2025年华东师大版必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、以下能证明CO2属于酸性氧化物的是A.CO2的水溶液显酸性B.CO2可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠C.CO2可以与氧化钙反应生成碳酸钙D.CO2可以与碳在高温下反应生成一氧化碳2、下列实验现象的反应方程式正确的是A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O3、下列关于物质分类正确的是。

。

单质。

胶体。

强酸。

碱性氧化物。

A

氮气。

淀粉溶液。

醋酸。

氧化钠。

B

液氯。

豆浆。

硝酸。

氧化钙。

C

氯气。

土壤。

盐酸。

过氧化钠。

D

氯水。

Fe(OH)3胶体。

硫酸。

氧化铜。

A.AB.BC.CD.D4、32g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成11.2L气体，则被还原的H2SO4的质量是A.1molB.2molC.49gD.98g5、等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A.FeOB.FeC.CuD.Fe3O4评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、2020年初的抗击疫情过程中；网络上的防疫文章也是鱼龙混杂。有一篇《面对不明病毒，重提解禁烟花爆竹！》很热门。该“文”提出，火药是古代道士配出的“药”，燃放烟花爆竹“产生大量烟雾。这种烟雾的成分是二氧化硫，与空气中的水分最终形成了稀硫酸气溶胶，是非常有效的空气消毒剂！这种气体完全可以有效杀灭靠呼吸道传染的细菌病毒，比我们现在使用的84消毒液等更加绿色环保无污染。”

(1)根据所学知识，对《面对不明病毒，重提解禁烟花爆竹！》所报道内容进行科学分析，下列说法正确的是________。

A.二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成稀硫酸。

B.稀硫酸具有强氧化性；可以用于杀菌消毒。

C.烟花爆竹燃烧产生的SO2和可吸入颗粒物均属于大气污染物。

(2)某学习小组想检验某地区的雨水中是否含有硫酸根，设计实验：取少量雨水于试管中，加入盐酸酸化无明显现象，再加入__________溶液(填“BaCl2”或“AgNO3”)产生白色沉淀。证明该地区雨水中含有硫酸根。

(3)“绿水青山就是金山银山”，工业生产中通常在煤中加入适量石灰石进行脱硫处理，解决煤燃烧产生二氧化硫的问题，完成化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2__________+2CO2。7、将12.9g铜锌合金的粉末放入过量的稀盐酸中，锌完全反应，生成2.24LH2(标准状况)。回答下列问题：

(1)锌与稀盐酸反应的离子方程式是_______。

(2)该合金中铜与锌的物质的量之比______(写出计算过程)。8、（1）配制500mL浓度为0.2mol·L-1FeSO4溶液；需称取绿矾________g，然后再加入适量水，将上述固体溶解，再转移到_________中，定容，摇匀。

（2）在实验（1）中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，会导致所配制的溶液中溶质的物质的量浓度________（填“大于”、“小于”或“等于”,下同）0.2mol·L-1

（3）在实验（1）中，转移FeSO4溶液至容量瓶中时洒落少许，则所配制的溶液中溶质的物质的量浓度________0.2mol·L-19、现有以下几种物质：①NaCl②Ba(OH)2③CH4④醋酸(CH3COOH)⑤NaHSO4⑥CO2⑦氨水⑧氢氧化铁胶体⑨FeCl3溶液。

回答下列问题：

(1)上述物质中属于电解质的是________(填编号)。

(2)标准状况下；4.8g③与________L⑥含有相同数目的原子。

(3)⑤溶于水的电离方程式为________。

(4)下列关于⑧和⑨的说法正确的是________(填标号)。

A．⑧能产生丁达尔效应；而⑨不能。

B．分散质微粒都可以通过滤纸。

C．加入硫酸都会先产生沉淀；后溶解。

D．将⑦滴加到⑨中可以制备⑧

(5)将少量⑥通入②溶液中，反应的离子方程式为________。10、到目前为止人们已发现或合成了118种元素；元素①-⑨在周期表中的位置如表所示(序号代表对应的元素)。

(1)②在周期表中的位置__。

(2)元素⑤、⑧、⑨中，原子半径从大到小的顺序是__。(用元素符号表示)

(3)⑥与⑦的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序是__。(填化学式)

(4)①分别与②③④⑤形成的化合物中，最稳定的物质是__(填化学式)，①与④形成的化合物比①与⑧形成的化合物沸点高，原因是__。

(5)能说明⑨的非金属性比③强的化学方程式为__。

(6)化合物甲是元素③形的最简单氢化物，甲的电子式是__。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的消除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是__。11、(1)ClO2与碘化钾反应的离子方程式为___________。

(2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________。

(3)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)12、稀释浓H2SO4时，可直接向盛有浓H2SO4的烧杯中加蒸馏水。(____A.正确B.错误13、类比与的反应判断与反应时生成(_______)A.正确B.错误14、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正确B.错误15、标准状况下，1mol氢气所占的体积是0.5mol氧气所占的2倍。(_____________)A.正确B.错误16、通过灼热的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正确B.错误17、最早使用的化学电池是锌锰电池。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共24分)18、A；B、C、D四种短周期元素；原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)写元素符号：A为______，C为______，D的最高价氧化物的水化物化学式是______。

(2)写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：______

(3)E属于______(“离子”或“共价”)化合物。

(4)C与D两元素可形成化合物______。19、Ⅰ.已知A；B、D为单质；其中B、D在常温常压下为气体。甲、乙、丙为常见化合物，甲、丙的焰色反应均为黄色，乙常温下为液体,有关转化关系如下图所示。

(1)写出有关物质的化学式A_____丙_____

(2)反应②的化学方程式为________________________。

(3)焰色反应主要需要的仪器和试剂为_____________________。

Ⅱ.向100mL1.5mol/L的丙溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应后；向所得溶液中逐滴缓慢滴加0.5mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。

丙溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为__________(写化学式）。

（2）B点时，产生的气体在标准状况下的体积为________L。

（3）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量为_______mol。20、为探究矿石样品A(仅含两种元素)的组成和性质；设计并完成如下实验：

已知溶液D中只含一种金属阳离子；与铁粉充分反应后固体质量减少14g。

请回答：

(1)样品A的化学式为___________。

(2)写出D与二氧化硫反应的离子方程式___________。

(3)写出气体C与溴水反应的化学方程式___________。

(4)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式___________。评卷人得分五、有机推断题(共3题，共9分)21、下表为元素周期表的一部分；请参照元素①~⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题：

。

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)表中用序号标出的10种元素中；金属性最活泼和非金属最活泼的元素组成的化合物的电子式______。

(2)写出⑧在周期表中的位置________

(3)④；⑧气态氢化物稳定性顺序______(用化学式作答)；⑤、⑨气态氢化物沸点顺序______(用化学式作答)，原因是_____

(4)②；⑧、⑨的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是______(用化学式作答)。

(5)由表中两种元素的原子按1:1组成的共价化合物M；M为常见液态化合物，其稀液易被催化分解。由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物N，N为淡黄色固体，请写出M的结构式______，N的电子式______。

(6)写出⑦单质与元素⑥最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式______

(7⑥与⑦金属性较强的是___(填元素符号)；下列表述中能证明这一事实的是___。

a.⑥的单质和⑦的单质熔沸点不同。

b.⑥的最高价氧化物水化物的碱性比⑦的最高价氧化物水化物的碱性强。

c.⑦最外层的电子数比⑥多。

d.⑦的单质与稀盐酸反应比⑥的缓和一些。

(8)①和④形成的气态氢化物与①和⑧形成的气态氢化物相比较，______稳定性强；______沸点高(填化学式)，理由是___。22、现有a～g7种短周期主族元素；它们在元素周期表中的相对位置如图所示，请回答下列问题：

(1)下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是______（填序号，下同），元素的原子间最容易形成共价键的是______。

A.和B.和C.和D.和

(2)下列由a~g7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是______（填序号）。

A.B.C.D.

(3)由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为______。

(4)与可形成一种化合物其含有的化学键类型为______，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为______。23、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h②b；g、k③c、h、l④d、e、f

（2）以上13种元素中；____（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。i在周期表中的位置_________。

（3）如果给核外电子足够的能量；这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向。

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）；

。

锂。

X

Y

失去第一个电子。

519

502

580

失去第二个电子。

7296

4570

1820

失去第三个电子。

11799

6920

2750

失去第四个电子。

9550

11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量______________。

②表中X可能为以上13种元素中的_____（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_____。

③Y是周期表中_____族元素。评卷人得分六、计算题(共4题，共20分)24、工业生产金属镁的流程示意图：

已知：海水中镁的含量为1.2g∙L-1，若海水中镁全部以计。试计算：

(1)海水中的物质的量浓度为______mol∙L-1；

(2)若每天生产镁，则每天至少需要消耗生石灰______t(假设生石灰中不含其它杂质)。25、化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下。

(1)作氧化剂的物质是________，氮元素的化合价________(填“升高”或“降低”)。

(2)若反应中每生成则消耗的物质的量至少为________转移电子的物质的量为_________26、将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中；固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

(1)加入NaOH200～240mL时发生反应离子方程式：___。

(2)镁和铝的总质量为___g。

(3)硫酸的物质的量浓度为___mol/L

(4)生成的氢气在标准状况下的体积为___L。27、将6.5gZn放入5L0.1mol/L的盐酸中；待Zn完全反应后，试计算：

(1)6.5gZn的物质的量________。

(2)生成氢气的体积________。

(3)反应后剩余HCl的物质的量________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

【详解】

酸性氧化物的定义是能与碱反应生成盐和水的氧化物；故B能证明，其他性质都不是酸性氧化物必备的性质，B正确；

答案选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．切开的金属Na暴露在空气中；光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因，A错误；

B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液；硫化银溶解性小于氯化银，实现沉淀转化，白色沉淀变成黑色，B正确；

C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；生成的氢氧化钠潮解的缘故，C错误；

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，反应的例子方程式为：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；D错误。

故选B。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．醋酸主要以电解质分子存在；电离产生的离子浓度很小，属于一元弱酸，A错误；

B．选项物质符合物质的分类标准；B正确；

C．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于强酸；过氧化钠与水反应除产生NaOH、O2；属于过氧化物，不属于碱性氧化物，C错误；

D．氯水是氯气的水溶液；是混合物，不是单质，D错误；

故合理选项是B。4、C【分析】【详解】

铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑，浓硫酸的作用有酸性和强氧化性，n(SO2)=被还原的H2SO4的物质的量=SO2气体的物质的量，故被还原的H2SO4的质量是故选C。5、B【分析】【详解】

假设物质的质量为1g；

A．FeO与硝酸发生氧化还原反应，生成NO，则1gFeO失电子物质的量为mol；

B．Fe与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则1gFe失电子物质的量为×3mol=mol；

C．Cu与硝酸反应生成Cu2+，则1gCu失电子物质的量为mol×2=mol；

D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则1g四氧化三铁失电子物质的量为×(9-3×)=mol；

由以上分析可知，失电子最多的是Fe，则放出NO物质的量最多的是Fe，故答案为B。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】

（1）根据SO2的性质分析，SO2与水反应生成亚硫酸，稀硫酸不具有强氧化性，不具有消毒杀菌作用，SO2会形成酸雨；危害人体健康；和可吸入颗粒物均属于大气污染物，都属于大气污染物；

（2）硫酸根的检验方法是：先加入盐酸酸化无明显现象；再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀；

（3）向煤中加入石灰石起固硫的作用，该反应的化学方程式是：2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2；

【详解】

（1）A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成亚硫酸,故A错误；

B．稀硫酸不具有强氧化性；不具有消毒杀菌作用，故B错误；

C．烟花爆竹燃烧产生的SO2和可吸入颗粒物均属于大气污染物；故C正确。

故答案为C。

（2）硫酸根的检验方法是：先加入盐酸酸化无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，若加入硝酸银溶液，会产生氯化银沉淀，故答案为：BaCl2；

（3）向煤中加入石灰石起固硫的作用，该反应的化学方程式是：2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2；故答案为：CaSO4。

【点睛】

易错点是硫酸根的检验，应注意氯离子等的干扰。【解析】①.C②.BaCl2③.CaSO47、略

【分析】【详解】

（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑；

（2）生成2.24LH2(标准状况)，氢气的物质的量是2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，根据方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑，可知锌的物质的量为0.1mol，则该合金中铜的质量m(Cn)=12.9g-0.1mol×65g/mol=6.4g；Cu的物质的量为6.4g÷64g/mol=0.1mol，铜与锌的物质的量之比1:1。【解析】(1)Zn+2H+=Zn2++H2↑

(2)生成2.24LH2(标准状况)，氢气的物质的量是2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，根据方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑，可知锌的物质的量为0.1mol，则该合金中铜的质量m(Cn)=12.9g-0.1mol×65g/mol=6.4g；Cu的物质的量为6.4g÷64g/mol=0.1mol，铜与锌的物质的量之比1:18、略

【分析】【详解】

（1）m=cVM=0.2mol·L-1×0.5L×152g/mol=15.2g；配制溶液时；将固体在烧杯中溶解，再沿玻璃棒引流入500ml容量瓶中；

（2）定容时俯视刻度线；导致溶液体积偏小，会使所配制的溶液中溶质的物质的量浓度偏大；

（3）转移FeSO4溶液至容量瓶中时洒落，导致溶质的物质的量减少，使所配制的溶液中溶质的物质的量浓度偏小。【解析】15.2500ml容量瓶大于小于9、略

【分析】【详解】

(1)①NaCl溶于水导电属于电解质；

②Ba(OH)2溶于水导电属于电解质；

③CH4水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质；

④醋酸(CH3COOH)溶于水导电属于电解质；

⑤NaHSO4溶于水导电属于电解质；

⑥CO2不能电离；不能导电属于非电解质；

⑦氨水是氨气水溶液为混合物；既不是电解质也不是非电解质；

⑧氢氧化铁胶体为混合物；既不是电解质也不是非电解质；

⑨FeCl3溶液为混合物；既不是电解质也不是非电解质；

综上所述属于电解质的是：①②④⑤；

(2)设标准状况下4.8gCH4与VLCO2含有相同数目的原子，原子物质的量相同得到解得V=11.2L；

(3)⑤NaHSO4溶于水完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++H++

(4)A．氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，而FeCl3溶液不能；故A正确；

B．胶体和溶液的分散质微粒都可以通过滤纸；故B正确；

C．氢氧化铁胶体加入硫酸先发生聚沉；会先产生沉淀，后溶解，氯化铁溶液中无此现象，故C错误；

D．将氨水滴加到FeCl3溶液中生成氢氧化铁沉淀；不能可以制备氢氧化铁胶体，故D错误；

综上所述答案为：AB；

(5)将少量CO2通入Ba(OH)2溶液中反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式：Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O。【解析】①②④⑤11.2NaHSO4=Na+＋H+＋ABBa2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O10、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知；元素①～⑨分别为H；C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl，据此解答。

【详解】

(1)元素②是碳元素；在元素周期表中所处的位置是第二周期；第ⅣA族，故答案为：第二周期、第ⅣA族；

(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小；同主族从上到下原子半径逐渐增大，则元素⑤；⑧、⑨中，原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F，故答案为：S＞Cl＞F；

(3)金属性Na＞Mg，则⑥与⑦的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为NaOH＞Mg(OH)2，故答案为：NaOH＞Mg(OH)2；

(4)非金属性越强，对应氢化物越稳定，②③④⑤对应氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞NH3＞CH4；最稳定的物质的化学式是HF，由于水分子间存在氢键，所以水的沸点高于硫化氢的，故答案为：HF；水分子间存在氢键；

(5)活泼的非金属单质能置换出不活泼的非金属单质，因此能说明氯的非金属性比氮强的化学方程式为3Cl2+2NH3＝N2+6HCl；故答案为：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl；

(6)化合物甲是元素③形成的最简单氢化物，为氨气，甲的电子式是在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所得产物不污染环境，因此产物是氮气和水，其化学方程式是2NH3•H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O，故答案为：2NH3•H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O。【解析】第二周期、第ⅣA族S＞Cl＞FNaOH＞Mg(OH)2HF水分子间存在氢键3Cl2+2NH3＝N2+6HCl2NH3•H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O11、略

【分析】【详解】

(1)ClO2氧化碘离子生成单质碘，自身被还原为Cl-，该反应的离子反应方程式为：2ClO2＋10I-＋8H＋=5I2＋4H2O＋2Cl-；故答案为：2ClO2＋10I-＋8H＋=5I2＋4H2O＋2Cl-；

(2)PbO与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应得到PbO2，次氯酸钠体现氧化性得到Cl-，离子反应方程式为：PbO＋ClO-=PbO2＋Cl-，故答案为：PbO＋ClO-=PbO2＋Cl-；

(3)与NaHSO3反应，被还原成Cr3＋，被氧化成硫酸根，其离子反应方程式为：＋3＋5H＋=2Cr3＋＋3＋4H2O，故答案为：＋3＋5H＋=2Cr3＋＋3＋4H2O；【解析】2ClO2＋10I-＋8H＋=5I2＋4H2O＋2Cl-PbO＋ClO-=PbO2＋Cl-＋3＋5H＋=2Cr3＋＋3＋4H2O三、判断题(共6题，共12分)12、B【分析】【详解】

稀释浓H2SO4时，应该将蒸馏水加入到浓H2SO4的烧杯中。13、B【分析】【详解】

碘单质的氧化性较弱；和铁生成碘化亚铁；

故选错误。14、B【分析】【详解】

物质的量n=cV，已知浓度，无体积，所以物质的量无法计算，答案为：错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol氢气所占的体积为22.4L，0.5mol氧气所占体积为11.2L，因此1mol氢气所占的体积是0.5mol氧气所占体积的2倍，正确。16、B【分析】【详解】

灼热的CuO与H2和CO均能反应，错误。17、A【分析】【详解】

最早使用的化学电池是锌锰电池，正确。四、元素或物质推断题(共3题，共24分)18、略

【分析】【分析】

短周期A；B、C、D四种元素；原子序数依次增大，D的工层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，K层容纳2个电子，L层容纳8个电子，所以M层有6个电子，故D为S元素，A原子的最外层上有4个电子，由于A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，所以A与S元素不能处于同一周期，故A为C元素，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，属于短周期元素，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E，所以B为O元素，C为Na元素；

【详解】

(1)由以上分析可知，A为C元素，C为Na元素，D为S元素，D的最高价氧化物的水化物化学式是H2SO4，故答案为：C，Na，H2SO4；

(2)A、B形成的化合物为CO2，与Na2O2反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

(3)E为Na2O2；为离子化合物，故答案为：离子；

(4)C为Na元素，D为S元素，C与D两元素可形成化合物为Na2S，故答案为：Na2S。【解析】CNaH2SO42CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2离子Na2S19、略

【分析】【详解】

试题分析：已知A；B、D为单质；其中B、D在常温常压下为气体。甲、乙、丙为常见化合物，甲、丙的焰色反应均为黄色，乙常温下为液体，乙是水，则A是Na，B是氧气，D是氢气，丙是氢氧化钠，甲是过氧化钠，结合选项、相关物质的性质和图像分析解答。

（1）根据以上分析可知A；丙的化学式分别是Na、NaOH。

（2）反应②的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

（3）焰色反应主要需要的仪器和试剂为酒精灯；铂丝、盐酸等。

Ⅱ.氢氧化钠是0.1L×1.5mol/L＝0.15mol，根据图像可知加入200mL盐酸后开始出现气体。AB段发生的反应是HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，消耗盐酸是0.1L×0.5mol/L=0.05mol，则产生CO2是0.05mol，对应的碳酸氢钠是0.05mol。由于碳酸钠转化为碳酸氢钠，和碳酸氢钠转化为CO2消耗的盐酸体积相等，这说明反应后的溶液中溶质是氢氧化钠和碳酸钠，根据方程式NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3可知二者的物质的量相等；均是0.05mol。

（1）根据以上分析可知质丙溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为NaOH和Na2CO3。

（2）B点时；产生的气体在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。

（3）根据钠离子守恒可知B点时；反应所得溶液中溶质氯化钠的物质的量为0.15mol。

【点睛】该题的难点是图像分析与计算，注意分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序：在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO32－和HCO3－结合H＋的难易程度。由于CO32－比HCO3－更易于结合H＋形成难电离的HCO3－，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。只有当CO32－完全转化为HCO3－时，再滴入的H＋才与HCO3－反应。【解析】NaNaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑酒精灯、铂丝、盐酸等NaOH和Na2CO31.120.1520、略

【分析】【分析】

矿石样品A(仅含两种元素)在足量O2中灼烧，可生成固体B和气体C，气体C与溴水反应生成无色溶液E，说明气体C为SO2；固体B与过量盐酸反应，可生成棕黄色溶液D，D与过量铁粉反应生成H2，并且溶液D中只含一种金属阳离子，说明棕黄色溶液D为FeCl3与HCl的混合溶液。

【详解】

(1)因为溶液D呈棕黄色，且其中只含一种金属阳离子，则该金属离子为Fe3+，与铁粉充分反应后固体质量减少14g，同时产生标准状况下2.24LH2，根据可知与剩余的HCl反应的铁的质量为5.6g，再根据2Fe3++Fe=3Fe2+，得即样品中含有铁元素的物质的量为0.3mol，质量为16.8g；结合实验过程，气体C为二氧化硫，推知A中另一元素为硫，质量为n(S)=0.4mol，故n(Fe)∶n(S)=0.3mol∶0.4mol=3∶4，即A的化学式为Fe3S4；

(2)Fe3+与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为：

(3)气体二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为：

(4)Fe3S4与盐酸发生氧化还原反应生成硫单质、硫化氢和氯化亚铁，化学方程式为：【解析】Fe3S4五、有机推断题(共3题，共9分)21、略

【分析】【分析】

由表中元素所在的位置，可以确定①为氢(H)，②为碳(C)，③为氮(N)，④为氧(O)，⑤为氟(F)，⑥为钠(Na)，⑦为铝(Al)，⑧为硫(S)，⑨为氯(Cl)，⑩为氩(Ar)；据此分析解答。

【详解】

(1)表中用序号标出的10种元素中，金属性最活泼的元素是钠元素，非金属最活泼的元素为氟元素，组成的化合物NaF为离子化合物，电子式为

(2)⑧为硫(S)；在周期表中的位置为第三周期ⅥA族；

(3)④为氧(O)，⑧为硫(S)，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则气态氢化物稳定性顺序H2O＞H2S；⑤为氟(F)；⑨为氯(Cl)，HF分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键，则气态氢化物沸点顺序：HF＞HCl；

(4)②为碳(C)，⑧为硫(S)，⑨为氯(Cl)，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S＞C，则最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是H2CO3＜H2SO4＜HClO4；

(5)由表中两种元素的原子按1：1组成的共价化合物M为常见液态化合物，M应为H2O2，M的结构式为：H-O-O-H；由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物N为淡黄色固体，N应为Na2O2，N的电子式为：

(6)⑦为铝(Al)，⑥为钠(Na)，钠的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(7)⑦为铝(Al)；⑥为钠(Na)，⑥与⑦金属性较强的是Na；

a．钠的单质和铝的单质熔沸点不同；熔沸点属于物理性质，与金属性强弱无关，故a不合题意；

b．钠的最高价氧化物水化物的碱性比铝的最高价氧化物水化物的碱性强，则表明金属性钠大于铝，故b符合题意；

c．铝的最外层的电子数比钠多；与金属性的强弱没有必然联系，故c不合题意；

d．铝的单质与稀盐酸反应比钠的缓和一些；表明金属失电子能力铝小于钠，故d符合题意；

答案为：bd；

(8)非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则H2O与H2S相比，气态氢化物稳定性强的是H2O；H2O因分子间形成氢键，增大了分子间作用力，导致沸点升高，所以H2O的沸点高，理由是H2O分子间能形成氢键。

【点睛】

原子的最外层电子数的多少不能作为判断金属性强弱的依据，如Na的最外层电子数比Al少，但金属性Na>Al；Li的最外层电子数比Ca少，但金属性Li【解析】第三周期ⅥA族H2O＞H2SHF＞HClHF分子间能形成氢键H2CO3＜H2SO4＜HClO4H-O-O-H2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑NabdH2OH2OH2O分子间能形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键22、略

【分析】【分析】

根据元素在元素周期表中的相对位置可知分别为

【详解】

(1)碱金属元素原子与卤素原子间最容易形成离子键，故与最容易形成离子键，B项正确；为金属元素；不容易与其他元素形成共价键，故C项正确。

(2)含（即元素）的化合物中是2电子稳定结构，PCl3、CCl4均满足8电子稳定结构；答案选CD。

(3)3种非金属元素形成的型离子化合物是其电子式为

(4)中含有离子键，该物质与过量稀盐酸反应生成和方程式为【解析】BCCD离子键23、略

【分析】【分析】

(1)金属是导体(锗是半导体)；石墨是导体；

(2)越容易失去第一个电子；第一电离能越小；

(3)根据电离能的大小结合原子核外电子排布判断可能的元素种类；注意电离能的大小能判断出元素的化合价，即最外层电子数。

【详解】

根据元素周期表中元素的分布知识，可以知道a是Na，b是H，c是Mg，d是Sr，e是Sc，f是Al，g是Ge，h是C，j是O，i是P，k是Sb，l是Cl，m是Ar；

(1)金属是电的良导体，石墨棒是电的良导体，金属有Na、Mg、Sr；Sc、Al；锗是半导体，故答案为：①④；

(2)从题目所给信息知道，原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关．结构越稳定失电子所需能量越高，在所给13种元素中，处于零族的m元素已达8e-的稳定结构；因此失去核外第一个电子需要的能量最多；i是P，位于元素周期表的第三周期ⅤA族；

(3)①锂原子核外共有3个电子；其中两个在K层，1个在L层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定结构，根据题给信息可知，要使锂离子再失去电子便会形成不稳定结构，因此锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量；

②由表中数据可知：X失去第2个电子所需能量远大于失去第一个电子所需的能量(9倍多)，而失去第三个、第四个电子所需能量皆不足前者的两倍，故第一个电子为最外层的1个电子，而其他几个电子应处于内层；结合所给的周期表知，X应为a，即钠元素，和j即氧元素所形成的化合物化学式分别为Na2O和Na2O2；

③由表中所给Y的数据可知，Y失去第1、2、3个电子所需能量差别不大，而失去第4个电子所需能量远大于失去第3个电子所需的能量，因此Y元素的最外层有3个电子，即为ⅢA族的元素Al。【解析】①④m第三周期ⅤA族Li原子失去1个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难aNa2O和Na2O2ⅢA六、计算题(共4题，共20分)24、略

【分析】【详解】

（1）海水中镁的含量为1.2g∙L-1，1.2g镁的物质的量为0.05mol，根据原子守恒，海水中c(MgCl2)=0.05mol/L；

（2）转变过程为：其中加入生石灰的反应为：根据镁原子守恒可知：

因此每生产2t镁所至少需要的生石灰质量为：=4.67t。【解析】0.054.6725、略

【分析】【分析】

由题给方程式可知；反应中氯元素的化合价降低被还原，部分氮元素的化合价升高被氧化，反应生成6mol氯化铵，消耗3mol氯气，转移6mol电子。

【详解】

（1）由题给方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，部分氮元素的化合价升高被氧化，故答案为：升高；

（2）由方程式可知，反应生成6mol氯化铵，消耗3mol氯气，转移6mol电子，则生成12mol氯化铵，消耗6mol氯气，转移12mol电子，故答案为：6；12。【解析】升高61226、略

【分析】【分析】

由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，