2025年仁爱科普版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、常温下，钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如图所示[pOH=－lgc(OH－)]。下列说法正确的是。

A.曲线N表示与pOH的变化关系B.常温下，Ka2(H2XO3)=10－10C.当pOH=2时，NaHXO3溶液中：D.向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中：c(Na+)=2c(HXO3－)+2c(XO32－)2、下列实验对应的离子方程式不正确的是A.浓硝酸用棕色瓶保存：B.硫酸铵溶液显酸性：C.将少量通入溶液：D.向悬浊液中滴加溶液产生黄色沉淀：3、列离方程式书写不正确的是（）A.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB.铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.小苏打溶液与氢氧化钠：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD.大理石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O4、下列实验对应的离子反应方程式正确的是A.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：B.将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：C.溶液中通入少量D.粗铜电解精炼(粗铜作阳极，溶液作电解液)的总反应式：5、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（）A.燃料电池的能量转化率可达100%B.“熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物C.体积分数75％的乙醇溶液可用于医疗消毒D.牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、有关化合物(b)、(d)、(p)的叙述正确的是A.b的一氯代物有4种B.b、d、p的分子式均为均属于碳水化合物C.b、d、p分子中所有碳原子均不可能在同一平面上D.d与发生加成反应的产物最多有4种(不考虑立体异构)7、喹啉（）是治疗新冠肺炎的药物氯喹的基础原料；其合成路线如下：

下列有关说法正确的是A.C→D的反应条件为NaOH水溶液，加热B.可以用溴水来检验化合物E中的碳碳双键C.F→G和G→J的反应类型分别为取代反应和还原反应D.与喹啉互为同分异构体，且含有碳碳双键和氰基（-CN）的芳香族化合物共有4种8、下列实验操作与实验目的或结论一致的是。选项实验操作实验目的或结论A向苯溶液中滴加溴水，再加入铁粉制备溴苯B在高级脂肪酸甘油酯中加入氢氧化钠溶液，加热后不再分层说明高级脂肪酸甘油酯已经完全水解C向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸加热，再加入NaOH调节至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜麦芽糖水解产物具有还原性D向蛋白质溶液中滴加甲醛溶液，有固体析出蛋白质可能发生变性

A.AB.BC.CD.D9、芘经氧化后可进一步用于染料合成。芘的一种转化路线如图：

下列叙述正确的是（）A.芘的分子式为C16H10B.甲分子中所有碳原子一定都在同平面上C.甲在一定条件下可发生加成反应和银镜反应D.1mol乙与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH10、合理使用食品添加剂既不会影响人体健康,又能有效改善食物品质和色、香、味,但有些物质严禁用作食品添加剂。下列做法正确的是（）A.二氧化硫用作银耳的漂白剂B.胡萝卜素用作饮料的着色剂C.次氯酸钠用作饼干的膨松剂D.苯甲酸钠用作火腿肠的防腐剂评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)11、以煤为原料；经过化学加工使煤转化为气体；液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.3kJ•mol-1。

①该反应在常温下____________自发进行（填“能”与“不能”）；

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______________（填字母；下同）。

a．容器中的压强不变b．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键。

c．c(CO)=c(H2)d．密闭容器的容积不再改变。

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：。实验组温度/℃起始量/mol达到平衡所需时间/min达到平衡所需时间/minH2OCOH2COH2CO1650241.62.462900120.41.633900abcdt

①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为________________。（取小数二位；下同）

②该反应为_____（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=________。

③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是________________________（用含a、b的数学式表示）。

(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是___________。

a．升高温度。

b．充入He(g)；使体系压强增大。

c．将H2O(g)从体系中分离出来

d．再充入1molCO2和3molH212、氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是：2MnO4－＋5HSO3－＋H＋＝2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O

回答下列问题：

(1)用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液；

(2)该滴定实验选用何种指示剂，说明理由____________________(如无需加入指示剂也请说明理由)；

(3)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。13、常温下，向浓度为0.1mol·L－1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

(1)该温度下，NH3·H2O的电离常数K＝________。

(2)滴定过程中所用盐酸的pH＝________。

(3)比较b、c、d三点的溶液中，由水电离出的c(OH－)大小顺序为____________。(填字母)

(4)在a点，将0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列各选项中数值变小的是________(填字母；下同)。

A.c(NH4+)/c(NH3·H2O)B．c(H+)/c(OH－)

C.c(NH4+)·c(OH－)/c(NH3·H2O)D．c(OH－)

(5)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O两种形式)。

A．点b所示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)

C．点d所示溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)

D．点d所示溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

(6)d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(不考虑NH4+水解的影响)，则e点对应的横坐标为________。14、(1)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：16g液态肼与液态过氧化氢恰好完全反应生成氮气和液态水时放出321kJ热量，试写出液态N2H4和液态H2O2反应的热化学方程式__________。

(2)已知：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)。肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_______。

(3)将浓度均为0.10mol·L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中各种离子浓度大小顺序_______________。

(4)已知某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L。该温度下，测定某硫酸溶液中c(SO42-)=5×10-6mol/L，该硫酸溶液中由水电离出的OH-浓度为_________________。

(5)在25℃时，向VmLpH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10VmL时，溶液中n(NO3-)=10n(K＋)，则m＋n的值为____________。15、某有机物A能与NaOH溶液反应；其分子中含有苯环，相对分子质量小于150，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。

（1）A的分子式是______。

（2）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构可能有______种。

（3）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1molA消耗1molNaOH，则A的结构简式是______。

（4）若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1molA消耗2molNaOH，则符合条件的A的结构可能有______种，其中不能发生银镜反应的物质的结构简式是______。写出该物质与氢氧化钠反应的化学方程式______。16、有下列几组物质：

①②D和T③甲烷(CH4)与丙烷(C3H8)④O2与O3⑤H2O和H2O2⑥CH3CH2CH2CH3和

(1)互为同位素的是_____(填序号；下同)。

(2)互为同素异形体的是_____。

(3)互为同分异构体的是_____。

(4)属于同系物的是_____。

(5)属于同一种物质的是_____。17、按要求完成下列各题。

(1)的系统名称是__________；的系统名称为______；键线式表示的物质的结构简式是___________。

(2)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。

①②③④⑤⑥

酸：__________酯：__________醚：__________酮：__________

(3)下列各组物质：

①和②乙醇和甲醚③淀粉和纤维素④苯和甲苯⑤和⑥和⑦和H2NCH2COOH

A．互为同系物的是__________。

B．互为同分异构体的是__________。

C．属于同一种物质的是__________。

(4)分子式为的有机物的同分异构体共有(不考虑立体异构)__________种。

(5)有机物中最多有________个原子共平面。18、有机物A可以通过不同化学反应分别制得B；C和D三种物质；结构简式如图所示：

（1）A的分子式是__。

（2）A→B的反应类型是__；A→D中互为同分异构体的是__（填代号）。

（3）D在酸性条件下水解反应的化学方程式是__。

（4）写出C发生加聚反应的化学方程式__。

（5）检验B中醛基的方法__。

（6）符合下列条件的A的同分异构体有__种（用数字作答）。

①官能团种类不变且与苯环直接相连；②苯环上只有三个取代基19、依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag；设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；Y是________。

(2)银电极为电池的________极，X电极上发生的电极反应为_____________________评卷人得分四、判断题(共4题，共24分)20、所有生物体的遗传物质均为DNA。(____)A.正确B.错误21、若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不一致。(_______)A.正确B.错误22、新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用。(_______)A.正确B.错误23、高分子不溶于任何溶剂，但对环境都会产生污染。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共6分)24、X；Y、Z、W均为中学化学的常见物质；一定条件下它们之间有如下转化关系：

（1）若W为一种一元强碱，Y具有两性，X到Z的离子方程式为_____________。

（2）若X是一种黄绿色的气体；Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。

①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________（名称）；

②Y与W转化为Z的离子反应方程式_________________________________；

③一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________。

（3）X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法____________________，X转化为Y的化学方程式为______________________；Z与水反应的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为__________________。

（4）X为一元强碱溶液；W是形成酸雨的主要气体。

①则Y到Z的离子方程式为________________________________________；

②请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像___________。

25、某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、中的若干种组成；取该溶液进行如下实验：

A．取适量试液；加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；

B．在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液；也有气体甲生成，并析出白色沉淀甲；

C．在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液；有气体乙生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验现象回答下列问题：

（1）溶液中一定不存在的离子是______________；一定存在的离子是____________。

（2）气体乙为______（填化学式）；B中生成沉淀甲的离子方程式是______________________________。

（3）判断沉淀乙成分的方法是_________________________________________。评卷人得分六、原理综合题(共3题，共18分)26、硫及其化合物之间的转化具有重要意义。请按要求回答下列问题。

(1)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO两步反应的能量变化如图：

写出1molH2Sg全部氧化成SO(aq)的热化学方程式为___________。

(2)将SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中会观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为___________。

(3)分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液；进行如下实验：

①实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，用化学用语表示其原因___________。

②NaHSO3水溶液为酸性。下列关系正确的是___________

A．c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)

B．c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)

C．c(Na+)=c(HSO)>c(H+)>c(OH-)

D．c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+c(OH-)+c(SO)

③实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。其原因可能是___________。27、(1)已知：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：。T(K)9381100K0.680.40

①该反应平衡常数的表达式是___________。

②在体积固定的密闭容器中该反应达到平衡状态后，升高温度混合气体的平均相对分子质量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)该反应正反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：

①检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是___________。

②滴定终点的判定现象是___________。

③配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量硫酸的原因是___；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__(填字母代号)。

④TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为___________。28、苏联科学家欧巴林教授在其著作中曾说：“生命起源于甲烷”；英国科学家巴纳尔教授则认为生命是从二氧化碳和水开始的。与之相关的转化关系如图所示(部分反应条件已略去):

(1)A的结构式为________；C中官能团的电子式为________；反应②的反应类型为________。

(2)写出下列物质的结构简式：D________；H________。

(3)C→D的化学方程式为__________；二氧化碳和水经光合作用生成葡萄糖的化学方程式为_________。

(4)在自然界中纤维素与水可在甲烷菌的催化作用下生成甲烷和二氧化碳；写出该反应的化学方程式并配平：

_____。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．Na2XO3为强碱弱酸盐，XO32-水解使溶液显碱性，分2步水解：XO32-+H2OHXO3-+OH-，HXO3-+H2OH2XO3+OH-。两步水解中，水解第一步程度较大，因此的比值较大，即pH相同时，的值大，所以实线M表示pOH与的变化关系；A项错误；

B．根据图象可知，当pOH=0时，即c(OH-)=1mol/L时，=-4即=10-4，根据电离方程式：HXO3-H++XO32-得Ka2=B项正确；

C．当pOH=2时，根据图象可知，此时=-7，=-2，所以有=10-7，=10-2，二者相乘得C项错误；

D．向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，据溶液中电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(HXO3－)+2c(XO32－)+c(OH-)，又因中性而有c(H+)=c(OH-),所以有c(Na+)=c(HXO3－)+2c(XO32－)；D项错误，明显前多了个2；

答案选B项。2、C【分析】【详解】

A．浓硝酸见光易分解为NO2、O2和H2O，故应保存在棕色试剂瓶中，A正确；

B．硫酸铵溶液中水解：所以溶液显酸性，B正确；

C．HClO具有强氧化性，会被氧化为C错误；

D．向悬浊液中滴加溶液，AgCl转化为溶解度更小的AgI，D正确；

答案选C。3、D【分析】【详解】

A.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O；故A正确；

B.铜与氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；故B正确；

C.小苏打溶液与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水：HCO3－+OH－=CO32－+H2O；故C正确；

D.大理石与稀盐酸反应氯化钙、二氧化碳和水：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2++2Cl-；故D错误。

综上所述；答案为D。

【点睛】

大理石是固体，不能拆；弱酸、弱碱、水、难溶物、氧化物都不能拆。4、B【分析】【详解】

A．电荷不守恒，SO2使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；A错误；

B．Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；B正确；

C．C6H5ONa与少量CO2反应生成苯酚和NaHCO3，反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+C错误；

D．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极，粗铜中比Cu活泼的金属如Zn、Fe等优先在阳极放电，阳极电极反应有：Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+，精铜为阴极，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu；D错误；

答案选B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A.燃料电池中化学能除了大部分转化为电能外；还有一部分转化为热能，因此其能量转化率不可能达100%，A错误；

B.“熔喷布”可制作N95型等口罩；生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，每个聚丙烯分子组成是确定的，但不同分子的聚合度数目不同，因此它不属于纯净物，而属于混合物，B错误；

C.体积分数75％的乙醇溶液既有很好的渗透性；同时也具有强的杀菌能力，因此可用于医疗消毒，C正确；

D.牛油属于油脂；不属于高分子混合物，而纤维素和蛋白质则是天然高分子化合物，D错误；

故合理选项是C。二、多选题(共5题，共10分)6、AD【分析】【分析】

【详解】

A．b中有4种不同化学环境的氢原子；其一氯代物有4种，A项正确；

B．b、d、p的分子式均为均属于烃，B项错误；

C．b分子中所有碳原子在同一平面上；C项错误；

D．d与发生加成反应；如图进行编号可发生加成反应的位置有1，2，3，4或1，2，5，6或3，4，5，6或1，4，5，6，共4种，D项正确；

故选AD7、AC【分析】【分析】

CH3-CH=CH2与Cl2在高温下发生取代反应生成CH2Cl-CH=CH2，CH2Cl-CH=CH2与Cl2发生加成反应生成的C是CH2Cl-CHCl-CH2Cl，C与NaOH的水溶液共热发生取代反应生成D：CH2OH-CH(OH)CH2OH，D与浓硫酸共热，发生反应生成E：CH2=CH-CHO，F是苯，苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热发生取代反应生成的G是硝基苯：G在Fe、HCl存在条件下发生还原反应生成J：然后根据题意分析解答。

【详解】

A.B是CH2Cl-CH=CH2，B与Cl2发生加成反应生成的C是CH2Cl-CHCl-CH2Cl；C与NaOH的水溶液共热，发生取代反应生成D，A正确；

B.溴水具有强氧化性；不仅可以与碳碳双键发生加成反应，也能将醛基氧化为羧基，醛基的存在对碳碳双键的检验构成干扰，因此不能只用溴水来检验E中的碳碳双键，B错误；

C.F→G是取代反应；而G→J是还原反应，C正确；

D.喹啉分子式是C9H7N，与喹啉互为同分异构体，且含有碳碳双键和氰基(-CN)的芳香族化合物有共有5种；D错误；

故答案选AC。

【点睛】

本题以有机物的合成为线索，考查了同分异构体、反应类型的判断、官能团的检验方法、物质的推断等。掌握各种官能团的性质及物质转化条件、官能团对物质性质的决定作用是本题解答的关键。能较好的考查学生的思维、分析与推断能力。8、BD【分析】【详解】

A．向苯溶液中滴加溴水；苯将溴水中的溴单质萃取了，使溴水层褪色，苯与溴水不发生化学反应，即使加了铁粉也不会生成溴苯，A错误；

B．在高级脂肪酸甘油酯中加入氢氧化钠溶液发生水解；生成高级脂肪酸钠和甘油，二者均溶于水，加热后不再分层，表明没有酯剩余，水解完全，B正确；

C．葡萄糖；麦芽糖均为还原性糖；均含-CHO，麦芽糖过量时不能检验葡萄糖，C错误；

D．加热；紫外线、强酸、强碱、重金属盐、乙醇、甲醛等都能使蛋白质变性；D正确；

故选BD。9、AC【分析】【详解】

A.根据结构，可以判断芘的分子式为C16H10；A选项正确；

B．甲分子的两个苯环相连的单键可以旋转；因此不一定都在同一平面上，B选项错误；

C．甲分子中含有苯环和醛基；苯环可以发生加成反应，醛基可发生银镜反应，C选项正确；

D．乙分子能与NaOH发生反应的官能团为羧基；且1mol羧基只与1molNaOH反应，1mol乙分子中含有2mol羧基，则最多消耗2molNaOH，D选项错误；

答案选AC。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．人体摄入过量二氧化硫；会影响肠胃功能，不能用作银耳的漂白剂，故A错误；

B．胡萝卜素可用作饮料上着色剂；故B正确；

C．次氯酸钠不能反应生成气体；不能做膨松剂，故C错误；

D．苯甲酸钠是常见上食品添加剂；可用作火腿肠上防腐剂，故D正确；

故选BD。

【点睛】

膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软，次氯酸钠不能反应生成气体，不能做膨松剂是解答关键。三、填空题(共9题，共18分)11、略

【分析】【详解】

（1）①对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.3kJ•mol-1；ΔH＞0，ΔS＞0，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0反应能自发进行，可知在高温条件下反应能自发进行，常温下不能自发进行；答案为：不能；

②一定温度下；在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，根据“正逆相等，变量不变”可判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态；

a．因为容器的容积可变，说明是恒压条件，故容器中的压强不变不能说明反应达到平衡，a错误；

b．1molH—H键断裂表示逆反应，2molH—O键断裂表示正反应，且正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，b正确；

c．c(CO)=c(H2)并不能说明正逆反应速率相等或各组分的百分含量不变，不能说明反应达到平衡，c错误；

d．因为该反应是一个气体物质的量增加的反应；由于容器的容积可变，随反应进行，容器的容积增大，故当容器的容积不变时说明反应达到平衡，d正确；

故选bd；

（2）①根据CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，结合表中数据，平衡时消耗的CO的物质的量为1.6mol，则生成的CO2的物质的量为1.6mol，CO2的浓度变化为0.8mol/L，根据可得(CO2)=

②根据表中1、2两组实验数据，假设温度相同，实验2相对于实验1为减小压强，因为该反应反应前后气体物质的量不变，则两平衡等效，平衡时H2的物质的量应该为0.8mol,但由于温度升高，H2的物质的量为0.4mol；说明升温平衡逆向移动，则该反应为放热反应；容器的容积为2L，结合表中实验2的数据，利用三段式：

则=

③实验3与实验2反应温度相同，若平衡状态中各物质的质量分数分别相等，则为等效平衡，则a、b应满足的关系是a:b=1:2，即b=2a，若t＜3min，说明实验3容器内压强大于实验2，则a＞1（或b＞2）；

答案为：①放②0.17③b=2a；a＞1；

（3）根据图象可知CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)为放热反应，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2；

a．升高温度，平衡逆向移动，c(CH3OH)减小；a错误；

b．充入He(g)，使体系压强增大，平衡不移动，c(CH3OH)不变，b错误；

c．将H2O(g)从体系中分离出来，平衡逆向移动，c(CH3OH)增大，c正确；

d．再充入1molCO2和3molH2，等效成增大压强，平衡正向移动，c(CH3OH)增大；d正确；

故选cd。

【点睛】

（1）解决化学平衡的问题一定要注意审题，首先要审清反应条件，是恒温恒容还是恒温恒压；其次是审清反应特点，即ΔH和ΔV，然后再根据外界条件对反应速率的影响和平衡移动原理解决问题；（2）注意“虚拟法”在化学平衡中的应用，即把一个过程分成两个阶段，把无法比较的过程变得具有可比性。【解析】①.不能②.bd③.0.13mol•(L•min)-1④.放⑤.K=0.17⑥.b=2a，a＞1⑦.c、d12、略

【分析】【分析】

（1）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性；能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管；

（2）高锰酸钾溶液颜色为紫红色；可不用加入指示剂；

（3）滴定后俯视液面，读数偏小，(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积少，根据分析不当操作对V(标准)的影响，据此判断浓度的误差。

【详解】

（1）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以不能用碱式滴定管盛放高锰酸钾溶液，应该用酸式滴定管；

故答案为：酸；

（2）高锰酸钾溶液的颜色为紫红色，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液恰好由无色变为红色，且半分钟内不褪色，即可判断达到滴定终点，因此不需要用指示剂就可以判断滴定终点；

故答案为：不加指示剂，高锰酸钾被还原成Mn2+时会褪色；

（3）滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则读数偏小，则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积少，根据(b-a)mL计算得到的待测浓度，造成V(标准)偏小，根据分析，c(待测)偏小；

故答案为：小。

【点睛】

高锰酸钾溶液的颜色本身为紫红色，高锰酸钾被还原成Mn2+时会褪色，则当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液恰好由无色变为红色，且半分钟内不褪色，即可判断达到滴定终点，因此不需要用指示剂就可以判断滴定终点，这是学生们的易错点，错误认为滴定一定需要指示剂。【解析】①.酸②.不加指示剂，高锰酸钾被还原成Mn2+时会褪色③.小13、略

【分析】【分析】

常温下，向浓度为0.1mol·L－1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸；二者反应生成氯化铵，溶液的pH逐渐减小，恰好反应时铵根水解溶液显酸性，继续滴加盐酸时盐酸电离出的氢离子抑制水的电离，结合图像和问题分析解答。

【详解】

（1）滴定前氨水中氢离子浓度是10－11mol/L，则根据水的离子积常数可知溶液中氢氧根的浓度是0.001mol/L，则该温度时NH3·H2O的电离常数K＝

（2）由图像可知d时加入盐酸的体积与氨水的体积相同，二者恰好反应，根据NH3·H2O～HCl可知滴定过程中所用盐酸的浓度是0.1mol/L；所以盐酸溶液的pH＝1。

（3）在b点时，溶质为一水合氨和氯化铵，一水合氨的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液显碱性，对水的电离起抑制作用。在c点时，溶质为一水合氨和氯化铵，一水合氨的电离程度等于氯化铵的水解程度，溶液显中性，对水的电离平衡没有影响。在d点时溶质为氯化铵，铵根水解显酸性，对水的电离其促进作用，所以b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(OH－)大小顺序为d＞c＞b。

（4）A.稀释促进一水合氨的电离，铵根的物质的量增加，一水合氨的物质的量减少，则c(NH4+)/c(NH3·H2O)增大；

B．稀释促进一水合氨的电离，但氢氧根的浓度减小，因此氢离子浓度增大，则c(H+)/c(OH－)增大；

C.c(NH4+)·c(OH－)/c(NH3·H2O)表示一水合氨的电离平衡常数；温度不变，常数不变；

D．稀释促进一水合氨的电离，氢氧根的物质的量增加，但氢氧根的浓度c(OH－)减小；

答案选D。

（5）A．由图像可知点b反应后溶液是氯化铵与一水合氨物质的量之比为1：1的混合物，溶液显碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根的水解程度，由电荷守恒c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)、物料守恒2c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)可知所示溶液中：c(NH4+)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)；A错误；

B．由图像可知点c所示溶液中pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)可知c(Cl－)＝c(NH4+)，因此溶液中c(Cl－)＜c(NH3·H2O)＋c(NH4+)；B错误；

C．由图像可知d时加入盐酸的体积与氨水的体积相同，二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液显酸性，则点d所示溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)；C错误；

D．由图像可知d时加入盐酸的体积与氨水的体积相同，二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液显酸性，则根据质子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)；D正确；

答案选D。

（6）设盐酸的体积为xL，e点时溶液的pH＝2；则0.1mol/L×xL－0.1mol/L×VL＝0.01mol/L×（x+V）L，解得x＝11V/9。

【点睛】

本题以盐酸滴定氨水曲线为载体，考查盐类水解、弱电解质的电离、溶液中离子浓度大小比较，注意离子浓度大小中电荷守恒、物料守恒和质子守恒的灵活应用，侧重考查学生的分析能力和综合应用能力。【解析】10－51d＞c＞bDD11V/914、略

【分析】【分析】

(1)根据16g液态肼与液态过氧化氢恰好完全反应生成氮气和液态水时放出321kJ热量；计算1mol液态肼32g放出642kJ的热量，再书写热反应方程式。

(2)分析得出N2H4化合价升高作负极；反应生成氮气。

(3)分析反应后的溶质及溶液酸碱性；再分析离子浓度大小顺序。

(4)先求该温度下Kw，再得到某硫酸溶液中c(H+)，再根据公式求溶液中的OH－浓度即为水电离出的OH－浓度。

(5)先表示出HNO3中c(H+)和pH＝n的KOH溶液c(OH－)，根据溶液中n(NO3－)=10n(K＋)列计算式得出m＋n的值。

【详解】

(1)16g液态肼与液态过氧化氢恰好完全反应生成氮气和液态水时放出321kJ热量，N2H4＋2H2O2=N2＋4H2O，1mol液态肼32g放出642kJ的热量，因此液态N2H4和液态H2O2反应的热化学方程式N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－642kJ·mol−1；故答案为：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－642kJ·mol−1。

(2)肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。根据反应方程式N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)，N2H4化合价升高作负极，放电时，负极的电极反应式是N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O；故答案为：N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O。

(3)将浓度均为0.10mol·L−1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，溶质为CH3COONa，溶液显碱性，主要是醋酸根水解，因此所得混合溶液中各种离子浓度大小顺序c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)；故答案为：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)。

(4)已知某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10−7mol·L−1，Kw=c(H+)∙c(OH－)=2.0×10−7×2.0×10−7=4×10−14。该温度下，测定某硫酸溶液中c(SO42−)=5×10−6mol·L−1，c(H+)=1×10−5mol·L−1，则该硫酸溶液中的OH－浓度水电离出的OH－浓度4×10−9mol·L−1；故答案为：4×10−9mol·L−1。

(5)在25℃时，向VmLpH＝m的HNO3即c(H+)=1×10−mmol·L−1，滴加pH＝n的KOH溶液[即c(OH－)=1×10(n−14)mol·L−1]10VmL时，溶液中n(NO3－)=10n(K＋)，因此1×10−mmol·L−1×V×10−3L=10×1×10(n−14)mol·L−1×10V×10−3L；得到m＋n=12；故答案为：12。

【点睛】

混合物溶液的pH及溶液中离子浓度的比较是常考题型，主要是分析溶液混合后溶质，再根据溶液分析溶液酸碱性及离子浓度大小关系。【解析】N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－642kJ·mol-1N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2Oc(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)4×10−9mol·L−11215、略

【分析】【分析】

(1)结合A分子中含碳；氢的质量分数；分子中含有苯环，且A的相对分子质量小于150，分析A的分子式；

(2)A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，分子中应含有羧基，其不饱和度为

(3)根据酯与NaOH反应的数量关系分析；

(4)根据酯与NaOH反应的数量关系分析。

【详解】

(1)A分子中含碳的质量分数为70.6%、氢的质量分数为5.9%，则A分子中含有O的质量分数为：1−70.6%−5.9%=23.5%，则A分子中C、H、O原子数之比为：由于A分子中含有苯环，则A含有C原子数大于6，A的分子式至少为C8H8O2，其相对分子质量为136，结合A的相对分子质量小于150可知A的分子式为C8H8O2，故答案为：C8H8O2；

(2)A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，分子中应含有羧基，其不饱和度为可为苯乙酸甲基苯甲酸，如其中甲基苯甲酸有；邻；间、对3种，共4种，故答案为：4；

(3)若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1molA消耗1molNaOH，说明分子中含有酯基，可为苯甲酸甲酯或甲酸苯甲酯，结构简式为：故答案为：

(4)若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1molA消耗2molNaOH，对应的同分异构体可由甲酸和甲基苯酚形成的甲酸苯酚酯，其中甲基和酯基有邻、间、对3种，另一种为乙酸苯酚酯，共4种，乙酸苯酚酯不能发生银镜，结构简式为：与氢氧化钠反应的化学方程式为：+2NaOH→CH3COONa++H2O，故答案为：4；+2NaOH→CH3COONa++H2O。【解析】C8H8O244+2NaOH→CH3COONa++H2O16、略

【分析】【详解】

(1)同种元素的不同核素互为同位素；D和T为氢元素的两种不同核素，互为同位素，所以选②；

(2)同种元素形成的不同单质互为同素异形体，O2与O3为氧元素形成的不同单质；互为同素异形体，所以选④；

(3)分子式相同结构不同的化合物为同分异构体，和分子式均为C8H10；结构不同，互为同分异构体，所以选①；

(4)结构相似分子组成相差一个或多个CH2的有机物为同系物，甲烷(CH4)与丙烷(C3H8)都属于烷烃，结构相似，分子组成相差2个CH2；互为同系物，所以选③；

(5)CH3CH2CH2CH3和分子式和结构完全相同，为同一种物质，所以选⑥。【解析】①.②②.④③.①④.③⑤.⑥17、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃、苯的同系物的命名规则命名，键线式中含有4个C；碳碳双键在1；2号C之间，据此书写结构简式；

(2)依据醚；酮、羧酸、酯的概念和分子结构中的官能团的特征分析判断；

(3)同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；组成和结构都相同的物质为同一物质；据此分析判断；

(4)C4HCl9的同分异构体数目与C4H9Cl的同分异构体数目相同，根据丁基-C4H9的同分异构体数目确定C4H9Cl的同分异构体数目；

(5)苯环和碳碳双键为平面结构；-C≡C-为直线形结构，与苯环；碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，结合单键可以旋转分析判断。

【详解】

(1)最长的主链有8个C，名称为辛烷，3号C和4号C原子上各有1个甲基，所以名称为3，4-二甲基辛烷；的苯环有3个甲基、并且3个相邻，所以名称为1，2，3-三甲苯，键线式中含有4个C，碳碳双键在1、2号C之间，结构简式为CH3CH2CH=CH2，故答案为：3，4-二甲基辛烷；1，2，3-三甲苯；CH3CH2CH=CH2；

(2)羧酸是由烃基和羧基相连构成的有机化合物；故④符合；酯是酸(羧酸或无机含氧酸)与醇反应生成的一类有机化合物，故②符合；醇与醇分子间脱水得到醚，符合条件的是①；酮是羰基与两个烃基相连的化合物，故③符合，故答案为：④；②；①；③；

(3)A．苯和甲苯是结构相似、通式相同，组成上相差1个CH2原子团的化合物，互为同系物故④符合；B．乙醇和甲醚以及CH3CH2NO2和是具有相同分子式而结构不同的化合物，这两组之间互称同分异构体，故②⑦符合；C．和是四面体结构；属于同一种物质，故⑤符合，故答案为：④；②⑦；⑤；

(4)C4HCl9的同分异构体数目与C4H9Cl的同分异构体数目相同，丁基-C4H9的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2-、CH3CH2CH(CH3)-、(CH3)2CHCH2-、(CH3)3C-，因此C4H9Cl的同分异构体有4种，故C4HCl9的同分异构体有4种；故答案为：4；

(5)中的苯环和碳碳双键为平面结构；-C≡C-为直线形结构，单键可以旋转，甲基有1个H可能共平面，因此最多有19个原子共平面，故答案为：19。

【点睛】

本题的易错点为(5)，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，同时注意碳碳单键可以旋转。【解析】①.3，4－二甲基辛烷②.1，2，3－三甲苯③.CH3CH2CH=CH2④.④⑤.②⑥.①⑦.③⑧.④⑨.②⑦⑩.⑤⑪.4⑫.1918、略

【分析】【分析】

A中含有羧基；具有酸性，可发生中和反应和酯化反应，含有羟基，可发生氧化反应；消去反应和取代反应生成B、C、D。

【详解】

（1）由A的结构简式可知A的分子式为C9H10O3；

（2）A→B的反应过程中；羟基转化为醛基，反应类型为氧化反应；A→D中，C和D的分子式相同，但结构不同，故C和D互为同分异构体；

（3）D分子中含有酯基，在酸性条件下水解反应的化学方程式是

（4）C中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，反应的化学方程式

（5）检验B中醛基的方法：取少量B与试管中；向试管中加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液加热，有砖红色沉淀生成，则证明含有醛基；

（6）A的同分异构体符合：①官能团种类不变且与苯环直接相连；②苯环上只有三个取代基，则与苯环直接相连，另一个取代基为在苯环有邻、间、对位置，分别插入共有4+4+2=10种。

【点睛】

由于B中既含有醛基，又含有羧基，在检验B分子中的醛基时，首先加入过量氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，然后在加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，如果不加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，可能观察不到砖红色的沉淀。【解析】①.C9H10O3②.氧化反应③.CD④.⑤.⑥.取少量B与试管中，向试管中加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液加热，有砖红色沉淀生成，则证明含有醛基⑦.1019、略

【分析】【分析】

原电池是由两个半电池组成的，根据氧化还原反应2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag可知；铜是负极，银是正极，负极上铜失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，则铜极应处于含有铜离子的可溶性盐溶液中，银处于含有银离子的可溶性银盐溶液中，电子从负极沿大小流向正极。

【详解】

（1）根据电解质溶液中的阳离子与电极材料是同种金属的特点，可推知X是Cu，电解质溶液Y是AgNO3溶液，故答案为：Cu；AgNO3溶液；

（2）由于活动性Cu>Ag，结合原电池反应的原理可知银电极为电池的正极，电极反应式为Ag＋＋e－=Ag，Cu电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e－=Cu2＋，故答案为：正；Cu-2e－=Cu2＋。

【点睛】

注意含有盐桥的原电池中，电极材料和其相应的盐溶液必须含有相同的金属元素是解答关键，也是易错点。【解析】CuAgNO3溶液正Cu-2e－=Cu2＋四、判断题(共4题，共24分)20、B【分析】【详解】

细胞生物的遗传物质的DNA，非细胞生物(病毒)的遗传物质的DNA或RNA，故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物也可能是同一种氨基酸，此时二者结构一致，故认为互为同分异构体的两种二肽的水解产物不一致的说法是错误的。22、A【分析】【详解】

新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用，答案正确；23、B【分析】【详解】

高分子按结构可分为线型高分子和网状高分子，线型高分子可溶于有机溶剂。有些高分子在自然条件下能发生降解，不会对环境造成污染，故错误。五、元素或物质推断题(共2题，共6分)24、略

【分析】【分析】

）

（1）Y具有两性是突破点；得出Y为氢氧化铝，Z为偏铝酸盐，X为铝盐，写出离子方程式；

（2）X是一种黄绿色的气体；得出X为氯气，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体，得出Y为氯化铁，Z为氯化亚铁,W为铁；

（3）Z是一种红棕色气体，得出Z为NO2，逆推可得X为NH3；W为氧气，Y为NO；

（4）W是形成酸雨的主要气体，得出W为SO2；由于亚硫酸为二元酸，所以二氧化硫与强碱反应可以生成正盐与酸式盐，得出Y为亚硫酸钠，Z为亚硫酸氢钠。

【详解】

（1）若W为一种一元强碱，Y为Al（OH）3，Z为偏铝酸盐，X为铝盐，X到Z的离子方程式为Al3++4OH—=AlO2—+2H2O。

正确答案：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O；

（2）X是一种黄绿色的气体；得出X为氯气，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体，得出Y为氯化铁，Z为氯化亚铁，W为铁；

①亚铁离子容易被氧化为铁离子；检验变质最灵敏的试剂一般选特征反应，所以选择硫氰化钾溶液；

②氯化铁与铁转化为氯化亚铁的离子反应方程式2Fe3++Fe===3Fe2+；

③一定条件下铁与水蒸汽可以反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2。

正确答案：硫氰化钾溶液2Fe3++Fe===3Fe2+3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2。

（3）Z是一种红棕色气体，得出Z为NO2，逆推可得X为NH3，W为氧气，Y为NO；NH3气体的检验方法是使湿润的红色石蕊试纸变蓝（或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟）NH3转化为NO的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；NO2与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化剂与还原剂的均为NO2；质量比等于物质的量之比，根据化合价的变化，氧化剂升失氧，还原剂降得还，可得出氧化剂与还原剂的质量比为1:2；

正确答案：使湿润的红色石蕊试纸变蓝（或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟）4NH3＋5O24NO＋6H2O1:2。

（4）W是形成酸雨的主要气体，得出W为SO2；由于亚硫酸为二元酸，所以与强碱反应可以生成正盐与酸式盐，得出Y为亚硫酸钠，Z为亚硫酸氢钠；

①则亚硫酸钠到亚硫酸氢钠的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；

②向含0.01mol一元强碱和0.01mol亚硫酸钠的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像分为三步：第一步：H++OH-=H2O；第二步：SO32-+H+=HSO3-；第三步：HSO3-+H+=SO2+H2O，据此画出图像

正确答案：

【点睛】

解题的关键是仔细审题，依据物质的特征来寻找突破口，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。【解析】①.Al3++4OH—=AlO2—+2H2O②.硫氰化钾溶液③.2Fe3++Fe===3Fe2+④.3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2⑤.使湿润的红色石蕊试纸变蓝（或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟）⑥.4NH3＋5O24NO＋6H2O⑦.1:2⑧.SO32-+SO2+H2O=2HSO3-⑨.25、略

【分析】【分析】

溶液显无色，说明溶液中一定不存在紫色的

A．加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，生成的气体甲为CO2，则溶液中一定存在与反应的Ag+、Ba2+、Al3+一定不存在；根据溶液一定呈电中性可知溶液中一定存在Na+；

B．在A所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有CO2气体生成，同时析出白色沉淀甲，白色沉淀甲为Al(OH)3，说明原溶液中一定存在

C．在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀乙，气体乙是NH3，白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有BaSO4。

【详解】

（1）由以上分析可知溶液中一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+，一定存在的离子有：N