑥⑦满足题意，故选答案A。

【点睛】

此题可以利用平衡的特点进行判断平衡的标志，也可利用化学平衡中的“动、变”进行判断。7、D【分析】A．非金属性F>Cl>Br>I，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性增强，选项A正确；B．P、S、Cl元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，选项B正确；C、同周期元素，从左到右金属性逐渐降低，同周期IA族的金属单质与水反应一定比IIA族的金属单质剧烈，选项C正确；D、随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径阴离子大于阳离子，且阴离子、阳离子中原子序数大的离子半径小，选项D不正确。答案选D。8、C【分析】【分析】

根据题干结合电路工作原理分析可知，当汽车上坡或加速时，电动机提供推力，此时电池放电，为原电池，乙电极NiOOH转化为Ni(OH)2，Ni的化合价降低，得到电子作正极，电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，则甲为负极，H2失去电子与OH-结合生成H2O，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O；当汽车刹车或下坡时，发动机工作，处于充电状态，为电解池，则甲为阴极，乙为阳极，据此分析解答。

【详解】

A．根据上述分析可知；放电时甲是负极，充电时甲为阴极，故A错误；

B．放电时负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O；故B错误；

C．电池充电时是电解池的工作原理，其中甲电极是阴极，乙是阳极，电解池中阴离子向阳极移动，所以OH-由甲侧向乙侧移动；故C正确；

D．汽车下坡时发动机在工作；发生图中虚线所示的过程，故D错误；

故答案为C。9、B【分析】【分析】

反应物总能量小于生成物总能量；则表明该反应为吸热反应。

【详解】

A．钠和水发生置换反应；会放出热量，属于放热反应，A不合题意；

B．灼热的木炭与CO2反应；制得CO，需要不断提供高温条件，属于吸热反应，B符合题意；

C．生石灰与水反应发生化合反应；会释放热量，属于放热反应，C不合题意；

D．铝在氧气中燃烧；生成氧化铝，会产生热量，属于放热反应，D不合题意；

故选B。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

（1）

已知N原子的最外层上有5个电子，只有3个成单电子，故N2中N原子之间形成3对共用电子对，故的电子式为：故答案为：

（2）

由于N、O位于同一周期，其O在N的右边，故O的非金属性大于N的，简单气态氢化物的稳定性与非金属性一至，故热稳定性：＜故答案为：＜；

（3）

由于N、O位于同一周期，其O在N的右边，故O的电负性大于N的，故分子中化学键极性更强的是H-O键；故答案为：H-O；

（4）

由反应原理示意图可知，进入循环体系的是N2和H2O，此为反应物，离开体系的是NH3和O2，此为生成物，故所示过程的总反应方程式为：故答案为：

（5）

A．由图可知，固氮过程中，转化为NH3或过程中做氧化剂，但转化为过程中，N2作还原剂；A错误；

B．由图可知，在硝化细菌作用下发生的硝化过程即将NH3或氧化为的过程；故需要有氧化剂参与，B正确；

C．由图可知，反硝化过程是将转化为N2回到大气中去；故有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响，C正确；

D．由图可知；同化是将氮元素从无机物转移至有机物，而氨化过程中恰好相反，氮元素均从有机物转移至无机物，D错误；

故答案为：BC；

②反硝化过程中，可作为反应的还原剂，C转化为+4价的或1molCH3OH失去6mol电子，N则还原的0价的N2，1mol得到5mol电子，根据氧化还原反应的配平可得该反应的离子方程式为：故答案为：【解析】(1)

(2)＜

(3)

(4)

(5)BC11、略

【分析】【分析】

（1）熊猫木偶；智能机器人、石墨烯智能发热服的展示；展现了新时代中国形象和中国智慧；

（2）根据碳纤维的组成；结构、性质去分析：碳纤维是含碳量高于90%的新型材料；密度比铝小，强度比钢大；

（3）突出关键词：人工智能；中国新一代智能机器人与轮滑舞者共舞；互动，在导航精准性、动作复杂性和灵活性等方面，实现了人工智能领域的升级创新；

（4）石墨烯是一种由碳原子构成的六角型二维碳纳米材料；具有超高硬度；强度和导热系数等特性。

【详解】

（1）由题中信息：“熊猫木偶：熊猫木偶高2.35m；质量仅为10kg，用铝合金管材和碳纤维条做框架，配合LED灯制作而成”，“智能机器人，中国新一代智能机器人与轮滑舞者共舞；互动，石墨烯智能发热服这种智能发热服可在-20℃的条件下持续发热4h，都展现了中国智慧，”判断（1）说法正确；

故填“对”；

（2）由题中信息：“碳纤维是含碳量高于90%的新型材料；密度比铝小，强度比钢大，将有广泛的应用前景”，说法正确；

故填“对”；

（3）由题中信息：“中国新一代智能机器人与轮滑舞者共舞；互动；在导航精准性、动作复杂性和灵活性等方面，实现了人工智能领域的升级创新”，说法正确；

故填“对”；

（4）由题中信息：“石墨烯是一种由碳原子构成的六角型二维碳纳米材料；具有超高硬度；强度和导热系数等特性”，和石墨相比，都是碳元素的单质，但结构不同物理性质差异较大；

故填“对”。

【点睛】

本题考查了无机非金属材料的分析应用，要对所提供的阅读材料进行分析，理解应用题干信息，要求学生平时注意阅读能力的培养，注意知识的积累。【解析】对对对对12、略

【分析】【分析】

(1)

①根据表中给出的数据；无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与温度；催化剂有关，故答案为：温度；催化剂；

(2)

由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n(A)：△n(B)：△n(C)=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B⇌2C，

故答案为：2A+B⇌2C；

(3)

由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n(B)=1mol；B的平均反应速率为：v=

=÷2min=0.1mol/(L•min)；故答案为：0.1mol/(L•min)；

(4)

A．只有A为有色物质；当容器内气体的颜色保持不变，说明各组分的浓度不再变化，该反应已经达到平衡状态，A符合题意；

B．容器的体积不变；容器内的气体质量不变，故容器内气体密度一直保持不变，故密度不变不能说明反应达到平衡状态，B不合题意；

C．在该反应中A和C的计量数相等，当v逆(A)=v正(C)时，正逆反应速率相等，说明反应已达平衡状态了，C符合题意；

D．容器内各物质的物质的量相等，不能说明各组分的浓度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，D不合题意；

E．反应前后气体的总物质的量发生改变，容器内的气体的质量不变，故反应过程中混合气体的平均相对分子质量一直在改变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明反应达到化学平衡状态，E符合题意；

故答案为：ACE；

(5)

由图可知，平衡时A的转化量为：5mol-3mol=2mol，求得平衡时A的转化率为=40%；故答案为：40%；

(6)

恒温恒容的密闭容器中，气体的压强之比等于气体的总物质的量之比，由图中可知，起始时容器内气体的总物质的量为：5mol+2mol+2mol=9mol，达到平衡时容器内气体的总物质的量为：4mol+3mol+1mol=8mol，故平衡时体系内的压强是初始时倍，故答案为：【解析】(1)温度催化剂。

(2)2A(g)＋B(g)2C(g)

(3)0.1mol/(L·min)

(4)ACE

(5)40%

(6)13、略

【分析】【分析】

（1）利用三行式法计算；

（2）当变量不在发生改变；说明反应已经达到了平衡；

（3）根据气体状态方程分析；

（4）三行式法计算；

（5）根据等效平衡计算；

（6）根据根据压强比等于物质的量之比计算；

【详解】

（1）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）

起始量（mol）230

转化量（mol）0.41.20.8

平衡量（mol）1.61.80.8

v（H2）==0.024mol/(L·s)，平衡时，氮气的转化率=×100%=20%；

答案：0.024mol/(L·s)；20%

（2）A.容器乙是恒温；恒压容器；随着反应进行，容器体积在缩小，密度在增大，当密度不变时，说明达到了平衡，故A正确；

B.根据质量守恒定律；氢元素的质量始终为定值，不可作为是否达到平衡的依据，故B错误；

C.不能确定正逆反应速率是否相等；故C错误；

D.断裂1molN≡N键同时断裂6molN-H键，即消耗1molN2的同时消耗2molNH3；说明正逆反应速率等于化学计量数之比，反应达到平衡状态，故D正确；

答案：AD

（3）根据理想气体状态方程：PV=nRT，得P=由两平衡温度相同；相同组分的体积分数都相同，得n/V相同，T相同，所以得出P相同；

答案：相等。

（4）I中：N2+3H2=2NH3

开始2mol3mol0mol

变化0.4mol1.2mol0.8mol

平衡1.6mol1.8mol0.8mol

平衡时N2体积分数：=

平衡时H2体积分数：=

平衡时NH3体积分数：1--=

II中：容器乙中反应混合物总物质的量为：n总=1.2mol÷=6.3mol

N2+3H2═2NH3

开始amolbmol0mol

变化0.6mol1.8mol1.2mol

平衡（a-0.6）mol（b-1.8）mol1.2mol

所以：（a-0.6）mol=6.3mol×得a=3

（b-1.8）mol=6.3mol×得b=4.5

答案：34.5

（5）因为甲、乙为等效平衡，因此==得V（乙）=7.5L;

答案：7.5L

（6）令起始时容器甲压强为p，起始时容器乙压强p′，由理想气体状态方程PV=nRT得：

p×5=5RT；p′×7.5=6.3RT．所以p′=0.84p；

答案：0.84【解析】①.0.024mol/(L·s)②.20%③.AD④.等于⑤.3⑥.4.5⑦.7.5L⑧.0.8414、略

【分析】【详解】

分析：该反应中；Cl元素化合价由-1价变为0价，O元素化合价由0价变为-2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，根据氯原子守恒计算消耗的氯气。

详解：该反应中，Cl元素化合价由-1价变为0价，O元素化合价由0价变为-2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以氧化剂是O2，还原剂是HCl，根据氯原子守恒得n（Cl2）=n（HCl）=2mol，

故答案为O2；HCl；2。

点睛：本题以氧化还原反应为载体考查了氧化剂、还原剂的判断及物质间的反应，根据基本概念结合原子守恒进行解答即可，题目难度不大。【解析】O2HCl2三、判断题(共5题，共10分)15、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。16、B【分析】【详解】

由于甲烷为正四面体结构，故二氯甲烷只有1种结构，即题干所示结构为同种结构，题干说法错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，聚异戊二烯分子中含碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，错误。18、A【分析】【详解】

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，碱式碳酸铜能和盐酸反应生成溶于水的氯化铜，所以可以用盐酸除去铜绿，故正确。19、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。四、实验题(共2题，共6分)20、略

【分析】【分析】

铜与浓硝酸反应生成硝酸铜；二氧化氮气体和水；在B中二氧化氮转化为一氧化氮气体，干燥后通入到D中反应，通过后续实验检验D中产物。

(1)

检验气密性，关闭K1、K2，将导管末端置于盛水的水槽中，用酒精灯微热三颈烧瓶，水槽中有气泡产生，撤去酒精灯后导管中有一段倒吸的水柱，证明气密性良好；装置A制备NO2，发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；

(2)

实验的目的是用NO与Cu发生反应，则B装置发生的反应是3NO2+H2O=2HNO3+NO，B装置的作用是将NO2转化成NO；装置C中的固体酸性干燥剂为P2O5；

(3)

因为NO能与O2发生反应生成NO2，加热状态下Cu与O2生成CuO，因此反应开始前通入一段时间的N2或CO2，目的是排尽装置中的空气，防止O2与NO；Cu发生反应；

(4)

D中铜粉变黑，说明铜与NO发生反应，生成CuO和N2，装置D中反应的化学方程式为2NO+2CuN2+2CuO；根据信息NO能与酸性高锰酸钾溶液发生反应，即装置E的目的是除去未反应的NO，反应的化学方程式为3KMnO4+5NO+2H2SO4=2Mn(NO3)2+KNO3+K2SO4+MnSO4+2H2O；证明NO的存在，NO在酸性条件下具有强氧化性，方法是取适量E中溶液放入试管中，加入稀硫酸后再加入铜片，若试管口有红棕色气体生成，则说明有NO生成，否则没有NO生成；

(5)

NO和O2先发生2NO+O2=2NO2，然后发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，可以得到总反应式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故气体需要mLO2。【解析】(1)检验气密性Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(2)将NO2转化成NOP2O5

(3)排尽装置中的空气，防止O2与NO；Cu发生反应。

(4)2NO+2CuN2+2CuO取适量E中溶液放入试管中，加入稀硫酸后再加入铜片，若试管口有红棕色气体生成，则说明有NO生成，否则没有NO生成。

(5)21、略

【分析】(1)将海带灼烧成灰，破坏有机物质，便于用水浸取时使碘离子溶解，故答案为破坏有机物质，使I-充分溶解；

(2)步骤B的目的是氧化碘离子生成碘分子，由于①Cl2；②Br2；都能污染环境，而③稀硫酸和H2O2，的还原产物为水，因此从无污染角度考虑，应该选择③，反应中I-转化为I2的离子反应方程式为2I-+2H++H2O2=2H2O+I2，故答案为③；2I-+2H++H2O2=2H2O+I2；

(3)步骤C为萃取和分液；用到的仪器主要是分液漏斗，使用该仪器时，首先需要检查是否漏液，故答案为分液漏斗；检漏；

(4)乙醇与溶剂水互溶；不能用于萃取碘水中的碘单质，故答案为不行，乙醇与溶剂水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质；

(5)根据装置图；图中两处明显错误分别是：①蒸馏实验中温度计测量的是蒸汽的温度，因此温度计水银球插入太深，没有在蒸馏烧瓶的支管处，②为了提高冷却效果，常常采用逆流原理，即冷却水下进上出，因此冷却水进出口接反了，故答案为温度计水银球插入太深，没有在蒸馏烧瓶的支管处；冷却水进出口接反了；

(6)加热蒸馏过程中碘也会发生挥发，使得锥形瓶中得到紫红色液体；为了避免该现象的出现，可以用水浴加热法进行蒸馏，故答案为加热蒸馏过程中碘也会发生挥发；用水浴加热法进行蒸馏等。【解析】破坏有机物质，使I-充分溶解③2I-+2H++H2O2=2H2O+I2分液漏斗检漏不行，乙醇与溶剂水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质温度计水银球插入太深，没有在蒸馏烧瓶的支管处冷却水进出口接反了加热蒸馏过程中碘也会发生挥发(升华)改进方案一:用水浴加热法进行蒸馏(减压蒸馏)，改进方案二:向含I2的CCl4溶液加入氢氧化钠溶液，反应之后向水层中加入硫酸，将反应得到的固体过滤即得到碘单质。或者其他的合理答案五、元素或物质推断题(共4题，共16分)22、略

【分析】【分析】

根据非金属单质可以实现上述题目转化的分别有C、S、N2，2C+O2=2CO、2CO+O2=2CO2；S+O2=SO2、2SO2+O2=2SO3；N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；D为强酸；则不会是碳单质的转化；（1）若A是常温下的淡黄色固体，A是非金属单质，判断为S，B是有刺激性气味的无色气体可知B为二氧化硫。（2）若A和D可以反应生成，则A为氨气，B为一氧化氮，C为二氧化氮，D为硝酸。

【详解】

Ⅰ已知C的相对分子质量比B大16；D为强酸，若A为淡黄色固体，则A为硫单质，B为二氧化硫，C为三氧化硫，D为硫酸。

(1)为硫酸，其化学式为故答案为：

(2)B⟶C为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，其化学方程式为：故答案为：

(3)将二氧化硫通入盛有溶液的试管中；再滴加少量过氧化氢溶液，因过氧化氢具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化氢将二氧化硫氧化生成硫酸根离子，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡的白色沉淀，故答案为：有白色沉淀生成；还原；

Ⅱ已知C的相对分子质量比B大16；D为强酸，若A和D可以反应生成盐，则A为氨气，B为一氧化氮，C为二氧化氮，D为硝酸。

(1)为氨气，其化学式为因其溶于水使溶液呈碱性，所以可用湿润的红色石蕊试纸或湿润的pH试纸试纸检验氨气的存在，故答案为：湿润的红色石蕊试纸或湿润的pH试纸

(2)C⟶D为二氧化氮与水反应生成硝酸与水生成硝酸和一氧化氮，其化学方程式为：由化学方程式可知二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为故答案为：

(3)铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，其离子方程式为：2NO↑+4H2O，故答案为：2NO↑+4H2O。【解析】有白色沉淀生成还原湿润的红色石蕊试纸或湿润的pH试纸2NO↑+4H2O，23、略

【分析】【分析】

A是空气中的主要成分之一，B、C、D均为化合物，且C为一种红棕色气体。则C为NO2，D为HNO3；B为NO，A为氮气，据此分析；

【详解】

Ⅰ(1)由分析知；A为氮气，氮气与氧气在放电条件下生成NO，则B的化学式NO；

(2)在上图D→C的的