2025年新科版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选修化学上册月考试卷432考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.在新制氯水中：Fe2+、Cu2+、Br-、B.在能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、C.在能使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Cl-D.常温下水电离c(H+)·c(OH-)=1×10-25的溶液中：Fe3+、Na+、2、大多数有机化合物具有的性质是A.易溶于水B.不易燃烧C.反应慢且副反应多D.熔、沸点高3、下列实验方案正确的是。

A.图甲是检验1-溴丙烷的消去产物B.图乙是石油分馏C.图丙是证明酸性：硫酸＞碳酸＞苯酚D.图丁是配制银氨溶液4、化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.通过油脂的在酸性条件的水解反应可以制备肥皂B.所有的糖类在人体内都可水解且为人体提供能量C.酯类物质可用作化妆品中的香料也可作胶水溶剂D.乙烯可以使水果催熟，此过程仅发生了物理变化5、化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是A.工业生产玻璃、水泥，都需要用石灰石作原料B.二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质D.元素锗(原子序数为32)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、研究表明，氮氧化物在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列有关各元素原子的说法正确的是（）

A.接近沸点的水蒸气中存在“缔合分子”，“缔合分子”内存在氢键B.基态O2-的价电子排布式为1s22s22p6C.中N的杂化方式为sp3，与SO3互为等电子体D.的空间构型为正四面体，4个N-H共价键的键长相等7、滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是。序号装置X溶液现象Ⅰ盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化ⅡNa2SO4溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化ⅢH2SO4溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗

A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应H++OH−=H2OB.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH−C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2++OH−+H++=BaSO4↓+H2OD.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同8、某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，合理的是（）。编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO32-+2CH3COOH→CO2↑+H2O+2CH3COO-错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5O-+CO2+H2O→HCO3-+C6H5OH正确CNaHSO3的水解HSO3-+H2OSO32-+H3O+错误。水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-错误。Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符

A.AB.BC.CD.D9、等物质的量的与Br2起加成反应，生成的产物是A.B.C.D.10、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质；其结构简式如图所示。下列有关该物质的叙述不正确的是。

A.该物质的分子式为B.该物质最多可与发生反应C.该物质能发生加成反应、取代反应和氧化反应D.该物质与足量的溶液反应生成的体积为11、化合物X是某药物的中间体；其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是（）

A.X的分子式为C27H28NO10B.1个X分子中有6个手性碳原子C.1molX最多与3molNaOH反应D.一定条件下，X能发生消去、氧化、取代反应12、化合物X是一种黄酮类化合物的中间体；其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是。

A.能发生取代反应、加成反应和消去反应B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1mol化合物X最多能与2molBr2反应D.1mol化合物X最多可与11molH2发生加成反应13、NM—3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图，下列说法正确的是（）

A.该有机物的化学式为C12H10O6B.1mol该有机物最多可以和3molNaOH反应C.该有机物容易发生加成、取代、消去等反应D.该有机物分子中有3种含氧官能团评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、（1）写离子方程式。

a.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为___________________________；

b.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为____________________________________。

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为__________________；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为__________________________。

（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋的拆写结果是：氧化反应为：Cu－2e－＝Cu2＋；还原反应为：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋。请据此将反应：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为__________________；还原反应为__________________。15、思维辨析：

(1)所有烷烃都可以用习惯命名法命名。__________

(2)烯烃、炔烃进行系统命名时，选择最长的碳链为主链。__________

(3)芳香烃都以苯环为母体，侧链为取代基命名。__________

(4)系统命名法仅适用于烃，不适用于烃的衍生物。__________16、Ⅰ.下图是研究甲烷与氯气反应的实验装置图。

（1）甲烷与氯气反应的条件是___________。

（2）二氯甲烷_____________同分异构体（填“有”或“没有”）。

（3）请完成一氯甲烷与氯气发生反应的化学方程式：CH3Cl+Cl2________+HCl，该反应属于反应_________（填有机反应类型）。

Ⅱ.（4）写出下列有机物的结构简式：

①2﹣甲基丁烷：_____________

②1﹣丁烯：____________17、2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)被氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。回答下列问题:

（1）图中A、C分别表示:________、________。

（2）图中ΔH=___kJ·mol-1。

（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH并写出其热化学反应方程式：________。18、工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法。此方法当中的一个主要反应为CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），说明该反应能自发进行的原因__。评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)19、所有卤代烃都是通过取代反应制得的。(______)A.正确B.错误20、的名称为丙二醇。(____)A.正确B.错误21、1mol甲醛与足量的硝酸银溶液反应，可得到4mol单质银。(____)A.正确B.错误22、核酸也可能通过人工合成的方法得到。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共36分)23、乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：

（1）B和A为同系物，B的结构简式为__________。

（2）反应①的反应类型为_____________。

（3）反应③的化学方程式为____________。

（4）C的结构简式为___________。

（5）反应②的化学方程式为_____________。24、一种生物降解塑料PBSA合成路线如图；F是制备利沙君的原料。

已知：I.A与G互为同系物；F与J互为同系物。

Ⅱ.R—CH=CH2R—CH2CH2CHO。

(1)B中的官能团的名称为______，C的结构简式为______，用系统命名法给D命名为______。

(2)D生成E的化学方程式为______。

(3)H转化成I的反应类型为______。

(4)化合物M是E的同分异构体；满足条件：

①能与NaOH溶液反应②分子中有碳碳双键③不能发生银镜反应。

M有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：1：1的同分异构体的结构简式______。

(5)参照上述合成路线，设计以CH3CH2OH和为原料，制取的合成路线______。25、丁香酚存在于丁香花的花蕊中；以丁香酚为原料制取有机物F的路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)丁香酚的分子式为________．

(2)A中的含氧官能团有________（填名称）；②的反应类型为________。

(3)写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式________。

①含苯环且环上只有两个取代基；

②属于酯类化合物；

③核磁共振氢谱有3组峰；且峰面积之比为3：1：1。

(4)1molD最多可以与____molH2发生加成反应。

(5)反应⑤中，试剂X的结构简式为_________。26、有A、B、D、E、F、G六种前四周期的元素，A是宇宙中最丰富的元素，B和D的原子都有1个未成对电子，B＋比D少一个电子层，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道全充满；E原子的2p轨道中有3个未成对电子，F的最高化合价和最低化合价的代数和为4。R是由B、F两元素形成的离子化合物，其中B＋与F2－离子数之比为2∶1。G位于周期表第6纵行且是六种元素中原子序数最大的。请回答下列问题：

(1)D元素的电负性_______F元素的电负性（填“＞”；“＜”或“＝”）。

(2)G的价电子排布图_________________________________。

(3)B形成的晶体堆积方式为________，区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行_______实验。

(4)D－的最外层共有______种不同运动状态的电子,有___种能量不同的电子。F2D2广泛用于橡胶工业,各原子均满足八电子稳定结构,F2D2中F原子的杂化类型是___________,F2D2是______分子（填“极性”或“非极性”）。

(5)A与E形成的最简单化合物分子空间构型为_____，在水中溶解度很大。该分子是极性分子的原因是_____。

(6)R的晶胞如图所示，设F2－半径为r1cm，B＋半径为r2cm。试计算R晶体的密度为______。（阿伏加德罗常数用NA表示；写表达式，不化简）

评卷人得分六、计算题(共3题，共24分)27、水的电离平衡曲线如图所示；根据图中数据，回答下列问题：

(1)图中A、B、C、D四点的Kw由大到小的顺序：________。

(2)若从A点到E点，可采用的方法是________。

(3)在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为_____。

(4)pH=12的氢氧化钠溶液温度由25℃高到100℃，pH=________。28、水是一种极弱的电解质；可以发生微弱的电离。

（1）某温度下，纯水的c(H+)=2×10-7mol·L-1，则此时c(OH-)=_____，pH_____7（填“>”、“<”或“=”）；若保持温度不变，滴入NaOH溶液使c(OH-)=5×10-4mol·L-1，则溶液中c(H+)=_____，其中由水电离产生的c(OH-)=_____。

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c()=5×10-4mol·L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=_____。

（3）已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：

①25℃时水的电离平衡曲线应为_____（填“A”或“B”）。

②95℃时，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=_____。

③95℃时，100mLpH=10的Ba(OH)2溶液与200mL0.005mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_____。（已知：lg2=0.3，lg3=0.48）29、某种烷烃完全燃烧后生成了17.6gCO2和9.0gH2O。请据此推测分子式___，并写出可能的结构___。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．在新制氯水中含有次氯酸和氯气，次氯酸和氯气都具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，氯气可将Br-氧化为溴单质；因此不能大量共存，故A不符合题意；

B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的溶液显碱性，Na+、K+、之间以及与OH-之间均不反应；能大量共存，故B符合题意；

C．能使甲基橙变红色的溶液显酸性，与H+反应；不能大量共存，故C不符合题意；

D．常温下溶液中水电离c(H+)·c(OH-)=1×10-25＜Kw=10-14，说明水的电离被抑制，该溶液可能为酸性，也可能为碱性，碱性条件下，Fe3+与OH-反应不能大量共存，酸性条件下，与H+反应；不能大量共存，故D不符合题意；

答案选B。2、C【分析】【详解】

A.大多数有机物都不易溶于水；只有极少数有机物才溶于水，故A错误；

B.大多数有机物易燃烧；故B错误；

C.大多数有机物发生化学反应时；反应比较慢且副反应多，故C正确；

D.大多数有机物是分子；熔沸点低，故D错误；

故选：C3、C【分析】【分析】

【详解】

A．挥发的乙醇及生成的丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；不能检验消去产物，故A错误；

B．分馏时温度计测定馏分的温度；冷却水下进上出，图中温度计水银球未在蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；

C．硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳；二氧化碳通入苯酚钠溶液生成苯酚，图丁是证明酸性：硫酸＞碳酸＞苯酚，故C正确；

D．配制银氨溶液应将稀氨水滴入稀硝酸银溶液中；故D错误；

故选C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．油脂在碱性条件下发生水解才是皂化反应；A错误；

B．多糖纤维素在人体不能水解；且单糖（如葡萄糖）已经不能再水解，B错误；

C．酯类物质具有香味可以做香料；与胶水相似相溶，可以作为胶水的溶剂，C正确；

D．乙烯催熟使水果中的淀粉转成葡萄糖；发生了化学变化，D错误。

故选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．工业生产水泥的主要原料为粘土；石灰石、石膏；生产玻璃的主要原料为石灰石、纯碱、石英，都需要用石灰石作原料，故A正确；

B．二氧化硫有毒；可以起到杀菌的作用，二氧化硫具有还原性，则红酒中添加少量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化作用，故B正确；

C．油是不饱和高级脂肪酸甘油酯；结构中含有碳碳双键和酯基，脂为饱和高级脂肪酸甘油酯，结构中含有酯基，油脂长久放置，其结构中的碳碳双键会被氧化，酯基在微生物；酶类或在空气、日光和水的作用下会发生水解，则油脂长时间放置会变质，则长时间放置的油脂会因氧化和水解而变质，故C错误；

D．锗在周期表中位于金属与非金属交界线附近；与硅元素同主族，性质与单晶硅相似，可作为光电转换材料用于太阳能电池，故D正确；

故选C。二、多选题(共8题，共16分)6、AD【分析】【详解】

A．接近沸点的水蒸气中存在“缔合分子”；水分子内存在O-H共价键，“缔合分子”内水分子间存在氢键，A正确；

B．基态O2-的价电子排布式为2s22p6；B不正确；

C．中N的价层电子对数为3，杂化方式为sp2，与SO3互为等电子体；C不正确；

D．中N原子的价层电子对数为4；其空间构型为正四面体，4个N-H共价键的键长；键能都相等，D正确；

故选AD。7、CD【分析】【详解】

A．酚酞遇碱变红，Ba(OH)2溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：H++OH-=H2O；溶液红色褪去，故A正确；

B．Ba(OH)2与Na2SO4发生复分解反应：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH-；故B正确；

C．H2SO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，故C错误；

D．CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与Na2SO4的实验现象不同；故D错误；

答案选CD。8、BC【分析】【详解】

A.碳酸钙是强电解质；不拆是因为碳酸钙为难溶物，故A错误；

B.酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根，所以无论二氧化碳少量还是过量，都生成碳酸氢根，离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→HCO3-+C6H5OH；故B正确；

C.NaHSO3的水解方程式为HSO3-+H2OH2SO3+OH-；题目所给为电离方程式，故C正确；

D.等物质的量的FeBr2和Cl2反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；题目所给方程式正确，故D错误；

故答案为BC。

【点睛】

离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。9、AB【分析】【详解】

与等物质的量的Br2可以发生两种1，2-加成，生成和与等物质的量的Br2还可以发生1,4-加成，生成答案选AB。10、BD【分析】【详解】

A．该物质的分子式为A正确；

B．酚羟基可与发生取代反应，碳碳双键可与发生加成反应，因此该物质最多可与发生反应；B错误；

C．该物质含有酚羟基；羧基、酯基、碳碳双键等官能团；因此能发生加成反应、取代反应和氧化反应，C正确；

D．该物质与足量的溶液反应生成未说明温度和压强，无法确定的体积；D错误；

故选：BD。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．化合物X分子中含有27个C原子、29个H原子、10个O原子、1个N原子，其分子式为C27H29NO10；故A错误；

B．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，如图标“∗”为手性碳原子：含有6个手性碳原子，故B正确；

C．化合物X含有的酚羟基能与NaOH发生中和反应；1molX含有2mol酚羟基，能与2molNaOH反应，故C错误；

D．含有羟基；氨基；可以发生取代反应，直接连接六元环的羟基连接的碳原子上含有H原子，可以发生氧化反应，邻位碳原子上含有氢原子，可以发生消去反应，故D正确；

答案选BD。

【点睛】

该分子中不含羧基，酚羟基可以和与氢氧化钠反应，为易错点。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．含有羟基；可发生取代反应；氧化反应，含有苯环，可发生加成反应，羟基连接在苯环上，不能发生消去反应，故A错误；

B．苯环上含有甲基；能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

C．苯环上能与溴发生取代反应的为酚羟基的邻位、对位H原子，甲基上的H原子也能与溴发生取代反应，则1mol化合物X最多可与7molBr2发生反应；故C错误；

D．能与氢气反应的为苯环和羰基，含有3个苯环，2个羰基，则可与11molH2发生加成反应；故D正确；

故选BD。13、AD【分析】【详解】

A.该有机物分子中含有12个C原子、6个O原子、H原子可数可算，若想通过计算的方法求解，则与同数碳原子的烷烃相比，即H原子数为2×12+2-16=10，从而得出化学式为C12H10O6；A正确；

B.1mol该有机物中含有2个酚羟基；1个酯基、1个羧基；最多可以和4molNaOH反应，B错误；

C.该有机物容易发生加成；取代；但不能发生消去反应，C错误；

D.该有机物分子中有羧基；酯基、羟基3种含氧官能团；D正确。

故选AD。

【点睛】

官能团分为不含氧官能团和含氧官能团两类，不含氧官能团包括碳碳双键、碳碳三键和氨基；含氧官能团包括羟基、醛基、羧基、酯基、醚键、硝基、肽键(酰胺键)等。在书写官能团名称时，我们应特别注意醚键的写法，常有些同学会写成醚基。三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）氢氧化铝不能被氨水溶解，则氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；碳酸钙难溶，则碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性时生成硫酸钡、硫酸钠和水，发生反应的离子方程式为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此时硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，此步反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。

（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋的拆写结果是：氧化反应为：Cu－2e－＝Cu2＋；还原反应为：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋。请据此将反应Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O中铁失去电子，发生氧化反应，则氧化反应为Fe－3e－=Fe3＋；硝酸根得到电子，发生还原反应，则还原反应为4H＋＋NO3－＋3e－=NO↑＋2H2O。

考点：考查离子方程式书写及氧化还原反应的应用【解析】15、略

【分析】【详解】

(1)习惯命名法又称为普通命名法；仅适用于结构简单的烷烃，故×；

(2)烯烃；炔烃进行系统命名时；应选择包含碳碳双键或碳碳叁的的最长碳链作为主链，但不一定是烃分子中含碳原子最多的碳链，故×；

(3)苯分子中的一个氢原子被烃基取代后；命名时以苯环作母体，其余的是侧链，故√；

(4)系统命名法适用于烃和烃的衍生物；故×。

【点睛】

苯分子中的一个氢原子被烷基取代后，命名时以苯环作母体，其余的是侧链，先指明侧链的位置和名称，最后指明苯环的名称苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，当苯环上有两个相同取代基时：①可用“邻”“间”和“对”来表示取代基的相对位置；②也可以某个取代基所在碳原子的位置为1号，选取最碳原子数小位次号给另一个取代基编号。【解析】①.×②.×③.√④.×16、略

【分析】【详解】

（1）甲烷与氯气反应的条件是光照；（2）因为甲烷的空间构型是正四面体，所以二氯甲烷没有同分异构体；（3）一氯甲烷与氯气发生取代反应生成二氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；（4）①2﹣甲基丁烷，主链为丁烷，在2号C上含有1个甲基，该有机物的结构简式为：CH3CH(CH3)CH2CH3；②1﹣丁烯主链为丁烯，碳碳双键在1号C上，该有机物的结构简式为：CH2=CHCH2CH3。【解析】①.光照②.没有③.CH2Cl2④.取代反应⑤.CH3CH(CH3)CH2CH3⑥.CH2=CHCH2CH317、略

【分析】【分析】

(1)根据A；C分别表示反应物总能量和生成物总能量；

(2)根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比；

(3)根据单质硫的燃烧热以及1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的反应热利用盖斯定律来求；

【详解】

(1)图中A；C分别表示反应物总能量、生成物总能量；

(2)因1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ•mol-1，所以2molSO2(g)氧化为2molSO3(g)的△H=-198kJ•mol-1，则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ•mol-1；

(3)因单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，则S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-296kJ•mol-1，而1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ•mol-1，则SO2(g)+O2(g)=SO3(g)ΔH2=-99kJ•mol-1，由盖斯定律可得：S(s)+O2(g)=SO3(g)△H=-296kJ•mol-1+(-99kJ•mol-1)=-395kJ•mol-1，所以S(s)生成3molSO3(g)的△H为-395kJ•mol-1×3=-1185kJ•mol-1，其热化学反应方程式：3S(s)+O2(g)=3SO3(g)ΔH=-1185kJ·mol-1。【解析】反应物能量生成物能量-198S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-296kJ·mol-1，SO2(g)+O2(g)=SO3(g)ΔH2=-99kJ·mol-1，3S(s)+O2(g)=3SO3(g)ΔH=-1185kJ·mol-118、略

【分析】【分析】

一个自发反应，需满足∆G=∆H-T∆S<0，即T∆S>∆H，若∆H>0，则必须存在∆S>0。

【详解】

由CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）可知；该分解反应需要吸热，且混乱度增大，则该反应能自发进行的原因为该反应是熵增的反应；

故答案为：该反应是熵增的反应。

【点睛】

对于一个吸热的熵增反应，要想让反应自发进行，需要提供较高的温度，即此类反应为高温自发反应。【解析】该反应是熵增的反应四、判断题(共4题，共12分)19、B【分析】【详解】

卤代烃不一定通过取代反应制得的，烯烃加成也可以得到卤代烃，错误；20、B【分析】【详解】

主链上有三个碳原子，2号碳上连有官能团是羟基，所以应该命名为：羟基丙醇。21、B【分析】【详解】

1mol甲醛与足量的银氨溶液溶液反应，可得到4mol单质银，故错误。22、A【分析】【详解】

1983年，中国科学家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，所以核酸也可能通过人工合成的方法得到；该说法正确。五、有机推断题(共4题，共36分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：C2H6O与C反应生成D，由D的结构简式可知C为HOOC-COOH，C2H6O为CH3CH2OH，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成乙醇．C3H5Cl发生卤代烃的水解反应生成CH2=CHCH2OH，则C3H5Cl为CH2=CHCH2Cl，B为CH2=CHCH3，CH2=CHCHO发生氧化反应得到HOOC-COOH。

（1）由上述分析可知，B的结构简式为：CH2=CHCH3，故答案为CH2=CHCH3；

（2）反应①是CH2=CH2和水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；属于加成反应，故答案为加成反应；

（3）反应③是CH2=CHCH2Cl发生水解反应生成CH2=CHCH2OH，反应的化学方程式为CH2=CHCH2Cl+NaOHNaCl+CH2=CHCH2OH，故答案为CH2=CHCH2Cl+NaOHNaCl+CH2=CHCH2OH；

（4）C的结构简式为：HOOC-COOH；故答案为HOOC-COOH；

（5）反应②是乙二酸与乙醇发生酯化反应生成乙二酸二乙酯，化学方程式为：HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O，故答案为HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O。

考点：考查了有机物的推断的相关知识。【解析】CH2=CHCH3加成反应CH2=CHCH2Cl+NaOHNaCl+CH2=CHCH2OHHOOC-COOHHOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O24、略

【分析】【分析】

根据PBSA的结构，可得其单体为HOOCCOOH和HOCH2CH2CH2CH2OH。I被KMnO4氧化J，可知J应为乙二酸。G为烯烃，H为卤代烃，与NaOH溶液作用后，生成醇，结构J的结构简式，可知G为乙烯，H为CH2BrCH2Br，I为HOCH2CH2OH。A与G是同系物，则A为烯烃，A在光照下生成B，B为卤代烃，结合已知Ⅱ，可知C中含有卤素原子和一个醛基，C和H2发生加成，后－CHO转变为－CH2OH，和NaOH水溶液作用后，卤素原子转化为－OH，结合D的结构简式HOCH2CH2CH2CH2OH，可知A为CH3CH=CH2，B为CH2ClCH=CH2，C为CH2ClCH2CH2CHO。D发生醇的催化氧化，－CH2OH转化为－CHO，E为CHOCH2CH2CHO，F是J的同系物，F为二元酸，则F为HOOCCH2CH2COOH。

【详解】

(1)根据分析B的结构简式为CH2ClCH=CH2，官能团为氯原子和碳碳双键；C的结构简式为CH2ClCH2CH2CHO；D的结构简式为CH2OHCH2CH2CH2OH；分子中含有4个C原子和2个羟基，为丁二醇，羟基分别在1和4号位，则其名称为1,4－丁二醇；

(2)D为CH2OHCH2CH2CH2OH，E为CHOCH2CH2CHO，发生的是醇的催化氧化，化学方程式为HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CHO+2H2O；

(3)H为CH2BrCH2Br，在NaOH的水溶液中，加热条件下，发生水解反应（或取代反应），生成HOCH2CH2OH；

(4)化合物M是E的同分异构体，满足①能与NaOH溶液反应，分子中可能含有羧基或酯基；②分子中有碳碳双键，③不能发生银镜反应，说明分子中不含醛基或者不是甲酸酯；若M含有－COOH，4个碳的羧酸有3种，再将碳碳双键插入，可得CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH和CH2=C(CH3)COOH，共3种；若M为酯类，但不是甲酸酯，则只能是乙酸酯或丙酸酯，将碳碳双键插入结构中，可得CH3COOCH=CH2和CH2=CHCOOCH3，共2种，综上M一共有5种结构，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2:2:1:1的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH；

(5)目标产物属于酯类，可由酸和醇发生酯化反应得到，CH3CH2OH原料中有，而酸侧链中有3个原子，而原料苯乙烯的侧链只有2个原子，需要增长碳链，利用已知Ⅱ，再将－CHO氧化成羧基，因此合成路线为【解析】碳碳双键、氯原子ClCH2CH2CH2CHO1,4—丁二醇HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CHO+2H2O水解反应(或取代反应)5CH2=CHCH2COOH25、略

【分析】【分析】

根据丁香酚的键线式结构，判断其分子式；根据A的结构简式，判断含氧官能团，对比A、B的结构判断反应类型；根据题中所给信息，写出符合条件的C的同分异构体；根据D的结构判断与H2加成的量；根据题中信息；对比D；E的结构，判断试剂X的结构；据此解答。

【详解】

(1)丁香酚的键线式结构为交点、端点为碳原子，用H原子饱和碳的四价结构，可知其分子式为C10H12O2；答案为C10H12O2。

(2)由A的结构简式为可知，该有机物含氧官能团有羟基和醚键；A的结构简式为B的结构简式为对比A；B的结构，从羟基变成酯基，得出该反应为取代反应；答案为羟基、醚键，取代反应。

(3)C的结构简式为其的分子式为C10H10O4，根据信息中含有苯环，则取代基只剩下4个碳原子，且苯环上有两个取代基，其相对位置应该有邻位、间位和对位三种结构。又因其核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为3：1：1，它可能的同分异构体应该是邻位的两个相同的取代基，因为C是酯类化合物，故取代基为-COOCH3或者-OOCCH3，可以确定符合条件C的同分异构体结构简式为答案为

(4)由D的结构简式可知，其分子中含有一个醛基，1mol醛基可以加成1molH2，另外1mol苯环也可以加成3molH2，则1molD最多可以与4molH2发生加成反应；答案为4。

(5)D的结构简式为E的结构简式为反应⑤的条件与题干中的羟醛缩合反应对应，说明反应⑤就是羟醛缩合，对比D、E的结构，发现E比2个D多了中间的三个碳原子，可以得出试剂X为或CH3COCH3；答案为或CH3COCH3。【解析】C10H12O2羟基、醚键取代反应4或CH3COCH326、略

【分析】【分析】

A是宇宙中最丰富的元素，说明A为H，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道全充满，说明D为17号元素Cl,B和D的原子都有1个未成对电子，B＋比D少一个电子层，说明B为Na，E原子的2p轨道中有3个未成对电子，说明E为N，F的最高化合价和最低化合价的代数和为4，说明F为S，G位于周期表第6纵行且是六种元素中原子序数最大的，说明G为Cr，R是由B、F两元素形成的离子化合物，其中B＋与F2－离子数之比为2∶1，则R为Na2S，综上，A为H，B为Na，D为Cl，E为N，F为S，G为Cr；据此分析作答。

【详解】

（1）根据元素周期律可知Cl的电负性大于S；

（2）Cr为24号元素，价电子排布图为

（3）晶体钠为体心立方堆积；区分晶体和非晶体最可靠的科学方法为对固体进行X-射线衍射实验；

（4）根据核外电子排布规律可知，每个电子的运动状态不同，Cl-最外层有8个电子，所以就有8种不同运动状态的电子，最外层有两个能级，每个能级上电子能量是相同的，所以最外层有2种能量不同的电子，在S2Cl2中要使个原子都满足8电子稳定结构，则分子存在一个S-S键和2个S-Cl键，S原子的价电子数为4，因此S原子以sp3方式杂化；S原子周围有2对孤电子对，所以分子为极性分子；

（5）A与E形成的最简单化合物为NH3，NH3分子中N原子周围有3个共价键，一个孤电子对，因此分子空间构型为三角锥形，由于在NH3中有孤电子对的存在；分子中正电中心和负电中心不重合，使分子的一部分呈正电性，另一部分呈负电性，所以分子显极性；

（6）R为Na2S，在每个晶胞中含有Na+数为8，S2-为8×+6×=4，由R的晶胞可设S2-的半径为r1cm，Na+半径为r2cm，则晶胞的体对角线为4(r1+r2)cm，晶胞的边长为(r1+r2)cm，晶体的密度==g/cm3=

【点睛】

本题的难点是晶胞密度的计算，只要掌握晶胞中粒子数与M、ρ(晶体密度，g·cm－3)之间的关系，难度即会降低。若1个晶胞中含有x个粒子，则1mol该晶胞中含有xmol粒子，其质量为xMg；又1个晶胞的质量为ρa3g(a3为晶胞的体积，单位为cm3)，则1mol晶胞的质量为ρa3NAg，因此有xM＝ρa3NA。【解析】＞体心立方堆积X-射线衍射82sp3极性三角锥形分子中正电中心和负电中心不重合，使分子的一部分呈正电性，另一部分呈负电性六、计算题(共3题，共24分)27、略

【分析】【分析】

(1)图A；E、D三点是同一曲线上；根据温度越高，离子积常数越大。

(2)若从A点到E